Эмульсии равновесная

Опыты проводились в делительных воронках, снабженных водяной рубашкой и пропеллерной мешалкой. Перемешивание велось с наибольшей интенсивностью, но без образования устойчивой эмульсии. Равновесное состояние системы достигалось в течение одноминутного перемешивания, однако в опытах экстрагирования был принят десятиминутный контакт фаз. [c.172]

Водонефтяные эмульсии — термодинамически неустойчивые системы, постоянно стремящиеся к равновесному состоянию с минимумом поверхности раздела между фазами. Площадь поверхности раздела минимальна при расслоении фаз. [c.38]

Эмульсии, характеризующиеся высокой степенью дисперсности, являются термодинамически устойчивыми равновесными системами, не требующими введения эмульгатора-стабилизатора. Называются они критическими, или лиофильными, эмульсиями в отличие от [c.14]

По достижении равновесной концентрации карбоний-ионов кинетика превращения соответствовала первому порядку по концентрации 2,3,4-триметилпентана в эмульсии и второму порядку (1,96) по протонной активности, измеренной по шкале Яо (табл.2 и рис. 7). [c.19]

Прежде чем приступить к обсуждению роли трифенилметильного катиона, необходимо отметить, что изомеризация 3-метилпентана в свежей кислоте протекает медленно (имеется некоторый индукционный период, как и в случае 2,3,4-триметилпентана), н ее можно ускорить, добавляя небольшие количества олефина, например 2-метилбутена-1. Однако реакция, инициируемая олефином, моментально замедляется, поскольку мгновенная высокая концентрация промежуточных карбониевых ионов в кислоте быстро снижается до равновесной. Эта пониженная скорость является теперь мерой скорости гидридного переноса в кислоте. Экспериментальные данные, обсуждаемые ниже, были получены при 23 °С в опытах с несколькими эмульсиями, содержащими равные объемы метилпентана и 95%-ной серной кислоты. [c.23]

Это и понятно. При образовании эмульсии, как было указано выше, происходят два процесса — диспергирование и коалесценция. В течение первых нескольких секунд перемешивания преобладает первый процесс — диспергирование, а коалесценция распространяется лишь на малое число капель. Чем больше в процессе перемешивания образуется отдельных капель, тем более частыми будут и соударения между ними. После нескольких минут перемешивания коалесценция будет происходить столь же часто, как и диспергирование, т. е. оба процесса станут равновесными. Именно условиями равновесия определяются величина концентрации эмульгатора, размер капель и другие характеристики эмульсии . [c.23]

Градиент -Рс/ с линейного участка кривой неньютоновского течения часто рассматривают как кажущуюся вязкость . Если слабое сдвиговое усилие стационарно прикладывают к концентрированным эмульсиям, часто оказывается, что равновесное напряжение не устанавливается мгновенно. Вместо этого Р понижается в течение периода времени, обусловленного структурными изменениями, до тех пор, пока не будет достигнуто равновесное значение. Необходимый интервал времени уменьшается, если скорость сдвига увеличивается. Когда сдвиговое усилие устраняют, структура вновь [c.199]

Когда эту эмульсию подвергали сдвигу в вискозиметре с коаксиальными цилиндрами в течение Ъ мин при скорости 215,46 сек , вязкость снизилась до 10,5 пз. При уменьшении скорости сдвига до 1,33 сек вязкость повысилась до равновесного значения 139 пз примерно за 30 сек (рис. 1У.38), причем наибольший подъем наблюдался в течение первых 10 сек. Что касается свежей эмульсии, то в дальнейших опытах во время старения подобный минимум вязкости достигался при 215,46 сев , но равновесная вязкость снижалась при 1,33 сек со временем старения. Наибольшее снижение равновесной вязкости приходилось па первые 50 ч старения, и это вызвано главным образом быстрой коагуляцией капель диаметром 0,5 мкм. [c.305]

Преимущество искусственной эмульсии — возможность строго контролировать равновесную концентрацию ПАВ в фазах и пметь [c.418]

После запаивания ампулы помещают во встряхиватель и подвергают встряхиванию в течение 4—5 ч, затем оставляют на неделю в покое. За это время достигается равновесная солюбилизация и частичное расслоение образовавшейся эмульсии углеводорода (там, где он был в избытке). [c.186]

Всякая критическая эмульсия является термодинамически устойчивой равновесной системой, для существования которой не требуется эмульгатор. Другими отличительными свойствами критической эмульсии являются возможность существования ее лишь в очень узком интервале температур и непостоянство частиц дисперсной фазы капельки критической эмульсии все время образуются в системе и тотчас же исчезают, напоминая в этом отношении ассоциаты, образующиеся в жидкости в результате флуктуации ее плотности. [c.368]

На агрегативную устойчивость эмульсий сильнее всего влияют природа и содержание в системе эмульгатора. С термодинамической точки зрения эмульгатор, адсорбируясь на межфазной границе, понижает межфазное поверхностное натяжение и в отдельных случаях может приводить даже к образованию равновесных коллоидных систем (эмульсии, получаемые из эмульсолов). Другое объяснение заключается в том, что при наличии стабилизатора на [c.372]

Существуют жидкости, которые при смешивании не образуют однофазную систему. Их равновесная смесь состоит из двух отдельных жидких слоев, представляющих собой различные фазы, отличающиеся по концентрации компонентов. Путем длительного и энергичного перемешивания и встряхивания можно получить лишь неустойчивую эмульсию. Однако затем она постепенно самопроизвольно расслаивается на две жидкие фазы, располагающиеся одна над другой в соответствии с различиями в их удельных весах. [c.166]

Устойчивые высокодисперсные, концентрированные эмульсии получают понижением пограничного натяжения почти до нуля, что ведет к образованию самопроизвольных или, как их иногда называют, критических эмульсий. Получающиеся эмульсии относятся к классу лиофильных коллоидных систем и являются равновесными, термодинамически устойчивыми. Происходящее в процессе самопроизвольного диспергирования некоторое возрастание поверхностной энергии компенсируется увеличением энтропии системы в связи с более равномерным распределением в ней вещества дисперсной фазы. [c.160]

Ограниченная растворимость двух жидкостей. В зависимости от своей природы жидкости в разных соотношениях смешиваются друг с другом — от практической нерастворимости в любых условиях до неограниченной взаимной растворимости. Рассмотрим сДучай ограниченной взаимной растворимости на примере двойной системы анилин—вода. Если при постоянной температуре путем длительного и энергичного встряхивания перемешать произвольные, но достаточно большие количества анилина и воды, получится неустойчивая эмульсия. С течением времени она расслаивается на два сопряженных раствора верхний — насыщенный раствор анилина в воде и нижний — насыщенный раствор воды в анилине. При постоянной температуре оба раствора имеют строго определенный равновесный состав, который (в известных пределах концентраций) не изменяется при добавлении новых порций анилина и воды, изменяются лишь относительные количества растворов. [c.197]

Возможность существования лиофильных коллоидных систем в равновесии с макроскопическими фазами и их строение определяются природой дисперсной фазы и ее взаимодействием с дисперсионной средой. Для систем, образованных простыми по строению молекулами, не обладающими резко выраженной дифильностью, возникновение равновесных коллоидных систем наблюдается обычно лишь в узком температурном интервале непосредственно вблизи критической температуры абсолютного смешения фаз такова природа так называемых критических эмульсий. [c.217]

Дисперсии жидкостей в жидких дисперсионных средах, называемые эмульсиями, во многом сходны с рассмотренными выше пенами, но обладают и рядом важных особенностей. Наиболее существенное отличие эмульсий от пен состоит в следующем. Стабилизация пен с помощью ПАВ, обеспечивающая их устойчивость, не меняет их природы как лиофобных дисперсных систем. Напротив, эмульсии могут быть сколько угодно близки к лиофильным, термодинамически равновесным коллоидным системам (см. гл. УП1), и не всегда удается провести четкую грань между лиофильными и лиофобными эмульсиями. Лиофильные критические эмульсии и близкие к ним системы были рассмотрены в 2 гл. УП1 данный параграф посвящен рассмотрению лиофобных эмульсий (в сопоставлении их свойств и, прежде всего, устойчивости с лиофильными критическими эмульсиями и микроэмульсиями). [c.284]

Эмульсии, наряду с такими коллоидными системами как пены, туманы, суспензии, являются неравновесными, т.е. термодинамически неустойчивыми системами. Процессы, происходящие в них самопроизвольно, направлены на сокращение поверхности раздела, т.е. на слияние диспергированных частиц между собой, что в конечном итоге, может привести к полному расслоению системы на две фазы. Это существенно отличает их от равновесных коллоидных систем мицеллярных растворов (растворы коллоидных ПАВ), солюбилизированных систем (растворы коллоидных ПАВ + дисперсная фаза) и микроэмульсий (растворы коллоидных ПАВ + дисперсная фаза + спирт). Дисперсность этих систем находится в пределах 0,001 - 0,1 мкм. [c.6]

В процессе эмульгирования дисперсной фазы в дисперсионной среде одновременно протекают два диаметрально противоположных процесса диспергирование и коалесценция (слияние капель между собой). Согласно воззрениям П.А. Ребиндера процесс диспергирования внутренней фазы при получении эмульсий заключается в деформации больших сферических капель при значительных скоростях турбулентного режима течения в цилиндрики. При критических размерах цилиндрика он самопроизвольно распадается на большую и малую капли, что термодинамически выгодно, так как свободная энергия его больше, чем сумма свободных энергий большой и малой капли (поверхность цилиндра больше суммы поверхности капель). Этот процесс повторяется до тех пор, пока большая капля станет равной малой. В определенный момент времени наступает равновесный процесс слияния и дробления капель. Именно такому условию и соответствует состояние эмульсии. [c.15]

Применительно к смещению тройной точки однокомпонентной системы все сказанное можно суммировать следующим образом при диспергировании твердой фазы в жидкости или газе температура тройной точки понижается, а при диспергировании жидкости в газе — повышается при образовании газовой эмульсии равновесная температура понижается при одинаковых и повышается при противоположных знаках объемного эффекта и теплоты плавления. [c.214]

Изучение механизма комплексообразования н-алканов, находящихся в нефтяных фракциях, с водно-этанольно-карбамидным раствором [Ю] показало, что реакция комплексообразования протекает в тонком слое, прилегающем к поверхности раздела двух жидких фаз. Изучая механизм комплексообразования с водным раствором карбамида, исследователи установили [32], что мельчайшие кристаллы комплекса возникают на поверхности капель эмульсии, образующейся при перемешивании двух фаз нефтепродукта и водного раствора карбамида. Авторы этрй работы считают, что первые порции кристаллов комплекса располагаются ио отношению к капле тангенциально, так как энергетгетески такое расположение на поверхности капли является наиболее выгодным. Когда вся поверхность капель покроется кристаллами, новые кристаллы могут появиться лишь в случае, когда уже образовавшиеся кристаллы отклонятся от равновесного положения, что может произойти в результате флуктуации. [c.40]

Применение низкой температуры обусловлено увеличением равновесного выхода разветвленных алканов и снижением роли (Юбочных реакций Р-расщепления промежуточных ионов, сульфирования и окисления. Повышенное давление необходимо для поддержания реакционной смеси в жидком сос тоянии. При соотношении кислота углеводороды 1 —1,5 ,остнгается полное увлечение углеводородной фазы в эмульсию. Избыток изобутана способствует подавлению процессов полимеризации и увеличению выхода алкилата. [c.264]

Данные по эмульгированию систем, составленных из водных растворов НФОЭ-21,2 и чистого растворителя или нефти (модельной системы)", приведены на рис. 3, а, б. На этих рисунках показано соотношение в процентах объемов воды, масла и эмульсий, получающихся после перемешивания и отстаивания системы в зависимости от концентрации эфира в водной фазе. Кроме того, нанесены равновесные изотермы межфазного натяжения исследуемых систем. Сравнение эмульгирующих свойств эфиров алкилфенолов с их деэмульгирующим действием в зависимости от концентрации эфира в водной фазе ясно показывает, что возникновение максимума на кривых деэмульгирования связано с образованием при высоких концентрациях эфира (в области за ККМ) эмульсий прямого типа. [c.143]

Водно-топливные эмульсии неустойчивы, что обусловливается больнюй и всегда положительной. энергией поверхностного натяжения. Такие силы должны стремиться к равновесному состоянию, разделению системы на две сидошные фазы с минимальной межфазной поверхностью. Однако на практике коагуляция дисперсной фа.зы не наблюдается, т. к, сближе- [c.32]

Уравнение Гиббса часто применяют для вычисления адсорбции на межфазных поверхностях эмульсий М/В. Благодаря значительной межфазной поверхности, эмульсии являются удобными системами для определения адсорбции посредством измерения падения концентрации эмульгирующего агента. Кокбейн (1954) успешно измерил поверхностные концентрации додецилсульфата натрия на межфазной поверхности эмульсии типа М/В и показал применимость уравнения Гиббса. Трудности возникают, когда замедляется достижение постоянного значения поверхностного или межфазного натяжения, например, в случае сильно разбавленных растворов, следов высоко поверхностно-активных примесей или при наличии макромолекул. Во-первых, все методы, связанные с увеличением межфазной поверхности — например, метод счета капель или метод дю Нуи — дают завышенные результаты (Педдэй и Расселл, 1960). Во-вторых, применение равновесной формулы к системе, поверхностное натяжение которой все еще медленно уменьшается (например, протеины), является сомнительным, так как скорость понижения а может быть [c.85]

Во многих эмульсиях капли окружены слоем эмульгатора, который проявляет при сдвиге вязкоэластичные свойства. Если эта пленка противодействует возрастанию равновесного межфазного натяжения при увеличении площади поверхности, капли ведут себя как твердые сферы и отношение т1ф/т1с не влияет на т]отн (Олдройд, 1953, 1955). С другой стороны, вязкая межфазная пленка не влияет на тип реологического поведения, проявляемого эмульсией, хотя значения параметров могут быть переменными. Влияние вязкости, проявляющейся при сдвиге межфазной пленки (т]р"), и ее поверхностной вязкости (t]s ), которая является двумерным эквивалентом объемной вязкости, на т1о.1.д, как показали измерения в опытах с медленным достижением устойчивого состояния, дается выражением [c.271]

Кажущееся значение Ф (Ф определено через различные интервалы времени (при восстановлении структуры) путем построения зависимости экспериментально полученных данных Лоэ/Лс от Ф1 найденного отсчетом соответствующих значений. Вычисленные таким образом данные для свежей эмульсии нриведены на рис. IV.39 вместе с соответствующими данными, определенными по уравнению (IV.267). Истинное равновесное значение Ф и степень восстановления структуры были в действительности меньше полученных по уравнению (IV.267). Кроме того, из уравнения (IV.229) следует, что непосредственно после сдвига при 215,46 eк Ф = 0,55, а его теоретическое значение — 0,47, т. е. такая скорость сдвига не [c.305]

A.A. Жуховицкий предложил следующий механизм сажо-эмулъгирования жидкостей. На границе раздела двух жидких фаз при взаимодействии двух веществ, каждое из которых растворимо только в одной из соприкасающихся фаз, образуется поверхностно активное соединение. Протекающая в существенно неравновесных условиях адсорбция образующегося вещества способна приводить к резкому снижению поверхностного натяжения и самопроизвольному диспергированию одной из фаз в другой. По завершении химической реакции образования на межфазной поверхности ПАВ, скорость его адсорбции по мере приближения к равновесным условиям падает, вследствие чего поверхностное натяжение может снова возрасти. Исходя из такого механизма был предложен следующий метод получения устойчивых эмульсий. Раствор ПАВ в дисперсной фазе, растворимый в обеих контактирующих жидкостях, интенсивно перемешивается с чистой дисперсионной средой. При этом происходит перенос ПАВ через межфаз-ную поверхность, что вызывает турбулизацию поверхности и приводит к образованию наряду с более крупными каплями (эмульсии) большого числа очень маленьких капелек (микроэмульсии), оказывающих стабилизирующее действие на систему. [c.17]

Это обнаруживается, в частности, для таких ПАВ, которые в статических условиях в системе водный раствор ПАВ — углеводород вызывают квазиспонтанное эмульгирование на границе раздела фаз с образованием ультрамикроэмульсии (УМЭ) — предельно высокодисперсной (коллоидной) эмульсии прямого типа ( подробнее см. на с. 193—195). Ультрамикрокапельки такой эмульсии тем более образуются (наряду с относительно крупными каплями обычной эмульсии) в динамических условиях — при перемешивании системы раствор ПАВ — углеводород для достижения равновесной солюбилизации. Дисперсность УМЭ столь высока (ее частицы соизмеримы по" размеру с мицеллами), что происходит усреднение показателя преломления и наблюдаемые его значения завышены по сравнению с величиной, отвечающей равновесной солюбилизации [42]. Об этом свидетельствуют кривые зависимости показателя преломления водного раствора ПАВ от времени его контакта с углеводородом (рис. 64). Кривая типа / характерна для ПАВ, отличающих- [c.180]

Можно дать и другие объяснения, почему явление самодиспер-гирования не идет до молекул. Так, при разбавлении водой эмульсолов отдельные молекулы углеводорода не могут существовать в системе из-за нерастворимости углеводорода в воде. По этой причине образовавшиеся молекулы углеводорода тотчас слипаются друг с другом в капельки, а присутствующее в системе поверхност-но-активное вещество адсорбируется на этих капельках и понижает 01.2 до значений, меньших Окр. Таким образом, при растворении эмульсола одновременно протекают два противоположно направленных процесса — растворение эмульсола до молекул и слипание молекул углеводорода в агрегаты, адсорбирующие поверхностно-активное вещество. При установлении равновесия между обоими процессами получается устойчивая равновесная эмульсия. Размеры капелек этой эмульсии определяются количественным соотношением углеводород поверхностно-активНое вещество, природой обоих компонентов, температурой и т. д. [c.239]

Круг проблем, решенных физико-химической механикой, свидетельствует о том, что она немыслима без использования основных представлений современной коллоидной химии и физико-химии поверхностно-активных веществ. Большой вклад в ее становление внесли результаты научных достижений по проблеме Поверхностные явления в дисперсных системах . Ведущая роль в развитии исследований по проблеме поверхностных сил и поверхностных явлений принадлежит Б. В. Дерягину и его школе. Ими впервые развита строгая и общая теория электрокинетических явлений с учетом диффузионных процессов, а также теория коагуляции дисперсных систем. Созданы новые направления в изучении устойчивости пен и эмульсий на основе открытия и исследования равновесных состояний свободных и двухсторонних пленок. В развитие проблемы поверхностных явлений значительный вклад внесен также П. А. Ребиндером, А. Б. Таубманом, Ф. Д. Овчаренко, Е. К. Венстрем, Н. Н. Серб-Сербиной, Е. Д. Щукиным, Н. Н. Круглицким и др. Фундаментальные исследования поверхност-но-активных веществ и проблема строения их адсорбционных слоев на поверхности раздела фаз проведены А. Б. Таубманом с сотрудниками. Важные работы осуществлены по изучению физико-химии контактных взаимодействий в дисперсных системах (Г. И. Фукс, И. М. Федорченко, Г. В. Карпенко, Н. Л. Голего, В. Д. Евдокимов, Б. И. Кос-тецкий, Г. В. Самсонов, Ю. В. Найдич, Л. Ф. Колесниченко, А. Д. Па-насюк, В. Н. Еременко и др.). [c.11]

Растворы мыл имеют большое темическое значение.- Они широко исполТзуются не только как моющие средства, но и как средства для улучшения смачивания различных поверхностей водой, для 1мусшния стойких эмульсий и пен, для процессов флотации и т. дГ В технике нашло применение и такое свойство мыл. Если в достаточно концентрированные растворы мыл вводить не растворимые в воде органические вещества (алифатические и ароматические углеводороды, маслорастворимые красители и др.), последние способны коллоидно растворяться или солюбилизироваться. В результате солюбилизации образуются почти прозрачные термодинамически равновесные растворы. Явление солюбилизации очень важно для проведения полимеризации непредельных углеводородов в эмульсиях с целью получения синтетических латексов или синтетических каучуков. [c.354]

Растворы — гомогенные системы переменного состава, находящиеся в состоянии химического равновесия. Как и всякая равновесная химическая система, растворы в данных условиях в состоянии равновесия должны обладать минимумом свободной энергии Гиббса. Растворы представляют собой дисперсные системы, в которы. с частицы одного вещества равномерно распределены в другом. Дисперсные системы по характеру агрегатного состояния могут быть-газообразными, жидкими и твердыми, а по степени дисперсности — взвесями, коллоидными и истинными растворами. Частицы взвесей обычно имеют размер порядка 1 мкм и более. Такие частицы сохраняют все свойства фазы. Поэтому взвеси следует рассматривать как гетерогенные системы. Характерным признаком взвесей служит их, нестабильность во времени. Они расслаиваются, причем диспергированная фаза (т. е. вещество, распределенное в среде) выпадает в виде осадка или всплывает в зависимости от соотношения плотностей. Примерами взвесей могут служить туман (жидкость распределена в газе), дым (твердое- -газ), суспензии (твердое- -жидкость), эмульсии (жидкость-Ьжидкость), пены (газ + жидкость). [c.241]

В некоторых случаях, приближающихся к условиям образования лиофильных коллоидных систем, может происходить и самопроизвольное образование эмульсий ( самоэмульгирование жидкостей ). Это возможно, например, ес,ли на границе двух жидких фаз при взаимодействии двух веществ, каждое из которых растворимо в одной из соприкасающихся фаз, образуется сильно поверхностно-активное соединение. Протекающая в таких, существенно неравновесных условиях адсорбция образующегося вещества способна приводить, как было показано А. А. Жуховицким, к резкому снижению поверхностного натяжения и самопроизвольному диспергированию (см. 2 гл. VUI). После завершения химической реакции образования на межфазной поверхности заметных количеств поверхностно-активного вещества его адсорбция по мере приближения к равновесным условиям падает, и поверхностное натяжение может снова возрасти выше критического значения Ос. Близкое по природе самопроизвольное эмульгирование, лежащее в основе эффективного способа получения устойчивых эмульсий, может осуществляться при использовании ПАВ, растворимого в обеих контактирующих жидкостях и в дисперсной фазе, и в дисперсионной среде. Если раствор такого ПАВ в веществе дисперсной фазы интенсивно перемешивать с чистой днсперсиоииой средой, то происходит перепое ПАВ через межфазную поверхность, имеющую малое поверхностное натяжение (рис. X—12) это вызывает турбулизацию поверхности и приводит к возникновению наряду с более крупными каплями эмульсии большого числа очень малых капелек микроэмульсии, оказывающих стабилизирующее действие на систему. [c.285]

В некоторых случаях, приближающихся к условиям образования лиофильных коллоидных систем, может происходить и самопроизвольное образование эмульсий (самоэмульгирование жидкостей). Это возможно, например, если на границе двух жидких фаз при взаимодействии двух веществ, каждое из которых растворимо в одной из соприкасающихся фаз, образуется сильно поверхностно-активное соединение. Протекающая в таких существенно неравновесных условиях адсорбция образующегося вещества способна приводить, как было показано А. А. Жуховицким, к резкому снижению поверхностного натяжения и самопроизвольному диспергированию (см, гл. VII, 2). После завершения химической реакции образования на межфазной поверхности заметных количеств ПАВ его адсорбция по мере приближения к равновесным условиям падае , и поверхностное натяжение может снова возрасти вьппе критического значения Близкое по [c.344]

Шелудко и Ексерова [24, 52, 53] привели многочисленные доказательства того, что устойчивые пены образуются только из растворов ПАВ, способных к образованию черных пленок. Они показали, что при (в микроскопических свободных пленках) в пене наблюдается скачкообразное увеличение устойчивости, соответствующее переходу времени жизни пены от порядка секунд к минутам и часам. Естественно, что концентрация образования черных пятен соответствует переходу малоустойчивых дисперсных систем (пен и эмульсий) к устойчивым только в системах с небольшой площадью поверхности раздела. В противном случае адсорбция вещества приводит к понижению равновесной объемной концентрации, и соответствия между и минимальной концентрацией образования устойчивой эмульсии (или пены) не будет. [c.103]

Помимо мехщическо1 о диспергирования эмульсии могут быть получены путем самопроизвольного диспергирования, механизм которого был рассмотрен в гл. УП1. Однако при самодиспергирова-нии полученные весьма высокодисперсные равновесные системы резко отличаются по термодинамической устой.чивости от обычных эмульсий, агрегативная устойчивость которых является временной. Поверхностно-активные вещества, применяемые, при самопроиз- [c.378]

КАПИЛЛЯРНЫЕ ЯВЛЕНИЯ, поверхностные явления на границе жидкости с др. средой, связанные с искривлением ее пов-сти. Искривление пов-сти жидкости на границе с газовой фазой прюиеходит в результате действия поверхностного натяжения жидкости, к-рое стремится сократить пов-сть раздела я придать ограниченному объему жидкости форму шара. Поскольку шар обладает миним. пов-стью при данном объеме, такая форма отвечает минимуму поверхностной энергии жидкости, т.е. ее устойчивому равновесному состоянию. В случае достаточно больших масс жидкости действие поверхностного натяжения компенсируется силой тяжести, поэтому маловязкая жидкость быстро принимает форму сосуда, в к-рый она налита, а ее своб. пов-сть представляется практически плоской. В отсутствие силы тяжести или в случае очень малых масс жидкость всегда принимает сферич. форму (капля), кривизна пов-сти к-рой определяет мн. св-ва в-ва. Поэтому К. я. ярко выражены и играют существ, роль в условиях невесомости, при дроблении жидкости в газовой среде (или распылении газа в жидкости) и образовании систем, состоящих из мн. капель или пузырьков (эмульсий, аэрозолей, пен), при зарождении новой фазы капель жидкости при конденсации паров, пузырьков пара при вскипании, зародышей кристаллизации. [c.310]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология