Температура пирофосфорной кислоты

При других температурах возможно получение дифосфорной (пирофосфорной) кислоты [c.337]

Состав фосфорных кислот в равновесном состоянии с водяным паром зависит от температуры. Пирофосфорная кислота образуется дегидратацией ортофосфорной [c.237]

Состав фосфорных кислот в равновесном состоянии с водяным паром зависит от температуры. Пирофосфорная кислота образуется в результате дегидратации ортофосфорной кислоты при 300—350 °С [c.170]

Полимеризация с фосфорной кислотой как катализатором. Важнейший способ полимеризации газообразных олефинов состоит в пропускании их над обработанными ортофосфорной кислотой кизельгуром, активированным углем или асбестом нри температуре 170—220° и давлении 15—40 ат. Наилучшим катализатором является смесь 75% ортофосфорной п 25% пирофосфорной кислот на кизельгуре. Содержание олефинов в полимеризате при применении этого катализатора составляет около 90%. Катализатор находится в виде шихты в специальных камерах тепло полимеризации (около 16 ккал/моль при полимеризации пропепа) снимается добавлением холодного газа. Течение реакции полимеризации исходного сырья, очень богатого олефинами, регулируется добавлением газа депропанизации, в котором содержание олефинов сильно понижено полимеризацией. [c.65]

Пирофосфорная кислота - 400 г этиловый спирт - добавляется до суммарного объема раствора 1 л плотность тока - 3 кА/м температура - 20 С. [c.136]

Ортофосфорная кислота Н3РО4, которую обычно называют просто фосфорной, известна очень давно и является важнейшим соединением фосфора. Ее получают в больших количествах, обычно в виде 85%-ной сиропообразной кислоты, прямой реакцией основных фосфатных минералов с серной кислотой, а также при прямом сжигании фосфора с последующей гидратацией Р4ОЮ. Чистая кислота — бесцветное кристаллическое вещество с т. пл. 42,35 °С. Оно очень устойчиво и, естественно, не проявляет окислительных свойств ниже температур 350—400 °С. При повышенных температурах фосфорная кислота бурно взаимодействует с металлами, которые восстанавливают ее, и даже реагирует с кварцем, Производится также и пирофосфорная кислота [c.349]

Во всех трех вариантах каталитической полимеризации в качестве катализатора употребляется кальцинированная смесь пирофосфорной кислоты и твердого абсорбента — кизельгура — или нагретая до 80—500° смесь твердой фосфорной кислоты и кизельгура, которые для активации повторно гидратируются нагреванием в присутствии водяного пара до высокой температуры. [c.658]

Полимеризация ненасыщенных газообразных углеводородов, температура 350°, давление 25 ат Фосфорная кислота на шамоте (самый лучший катализатор) [готовят нагреванием до 250°, состоит преимущественно из пирофосфорной кислоты, показавшей лучшие каталитические свойства, чем фосфорная кислота при нагревании до более высокой температуры (600°) активность понижается] 2881 [c.466]

Ортофосфорная кислота при температуре 300—400° С теряет часть воды и переходит в пирофосфорную кислоту [c.169]

Пирофосфорную кислоту можно выделить из полифосфорной кислоты в области отношений НаО/РгОб 1,4—2,3. Кристаллизация идет с трудом. Практически затвердевание жидкой пирофосфорной кислоты при комнатной температуре продолжается несколько месяцев. Она может быть получена нагреванием на водяной бане смеси ортофосфорной и метафосфорной кислот [c.22]

При температуре 35 °С в 4М растворе соляной кислоты хлориды одно- и двухвалентных катионов несколько увеличивают скорость гидролиза пирофосфорной кислоты [35] [c.25]

Чистую пирофосфорную кислоту получить очень трудно, так как метафосфорная кислота начинает образовываться уже тогда, когда убыль веса, связанная с обезпожиЕанием ортокислоты, еще недостаточна для полного пере.хода в пирокислоту. Обратное явление, т. е. обогащение водой мета-и пирокислот с переходом их в ортокислоту идет в водном растворе медленно на холоду и значительно быстрее при кипячении. При обычной температуре пирсфссфсрная кислота в водном растноре превращается на 50% в ортокислоту в течение четырех месяцев метакислоты переходят в ортокислоту при тех же условиях в течение примерно 30 суток. Скорость этих реакций увеличивается с повышением концентрации вещества в растворе и зависит от присутствия катализаторов, в частности, от кислотности раствора. Полимерные метафосфаты бывают двух типов [c.291]

Свойства. Пирофосфорная кислота — мягкая, бесцветная, стекловидная масса пл=б1°С. В ледяной воде растворяется без изменений при более высокой температуре постепенно образует раствор ортофосфорной кислоты. При кипячении с азотной кислотой очень быстро переходит в ортофосфорную кислоту. Пирофосфорная кислота образует соли только двух типов Me Ь20 и Ме оР Оь Пирофосфорная кислота применяется для получения солей — пирофосфатов и ортофосфорной кислоты. Продажная пирофосфорная кислота содержит - 50 % Н4Р2О7 и - 50% Н3РО4. Все соли пирофосфорной кислоты ядовиты. [c.319]

Доказательство превращения у-лактона L-гулоновой кислоты (X IV) в L-аскорбиновую кислоту получено и синтетическим путем — проведением окисления с пергидролем и сернокислым железом в присутствии пирофосфорной кислоты при температуре 80—90° С (выход 10%) [265]. [c.50]

На основе лигносульфонатов созданы более эффективные комплексные связующие. В одной из отечественных разработок в состав такого связующего входят модифицированный ортофосфорной кислотой лигносульфонат и карбамидофурановая смола при их массовом соотношении около 1 5. Благоприятным фактором, обеспечивающим технологичность процесса образования этого связующего, является возможность проведения операции смешения при температуре не выше 25 °С. Полученные стержни при температурном воздействии проявляют высокую прочность при растяжении, сохраняя термопластичность связующего. Активную роль выполняет введенная ортофосфор-ная кислота. При термовоздействии она обеспечивает образование нового лигносульфонатнофосфорнокислого композита, поскольку при температуре 200 °С переходит в пирофосфорную кислоту, а последняя при температуре 350 °С образует стеклообразный полимер. [c.313]

При упаривании водных растворов фосфорной кислоты происходит конденсация с образованием пирофосфорной кислоты, как только концентрация кислоты окажется выше той, которая соответствует составу [Н3О][Р02(0Н)2]. Конденсация происходит также, если при обычной температуре раствор упаривать в вакууме. Поэтому при Сильном упарйвапии хотя и можно получить продукты, по составу соответствующие фосфорной кислоте, однако это не будет чистое соединение, которое можно получить, если отделить фильтрованием выделившиеся кристаллы прежде, чем закристаллизуется остаток жидкости [S i m о п, Z. anorg. hem., 242, 313, 1939]. Безводная фосфорная кислота чрезвычайно агрессивна. При 100° с ней взаимодействуют даже золото и платина. [c.684]

Пирофосфорная кис й)та и пирофосфаты. Чистая фосфорная кислота начинает отдавать воду немного выше температуры своего плавления. Если долго нагревать ее до 200—300°, она полностью переходит в пирофосфор-ную кислоту"Пирофосфорная кислота образует бесцветную стек-. лообразную массу, легко растворимую в воде. С нитратом серебра раствор образует не желтый осадок, как с фосфорной кислотой, а белый. На холоду под действием воды пирофосфорная кислота медленно переходит обратно в фосфорную кислоту, при кипячении этот переход совершается быстрее, особенно в присутствии азотной кислоты. [c.688]

В кварцевую колбу, содержащую Sn b, подогретый до начала плавления в своей кристаллизационной воде, вливают слегка подогретую обезвоженную фосфорную кислоту, перемешивают и нагревают на электроплитке. Над содержимым колбы пропускают ток СО2, а в реактив помещают термометр в кварцевом стекле. Нагревание ведут быстро, чтобы за 30 мин. температура поднялась до 300°. Повышение температуры выше 300° нежелательно, так как даже продолжительное нагревание при 300° приводит к значительному понижению восстановительной способности реактива, по-видимому, вследствие образования значительных количеств пирофосфорной кислоты. В процессе нагревания удаляется хлористый водород. Если при достижении 300° небольшие количества НС1 продолжают выделяться (дым NH4 I при поднесении к горлу колбы пробирки с NH4OH), нагревание все равно прекращают, так как остающееся небольшое количество хлористого водорода не ухудшает качество полученного реактива. Полученную густую светлую жидкость охлаждают до 150° в токе СО2, а затем в эксикаторе над КОН или СаСЬ, где и хранят. Восстановительная способность реактива сохраняется практически без изменений в течение долгого времени (порядка [c.20]

Фосфорная кислота [501] получается окислением фосфора азотною кислотою до полного перехода фосфора в раствор и до прекращения выделения низших окислов азота. Берут обыкновенный красный фосфор. С белым реакция лучше всего производится при нагревании со слабою азотною кислотою. Полученный раствор испаряют до сиропообразного состояния. Если для приготовления взять отвешенное количество сухого фосфора, то можно получить наверное кристаллическую массу ортофосфорной кислоты, испаряя раствор до того, чтобы в нем осталось именно (если этого не сделать, Н РО теряет часть воды, и тогда, равно как и при избытке воды, не кристаллизуется) кoличe tвo №Р0 , соответствующее взятому количеству фосфора (из 31 г Р — 98 г [Н РО ]). Плавится при - -39, уд. вес жидкости, 1,88. Пятихлористый фосфор РС1° и хлорокись фосфора РОС " (см. далее) с водою также дают исключительно одну ортофосфорную кислоту и НС1. Два другие вида фосфорной кислоты, с которыми мы далее познакомимся, в присутствии кислот дают ту же ортокислоту, особенно легко при кипячении, а на холоду медленно. Сама по себе (как сухая, так и в растворах) ортофосфорная кислота при обыкновенной температуре не переходит в другие изменения, а потому составляет предельную и постояннейшую форму. При нагревании же до 2(Ю° она превращается, теряя воду, в пирофосфорную кислоту 2№Р0 = №0-р НФЮ а при начале краснокалильного жара (около 350°) обращается в метафосфорную, теряя при этом вдвое более воды Н РО =НЮ- -НРО . В водном растворе ортофосфорная кислота ясно отличается от пиро- или мета- [c.172]

В растворе перекиси водорода водная двуокись олова находится в виде отрицательно заряженного коллоида, который может коагулировать при нейтрализации положительными ионами. Отрицательные ионы оказывают пептизпрующее действие, причем сообщается 134], что их эффективность изменяется, как указано, в ряду ОН >Р20, >Р0 >50 >Н0 . Таким образом, добавка пирофосфата натрия (0,15% или ниже) должна улучшить свойства коллоидной двуокиси олова благодаря замедлению процесса выпадения олова в осадок. По другому методу в качестве стабилизатора применяется соединение 5пС12 2НзО, нагревавшееся в течение часа при температуре 300° с 85%-ной фосфорной кислотой (для превращения последней в пирофосфорную кислоту). Для получения оптимальных результатов рН1 ю раствора перекиси водорода должен быть ниже 5. Все эти снособы описаны в патентной литературе [35], касающейся стабилизации станнатом. [c.447]

Определив общее содержание фосфорного ангидрида в кислоте, приготовленной по одному из описанных способов [4] (синтез 22), доводят концентрацию Р2О5 до 79,76%, добавляя нужное количество воды, а затем оставляют кислоту кристаллизоваться. Если раствор стоит при комнатной температуре, он может не затвердеть в течение двух недель и даже дольше, но во льду кристаллизация проходит за несколько дней. Твердая масса содержит 85—95% пирофосфорной кислоты [5, 6], абсорбированная маточная жидкость главным образом состоит из смеси орто-, мета- и трифосфорных кислот. Кристаллизация идет с увеличением объема, и склянку может разорвать, поэтому рекомендуется брать относительно большие склянки или пользоваться сосудами из нержавеющей стали или свинца. Вещество очень гигроскопично и должно храниться в плотно закрытых сосудах. [c.94]

Чистая пирофосфориая кислота существует в виде твердого вещества, а также в растворах различных инертных растворителей. При нагревании выше температуры плавления (61°) разлагается, образуя жидкую смесь орто-, пиро-, три- и полиметафосфорных кислот [1, 2]. Кристаллическая кислота растворяется в ледяной воде раствор некоторое время сохраняется, не изменяясь. Если же растворение пирофосфорной кислоты вести при повышенной температуре, происходит гидратация, в результате которой увеличивается содержание ортофосфорной кислоты. Определение молекулярного веса указывает, что пирофосфориая кислота проявляет некоторую тенденцию к образованию полимерных агрегатов различного состава вплоть до (Н4Р207)5. Растворение в ледяной уксусной кислоте или в воде, повидимому, вызывает медленную деполимеризацию [3]. [c.94]

Она плавится при 61 °С, с водой образуется кристаллогидрат, содержащий 1,5 моль воды. На кривой кристаллизации пирофосфорной кислоты имеются две эвтектические точки, соответствующие кристаллогидрату Н4Р2С>7-1,25 Н2О при 23 °С и Н4Рг07-6,87 Н2О при 75 °С. Максимум при температуре 25 °С соответствует кристаллогидрату Н4Рг07-1,5 НйО. Термодинамическая теплота образования пирофосфорной кислоты из простых веществ [27] ДЯ2°98,15 — 22,4 МДж/моль для твердой и —22,3 МДж/моль для жидкой кислоты. Теплота образования в растворе —23 (МДж/моль. Теплота плавления АН л 9,2 кДж/моль. Теплота нейтрализации [c.24]

Пирофосфат аммония (МН4)4Р207 можно получить на ионообменной смоле. Для этого используют раствор 1Ма4Р207, который пропускают через смолу Амберлит ИР-120 в Н+-форме. В результате этого получают раствор пирофосфорной кислоты, который немедленно нейтрализую аммиаком. Выпаривание следует проводить в вакууме. Для предотвращения гидролиза все эти операции необходимо выполнять при температуре 10 °С. [c.152]

При дальнейшем повышении температуры одновременно с выделением воды из ортофосфорной кислоты начинает происходить дегидратация пирофосфорной кислоты, которая протекает вплоть до перехода всей кислоты в метаформу [c.50]

Дальнейшее повышение температуры до 593 К приводило к полному переходу Н3РО4 и Н4Р2О7 в метафосфорную кислоту. Указываются и другие температуры превращения ортофосфорной кислоты в пирофосфорную (528—533 К) и пирофосфорной кислоты в метафосфорную (563—573 К). [c.50]

Найде1на зависимость температуры перехода ортофосфорной кислоты в пирофосфорную, а последней в метафосфорную кислоту от давления паров воды над ними. Так, если ортофосфорную кислоту длительное время выдерживать в токе воздуха, осушенного над 95,9%-ной серной кислотой, то образование пирофосфорной кислоты наблюдается уже при 343 К, а метафосфорной — при 460 К [1, с. 68]. / [c.50]

Степень разделения радиоизотопов Еа, Се, Рт, N(1, Рг и V с помощью молочной и пирофосфорной кислот почти одинакова [1091. а-Оксиизомасляная кислота дает более эффективное разделение индикаторных количеств РЗЭ по сравнению с лимонной и даже с молочной кислотами. На рис. 72 приведена кривая разделения РЗЭ и актинидных элементов а-оксиизомасляной кислотой при 87 °С. При комнатной температуре также получено очень четкое отделение Рт1 от 10 мг соседних РЗЭ путем вымывания 0,5 М раствором а-изооксимасляной кислоты при градиентном увеличении pH от 3,40 до 4,20 [572]. [c.153]

Кристаллизуясь, ортофосфорная кислота образует прозрачные, расплывающиеся на воздухе кристаллы (пл. 1,88). Легко растворяется в воде, не ядовита, температура плавления 42° С. При нагревании до 260° С, теряя воду, переходит в пирофосфорную кислоту Н4Р2О7, а при дальнейшем нагревании — в метафосфорную кислоту НРО3 [c.113]

Смотреть страницы где упоминается термин Температура пирофосфорной кислоты: [c.237] [c.60] [c.170] [c.242] [c.419] [c.193] [c.294] [c.460] [c.101] [c.381] [c.381] [c.72] [c.399] [c.401] [c.103] [c.499] [c.936] [c.419] [c.211] [c.20] [c.51] [c.159]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология