Серная кислота с катионами Ml группы

Окраска является отличительным свойством координационных соединений переходных металлов. Октаэдрические комплексы кобальта могут иметь самую различную окраску в зависимости от того, какие группы координированы вокруг атома этого металла (табл. 20-2). Такие координирующиеся группы называются /шгандами. В растворах окраска обусловлена ассоциацией молекул растворителя, выступающих в роли лигандов, с металлом, а не свойствами самого катиона металла. В концентрированной серной кислоте (сильный обезвоживающий агент) ионы Си" бесцветны в воде они имеют аквамариновую окраску, а в жидком аммиаке — темную ультрамариновую. Комплексы металлов с высокими степенями окисления обладают яркой окраской, если они поглощают энергию в видимой части спектра СгО -ярко-желтой, а МПО4-ярко-пурпурной. [c.206]

Групповым реактивом катионов третьей аналитической группы является серная кислота. Общие реакции катионов третьей аналитической группы представлены в гл. II, 2. Индивидуальные реакции Ва ""-, 5г +-, Са "-ионов представлены в гл. И, 3, 4, 5. Схема систематического хода анализа изложена в гл. II, 9. [c.123]

Открытие катионов третьей группы. Осадки 7а и 76 соединяют вместе, растворяют в 2 и. растворе серной кислоты при легком нагревании. [c.104]

Аммиачный центрифугат, содержащий катионы шестой аналитической группы, нейтрализуют 1 моль/л раствором серной кислоты до слабо кислой реакции и в полученном растворе открывают катионы шестой аналитической группы, как описано выше в разделах 13.2.6 и 12.2.3. [c.342]

Осаждение сульфатов катионов второй группы. К Ю—15 каплям исследуемого раствора, который содержит катионы второй аналитической группы, добавляют 2 и. раствор серной кислоты, этиловый спирт и перемешивают. Смесь нагревают на водяной бане, осадок центрифугируют и промывают водой, к которой прибавлено несколько капель серной кислоты [c.107]

Осаждение катионов третьей группы в виде сульфатов. Раствор 3 кипятят для удаления сероводорода, прибавляют этиловый спирт (50% от объема исследуемого раствора), 2 и. раствор серной кислоты и перемешивают. В осадок переходят сульфаты катионов третьей аналитической группы. В растворе остаются катионы четвертой и пятой аналитической групп. [c.131]

Анализируемый раствор, 0,3 N по соляной или серной кислоте, помещают в колбу, снабженную двумя отверстиями. Через одно отверстие вставляют согнутую под прямым углом трубку, один конец которой находится вблизи дна колбы. Пропускают медленный ток сероводорода до тех пор, пока после закрытия второго отверстия пробки и взбалтывания колбы пузырьки газа не будут больше появляться в растворе. Осажденные сульфиды отфильтровывают, промывают горячей водой, переносят в фарфоровую чашку и прибавляют 5—10 мл раствора полисульфида натрия или аммония. Чашку накрывают часовым стеклом и слегка нагревают короткое время при постоянном взбалтывании. Разбавляют 10 мл воды, фильтруют и промывают горячей водой. Осадок представляет сульфиды серебра и других катионов четвертой группы. [c.140]

Вторая аналитическая группа катионов (Ва , Са ). Ко второй аналитической группе относят катионы, осаждаемые общим реактивом — серной кислотой в присутствии спирта в виде малорастворимых в воде сульфатов. [c.133]

В приведенной реакции и —очень большое число. Частицу смолы можно схематически изобразить в виде тела неправильной формы (рис. 19.1), покрытого диссоциированной сульфокислотой или сульфо-группами —807). Атомы других элементов, входящих в состав смолы, показывать нецелесообразно в силу незначительного влияния их на процесс обмена. Частица смолы в целом должна быть электрически нейтральна это означает, что каждая сульфогруппа должна ассоциироваться с одновалентным катионом (или две группы — с двухвалентным катионом и т. д.). Природа катиона, удерживаемого каждым сульфонат-ионом, определяется только химическим равновесием с окружающим водным раствором. Так, если колонку смолы промыть 5%-ным раствором соляной кислоты, то все адсорбируемые катионы будут из нее удалены и их место займут ионы водорода. Если затем через колонку пропустить раствор сульфата натрия, то произойдет обмен ионов водорода на ионы натрия и в вытекающем из колонки растворе будет обнаружена серная кислота. Эта реакция выглядит так [c.270]

При сульфировании олеумом серная кислота может прото-нировать атом кислорода в 50з еще до взаимодействия его с бензолом, генерируя электрофильную частицу +5020Н, по активности соизмеримую с нитроний-катионом. Однако это предположение менее вероятно, так как реакция сульфирования протекает со значительным изотопным эффектом (5—6), наличие которого легче объяснить, предполагая, что о-комплекс образуется за счет электронейтральной молекулы 50з, и отщепление протона от биполярного иона осуществить труднее, чем от карбокатиона. В этом случае подход к а-комплексу акцептора протона затрудняется из-за возникающего между ним и несущей полный отрицательный заряд группой ЗОз электростатического отталкивания. Таким образом, отщепление протона на завершающей стадии реакции в данном случае будет происходить значительно медленнее, чем при проведении других реакций электрофильного замещения. [c.367]

Образование нитросоединений прн действии азотиой кислоты ти серно-азотиой кислотной смеси (так называемое С-нитрование) происходит по схеме, описанной ранее. Нитрующим агентом К-нитрования при действии на аминосоединение концентрированной азотной кислоты илн серно-азотиой кислопюй смеси является также катион нитроння К02 [62] н реакция также идет в две стадии присоединение КОз и последующее отщепление замещаемого водорода протоиакцептором [3]. Однако при проведении этой реакции необходимо считаться с наличием в соединении легко окисляющейся аминогруппы. Поэтому часто, чтобы предотвратить нли хотя бы уменьшить окислительные процессы амино группу стабилизируют илн, как говорят, защищают получением либо соли (обычно действием серной кислоты), либо ацильного производного (действием уксусной кислоты). Далее полученный продукт нитруют. [c.224]

Последовательность разрушения кристаллических решеток минералов химическими реагентами выявлена при изучении взаимодействия тантало-ниобатов с кислотами и в некоторых других работах. При обработке серной кислотой минералов группы пирохлор-микролита вначале и в мягких условиях из кристаллических решеток вымываются катионы группы А, а на основе ниобий (тантал)-кислородного каркаса решетки образуютсся гидратированные оксиды (гидроксиды) ниобия (V) и тантала (V), легкорастворимые в слабых растворах минеральных кислот, содержащих пероксид водорода. Протекание этой стадии процесса четко проявляется при изучении его продуктов методами инфракрасной спектроскопии и рентгенографии [41]. [c.81]

В третью группу входят катионы металлов, образующих малорастворимые гидроокиси. Из их числа соляная и серная кислоты позволяют выделить катионы металлов, которые, кроме того, дают малорастворимые хлориды и сульфаты ( 57, 65). [c.187]

Было изучено влияние pH раствора на степень химической деструкции НПАВ. Исследовалось влияние добавок минеральных и органических кислот на устойчивость Неонола АФд-12. Установлено, что наибольшее разрушающее действие на АФд-12 оказывают минеральные кислоты. При соотношении кислота АФд-12, равном 1 10, при температуре 20 °С разрушение Неонола идет в присутствии серной кислоты на 60%, соляной — на 50%, уксусной — на 10%. В реальных пластовых условиях на поверхности породы находятся координационно-ненасыщенные ионы Ге , А1 +, Са , а вода, связанная с этими ионами, приобретает кислые свойства. Например, кислотность гидроксильных групп молекул воды на поверхности слоистых силикатов, связанных с катионами сопоставима с кислотностью 70% серной кислоты. Вероятно, этот фактор будет существенно сказываться на химической стабильности НПАВ. [c.114]

Таким образом, полученные данные позволяют установить, что расширение полиметиленового кольца 3-(оксиметил-Оа)-1,2-бензоцикленов в условиях реакции алкилирования бензола в присутствии серной кислоты протекает за счет 1,2-миграции фенильной группы, в результате чего дейтерий, фиксированный в экзоциклической метиленовой группе, попадает в положение 3 расширенного цикла. Различный состав продуктов реакции для спиртов I и III, по-видимому, объясняется разной структурой промежуточного катиона. В случае спирта I в роли катиона выступает бициклоалканфенониевый ион. Длина полиметиленовой [c.128]

В электрохимическом ряду напряжений простые вещества Си, Ag и Аи стоят после водорода и имеют положительные электродные потенциалы (они относятся к числу благородных металлов). Поэтому с водой и кислотами-неокислителями эти металлы не реагируют. Медь и серебро взаимодействуют с концентрированной серной кислотой, концентрированной и разбавленной азотной кислотой, переходя в раствор в виде катионов меди(П) и серебра(1). Золото переводится в раствор с помощью царской водки (смеси НС1 и HNO3) в виде комплексного иона [AU I4] , а также при взаимодействии с расплавленной селеновой кислотой НгЗеОд — в виде катиона золота(П1). Кроме того, металлы 1Б-группы можно перевести в растворимые соединения комплексов типа [Си(КНз)4] , [ u( N)2]", [Ag( N)2][Au( N)2] действием окислителя (например, кислорода воздуха) в присутствии лигандов (NH3, N ). [c.207]

Восстановление фталевой кислоты в кислых растворах (например, в 5 %-й водной серной кислоте) дает с хорошим выходом 1,2-дигидрофталевую кислоту [16—21] транс- и изомеры образуются в соотношении приблизительно 6 1 [21]. Для проведения таких электролизов ранее широко использовали свинцовые катоды, но в процессе восстановления на ннх образуется пористый слои органического осадка [22], и поэтому це--1есообраЗнее использовать в качестве катодного материала ртуть [23]. Гидратация является далеко не единственным способом защиты альдегидной группы от дальнейшего восстановления. В частности, альдегид непосредственно в момент образования может быть переведен в боратный комплекс гидрата [24—27] или в комплекс с гидросульфитом [28, 29]. В тех случаях, когда в реакционной смеси присутствуют катионы натрия, возникает возможность непрямого восстановления, например амальгамой натрия. Имеются убедительные доказательства, что при восстановлении салициловой кислоты промежуточными продуктами являются боратные комплексы, иапример (2). Соль (2) была выделена и охарактеризована (27] в присутствии доноров протонов она подвергается четырехэлектронному восстановлению. Возможный механизм этого процесса может быть описан уравнением (11.4). [c.373]

Систематический ход анализа (один из вариантов). /) Отделение катионов lull групп от катионов III, IV, V и VI групп. 10— 15 капель исследуемого раствора помещают в пробирку, добавляют по каплям 2 н. раствор хлористоводородной кислоты и 2 н. раствор серной кислоты. Через 5—10 мин осадок отделяют центрифугированием, промывают водой, содержащей несколько капель 2 н. раствора хлористоводородной кислоты. [c.115]

Эта реакция лежит в основе получения катионита КУ-1. В этом катионите ионогенными группами являются ОН- и сульфогруппы. Последние вводят путем обработки смолы концентрированной серной кислотой. Катионпты могут быть получены также с кар боксильными, фосфорнокислотными и другими активными группами. [c.166]

Определяют коэффициент перед средой. Средой яв.ляется серная кислота, которая поставляет сульфатные группы ЗО для связывания катионов в виде солей. В правой части уравиения видно, что и составе солей находится 7 сульфатных групп, причем 3 из них нолучилиь в результате окисления сульфита калия. Значит, на солеобразование потреботшлись оставшиеся 4 су.льфатные группы. Поэтому перед формулой серной кислоты в уравнении реакции ставим коэффициент 4 [c.264]

Единицей количества вещества эквивалента является моль. Например, серная кислота Н2804 имеет два атома водорода, способных переходить в раствор в виде ионов или замещаться на металл. Следовательно, в 1 моль НаЗО содержится 2 моль ее эквивалентов. В кислотно-основных реакциях 1 моль эквивалента кислоты равен 1 /% моль кислоты, где % - число атомов водорода данной кислоты, участвующих в данной реакции 1 моль эквивалента основания равен 1 /Пон моль основания, где Пон число гидроксидных групп данного основания, участвующих в данной реакции 1 моль эквивалента соли равен 1 /(п 2 ) = 1 /(Пд д) моль, где и Пд -числа катионов и анионов, а 2к и 2д - заряды катиона и аниона. Например, в реакциях [c.16]

Если осаждение вести 2 н. серной кислотой, то также осаждается сульфат свинца (растворимость 1,5-10 моль л), так как по некоторым свойствам катион свинца близок к катионам 2-й аналитической группы. Свинец дает также плохорастворимые карбонаты, фосфаты, хроматы, ферроцианиды. Катионы других металлов не осаждаются серной кислотой. Разбавленная Н2504 служит групповым реагентом для щелочноземельных металлов и свинца, образуя сульфаты, не растворимые в разбавленных кислотах. [c.171]

Наименее растворим сульфат бария сульфат кальция значительно растворяется в воде сульфат стронция по растворимости занимает промежуточное по южение. Вследствие того при добавлении серной кислоты к смеси катионов И аналитической группы осадок BaS04 выделяется моментально даже из разбавленных растворов, а SrS04 — спустя некоторое время. aSO, может выделиться только из относительно концентрированных растворов солей кальция. [c.175]

Еще более сложные смеси в качестве катализаторов описаны Erepoм ). Они во многом напоминают предлагаемые им же для окисления антрацена и его примесей. Егер полагает, что для избежания далеко идущих реакций окисления и с целью сообщения достаточной активности катализатору для вовлечения всего нафталина во взаимодействие нужны катализаторы, в которых активные элементы находятся в форме двух сложных цеолитов (алюмосиликатов). Каталитические элементы входят в состав этих сильнопористых цеолитов в четырех различных формах или входя в ядро цеолита в необмениваемой форме, или в виде одного из способных к обмену катионов цеолита, или в виде аниона, могущего образовать с цеолитом солеобразное соединение, или наконец входить в состав растворителя цеолита. Приготовление таких катали-заторов с образованием сложных цеолитов описано в оригинале патента. Оно заканчивается подкислением образовавшейся массы (серной кислотой, пропуском сернистого газа и т. п.). По описаниям патента, катализаторы содействуют получению превосходных выходов фталевого ангидрида. Катализаторы этой группы имеют тот недостаток, что они хрупки, легко распыляются. Хотя некоторые из них, по нашим с В. О. Лукашевичем опытам, позволили получить выходы фталевого ангидрида не ниже, чем с но во [c.521]

Ди-т/7ет-бутилфуран может быть приведен в качестве еще одного примера стабилизации катиона алкильными группами. Это соединение растворяется в концентрированной серной кислоте с [c.267]

Групповым реактивом на третью группу катионов явля тся разбавленная серная кислота Н2504 и растворы ее солей. При действии сульфат-нонов с катионами третьей группы образуются белые кристаллические осадки [c.38]

Образование оксодисульфатов можно предотвратить, проводя обработку танталониобатов серной кислотой в присутствии катионов элементов I и II групп периодической системы, а также некоторых переходных элементов других групп, например Мп (II) [41]. [c.83]

При катионной теломеризации стирола в присутствии серной кислоты и ацетонитрила в среде уксусной кислоты или нитробензола получен низкомолекулярный полистирол с амидной группой на конце молекулы [c.260]

Смотреть страницы где упоминается термин Серная кислота с катионами Ml группы: [c.129] [c.113] [c.312] [c.39] [c.219] [c.19] [c.319] [c.321] [c.336] [c.337] [c.576] [c.180] [c.182] [c.799] [c.1239] [c.407] [c.105] [c.378] [c.629] [c.416] [c.180] [c.36] [c.54]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология