Соединения марганца сульфиды

При непосредственном соединении с серой и фосфором марганец и рений образуют сульфиды и фосфиды. [c.117]

Важнейшими природными соединениями переходных элементов являются сульфиды и оксиды. Суммарный кларк переходны с элементов 5 мас.%, из них основную долю составляет железо (4,7%), на втором месте находится титан (- 0,6%), на третьем — марганец (- О.Р/о). В свободном состоянии переходные элементы получают в основном восстановлением их оксидов алюминием, кальцием, водородом, электролизом или разложением малопрочных соединений (галогенидов, карбонилов, оксалатов и некоторых других). [c.490]

Окислительно-восстановительные реакции в почве влияют на подвижность и, следовательно, доступность растениям таких элементов питания, как железо, марганец, азот, сера и др. Например, при разложении органических соединений в условиях высоких значений окислительно-восстановительного потенциала сера переходит преимущественно в сульфаты, а при низких значениях, т, е, в анаэробных условиях, — образуются сульфиды. [c.260]

Введение марганца в состав сплава позволяет улучшить его качества марганец вытесняет металлы из их сульфидов и сам образует сульфид MnS с т. пл. 1610°С, не растворяющийся практически в металлах. Переводя таким образом серу в тугоплавкое соединение, уходящее в шлак, снимают ее вредное влияние на кристаллизацию и избегают образования горячих трещин. Для этого нужен некоторый избыток марганца, так как реакция обратима [c.387]

Тяжелые металлы VI группы периодической системы, например хром, уран или их соединения, а также олово, ванадий, рений, марганец, цинк, кадмий, алюминий и кобальт или их соединения окиси, гидроокиси и сульфиды металлов VI группы [c.323]

Марганец широко распространен в природе. Его среднее содержание в земной коре 0,1% [414], а в золе советских нефтей 0,02—0,14% [415]. По своим химическим свойствам он несколько сходен с железом. Известны соединения, в которых его валентность равна 2, 3, 4, 6 и 7. Наиболее устойчивы соли двухвалентного марганца, а среди кислородных соединений — двуокись марганца. При нагревании он легко взаимодействует с галогенами, серой, фосфором, углеродом кремнием, бором, азотом. В канале угольного электрода окислы и карбонат марганца быстро, сульфиды медленнее восстанавливаются до металла. [c.236]

Осаждения добавлением сульфид-ионов имеют очень важное значение в количественном анализе не только для выделения отдельных элементов, но и для отделения групп элементов друг от друга. Осаждения могут быть проведены при самых различных условиях как в отношении концентрации ионов водорода, так и в отношении других особенностей раствора, в зависимости от преследуемых целей. Например, изменяя концентрацию ионов водорода, можно мышьяк (V) отделить от свинца, свинец от цинка, цинк от никеля, никель от марганца й марганец от магния. В щелочных растворах некоторые сульфиды образуют растворимые соединения, что может быть использовано для разделения элементов внутри группы, например для отделения свинца от молибдена. Разделения внутри группы возможны также путем превращения одного или нескольких ее членов в комплексные анионы, которые не реагируют с сульфид-ионами, например отделение кадмия от меди в растворе цианида, меди или сурьмы (III) от олова (IV) в растворе фтористоводородной кислоты, и сурьмы от олова в растворе, содержащем щавелевую кислоту и оксалат. [c.83]

В обычных анализах такой раствор получается при соединении фильтратов после двукратного выделения железа, алюминия и т. п. аммиаком, как описано на стр. 949. Если присутствуют марганец или цинк, то таким раствором будет фильтрат после отделения указанных элементов сульфидом аммония (стр. 961). Если содержание кальция в растворе очень мало, а аммонийных солей очень много, то рекомендуется удалять последние перед осаждением кальция. [c.706]

Абсорбционная проба. Для обнаружения марганца используют гидроксид марганца-2 и сульфид марганца-2. Оба соединения отличаются сильным поглощением УФ-лучей в области 313—280 нм. При обнаружении марганца в виде Мп5 используют осадок, полученный действием едкого натра и перекиси водорода. Осадок состоит из гидроксидов магния, бария, стронция, кальция, железа, марганца, никеля, кобальта, серебра, ртути, меди, кадмия и висмута. Хорошо промытый слабым раствором едкого натра осадок помещают в микротигель и выпаривают досуха с несколькими каплями концентрированной серной кислоты. Остаток выщелачивают водой. При этом в раствор переходят сульфиды марганца, магния, железа, никеля, кобальта, меди, кадмия и серебра. Обработкой фильтрата концентрированным аммиаком отделяют марганец, магний, железо и серебро от никеля, кобальта, меди и кадмия, которые остаются в растворе. Осадок промывают несколько раз раствором хлорида аммония в концентрированном аммиаке и растворяют в соляной кислоте (избегать избытка ). Затем каплю полученного раствора помещают на кварцевое предметное стекло, и выпавший после соединения с каплей 15%-ного раствора сульфида натрия осадок рассматривают под УФ-микроскопом. В присутствии марганца осадок красный , в отсутствие — черный или серый (железо). Предел обнаружения 0,15 мкг иона Мп2+. Предельное разбавление 1 330 ООО. [c.132]

Если только марганец присутствует в большом количестве, он может быть осажден в виде сульфида в соединенных фильтратах после двойного осаждения аммиаком и затем определен висмутатным методом, описанным на стр. 160 (или весовым в виде фосфата, см. стр. 161). [c.157]

Совершенно иной результат был получен при добавлении к анализируемому раствору солянокислого пиридина. В этом случае при обработке раствора сероводородом марганец совершенно не выделялся. Действие солянокислого пиридина может быть объяснено следующим образом. Во-первых, соль пиридина, будучи прибавлена к раствору, содержащему пиридин, понижает величину pH раствора в силу своего буферного действия, создавая таким образом среду с кислотностью, слишком высокой для того, чтобы мог выделиться сульфид марганца. Во-вторых, весьма вероятно существование комплексных соединений пиридина с солями марганца. Рассмотреть эти вопросы отдельно не представляется возможным. Повидимому, в этом случае образуются комплексные соединения марганца с пиридином или с его солянокислой солью, но недостаточно устойчивые, существование которых ограничено определенной величиной pH раствора. Обнаруженное нами свойство солянокислого пиридина позволило разработать метод отделения кобальта и никеля от марганца и тем самым разрешить поставленную задачу. [c.82]

В природе марганец редко встречается в свободном состоянии, но очень распространен в виде соединений (окислы, карбонаты, фосфаты, силикаты, сульфаты, сульфиды, вольфраматы, бораты) в различных минералах. В малых количествах некоторые соединения марганца находятся в организме человека (в печени, сердце, железах и т. п.), в организмах животных, насекомых, бактерий и в растениях. [c.391]

Марганец. Ион марганца открывают в виде гидроокиси марганца (И) и сульфида [36, 47]. Оба соединения отличаются сильным поглощением ультрафиолетовых лучей в области 313—280 ммк. [c.65]

Л ар -анец, в особенности тонкоизмельченный, взаимодействует с азотом при температурах выше 1200°С с образованием нитридов разнообразного состава. Рений также образует соединения с азотом, но его нитриды являются эндотермическими соединениями. При непосредствениом взаимодействии с серой и фосфором марганец и рений образуют сульфиды и фосфиды разнообразного состава. [c.291]

Марганец принадлежит к числу распространенных в природе элементов содержание его в земной коре составляет 0,1 масс. %, что превышает в несколько раз содержание цинка или меди. Марганец находится в природе главным образом в виде оксидов, а также карбонатов, сульфидов и других соединений. Из этих соединений наиболее важными являются минералы пиролюзит МпОг хНаО, манганит МпгОзХ [c.147]

Марганец, железо, никель, кобальт или их окиси, или, наконец, сульфиды, обработанные основаниями и одновременно свободными галоидами, особенно хлором, гало-идоводородом или соединениями, дающими его в условиях реакции, а также хлористым аммонием или органическими галоидными соединениями в качестве оснований можно пользоваться щелочными или щелочноземельными металлами, их окисями, гидроокисями, сульфи- [c.313]

Уже давно были исследованы каталитические свойства металлов, которые позволяли проводить реакцию гидрогенолиза сернистых соединений. К таким металлам относятся скандий, титан, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, никель, медь, цинк, иттрий, цирконий, молибден, рутений, родий, палладий, серебро, кадмий, лантан, гафний, тантал, вольфрам, рений, осьмий, иридий, платина, золото, ртуть, актиний, торий, уран. Наиболее часто в промышленных процессах гидроочистки щ)имвняются соединения металлов групп У1А и железа, сочетание окислов и сульфидов кобальта и молибдена, сульфидов никеля и вольфрама. [c.2]

Имеются сведения, что кислородсодержащие сое-динения получаются -при пропускании смеси метана с водяным паром вместе с углекислотой, в-одо-родом или кислородом над металлическими катализато-рам-и при 200—500° при давлениях 500 аг и -выше з . Получаемые таким образом -продукты окисления, которые м-ожно варьировать соответственно п-рим-еняемой газовой смеси, предста-вляют собой спирты, альдегиды, кетоны и кислоты. Среди катализаторов, которые могут быть использованы, находятся цинк, магний, кальций, алюминий, хром, марганец, ванадий, молибден, титан, железо, кобальт, никель и элементы редких земель или соединения этих металлов, -например их сульфиды, арсениды, фосфаты, силикаты или бораты. Катализатор может также содержать различные хроматы, вольфраматы- или молибдаты. Аппаратура может быть ме-дная или п-окрыта медью или -построена -из стали, содер-жащей ванадий, марга1не-ц, никель или кобальт. [c.903]

Затем раствбр разбавляют кипящей водой приблизительно до 400 мл и нагревают др кипения. При правильно проведенной нейтрализации осаждение не должно начаться прежде, чем температура достигнет 70° С. Когда будет достигнута температура кипения, постепенно прибавляют раствор 3 г ацетата натрия в 10—25 мл воды и продолжают кипячение 3 мин. Фильтруют, как только осадок соберется на дне. При этом вначале лучше обходиться без отсасывания и применять фильтр такой величины, чтобы весь осадок мог в нем поместиться, не наполняя его доверху. Осадок умеренно Промывают горячей водой, к которой прибавляют 1 г ацетата на 100 мл, так как иначе фильтрат неизбежно. будет мутным. Наконец, отсасывают осадок но возможности досуха, растворяют его в соляной кислоте и осаждают — на этот раз аммиаком, как описано в гл. Алюминий (стр. 565). Об обработке фильтрата, полученного при анализе горных пород, с целью выделения из него не выпавшего в осадок алюминия, перед осаждением сульфидов см. стр. 952. Марганец, цинк, никель и кобальт осаждают в соединенных фильтратах, как описано в разделе Осаждение сульфидом аммония (стр. 90). [c.105]

Борная кислота, бертолетова соль, свинец, сурьма, фосфор, хром Калий, борная, кислота, марганец, медь, мышьяк, нитриты, сульфиды, фториды, олово, селен, литий, сероводород Соединения аммония, олово, свинец, фтор, хлср, хлориды, щелочи, калий, медь, цинк, барий, хром Калий, аммиак, нитраты, сероводород, фосфаты [c.7]

Методы определения кальция и магния практически совпадают с приведенными в предыдущих параграфах. Отдельные варианты различаются главным образом способами разложения анализируемых проб в зависимости от их химического состава. Различные отклонения в методах, имеющиеся при отделении мешающих элементов, часто бывают вызваны личными вкусами того или иного исследователя. Так, например, при анализе силикатов Бэнкс [27] рекомендует выделять железо, алюминий и марганец добавлением аммиака и бромной воды, после чего в аликвотных порциях фильтрата определять кальний и магний по разности в результатах двух титрований в присутствии мурексида и эриохрома черного Т. Беккер [28] точно также осаждает полуторные окислы аммиаком при анализе цементов. Аналогично поступает и Хабёк [29]. При анализе шлаков и руд Граус и Цёллер [30] рекомендуют после растворения пробы и выделения кремнекислоты осаждать тяжелые металлы в мерной колбе сульфидом аммония. После доведения объема раствора до метки достаточно профильтровать только его часть и определить в нем суммарное содержание кальция и магния или содержание одного только кальция. При проведении таких анализов не следует ограничиваться только комплексометрическим определением кальция и магния. Другие присутствующие в растворе катионы в зависимости от их концентрации можно определять комплексометрически (А1, Ре), колориметрически (Т1, Ре), полярографически или воспользоваться методом фотометрии пламени (щелочные металлы). Такой количественный полумикрометод полного анализа силикатов описывают Кори и Джексон [31]. Пробу силиката разрушают плавиковой кислотой или сплавлением с карбонатом натрия. В зависимости от способа разложения пробы в соединении с известными операциями разделения (осаждение аммиаком, щелочью и т. п.) они методом фотометрии пламени определяют натрий и калий, колориметрически — кремнекислоту молибдатом аммония, железо и титан раздельно с помощью тирона, алюминий — алюминоном и, наконец, кальций и магний комплексометрическим титрованием. За подробностями отсылаем читателя к оригинальной работе авторов метода. О некоторых полных анализах сили- [c.453]

Можно получить целый ряд таких твердых поликристаллофосфоров, в которых спектральное распределение люминесценции и ее время жизни определяются прежде всего присутствием небольших количеств примесей, или активаторов . К по-ликристаллическим соединениям основного характера относятся сульфиды цинка, кадмия, кальция и стронция, хлорид калия, селенид цинка, вольфраматы кальция и магния, силикаты бериллия, цинка и кадмия и многие другие. Примесными активаторами могут быть медь, серебро, марганец, сурьма, таллий, свинец, редкоземельные элементы, висмут и уран. Подробно описаны методы получения таких фосфоров и разработана тео- [c.450]

Комплексные соединения, содержащие галоидные соединения двух металлов, таких как серебро, медь, олово, марганец и кобальт, а также триалкилфосфиты, арсенаты или антимониты, способствуют повыщению противозадирных свойств масел [2]. В литературе [41] также сообщается о продуктах реакции сульфида фосфора с углеводородами, которые затем обрабатывают перекисью водорода и соединением, содержащим молибден или ванадий, в результате чего образуется концентрат, в котором металл остается в виде тонкодиспергированного окисла и который обладает противозадирными свойствами. Перечень различных соединений металлов, рекомендуемых в качестве противозадирных присадок, можно было бы продолжить, но чаще всего применяют соединения, содержащие св инец или цинк. [c.121]

Гидрогенизация. Катализаторами процесса являются большей частью окислы металлов и металлы (Ре, N1, Со и др.). Эти вещества обладают свойствами адсорбировать газообразный водород и выделять его в активной форме. Применяются смеси катализатора и промотора, такие, как Ш—А12О3, Си—гпО, Си—СГ2О3 и гнО-СГ2О3. При действии очень активных катализаторов в результате гидрогенизации окисных соединений могут получаться углеводороды. В качестве примеров можно назвать N1, Со, Ре, Мо и W, а также их окислы и сульфиды. В присутствии мягких катализаторов альдегиды, например, восстанавливаются только в спирты. Катализаторами этого типа являются Си, 2пО, Сг Оз, Р1, Р(1, УзОв и марганец, промотированный окислами редкоземельных элементов. Смеси мягких катализаторов со щелочами вызывают наряду с гидрогенизацией и конденсацию, а сильные катализаторы в комбинации с такими катализаторами, как окись алюминия или окись тория, — комбинированную реакцию гидрогенизации с отщеплением воды. Катализаторы — сульфиды металлов обладают такой избирательностью, что можно осуществить реакцию гидрогенизации некоторых нолиолефинов в олефины, не затрагивая олефины и ароматические соединения. [c.314]

Поэтому заслуживает внимания фосфатный метод разделения катионов, при котором анион Р0 не является веществом, осложняющим разделение катионов и подлежащим удалению, л наоборот, фосфаты прибавляют к анализируемому раствору в качестве группового реактива. Метод основан на том, что алюминий, хром, марганец, железо, барий, стронций, кальций и нагний осаждаются ионами Р0 " из аммиачного раствора в виде фосфатов или двойных аммонийно-фосфатных солей. При этом другая группа катионов — цинк, никель и кобальт — образует растворимые аммиачные комплексные соли. В результате применения фосфатного метода вместо группы сульфида аммония. (А1, Сг, Мп, Ре, 2п, Со и N1) получают фосфатную группу (А1, Сг, Мп, Ре, Ва, 8г, Са и Mg). Комплексные соединения можно разрушить, и цинк, никель и кобальт выделить в осадок. В фильтрате останутся только щелочные металлы. Число и объем аналитических групп остаются почти без изменения. [c.37]

В природе марганец очень редко встречается в свободном состоянии, но часто в виде соединений (окислы, карбонаты, фосфаты, силпкаты, сульфаты, сульфиды, вольфраматы, бораты и т. п.) в различных минералах. Рений находится в природе и в свободном состоянии, и в виде соединений в некоторых минералах молибдена, ниобия, тантала, железа, меди, иттрия и платины. [c.387]

Марганец. Химический элемент VH группы периодической системы Менделеева, порядковый номер 25, атомная масса 54,938. Состоит из одного устойчивого изотопа Мп. Искусственно получены радиоактивные изотопы, из которых наиболее известны и Мп. В природе в свободном виде не встречается. Входит в состав многих минералов, среди которых.наиболее распространены пиролюзит, псило-мелан, манганит и др. В настоящее время известно около 150 собственно марганцевых минералов. Кроме того, марганец (чаще всего в форме 2-валентного иона) входит в виде примесей в состав сотен других соединений — сульфидов, окислов, карбонатов,- силикатов, боратов, сульфатов и особенно фосфатов. Существует группа очень богатых марганцем живых организмов, (некоторые водные растения, грибы, лишайники и др.), довольно широко распространенных в природе. Содержание марганца в них может достигать 1% живой массы. Однако существуют еще более богатые марганцем организмы. Так, например, некоторые бактерии могут содержать до 6...7% марганца. Эти организмы играют важную роль в образовании марганцевых отложений. Соединения 2-валентного марганца хорошо растворимы в воде, а более высоких валентностей почти не растворимы и поэтому малоподвижны в биосфере. [c.50]

Марганцовые руды и двуокись марганца применяются в производстве стекла, в керамической промышленности для изготовления глазури, для придания изделиям пурпурного или коричневого оттенка, а также для приготовления фиолетово-черной эмалевой краски и эмалирования железных изделий. Соединения марганца широко используются в лакокрасочной промышленности для изготовления сиккативов и в качестве красящих пигментов (углекислый марганец—марганцовый белый, окись марганца—-марганцовый зеленый, метафосфат марганца — марганцовый фиолетовый и двуокись марганца — марганцовый черный). Предложено использовать марганцовые руды и получающиеся при их обогащении шламы для очистки газов от сероводорода с получением серы для обессеривания сульфида натрия с получением каустической соды Искусственную двуокись марганца, изготовленную электрохимическим способом и специальной обработкой пиролюзита (ГАП — гипховский активированный пиролюзит), используют главным образом в элементной промышленности, как обладающую хорошими деполяризующими свойствами. Емкость гальванических элементов, изготовленных на ГАПе, на 15—20% выше, чем элементов, изготовленных на электролитической двуокиси марганца. Особенно ценным свойством элементов, изготовленных на ГАПе, является их сохранность в течение длительного времени — до двух лет. [c.517]

Неорганическая часть почвы состоит преимущественно из силикатов и поэтому является плохим реагентом для органических соединений. Минеральные вещества, например карбонаты и сульфиды, находятся в почве в незначительном количестве, но они блатоприятствуют ходу реакций. Железо, марганец, кобальт и другие микроэлементы частично участвуют в реакциях или катализируют метаболические процессы. О каталитическом действии ионов железа на дегидрохлорирование ДДТ стало известно вскоре после начала массового применения этого препарата. [c.28]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология