Тиосульфат в углекислом натрии

В склянку с притертой пробкой, емкостью около 500 мл, вносится 50 мл 0,1 п. раствора бромид-бромата (2,7836 г чистого, сухого бромата калия и 12 г бромистого калия растворяют в воде й разбавляют раствор водой до 1 л), разбавляют 300 мл воды и прибавляют 30 мл разбавленной серной кислоты (25°/о-ой). В этот раствор вливают при помешивании 25 Л1л раствора 0,7—0,8 г салициловой кислоты и 1,5 г кристаллического углекислого натрия в 500 мл воды. Тотчас же образуется белый осадок. Оставляют стоять минут на 5, перемешивая время от времени, прибавляют затем 4 г иодистого калия и титруют 0,1 н. раствором тиосульфата натрия. Раствор крахмала прибавляется под конец титрования, когда жидкость уже слабо окрашена, так как в противном случае иодистый крахмал вследствие адсорбции на поверхности хлопьевидного осадка легко может ускользнуть от титрования. [c.379]

Для повышения устойчивости раствора тиосульфата натрия к действию углекислого газа в раствор добавляют карбонат натрия (" 0,1 г на 1 л раствора). При длительном хранении тиосульфат окисляется кислородом воздуха [c.323]

Пантоцид — белый порошок со слабым запахом хлора, почти не растворим в воде и разведенных кислотах, легко растворим в едких и углекислых щелочах. Идентификация и количественное определение активного хлора производят аналогично предыдущему (для количественного определения препарат предварительно растворяют в растворе едкого натра и по прибавлении капия йодида и серной кислоты выделившийся йод оттнтровывают тиосульфатом [c.291]

Меднение. В качестве восстановителей применяют формальдегид, гидразин, гипофосфит [51 ]. Широко распространены растворы с формальдегидом. Для химического меднения используют растворы, содержащие в качестве комплексообразователя калий, натрий виннокислый или глицерин. Составы этих растворов могут быть следующими тартратный раствор — 5—50 г/л сернокислой меди, 7—50 г/л гидроокиси натрия, 25—170 г/л калия, натрия виннокислого, 10—100 мл/л 40 %-ного формалина глицериновый раствор — 14—100 г/л сернокислой меди, 30—100 г/л глицерина, 10—100 г/л гидроокиси натрия, 6—50 г/л формалина. Растворы могут содержать 4—30 г/л углекислого натрия. Как правило, растворы готовят перед употреблением. Для стабилизации растворов вводят серосодержащие добавки распространены тиомочевина, тиосульфат натрия (1—10 мг/л). Выбор химических [c.43]

Отвешивают точно около 0,5 г фольги из электролитической меди, помещают ее в колбу емкостью 600 мл, приливают 5 мл концентрированной азотной кислоты, 5 мл дистиллированной воды и выпаривают почти досуха. Затем охлаждают, приливают 100 мл дистиллированной воды, кипятят и снова охлаждают. Прибавляют небольшой излишек насыш,енного раствора углекислого натрия и затем разбавляют уксусной кислотой до слабокислой реакции. Приливают 10 мл насыщенного раствора фтористого натрия и затем 5 г йодистого калия. Титруют свободный йод раствором тиосульфата натрия до почти полного исчезновения желтого окрашивания, добавляют небольшое количество свежеприготовленного раствора крахмала и продолжают титровать до исчезновения голубого окрашивания. [c.312]

В сухую пробирку помещают 0,15 г анализируемого вещества и 0,3 г смеси для спекания, состоящих из безводных карбоната натрия и тиосульфата натрия, взятых в соотношении 9 1. После тщательного перемешивания стеклянной палочкой содержимое пробирки прокаливают 6—7 мин в пламени спиртовки до обугливания. В случае минерализации возгоняющихся веществ после перемешивания насыпают сверху дополнительный слой смеси для спекания. По окончании прокаливания пробирку охлаждают на воздухе и к содержимому небольшими порциями при перемешивании прибавляют 3—4 мл азотной кислоты до прекращения выделения углекислого газа и создания pH 1—2. Раствор фильтруют, фильтрат делят на 2 части. К первой части прибавляют 3 % -ный раствор хлорного железа (III). Вторая часть фильтрата служит контролем. При наличии в испытуемом веществе азота появляется красное или оранжевое окрашивание. Если окрашивание желто-оранжевое, опыт следует повторить, увеличив в 2 раза массу вещества и количество реактивов. [c.126]

Для приготовления некоторых растворов (тиосульфата натрия, щелочей) применяют воду, не содержащую углекислого газа. [c.9]

Растворы тиосульфата натрия хранят в темных склянках, защищенных от действия окислителей и углекислого газа воздуха. [c.84]

Оборудование и материалы. 1. Колба коническая. 2. Пипетки мерные. 3. Бюретка. 4. Кислота соляная, уд. в. 1,19. 5. Натрий углекислый, безводный. 6. Калий йодистый. 7. Тиосульфат натрия. 8. Крахмал. [c.27]

Натрий тиосульфат Натрий углекислый [c.381]

Иодометрия мышьяковой кислоты. К 50 мл анализируемого раствора прибавляют концентрированную соляную кислоту (примерно 12 н.), пока концентрация ее в растворе не станет приблизительно равной 4 н. Затем прибавляют немного твердого бикарбоната натрия, чтобы выделяющийся углекислый газ вытеснил кислород из раствора. Прибавляют 10 мл 10%-ного раствора иодида калия, перемешивают и оставляют на 5 мин в темноте. Затем разбавляют водой до 150 жл и титруют выделившийся иод раствором тиосульфата в присутствии крахмала. [c.902]

При анализе технического сульфгидрата натрия определяют содержание сульфгидрата, сульфида, тиосульфата и углекислых солей. Анализ можно вести как по комбинированному методу с иодом и хлорной ртутью (см. стр, 288), так и по следующему описываемому далее иодометрическому методу. [c.301]

Auerba h и Bodlander 94 разработали такие условия окисле- ия глюкозы иодом, в которых глюкоза полностью окисляется, но только до глюконовой кислоты фруктоза и сахароза почти не затрагиваются. Техника работы следующая. К 25 мл раствора глюкозы (содержащим около 100 мг) прибавляют децинормальный раствор иода в иодистом калии в полуторном или удвоенном против теоретического количества. После этого добавляют 100 мл равнообъемной смеси из 0,2-молярносо раствора углекислого натрия и 0,2-молярного раствора двууглекислого натрия, смесь оставляют на 1,5—2 часа в темноте, подкисляют 12 мл 250/о-ой серной кислоты и неиспользованный иод оттитровывают децинормальным раствором тиосульфата. В конечный результат вносится поправка из проведенного одновременно слепого опыта. 1 0,1 н. раствора иода отвечает 0,009005 (lg = 95448—3) г глюкозы. В описанных условиях фруктоза окисляется в ничтожной части сахароза почти не окисляется. Лактоза окисляется количественно, причем на моль лактозы идут два эквивалента иода приблизительно так же окисляется и мальтоза. [c.205]

Растворимые примеси состоят в основном из следующих солей углекислого натрия (соды), тиосульфата натрия, сл льфита натрия, метасиликата иатрия, сульфата натрия и т. д. [c.295]

Тиосульфат натрия 7,91 г NajSaOg-SHaO х. ч. или ч. д. а. растворяют в 100 мл воды, добавляют в раствор 0,2 г безводного углекислого натрия и разбавляют его водой до 1 л. Титр раствора тиосульфата натрия устанавливают по навескам химически чистого, дважды сублимированного йода, растертого и высушенного над СаСи. [c.146]

Навеску руды 2 г обрабатывают для отделения кремневой кислоты, как указано выше на стр. 125 при методе прямого сплавления. Нелетучий остаток после обработки НР и Нг504 сплавляют с 1 г углекислого натрия, сплав растворяют в 15 мл соляной кислоты (4) и раствор присоединяют к фильтрату после отделения кремнекислоты. Полученный раствор собирают в коническую колбу емкостью 1 л, разбавляют водой до 300—400 мл, приливают к нему 60 мл раствора фосфата (1) и нейтрализуют раствором аммиака (3) по метиловому красному (2) до перехода окраски индикатора. Сразу же после нейтрализации приливают 10 мл соляной кислоты (4) и перемешивают. К прозрачному кислому раствору приливают при перемешивании 60 мл раствора тиосульфата (5) и 25 мл уксусной кислоты (6), после чего быстро нагревают до кипения. После минутного кипячения приливают еще 50 мл тиосульфата, затем 30 мл раствора уксуснокислого аммония (7) и продолжают сильно кипятить в течение 1 н. Отфильтровывают осадок фосфорнокислого алюминия и промывают его, как указано в предыдущей методике. [c.156]

Сернистый натрий поступает в продажу как кристаллический продукт NagS. gHgO (с содержанием 32,50% Na.gS) или сплавленный с 60 — 70% NagS. Примесями являются вода, тиосульфат натрия, хлористый натрий, углекислый натрий и сульфат, кремневая кислота, окись железа, окись алюминия и окись кальция. [c.298]

Мы также измерили активность выделяющихся в небольшом количестве серы и сернистого мышьяка. Для этого элементарная сера из их смеси экстрагировалась бензолом, а сернистый мышьяк растворялся в углекислом натрии, после чего обе порции окислялись (по Кариусу). Активность сернистого мышьяка была равна 2/3 от активности исходной серы (от 0,64 до 0,68), а у серы — несколько больше (от 0,69 до 0,74). Известно, что в кислых растворах также идет реакция разложения тиосульфата с образованием двуокиси серы и сернистого водорода [10] (смесь Вакенродера). Как было недавно показано с помощью меченой серы [14], при избытке Н28 эта смесь количественно реагирует с образованием воды и серы, причем последняя содержит 1/3 серы из 80а и 2/3 серы из Н28 согласно уравнению [c.305]

Определение ионов ЗзОд путем кулонометрического титрования иодом дает настолько точные результаты, что такой прием можно с успехом использовать [467] для стандартизации растворов NaaSaOg, широко применяемых в аналитической химии. Методика стандартизации растворов Na2S203 очень проста. В титрационную ячейку, заполненную солянокислым раствором йодистого калия (последний предварительно тщательно деаэрируют током углекислого газа), вводят аликвотную порцию приготовленного раствора тиосульфата натрия и титруют последний электрогенерированным иодом с биамперометрическим определеипем конечной точки. Обязательно проводят холостое титрование п вносят поправку иа присутствие следовых количеств окислителей в применяемых реактивах (в иодистом калии, соляной кислоте, воде и др.). [c.54]

Приготовьте 100 мл 0,1 М или 0,1 н. раствора тиосульфата натрия ЫагЗгОз-ЗНгО. Для приготовления раствора следует пользоваться овежепрокипяченой водой, так как иначе растворенный в воде углекислый газ образует кислый сульфат натрия [c.323]

Подготовка к анализу. Для приготовления 0,1 н. раствора серноватистокислого натрия 25 г тиосульфата натрия МагЗгОз-бНгО растворяют в све-жепрокипяченной и охлажденной дистиллированной воде, добавляют 0,2 г углекислого натрия МагСОз и доводят объем до 1 л. [c.68]

Экстрагирование галли5[ эфиром из 5,5—6,0 н солянокислого раствора является наиболее надежным и быстрым методом его отделения от А1, Ве, В1, Са, Сс1, Сг, Со, N1, железа (II), РЬ, Мп, Оз, Рс1, Ни, ТЬ, У, и, 2г, А , редкоземельных и других элементов [33, стр. 22]. Трехвалентное железо, кроме указанного способа, может быть восстановлено тиосульфатом натрия в 6 н солянокислом растворе или металлическим кадмием в разбавленном (1 3) солянокислом растворе [13]. В последнем случае одновременно с восстановлением железа происходит цементация на металлическом кадмии элементов с более положительными потенциалами Си, Аб, Се, 5Ь, Зе, Те и др. Затем кислотность раствора доводят соляной кислотой до 6 н, добавляют раствор треххлористого титана и проводят экстракцию равным объемом эфира, насыщенного 6 н соляной кислотой. Объединенные эфирные экстракты после про.мывки 6 н соляной кислотой вьшаривают досуха с хлористым натрием или реэкстрагируют галлий в воду и выпаривают реэкстракт. Остаток растворяют. Если в полученном растворе присутствует железо, его можно осадить едким натром [9] или углекислым натрием [37]. [c.98]

Тонко измельченный минерал (20 г) кипятят со 150 мл 20%-ного раствора едкого натра при этом растворяется большая часть алюминия и галлня. Раствор разбавляют до 250 мл и фильтруют под вакуумом через воронку Бюхнера (диаметр 7 см). Остаток промывают теплой водой, сушат, прокаливают в платиновом тигле и сплавляют с бисульфатом. Фильтрат сохраняют. Сплав выщелачивают горячей 10%-ной серной кислотой и раствор насыщают сероводородом до восстановления железа (III) фильтруют, нейтрализуют почти до нейтральной реакции углекислым натрием и кипятят с 10—15 г тиосульфата натрия до коагуляции осадка гидроокиси титана. Затем добавляют [c.105]

Образовавшийся углекислый натрий титруют соляной кислотой. Многие окислители реагируют с рабочим титрованным раствором серноватистокислого натрия не по определенному стехиометрическому уравнению. Так, например, при титровании двухромовокислого калня серноватистокислым натрием часть тиосульфат-ионов окисляется до тет-ратионат-ионов, а часть до сульфат-ионов. Кроме того, возникают трудности при выборе индикатора. Поэтому двухромовокислый калий сначала обрабатывают иодистым калием (в кислом растворе) при этом выделяется иод в количестве, эквивалентном количеству двухромовокислого калия. Выделившийся иод затем титруют рабочим раствором серноватистокислого натрия. Реакция между иодом и серноватистокислым натрием идет точно по определенному стехиометрическому уравнению. При титровании применяется очень чувствительный индикатор — крахмал. Таким образом, определение двухромовокислого калия основано на реакциях [c.276]

Валшейшей стадией в методе Кьельдаля является окисление серной кислотой. Углерод и водород, содержащиеся в образце, превращаются соответственно в углекислый газ и воду. Степень превращения азота, однако, зависит от его состояния в исходном соединении. Если он присутствует в виде амина или амида, как, например, в белковых веществах, превращение его в ион аммония гфоходит всегда почти количественно. Наоборот, азот, присутствующий в высоких степенях окисления, например, в виде нитро-, азо- и азокси-групп, на стадии окисления образца превращается в элементный азот или оксиды азота и не удерживается серной кислотой. Это приводит к занижению результатов, и чтобы его предотвратить, образец подвергают предварительной обработке восстановителем. При такой обработке азот переходит в более низкое состояние окисления, из которого он легче превращается в ион аммония при разложении пробы серной кислотой. Один из способов предварительного восстановления предусматривает добавление салициловой кислоты и тиосульфата натрия к раствору пробы в концентрированной серной кислоте дальнейшая обработка проводится обычным способом. [c.271]

Количественное определение. Помещают в колбу для кипячения, как описано в разделе Определение метоксильных групп (т. 1, с. 155), 0,5 мл уксусного ангидрида Р, 0,05— 0,10 г фенола Р, 0,20 г красного фосфора Р и 5,0 мл йоди-стоводородной кислоты (—970 г/л)ИР соединяют колбу с холодильником, медленно пропускают равномерный поток углекислого газа Р через раствор и нагревают в течение 60 мин. Охлаждают в течение 10 мин и прибавляют 0,035 г (точная навеска) высушенного вещества, полученного при определении потери при высушивании. Далее поступают с этой смесью, как описано в разделе Определение метоксильных групп (т. 1, с. 155). Для расчета берут среднее трех определений. Каждый миллилитр раствора тиосульфата натрия (0,1 моль/л)ТР соответствует 1,018 мг С2Н5О2. [c.340]

Хорнер и Юргенс предложили способ анализа продуктов, содержащих сложные (двух-и многокомпонентные) смеси кислот, надкислот, диацилперекисей, алкилгидроперекисей и диалкилперекисей. Методика анализа основана на том, что дифенил-сульфид разлагает только надкислоты, а триэтиларсин разлагает надкислоты и диацилперекиси до кислот, а алкилгидроперекиси— до спиртов. Если присутствуют все указанные типы перекисных соединений, анализ проводится следующим образом 1) находят общее содержание перекисей нагреванием пробы в течение 30 мин в атмосфере двуокиси углерода или азота с насыщенным раствором иодистого калия и концентрированной соляной кислоты в уксусной кислоте, смесь разбавляют и титруют тиосульфатом натрия 2) обработкой триэтиларсином с последующим титрованием иодом устанавливают суммарное содержание надкислот, диацилперекисей и алкилгидроперекисей 3) действием дифенилсульфида и затем раствором иодистого калия в уксусной кислоте иа холоду в течение 10— 5 мин в атмосфере углекислого газа, с последующим разбавлением и титрованием определяют количество диацилперекисей и алкилгндро-перекисей 4) прямым титрованием 0,1 н. щелочью определяют суммарное содержание надкислот и кислот и 5) обработкой триэтиларсином в течение 15 мин в атмосфере азота и последующим титрованием щелочью получают суммарное содержание кислот, надкислот и диацилперекисей. [c.434]

Отработанные воды, образующиеся при очистке газа от -сероводорода активированным углем, содержат связанный и свободный аммиак, сероводород и дисперсную серу. При очистке газа мышьякодб-содовым методом отработанные воды содержат мышьяковистый ангидрид, тиосульфат натрия, сульфаты натрия и магния, кальцинированную соду и роданистой натр стоки от конверсии газа содержат углекислый газ и се )оэодррод, а стоки от компрессии газа — следы масла. [c.228]

В полевых условиях при более продолжительном времени с момента фиксации кислорода до его титрования (более 1 суток) возникает опасность, что осадок гидроокиси марганца (II) начнег окисляться кислородом, который может проникнуть в кислородную склянку через шлиф. В таких случаях необходимо перевести гидроокиси марганца в карбонаты, которые более устойчивы и не окисляются растворенным кислородом. Кислород фиксируется обычно прибавлением раствора сульфата марганца (II) и едкого кали (без добавления йодида). После перемешивания и выпадения осадка гидроокиси марганца (II) кислородную склянку открывают, пр. -бавляют примерно 3 г бикарбоната калия, вновь закрывают так, чтобы не было воздушных пузырьков, и содержимое хорошо перемешивают олрокидыванием склянки. По ходу определения содержимое кислородной склянки вместе с осадком переводят в колбу для титрования, а в кислородную склянку прибавляют 10 мл кислоты (для растворения), которой ополаскивают склянку. Кислоту переливают в колбу для титрования, кислородную склянку ополаскивают дистиллированной водой, которую также затем приливают в ту же колбу. После этого содержимое колбы перемешивают и по окончании выделения углекислого газа прибавляют 2 мл 15%-ного раствора йодида калия. После перемешивания выделившийся йод титруют раствором тиосульфата натрия, как описано ниже. [c.72]

Натрия бромид (бромистый Н,) гексагидроксостаннат (станнат Н, тригидрат, трехводный оловяннокислый Н,) гексафтороалюминат (криолит — мин,) гидрокарбонат (кислый углекислый Н,, бикарбонат Н,, двууглекислый Н,, двууглекислая, очищенная, питьевая, пищевая сода) гидроксид (гидроокись Н едкий натр, каустическая сода, каустик) иодид (иодистый Н.) к.арбонат (углекислый Н., бельевая, кальцинированная сода) карбонат декагидрат (десятиводный углекислый Н,, кристаллическая сода) метасиликат (кремнекислый Н,, силикат Н,, силикат глыба) нитрит (азотистокислый Н,) ортофосфат (ортофосфорнокислый Н,, фосфат Н,, фосфорнокислый Н,) перборат тетра-гидрат (четырехводный надборнокислый Н,) сульфат [сернокислый Н,, тенардит (а) — мин,] сульфит (сернистокислый Н,) тиосульфат пентагидрат (пятиводный серноватистокислый Н., гипосульфит Н., антихлор) трифосфат Н, (триполифосфат Н,) фторид (фтористый Н.) хлорат (хлорноватокислый [c.31]

Краска галь-ваностойкая СТ-3-13 Купорос медный цинковый Магний сернокислый Медь борфтористая сернокислая углекислая основная хлорная цианистая Натрий азотистокислый (нитрит) азотнокислый (селитра) двууглекислый оловяннокислый трехводный пирафосфор-нокислый сернистый сернистокислый серноватистокислый (тиосульфат натрия) сернокислый (сульфат натрия) уксуснокислый То же [c.37]