Кобальт в виде аммиаката

Фотоколориметрический метод определения железа в виде сульфосалицилового комплекса (первый вариант). Фильтрат, содержащий железо, медь и кобальт, выпаривают до малого объема, прибавляют 5 мл раствора пирофосфата натрия (60 г/л) при помешивании, а затем аммиак до pH = 10- -11. При этом пирофосфатный комплекс меди переходит в аммиакат меди Си(ННз)4. Раствор пропускают через колонку с катионитом во- [c.245]

Ni(NH3)4] +, [Со(ЫНз)4]Ч [Со(ЫНз)бР+ и др. Очень малоустойчивый аммиакат образует хром(П1) [ r(NH3)6] . Аммиакаты металлов применяют главным образом для разделения ионов. Аммиакат меди широко используют для обнаружения меди, так как он окрашен в интенсивно синий цвет. Аммиакаты никеля и кобальта также окрашены в слабый зеленоватый и темно-красный цвет. Аммиакат хрома образуется только при большом избытке аммиака и частично. Если же в растворе присутствуют ионы, которые осаждаются при действии аммиака в виде гидроксидов, например железо(1И), хром полностью осаждается в виде гидроксида, так что отделение хрома в виде аммиаката невозможно. Другие ионы, образующие аммиакаты, широко применяют для их отделения в виде аммиакатов. [c.265]

Явление комплексообразования открывает большие возможности для разделения элементов. Медь, цинк, кобальт, никель, кадмий и серебро можно отделить от большинства других элементов, используя их способность давать устойчивые растворимые аммиакаты. Выполняя анализ, разделение ионов можно также провести, используя различную величину констант нестойкости некоторых комплексных ионов. Например, кадмий может быть отделен от меди осаждением сероводородом в виде dS из растворов комплексных цианидов. [c.290]

Препятствующие анализу вещества. Колориметрическому определению меди в виде аммиаката мешают никель и кобальт, также дающие окрашенные комплексы. Катионы железа, алюминия, марганца, свинца, олова, висмута, ртути и другие образуют с аммиаком нерастворимые гидроокиси, мешающие определению, но умеренные их количества могут быть отделены от меди аммиаком. [c.213]

Определение кобальта в виде аммиаката. Кобальт с аммиаком образует кобальт-гексаммин, раствор которого окрашен в красный цвет. Метод мало пригоден ввиду низкой чувствительности. [c.314]

Железо, хром, никель и другие металлы—сравнительно слабые комплексообразователи. Характерной особенностью комплексных соединений этих элементов является то, что при замещении во внутренней сфере одних групп другими почти совсем не образуется промежуточных соединений, принадлежащих к так называемым переходным рядам. Так, при получении аммиакатов, аминатов и других соединений, как правило, образуются продукты полного замещения. Поэтому в большинстве случаев при получении того или иного соединения не обязательно строгое соблюдение стехиометрических соотношений исходных веществ. Правда, это влияет на выход продукта, но обычно не приводит к изменению его состава (как это наблюдается при получении соединений типичных комплексообразователей, например кобальта и платины). Однако эти соединения сравнительно легко гидролизуются и получить их в совершенно чистом виде довольно трудно. Растворение аммиакатов и аминатов в воде, особенно при нагревании, вызывает обычно их постепенное разложение с выделением гидроокисей металлов и аммиака или соответствующего амина. Поэтому перекристаллизация соединений, за [c.308]

Обнаружение ионов никеля. Через колонку пропускают 3 капли исследуемого раствора и хроматограмму проявляют 5 каплями концентрированного раствора аммиака. Зона кобальта при этом приобретает ярко-фиолетовую окраску, из-под которой появляется зона ионов никеля в виде аммиаката никеля голубого цвета. Аммиачный комплекс никеля сорбируется хуже, чем аммиачный комплекс кобальта. [c.188]

В 74 описаны катионы металлов, которые образуют сульфиды MeS, выделяемые в аммиачной среде (3-я группа катионов сероводородного метода — подгруппа сульфидов) MnS, FeS, oS, NiS, ZnS. Для них Ig I / = 2,3—2,4. В 83—86 элементы расположены в порядке следования по периодической системе. Медь и кадмий обнаруживают сходство с кобальтом и никелем, образуя устойчивые аммиакаты (6-я группа кислотно-щелочного метода). Хром обнаруживает сходство с алюминием и цинком (4-я группа кислотно-щелочного метода). Этому соответствует и сходство сульфидов цинка и меди, так как сульфид цинка может выпадать и в кислой среде. Однако цинк как осаждаемый в щелочной среде выделяется раньше меди, осаждаемой в виде сульфида меди, и меди, выделяемой в виде аммиаката. [c.155]

Со(ВН4)2 в виде аммиаката [Со(МНз)е](ВН4)2 был получен по обменной реакции между боргидридом натрия и гексааммиакатом карбоната кобальта в водном аммиаке при —10° С [365, 392]. Это — розовые кристаллы. Разлагается уже при комнатной температуре. [c.451]

Чтобы сделать возможным открытие железа в присутствии перечисленных ионов, когда их отношение с железом превышает предельное, необходимо раствор предварительно обогатить железом, удалив избыток мешающих ионов. Так, большой избыток ионов кобальта, никеля и хрома удаляют, действуя на исследуемый раствор смесью растворов едкого натра и концентрированного раствора аммиака. При этом кобальт, никель и хром остаются в растворе в виде аммиакатов, а железо выделяется в виде гидроокиси железа (П1). Осадок растворяют в соляной кислоте и рассматривают под микроскопом. При боль шом содержании висмута в растворе его подвергают гидролизу, разбавляя раствор. [c.62]

При выполнении необходимо строго придерживаться прописи, иначе кобальт (111) останется в растворе в виде растворимого аммиаката. [c.69]

Аммиачный метод анализа основан на первоначальном действии на катионы 111 аналитической группы смеси избытка гидроокиси аммония н хлорида аммония. При этом выпадают в осадок гидроокиси, которые не растворяются в избытке ЫН40Н и МН,4С1 с растворе остаются ионы кобальта, никеля и цинка в виде аммиакатов и ионы марганца. Появление в растворе аммиакатов объясняется [c.276]

Два аммиаката кобальта различаются цветом один из них — зеленый, другой — фиолетовый. Измерение электрической проводимости показало, что оба изомера диссоциируют в водном растворе на два иона. Определите вид изомерии. Напишите схемы пространственного строения изомеров, общая формула которых СоС1з-4ЫНз. [c.90]

Систематический ход анализа. Выделение Со + и Hg +. К отдельной части анализируемого раствора добавляют двукратный объем 2 н. раствора аммиака. При этом кобальт выпадает в осадок в виде основной соли oOH l, а ртуть — в виде меркуриата аммония [NH2Hg20]N0a. В раствор переходят катионы меди, кадмия и никеля в виде аммиакатов. Осадок отфильтровывают и промывают. [c.66]

Определение в виде аммиаката трехвалентного кобальта [103, 460, 478]. При взаимодействии солей кобальта с Н2О2 в аммиачной среде образуется окрашенный комплекс трехва- [c.143]

Аммиачный метод анализа основан на первоначальном действии на катионы Н1 аналитической группы смеси избытка гидроокиси аммония и хлорида аммония. При этом выпадают в осадок гидроокиси, которые не растворяются в избытке КН ОН и КН4С1 в растворе остаются ионы кобальта, никеля и цинка в виде аммиакатов и ионы марганца. Появление в растворе аммиакатов объясняется тем, что гидроокиси кобальта, никеля и цинка растворяются в избытке ЫН ОН с образованием комплексных соединений. [c.238]

Работы Бильтца и его школы, несомненно, сыграли известную роль в развитии термохимии комплексных соединений. Тем не менее здесь следует указать и на некоторые весьма существенные недостатки в этих работах. В экспериментальной части они заключаются в весьма небольшом числе прямых калориметрических определений теплот образования аммиакатов и полном отсутствии данных для наиболее устойчивых и наиболее интересных представителей этой группы комплексных соединений. Мы имеем в виду аммиакаты солей кобальта (П1), хрома (1П), платины (II и IV) и других платиновых металлов.. Существенным недостатком теоретических построений Бильтца и Гримма является то, что авторы учитывают только электростатические факторы, привлекая для объяснения аномалий поляризационные представления. При помощи же последних можно лишь качественно объяснить наблюдаемые отклонения , но невозможно производить количественные расчеты. Понятие энергии решетки комплексной соли у Бильтца явно неудачно. Неудачны также термины работа раздвигания и работа присоединения . [c.14]

Растворы аммиакатов двухвалентного кобальта склонны окисляться в аммиакаты трехвалентного кобальта. Трехвалентный кобальт связывает аммиак значительно прочнее, чем двухвалентный. Существуют аммино-, аква- и ацидокомплексные соединения трехвалентного кобальта. Так, например, при пропускании в течение некоторого времени воздуха через раствор хлорида кобальта (И), к которому добавлены хлорид аммония и аммиак, выделяется соединение состава [Со(ЫНз)з]С1з в виде оранжево-желтых кристаллов. Измерение электропроводности раствора этой соли показывает, что она диссоциирует на четыре иона, из которых три являются ионами хлора. [c.375]

В аммиачном фосфатном растворе никель и кобальт осаждаются в виде MeNH4P0j. В отсутствие окислителя в избытке аммиака растворяется соединение никеля, а в присутствии окислителя (персульфат аммония) кобальт образует прочный аммиакат даже при небольшом избытке аммиака, в то время как никель не может быть растворен в этих условиях [1115]. Никель и кобальт можно разделять, используя хорошую растворимость 0 I2 Н,0 в ацетоне при 35 С. Соединение Ni U Н О почти нерастворимо в ацетоне [1225]. [c.56]

Эти двухядерные соединения представляют также интерес в связи со строением простых аммиакатов кобальта. Любой комплекс СоА Вз тчожет теоретически существовать в виде цас- и отрдяс-изомера. Для установления различия между этими изомерами применено два метода доказательства. Во-первых, получение изомера из комплекса СоА С (или легкое превращение в этот комплекс), где С обозначает группу, занимающую два координационных положения (СОд, С О , еп и т. д.). Действительно, нз такого комплекса во многих случаях можно получить как цис-, так и транс-формы oA Bg, например в случае превращения [Со (NHg),СОд] С1 в [ o(NHg)4 1,J С1 изомер, образую-1ЦИЙСЯ вначале (при соответствующей обработке), легко переходит к другой изомер. Сделано предположение, что первоначально образующийся изомер имеет цис-конфигурацию. Для определения конфигурации комплекса [Со (NHg)2 (NOj),]-в соли Эрдмана NH, [Со (NH ), (NOj),] проведено более детальное исследование, и нам следует остановиться на этом более подробно, имея в виду замечания, сделанные в гл. VI -о перегруппировках комплексов во время реакций. [c.615]

Растворы солей щелочных и щелочноземельных элементов от микропримесей железа, меди, цинка, никеля, кобальта и других катионов можно очищать на анионите, в ОН-форме. Наиболее эффективной оказывается очистка в динамических условиях. Механизм очистки зависит от природы присутствующих в растворе катионов и анионов и связан с образованием в разных случаях окислов, гидроокисей, двойных гидратов, основных солей, двойных основных солей и т. д. Например, медь осаждается анионитом в ОН-форме в виде Си2(ОН)зС1. Однако медь поглощается кислотным анионитом и из кислой среды Надо полагать, что Б этом случае происходит с аминогруппами анионита образование соединений типа аммиакатов . [c.220]

Метод основан на применении комплексного аммиаката кобальта состава [Со-ЗЛ Нз-ЗХОз] [104]. Процесс отделения церия основан на окислении ого, до четырехвалентного, ионом трехвалентного кобальта, который при этом восстанавливается до двухвалентного. В пронессе разрушения комплексного соединения кобальта выделяющийся аммиак осаждает четырехвалентный цери1 в виде Се(0Н)4. Реакция идет по следующему уравнению [c.52]

Исторически раньше всех видов ковалентной связи был предложен метод валентных связей. Приложение этого метода к комплексным соединениям связано с именем замечательного ученого, лауреата Нобелевских премий Л. Полинга. Хорошо известно, что различаются 5-,/-подуровни и /-электроны, находящиеся на соответствующих подуровнях. Полинг предложил считать, что связь образуется при заполнении свободных поду ровней центрального атома парами электронов лиганда, что, собственно, полностью отвечало принципам донорно-акцепторной связи. Картина связи для комплексов получалась очень наглядной. Например, аммиакат кобальта (1П) — [Со(ННз)б] формируется следующим образом [c.149]

Из уравнения (49) следует, что порядок изменения устойчивости аммиакатов в ряду солей с данным комплексным катионом полностью определяется разностью энергии решетки комплексной и исходной соли ( 7к—С/), так как энергия присоединения остается постоянной. Изменение — U может происходить в различном порядке, в связи с чем и ряды устойчивости могут иметь различный вид. Увеличение устойчивости в ряду хлорид — бромид — иодид характерно для солей, в состав которых входят благородногазовые катионы, а также для соле с марганца, железа и высших аммиакатов солей никеля, кобальта и цинка. [c.140]

Фильтрат от осаждения аммиаком подкисляют уксусной кислотой и снова насыщают сероводородом при этом цинк осаждается в в1вде белого сульфида цинка ZnS. Кобальт и никель могли бы выпасть в виде сульфидов, окрасив сульфид цинка в черный цвет. Замена уксусной кислоты муравьиной мешает осаждению кобальта и никеля, и при пропускании сероводорода в горячий раствор осаждается только ципк. Из фильтрата по подщелачивании едким натром выпадают окислы марганца. Вместе с марганцем в осадок могут выпасть никель и кобальт. Их переводят в аммиакаты, затем для отделения никеля от кобальта первый переводят в диметил гиоксимат. [c.344]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология