Марганец сульфид

Помимо углерода, важным элементом кокса является сера. Обычно содержание серы в коксе из донецких углей составляет 1,8 %, а из углей восточных бассейнов — 0,5-0,6 %. Сера вступает в реакцию с железом, образуя сернистое железо, хорошо растворимое в чугуне, необходимо поэтому вводить в доменную печь известь и марганец, сульфиды которых хорошо растворимы в шлаке. Это снижает производительность доменной печи и главное способствует увеличению расхода кокса (примерно 17-20 кг кокса на 1 кг серы, подаваемой в доменную печь). В составе минеральных примесей находится фосфор, полностью пере- [c.178]

Начиная осаждение при 60° и продолжая дальнейшее нагревание для ускорения течения реакции, мы получаем систему с постепенно нарастающей величиной pH. Следствием этого является постепенное выделение сульфидов металлов. К тому времени, когда, при сравнительно высокой величине pH, начинает осаждаться марганец, сульфиды других металлов, осаждающиеся при меньшей величине pH, уже выделились ранее, когда величина pH стала подходящей для их выделения. [c.19]

Таким образом, сернистый никель в миллион раз менее растворим, чем сернистый марганец . Большое различие в растворимости отдельных сульфидов является основой многих методов разделения. [c.93]

Можно осадить марганец(П) в виде сульфида MnS (розовый, —Пр 15) и аммонийфосфата Mn[NH4]P04-H20 (слабая розовая окраска лучше заметна при больших количествах осадка). [c.629]

Сульфиды щелочноземельных металлов после длительного прокаливания в присутствии следов тяжелых металлов (таллий, марганец, висмут, ванадий и др.) приобретают способность длительно светиться после их предварительного освещения. В зависимости от примеси свечение может иметь различную окраску желто-зеленую, голубую, оранжевую, желтую, красную. Такие составы называются светящимися красками, или фосфорами. Они применяются для светящихся шкал и циферблатов, для дорожных знаков и пр. Сульфиды можно получать восстановлением сульфатов, прокаливая последние с углем при температурах до 800° С [c.50]

При непосредственном соединении с серой и фосфором марганец и рений образуют сульфиды и фосфиды. [c.117]

Чистый сульфид цинка, в кристаллическом состоянии содержащий небольшие количества активаторов (медь, марганец, таллий и др.). [c.165]

Важнейшими природными соединениями переходных элементов являются сульфиды и оксиды. Суммарный кларк переходны с элементов 5 мас.%, из них основную долю составляет железо (4,7%), на втором месте находится титан (- 0,6%), на третьем — марганец (- О.Р/о). В свободном состоянии переходные элементы получают в основном восстановлением их оксидов алюминием, кальцием, водородом, электролизом или разложением малопрочных соединений (галогенидов, карбонилов, оксалатов и некоторых других). [c.490]

Мп8—устойчивое вещество (ДЯ =—158,77 кДЖ/моль), плотность 3,99 г/см , т. пл. 1883 К, плавится без разложения. Он более прочен, чем сульфиды железа, кобальта, никеля, меди марганец, введенный как легирующий компонент в сплав, может вытеснять эти металлы, соединяясь с серой [c.359]

Окислительно-восстановительные реакции в почве влияют на подвижность и, следовательно, доступность растениям таких элементов питания, как железо, марганец, азот, сера и др. Например, при разложении органических соединений в условиях высоких значений окислительно-восстановительного потенциала сера переходит преимущественно в сульфаты, а при низких значениях, т, е, в анаэробных условиях, — образуются сульфиды. [c.260]

Введение марганца в состав сплава позволяет улучшить его качества марганец вытесняет металлы из их сульфидов и сам образует сульфид MnS с т. пл. 1610°С, не растворяющийся практически в металлах. Переводя таким образом серу в тугоплавкое соединение, уходящее в шлак, снимают ее вредное влияние на кристаллизацию и избегают образования горячих трещин. Для этого нужен некоторый избыток марганца, так как реакция обратима [c.387]

Натрия гидроксид Калия гидроксид Аммония гидроксид Натрий углекислый Калий углекислый Калий углекислый Натрий сернокислый Натрий сернокислый Натрий сернокислый Натрий сернисто-кислый Натрий хлористый Барий хлористый Кальций хлористый Магний хлористый Марганец хлористый Железо хлорное Железа сульфид Железа сульфид Натрия сульфид Сероводород Сера Сера Сера [c.115]

Марганец (II) сульфид см. Марганец (II) сернистый [c.295]

Основными легирующими элементами стали являются хром, никель, молибден, вольфрам, ванадий, титан, алюминий, марганец, кремний, бор. Неизбежными примесями в сталях являются марганец, кремний, фосфор, сера. Легирующие элементы, вводимые в углеродистую сталь, изменяют состав, строение, дисперсность и количество структурных составляющих и фаз. Фазами легированной стали могут быть твердые растворы — легированный феррит и аустенит, специальные карбиды и нитриды, интерметаллиды, неметаллические включения — окислы, сульфиды, нитриды. Как правило, за счет легирования повышаются прочностные характеристики стали (пределы прочности и текучести). [c.66]

Присутствие в анализируемой воде ионов марганца, цинка, меди и железа завышает результаты определения жесткости. Кроме того, марганец, окисляясь в щелочной среде кислородом воздуха, мешает титрованию, создавая при концентрации 0.1 мг в пробе и выше сероватую окраску жидкости. Для устранения этой помехи вводят в титруемую жидкость несколько капель насыщенного раствора сернокислого гидразина или 5%-ного раствора солянокислого гидроксиламина, препятствующих окислению марганца. Влияние меди, цинка и железа устраняют введением нескольких капель 2%-ного раствора сульфида натрия. Растворы всех этих веществ прибавляют к анализируемой воде до аммиачной буферной смеси. [c.394]

Напротив, из сульфида марганца растворимые соли таллня вытесняют марганец [c.19]

Применение. Наибольшее значение из элементов подгруппы VI1Б имеет марганец. В больших количествах его применяют в качестве добавки к стали, улучшающей ее свойства. Поскольку марганец обладает большим сродством к сере, чем железо (для MnS AGf = — 218. кДж/моль, а для FeS AGf = —101 кДж/моль), при Добавке ферромарганца к расплавленной стали растворенная в ней сера связывается в сульфид MnS, который не растворяется в металле и уходит в шлак. Тем самым предотвращается образование при затвердевании стали прослоек между кристаллами из сульфида железа, которые значительно понижают прочность стали, делают ее ломкой, особенно при повышенных температурах. Непрореагировавший с серой марганец остается в стали, что еще более улучшает ее свойства. Кроме серы, марганец связывает растворенный в стали кислород, присутствие которого также нежелательно. [c.550]

Л ар -анец, в особенности тонкоизмельченный, взаимодействует с азотом при температурах выше 1200°С с образованием нитридов разнообразного состава. Рений также образует соединения с азотом, но его нитриды являются эндотермическими соединениями. При непосредствениом взаимодействии с серой и фосфором марганец и рений образуют сульфиды и фосфиды разнообразного состава. [c.291]

Сульфиды, как уже указано, легко образуются при непосредственном взаимодействии металлов с серой, а также в результате обменных реакции между солями этих металлов н растворимыми сульфидами, в том числе и сероводородом. Сульфиды цинка ZnS— белого, кадмия dS — желтого и ртути HgS — красного и черного цвета в поде нерастворимы. Кристаллический сульфид цинка, содержащий небольшие количества активаторов (медь, марганец, таллий), способен после освещения длительно светиться. [c.332]

На аноде образуется осадок. МпОг, на это расходуется до 3% от общего баланса по марганцу. На кг марганца расходуется до 10 квт-ч. Получаемый электролитический марганец содержит 99,97—99,99% Мп, 0,004% С, 0,014% 8 (в виде сульфида), 0,001% Ре, остальные элементы не обнаруживаются спектрографически. [c.513]

Определение железа и алюминия. При анализе силикатов, известняков, некоторых руд и других горных пород эти элементы часто определяют гравимеФрическим методом в смеси с титаном, марганцем и фосфатом как сумму так называемых полуторных оксидов. Обычно после отделения кремниевой кислоты в кислом растворе приводят осаждение сульфидов (меди и других элементов) и в. фильтрате после удаления сероводорода осаждают сумму полуторных оксидов аммиаком в аммиачном буферном растворе. Осадок гидроксидов промывают декантацией и переосаждают, после чего фильтруют, промывают и прокаливают. Прокаленный осадок содержит оксиды ЕегОз, АЬОз, ТЮг, МпОг. Иногда анализ на этом заканчивается, так как бывает достаточным определить только сумму оксидов и не требуется устанавливать содержание каждого компонента. При необходимости более детального анализа прокаленный осадок сплавляют с пиросульфатом калия для перевода оксидов в растворимые сульфаты и после растворения плава определяют в растворе отдельные компоненты — железо титриметрическим или гравиметрическим методом, титан и марганец — фотометрическим и фосфор — гравиметрическим (марганец и фосфор анализируются обычно из отдельной навески). Содержание алюминия рассчитывают по разности. Прямое гравиметрическое определение же- [c.165]

Приборы и реактивы. Штатив с кольцом. Сетка асбестированная. Фарфоровый тигель. Фарфоровый треугольник. Пинцет. Пипетка для растворов. Лучина. Фильтровальная бумага. Марганец твердый нли порошок. Палочки стеклянные. Едкий натр. Нитрат калия (или натрия). Перманганат калия. Сульфит натрия. Соль Мора. Висмутат натрия. Диоксид марганца. Диоксид свинца. Пероксодисульфат гммония. Лакмусовая бумажка (синяя). Спирт этиловый. Растворы бромной воды, хлорной воды, едкого натра (2 н.), хлороводородной кислоты (2 н., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2 н., плотность 1,84 г/см ), азотной кислоты (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), сульфата марганца (0,5 н.), хромата калия (0,5 и.), карбоната аммония (0,5 н.), сульфида аммония (0,5 н.), иодида калия (0,1 п.), перманганата калия (0,5 н.), пероксида водорода (10%-иый), нитрата серебра (0,1 н.), перрената аммония (насыщенный), хлорида калия (0,5 н.). [c.221]

Применение. Наибольшее значение иэ элементов подгруппы VllE имеет марганец. Его применяют в качестве добавки к стали, улучшающей ес свойства. Поскольку марганец обладает большим сродством к сере, чем железо (ЛС/ для MnS и FeS соответственно равно -21в и -101 кДж/моль), то при введении ферромарганца а расплавленную сталь растворенная в ней сера связывается сулы )ид MnS, который не растворяется я металле н уходит а шлвк. Тем самым предотвращается образование при затвердевании стали прослоек между кристАмами нз сульфиде железа, которые значительно понижают прочность стали и делают ее ломкой, особенж> при повышенных температурах. Непрореагнровавший с серой марганец остался а стали, что еще более улучшает ее свойства. Кроме серы, марганец связывает растворенный в стали кислород, присутствие которого также нежелательно. [c.526]

Марганец принадлежит к числу распространенных в природе элементов содержание его в земной коре составляет 0,1 масс. %, что превышает в несколько раз содержание цинка или меди. Марганец находится в природе главным образом в виде оксидов, а также карбонатов, сульфидов и других соединений. Из этих соединений наиболее важными являются минералы пиролюзит МпОг хНаО, манганит МпгОзХ [c.147]

С серой марганец образует сульфид MnS, а рений — сульфиды ReSa и RejS,. С азотом, углеродом, кремнием и бором марганец и рений образуют нитриды, карбиды, силиды и бориды различного состава некоторые из них обладают металлической электропроводностью. [c.249]

При этом происходит образование сульфида железа РеЗ, так как в исходных материалах содержалась сера (Са304, РеЗа и др.), Рс сплавленное железо растворяет в себе углерод, цементит, кремний, марганец, фосфор и образует жидкий чугун, в котором растворяется сульфид железа. [c.148]

Применение в технике. Главное применение марганец находит в черной металлургии. При выплавке чугуна его прибавляют для понижения температуры плавления чугуна, а также для удаления серы, так как марганец, соединяясь с ней, переходит в шлак в виде сульфида. Марганец прибавляют к стали для повышения сопротивления истиранию. Стали, содержащие марганец, применяются для изготовления железнодорожных стрелок, камнедробильных машин, танковой брони и т. п. Цветным металлам присадк а марганца сообщает повышенную твердость. Он входит в состав сплавов, имеющих малую электропроводность, как, например, манганин (12% Мп, 84% Си, 4% Ni), из которого делают проволоку для реостатов. [c.338]

Так же, как и при электролизе цинка, первой стадией очистки марганцевого электролита является гидролитическая очистка. Раствор после выщелачивания нейтрализуют аммиаком или избытком огарка до pH = 6,5. При этом сульфаты железа и алюминия, присутствующие в растворе, гидролизуются и дают осадок гидроокисей. Одновременно частично удаляются из раствора за счет адсорбции или образования основных солей ионы мышьяка и молибдена. Гидролиз соли марганца происходит при более высоком значении pH (>8,5), вследствие чего марганец в осадок не выпадает. После гидролиза электролит очищают от меди, никеля, кобальта и других тяжелых металлов. Для этого раствор обрабатывают газообразным сероводородом или сульфидом аммония. В осадок выделяются сульфиды этих металлов. Осадок отфильтровывают. В фильтрате содержится некоторое количество коллоидальной серы и сульфидов. Чтобы избавиться от этих примесей, в электролит добавляют железный купорос Ре304 до содержания в растворе 0,1 г л железа. При pH = 6,5—7,0 железо окисляется кислородом воздуха и выпадает в виде гидроокиси, адсорбируя коллоиды при этом удаляются также остатки мышьяка и молибдена. [c.103]

Сульфиды марганца играют очень важную роль в металлургии сталей и других сплавов. Марганец образует два сульфида моносульфид МпЗ и дисульфид МпЗз, встречающийся в природных минералах. Моносульфид марганца образуется или непосредственно, или путем обменных реакций [c.359]

Вторая группа включает анионы-восстановители, которые в водных растворах способны восстанавливать иод Ь до иодид-ионов Г или обесцвечивают водный сернокислый раствор перманганата калия КМПО4, восстанавливая марганец(УП) в перманганат-ионе MnO до марганца(П) — катионов Мп ". В табл. 16.2 перечислены 11 таких анионов-восстановителей сульфид-анион S ", сульфит-анион SO,", тиосульфат-анион SjOj-, арсенит-анион AsO, , нитрит-анион N ) , (иногда е)о [c.421]

Катионы 3-й аналитической группы осаждаются в щелочной среде сульфидом аммония при pH 9 в присутствии буферного раствора — смеси гидроокиси и хлорида аммония. 3-ю группу делят на две подгруппы 1) подгруппу катионов, образующих гидроокиси, и 2) подгруппу катионов, образующих сульфиды. Гидроокиси металлов получаются из сульфидов в том случае, когда растворимость гидроокиси меньше, чем растворимость сульфида данного металла. В подгруппе катионов, образующих гидроокиси, ясно заметно влияние диагонального направления в системе Менделеева. По диагоналям расположены элементы, выделяющиеся в этих условиях в виде гидроокисей а) бериллия, алюминия, титана, ниобия б) скандия, циркония, тантала, урана (VI) в) иттрия, гафния, лантана, тория вследствие сходства в свойствах с лантаном и актинием вместе с гидроокисями указанных металлов выпадают также все лантаноиды и актиноиды. Может выпасть и гидроокись магния в отсутствие иона ЫН . Выпадение в этой же подгруппе гидроокиси хрома, Сг(ОН)з, объясняется существованием электронной конфигурации. .. ёЧзК По этой же причине медь с электронной конфигурацией. .. За 1"451 попадает не в 3-ю, а в 4-ю аналитическую группу, образуя сульфид Сы5, не растворимый в кислой среде. Появление внешнего подуровня наблюдается через четыре элемента калий 5, кальций скандий s титан s ванадий хром 5 марганец s железо s кобальт 5% никель 5% медь цинк 5 Поведение ионов ванадия и марганца отличается от поведения хрома, поведение никеля и цинка — от поведения меди. [c.28]

Все это может вызвать большие потери отдельных элементов, попадание их не в те группы, где они ожидаются. Медь в виде сульфида может частично или полностью раствориться в полисульфиде аммония, как и ртуть (П), Хром и марганец обычно соосаждаются вместе с гидроокисью железа. Цинк соосаждается с ртутью, цинк и хром образуют малорастворимый хромит цинка 2п(Сг0212. Осадки сульфидов обычно загрязнены серой и посторонними ионами. В зависимости от условий осаждения осадки сульфидов могут иметь различную окраску. [c.148]

Присутствующие в анализируемом растворе катионы, осажденные в виде сульфидов, делят затем на подгруппы соответствующими реагентами. Наиболее часто применяют для этого щелочь в сочетании с Н2О2. Окисляя перекисью водорода, переводят хром (III) в Сг (VI), что предупреждает образование малорастворимых Мп(СгОз)2 и Zn( rOa)2. Если вместо щелочи действовать аммиаком и хлоридом аммония, то алюминий, хром и железо осаждаются и в избытке аммонийных солей растворяются марганец (II), железо (II), кобальт (II), никель (II), цинк. [c.207]

Растворимость других элементов не определена. Имеются лишь отрывочные данные о концентрациях примесей в порошкообразных люминофорах и монокристаллах халькогенидов. По данным спектрального и масс-спектрометрического анализов установлено, что щелочные металлы (Na, Li) часто встречаются в концентрациях 10" —10" ат. %. Концентрация примеси щелочноземельных металлов примерно такая же, хотя растворимость, например магния, может достигать 20 мол. % при 980° [33]. Переходные металлы и р. з. э. вводили в порошки и монокристаллы в концентрациях до 1 ат. %. Железо обычно содержится пли вводится в количествах от 10" до 10" ат. %, но известно, что его растворимость в сульфиде цинка достигает 40 мол. % (природные минералы — железистые сфалериты). Марганец вводят обычно в количестве 1%, но растворимость его составляет десятки процентов как в ZnS, так и в dS и dSe [34]. [c.35]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.312 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.312 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.421 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.395 , c.454 , c.527 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.174 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.207 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.552 ]

Машинный расчет физико химических параметров неорганических веществ (1983) -- [ c.239 ]

Кинетика и механизм кристаллизации (1971) -- [ c.290 ]

Качественный химический полумикроанализ (1949) -- [ c.186 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.301 , c.302 , c.304 ]

Общая химия (1968) -- [ c.653 ]

Практикум по общей химии (1948) -- [ c.279 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.291 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.298 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.298 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.321 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.301 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.301 , c.302 , c.304 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология