Работа разбавления раствора

Сильные электролиты. Уже в работах Д. И. Менделеева, содержащих критику гипотезы электролитической диссоциации, было установлено, что во многих случаях выводы этой гипотезы неприменимы к экспериментальным данным. Опытный материал показывал, в частности, что закон действия масс неприменим к диссоциации сильных электролитов. Дальнейшее изучение этого вопроса привело к разработке теории сильных электролитов, в основе которой лежит представление, что сильные электролиты не только в разбавленных растворах, но и в растворах значительной концентрации содержатся практически только в виде ионов. Это согласуется с рассмотренными нами в 156 представлениями о механизме образования растворов электролитов и о гидратации ионов в растворах. К тому же, при исследовании оптических и спектральных свойств таких растворов сильных электролитов не обнаружено существования в них недиссоциированных молекул в растворах же слабых электролитов недиссоциированные молекулы обнаруживаются. [c.392]

Ввиду того, что нормальные растворы для большинства аналитических работ слишком концентрированы, обычно готовят более разбавленные растворы. [c.126]

Работа перехода системы из начального состояния в конечное равна работе разбавления раствора от концентрации, соответствующей насыщенному раствору, до раствора такой концентрации, при которой соль целиком диссоциирована на ионы и активность ее равна единице (Л1=0, так как насыщенный раствор находится в равновесии с кристаллами соли). С одной стороны, [c.221]

Раствор изготовляется в специальном герметичном аппарате, из которого затем передавливается сжатым азотом в осушитель. Возможно применение открытого бачка и подача раствора при помощи насоса. Слив жидкости из осушителя в бак производится самотеком. Концентрация накопившегося в процессе работы разбавленного раствора хлористого кальция может быть осуществлена его выпариванием. Для этого в раствор погружается змеевик, через который пропускают пар. [c.123]

Например работа разбавления раствора электролита от с до с равна по со. а ef [c.314]

Мерные колбы служат для проведения различных аналитических работ разбавления растворов, растворения веществ в определенном объеме соответствующего растворителя и т. п. Мерные колбы калибруют на наливание или на отливание. Колбы, предназначенные для наливания и отмеривания жидкости, имеют одну кольцевую отметку на цилиндрической части горловины (рис. 102, а, б). Колбы, на которых отбирают определенный объем жидкости, имеют две кольцевые отметки, так как объем вылитой жидкости меньше отмеренного, поскольку часть ее остается на стенках (рис. 102,в, г). [c.125]

Из этого вытекает требование, чтобы экстрагирование велось с возможно большим количеством двуокиси серы по сравнению с сульфохлоридом и чтобы образовывался разбавленный раствор сульфохлорида в двуокиси серы. На практике лучше всего работать при объемном соотношении 50%-ный сульфохлорид жидкая двуокись серы, равном примерно 1 3. Так как удельный вес 50%-ного сульфохлорида в среднем составляет 0,880, а удельный вес жидкой двуокиси серы 1,462, то приведенное объемное соотношение соответствует весовому соотношению примерно 1 5. С другой стороны, к концу процесса экстрагирования раствор должен иметь возможно более низкую температуру, чтобы как можно большее количество непрореагировавшего углеводорода осталось нерастворенным. [c.405]

Реакцию можно проводить при комнатной температуре, но повышенные температуры предпочтительны [201. В большинстве случаев pH раствора составляет 3—4. Давление также благоприятно влияет на ход реакции. Обычно работают с очень разбавленным раствором [c.142]

Последовательность выполнения работы . 1. Приготовить 50 мл раствора концентрации т . 2. Выполнить ип. 1—3 работы 1. 3. Взвесить ампулу на аналитических весах, поместить в нее 6 мл раствора с концентрацией т и вновь взвесить ее. 4. Выполнить пп. 5 и 6 работы 1. 5. Определить скорость изменения температуры воды в калориметре ио термометру Бекмана, которая в этом опыте должна быть близка к нулю. 6. Определить суммарную теплоемкость калориметрической системы W (см. пи. 2 — 16 в работе 2). 7. Рассчитать теплоту разбавления раствора от концентрации nii до концентрации т. ио уравнению [c.138]

В течение последних лет опубликован ряд книг по коллоидной химии и теории поверхностных явлений. В них, однако, удивительно мало внимания уделено эмульсиям, и изложение этого важного предмета ведется элементарно, если не архаично. Например, многие детали процесса приготовления эмульсий в лабораторных масштабах оказываются невоспроизводимыми при производстве эмульсий, стабильных в течение сколько-нибудь длительного времени. Кроме того, обработка данных по вязкости эмульсий дает основания полагать, что после классической работы Эйнштейна о дисперсии сферических частиц в разбавленных растворах достижения в этой области весьма скромные, хотя прошло уже более полувека. [c.7]

Рассмотрим вечный двигатель , построенный при помощи концентрационного элемента, а) Два медных электрода погружены в растворы сульфата меди одинаковой концентрации и соединены так, чтобы получился концентрационный элемент. Первоначально этот элемент не имеет напряжения. Допустим, что каждый электрод содержит больше меди, чем ее имеется в каждом растворе, б) Раствор А разбавляют до тех пор, пока концентрация ионов Си в нем не уменьшится вдвое в результате концентрационный элемент приобретает напряжение ё. Действующий элемент выполняет полезную работу над своим окружением до тех пор, пока не уравняются концентрации двух растворов и напряжение элемента снова не упадет до нуля, в) Раствор Б разбавляют до тех пор, пока концентрация ионов Си в нем не уменьшится вдвое в результате концентрационный элемент снова создает такое же напряжение 8, как и прежде, но с противоположным знаком. Элемент снова приводится в действие и выполняет полезную работу до выравнивания концентраций растворов А и Б. г) Стадии (б) и (в) поочередно повторяются сначала один раствор, а потом другой поочередно разбавляются вдвое, после того как на предьщущей стадии происходит выравнивание концентраций ионов Си . Поскольку концентрации растворов после разбавления вдвое никогда не достигают нулевого значения, описанный процесс можно продолжать до бесконечности и таким образом бесконечно получать полезную работу от концентрационного элемента. Более того, действующий элемент облегчает нашу задачу, так как он повышает концентрацию только что разбавленного раствора. Укажите, что неправильно в этой цепи рассуждений. [c.197]

Равновесные значения для системы вода—фенол—бутилацетат при 35° С возьмем из работы автора [90]. Применим уравнение (2-381) для разбавленных растворов [c.252]

Здесь количество растворенного вещества в з отнесено к 1000 г растворителя. Практически работают с разбавленными растворами, [c.139]

В исследованиях [61, 70] показано, что перекрестные эффекты в жидких смесях проявляются в значительно более слабой степени и коэффициенты перекрестной диффузии обычно на порядок меньше главных. Поэтому при отсутствии соответствующих экспериментальных данных в качестве первого приближения для описания диффузии в жидкости может использоваться диагональная матрица, элементы которой определяются как средневзвешенные бинарные коэффициенты диффузии для всевозможных пар компонентов раствора. В работе [61] для расчета элементов матрицы коэффициентов диффузии предложено использовать те же зависимости, что и в газовой фазе, рассматривая при этом коэффициенты диффузии бинарных смесей как аддитивные функции состава смеси и коэффициентов диффузии в разбавленных растворах [c.346]

Машинный анализ изотерм распределения ранее практически не производился при традиционных методах обработки обычно ограничивались предположением об образовании в органической фазе одного или двух комплексов (по старой терминологии — сольватов). К выводам отдельных работ 1950-х годов об образовании в органической фазе большого числа сольватов в настоящее время следует относиться с осторожностью, тем более, что измерения обычно проводились при индикаторных концентрациях распределяемого элемента и сложном составе водной фазы без контроля правильности результатов решением прямой задачи. Имеющийся теперь опыт машинной обработки изотерм экстракции показывает, что число систем с Z > 2, изучение которых без применения ЭВМ ранее фактически было невозможно, достаточно велико, т. е. стехиометрия экстракции часто оказывается гораздо более сложной, чем мы еще недавно были склонны предполагать. По-видимому, даже в классическом случае экстракции уранилнитрата разбавленными растворами ТБФ, всегда описываемом образованием в органической фазе одного комплекса и02(К0з)2(ТБФ)2, отношение и02(Н0з)з ТБФ в органической фазе при высоких значениях активности U02(N0з)2 в водной фазе иногда немного пре- [c.61]

Если перейти к растворам с преобладанием кислоты над солью, вклад первого члена будет больше (при тех же С), чем для рассмотренных выше случаев. Еще более плохие результаты, как показывает анализ аналогичных соотношений, дает работа в растворах слабой кислоты в смеси не с их солями или сильными основаниями, а с сильными кислотами. Рекомендация работать в таких растворах основывалась, по существу, на следующих доводах [4]. При стремлении работать в разбавленных растворах даже чистые кислоты средней силы дают слишком малую равновесную концентрацию молекул кислоты (Сна— h). Расчет этой величины из данных эксперимента приводит к большим ошибкам при вычитании. Добавка сильной кислоты должна сместить реакцию (1) в сторону дополнительного образования молекул и тем якобы улучшить положение. [c.169]

Большое внимание, уделяемое предельно разбавленным растворам, объясняется их исключительным значением в развитии теории растворов и установлении основных закономерностей идеальных растворов. Законы идеальных растворов были открыты в сущности при работе с предельно разбавленными растворами. [c.362]

Очевидно, энтропийной составляющей, главным образом, обусловлен и переход набухания в растворение. Однако дифференциальная теплота растворения, хотя оиа будет небольшой, нулевое значение примет только при бесконечном разбавлении раствора. Прн этом снижается до нуля и дифференциальная работа растворения. Для характеристики растворов полимеров исиользуют те же термодинамические параметры, что и для растворов низкомолекулярных веществ. [c.317]

Уравнения (7), (8) и (И), (12) получены для бесконечно разбавленных растворов. Позже показано [44], что значение работы [c.432]

Очень широко применяется метод измерения дипольных моментов в растворах. В качестве растворителя для полярных веществ берут различные неполярные (не имеющие постоянного дипольного момента) вещества — бензол, гексан, гептан и др. Если работать с достаточно разбавленными растворами, то можно пренебречь взаимодействием между молекулами растворенного вещества. Наличие взаимодействия между молекулами растворенного вещества является одной из основных причин, вызывающих неподчинение диэлектрических свойств растворов уравнению [c.412]

Мерные колбы служат для проведения различных аналитических работ разбавления растворов, растворения веществ в определенном объеме соответствующего растворителя и т. п. Мерные колбы калибруются на наливание или на отливание. Колбы, предназначенные для наливания и отмеривания жидкости, имшот одну кольцевую отметку на цилиндрической части горловины (рис. 94,а,б). Колбы, из которых отбирают определенный объем жидкости, имеют две кольцевые отметки, так как объем вылитой из колбы воды будет несколько меньше отмеренной, поскольку часть ее остается на стенках (рис. 94, в,е). В соответствии с ГОСТ 1770—74 мерные колбы изготавливаются следующих размеров и параметров (рис. 94, табл. 146, 147). [c.131]

При работе редоксимстрическим методом именно поэтому можно пользо-ватьс I более разбавленным раствором, чем при работе методом кислотно-огноп-ного гитрования. [c.363]

Вопросы, непосредственно относящиеся к области физической химии или химической термодинамики, трактуются в предлагаемой работе лишь в минимально необходимой степени, равно как и вопросы аппаратурного оформления рассматриваемых процессов. Сложность, громоздкость и, в конечном счете, ненадежность предложенных до настоящего времени методов расчета условий парожидкого равновесия неидеальных систем послужили причиной отказа от их изложения, и во всей работе равновесные изобарные кривые кипения и конденсации рассматрк-ваются как определенные опытным путем. Лишь в отношении систем, компоненты которых характеризуются весьма слабой взаимной растворимостью, представилось возможным изложить достаточно простой теоретический анализ на основе применения законов разбавленных растворов. [c.3]

Промежуточные валентные состояния зачастую играют важную роль катализаторов в окислительно-восстановительных реакциях. Так, в разбавленных растворах кислот Fe " очень медленно окисляет 1 с образованием Fe и Ij [114в, 117]. Точно так же реакция между СггО (или НСгО ) и Г в кислых растворах идет чрезвычайно медленно [118]. Однако в смеси Fe " , Г и СгаО окисление Г в 1 идет очень быстро [119] и сопровождается окислением Fe " до Fe . Превращение Сг в этой системе, несомненно, идет через промежуточное четырех- или пятивалентное состояние имеющиеся по этому вопросу работы отдают предпочтение последнему. [c.509]

V. Синтез 1,3-дифенил-2 метилпропана. Приготовляется реактив Гриньяра из очищениого хлористого бензила и магния. Особое внимание при получентг реактива Гриньяра из галогенидов аллильного типа должно уделяться соблюдению таких условий проведения реакции, как работа в разбавленном растворе, наличие избытка магния и поддержание низкой температуры в противном случае образующийся реактив Гриньяра вступает во взаимодействие с аллилгалогенидом. [c.512]

Выбирая растворитель, следует помнить, что кристаллизация из более разбавленных растворов обеспечивает большую степень очистки. Если количество продукта, подвергаемого очистке, невелико (от не скольких граммов до нескольких десятков граммов), целесообразно работать с растворителями, образующими при кипении 5—10%-ные растворы. При кристаллизации значительных (более 100 г) количеств веществ ввиду неудобства работы с большими объ емами растворов приходится отдавать предпочтение растворителям, дающим более концентрированные растворы — до 25%. [c.112]

В развитии термодинамической теории равновесий, в частности равновесий в химических реакциях (гомогенных и гетерогенных), выдающаяся роль принадлежит работам В. Гиббса (1873—1878) и Ле-П1ателье, который открыл (1885) общий принцип смещения равновесий при изменении внешних условий. Термодинамическая теория химических равновесий получила развитие в работах Вант-Гоффа. Им же была разработана количественная теория разбавленных растворов (1886). [c.17]

Растворы полимеров раньше рассматривали как коллоидные растворы (лиофильные золи). Однако в работах Флори, Добри, В. А. Каргина и др. было показано, что эти растворы, в особенности при невысоких концентрациях полимера, должны рассматриваться как обычные растворы, отличающиеся от последних внутренним строением, термодинамическими и другими свой-. ствами, что обусловлено лишь большой величиной и особенностями строения макромолекул полимеров и сильным различием в величине частиц полимера и растворителя. Наиболее отчетливо это проявляется для очень разбавленных растворов. Для этих растворов применимы обычные соотношения, характеризующие зависимость осмотического давления растворов и других свойств от их концентрации, однако все же следует учитывать очень большую величину макромолекул полимера и гибкость цепей. Подвижность отдельных звеньев цепей приводит к тому, что макромолекула может обладать очень большим числом конформаций. Вследствие этого соответственно увеличивается термодинамическая вероятность и, следовательно, энтропия системы. [c.601]

Решение, а) Схема потоков и значения соответствующих величин показаны на рис. X111-9. При работе с разбавленными растворами можно воспользоваться упрощенной формой уравнения материального баланса [см. уравнение (XIII,28)], причем после интегрирования получим [c.389]

В работе [92] при исследовании адсорбционных слоев полимеров, сформированных из разбавленных растворов, уЬтановлено изменение конформации адсорбированных молекул по мере возрастания степени покрытия поверхности, т. е. по мере роста величины адсорбции, а именно если при небольших степенях покрытий молекулы адсорбируются многими сегментами, то с увеличением адсорбции доля связанных сегментов уменьшается и молекулы простираются в раствор в виде петель. [c.67]

Это вещество как в виде чистого фтороводорода (т. кип. 19,5 °С), так и в виде фтороводородной кислоты особо опасно для тканей человеческого организма. Получившие ожоги от этих веществ должны пройти специальный курс лечения, который описан в работе [Вге1Ьег1ск,1981]. Даже разбавленные растворы представляют опасность, поскольку при их воздействии возможны задержанные эффекты. [c.447]

К высокомолекулярным соединениям нефти мы относим вещества молекулярного веса выше 400, независимо от того, имеют ли они чисто углеводородную природу или в состав их входят гетероатомы (кислород, сера, азот, металлы и т. д.). Вещества эти содержатся в тяжелой части нефти, имеющей температуру кипения выше 350° С [11. Самые большие молекулы веществ, входящих в состав нефтей, имеют молекулярный вес, в пределах от 3000 до 5000. Возможность наличия в нефтях более высокомолекулярных соедийений маловероятна. Наиболее высокомолекулярными соединениями нефти являются, ио-видимому, асфальтены Е литературе встречаются данные о тТШ —что асфальтены характеризуются молекулярными весами от 20 ООО до 200 ООО [2]. Однако эти высокие значения молекулярный вй С О асфальтенов, приводимые в работах отдельных исследователей, объясняются тем, что они не учитывают явления ассоциации молекул асфальтенов, которое наблюдается даже в разбавленных растворах при температурах ниже. 60—70° С. [c.12]

Тейлор и др. (156) работали с окисью хрома, полученной путем медленного осаждения аммиаком из разбавленного раствора азотно-кислбго хрома. Они добивались количественного превращения н.-гептана в толуол нри однократном пропускании его над катализатором при температуре 470° С. Жидкий продукт реакции содержал 100% ароматических углеводородов, а газ —95% водорода. Окись алюминия, даже активированная, и окись тория оказались совершенно неактивными в качестве катализаторов для циклизации. [c.244]

В ряде случаев спектры поглощения и люминесценции одного и того же вещества несколько перекрываются. Вследствие этого излучение на пути от глубоких слоев к поверхности раствора ослабляется в коротковолновой части спектра люминесценции. Это явление называется вторичным поглощением или реабсорбцией света люминесценции. Для уменьшения влияния реабсорбции также необходимо работать с разбавленными растворами или по возможности учитывать ее. Молекулярный кислород тущит флуоресценцию в жидких растворах. Поэтому для уменьшения влияния кислорода из растворов необходимо его удалять или вакуумированием, или продуванием азота через исследуемый раствор. [c.67]

Измерение квантового выхода флуоресценции. Определение абсолютных квантовых выходов флуоресценции представляет собой трудную задачу. Оно требует измерения поглощенных и испускаемых квантов во всей области частот с поправками на рассеянный свет, повторное поглощение и на эффекты преломления. На практике часто используют растворы веществ с известным квантовым выходом флуоресценции и определяют квантовые выходы флуоресценции исследуемых соединений по отношению к известным соединениям. Необходимо работать с очень разбавленными растворами, когда избыточным поглощением возбуждающего света и самопо- [c.68]

Выход глицерина и его качество зависят от многих факторов. В очень разбавленных растворах получается почти стопроцентный глицерин. Однако в промышленных условиях работать с такими растворами невыгодно, так как значительно возрастают энергетические затраты. Оптимальной является концентрация 1.6 моля глицерина в 1 л реакционного раствора, при этом достигается выход глицерина около 95%. Щелочность среды имеет большое значение для гидролиза. Применение сильных щелочей, например NaOH, нецелесообразно из-за увеличения побочных процессов. Лучшие результаты получаются при использовании раствора Naj Og с содержанием 12-14% мае. Na2 03. Для того чтобы реакция прошла до конца, необходим избыток соды (10-12% мае. от сте-хиометрического количества), при этом pH реакционного раствора 8-9. [c.39]

Еще при проведении первых исследований полимеров было известно, что как естественные, так и искусственные полимеры кристаллизуются [14а]. Рентгеновский анализ позволил раскрыть решеточную структуру и определить размеры единичной ячейки кристаллов полимера. До 1957 г. полагали, что кристаллиты — мицеллярного типа. Предполагалось, что типичная мицелла представляет собой пучок из нескольких сотен различных молекул, которые, покидая мицеллу и проходя аморфные области, хаотично соединяют мицеллы друг с другом. В 1957 г. Фишер [15], Келлер [16] и Тплл [17] независимо друг от друга открыли и предположили, что полимеры состоят из монокристаллических ламелл со сложенными цепями На рис. 2.2 показана электронная микрофотография пачки монокристаллов ПЭ [18], выращенной из разбавленного раствора, а на рис. 2.3 — укладка цепных молекул в подобных ламеллярных кристаллах. Здесь цепи ПЭ сложены (с поворотом цепи после каждой складки) в плоскости (ПО) ортором-бического кристалла ПЭ. Размеры единичной ячейки определены в работе [19] а = 0,74 нм, 6 = 0,493 нм, с = 0,353 нм (направление оси цепи). [c.28]

Недо( татками экстракционной очистки (ХЗК является то, что каждай /Б гасс эффективен только для очистки кислоты определенного пгюизводственного процесса и связан с необходимостью работы с большими объемами разбавленных растворов серной кислоты. [c.42]