Натрия тиосульфат обнаружение

Титрование тиосульфата натрия с биамперометрическим обнаружением к. т. т. [c.149]

Опыт 16. Получение йодида меди (I). Окислительные свойства иона u +. К раствору соединения меди (II) прилейте раствор иодида калия. Для обнаружения цвета осадка добавьте несколько капель раствора тиосульфата натрия. Объясните наблюдаемое. [c.168]

Титрование тиосульфата натрия с визуальным обнаружением к. т. т. Реагенты [c.148]

Образующийся первичный бромид может быть обнаружен реакцией, описанной на стр. 4П, по которой при нагревании с тиосульфатом натрия до 180° образуется двуокись серы. Реакцию с бромом, выпаривание растворителя и избытка брома, а также нагревание с тиосульфатом натрия можно проводить в той же микропробирке, в которую первоначально было помещено незначительное количество твердого исследуемого вещества. Если исследованию подлежит раствор этого вещества, то растворитель можно удалить из той же пробирки. [c.417]

В этих случаях происходят обменные реакции. Некоторое небольшое количество воды всегда присутствует, поглощаясь из воздуха, что благоприятствует протеканию обменных реакций. Получению интенсивно окрашенных соединений способствует предельно концентрированное состояние реагирующих твердых веществ в порошкообразном виде. Растирание твердых веществ исключает приемы систематического анализа (осаждение, фильтрование, промывание). Однако маскирование сопутствующих элементов применяется. Например, для обнаружения кобальта в присутствии железа (П1) роданидом калия можно образующийся роданид железа разрушить тиосульфатом натрия, переведя Ре + в Ре +, после чего вместо красно-бурой появляется синяя окраска комплекса кобальта (II). [c.137]

Н2О в присутствии большого количества этанола [927] Смешивают 1 каплю 0,5 N раствора нитрата висмута, 3 капли 0,5 Л раствора тиосульфата натрия, разбавляют 5—10 мл этанола и добавляют небольшой объем исследуемого раствора При наличии солей калия выпадает желтый осадок [61, 194, 518, 699, 916, 1271, 1370, 1412, 1462, 1554, 2196, 2222] Предельная концентрация достигает 1 125 000 [1912, 2684] Соли рубидия, цезия, стронция, бария, свинца мешают обнаружению калия О применении этой реакции в микрокристаллоскопии, см [250, 483, 484, 580, 1596] [c.16]

Обнаружение Hg +. Реакцию проводят из порции общего раствора путем восстановления на медной пластинке или дихлоридом олова. Можно провести также реакцию получения сульфида ртути при взаимодействии с тиосульфатом натрия (см. реакции Hg +). [c.67]

Свободный йод легко вступает в соединение с белками и щелочами. Для обнаружения солей йода в биологическом материале его подщелачивают едким натром и сжигают. Золу после сжигания извлекают горячей водой, раствор фильтруют, сгущают до небольшого объема, прибавляют раствор нитрита натрия, подкисляют разведенной серной кислотой и нагреванием отгоняют йод в раствор крахмального клейстера или в хлороформ. Крахмальный клейстер помещают в две склянки Дрекселя вторая склянка служит для контроля поглощения. Поглощенный крахмальным клейстером йод титруют 0,1 н. или 0,01 н. раствором тиосульфата натрия, а при малых количествах определяют колориметрически, сравнивая с соответствующими растворами йода. [c.373]

Обнаружение пиролизом с тиосульфатом натрия [c.411]

Окисление тиосульфата натрия иодом с образованием тетратио-ната и иодида натрия лежит в основе иодометрического метода объемного количественного анализа окислителей и восстановителей. Реакция между тиосульфатом натрия и солями жалеза (ПГ) может быть использована для обнаружения тиосульфат-ионов. [c.168]

Другой способ обнаружения водорода — прокаливание пробы вещества с безводным сульфитом натрия или тиосульфатом натрия. При наличии в веществе водорода образуется сероводород, который обнаруживают обычными реакциями (например, по почернению бумаги, пропитанной раствором ацетата свинца). [c.300]

Международный стандарт ИСО 6777 устанавливает спектрометрический метод определения содержания нитритов в питьевой, природной и сточных водах. Указанным методом можно определить концентрацию нитритного азота до 0,25 мг/л при использовании максимального обьема исследуемой пробы до 40 мл. Предел обнаружения при оптическом слое кюветы 40 мм находится в диапазоне 0,001—0,002 мг/л. Мешающие влияния оказывают ионы хлора, тиосульфата, железа (III) и полифосфат натрия. [c.252]

При отсутствии в исследуемом растворе ионов ртути-1 и сурьмы можно использовать для идентификации хрома образование осадка тиосульфата, образующегося при взаимодействии с насыщенным водным раствором тиосульфата натрия, обладающим сильным поглощением ультрафиолетовых лучей в области 313—280 нм. К 1—2 каплям исследуемого раствора объемом 0,05 мл на часовом стекле прибавляют 2—3 капли 0,5 н. раствора хлорида калия и 4 капли дистиллированной воды. Отфильтровав часть жидкости с осадка, помещают 1 каплю ее на предметное кварцевое стекло. Рядом наносят каплю насыщенного водного раствора тиосульфата натрия. В присутствии хрома после соединения капель при рассматривании под ультрафиолетовым микроскопом осадок ярко-красный , в отсутствие хрома — осадок серый. Предел обнаружения 0,1 мкг иона Сг - -. Предельное разбавление 1 500 ООО. [c.126]

Раствор, содержащий избыток тиосульфата и остальные катионы 3-й группы, нагревают до полного разложения тиосульфата и удаления сероводорода. Затем прибавляют 5—6 капель 6 н. раствора едкого натра и вновь нагревают в осадке гидроксиды кобальта, никеля и кадмия, в растворе цинкат-ион. Осадок растворяют в 2 н. растворе соляной кислоты и в отдельных частях производят выполнение поверочных реакций на кобальт, никель и кадмий. Раствор цинката подкисляют 2 н. раствором уксусной кислоты и производят обнаружение цинка одной из ранее описанных реакций. [c.198]

Прн обнаружении кислой реакции раствора тиосульфата натрия нужно добавить в раствор кальцинированной соды для усреднения. [c.282]

Реакция между цианидами и расплавленным тиосульфатом натрия, в результате которой образуется тиоцианат, используется для качественного обнаружения цианидов. Ее применяют также для разрушения цианидных комплексных соединений, таких как K4[Fe( N)e], вместо реакции с полисульфидом аммония, протекающей под давлением и при 130 °С [5.1699]. Метод разложения сплавлением с тиосульфатом предложен при количественном анализе касситерита [5.1700]. Для определения водорода в органических соединениях пробу сплавляют с тиосульфатом или Сульфитом натрия, в результате чего образуется сероводород [5.1701], однако, этот метод не считается надежным [5.17021. [c.252]

Для обнаружения кобальта нейтральный нли слабокнслый анализируемый раствор встряхивают с несколькими каплями 50%-ного раствора роданида калия и 1—2 каплями трибутиламина или ацетата трибутиламмония. Далее добавляют I—2 капли I N раствора серной кислоты и немного изоамиловога спирта и снова встряхивают. В присутствии кобальта органический слой окрашивается в синий цвет. Обнаружению кобальта не мешают значительные количества вольфрама, никеля, хрома, молибдена. Железо, висмут, ванадий и ураннл маскируют добавлением твердого фторида натрия. Медь и большие количества трехвалентного железа восстанавливают тиосульфатом натрия. Аналогично можно обнаруживать кобальт, применяя вместо роданида аммония цианат натрия (1529]. [c.50]

Для обнаружения конечной точки окислительно-восстановительного титрования можно использовать визуальные индикаторные и потенциометрические методы известны вещества, которые могут быть использованы для стандартизации всех распространенных титрантов. В качестве титрантов-окислителей используют растворы хлора, брома и иода, солей церия (IV), а также анионов 0С1Г ВгОз, Юз, СЮз, СгаО " и МпОГ. К типичным восстановителям относятся соли Сг°, Ре , и Т , а также такие вещества, как арсенит натрия, тиосульфат натрия и гидразин. [c.351]

Тиосульфат натрия можно оттитровать кулонометрически также с применением биамперометрического метода обнаружения к. т. т. Принципиальная схема индикационной цепи представлена на рис. 44. Через делитель напряжения 7 от источника постоянного тока 8 на индикаторные электроды 4 подают небольшое поляризующее напряжение (>100 мВ), До к.т.т. ток в цепи микроамперметра 5 отсутствует, поскольку в данных условиях в растворе отсутствуют вещества, способные к электрохимическому восстановлению на катоде ( г). [c.149]

Титрование тиосульфата натрия с визуальным обнаружением к.т.т Титрование тиосульфата натрия с биамперометрическим обиару [c.204]

Обнаружение сульфид-, сульфит- и тиосульфат-ионов в их смеси. Предварительно осаждают сульфид-ион в виде желтого dS карбонатом кадмия. Для обнаружения иона S к капле щелочного исследуемого раствора добавляют каплю раствора нитро пруссида натрия. Красно-фиолетовая окраска указывает на присутст вие сульфид-иона. Тогда в 5 капель раствора всыпают немного по рошка d Oa. Взбалтывают. Выделяющийся осадок центрифугируют Проверяют центрифугат на полноту осаждения, унося каплю нитро пруссида натрия. Промытый осадок dS обрабатывают 3 каплями 2 н НС1. Вливают каплю раствора USO4. Образуется черный оса док uS. [c.268]

Известны методы обнаружения калия, основанные па осаждении малорастворимых комплексных (двойных) сульфатов или тиосульфатов. Осаждение в виде 3K2SO4 612(804)3 или Кз[В((504)з] позволяет устанавливать до 0,3 мкг К в капле по образованию характерных кристаллов Мешают соли аммония, рубидия, цезия, щелочноземельных металлов, свинца Аналогично реагируют соли натрия, которые образуюг кристаллы иной формы, что дает возможность одновременно обнаруживать калий и натрий [26, 56, 75, 248, 250, 268, 328, 346, 724, 954, 1287, 1311, 1356, 1499, 1768, 1783, 2223, 2489, 2684] [c.15]

Обнаружение в виде сульфида и тиомолибдата. Для обнаружения молибдена в его соединениях сухой анализируемый материал растирают с сульфидом натрия появляется интенсивное желтое окрашивание, которое при стоянии на воздухе постепенно переходит в бурое окрашивание, свойственное МоЗз [142, 1007а]. Чувствительность обнаружения молибдена и интенсивность окрашивания продуктов реакции повышается, если вместо сульфида натрия взять тиосульфат натрия ЫагЗгОз и бисульфат калия КНЗО. [143]. При растирании в этом случае появляется, если присутствует молибден, красно-бурое окрашивание, вероятно, вследствие образования МоЗз одновременно выделяется также элементарная сера. [c.99]

Для обнаружения молибдена в молибдените [142, 1007а] маленький кусочек последнего растирают н слегка прокаливают, затем 1—2 крупинки растирают на бисквите с 1—2 кристалликами тиосульфата натрия Na2SJOз, добавляют 2—3 кристаллика бисульфата калия КНЗО и снова растирают. Появление красно-бурой окраски. указывает на присутствие молибдена. Если разложенный молибденит и тиосульфат натрия растирать сильнее обычного, то ттояа-ляется си няя окраска. [c.99]

Тиосульфат-ионы не мешают этой реакции, так как не образуют с нитропруссидом натрия соед]1нен ш, окрашенных в красный цвет. Обнаружение 507 -ионов в присутствии 5о07 -ионов будет описано ниже (см. стр. 364 н 366). [c.363]

Обнаружение d2+. К порции раствора прибавляют равный объем 2 н. раствора H2SO4 или НС1 и сухого тиосульфата натрия, кипятят смесь 2—3 мин и фильтруют в пробирку с сероводородной водой. Образование желтого осадка dS свидетельствует о наличии в фильтрате катионов кадмия. [c.67]

Предложены. методы обнаружения кобальта [254]. методо.м растирания [136], при помощи тиосульфата натрия [355] в виде окрашенного в винный цвет соединения На2[С0(320з)]2], 7-нит-ро-8-оксихинолин-5-сульфокислоты [1088], алканина [727], 8-ок-сихинолина [682], фурфурола [275], аллоксана [615, 616], кохи-нола [769], родизоновой кислоты [1109], 5,8-диоксихиноксалина [889], 3- и 5-оксимино.метилсалициловой кислоты [1218] и с применением различных других реагентов [237, 264, 300, 402, 444, 579, 587, 706, 1108, 1350, 1473, 1479]. [c.59]

Многие стандартные методы обнаружения следов ядовитых газов в атмосфере основаны на пропускании известного объема газа через трубку с подходящим сорбентом. Полуколичественной мерой концентрации определяемой примеси служит изменение окраски сорбента. Этот принцип используется также для проверки водителей автомобилей, подозреваемых в употреблении алкогольных напитков. Водитель выдыч хает воздух через трубку, содержащую смесь мелкодисперсного бихромата калия с силикагелем и небольшим количеством кислоты. Пары спирта адсорбируются и восстанавливают бихромат до соединения хрома (П1) зеленого цвета. В качестве примера образования газообразного продукта можно указать на метод определения малых количеств окиси углерода. При адсорбции окиси углерода в колонке с пятиокисью иода образуется двуокись углерода и эквивалентное количество иода. Газо-/ образный иод, находящийся в вытекающем потоке газа, улавливается раствором иодида калия и затем определяется титрованием при помощи стандартного раствора тиосульфата натрия. [c.455]

Реакция для обнаружения группы HjHal описана на стр. 411. Она основана на том, что такие соединения реагируют с тиосульфатом натрия с образованием так называемых солей Бунте, которые при нагревании в сухом виде выделяют двуокись серы. Иодметилаты ароматических третичных циклических оснований, / [c.401]

На стр. 411 описана реакция обнаружения группы —СНгНа , основанная на образовании так называемых солей Бунте при взаимодействии соединений, содержащих указанную группу, с тиосульфатом натрия. При нагревании этих солей в сухом виде выделяется двуокись серы. В соответствии с присущей им структурой бромистый или хлористый этилен дает эту реакцию но так как они кипят при низкой температуре, работу с солями Бунте следует проводить в запаянной трубке. [c.615]

Как было указано в главе 4, при нагревании алкиловых эфиров некарбоновых кислот с тиосульфатом натрия при 160—180 выделяется двуокись серы, которую можно легко обнаружить. Таким же свойством обладают и алкиловые эфиры фосфорной и тиофосфорной кислот, применяемые в качестве инсектицидов. Для их обнаружения была использована реакция, описанная на стр. 415. Положительную реакцию дали следующие соединения в количествах менее 1 мг [c.740]

При обработке сероводородом это дисеребряное производное превращается в цианистый аллил и серу при действии соляной кислоты из него образуется также нитрил (см. стр. 144 и 153). Аллилизотиоцианат в этом случае, по-видимому, не образуется (по крайней мере он еще не был обнаружен). Его было бы легко узнать по острому запаху. С другой стороны, Гадамер показал, что при взаимодействии с тиосульфатом натрия дисеребряное производное дает изотиоцианат об образовании нитрила он не упоминает. Следует отметить, что Гадамер проводил опыты в слишком малых масштабах. [c.162]

Не менее эффективно обнаружение кобальта при перемешивании образца с тиосульфатом натрия. Подобная же синяя окраска возникает при взаимодействии с тиомочевиной, но в отличие от тиосульфата она исчезает при смачивании массы водой. Появление синей окраски приписывают, с одной стор оны, образованию комплекса [Со (8203)2] , с другой — процессу обезвоживания акваполикомплексов кобальта. Чувствительность реакции с тиосульфатом достигает 2—3 мкг кобальта при выпол- [c.140]

Проба растиранием. В качестве твердофазной реакции обнаружения свинца чаще всего рекомендуют взаимодействие с иодидом калия. Лучше всего реакция удается при растирании с сульфатом свинца. Поэтому образцы, содержащие неизвестные соединения свинца, предварительно разлагают нагреванием с сульфатом аммония. Обнаружению свинца этой реакцией мешают ионы железа-3 и меди-2, так как при взаимодействии с иодидом калия они выделяют свободный иод, окрашивающий реакционную массу от темно-желтого до черного цвета. Во избежание неправильного заключения вводят несколько крупинок тиосульфата натрия, который при растирании полностью связывает свободный иод, оставляя характерную окраску иодида свинца. Введение тиосульфата производят после выполнения растирания с иодидом калия, иначе из-за образования комплекса [РЬ(820з)г]2 обнаружить свинец не удастся. [c.153]

Исследуемый раствор выпаривают в микротигле досуха, добавляют 3 капли концентрированной соляной кислоты и нагревают до уменьшения объема на 70—80%. Затем последовательно вводят несколько мг твердого ацетата натрия, 1—2 капли 1%-ного раствора сульфаниловой кислоты (10 г кислоты растворяют в 750 мл воды и 250 мл ледяной уксусной кислоты) и каплю 0,1 н. раствора иода в уксусной кислоте. Через 2—3 мин избыток иода связывают 0,1 н. раствором тиосульфата натрия и добавляют каплю 0,3%-ного раствора а-нафтиламина (3 г реактива растворяют в 700 мл воды и 300 мл ледяной уксусной кислоты). В зависимости от содержания оксима или гидроксамовой кислоты возникает слабое или интенсивное красное окрашивание. Предел обнаружения различных оксимов колеблется от 0,03 до 1 мкг. [c.206]

Сульфат от разложения тритионата осаждался нитратом стронция. В первых опытах значительная ошибка вводилась тем, что часть сульфата при этом оставалась в растворе и затем переходила в тиосульфат. В окончательных опытах остаток сульфата после осаждения SrSOj удалялся из фильтрата осторожным добавлением Ba la до прекращения появления мути. После этого тиосульфат осаждался избытком ВаСЦ. Выпавший тиосульфат бария промывался спиртом и сушился. Затем навеска его растворялась в горячей воде и переводилась в тиосульфат натрия добавлением рассчитанного количества сернокислого натрия. После этого тиосульфат был совершенно чистым. Все описанные операции не изменяют изотопного состава, так как сульфаты не обменивают серу с сульфитами, тиосульфатами [6, 7] и тритионатами. Обмев с последними при 25° С за 26 ч нами не был обнаружен. [c.287]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология