Лоле скоростей

Моляр- ная лоля Скорость поглощения [c.164]

В интересном цикле работ С. Л. Кипермана с сотр. [103—106] проведено комплексное исследование кинетики и механизма гидрирования бензола и его ближайших гомологов с применением кинетических, изотопных, адсорбционных и расчетных методов. Исследование кинетики гидрирования толуола в области обратимости процесса показало, что скорость реакции проходит через температурный максимум и характеризуется температурным коэффициентом, меньшим единицы. При переходе от одного углеводорода к другому скорость гидрирования на М1-катализаторе изменяется в ряду бензол > этилбензол > толуол > л-ксилол л-кси-лол>мезитилен но закономерных изменений скоростей изотопного обмена как в ароматическом кольце, так и в алкильных заместителях не наблюдается. Полученные данные указывают, по мнению авторов [106], на различие механизмов реакций гидрирования и Э—Н-обмена. [c.56]

Данные о пористой структуре и геометрических размерах гранул угля приведены в работе [4]. Десорбция проводилась при скорости пара ш = = 0,1 м/с, насыщение —до равновесия при = 30°С и концентрации п-ксн-лола 9 мг/л. В табл. 2.12 представлены результаты эксперимента и расчета по выявлению влияния скорости пара и высоты слоя угля на степень десорбции п-ксилола из угля АР-3 при времени десорбции 60 мин и температуре 105 °С. [c.102]

Из л-ксилола приблизительно с одинаковой скоростью образуются о- и л-кси-лол, из п- и о-ксилола с максимальной скоростью образуется л-ксилол. В частности при изомеризации на алюмосиликатном катализаторе при 0,1 МПа и 600 С (при допущении, что диспропорционированию подвергаются только диметил-бензолы, а этилбензол крекируется с образованием бензола и этилена) относительные скорости превращения составляют [c.77]

Скорость реакции выражена в ЛОЛ .Д1Л- ч катализатора, давление—в ат. [c.95]

На основе экспериментальных работ по изомеризации ароматических углеводородов Сд на алюмосиликатном катализаторе были вычислены относительные скорости протекающих реакций в зависимости от парциальных давлений углеводородов и их концентраций [2, с. 140— 150]. В расчетах было сделано допущение, что диспропорциони-рованию подвергаются только диметилбензолы, и скорость их превращения одинакова, а этилбензол крекируется с образованием бензола и этилена. По-видимому, это допущение может быть сделано при использовании высокоактивного алюмосиликатного катализатора каталитического крекинга. Относительная скорость превращения углеводородов при парциальном давлении 0,1 МПа (1 кгс/см ) и 500 °С получается следующей (если скорость изомеризации о-кСи-лола в п-ксилол принять за единицу) [c.154]

Зависимость содержания и-кси-лола в продуктах изомеризации от выхода продуктов крекинга и диспропорционирования при различном давлении процесса показана на рис. 4,12. Сырье было следующего состава (в вес, %) этилбензол 13, п-ксилол 10 л-ксилол 53 о-ксилол 24. Процесс проводили с целью получения п-ксилола при постоянной объемной скорости подачи сырья 0,5 ч 1 и 400—500 °С. Приведенные данные показывают, что повышение давления в процессе при постоянной объемной скорости подачи сырья (условное время контакта при повышении давления увеличивается) приводит к снижению селективности изомеризации вследствие большего количества образующихся побочных продуктов. [c.163]

Наличие у частиц дисперсных систем электрического заряда было открыто еще в 1808 г. профессором Московского университета Ф. Ф. Рейссом. Он показал, что при наложении разности электрических потенциалов на электроды, опущенные в заполненные водой стеклянные трубки, воткнутые в кусок сырой глины, как это схематически показано на рис. VII, 1, жидкость в трубке с положительным полюсом мутнела, а в трубке с отрицательным полюсом вода оставалась прозрачной. Это указывало на то, что частицы глины переносятся н электрическом поле к положительному полюсу. Более поздними исследованиями было установлено, что частицы переносятся в электрическом поле с постоянной скоростью. Эта скорость тем больше, чем выше приложенная разность потенциалов и диэлектрическая проницаемость среды, и тем меньше, чем больше вязкость среды. Перенос частиц в электрическом лоле получил название электрофореза, или катафореза. [c.169]

Давление жидкости, текущей в круглой трубе с известной линейной скоростью, можно прогнозировать по данным, лолу-ченным в капиллярном вискозиметре под давлением. Объемные расходы измеряются в определенном диапазоне давлений и записываются в виде зависимости 8]//0 от ОрК Ь), где О—диаметр капилляра, а I — его длина. Значения п и К определяются по наклону касательной к кривой в точке, где 8У/0 в трубе равно ЬУ/О в вискозиметре (см. рис. 5.28). [c.195]

Малая скорость циклизации сопряженного пентадиенильного радикала [см. реакцию (I)] обусловлена большой энергией активации этого процесса (около 25 ккал/лоль), поскольку для образова- [c.21]

Сопоставление величин констант скоростей и энергий активации показывает, что лимитирующей стадией в принятой схеме окисления п-ксж-лола является реакция превращения п-толуиловой кислоты [реакция (3) ]. [c.180]

Звук характеризуется частотой /, интенсивностью / и звуковым давлением р. Скорость распространения звуковых волн зависит от упругих свойств, температуры и плотности среды, в которой они распространяются. Скорость распространения звуковых волн в воздухе при = 20 °С равна примерно 343 м/с, в стали 5000 м/с, бетоне 4000 м/с. Часть пространства, в котором распространяются звуковые волны, называется звуковым полем. Любая точка звукового лоля характеризуется определенным давлением и скоростью движения частиц воздуха. [c.119]

Фмг. 7. Изменение лоля скоростей и сггагги-ческого давления по длине компрессора [c.16]

При 20° С и бесконечном разбавлении константы реакций здесь соответственно равны 7(iv = 6,l X W л г-мол и /(vi = 1,7 X X Ю" г-лол/л. Реакцию (VI) можно рассматривать как мгновенную, в то время как реакция (IV) протекает с конечной скоростью при 20° С и бесконечном разбавлении константа скорости Aiv Составляет Ъ000 л г-мол-сек). [c.137]

Эти данные показывают, что скорость гидрогенизации алкилбензолов зависит от числа, величины, строения и положения алкильных групп. Важную роль играет положение группы. Так, например, /г-ксилол гидрогенизируется быстрее, чем толуол, мезитилен — быстрее, чем о- и м-кш-лолы. Все более высокомолекулярные н-алкилбензолы гидрогенизируются практически с одинаковой скоростью (н-бутилбензол — 39, н-амилбен-зол — 41, н-гсксилбензол —38, и-нонилбензол — 39). [c.251]

Нитрование водными растворами азотной кислоты или азотной кислотой, растворенной в органических растворителях, создает значительно более мягкие условия реакции и позволяет изучать кинетику в значительно более широкой области активностей ароматических соединений. Так, нанример, прп нитровании в уксусной кислоте таких сравнительно реакционноспособных ароматических соединений, как бензол, толуол, п-кси-лол или мезитилен, было замечено, что скорость нитрования их но зависит ни от концентрации, нп от природы ароматического соединения. С другой стороны, для менее реакционноспособных веш,еств, как хлорбензол, этиловый эфир бензойной кислоты, существует зависимость скорости реакции как от концентрации, так и от структуры ароматичо ого соединения [22, 156]. [c.450]

I. Р 13ложение иодистого водорода является бимолекулярной ре-акдией, энергия активации которой Е — 1848 10 Дж/моль. Реакция протекает при 566,2 К, диаметр молекулы Н1, вычисленный по вя жостн, равен 3,5 10" м, концентрация иодистого водорода 1 лоль/л. Определите константу скорости при 566,2 К. [c.370]

Процесс сушки саже- и сажемаслонапол-ненных каучуков протекает со значительно большей скоростью, чем нена-лол-ненных сажей каучуков (рис, 1,2). Это можно объяснить улучшенной капиллярной структурой крошки сажека- [c.194]

Эти величины были позже пересмотрены Зельдовичем и Райзером [261]. Использас новые данные ио равновесию реакций (2.42), (2.43) и (2.45), авторы получили значения энергий активации и -10 равными соответственно. 92 и 135 ккил/лоль. Температурная зависимость констант скоростей йю и согласно данным этих авторов, опнсывается выражениями 10 [c.97]

Картина расиределе-ния продуктов горения в камере позволяет сделать следующие предпо-лол<ения о возможном механизме горения в пульсирующем потоке после заполнения объема камеры смесью скорость последней из-за наличия резкого пережима начинает сильно уменьшаться, что приводит к значительной турбулизации потока. Воспламененная смесь в результате быстрого сгорания генерирует волну сжатия, которая, взаимодействуя с пламенем, ускоряет процесс. [c.276]

На различии в скоростях сульфирования и гидролиза образующихся сульфокислот основан также метод разделения изомеров ксилола и этилбензол.а. Скорость сульфирования Jи-к и-лола больше, чем других изомеров, вследствие согласованного ориентирующего влияния метильных групп в его молекуле. Скорость гидролиза л1-ксилолсульфокислоты также наибольшая. Применяя ступенчатое сульфирование и ступенчатый гидролиз образующихся сульфокислот (постепенно повышая температуру и концентрацию серной кислоты), можно выделить сначала Л1-КСИЛ0Л, а затем последовательно разделить остальные изомеры. [c.99]

Варшавский и Евдокимов изучали расплетание ДНК методом теплового удара (ср. стр. 474). Раствор ДНК в течение 0,5 сек нагревался на 5—20°С (в зависимости от ионной силы). Кинети ческие кривые свидетельствуют о наличии двух или даже трех стадий структурного перехода. В первой, быстрой, стадии возникает почти весь гиперхромный эффект. Полупериод всего перехода меняется в зависимости от условий в пределах от нескольких секунд до нескольких десятков секунд. Константа скорости следует уравнению Аррениуса. Расплетание спирали происходит с наибольшей скоростью при экстремальных pH — зависимость энергии активации от pH колоколообразна. Максимальное значение Е = 170 ккал/лоль отвечает pH 7,5 (ионная сила 0,18—0,25) оно падает до 20—25 ккал/моль при pH 3 и 10,5, Авторыинтер-претируютпервуюстадию как образование неподвижных петель и считают, что полное расплетение происходит во второй стадии. Время расплетания возрастает с увеличением молекулярного веса. Полученные результаты показывают, что характер зависимости т от М определяется ионной силой раствора, числом и распределением разрывов цепей [127—129]. [c.524]

Поскольку на стадию окисления одновременно подают и-кси-лол и метилтолуилат, необходимо остро следить за соотношением этих компонентов, которое устанавливается практически путем тщательного анализа состава оксидата и должна находиться в пределах от 1—1,8 до 1—2,2. При увеличении ввода п-ксилола в оксидатор количество метилового эфира п-ТК возрастает. А так как он находится в замкнутом цикле, то необходимо, чтобы его количество все время оставалось постоянным. Реакция окисления п-ксилола воздухом протекает с большей скоростью, чем метилтолуилата, поэтому в первом оксидаторе происходит в основном окисление п-ксилола, а во 1втором и третьем преобладает реакция окисления метилтолуилата. [c.160]

Производство ксилила. Как мы видели из работ Мартинсена, при введении 2-й метильной группы в ядро скорость реакции нитрации значительно увеличивается. Скорость реакции нитрации ти-кси-лола в 300 раз больше, чем толуола. Поэтому и смеси для нитрования ксилола могут быть значительно слабее, чем для нитрования толуола. Этим же обусловлено то, что ксилол можно даже в заводских условиях нитровать в тринитроксилол в одну фазу, в то время как для толуола нитрование в одну фазу никогда и нигде не производилось, вследствие того, что это сопряжено с огромным расходом кислот, а потому неэкономично, не говоря о других трудностях а невыгодах нитрования толуола в тринитротолуол в одну фазу. [c.231]

Величины энергий активации, рассчитанные из данных по скоростям при 75—150°, изменялись от 22,7 до 24,4 ккал моль с минимумом при 90°. Это хорошо согласуется с величиной 22,8 к/сал/лоль для разложения муравьиной кислоты на порошке никеля при 125—150°. Интерпретация данных, полученных из инфракрасных спектров, в дальнейшем была подтверждена калориметрическими измерениями. Так, например, теплота адсорбции муравьиной кислоты при монослойном заполнении составляла 18 ккал моль, что вполне удовлетворительно согласуется с теплотой образования /2 моля Н1(00СН)2, равной 13 ккал. [c.51]

Кинетические параметры алкилирования о-, п- и ж-ксилола сведены в общую табл. 3. Результаты проведенных расчетов с достаточной очевидностью подтвердили, что реакции алкилирования о-, п- и м-кт-лолов хлористым этилом при участии катализатора — хлористого алюминия — протекают в соответствии с закономерностями бимолекулярных последовательных необратимых реакций. Необходимое время превращения уменьшается с увеличением температуры. Рост констант скоростей реакций при увеличении температуры происходит намного, интенсивнее, чем при росте количества катализатора. [c.23]

Уравнение диффузионного тока известно как уравнение Рэндлса — Шевчика. Уравнение (11.25) позволило определить главные признаки обратимых диффузионных процессов линейная зависимость высоты пика тока от концентрации деполяризатора, от скорости V в степени /2, от времени поляризации / в степени % (для РКЭ). На основании уравнения (11.25) Семерано пред-лол ил свой первый критерий диагностики обратимого диффузионного тока, линеаризовав данное уравнение [c.36]

Взято сантимолей на 1 моль ксилола Температура, ос i 2° Скорость пропускания пропилена. сапти- моли/час Выход, % от теорет. Состав изопропилкси-лола, 7о [c.390]

Бедекер и Эркер [12] провели изомеризацию фракции, богатой ж-кси-лолом, над синтетическим алюмосиликатным катализатором при температуре 515°. При атмосферном давлении главным образом протекают реакции изомеризации, диспропорционирования и крекинга. При пониженном давлении (остаточное давление 90 мм рт. ст.) наблюдалась почти чистая изомеризация без побочных реакций. Скорость образования и-ксилода была значительно выше, чем о-ксилола. [c.410]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология