Тиосульфат натрия реагент

Написать уравнение реакции, лежащей в основе применения тиосульфата натрия в качестве фиксирующего реагента в фотографии, [c.190]

В результате этой реакции, которой посвящен подробный обзор> [I], карбоновая кислота превращается в следующий более высокомолекулярный гомолог через диазокетон. Все три стадии этого синтеза обычно можно провести в один день общий выход составляет 50—80%, Для проведения реакции необходимо брать безводные вещества, а также соблюдать обычные меры предосторожности, требуемые для работы с диазометаном. Для разложения диазокетона. применяют такие реагенты, как окись серебра, тиосульфат натрия, раствор едкого кали в водном растворе метилового спирта, раствор-какого-нибудь третичного амина в бензиловом спирте или простое облучение [c.277]

В зависимости от реакционной способности веществ, можно использовать одну из двух методик. Если органическое соединение быстро вступает в реакцию замещения с бромом, подкисленную пробу можно прямо титровать стандартным раствором бромата калия, содержащего избыток бромида калия, до первого устойчивого появления брома. Однако более часто встречлется ситуация, когда органическое соединение медленно реагирует с броматом. В этом случае к пробе добавляют известный избыток нейтрального бромат-бромидного реагента, затем раствор подкисляют для выделения молекулярного брома. Сосуд, содержащий смесь, немедленно закрывают пробкой и оставляют до тех пор, пока не закончится реакция бромирования. Продолжительность протекания реакции может исчисляться от нескольких минут до часа (и более). Затем непрореагировавший бром титруют стандартным раствором мышьяка (П1), а количество органического соединения рассчитывают по разности. Можно также к раствору, содержащему непрореагировавший бром, добавить небольшой избыток иодида калия (он быстро окислится бромом до трииодида) и титровать выделяющийся трииодид стандартным раствором тиосульфата натрия. [c.351]

И освобождающийся иод можно оттитровать раствором тиосульфата натрия до конечной точки титрования, фиксируемой с помощью крахмала. Однако реакция бихромат — иодид протекает относительно медленно, и для того, чтобы окисление иодида протекало количественно, важно тщательно соблюдать экспериментальные условия определенную концентрацию иодида и кислоты, время протекания реакции и даже порядок приливания реагентов. [c.337]

Титрование тиосульфата натрия с визуальным обнаружением к. т. т. Реагенты [c.148]

Трииодид-ион и молекулярный иод в окислительно-восстановительных реакциях выступают как реагенты практически равной окислительной способности ( /21-=0.535 В, =0,536 В). Растворы Ь в К1 обычно называют для простоты растворами иода. Хотя стандартные растворы иода можно приготовить в качестве первичного стандарта по точной навеске чистого кристаллического иода, обычно готовят раствор иода приблизительно необходимой концентрации 0,05 (моль-экв)/л (вторичный стандарт) и стандартизируют его по тиосульфату натрия. [c.320]

В качестве восстановителей при химическом обескислороживании воды применяют сернистый газ (оксид серы (IV)), сульфит и тиосульфат натрия, гидразин, а также железо (сталестружечные фильтры). Окислительно-восстановительные реакции, протекающие при обескислороживании воды этими реагентами, можно изобразить следующими уравнениями [c.651]

К раствору органического соединения (обычно в органическом растворителе) добавляют избыток реагента (Вгг, 1Вг, I I), а после завершения реакции — избыток KI. Иод, выделившийся при взаимодействии KI с непрореагировавшим бромом (или хлором), оттитровывают раствором тиосульфата натрия. [c.216]

Реагенты и веи ества. Раствор тиосульфата натрия (0,001 н.). Его приготавливают из химически чистых веществ и стандартизуют относительно иодата калия. Во избежание ошибок, связанных с присутствием кислорода, раствор насыщают азотом. [c.202]

Реагенты. Стандартный раствор бромата и бромида (0,25 н.) приготавливают, растворяя 51 г бромида калия и 13,92 г бромата калия в 2 л воды. Стандартизуют раствор путем его титрования 0,1 н. раствором тиосульфата натрия. [c.225]

B. Поместите в коническую колбу 20 мл 0,1 М раствора (NN4)28208 и при интенсивном перемешивании быстро прибавьте 2 мл 0,1 М раствора тиосульфата натрия. Поскольку реагенты и продукты этой реакции не окрашены, за ее ходом можно проследить косвенным путем. Для этого через 1—2 мин после смешивания растворов в реакционную смесь введите 2—3 капли [c.237]

Гидрат закиси марганца. Гидрат закиси марганца применяют для определения малых количеств кислорода, которые не могут определяться ни фосфором, ни другими обычными способами. Свежеприготовленный гидрат закиси марганца в виде белого осадка в водном растворе прекрасно поглощает кислород, окисляясь до гидрата окиси марганца, имеющей коричневый цвет. При обработке гидроокиси иодистым калием и серной кислотой освобождается иод и раствор окрашивается в розовый цвет. При взбалтывании раствора с 100 газа легко определяются следы кислорода. Определение может быть не только качественным, но и количественным. Для этого свободный иод оттитровывают тиосульфатом натрия. Вследствие нерастворимости этот реагент не годится для пипеточного анализа [c.126]

К небольшому количеству раствора нитрата серебра добавьте 3—4 капли хлорида натрия. Осадок разделите на две части. К одной части прибавьте раствор аммиака, ко второй — раствор тиосульфата натрия до растворения осадков, избегая избытка реагента. К образовавшимся растворам добавьте раствор иодида калия или натрия. В обоих ли случаях выпадает осадок иодида серебра Используя значение ПРавх и констант диссоциации комплексов, объясните происходящие процессы и дайте сравнительную характеристику устойчивости комплексов [c.293]

Для получения дихлорзамещенных дифенилолпропана был использован в качестве галогенирующего реагента хлористый суль-фурил > с которым, как известно , -фенолы реагируют менее активно, чем со свободным хлором, и поэтому можно осуществить ступенчатое хлорирование и получить неполностью хлорированные продукты. Хлорирование дифенилолпропана хлористымхульфу-рилом в растворе четыреххлористого углерода протекает только в присутствии катализаторов — соединений, содержащих сульфгид-рильную группу (тиогликолевая кислота, сернистый натрий, ме-тилмеркаптан, однохлористая сера, тиомочевина, тиосульфат натрия наиболее активны первые три). По мнению авторов , сернистые соединения являются переносчиками хлора от хлористого суль-фурила к дифенилолпропану, например [c.24]

Выполнение работы. Предварительно проводят кулонометрическое титрование раствора МагЗгОз, для чего 10 мл раствора переносят в ячейку, приливают 10 мл вспомогательного реагента, 7 капель крахмала и опускают в ячейку генераторный электрод, Титрование ведут при силе тока 5 мА до появления синей окраски крахмала. Фиксируют время генерации /]. Исследуемый раствор Си + доводят в мерной колбе до метки дистиллированной водой, перемешивают, переносят пипеткой 5 мл в ячейку и приливают 10 мл раствора К1- Затем добавляют пипеткой 10 мл раствора МагЗдОз и 1 капель крахмала. Далее проводят титро-зание так же, как при определении тиосульфата натрия. Фиксируют время генерации /г. [c.170]

Тиосульфат натрия можно оттитровать кулонометрически электрохимически генерированным йодом, используя раствор йодида калия в качестве как фонового электролита, так и вспомогательного реагента. [c.148]

Исследуемый раствор, содержащим 15—225 мг КС1, выпаривают досуха, остаток охлаждают и добавляют иабыток свежеприготовленного реагента Последний представляет собой смесь 1 объема 2 N раствора тиосульфата натрия и 2 объемов 0,33 М раствора нитрата висмута, подкисленного азотной кислотой (другой способ приготовления реагента см [370]) К этому раствору добавляют большой избыток 96%-ного этанола до шолучення смесн 80%-ной по этанолу (добавляют 4—5-кратный объем этанола) Спустя 2 часа фильтруют через стеклянный фильтр № 3, промывают 80%-ным этанолом до получения бесцветного промывного раствора и обрабатывают растворам едкой щелочи Осадок гидроокиси висмута промывают на фильтре водой Фильтрат нейтрализуют соляной кислотой н титруют 0,1 N раствором иода в присутствии крахмала [51, 52, 375] [c.78]

Другой причиной уменьшения титра является разложение растворенного тиосульфата микроорганизмами (тиобактериями), которые всегда находятся в воздухе и легко попадат в раствор. При pH 9... 10 деятельность бактерий ослабляется, поэтому введение небольших добавок карбоната натрия в раствор тиосульфата и с этой точки зрения является желательным. Положительный эффект вызывает также введение в раствор тиосульфата дезинфицирующих реагентов, подавляющих действие микроорганизмов (хлороформа, иодида ртути (II) и др.), и защита раствора от действия прямого солнечного света (хранение раствора в темных или оранжевых склянках при рассеянном свете или в темноте). [c.278]

Примечание. В связи с токсичностью галогенов в пробирки с остатками реагентов внестн по 3—5 капель раствора тиосульфата натрия Ыа ЗгОз и сразу же их вымыть. [c.132]

Для определения алюминия в образце сплава латуни, бронзы) берут две навески по 0,5 г, помещают каждую в коническую колбу емкостью 50 мл и растворяют прп нагревании, добавляя 5 мл раствора азотной кислоты. После растворения переносят раствор в мерную колбу емкостью 100 мл, доводят объем раствора водой до метки. Берут три мерные колбы емкостью 100 мл, в 1-ю вводят 20 мл приготовленного раствора, во 2-ю колбу—30 мл того же раствора и в 3-ю — также 30 мл приготовленного раствора и добавляют 0,1 мг стандартного раствора алюминия. Во все колбы добавляют по 2 мл аскорбиновой кислоты, 0,25 мл раствора тиосульфата натрия, тщательно растворы перемешивают, доводят раствор до рИ 2 по индикаторной бумажке добавлением раствора NaOH или НС1, приливают 5 мл реагента, 20 мл ацетата натрия и доводят объем раствора водой до метки. Измеряют оптическую плотность второго раствора и третьего но отношению к 1-му раствору при Х 535 нм [c.136]

Для приготовления реагента с целью осаждения калия в виде Кб[Со(8203)4] [945] к раствору 7 г нитрага кобальта в 100 мл воды добавляют 40 мл метанола, отдельно растворяют 19 г тиосульфата натрия в 50 мл воды К 0 мл метанола прибавляют по капле этих растворов и несколько капель иссле дуемого раствора При наличии калия выпадает синий осадок [945, 1271, 2684, 2924] Соли аммония, кальция, стронция не дают осадков, соли бария, свинца, серебра, меди, уранила образуют осадки, но не синего цвета [1271]. [c.16]

Оптимальное время окисления чистых спиртов. В каждую из восьми колб емкостью 250 мл вводят пипеткой по 15,0 мл бихромата калия (реагент). Четыре колбы оставляют для холостых определений. В каждую из остальных четырех колб добавляют по 2,0—3,0 мэкв окисляемого спирта или аликвотную часть его раствора в последнем случае необходимо добавить такое же количество растворителя в колбы для холостых определений. Оставляют по паре колб (колбу с образцом и колбу для холостого определения) соответственно на 30, 60, 90 и 120 мин. По истечении каждого из этих интервалов времени в каждую из соответствующей пары колб добавляют по 100 мл дистиллированной воды и 10 мл 157о-ного раствора иодида калия и сразу же титруют каждый из полученных растворов стандартным 0,1 н. раствором тиосульфата натрия до появления зеленовато-желтой окраски. Затем в колбы добавляют по несколько миллилитров 1 %-ного раствора крахмала ц продолжают титрование до исчезновения окраски, обусловлен- [c.16]

А1етоды, основанные ка превращении окиси этилена в зтилен-галоидгидрин или подобные соединения. Вначале определение окиси этилена осуществлялось исключительно в водных растворах. Использовались" растворы минеральных кислот, содержащие соли щелочных или щелочноземельных металлов, такие, как хлориды, бромиды, иодиды, роданиды. В качестве реагента применяли также насыщенный на холоду водный раствор сульфита натрия , не содержащий свободной кислоты, или водный раствор тиосульфата натрия" . [c.131]

Предложены. методы обнаружения кобальта [254]. методо.м растирания [136], при помощи тиосульфата натрия [355] в виде окрашенного в винный цвет соединения На2[С0(320з)]2], 7-нит-ро-8-оксихинолин-5-сульфокислоты [1088], алканина [727], 8-ок-сихинолина [682], фурфурола [275], аллоксана [615, 616], кохи-нола [769], родизоновой кислоты [1109], 5,8-диоксихиноксалина [889], 3- и 5-оксимино.метилсалициловой кислоты [1218] и с применением различных других реагентов [237, 264, 300, 402, 444, 579, 587, 706, 1108, 1350, 1473, 1479]. [c.59]

Этот метод предпочитают использовать вместо более старого метода [21, основанного на щелочном гидролизе дихлорида иодбеизола так как диацетат иодозобензола устойчивее и доступнее его дихло-рида, а выходы продукта выше (75% против 5495). В некоторых реакциях можно использовать неочищенный влажный И. Для анализа 121 образец М. добавляют к смеси разб. серной кислоты, иодистого калия и хлора[юрма встряхивают в течение 15 лшн и титруют 0,1 н. тиосульфатом натрия. Аналогичным образом можио анализировать иодобензол эти два реагента можно отличить друг от друга, основываясь на том, что И. восстанавливает иодид-ион в насыщенном растворе бората натрия, тогда как иодобензол не восгтанавливает его. [c.56]

Уравнение (115) дает соотношение между числом капель, содержащих реагент А, временем и частотой коалесценции. Это уравнение было выведено Мадденом и Дамерелем [96]. Они проверили его справедливость, растворив тиосульфат натрия в каплях воды и экстрагируя затем иод из бензола. Найдено, что при постоянной скорости импеллера и постоянном объеме дисперсной фазы частота коалесценции неизменна. Как и ожидали, она линейно зависит от скорости вращения мешалки и от объема дисперсной фазы. [c.313]

Раствор KBrOg добавляют к раствору оксихинолината магния в кислоте медленно, при постоянном перемешивании до тех пор, пока красновато-желтый цвет раствора не перейдет в чисто-желтый. Если расходуется много КВгОд, вводят еще 5—10 мл НС1. Количество необходимого КВгОд удобно устанавливать с помощью индикаторов (метиловый красный, метиловый оранжевый, индиго-кармин). Быстрое исчезновение окраски индикатора указывает на наличие избытка брома. Индикаторы сами реагируют с бромом, поэтому их надо вводить в минимальном количестве. Для получения точных результатов важен определенный избыток КВгОд и КВг. Если добавлен большой избыток реагента, то осаждается нерастворимый иод — при титровании тиосульфатом натрия синяя окраска возвращается очень быстро и получаются завышенные результаты. Для устранения большого избытка смеси КВгО, — КВг лучше использовать индикатор метиловый оранжевый [801]. Обратное титрование тиосульфатом проводят не позже чем через 10 мин. после добавления КВгОд, сразу же после прибавления KJ при энергичном перемешивании. [c.99]

Образующийся Н80з реагирует с иодом, но /3 , =1/2 (в отличие от 8 0 , имеющего в реакции с иодом /экв = 1 )> поэтому, несмотря на уменьшение концентрации 8 0 , количество иода на реакцию увеличивается, что равноценно повышению концентрации раствора тиосульфата натрия. Добавление Ыа2СОз и предохранение его от СО2 с помощью хлоркальциевой трубки стабилизирует раствор. Рекомендуют также добавлять немного фенола или хлорамина для уничтожения серных бактерий, способствующих разложению реагента. [c.691]

Дозируют сульфит и тиосульфат натрия, предварительно приготовив из этих товарных продуктов 3—5%-ные растворы оксид серы (IV) из баллонов подают в воду через газодозатор — аппарат типа хлоратора (см. п. 9.2.1). Гидразин поступает в виде 35%-ного водного раствора гидразин-гидрата (при большей концентрации он огнеопасен), перед употреблением его разбавляют до 0,5—1% (рн раствора > 9). Наиболее перспективным из перечисленных реагентов является гидразин, не денатурирующий воду. [c.651]

Присутствующие в дистиллированной воде бактерии в процессе обмена веществ могут превращать тиосульфат в различные продукты, включая элементную серу, сульфит и сульфат. Обычно для уничтожения бактерий дистиллированную воду, в которой должен быть растворен твердый реагент, кипятят. Кроме этого, вводят 50—100 мг бикарбоната натрия в I л титранта тиосульфата натрия, потому что действие бактерий минимально при pH = 9-Ь 10. И наконец, кипячение дистилли рованной воды и добавление небольшого количества бикарбоната натрия к раствору титранта способствует удалению диоксида углерода и следов других кислых веществ, которые катализируют разложение тиосульфата. [c.337]