Тиосульфат натрия, приготовление

Раствор тиосульфата натрия приготовлен в мерной колбе объемом в 500 мл из навески химически чистого пентагидрата тиосульфата натрия, масса которого 12,5579 г. Согласно (12.40) имеем [c.172]

Раствор для подщелачивания (смесь едкого натра и тиосульфата натрия) приготовление — см. стр. 109. [c.111]

Примечание 2. Титр 0,02 н. раствора тиосульфата натрия, приготовленного таким способом, сохраняется постоянным в течение нескольких месяцев. [c.494]

Реактивы для определения мочевины. 1) 5-процентный раствор ксантгидрола в метиловом спирте 2) 95-процентный этиловый спирт, насыщенный диксантилмочевиной 3) 0,1 н. раствор бихромата калия 4) раствор тиосульфата натрия, приготовленный разбавлением до 1 л 386,6 мл 0,1 н. раствора. [c.341]

Если в лаборатории имеется титрованный раствор иода, приготовленный по точной навеске химически чистого иода, полезно проверить правильность титра раствора тиосульфата натрия. Для этого измеренный объем раствора иода титруют раствором тиосульфата. Можно было бы, конечно, устанавливать титр ЫагЗгОз, исходя из стандартизированного раствора Ь, но это менее удобно, пак как ошибки при установке обоих титров будут суммироваться. [c.406]

Навеску тиосульфата натрия растворяют в 200 мл прокипяченной дистиллированной воды (отмерить цилиндром). На склянку с раствором наклеивают этикетку, где записывают название раствора, дату приготовления и фамилию. После приготовления раствор должен выстояться не менее недели. [c.144]

Ион 1з в растворах ведет себя так же, как и Гз. Для того чтобы иод хорошо растворялся, раствор К1 должен иметь концентрацию не ниже 10%. Приготовление раствора иода точно известной нормальности из навески представляет ряд трудностей. Поэтому сначала готовят раствор иода приблизительной концентрации, а затем определяют его точную нормальность, титруя раствором тиосульфата натрия. [c.145]

Влияние концентрации на скорость реакции тиосульфата натрия с серной кислотой. В три пробирки налейте 0,1 и. раствор тиосульфата натрия, мл в первую — 5, во вторую— 10 и третью— 15. После этого в первую пробирку добавьте 10 мл, а во вторую — 5 мл дистиллированной воды. Затем в три другие пробирки налейте по 5 мл 0,1 н. раствора серной кислоты. Слейте попарно приготовленные растворы, в результате чего произойдет реакция [c.72]

Проведение опыта. На технохимических весах взвешивают 50 г кристаллического тиосульфата натрия, растворяют его в 30 мл дистиллированной воды и переносят раствор в капельную воронку. В стакан на 300 мл приливают 38 мл серной кислоты (пл. 1,84) и погружают его в охладительную смесь (мелко истолченный лед). Затем в этот стакан под тягой прибавляют по каплям приготовленный ранее раствор тиосульфата натрия. В результате этой реакции образуется густая масса бледно-желтого цвета. Далее в стакан прибавляют 100 мл дистиллированной воды и нагревают на кипящей водяной бане в течение 30—40 мин. [c.155]

В тех случаях, когда приготовляемыми растворами предполагают пользоваться в течение длительного времени, следует принимать во внимание устойчивость их в условиях хранения. Так, растворы восстановителей могут менять свою концентрацию, медленно окисляясь атмосферным кислородом, а растворы щелочей — при взаимодействии с атмосферным диоксидом углерода или в результате постепенного выщелачивания диоксида кремния (составной части стекла). Некоторые вещества неустойчивы к действию света или тепла. В большинстве случаев концентрированные растворы проявляют большую устойчивость, чем разбавленные. Поэтому разбавленные растворы таких веществ обычно приготовляют непосредственно перед опытом путем разбавления концентрированного раствора, который может храниться длительное время без заметного изменения концентрации. Так, 0,02 н. раствор тиосульфата натрия может быть приготовлен разбавлением 0,1 н. раствора, концентрация которого при правильном хранении не меняется в течение 2—3 месяцев. [c.12]

Налейте в фигурную пробирку 3 мл раствора тиосульфата натрия и в пробирку-трубочку (другой пипеткой) 3 мл приготовленного раствора серной кислоты. Выдержите 3—5 мин пробирки с растворами при комнатной температуре. [c.138]

Выполнение реакции. 2—3 капли исследуемого раствора помещают в пробирку, прибавляют 1 мл ацетатного буферного раствора (составленного из равных объемов 2 н. растворов уксусной кислоты и ацетата натрия), 4—5 капель I н. раствора тиосульфата натрия для связывания в комплексные соединения Ag -, Bi +-, Pb -, u -ионов и 1—2 мл 10%-ного раствора дитизона (приготовленного иа хлороформе). В присутствии Zn -ионов слой органического растворителя окрашивается в красный цвет. [c.66]

Сухой остаток смачивают несколькими каплями концентрированной азотной кислоты и слегка подсушивают на водяной бане. Затем остаток растворяют в 0,01 н. азотной кислоте, раствор переводят в мерную колбу емкостью 50 мл и доводят объем раствора до метки той же кислотой. Отбирают пипеткой 5—10 мл раствора и переносят в воронку для экстрагирования ( в растворе не должно быть более 10 мкг цинка), приливают 1 мл раствора ацетата натрия и 1 мл тиосульфата натрия (растворы перед употреблением очищают взбалтыванием в делительной воронке с дитизоном до тех пор, пока вновь добавленная порция дитизона не будет оставаться зеленой) и после перемешивания 15 мл 0,005%-ного раствора дитизона в четыреххлористом углероде. Полученные растворы фотометрируют в условиях, указанных для приготовления эталонных растворов. Данные из параллельных опытов (не менее четырех) обрабатывают методом математической статистики. [c.222]

Для определения цинка в металлическом бериллии берут три навески металла по 0,5 г, растворяют каждую в 50 мл соляной кислоты, охлаждают, добавляют аммиак по универсальной индикаторной бумаге до pH 5, прибавляют 1 мл раствора тиосульфата натрия, 5 мл ацетатного буферного раствора и переносят в делительную воронку. В дальнейшем определение цинка проводят в условиях, см. приготовление эталонных растворов. Результаты трех параллельных определений обрабатывают методом математической статистики. [c.223]

Работа 10. Приготовление и стандартизация раствора тиосульфата натрия [c.322]

Его растворы неустойчивы и в кислых средах. Спустя пять дней после приготовления раствора тиосульфата натрия проводят его стандартизацию по раствору дихромата калия. Прямая реакция между этими веществами протекает неколичественно, поэтому применяют метод титрования по замещению. К раствору дихромата калия добавляют иодид калия [c.322]

Примечания. 1. Раствор брома готовят так. В мерную колбу на 1 л вливают раствор, содержащий 60 г бромида калия и 8 г брома, взвешенного с точностью до 0,01 г. Слегка встряхивают колбу до полного растворения брома. Раствор доводят водой до метки и тщательно перемешивают. Титр приготовленного раствора брома устанавливают 0,1 н. раствором тиосульфата натрия индикатор — крахмал. [c.52]

Оборудование и реактивы. Коническая колба на 200 мл. Мерный цилиндр на 100 мл. Пипетки на 2,3, 5 мл. Микробюретка. Бромид калия и бромат калия (для приготовления бромид-броматного 0,1 н. раствора 2,8 г КВгОз и Пг КВг растворяют в 1 л воды). Соляная кислота. Иодид калия (5%-ный раствор). Тиосульфат натрия (0,1 и. раствор). Крахмал (0,5%-ный раствор). Дистиллированная вода. [c.171]

Грамм-эквивалент иода равен его атомному весу 126,90. Концентрацию раствора иода устанавливают по тиосульфату натрия, как описано выше. Чтобы снизить летучесть иода, концентрация иодида калия в разбавленном растворе должна быть не менее 2%. При хранении растворов иода нельзя закрывать посуду корковыми или резиновыми пробками, а только стеклянными. 0,1 н. раствор иода содержит в 1 12,69 лгг I 2. Для приготовления 0,01 н. раствора иода отмеривают бюреткой точно 100 млО,1 н. раствора иода в мерную колбу на 1000 мл. Доливают дистиллированную воду до метки. 0,01 н. раствор, приготовленный из кристаллического иода, а не из его более концентрированного раствора, устойчив при хранении и не действует на резину. Растворяют 1,3 г кристаллического иода в растворе иодида калия (2,6 г на 5 мл дистиллированной воды) в мерной колбе на 100 мл, разбавляют водой и перемешивают. [c.410]

Стакан погружают в мелко истолченный лед, тщательно перемешивают кислоту и медленно приливают к ней из капельной воронки приготовленный раствор тиосульфата натрия работать под тягой ). В результате реакции образуется густая масса бледно-желтого цвета. К ней прибавляют 100 мл воды и нагревают на кипящей водяной бане, изредка помешивая, в течение 30—60 ж н. После охлаждения полученный молочно-белый золь серы отфильтровывают через стеклянную вату. Золь серы содержит значительный [c.213]

Для сохранения тиосульфата рекомендуется растворять его или в 0,05 М растворе буры, содержащем КазНР04 в 0,1 н. конц трации, или в воде, насыщенной сероуглеродом . Растворы тиосульфата натрия, приготовленные растворением обычной чистой соли в дистиллированной воде, не изменяют своего Титра, если к ним прибавлять 0,1% натриевой соли пирослизевой кислоты . Рекомендуют к растворам тиосульфата, имеющим pH от 6,2 до 6,8, прибавлять по 3 капли хлороформа СНС1з на 1 л [c.225]

Установка титра 0,1 н. раствора хромата калия по тиосульфату натрия (приготовление 0,1 и. раствора N325203-51120 описзно выше). Навеску [c.257]

Для сохранил тиосульфата рекомендуется растворять его или в 0,05 М растворе буры, содержащем КагНРО в 0,1 н. концентрации, или в воде, насыщенной сероугле-родом . Растворы тиосульфата натрия, приготовленные растворением обычной чистой соли в дистиллированной воде, не изменяют своего титра, если к ним прибавлять 0,1 Я натриевой соли пирослизевой кислоты . Рекомендуют к растворам тиосульфата, имеющим pH от 6,2 до 6,8, прибавлять по 3 капли хлороформа СНС1з на 1 ли хранить их в склянках с резиновыми пробками если концентрации растворов ниже 0,05 н., склянки для их хранения должны быть оранжевого стекла. Количество добавляемого хлороформа лучше повысить до 1 мл на 1 л раствора. Можно также взамен хлороформа добавлять амиловый спирт (несколько миллилитров на 1 л раствора). [c.207]

Для титрования берут 100 мл приготовленного аммиачного раствора сернокислой меди, по каплям прибавляют к нему серную кислоту до полной нейтрализации ашлиака (до бледно-голубой окраски раствора), после чего добавляют еще 1—2 мл серной кислоты. К охлажденному до комнатной температуры раствору прибавляют 3 2 йодистого калия и титруют его 0,1 н. раствором тиосульфата натрия в присутствии 0,5%-ного раствора крахмала. [c.145]

Нормальность раствора тиосульфата натрия можно установить по ранее приготовленному раствору перманганата калия, пользуясь методом замещения. К точному объему раствора КМПО4 добавляют избыток раствора К1. Происходит выделение иода [c.144]

Приготовление пересыщенных растворов. 1. В сухую пробирку поместите около 1 г тиосульфата натрия ЫзгЗгОзХ Х5НгО. Пробирку с содержимым медленно нагревайте в стакане с теплой водой до растворения тиосульфата натрия в собственной кристаллизационной воде. Закройте пробирку ватным тампоном и оставьте раствор для охлаждения до комнатной температуры. Затем, не встряхивая пробирки, внесите в нее маленький кристалл исходного вещества. Что наблюдается [c.80]

Рабочие растворы тиосульфата натрия готовят из перекри-сталлизованного препарата Ыа2820з-5Н20 с последующим установлением точной концентрации по иоду, дихромату, металлической меди или другому веществу. По точной навеске твердой соли титрованный раствор, как правило, не готовят, поскольку кристаллогидрат ЫагЗгОз-бНгО без разложения можно хранить только в специальных условиях (например, над насыщенным раствором СаСЬ). Точную концентрацию раствора тиосульфата натрия устанавливают через 1...2 дня после приготовления. Растворы тиосульфата натрия при хранении претерпевают различные сложные химические превращения, часть которых ведет к увеличению титра, а часть — к его уменьшению. [c.277]

Работа 13.11. Приготовление и стацдартизация раствора тиосульфата натрия [c.117]

Выполнение работы. Рассчитывают навеску N828203 5Н2О, необходимую для приготовления 250 мл 0,02М раствора тиосульфата натрия. [c.117]

Приготовьте 100 мл 0,1 М или 0,1 н. раствора тиосульфата натрия ЫагЗгОз-ЗНгО. Для приготовления раствора следует пользоваться овежепрокипяченой водой, так как иначе растворенный в воде углекислый газ образует кислый сульфат натрия [c.323]

Э. д. с. электрохимической системы, в которой один серебряный электрод погружен в 0,1 моляльный раствор AgNOз (средний коэффициент активности 0,734 [9]), а второй — в раствор, для приготовления которого 1 моль AgNOз растворили в растворе тиосульфата натрия концентрацией 4 моль-л , равна 0,809 В при 298,2 К. [c.53]

Для определения алюминия в образце сплава латуни, бронзы) берут две навески по 0,5 г, помещают каждую в коническую колбу емкостью 50 мл и растворяют прп нагревании, добавляя 5 мл раствора азотной кислоты. После растворения переносят раствор в мерную колбу емкостью 100 мл, доводят объем раствора водой до метки. Берут три мерные колбы емкостью 100 мл, в 1-ю вводят 20 мл приготовленного раствора, во 2-ю колбу—30 мл того же раствора и в 3-ю — также 30 мл приготовленного раствора и добавляют 0,1 мг стандартного раствора алюминия. Во все колбы добавляют по 2 мл аскорбиновой кислоты, 0,25 мл раствора тиосульфата натрия, тщательно растворы перемешивают, доводят раствор до рИ 2 по индикаторной бумажке добавлением раствора NaOH или НС1, приливают 5 мл реагента, 20 мл ацетата натрия и доводят объем раствора водой до метки. Измеряют оптическую плотность второго раствора и третьего но отношению к 1-му раствору при Х 535 нм [c.136]

Приготовление раствора дихромата калия. Для получения химически чистого К2СГ2О7 его дважды перекристаллизовывают, кристаллы измельчают и высушивают в сушильном шкафу при 150—200 °С. Если готовят тиосульфат натрия 0,05 н., то и раствор дихромата готовят той же концентрации. Для приготовления [c.322]

Приготовление рабочего раствора тиосульфата натрия Na S Og 5Н,0 и установка его концентрации по бихромату калия K r O,. Тиосульфат натрия Ыа2320з-5Н20 при хранении постепенно выветривается, теряя часть кристаллизационной воды. NajSaO., реагирует с растворенной в воде двуокисью углерода [c.409]

Для количественного определения мышьяковистого ангидрида Аз20з отвешивают рассчитанную навеску препарата для приготовления 0,1 н. раствора арсенита натрия и помещают в мерную колбу емкостью 100 мл. Вносят 1,5—2 г ЫаНСОз или КНСО3. Споласкивают колбу 2—3 раза небольшим количеством (по 5 мл) дистиллированной воды. Доводят до метки 100 мл и перемешивают. Отбирают пипеткой 20—25 мл приготовленного раствора в коническую колбу для титрования на 150—200 мл. Вносят 1—2 мл раствора крахмала. Титруют 0,05 н. раствором иода до появления устойчивой синей окраски от одной капли при перемешивании. Титруют 2—3 раза берут среднее. Можно титровать, помещая приготовленный раствор арсенита натрия в бюретку, а раствор иода отмеривая пипеткой в колбу и прибавляя раствор крахмала перед окончанием титрования. Тогда концентрацию рабочего раствора иода тоже устанавливают, титруя его тиосульфатом натрия из бюретки [c.411]

Раствор тиосульфата натрия 0,05 н. Эквивалент тиосульфата натрия Ыа З Оз-бНаО равен его молекулярному весу, т. е. 248,2. Для приготовления 10 л 0,05 и. раствора следует отвесить 248,2-10-0,05 = = 124,1 г тиосульфата йатрия и растворить в 10 л дистиллированной воды. Для сохранности раствора рекомендуется добавить 1 г карбоната натрия и несколько кристалликов красного иодида ртути. Через два дня определяют концентрацию раствора. [c.256]

Технический продукт содержит воду и спирт, а кроме того, в зависимости от длительности хранения и рода упаковки, большее или меньшее количество перекисей. Качественно установить наличие перекисей можно, встряхивая несколько миллилитров эфира с равным количеством 2%-ного раствора иодистого натрия (или иодистого калия), подкисленного несколькими каплями соляной кислоты. Появление через некоторое время коричневого окрашивания указывает на присутствие перекисей в испытываемой пробе эфира. Для удаления перекисей эфир встряхивают с раствором какой-либо соли двухвалентного железа. Для промывания одного литра эфира достаточно 10—20 м,л раствора, приготовленного растворением 30 г сульфата двухвалентного железа в 55 жл воды с добавкой серной кислоты (из расчета 3 г концентрированной Н2504 на 100 мл воды). Перекиси можно также удалять, встряхивая эфир с насыщенным раствором сульфита натрия или тиосульфата натрия. После промывания указанными восстановителями эфир встряхивают с 0,5%-ным раствором перманганата калия для превращения образовавшейся примеси ацетальдегида в уксусную кислоту. Затем эфир промывают 5%-ным раствором едкого натра и водой. Промытый водой эфир сушат в течение 24 часов гранулированным хлористым кальцием, вводя его в количестве 150—200 г на I л эфира. После этого хлористый кальций отфильтровывают через складчатый фильтр, а профильтрованный эфир собирают в склянку из темного стекла. В высушенный таким образом эфир вносят, выдавливая из специального пресса (рис. 153), натрий в виде тонкой проволоки. На 1 л эфира берут около 5 г натрия. Пресс перед употреблением должен быть тщательно вытерт. После внесения всего нужного количества натрия склянку закрывают пробкой со вставленной в нее хлоркальциевой трубкой. Пресс тотчас же после употребления следует тщательно промыть спиртом, чтобы удалить остатки натрия. Эфир над первой порцией натрия хранят до тех пор, пока не перестанут выделяться пузырьки водорода (около 24 часов). Затем добавляют еще 2,5 г натрия и через 12 час. эфир вместе с натрием переливают в колбу Вюрца или просто круглодонную колбу и перегоняют эфир над натрием. Приемник должен быть защищен от доступа влаги. Простой прибор для перегонки низкокипящих безводных растворителей изображен на рис. 154. [c.156]

С целью повышения эффективности очистки трубок от накипи и уменьшения коррозии металла трубок было подобрано моющее вещество, в состав которого входит водный конденсат , образующийся при окислении парафиновых углеводородов до синтетических жирных кислот и содержащий 25—30% низкомолекулярных водорастворенных кислородсодержащих соединений — кислот С]—С4, альдегидов, кетонов и пр. В приготовленном веществе должно содержаться соляной кислоты 50—807о, тиосульфата натрия 5—12%, водного конденсата 10—30%. [c.92]