Кондуктометрическое выполнение

Выполнение работы. 1. Подготовка прибора к работе. Собирают установку для кондуктометрического титрования так, как это указано на рис. 20.2. Получают у лаборанта электролитическую ячейку и промывают платиновые электроды. Для этого наливают в ячейку азотную кислоту (1 1) до полного погружения электродов и вьщерживают их в этом растворе 2-3 мин. Затем кислоту сливают в склянку, в которой она хранится, а электроды и ячейку промывают под струей водопроводной воды, после чего дважды ополаскивают дистиллированной водой. Прибор включают в сеть и подготавливают его к работе в [c.228]

Выполнение работы. Собрать кондуктометрическую установку (см. рис. 22). В ветви моста аЬ и Ьс девять раз ввести при помощи магазина такие сопротивления R и R (обозначены на схеме соответственно через R] и Rx), чтобы их соотношения R R были 1 9, 2 8, 3 7, 4 6, 5 5, 4 6, 3 7, 2 8 и 1 9. Длины плеч проволоки рео.хорда ad = R2 и d = R должны находиться в тех же соотношениях, что Ri R, т. е. R2 = R и Rz = Rx = R- Например, при соотношении R[ R= 9 движок реохорда надо ставить на деление шкалы, соответствующее 100 мм длины проволоки. Такой подбор сопротивлений дает возможность проверить проволоку в девяти точках от 100 до 900 мм с интервалом 100 м.м. [c.105]

Выполнение работы. 1. Собрать установку для измерения сопротивления объема раствора (см. рис. 22). 2. Определить постоянную электрической ячейки при 25° С по 0,02 н. КС1 (см. 8). 3. Подготовить воду для кондуктометрических измерений (см. стр. 101) и определить ее удельную электропроводность хи,о (см. работу 8) [c.107]

Для выполнения кондуктометрического титрования используют измерительные установки, которые описаны в гл. VIH, 6, и [c.115]

Для выполнения задачи необходимо провести кондуктометрическое титрование сильной и слабой кислот, а также смеси сильной и слабой кислот сильным основанием. Концентрация кислот и сами кислоты [c.25]

При выполнении анализа методом кондуктометрического (низкочастотного или высокочастотного) титрования навеску вещества (или ее аликвотную часть) помещают в стакан от прибора и добавляют соответствующий растворитель. Титруют при постоянном перемешивании стандартным раствором соответствующего титранта, добавляя его по 0,1 или 0,2 мл. После каждого добавления титранта записывают показания прибора. По окончании титрования строят график (см. рис. 1) в координатах объем титранта — показания прибора, где по оси абсцисс откладывают объем титранта, а по оси ординат — показания прибора. [c.13]

Кондуктометрическое титрование требует только одного условия —в реакции должны участвовать ионы. Кондуктометрическое титрование можно провести на аппаратуре для измерения электрической проводимости растворов. Для этого требуется, например, реохордный мост Р-38 или другой прибор для измерения электрической проводимости, платиновые электроды, стакан для проведения титрования, бюретка (чаще всего микробюретка) и мешалка. По технике выполнения кондуктометрическое титрование напоминает потенциометрическое титрование. В электролитическую ячейку помещают точный объем анализируемого раствора. Если электроды не полностью закрыты раствором, то добавляют воду и измеряют электрическую проводимость. Затем из бюретки порциями добавляют титрант и фиксируют электрическую проводимость. [c.279]

Кондуктометрическая методика определения величин Кц преобладает над всеми иными методами спектрофото-, потенцио-, рефрактометрическим, крио- либо эбуллиоскопическим и т. п. Основная причина распространенности кондуктометрии в данном случае обусловлена ее высокой чувствительностью, относительной простотой выполнения измерений. К недостаткам кондуктометрии следует отнести существенную зависимость определяемой величины Кл, от выбранной модели и соответствующего уравнения расчета, а также необходимость тщательнейшей очистки исследуемого электролита и растворителя. [c.29]

АППАРАТУРА И ТЕХНИКА ВЫПОЛНЕНИЯ КОНДУКТОМЕТРИЧЕСКОГО ТИТРОВАНИЯ [c.30]

Меньшее распространение получили кондуктометрические методы, где толщина слоя определяется по его предельному сопротивлению. Соответствующие варианты были выполнены для свободных пленок из водных растворов электролита [22, 23] и для такого же вида пленок на поверхности стекла [24]. Возможности этих удобных методов еще не изучены в достаточной мере и не исчерпаны. Изложены новые работы по черным пленкам, выполненные кондуктометрическим методом [c.52]

В том случае, когда растворимость образую- X щегося осадка значительна, эквивалентная точка может быть определена экстраполяцией неискаженных, отстоящих по обе стороны от эквивалентной точки участков кривой кондуктометрического титрования. В этом случае при выполнении кондуктометрического титрования необходимо получить хорошо обрисованный ход кри- [c.209]

Из физических и физико-химических методов особое значение в анализе полимеризационных пластмасс приобрели полярографический, кондуктометрический, кулонометрический, спектроскопический и, хроматографический методы. Они обладают высокой чувствительностью, быстротой выполнения, требуют небольшого количества исследуемого вещества. [c.13]

При прямом кондуктометрическом определении концентрации раствора большая часть времени затрачивается на подготовку стандартных растворов и построение калибровочной кривой. Выполнение анализа занимает не более 10 мин. [c.362]

Кондуктометрическое титрование по технике выполнения напоминает титрование в объемном анализе и отличается от него способом определения точки эквивалентности. Точный объем анализируемого раствора помещают в электролитическую ячейку и измеряют его электропроводность. Затем из бюретки пор.циями добавляют рабочий раствор. После добавления каждой порции раствор в ячей- [c.363]

Основными требованиями к кондуктометрическим датчикам являются полная индифферентность измерительных электродов в используемых растворах, полное и быстрое поглощение определяемых газов выбранным электролитом и максимально возможное относительное изменение электропроводности в результате поглощения газа. Выполнение последнего требования позволяет получить высокую чувствительность при определениях. [c.39]

Отсутствие автоматических анализаторов, основанных на указанных методах, обусловлено относительной сложностью принципиального рещения и выполнения электрохимических систем по сравнению с подобными системами кондуктометрического и в особенности полярографического типа. [c.81]

Для выполнения задачи необходимо провести кондуктометрическое титрование сильной и слабой кислот, а также смеси сильной и слабой кислот сильным основанием. Концентрация кислот и сами кислоты указываются преподавателем. После этого выдается контрольный раствор, концентрацию которого необходимо определить. [c.23]

Практическое выполнение кондуктометрических титрований [c.463]

Кондуктометрическое титрование по технике выполнения напоминает титрование в объемном анализе и отличается от него способом определения точки эквивалентности. Точный объем анализируемого раствора помещают в электролитическую ячейку и измеряют его электропроводность. Затем из бюретки порциями добавляют рабочий раствор. После добавления каждой порции раствор в ячейке перемешивают и измеряют его электропроводность. Такие измерения проводят до достижения точки эквивалентности, затем добавляют еще несколько порций рабочего раствора и заканчивают титрование. [c.240]

Датчик термомагнитного газоанализатора выполнен по типу кондуктометрической проточной камеры, размещенной между полюсами магнита (рис. 10) [51]. [c.222]

При изменении относительной влажности от 2 до 30% сопротивление изменяется значительно, а при влажности более 30% — незначительно. Поэтому этот способ используют для определения влажности до 30%. Чувствительными элементами кондуктометрических влагомеров являются два электрода, выполненные в виде пластин, трубок, роликов, а измерительными устройствами являются электрические мосты. [c.267]

Выполнение работы. Работа проводится по методике, описанной для титрования в работе № 23. Метод кондуктометрического титрования можно применить и к реакциям осаждения, когда осаждение протекает быстро, получаемый осадок при этом трудно растворим (произведение растворимости а для солей типа КА должно быть меньше 2,5. 10 , а типа К А меньше 2,5 10 ) и осадок не адсорбирует ионы, участвуюш,ие в реакции. При взаимодействии растворов хлористого бария и сернокислого натрия образуется практически не растворимый осадок сульфата бария ( ° = 1,08 10 °). [c.121]

Выполнение работы. В промытую дистиллированной водой кондуктометрическую ячейку наливают водно-органический растворитель и измеряют его опротив-ление при 25 °С. Ячейку наполняют насыщенным раствором соли, например Са5(), , в водно-органической смеси и измеряют сопротивление раствора. [c.89]

Выполнение работы I. Собрать кондуктометрическую установку (см. рис. 22). Установить постоянную электролитической ячеГ ки (см. 8) при 25 и 35° С или при двух заданных температурах. [c.108]

Выполнение работы. 1. Собрать установку для кондуктометрических измерений (см. рис. 22). Определить постоянную ячейки (см, 8), 2, Приготовить на бидистилляте 0,05 и. водный раствор слабого электролита кислоты муравьиной, уксусной, хлоруксусной, дихлоруксусной, бензойной, янтарной гидроокиси аммония или какого-либо амина. Путем последовательных разбавлений исходного 0,05 и. раствора получать серию из восьми растворов концентрации (г-экв/л) 0,05 0,025 0,01 0,008 0,006 0,004 0,002 0,001. 3. Измерить сопротивление объема раствора электролитов в порядке возрастания концентраций. Перед измерениями сосуд и электроды тщательно промыть дистиллированной водой и наиболее разбавленным раствором. [c.110]

Выполнение работы. Налить в сосуд для измерения электропроводности заданный объем 0,01 М раствора ПАВ. После термостатирования при 25° С не менее 10 мин провести кондуктометрические измерения. Затем сухой пипеткой извлечь из сосуда половину объема раствора. Добавить столько же воды при 25° С, тщательно перемешать и повторить измерение. Полученный раствор разбавить аналогичным образом 6—8 раз. Данные занести в таблицу по форме, указанной в работе 31, и построить график зависимости удельной электропроводности х от с. Для истинных растворов х линейно растет с повышением с. При достижении ККМ кривая образует излом, после которого рост удельной электропроводности с концентрацией уменьшается (см. рис. 55, а). Для большей точности определения можно заранее приготовить 6—8 растворов соответствующих концентраций, чтобы ККМ приходилась примерно в середине изучаемого интервала концентраций. Начинать измерения электроводности следует с раствора наименьшей концентрации. По точке излома определить ККМ. Средняя квадратичная ошибка измерения не должна превышать 2%. [c.248]

Обычно при выполнении массовых анализов, особенно в нашей стране, проводят прямое кондуктометрическое детектирование. Этим методом трудно определять переходные металлы, что связано главным образом с возможностью образования гидроксидов на подавляющей колонке, а также с недостаточной чувствительностью и селективностью. Существует и косвенный вариант кондуктометриче-ского детектирования, когда элюент перЁводят в соединение, обладающее высокой электропроводностью, а определяемый ион - в слабо проводящее соединение [34]. Таким образом определяют катионы слабых оснований и анионы слабых кислот. [c.95]

Для выполнения кондуктометрических измерений применяют различные электрические или электронные схемы, состоящие из следующей аппаратуры источника высокочастотного тока, мостика Коль-рауша, нуль-индикатора, электродов и сосудов для титрования [5, [c.30]

Кондуктометрические опыты с отжигом пластически деформированных образцов под нагрузкой позволяют оценить энергию активации процесса выползания дислокаций из нарушенного при пластической деформации кристалла. Для случая бромида серебра Джонстон [13] получил значение энергии активации этого процесса в 26 300 кал/моль. Он указывает, что это значение должгно соответствовать энергии активации процесса самодиффузии относительно мало подвижной анионной части решетки, т. е. ионов брома. А. Н. Мурин, Г. Н. Казакова и Б. Г. Лурье [14] определили эту энергию активации непосредственно методом радиоактив ных инд икаторов и получили значение в 24 000 кал/моль, что согласуется с расчетами Джонстона, выполненными на основе теории Мотта [15]. [c.325]

Определение конечной точки титрования с помощью измерений электропроводности называется кондуктометрйяесшм титрованием [26]. Для практических целей не обязательно знать истинную удельную электропроводность раствора как будет показано ниже, для этого достаточно определить любую величину, ей пропорциональную. Значения электропроводности. Соответствующие различным количествам прибавленного титрованного раствора, изображаются графически как функции этих количеств, как это показано на рис. 24. Концентрация прибавляемого титрованного раствора должна по меньшей мере в 10 раз превышать концентрацию титруемого раствора, чтобы изменения объема были невелики для выполнения этого условия титруемый раствор можно в случае необходимости разбавить, поскольку кондуктометрический метод применим к разбавленным растворам сильных кислот вплоть до концентрации 0,0001 н. Так как электропроводность меняется линейно, достаточно получить 6—8 отсчетов, охватывающих область до и после конечной точки, чтобы провести через них две прямые, как показано на рис. 24 точка пересечения этих прямых является искомой конечной точкой. Метод [c.115]

Отсутствие солевого эффекта для межионных реакций может быть объяснено в свете новых представлений о природе водных растворов сильных электролитов лишь в том случае, если допустить, что во всем интервале исследованных концентраций электролита (в иных случаях начиная от 0,003—0,005 М [184, 185]) ионный реагент практически полностью присутствует в виде ионных пар. На первый взгляд такое предположение представляется вряд ли правдоподобным. Однако экспериментальная проверка, выполненная Нуммерт с использованием методики дифференциальной кондуктометрии, показала, что дело обстоит именно таким образом [189]. Автор выявила полное соответствие между кинетическими и кондуктометрическими данными для орто-СО -, орто-0 -, пара-0 - и лА/ а-ЗОз -фенилтозилатов. При щелочном гидролизе трех последних субстратов кинетического солевого эффекта обнаружить не удалось. Согласно результатам кондуктометриче-ских измерений практически полный перевод их в форму ионных пар действительно завершается при столь низких концентрациях электролита (NaOH), при которых кинетические измерения не проводили (рис. III. 6). В случае же орто-СО]-производного, которому присущ значительный солевой эффект, кондуктометрические данные также свидетельствуют о сдвиге равновесия в сторону образования ионных пар лишь при существенно больших концентрациях электролита. [c.104]

Метод амперометрического титрования отличается от других электрометрических объемных методов (потенциоме трического и кондуктометрического титрования) высокой точностью определения весьма малых количеств веществ, бы стротой выполнения, так как для получения кривой титро вания достаточно снять по 3 точки до и после момента эк вивалентности и, кроме того, этот метод анализа позволяет в ряде случаев проводить определения в присутствии большого количества посторонних веществ. [c.142]

Выполнение кондуктометрического титрования. С подробностями измерения электропроводности и со значением константы сосуда читатель южeт ознакомиться в учебниках по электрохимии, п [c.163]

Кондуктометрическое титрование требует только одного условия — в реакции должны участвовать ионы. Кондуктометрическое титрование можно провести на аппаратуре для измерения электропроводности растворов. Для этого требуется, например реохордный мост Р-38 или другой прибор для измерения электропроводности, платиновые электроды, стакан для проведения титрования, бюретка (чаще всего микробюретка) и мешалка. По технике выполнения кондуктометрическое титрование напоминает потенциометрическое титрование. В электролитическую ячейку помещают точч [c.290]

Следовательно, можно ожидать (и это подтверждается аналитической практикой), что на результаты анализа, выполненного как кондуктометрическим (низкочастотным), так и методом ВЧА будут влиять одни и те же физико-химические факторы, например, степень диссоциации одределяемого вещества, наличие индифферентных электролитов, разница в величине подвижностей ионов исходных и конечных соединений и т. д. [c.57]

При выполнении кондуктометрического титрования отбирают определенное количество анализируемого раствора и доливают столько дистиллированной воды, чтобы электрод был полностью погружен в раствор. Затем измеряют при помоЩ И чувствительного кондук- I хометра электропроводность, добавля- ют определенную порцию (например, [c.153]

В литературе приводятся многочисленные результаты сравнения кондуктометрического метода дисперсионного анализа с седименто-метрическим (обычным и центрифужным), микроскопическим (с помощью светового и электронного микроскопов, путем прямых измерений и микрофотографии) и некоторыми другими методами [138, 141, 216-219, 264, 305, 313, 324, 326, 330, 332, 487, 514, 519, 799, 822, 861—864]. Часть данных говорит о вполне удовлетворительном совпадении результатов, другая часть — о наличии существенных расхождений. В этом нет ничего удивительного. Все результаты по кондуктометрическому методу дисперсионного анализа получены на серийных приборах, которые в настоящее время еще далеки от совершенства и вносят в регистрируемые кривые значительные искажения. Получить на этих приборах удовлетворительные результаты можно лишь в определенных пределах изменения размеров и формы частиц (это относится и ко всем остальным методам дисперсионного анализа). Вместе с тем, как было показано выше (раздел 1.6.10), при выполнении условий, обеспечивающих минимум искажений, необходимость в сравнении кондуктометрического метода дисперсионного анализа с другими методами отпадает, так как именно кондуктометрический метод может в этом случае служить эталоном. [c.113]