Реагенты комплексов

Реагенты Комплекс Продукты Расстояние" Вдоль пути реакции б [c.45]

Реагенты Комплекс Продукты Путь реакции [c.410]

Реагент реагент реагента комплекса 8 1 "птах [c.25]

Ряд авторов рекомендует определять алюминий при pH 5,0— 5,3 хотя в этом случае чувствительность метода ниже, а зависимость окраски от pH больше, чем при pH 4,4—4,75, но, применяя ацетатный буферный раствор с большой емкостью, можно свести до минимума колебания pH. При pH 5,0—5,3 меньше наложение окраски избытка реагента, комплекс алюминия более устойчив, особенно при нагревании, поэтому последний вариант метода очень широко и успешно применяется при анализе самых разнообразных материалов Ц05, 155, 179, 336, 382, 545, 555, 649, 659, 697, 829, 938, 939, 955, 1037, 1053, 1162, 11941. [c.93]

Реагенты, с помощью которых удается устранить действие элементов, мешающих определению искомого компонента, причем без их отделения, называются маскирующими. Наиболее распространенным видом маскирования является комплексообразование. Мешающий элемент образует с маскирующим реагентом комплекс более прочный, чем с основным реагентом, применяемым для определения содержания искомого элемента. Определяемый же элемент не должен давать с маскирующим веществом комплекс, более прочный, чем с реагентом, которым он определяется. [c.48]

III) не образует осадка с диметилглиоксимом (ДМГ), что можно объяснить невозможностью включения в комплекс трех молекул реагента из-за помех, вызываемых свободными ОИ-группами реагента. Комплекс железа (JII) с ДМГ, тем не менее, образуется и имеет, по данным [10, И ], состав 1 1. [c.30]

Экстракция пришла в советские аналитические лаборатории, вероятно, в 30-е годы вместе с дитизоном — реагентом, комплексы которого обычно извлекают четыреххлористым углеродом или хлороформом. Кроме того, с давних пор экстрагировали железо ди-этиловым эфиром из растворов соляной кислоты. Массовое применение метод экстракции получил в послевоенные годы, особенно с пятидесятых годов. Вклад в теорию экстракционных процессов и разработку практически полезных экстракционных методов внесли на этом этапе В. И. Кузнецов, В. В. Фомин, В. М. Вдовенко, А. В. Николаев, А. М. Розен и их сотрудники. Так, большое значение имела обзорная статья В. И. Кузнецова, напечатанная в журнале Успехи химии в 1954 г. важную работу о физической химии экстракции опубликовал А. М. Розен в 1957 г. Монография В. В. Фомина Химия экстракционных процессов (1960) была одной из первых книг по экстракции. [c.83]

Весьма часто катионные комплексы возникают при использовании полидентатных реагентов — как одноосновных, так и много-основных. Например, при взаимодействии тридентатного одноосновного реагента с трехзарядными катионами, имеющими координационное число 6 (алюминий, галлий), катион может присоединять два остатка реагента, которые нейтрализуют лишь два положительных заряда катиона. Реагенты с высокой дентатностью (пента- или гекса-, очень часто тетра- и тридентатные) вообще образуют обычно только комплексы состава 1 1, поскольку возникновение высших комплексов требовало бы высоких координационных чисел у катиона металла и поскольку во многих случаях возникают непреодолимые пространственные препятствия. Образование этилендиаминтетрауксусной кислотой (потенциально гексадентатный четырехосновный реагент) комплексов строгого состава 1 1 положено, как известно, в основу метода комплексоно-метрического титрования. [c.119]

Природа реакционной среды в ряде случаев оказывает существенное влияние на радикальную С. Различают специфически активные и неактивные среды. Первые содержат вещества, образующие с реагентами комплексы посредством слабых химич. связей. Взаимодействие может происходить с участием как функциональных групп мономеров, так и непосредственно реакционных центров. Хорошо изучены эффекты, связанные с образованием донорно-акцепторных связей. Как правило, существенные изменения в составе сополимера наблюдаются в том случае, когда атом или группа реагента, участвующие в образовании такой связи, сопряжены с реакционными центрами. Эффекты имеют преимущественно внутримолекулярную природу, т. е. обусловлены перераспределением я-электронной плотности мономера или радикала в комплексе. Так, к значительным изменениям в составе сополимеров и величинах г , г2 приводит образование водородной связи с растворителями таких мономеров, как акриловая или метакриловая к-ты акрил- или метакриламид, винилпиридины, N-винилпирролидон, N-винил-карбазол. [c.227]

Молибден образует с реагентом комплекс, экстрагируемый из слабокислой среды полярными растворителями (напри.мер, изоамиловым или бутиловым спиртами, л етил- [c.193]

Восстановление проводится в смеси эфира с тетрагидрофураном при температуре от —60 до —70° С с использованием нормального порядка добавления реагентов. Комплекс лучше всего гидролизовать водной уксусной кислотой в присутствии мочевины [c.289]

В аналитической химии стал традиционным выбор наиболее подходящего реагента для фотометрического и люминесцентного определения различных ионов на основе систематического изучения комплексообразования одного иона с группой родственных реагентов. Образующиеся при этом комплексы характеризуют максимумами светопоглощения и люминесценции, молярным коэффициентом поглощения или интенсивностью люминесценции, константами устойчивости и т. д. Теории цветности и действия органических реагентов позволяют прогнозировать свойства новых реагентов. Однако такой подход не дает оснований для вывода, какой именно ион образует с изучаемыми реагентами комплексы с наиболее ценными аналитическими характеристиками, поскольку оптимальные условия комплексообразования с одним реагентом у различных ионов могут различаться. Это замечание особенно справедливо для реакций, протекаю- [c.214]

Реагент Комплекс pH Цвет [c.244]

Разработаны также процессы жидкофазной изомеризации. Так, в процессе фирмы Mobil hemi al (США) изомеризация проводится в жидкой фазе при 200—260 °С и 2,1 МПа над цеолитным катализатором [156]. В процессе фирмы Ниппон Гасу Кагаку (Япония) катализатором изомеризации служит смесь фтористого водорода и трехфтористого бора. Процесс осуществляется в жидкой фазе при 100°С и 3 МПа [159]. Отличительной особенностью лроцесса является то, что сырьем здесь служит почти чистый Л1-КСИЛ0Л. Это позволяет значительно уменьщить мощность установки изомеризации и выделения целевых продуктов, но требует сооружения специальной установки по выделению ж-ксилола. Ком-бинация установок изомеризации по способу фирмы Ниппон Гасу Кагаку и выделения Л1-ксилола методом экстракции с использованием того же реагента — комплекса фтористого водорода с трех-фтористым бором делает процесс в целом весьма экономичным. Недостатком, сдерживающим щирокое распространение данного способа, является высокая коррозионная агрессивность и токсичность фтористого водорода и трехфтористого бора. Основные показатели различных процессов изомеризации приведены в табл. 35. [c.197]

Его растворы б тетрагидрофуране выпускаются промышленностью, гои промышленный реагент— комплекс борана с диметилсульфидо [c.94]

Амино-(Ы,Ы-дикарбоксиметил) - 8 - нафтол-4,6-дИсуль-фокислота является новым флуоресцирующим комплек-соном. Это соединение также может быть использовано в качестве азосоставляюи ,ей для получения колориметрических реагентов. Комплексом получен взаимодействием [c.25]

Присутствие щелочного реагента и избытка ионов ртути способствует образованию нерастворимого комплекса. При подкислении реагента комплекс растворяется. Образование комплекса должно быть полностью исключено, в противном случае иод будет расходоваться на реакцию с комплексом. В тех случаях, когда альдегиды окисляются при 25°, присутствие ацетона особых затруднений не вызывает. Однако при проведении реакции прп 0° допустимо присутствие только 0,3 г ацетона. Метилэтилкетон образует с ионами ртути комплекс значительно труднее, чем ацетон, а метилизонропилкетон и этилбутилкетон не мешают определению альдегидов. [c.96]

При взаимодействии ионов двухвалентного кобальта с ни-трозо-К-солью образуется соединение, в которо.м кобальт трехвалентен и содержит три молекулы реагента. Комплекс не образуется при pH ниже 2.5 оптимальные величины pH лежат в пределах от 5 до 6. Обычно пользуются ацетатным [1129] иля цитратно-фосфорно-боратным буферным раствором [1037]. Окраска развивается значительно быстрее при нагревании раствора. Хотя комплекс не образуется в кислой среде, тем не менее он не разрушается минеральными кислотами, в отличие от комплексов других тяжелых металлов, которые легко разрушаются сильными кислотами. [c.139]

Определение кобальта в виде комплекса с пиридин-2,6-дикарбоновой кислотой С5Нз (СООН)2 [813]. Ионы двухвалентного кобальта легко окисляются броматом калия в азотнокислой или сернокислой среде в присутствии пиридиндикарбоновой кислоты, образуя окрашенный в красный цвет анионный комплекс трехвалентного кобальта, в котором на один ион кобальта приходится две молекулы реагента. Комплекс имеет максимум поглощения при 514 ммк и молярный коэффициент погашения при этой длине волны, равный 672. Можно определять 2—100 мг мл Со. Комплекс устойчив по отношению к ионам двухвалентного олова и тиогликолевой кислоте это позволяет определять кобальт в присутствии трехвалентного марганца, который также образует окрашенный комплекс, но легко восстанавливается при действии указанных восстановителей. Не мешают катионы меди, железа и никеля, а также щелочноземельных металлов, алюминия, кадмия, ртути, галлия, индия, свинца, сурьмы, мышьяка, висмута, титана, циркония, цинка, ванадия, церия, тория, хрома, серебра, анионы перманганата, молибдата, вольфрамата, хромата. [c.145]

Меркаптоацетамидо)бензолсульфонат натрия [786]. При взаимодействии водного раствора реагента с ионами кобальта образуются комплексные соединения красно-коричневого цвета. При pH 6,5—7,5 образуется при 60-кратном избытке реагента комплекс с максимумом светопоглошения при 475 ммк-, окраска развивается в течение 30 мин. При pH 8,5—11,0 образуется при 45-кратном избытке реагента другое комплексное соединение с максимумом при 390 ммк, окраска развивается через 50 мин. Интенсивность окраски обоих комплексов постоянна во времени и не изменяется 10 час. Чувствительность — 0,1 мкг Со в 0,15 мл раствора. Мешают молибден, серебро, палладий, никель и железо, большинство других обычных ионов не мешает. [c.150]

При максимуме поглош,ения соединения магпия реагент погло-ш,ает сильно, а нри максимуме ноглош,ения реагента комплекс не поглощает (в случае сульфоната магопа) или поглощает очень мало (в случае магона) [928, 929]. Наибольшая разница в поглощении реагента и комплекса наблюдается при 505 и 620 нм следовательно, можно проводить измерение оптической плотности при этих [c.133]

В разбавленных растворах галлий образует с реагентом комплекс состава DND Ga = 3 l. В числе многих других ионов (Li, Ве, 1п, Т1 +, La, Се +, Y, Zr +, SeO ", SeO , ТеО -) галлий может быть отчетливо и быстро идентифицирован методом электромиграции на бумаге [756]. [c.42]

Для окисления такого типа применяли различные реагенты. Комплекс оксида хрома (VI) с пиридином в СН2С12 способен окислять различные аллильные метиленовые группы до оксо-групп при комнатной температуре с выходами 48—95% [58]. Для аллильного окисления Д -стероидов целесообразно использовать комплекс 3,5-диметилпиразола с СгОз [59]. При этом, как утверждают, скорость реакции возрастает в 100 раз по сравнению с реакцией, в которой для окисления применяется комплекс пиридина с СгОз. Возможно, это отчасти объясняется большей растворимостью комплекса 3,5-диметилпиразола с СгОз и, что гораздо более важно, внутримолекулярным ускорением, вызываемым пиразольными ядрами. [c.336]

Например, AgNOg и Ag i образуют комплексные ионы со всеми реагентами, комплексующими ионы серебра NHg, N , S. OJ и т. д. Но AgJ (менее растворимое соединение) не образует комплекса с NHg. [c.229]

Важным является также вопрос о влиянии органического растворителя. Это влияние определяется в значительной мере тем, гидратирован или не гидратирова катионный комплекс, и характером связи между комплексом и добавкой (ионный ассоциат или смешанный комплекс с аниопом-партнером во внутренней сфере). Координационно гидратированные комплексы лучше будут экстрагироваться активными кислородсодержащими растворителями, например спиртами, способными вытеснять или блокировать гидратную воду. Координационно ненасыщенные (по отношению к реагенту) комплексы образуются в соответствии с пунктами 2, 5 и 6 (см. выше), однако они не обязательно должны быть гидратированными, поскольку анионы-партнеры могут в некоторых случаях входить во внутреннюю сферу. Смешанные же комплексы могут экстрагироваться не только кислородсодержащими растворителями. При образовании ионных ассоциатов как гидратированных, так и негидратированных (последние могут возникать, например, согласно пункту 1), экстракции должны способствовать растворители с высокой диэлектрической проницаемостью. Принимая все это во внимание, следует полагать, что хорошими растворителями для экстракции катионных в. к. с. могут оказаться смеси активных в координационном отношении спиртов с высокополярными растворителями типа нитрометана, нитробензола, дихлорэтана, а также с хлороформом. [c.33]

Известны работы по фотометрическому определению титана с 2- (2-М-пиперидино)- изопропил-4-окситетрагидрофураноном-З [144]. При рН = 2,0 титан образует с реагентом комплекс красно-бурого цвета с молярным коэффициентом погашения 10000 при 420 ммк. Метод применен для определения титана в сталях, рудах и минералах. Не мешают определению ионы Ni, o, Mn, Сг. Мешают Fe, V, Мо. Чувствительность реакции менее 1 мкг Ti в мл. [c.62]

Класс П1. Замещения ионов водорода не происходит. При комплексообразовании происходит замещение воды нейтральными молекулами реагента. Комплекс является катионом с тем же зарядом, что и ион металла. Хотя такой комплекс обычно растворим в воде, необычно большой по размеру катион в паре с соответствующим анионом можно иногда проэкстрагировать органическим растворителем. Например, соли замещенных 1,10-фенантро-линатов Си и Ре" можно экстрагировать высшими спиртами. [c.451]

Теноилтрифторацетон образует внутрикомплексные соединения типа МАдг только стронций [528] и шести-валентный уран [783] образуют при высоких концентрациях реагента комплексы типа ЗгА НА и иОзАаНА. [c.106]

Ксиленоловый оранжевый образует с ванадием (V) в слабокислой среде два комплекса с разным соотношением ванадия и реагента. Комплексы характеризуются значениями 8590 = 2,0-10 и ез2о = 1,3 10 . В присутствии ДЦТА (диаминоциклогексантетра-ацетат) избирательность определения существенно улучшается. [c.250]

Недавние исследования подтвердили трудность ин терпретации присоединения в апротонных растворителях Так, для присоединения брома в дихлорэтане воспроиз водимые результаты получались лишь тогда, когда рас творитель содержал трибромид тетраметиламмония Спектрально было доказано образование из реагентов комплекса [олефин, Вгг] общее кинетическое уравнение реакции следующее [c.156]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология