Модификации кальцита

Теплотой образования называют тепловой эффект при образовании из простых веществ одного моля соединения. При этом теплота образования простых веществ (N3, На, О2 и др.) принимается равной нулю. Стандартные теплоты образования вычисляются при стандартных условиях 25°С и 1,013-10 н/м (1 атм). Простые вещества рассматриваются в том агрегатном состоянии и в той модификации, в каких они устойчивы при стандартных условиях. Например, стандартная теплота образования карбоната кальция — это тепловой эффект реакции [c.92]

Барий н низкотемпературные модификации кальция и стронция кристаллизуются в ГЦК-решетке. [c.125]

Обменная способность цеолитов — способность их к обменным реакциям в водной среде. Кристаллы Ка-цеолита, находящиеся в водном растворе хлористого кальция, замещают ионы натрия на ионы кальция, а ионы натрия переходят в раствор. Реакция протекает не полностью, т. е. только часть ионов натрия в цеолите замещается на ионы кальция. Степень обмена зависит от времени контакта и температуры. Используя способность к обменным реакциям, можно получить цеолиты, неодинаковые по характеру катионов и по степени замещенности. Большой интерес для разделения сложных смесей представляют цеолиты с разными размерами отверстий, соединяющих полости кристалла. Способ изменения размера отверстий заключается в проведении ионного обмена для этого Ка-цеолит помещают в раствор хлористого кальция, а Са-цеолит — в раствор хлористого натрия. Разработаны специальные методы ионного обмена, позволяющие полупить таким путем разнообразные модификации цеолитов. [c.101]

Также важно, чтобы в нейтрализатах было минимальное количество сернокислого кальция, содержание которого обусловливает увеличение зольности нейтрализатов и выпадение гипса из растворов при упаривании. Исходя из растворимости различных модификаций гипса, нейтрализацию следует проводить так, чтобы получить наименее растворимые кристаллы двуводного гидрата сульфата кальция для этого температура нейтрализации должна быть не выше 80 С. Кроме того, следует получать насыщенные, а не пере- [c.147]

В табл. 9 приведены упругости диссоциации углекислого кальция при различных температурах. Давление диссоциации зависит также от структуры материала — кристаллической модификации и степени дисперсности. Так, возрастание степени дисперсности карбоната кальция сопровождается увеличением давления диссоциации, а возрастание степени дисперсности окиси кальция уменьшает давление диссоциации, так как химическая активность СаО [c.120]

Метасиликат кальция ( S) существует в виде двух модификаций a- S (псевдоволластонит) — высокотемпературная модификация, которая плавится без разложения при 1544°С, и p- S (волластонит) — низкотемпературная модификация, которая при температуре 1125°С обратимо переходит в a- S [c.136]

Модификация сульфата кальция [c.194]

Общим структурным элементом для всех модификаций сульфата кальция являются цепочки Са—SO4—Са—SO4 с расстоянием между ионами 0,31—0,32 нм, которые при обезвоживании двугидрата преимущественно сохраняют свою ориентацию, смещаясь перпендикулярно и параллельно направлению цепочек. При обезвоживании двугидрата до полугидрата и растворимого ангидрита расстояние между соседними ионами a + и S04 несколько увеличивается, а при образовании нерастворимого ангидрита уменьшается, что снижает его активность при взаимодействии с водой. [c.195]

Способность глин к ионному обмену наиболее наглядно можно проследить на следующем опыте. Хромовуьэ модификацию исследуемой глины, получаемую при выдерживаг[ии глины в 1 н. растворе солей трехвалентного хрома с последующим отмывом, просушиванием и диспергированием, помещают в прибор по набуханию с таким расчетом, чтобы вода или раствор какой-либо соли могли фильтроваться через глину и накапливаться выше пробы, чтобы легко можно было наблюдать измен(шие их окрашивания. Поместив одну из проб в дистиллированну воду, можно видеть, что прошедшая через пробу вода не изменяет своей окраски и химический анализ не обнаруживает ионов трехвалентного хрома. Если же вместо воды в другом опыте взять бесцветный раствор хлоридов натрия или кальция, то над или год пробой глины будет накапливаться раствор, имеющий зеленоватый или изумрудный цвет, что свидетельствует о наличии в этой части раствора ионов трехвалентного хрома, вытесненных и заме1ценных ионами натрия или кальция. Химическим или физико-химическим анализом моншо определить количество вытесненного трехвалентного хрома, которое эквивалентно количеству поглощенного натрия или кальция. [c.11]

Из полиморфных форм двухкальциевого силиката расшифрованы лишь структуры у и р-модификаций, а- и а -формы при комнатной температуре не получены и их структуры неизвестны. Для всех модификаций СгЗ характерно, чтб они построены из независимых кремнекислородных тетраэдров, связанных между собой атомами кальция, координационое число которых от а- до у-формы понижается от 9 до 6. Наличие в структурах всех моди- [c.137]

Диссоциация карбоната кальция. Известны четыре модификации карбоната кальция. Две модификации стабильны лишь при очень высоких давлениях р>1000 МПа). Две другие встречаются в виде минералов арагонита и кальцита. Первый из них устойчив при повышенных давлениях и кристаллизуется в ромбической сингонии, второй — в гексагональной. [c.199]

Образование полугидрата, а также нерастворимого ангидрита из Са504-2Нг0 в водной среде объясняется разной растворимостью этих модификаций сульфата кальция при различных температурах. При температуре 315 К и выше создаются необходимые условия для перехода двуводного гипса в ангидрит и его стабильного существования. Однако практически такой переход наблюдается лишь в присутствии в водной среде кристаллов ангидрита. При 370 К и выше Са 04-Н20 в водной среде переходит в а-полугидрат, который в указанной температурной области менее растворим, чем двугид- [c.191]

Изменение размера частиц не является единственным результатом механического воздействия. Помимо измельчения частиц, происходят изменения кристаллической структуры и энергетического состояния поверхностных слоев частиц, возникают контактные разности потенциалов, наблюдается эмиссия (испускание) электронов. Например, при измельчении карбонат кальция из стабильной модификации (кальцит) переходит в метастабильную (арагонит), а на поверхности частиц кварца возникает тонкий аморфизованный слой с аномально высокой химической активно [c.110]

Явление полиморфизма встречается довольно часто. Например, СаСОз образует в природе минералы кальцит и арагонит с одним и тем же химическим составом, но различным внутренним кристаллическим строением. Двуокись титана ТЮг также образует в природе два минерала — анатаз и рутил, кристаллы которых отличаются друг от друга. Перечень подобных примеров можно легко продолжить, поскольку почти все вещества при известных условиях могут быть получены в различных кристаллических модификациях. [c.34]

Са. Известны три полиморфные модификации кальция а-Са — кубическая плотноупа-кованная модификация (структурный тип Си), - a — модификация со сложной, еще не установленной структурой, и у-Са, имеющий гексагональную плотноупакованную структу- [c.844]

Для модификации кальция, имеющей кубическую грапецентрированную ячейку (а-Са), а = 5,56 A. Каждый атом Са окружен 12 соседними атомами На равных расстояниях (а/2)-1 2 = 3,94 A. При 300° Са претерпевает аллотропное превращение с образованием менее симметричной кристаллической решетки (Р-Са). При 450° эта модификация превращается в третью (у-Са) с гексагональной решеткой (подобно Mg). Кальций, содержащий нитрид, кристаллизуется выше 450° в кубической объемноцентрированной решетке (подобно В а) однако для чистого кальция этот тип решетки не обнаружен. [c.279]

Аллотропия. Существование нескольких полиморфных разновидностей кальция установлено различными методами. Так, при определении изменения объема кальция под давлением до 100000 кг/см было отмечено аллотропическое превращение, пре-терпев-аем О е этим металлом при давлении 64000 кг/см-. Методами термического и рентгеновского анализа, а также измерением коэфициента линейного расширения кальция чистотой 99.9%, установлено существование трех модификаций кальция а-моди-4)икации, устойчивой ниже 300 , р-модификацйи — от 300 до 450° и умодификации, устойчивой от 450° до температуры плавления [18, 134]. [c.144]

К пятому типу перехода из перавиовеспого состояния в равновесное относятся монотропные превра-ш,ения, которые обычно происходят с выделением тепла за счет сближения элементов кристаллической решетки, так как в большинстве случаев мета-стабильная модификация обладает меньшей плотностью упаковки. Однако встречаются случаи, когда стабильная фаза имеет более рыхлую упаковку. Ярким примером в этом отношении служит карбонат кальция устойчивая модификация (кальцит) имеет удельный вес 2,716—2,728, а Л1етастабпльная (арагонит) 2,9—3,0. Превращение арагонита в кальцит сопровождается поэтому не выделением, а поглощением тепла. [c.123]

Катализатор Стандард Ойл Дэвэлоимент Компани , известный под названием катализатор 1707 , имеет следующий состав 72,4 М 0 — 18,4 ГоаО., —4,6 СиО —4,6 КдО [37 . В лабораторных опытах с этим катализатором из чистых и-бутепов были получены предельные выходы бутадиена порядка 85% при 20%-ной конверсии и 72% при 40%-ной конверсии. Одиако во время заводских опытов с менее чистым бутеновым сырьем была достигнута более низкая избирательность (от 70 до 80% при конверсии 20—25%). Активным дегидрирующим компонентом катализатора является железо. Предполагается, что медь в какой-то мере также способствует повышению активности катализатора и служит также стабилизатором. Калий, присутствующий, по-видимому, в виде КаСОд, является промотором и способствует взаимодействию отложившегося кокса с паром. Применение в качестве промотора гидроокиси калия является большим достижением, так как по своему промотирующему де -ствию она намного превосходит гидроокиси натрия, лития, кальция и других металлов, ранее использовавшихся в катализаторах. Сравнимых результатов можно достичь только путем применения очень дорогих рубидиевых и цезиевых промоторов. Во время работы катализатора содержание промотора снижается, однако количество его можно восполнить подачей с сырьем или водяным паром раствора К СОд. В настоящее время в литературе описаны многочисленные модификации катализатора 1707 [37]. Лабораторные опыты показывают, что вместо железа в катализаторе могут быть использованы марганец или кобальт, а вместо -окиси магния — окиси цинка, бериллия или циркония. Окись цинка, [c.202]

Теплотой образования называется тепловой эффект реакции образования данного соединения из простых веществ, отвечающих наиболее устойчивому состоянию рассматриваемого элемента при данной температуре . Например, теплота образования 1 моль СаСОз равна тепловому эффекту реакции образования карбоната кальция в данной его кристаллической модификации из металлического кальция, углерода (в виде графита) и газообразного кислорода [c.194]

Динасовые огнеупоры состоят не менее, чем на 95% из оксида кремния в модификации тридимита и кристабалита с примесью оксида кальция. Они стойки к кислым шлакам, огнеупорны до 1730°С и применяются для кладки коксовых и стекловаренных печей. Получаются из кварцита и оксида кальция обжигом при 1500°С. [c.324]

Структура кристаллических модификаций 2 a0-S102 характеризуется наличием изолированных тетраэдров [SIO4] . Но координационное число ионов кальция по кислороду в различных формах меняется от 6 до 10. [c.107]

В зависимости от внешних условий (температура, давление) некоторые вещества способны существовать в нескольких состояниях с различной кристаллической структурой, называемых полиморфными модификациями. Так, графит и алмаз — полиморфные модификации углерода, серое и белое олово — модификации металлического олова, арагонит и кальцит — полиморфные модификации карбоната кальция СаСОз. [c.163]

Переходы ортосиликата кальция из одной модификации в другую сводятся к изменению положения ионов кальция в кристаллической решетке. В а- и -формах этого силиката ионы кальция являются активными координационными центрами здесь имеется плотнейшая упаковка структурных элементов решетки. В отличие от этпгп в— a2Si04 наблюдается низкая плотность упаковки. В связи с этим плотность -формы составляет 3,28 г/см , а 7-формы — только 2,97 г/см переход -формы в 7-форму сопровождается увеличением объема почти на 10%. Если этот процесс начался, то он быстро распространяется на всю массу значительное увеличение объема и выделение теплоты вызывает рассыпание кристаллов в пыль. [c.107]

Актуальность отмеченной выше проблемы проверки м(1де лей структур очень часто связана с вопросом правильной интерпретации сведений о фазовых диаграммах. Одним из распространенных вариантов взаимодействия между компо нентами является образование фаз со структурой, не известной ни для одлого из компонентов системы, но существующей у соединений близкого химического состава с другими элементами. Долгое время образование таких фаз опис1лва лось в терминах стабилизации не существующих в чистом виде модификаций, высокотемпературных фаз и т.д. Подобную интерпретацию обычно можно рассматривать как первый шаг к решению проблемы. Более детальное изучение вопроса обычно позволяет выяснить особенности таких стабилизированных фаз. Рентгенография является одним из возможных методов, применяемых для-изучения стабилизированных фаз, причем для получения правильных результатов требуется не только анализ дифракционной картив1ы до стадии определения параметров элементарной ячейки (а иногда субъячейки), но и проверка возможных моделей структуры. В качестве примера можно привести систему СаО - 1/ l2 О У оксида гадолиния в сопредельном интервале температур существует моноклинная модификация со структурой В - S ГП2 Oj. В системе с оксидом кальция монок линная фаза существует вплоть до комнатной температуры. Детальное изучение строения этих фаз показало, что они имеют общую [c.201]

Теплотой образования называется тепловой эффект реакции образования 1 моль соединения из простых веществ, отвечающих их определенному состоянию при данной температуре. Обозначается АЯ/,г . Например, при Т = 298,15 К теплота образования СаСОз в виде кристаллической модификации кальцита равна изменению энтальпии в реакции между металлическим кальцием, углеродом (графит) и кислородом [c.80]

В ряде случаев переход одной кристаллической модификации в другую необратим. В таких системах устойчива только одна модификация, которая при нагревании плавится. Неустойчивая модификация может появиться лишь при кристаллизации из расплава, и переход одной модификации в другую возможен только в одном направлении — неустойчивой модификации в устойчивую. Такой процесс превращения называется монотропным. Примером может служить монотропное превращение ромбического арагонита (СаСОз) в тригональный кальцит. Фосфор является системой, в которой возможно как монотропное, так и энантиотропное превращение модификации. [c.174]

Псевдоволластонит и волластонит существуют в нескольких кристаллических формах. Структура псевдоволластонита точно не установлена. Структуру волластонита составляют бесконечные цепочки, состоящие из тетраэдров [Si04] , между которыми располагаются ионы кальция. Триклинная и моноклинная модификации р-С8 различаются между собой сдвигом отдельных цепочек. Волластонит является одним из наиболее распространенных минералов шлаков. Под действием воды волластонит слабо гидролизуется, в щелочной среде при обработке паром гидратируется и медленно твердеет. [c.136]

По схеме полиморфных превращений С23, представленной Бре-дигом, у ортосиликата кальция четыре полиморфных модификации а-, р- и а -С З при температуре ниже 850°С, обладают большой энергией Гиббса и самопроизвольно переходят в 7-С23. Переходы между фазами осуществляются по следующей схеме [c.137]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология