Тиосульфат натрия, хранение

Рабочие растворы тиосульфата натрия готовят из перекри-сталлизованного препарата Ыа2820з-5Н20 с последующим установлением точной концентрации по иоду, дихромату, металлической меди или другому веществу. По точной навеске твердой соли титрованный раствор, как правило, не готовят, поскольку кристаллогидрат ЫагЗгОз-бНгО без разложения можно хранить только в специальных условиях (например, над насыщенным раствором СаСЬ). Точную концентрацию раствора тиосульфата натрия устанавливают через 1...2 дня после приготовления. Растворы тиосульфата натрия при хранении претерпевают различные сложные химические превращения, часть которых ведет к увеличению титра, а часть — к его уменьшению. [c.277]

За счет каких процессов происходит изменение титра растворов тиосульфата натрия и иода при их хранении [c.89]

Для повышения устойчивости раствора тиосульфата натрия к действию углекислого газа в раствор добавляют карбонат натрия (" 0,1 г на 1 л раствора). При длительном хранении тиосульфат окисляется кислородом воздуха [c.323]

При длительном хранении титр раствора тиосульфата натрия медленно уменьшается вследствие окисления тиосульфата кислородом воздуха [c.159]

В тех случаях, когда приготовляемыми растворами предполагают пользоваться в течение длительного времени, следует принимать во внимание устойчивость их в условиях хранения. Так, растворы восстановителей могут менять свою концентрацию, медленно окисляясь атмосферным кислородом, а растворы щелочей — при взаимодействии с атмосферным диоксидом углерода или в результате постепенного выщелачивания диоксида кремния (составной части стекла). Некоторые вещества неустойчивы к действию света или тепла. В большинстве случаев концентрированные растворы проявляют большую устойчивость, чем разбавленные. Поэтому разбавленные растворы таких веществ обычно приготовляют непосредственно перед опытом путем разбавления концентрированного раствора, который может храниться длительное время без заметного изменения концентрации. Так, 0,02 н. раствор тиосульфата натрия может быть приготовлен разбавлением 0,1 н. раствора, концентрация которого при правильном хранении не меняется в течение 2—3 месяцев. [c.12]

При неправильном хранении 0,1815 М раствора тиосульфата натрия 1,0% последнего разложился по реакции [c.86]

Определение аммиака необходимо выполнять на свежих пробах воды. Если анализ невозможно выполнить немедленно, то нужно подавить активность микроорганизмов путем хранения пробы при низкой температуре, желательно около температуры замерзания. Для сохранения имеющихся форм азота в воде в течение 24 час можно также добавлять 0,8 мл концентрированной серной кислоты на 1 л пробы. Поскольку свободный хлор прогрессивно реагирует с аммиаком и белковым азотом, то остаточный хлор необходимо удалять, осторожно добавляя точно в эквивалентном количестве один из следующих восстановителей тиосульфат натрия, сульфит натрия, арсенит натрия или окись фениларсина. Остаточный хлор надо удалять таким образом, чтобы в пробе не оставалось избытка восстановителя. [c.95]

Реактивы, изменяющиеся от действия света, хранят в желтых или темных склянках. Например, соли серебра темнеют, если их хранить на свету в склянках из обычного, так называемого белого стекла. Растворы марганцовокислого калия, тиосульфата натрия, анилин и многие другие реактивы также изменяются при хранении, [c.24]

В колбу емкостью 250 мл, снабженную мешалкой, термометром и обратным холодильником, помещают смесь 10 г перхлората калия и 100 г технической фторсульфоновой кислоты и осторожно нагревают ее при медленном перемешивании. Реакция начинается примерно при 50 °С и заканчивается при 75—85 °С. Выделяющийся перхлорат фтора пропускают через промывалку с водным раствором, содержащим 10% едкого натра и 5о/о тиосульфата натрия, высушивают над твердым едким кали и конденсируют в ловушке, охлаждаемой жидким азотом. После окончания реакции систему продувают сухим азотом. Выход перхлората фтора составляет около 5 г (67%, считая на взятый перхлорат калия). Полученный продукт представляет собой бесцветный газ со сладковатым запахом (т. кип. —47,5°С и т. пл. —146 °С). Перхлорат фтора является достаточно стойким соединением, вполне безопасным при хранении. Однако из-за его сильных окисляющих свойств необходимо соблюдать осторожность при проведении реакций с ним в присутствии легкоокисляющихся веществ. Имеется сообщение [c.13]

Грамм-эквивалент иода равен его атомному весу 126,90. Концентрацию раствора иода устанавливают по тиосульфату натрия, как описано выше. Чтобы снизить летучесть иода, концентрация иодида калия в разбавленном растворе должна быть не менее 2%. При хранении растворов иода нельзя закрывать посуду корковыми или резиновыми пробками, а только стеклянными. 0,1 н. раствор иода содержит в 1 12,69 лгг I 2. Для приготовления 0,01 н. раствора иода отмеривают бюреткой точно 100 млО,1 н. раствора иода в мерную колбу на 1000 мл. Доливают дистиллированную воду до метки. 0,01 н. раствор, приготовленный из кристаллического иода, а не из его более концентрированного раствора, устойчив при хранении и не действует на резину. Растворяют 1,3 г кристаллического иода в растворе иодида калия (2,6 г на 5 мл дистиллированной воды) в мерной колбе на 100 мл, разбавляют водой и перемешивают. [c.410]

Уменьшение титра тиосульфата натрия при хранении происходит за счет его окисления кислородом воздуха [c.278]

При хранении рабочих растворов следует периодически проверять их концентрацию. Рабочие растворы щелочей и тиосульфата натрия следует защищать от действия СО2 (хлоркальциевые трубки с натронной известью или аскаритом). [c.114]

Химическая формула тиосульфата натрия ЫагЗгОз-бНгО, однако кристаллизационная вода постепенно выветривается и через некоторое время действительный состав соли перестает соответствовать ее формуле. Концентрация растворов тиосульфата изменяется при хранении под влиянием диоксида угле- рода воздуха [c.417]

Растворы тиосульфата обычно готовят из кристаллического ЫагЗгОз-бНгО, который при хранении постепенно теряет часть кристаллизационной воды. Свежеприготовленные растворы первое время медленно изменяют свои характеристики вследствие разложения тиосульфата натрия. По этим причинам готовят обычно раствор приблизительно необходимой концентрации и стандартизируют его по другому исходному веществу. [c.311]

Каждый раз, прежде чем начать иодометрическое определение остаточного хлора, необходимо проверить точность раствора Д , т. е. установить титр тиосульфата натрия (гипосульфита), несмотря на соблюдение правил его приготовления и хранения. [c.8]

При хранении нормальность раствора тиосульфата натрия в первые 10 дней после приготовления несколько увеличивается, поскольку тиосульфат реагирует с угольной кислотой, растворенной в воде, с образованием бисульфита натрия [c.133]

К использованию растворов фиксаналов нужно относиться, с большой осторожностью и не забывать, что дЛя приготовления их необходимо применять точно откалиброванную мерную посуду. Кроме того, следует обязательно учитывать срок хранения фиксаналов (например, растворы щелочей сохраняются не более 6 месяцев [6]), а также допускаемые по ТУ [5] несколько завышенные поправочные коэффициенты к нормальности ( 0,002 для кислот, т, е. 0,2% и 0,003 для щелочей, перманганата калия и тиосульфата натрия, т. е. 0,3%). [c.8]

Растворы тиосульфата натрия, перманганата калия и нитрата серебра необходимо хранить в склянках темного стекла, или покрытых снаружи черным асфальтовым лаком, или обернутых черной бумагой, так как эти растворы постепенно разлагаются от действия света. Растворы щелочей необходимо тщательно защищать от поглощения двуокиси углерода из воздуха. Для хранения растворов ТЮЬ или Т12(304)з необходимо применять специальные сосуды, предупреждающие возможность окисления этих растворов при хранении (рис. 78). Для этого стеклянный кран бюретки 1 снабжается вторым ходом, сообщающим его при помощи припаянной стеклянной трубки с сосудом 2 для хранения раствора соли титана (П1). Пробка, вставленная в горло этого сосуда. [c.469]

Приготовление рабочего раствора тиосульфата натрия Na S Og 5Н,0 и установка его концентрации по бихромату калия K r O,. Тиосульфат натрия Ыа2320з-5Н20 при хранении постепенно выветривается, теряя часть кристаллизационной воды. NajSaO., реагирует с растворенной в воде двуокисью углерода [c.409]

Дисульфит натрия Я28205 — представляет собой белый порошок с сильным запахом оксида серы (IV). При хранении отщепляет 50г и постепенно окисляется до сульфата натрия. При нагревании выше 65 °С соль разлагается с образованием МагЗОз и ЗОа. Дисульфит натрия хорошо растворяется в воде водный раствор этой соли растворяет серу, образуя тиосульфат натрия. [c.141]

Технический продукт содержит воду и спирт, а кроме того, в зависимости от длительности хранения и рода упаковки, большее или меньшее количество перекисей. Качественно установить наличие перекисей можно, встряхивая несколько миллилитров эфира с равным количеством 2%-ного раствора иодистого натрия (или иодистого калия), подкисленного несколькими каплями соляной кислоты. Появление через некоторое время коричневого окрашивания указывает на присутствие перекисей в испытываемой пробе эфира. Для удаления перекисей эфир встряхивают с раствором какой-либо соли двухвалентного железа. Для промывания одного литра эфира достаточно 10—20 м,л раствора, приготовленного растворением 30 г сульфата двухвалентного железа в 55 жл воды с добавкой серной кислоты (из расчета 3 г концентрированной Н2504 на 100 мл воды). Перекиси можно также удалять, встряхивая эфир с насыщенным раствором сульфита натрия или тиосульфата натрия. После промывания указанными восстановителями эфир встряхивают с 0,5%-ным раствором перманганата калия для превращения образовавшейся примеси ацетальдегида в уксусную кислоту. Затем эфир промывают 5%-ным раствором едкого натра и водой. Промытый водой эфир сушат в течение 24 часов гранулированным хлористым кальцием, вводя его в количестве 150—200 г на I л эфира. После этого хлористый кальций отфильтровывают через складчатый фильтр, а профильтрованный эфир собирают в склянку из темного стекла. В высушенный таким образом эфир вносят, выдавливая из специального пресса (рис. 153), натрий в виде тонкой проволоки. На 1 л эфира берут около 5 г натрия. Пресс перед употреблением должен быть тщательно вытерт. После внесения всего нужного количества натрия склянку закрывают пробкой со вставленной в нее хлоркальциевой трубкой. Пресс тотчас же после употребления следует тщательно промыть спиртом, чтобы удалить остатки натрия. Эфир над первой порцией натрия хранят до тех пор, пока не перестанут выделяться пузырьки водорода (около 24 часов). Затем добавляют еще 2,5 г натрия и через 12 час. эфир вместе с натрием переливают в колбу Вюрца или просто круглодонную колбу и перегоняют эфир над натрием. Приемник должен быть защищен от доступа влаги. Простой прибор для перегонки низкокипящих безводных растворителей изображен на рис. 154. [c.156]

Установка титра и нормальности раствора тиосульфата по бихромату. Бихромат калия легко получается в чистом виде, не изменяется при хранении, растворы его очень постоянны. Применение бихромата калия для установки нормальности раствора тиосульфата натрия основано на том, что К2СГ2О7 в кислом растворе легко выделяет йод из йодистого калия. [c.248]

Полученный раствор химического меднения проверяют на кислотность (pH должна быть 12,2—12 7) При соблюдении pH раствора, наличии стабилизатора и регулировании количества формалина раствор может достаточно долго работать Контроль и корректирование рабочего раствора производятся по данным химического анализа Корректирование раствора проводят обычно в начале работы ежедневно по меди, щелочи и формалину, по сегнетовои соли — один раз в три-четыре дня При корректированин в раствор добавляют в виде концентрированных растворов сернокислую медь, гидроксид натрия и формалин Тиосульфат натрия вводят в конце работы (О 005 г/л) В связи с тем что раствор химического меднения при хранении более суток разрушается его необходимо подкислять серной кислотой (1.1) до pH 5—6 Перед началом работы с помощью гидроксида натрия pH раствора доводят до 12 4 Затем корректируют раствор по всем компонентам по данным химического анализа [c.79]

Технический продукт содержит воду и спирт, а кроме того, в зависимости от длительности хранения и рода упаковки, большее или меньшее количество перекисей. Качественно установить наличие перекисей можно, встряхивая несколько миллилитров эфира с равным количеством 2%-ного раствора иодистого натрия (или иодистого калия), подкисленного несколькими каплями соляной кислоты. Появление через некоторое время коричневого окрашивания указывает на присутствие перекисей в испытываемой пробе эфира. Для удаления перекисей эфир встряхивают с раствором какой-либо соли двухвалентного железа. Для промывания одного литра эфира достаточно 10—20 мл раствора, приготовленного растворением 30 г сульфата двухвалентного железа в 55 мл воды с добавкой серной кислоты (из расчета 3 г концентрированной Н2804 на 100 мл воды). Перекиси можно также удалять, встряхивая эфир с насыщенным раствором сульфита натрия или тиосульфата натрия. После промывания указанными восстановителями эфир встряхивают с [c.156]

Огандартиэированные растворы. В качестве титрантов чаще всего используют минеральные кислоты, щелочи, перманганат калия, тиосульфат натрия. Все эти вещества не удовлетворяют требованиям, предъявляемым к стандартным веществам. Точные растворы их нельзя готовить по навеске. Так, продажные минеральные кислоты (НС1, H2SO4) имеют непостоянный состав, а выделить их в чистом виде невозможно. Едкие щелочи (NaOH, КОН), поглощая оксид углеро-да(1У) и влагу из воздуха, изменяют состав при хранении и даже при взвешивании. Наконец, концентрация перманганата калия и тиосульфата натрия изменяется уже при растворении, так как они взаимодействуют с примесями воды. Следовательно, содержание их в растворе не может точно соответствовать навеске. Поэтому приблизительные количества таких веществ растворяют в необходимом объеме воды и титруют раствором подходящего стандартного вещества. По затраченным объемам и известной концентрации раствора первичного стандарта вычисляют нормальную концентрацию и титр стандартизируемого. [c.235]

Помимо тиосульфата натрия, в качестве титрантов-восстановителей применяют несколько других восстановителей, включая аскорбиновую кислоту, хром(П), железа(П), олово(П), титан(1П) и ванадий(П). Однако титранты-восстановители по сравнению с окислителями относительно мало используют в титриметрическом анализе в связи с легкостью окисления их кислородом воздуха. Поэтому требуются специальные приемы для хранения и приготовления таких растворов без доступа кислорода воздуха, кроме того, необходима частая стандартизация их. Помимо этого, титранты хром (II) и ванадий(II), обычно содержащие хлористоводородную или серную кислоты, самопроизволь- [c.352]

Установка титра и нормальности раствора МагЗгОз по бихромату калия К2СГ2О7. Бихромат калия является очень хорошим исходным веществом для установки нормальности растворов. Он легко получается в чистом виде, не изменяется при хранении растворы его очень постоянны. Применение бихромата калия для установки нормальности раствора тиосульфата натрия основано на том, что К2СГ2О7 в кислом растворе легко выделяет иод из иодида калия. [c.158]

Титрованный раствор тиосульфата натрия. Существует много исследований, посвященных вопросу о хранении растворов тиосульфата натрия. Часто повторяемое утверждение о вредном влиянии двуокиси углерода в действительности имеет мало оснований Кольтгоф утверждает, что на солнечном свету разложение растворов тиосульфата ускоряется, что 0,01 н. растворы разлагаются быстрее, чем ОД п., что осадок серы, образующийся при разложении раствора тиосульфата, ускоряет дальнейшее разложение и что небольшие количества иодида ртути (II) (10 мг на 1 л) или некоторых щелочных веществ сильно замедляют его. Он высказал предположение, что разложение может быть вызвано некоторыми потребляющими серу микроорганизмами. Это предположение было затем подтверждено разложение продсходит под действием бактерий ТЬ1оЬаси1и8 Шорагив, превращающих тиосульфат в сульфат и элементарную серу. [c.225]

Гипосульфит натрия безводный, тиосульфат натрия безводный фотографический, натрий серноватистокислый, КааЗгОд— белый мелко размолотый порошок, растворимый в воде. Сильно гигроскопичен, при хранении в сыром помещении притягивает влагу. Получают путем нагревания пятиводной соли до полного обезвоживания. [c.866]

Добавка в соль различных веществ, так называемых стабилизаторов — фосфатов и карбонатов кальция или магния и других — увеличивает стойкость иодированной соли. Лучшим стабилизатором оказался тиосульфат натрия, восстанавливающий элементарный иод до Nal. Введение тиосульфата натрия в количестве 1% от KI или 0,00001% от веса соли позцоляет хранить иодированную соль в течение шести Me nufeB без потерь иода. Без стабилизатора KI полностью исчезает в течение 2—3 месяцев Для предупреждения потерь иода при хранении иодированной соли предложено также добавлять к ней активированный уголь [c.82]

Иодированную соль приготовляют мокрым и сухим способами. Мокрый способ заключается в опрыскивании соли раствором KI, содержащим тиосульфат натрия, из форсунок или капельниц. Концентрация раствора KI должна быть такой, чтобы влажность соли не возрастала более чем на 1%. Обычно применяют раствор, содержащий 2,5—5 г/л KI. Для увеличения срока хранения иодированной соли предложено иодировать ее опрыскиванием водным раствором иодинола (1 г/л и 3 г/л KI), приготовляемого из поливинилового спирта и раствора иода в иодиде калия [c.82]

Растворы тиосульфата натрия со временем несколько изменяют свой титр, что вызывается различными причинами. Углекислота и кислород, находяшиеся в воздухе и в дистиллированной воде, микроорганизмы (тиобактерии), свет и т. д. разлагают ЫазЗгОз-бНзО. Поэтому при длительном хранении раствор следует периодически проверять. [c.247]

Явление отрицательного катализа при окислении имеет значение и в интересующей нас области химической технологии. Примером его является применение многих органических соединений типа N-замещенных аминов для предохранения от старения резиновых изделий такие противостарители производятся обычно красочной промышленностью. Сохранение без изменений альдегидов, даже таких. малоустойчивых, как фурфурол, удается теперь без затруднений посредством введения в них подходящих противоокислптелей. Окисление (потемнение) при хранении анилина и других ароматических аминов возможно устранить добавлением к ним небольших количеств гидросульфита или тиосульфата натрия или щавелевой кислоты 2 . Имеются указания о противоокислителях для сохранения фенолов 23 от изменений на воздухе. [c.811]

Ход анализа. Для приготовления приблизительно 0,1 н. раствора тиосульфата натрия растворяют 25 г ЫзгЗгОз-БНгО в 1 л свеже-прокипяченной и охлажденной дистиллированной воды. Раствор тиосульфата при хранении может частично разлагаться, выделяя серу разложение усиливается под влиянием света и микроорганизмов. Такой раствор непригоден для работы. Поэтому раствор тиосульфата хранят в бутыли из темного стекла. Бутыль закрывают пробкой, снабженной трубкой с натронной известью, и соединяют с бюреткой при помощи сифона (см. рис. 46). [c.272]

Растворы тиосульфата натрия со временем несколько изменяют свой титр, что вызывается различными причинами. Углекислота и кислород, находящиеся в воздухе и в дестиллированной воде, микроорганизмы (тиобактерии), свет и т. д. разлагают ЫагЗгОз SHgO, поэтому при длительном хранении раствора тиосульфата титр его следует периодически проверять. Хранить раствор тиосульфата рекомендуется в чистой бутыли из темного стекла. Лучше всего такую бутыль с раствором тиосульфата непосредственно соединить с бюреткой, как указано на рис. 42 (стр. 111). [c.157]

Если в пробе воды может присутствовать свободный хлор, то в сосуд для отбора пробы перед наполнением водой добавляют 0,1—0,2 мл раствора тиосульфата натрия. Отобранные пробы следует анализировать как можно быстрее. Если хранение пробы неизбежно, то ее охлаждают до 2—4 °С. Экстрагирование ЛЛГУ следует провести до истечения 48 ч после отбора. При отборе составных проб смещивают не отобранные пробы воды, а их экстракты, так как в ином случае будут потеряны легколетучие компоненты. [c.364]