Адсорбция органических соединений серебро

Хотя в электрохимической литературе имеются отдельные работы, посвященные изучению адсорбции некоторых органических соединений на электродах из платины, железа, никеля, серебра и меди методом обеднения раствора адсорбатом, из-за указанных трудностей метод этот не нашел широкого применения. С другой стороны, возможность электроокисления или электровосстановления адсорбированных на электроде веществ, влияние адсорбции органических соединений на электрокапиллярное поведение электрода и на электрическую емкость двойного слоя явились основой специфических, применяемых лишь в электрохимии методов изучения адсорбции органических веществ. Наряду с методом радиоактивных индикаторов, а также с развивающимися в последние годы оптическими и спектроскопическими методами эти методы наиболее широко распространены в электрохимии. Принципы электрохимических методов изучения адсорбции органических веществ на электродах мы коротко и рассмотрим в данной главе. [c.7]

На поверхности многих металлов при контакте с кислородом воздуха образуются окислы, которые в некоторых случаях не удаляются при катодной поляризации. Это, в первую очередь, относится к металлам группы железа. Присутствие окислов на поверхности металла сказывается на его адсорбционных свойствах. В водных растворах окислы делают поверхность металла более гидрофильной. В присутствии окислов смачиваемость водой никеля, кадмия, титана, хрома, меди резко возрастает [183]. Увеличение энергии адсорбции молекул воды приводит к снижению адсорбции органических соединений. С помощью измерения краевого угла было показано, что додецилсульфат натрия значительно хуже адсорбируется на меди, находящейся до проведения опыта в контакте с воздухом, и практически не адсорбируется на окисленной поверхности серебра. [c.225]

Для получения блестящих осадков серебра предложено добавлять к цианистому электролиту (не содержащему NO3), поверхностно-активные вещества, относящиеся к различным классам и группам органических соединений, а также соли некоторых металлов сурьмы, селена, теллура. Из них применение получили главным обр азом серосодержащие органические вещества. В присутствии серосодержащих добавок катодная поляризация значительно уменьшается. Возможно, что эти добавки лучше адсорбируются поверхностью серебра, чем анионы N , вытесняя последние с поверхности катода. Благодаря этому устраняется торможение разряда Ag( N) , вызываемое адсорбцией ионов N . [c.423]

Прямое титрование растворами нитрата серебра в присутствии адсорбционных индикаторов. Адсорбционные индикаторы (эозин, флуоресцеин и др.) представляют собой органические соединения, обладающие свойствами адсорбироваться на поверхности коллоидных частиц осадка, выпадающего при титровании. Процесс адсорбции сопровождается характерным изменением цвета поверхности осадка. В качестве адсорбционного индикатора может быть использовано только такое вещество, которое заметно адсорбируется непосредственно вблизи точки эквивалентности. [c.47]

Для определения хлорида в органических соединениях может быть использована адсорбция хлора, образующегося при сожжении органического вещества в токе кислорода, металлическим серебром. Последнее в виде сетки или спирали помещают в трубку для сожжения и нагревают до 400—550° С [151, 778]. Увеличение массы серебряной сетки соответствует содержанию хлора. В некоторых случаях при одновременном микроопределении углерода, водорода и хлора для поглощения последнего вместо металлического серебра используют металлическую медь. Ошибка Определения хлора составляет 0,4% [125]. [c.33]

Интерес к изучению механизма действия поверхностно-активных соединений поддерживается благодаря тому, что они оказывают большое влияние на кинетику осаждения, а вместе с тем и на структуру осаждаемого металла, определяющую его важные ддя практики качества [37, 180, 246]. Изменение поляризуемости, например, серебра при адсорбции органических веществ вызывает изменение типа осадка металла [247]. Повышение перенапряжения выделения металла тесно связано с образованием новых зародышей и ведет к получению мелкокристаллических осадков. Преимущественная адсорбция на определенных кристаллографических гранях меняет структуру, а иногда даже кристаллическую модификацию осаждаемого металла. [c.122]

На поверхности пластмасс или на бумаге могут протекать такие процессы, как адсорбция, ионный обмен, восстановление (например, золота (П1) [1.72]), диффузия в твердую фазу и некоторые химические реакции ионов (например, ртути (II) или серебра (I) [1.73]). Эти процессы могут протекать как самостоятельно, так и в сочетании друг с другом. Особенно большие потери вещества вызывает диффузия неполярных неорганических или органических соединений в твердую фазу [1.74]. [c.26]

Некоторые органические красители при адсорбции их на поверхности осадка резко изменяют окраску. Так, если титровать хлориды раствором азотнокислого серебра в присутствии флуоресцеина, наблюдается следующее. При отсутствии осадка флуоресцеин имеет желто-зеленую окраску и не изменяет ее от прибавления хлоридов или введения ионов серебра (в отдельности). До тех пор, пока при титровании в растворе находится избыток ионов хлора, флуоресцеин также не изменяет окраски. Флуоресцеин — соединение кислотного характера и образует окрашенные анионы, которые не адсорбируются на отрицательно заряженных частицах осадка. После точки эквивалентности, вследствие адсорбции ионов Ag+, осадок приобретает положительный заряд это вызывает адсорбцию красителя, причем поверхность осадка окрашивается в яркий розовый цвет. [c.420]

Так же как в системе пища — молекулярный кислород , при комнатной температуре вне организма окисления не происходит, несмотря на то что система далека от состояния равновесия, не наблюдается это и вне топливного элемента с гремучим газом Нг + О2 или со смесью СО + О2. Общим свойством всех органических и неорганических преобразователей химической энергии является то, что на их поверхности вследствие адсорбции происходит повышение концентрации реагирующих веществ и что сравнительно инертный кислород не реагирует непосредственно с веществом, подлежащим окислению. В живом организме кислород соединяется с железом гемоглобина и образует при этом перекисное соединение, окисляющее субстрат в качестве переносчика кислорода. Анало-.гично активируется весьма инертный при комнатной температуре кислород на диффузионных катодах соответствующими переносчиками вроде дисперсного серебра или металлической платины. Общим свойством окисляющих систем является уже отмеченное обстоятельство, что не только редокс -элементы. [c.474]

Чтобы избежать потерь активности при адсорбции при сжигании органических радиоактивных соединений, рекомендуется отступать от стандартного заполнения трубки для сжигания, принятого в классическом элементарном анализе. Поэтому трубку заполняют только катализатором и серебряной ватой (рис. 209). Серебро служит для поглощения сернистого газа и галогенов. Окислы азота, образующиеся при сжигании азотсодержащих соединений, восстанавливаются вне трубки раскаленной медью [1]. [c.435]

Широко распространенным процессом получения едкого натра является электролиз хлорида натрия. Образующаяся при этом щелочь может содержать следы ртути, которые необходимо удалить перед последующей переработкой. Органические ртутные соединения поглощаются активным углем в результате физической адсорбции, тогда как ртуть в ионной форме, по-видимому, восстанавливается до металла на поверхности угля подобно золоту, серебру и меди. В процессе очистки концентрированный едкий натр в нагретом состоянии ( 80°С) в течение 6—8 мин пропускают через зерненый уголь. При этом можно удалить около 60—80 % ртути. Значительно больший эффект дает использование порошкового угля в намывных фильтрах. Предпосылкой для эффективного удаления в этом случае является относительно высокое давление при фильтровании. При очистке разбавленных растворов работают на более толстом слое по возможности тонкоизмельченного активного угля или с большей скоростью фильтрования. Подобным способом можно удалить следы ртути из растворов метилата натрия. [c.137]

В отличие от метода электрокапиллярных кривых метод измерения дифференциальной емкости непосредственно может быть использован для изучения адсорбции органических соединений на твердых электродах. Мы ограничимся здесь рассмотрением тех случаев, когда наблюдалась явно выраженная зависимость адсорбции от потенциала и когда нельзя было опасаться глубоких химических изменений ири процессе адсорбции, которые могут иметь место, например, в случае адсорбции на платине. С, -кривые с пиками адсорбции — десорбции наблюдались в присутствии амилового спирта на свинцовом [266] и таллиевом [267] электродах и в ирисутствии смеси тимола, -нафтола и дифениламина на меди, серебре, олове, свинце, висмуте и амальгаме таллия [268], а также на твердой рути [269]. В работе Лейкис [270] приведена кривая дифференциальной емкости серебряного электрода в растворе 1 н. Na2S04, насыщенном н-гексиловым спиртом (рис. 30). [c.241]

При нанесении платины или палладия на активированный уголь гидрирование органических соединений, в том числе нитросоединений, протекает почти при обратимом водородном потенциале. Это свидетельствует или о значительной концентрации водорода в порах угля, или о преимущественной адсорбции непредельного соединения на поверхности угля с освобождением поверхности платины (или палладия) для преимущественной адсорбции водорода. Последнее предположение кажется нам более вероятным. Подобное же явление встретилось нам при гидрировании диметилацетиленилкарбинола на сплавах палладия с серебром. Скорость реакции на сплавах состава Рё Ag=2 1 и 1 1 обратно пропорциональна концентрации карбинола в растворе, падение потенциала довольно значительно и достигает 200 —250 мв. Таким образом, ацетиленилкарбинол в значительной мере вытесняет водород с поверхности. При увеличении содержания серебра в сплаве до отношения Рс1 Ag, равного 1 2, картина несколько меняется скорость реакции [c.176]

Когда меркаптотиазол адсорбируется на золях порошка иодистого серебра, группа КН сохраняется в молекуле. Поэтому адсорбция должна быть по своей природе физической, и поверхностным комплексом не может быть соль серебра органического соединения. Подпетое серебро, осажденное в присутствии мер-каптотиазола, дает спектр, в котором имеется полоса поглощения при 3460 см , обусловленная валентным колебаппем группы КН адсорбированной молекулы. Высокое значение частоты этой полосы поглощения показывает, что группа КН не испытывает влияния водородной связи. Физическая адсорбция на поверхности иодистого серебра происходит таким образом, что группа КН оказывается удаленной от любых полярных групп поверхности, которые могут взаимодействовать с ней и смещать частоту ее колебаний в сторону более низких значений. [c.405]

Эффективность сенсибилизаторов снижается из-за уменьшения адсорбции красителей. Для ее улучшения применяют сочетание красителей и клеев для красителей [25]. Эти клеи содержат органические соединения (потенциаторы), которые хорошо адсорбируются на галогенидах серебра, например меркаптосульфоновые кислоты. Они действуют за счет электростатического взаимодействия с сенсибилизатором. [c.69]

Реакция (III) может давать также достаточно активные препараты пр применении нейтронного облучения из радий-бериллиевой ампулы. Этот путь особенно важен для лабораторий, не располагающих циклотронами, так как препарат должен быть использован немедленно после его приготовления. Облучению можно подвергать хлористый этил или другие органические соединения хлора. Благодаря реакции отдачи хлор выходит из органической молекулы в свободном виде и может быть извлечен взбалтыванием с водой, адсорбцией на угле и пр. Иногда предпочитают облучать растворы КСЮз или K IO4, причем радиоактивный хлор получается в виде С1", который может быть осажден азотнокислым серебром. [c.143]

Изменение электронной плотности на поверхности катализатора в результате адсорбции модифицирующих молекул органических соединений подтверждается данными по измерению работы выхода электрона и определению заряда поверхности при адсорбции различных веществ из газовой и жидкой фаз, полученными с помощью метода неоднородных полупроводниковых структур [208]. Тот факт, что надуксусная кислота выступает в качестве донора электронной плотности на поверхность оксида серебра, подтверждается экспериментами по кинетике разложения гидропероксида этилбензола в присутствии AgaO. Модификация поверхности катализатора электронодонорными добавками должна приводить к увеличению скорости распада гидропероксида этилбензола. В эксперименте действительно наблюдается увеличение скорости этого процесса при модификации оксида серебра надуксусной кислотой примерно в 3 раза по сравнению с распадом ка немодифицированном катализаторе. [c.92]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология