Азотная кислота, действие сульфиды

Реакции окисления-восстановления. Концентрированная азотная кислота окисляет сульфиды сначала до элементной серы, а затем и до серной кислоты. Аналогично действуют хлорная и бромная вода. Йодная вода и перекись водорода окисляют 3 до серы. [c.21]

Интересно действие азотной кислоты на сульфиды. Если взять холодный, разбавленный (0,3 М) раствор азотной кислоты, то сера сульфида почти не окисляется и выделяется сероводород [c.47]

К таким работам относятся а)растворение металлов и руд в азотной кислоте с выделением оксидов азота б) обработка солянокислых растворов хлоратом калия с выделением хлора в) выпаривание и обработка плавиковой кислотой и ее солями, связанные с выделением фтора г) действие кислоты на технический цинк, обычно содержащий мышьяк, сопровождающееся выделением мышьяковистого водорода д) подкисление растворов, содержащих цианиды е) подкисление растворов, содержащих тиоцианаты (роданиды) ж) сильное подкисление растворов, содержащих ферроцианиды калия (натрия) з) подкисление растворов сульфидов и) подкисление растворов, содержащих соли брома к) выпаривание сероводородных растворов л) осаждение сульфидов металлов сероводородом м) очистка и заправка аппаратов для получения сероводорода н) прокаливание осадков, содержащих ртуть и мышьяк о) отгонка хлористого хромила п) разливка аммиака, брома, пиридина и других едких жидкостей. [c.371]

Изучите действие концентрированной и разбавленной азотной кислоты на сероводородную воду, растворы сульфидов и кристаллические сульфиды. Об условиях проведения опытов и их объяснение см. в предыдущем эксперименте. [c.286]

Проверьте в лаборатории, как действует 2 н. раствор азотной кислоты на сульфиды металлов IV группы. Составьте уравнения реакций. [c.125]

Химик исследовал поведение иода и серебра в растворах разного состава. Сначала он высыпал порошок иода в нагретый водный раствор гидроксида калия и получил прозрачный бесцветный раствор. После охлаждения он добавил к этому раствору избыток нитрата серебра и получил осадок светло-желтого цвета. Химик фильтрованием отделил от раствора осадок, промыл его водой и обработал избытком раствора аммиака. Он заметил, что только часть осадка перешла в раствор, а оставшаяся часть стала более желтой этот остаток был перенесен в водный раствор сульфида натрия. Выпал черный осадок, который под действием азотной кислоты пожелтел, и при этом выделился бесцветный газ, буреющий на воздухе. [c.136]

Большинство нерастворимых в воде веществ растворяется уже при действии разбавленной соляной кислоты. Азотная кислота, действуя как сильный окислитель, растворяет ряд веществ, нерастворимых в соляной кислоте. Таковы, например, сульфиды катионов IV и V групп uS, PbS, В г5з и т. п. Некоторые соединения висмута, сурьмы и олова, нерастворимые в азотной кислоте, растворяются, однако, в соляной кислоте. Царская водка, как более энергичный окислитель, чем азотная кислота, растворяет некоторые вещества, нерастворимые ни в соляной, ни в азотной кислоте, взятых в отдельности (например, HgS). Встречаются, однако, вещества, нерастворимые ни в этих кислотах, ни в царской водке. Их переводят в раствор и исследуют, как описано в п. 3. [c.559]

Действие азотной кислоты на сульфид сурьмы приводит к образованию белого труднорастворимого осадка метасурьмяной кислоты [c.181]

При отсутствии сульфидов часть исследуемого вещества восстанавливают цинком в уксуснокислом растворе. Образование при этом сульфида кислот указывает на наличие сульфоксида, что может быть подтверждено окислением исследуемого продукта в сульфон и в случае соединения жирного ряда, кроме того, образованием растворимой соли при действии азотной кислоты. Сульфоны обычно стойки по отношению к действию окислителей и восстановителей. [c.541]

Сульфиды катионов подгруппы меди, за исключением сульфида ртути, растворяются в горячем разбавленном 2 н. растворе НЫОз. Азотная кислота действует как окислитель, восстанавливаясь обычно до N0 или N02, и окисляет сульфид-ион до свободной серы или до сульфат-иона. [c.144]

Ярко-желтый, аморфный, легколетучий, при нагревании разлагается. Реакционноспособный, полностью разлагается кипящей водой, концентрированными серной и азотной кислотами. Переводится в раствор действием щелочей, гидрата аммиака, сульфидов щелочных металлов, пероксида водорода. Окисляется кислородом при нагревании. Получение см. 359, 363 , 372. [c.192]

Малые содержания серы в металлах и сплавах можно определить по каталитическому действию сульфид-ионов на иод-азидную реакцию [37], а также полярографически [675]. Фотометрирование окраски иода позволяет определить 1 мкг серы в 10 мл, в присутствии крахмала чувствительность увеличивается до 0,01 мкг в 10 мл. Поскольку определение сульфидной серы более чувствительно, чем сульфатной, после разложения пробы азотной кислотой в присутствии КСЮз образующиеся сульфаты восстанавливают до сероводорода хлористым оловом [984] и далее колориметрируют метиленовую синь, которую экстрагируют нитробензолом и определяют при 670 нм [984]. [c.196]

В лаборатории часто получают сероводород действием соляной кислоты на сульфид железа (II). Можно ли для этих целей вместо соляной кнслоты использовать азотную [c.148]

Отношение к сульфидам, а) Действие 2 н. азотной кислоты на сульфиды. При нагревании разбавленная азотная кислота растворяет сульфиды (СиЗ, РЬЗ, Ag2S), при этом она окисляет сульфид-ион до свободной серы (5°), а сама восстанавливается до оксида азота (П) [c.336]

Соединения закиси таллия бесцветны и большинство из них растворимо в воде. Сульфид, хлорид, бромид, иодид и хромат в воде не растворимы. Закись таллия представляет собой тем ный порошок ее водный раствор имеет щелочную реакцию и с жадностью поглощает двуокись углерода иэ воздуха. Кипячение с азотной кислотой не окисляет соли закиси таллия, но при действии царской водки, хлора и брома происходит окисление их в соли трехвалентного таллия. [c.620]

Сульфиды Сс1, В1, Си, РЬ и Hg нерастворимы в горячем растворе желтого сульфида аммония или 2 М раствора КОН (способ отделения осажденных с ними сероводородом Зп, Аз и ЗЬ). Для отделения от ртути сульфиды Сс1, В1, Си и РЬ растворяют разбавленной азотной кислотой, из которой затем осаждают РЬ действием серной кислоты и этанола, а В1 — избытком аммиака. В оставшийся раствор, содержащий [Сс1(КНз),1] + и [Си(КНз)4) +, добавляют до его обесцвечивания КСК и осаждают кадмий в виде сульфида (619, стр. 195]. [c.36]

Нри окислении смеси гексадецилмеркаптана и дисульфида дымящей азотной кислотой [25] образуется сульфокислота с выходом 98%. Эти данные противоречат наблюдению Рейхлера [26], указавшего, что меркаптан реагирует с азотной кислотой со взрывом и что поэтому лучше применять другой окисляющий агент. Выходы, получаемые при реакциях окисления этого типа, без сомнения, зависят от величины взятого избытка азотной кислоты, так как в конце реакции кислота становится разбавленной и не может полностью окислить в сульфокислоту диалкилди-сульфиды п диалкилдисульфоксиды, образующиеся в качестве промежуточных продуктов. Представляется также вероятным, что дисульфиды можно использовать вместо меркаптанов, поскольку их образование является первой стадией процесса окисления меркаптанов. В литературе описано [27] окисление диэтилдисульфпда в сульфокислоту действием 50%-ной азотной кислоты. [c.108]

Сульфиды мышьяка растворяются в царской водке, а также в концентрированной азотной кислоте с образованием мышьяковой и серной кислот. При действии азотной кислоты на AsjSj уравнения реакции имеют вид [c.314]

Из всех соединений серебра наименьшей растворимостью обладает сульфид серебра AgaS ( 10 ). Его можно получить при действии сероводорода на растворы солей серебра. В растворимое состояние AgaS можно перевести действием азотной кислоты [c.417]

Действие царской водки объясняется тем, что HNO3 окисляет H I с образованием свободного хлора и хлорида нитрозила Н0С1, которые и окисляют золото, платину, сульфид ртути и т. д. Суммарное уравнение реакции окисления золота царской водкой по стадиям 1) взаимодействие соляной и азотной кислот с образованием атомарного хлора и хлорида нитрозила -1+5 О +3 [c.135]

Ка к в лаборатории синтезируются AS2S3 и AS2S5 Подвергаются ли эти сульфиды действию а) холодной и горячей воды, б) концентрированной и разбавленной азотной кислоты Ответ проиллюстрируйте уравнениями реакций. [c.97]

Малорастворим в азотной кислот сульфид ртути HgS, чем пользуются в анализе для отделения сульфида ртути от катионов IV аналитической группы Для растворения сульфида ртути используют одновременное действие сильного окислителя (HNO,) и комплексообразуюшего реагента (НС1) [c.298]

Взвешивание в видеТЬЗ. Из нейтральных, слабокислых (pH 5—6) или лучше слабоаммиачных растворов можно количественно осадить таллий в виде сульфида действием сероводорода [517, 678, 680, 682, 739] или сульфида натрия [567]. Как уже указывалось (стр. 18), сульфид таллия очень легко окисляется кислородом воздуха уже при его фильтровании и промывании, поэтому возможны довольно большие ошибки определения. Осаждение TloS скорее следует рассматривать как метод выделения таллия из раствора, не содержащего других катионов, дающих малорастворимые сульфиды. Осадок TUS растворяют в азотной кислоте, выпаривают с серной кислотой и взвешивают TI2SO4 (см. ниже). [c.90]

Свойства. Черные кристаллы. Энтальпия образования ЛЯ гэв —179 кДж/ моль, d 7,50б (согласно другим данным, d 7,42). Кристаллическая решетка триклинная, пр. гр. Р1 (а=6,455 А 6=6,362 А с=6,401 А а= 105,04° = = 91,60" v= 118,97°) искаженная структура d b, изоструктурен ReSes. Устойчив к действию соляной кислоты, щелочей и сульфидов щелочных металлов хлорноватистой и азотной кислотами и т. п. окисляется до Re04 . При 1000 С реагирует с кварцем с серой ие взаимодействует даже при нагревании в вакууме >700 °С разлагается с образованием рения и серы. При подвышенных температурах восстанавливается водородом до рения. [c.1722]

Исследования показали, что сульфид окисляется не самой азотной кислотой, а азотистой кислотой, которая всегда содержится в продажной азотной кислоте. Если окислы азота устранить прибавлением некоторых восстановителей, например гидразина, то азотная кислота уже не действует, как сильный окислитель. Кешан [774], констатировал, что после-прибавления к 20 мл 4 н. HNO3 нескольких миллиграммов гидразина сульфиды меди, кадмия, сурьмы, олова, висмута и серебра не окисляются в течение 3 час. при температуре водяной бани. Если к 20 мл 10 н. HNO3 прибавить 32 мг гидразина, то те же сульфиды не окисляются в течение 3 час. при комнатной температуре. Окисление азотной кислотой представляет собой автокаталитический процесс. [c.63]

Цианидный комплекс Au(I) очень прочен. Он не разрушается при действии HgS [260] сульфид кадмия осаждает AU2S только при нагревании в присутствии НС1 [249]. Разрушается при длительной обработке азотной кислотой при нагревании [371], соляной, серной кислотами, сплавлением сухого остатка с металлическим натрием [551], КСЮз в присутствии HNO3 [212]. [c.24]

Гравиметрический метод Цейзеля [117]. Алкилиодид переносят в токе углекислого газа в этапольный раствор нитрата серебра действием разбавленной азотной кислоты выделяют из образовавшегося вначале комплекса Agi-AgNOg иодистое серебро и взвешивают его. н-Пропокси- и ызо-пропоксигруппы определяют по видоизмененному методу Цейзеля [118]. Метод неприменим к серусодержащим соединениям, так как они, за небольшим исключением, выделяют сероводород, превращающийся под действием нитрата серебра в сульфид серебра. [c.40]

Самым стары.1 методом получении сульфонов является окисление сульфидов. В качестве окислителей применяют дымящую азотную кислоту (например при нагревании диметилсульфида в запаянной трубке), марганцовокислый калий или перекись водорода. Последнюю применяют только при нагревании при действии перекиси водорода на холоду получаются обычно лишь сульфоокиси (см. последние). Так, Гинзберг 2 , окисляя перекисью водорода в уксуснокислом растворе 3, 4-дифенилтиофен или тетрафенилтиофен (тионессал), и Лац-фри окисляя тионафтен, получили хорошо кристаллизующиеся сульфоны следующего строения [c.537]

Сульфоксиды обычно обладают основными свойствами, что выражается в их способности к взаимодействию с хлористым водородом с образованием веществ типа RR S(OH) l. Описаны таклсе нитраты общей формулы RR S(OH)NOa, полученные при окислении диалкилсульфидов азотной кислотой. При действии бромистого или иодистого водорода на сульфоксиды образуются дибромиды или дииодиды, идентичные с продуктами того же состава, IIOлyчaющими я при присоединении галоидов к сульфидам 9. [c.515]

При окислении иприта действие окислителей направляется на атом серы. Так, азотная кислота (уд. вес 1,4) окисляет сульфид в (i- a -дихлор-диэтилсульфоксид (VI) — кристаллическое вещество, весьма ядовитое, но ие действующее на кожу i. При более сильном окислении, например, перекисью водорода или дымящей азотной кислотой — атом серы присоединяет еще один атом кислорода, при чем получается уже р-р -дихлор-диэтилсульфон (VII) этот сульфон очень ядовит, сильно действует на кожу и на слизистые оболочки дыхательных путей i. Наконец, при нагревании сульфида, сульфоксида или сульфона с дымящей азотной кислотой в запаянной трубке — молекула разрушается, и образуется З-хлор-этансульфоновая кислота (VIII) 7 . [c.95]