Азотная кислота упругость пара

Транспортировка и хранение азотной кислоты не вызывает особых трудностей, так как это — нормальная жидкость. Однако, нужно обязательно учитывать ее основные эксплуатационные особенности — исключительно высокую коррозионную активность и токсичность, а также исключительно высокую упругость пара в условиях транспортировки и хранения емкости с азотной кислотой должны обязательно дренироваться. Для перевозки лучше использовать стальные емкости, а для хранения — алюминиевые. Отводимые пары очень гигроскопичны и легко конденсируются. Кислота слабой концентрации [c.66]

Изучая упругость паров азотной кислоты в смесях ее с сер ной кислотой и водой, Сапожников нашел, что по мере прибавле ния к разбавленной азотной кислоте безводной серной кислоты упругость пара растет и достигает максимума в момент образования в смеси состава, отвечающего формуле [c.73]

Сапожников ошибочно полагал, что азотный ангидрид дает меньшую упругость пара, чей азотная кислота, и ие нитрует. [c.33]

Для оценки эксплуатационных свойств ракетных топлив имеет большое значение величина давления их паров при температуре окружающей среды. Чем меньше давление пара компонента при температурах, до которых он может нагреваться в процессе хранения, тем удобнее он в эксплуатации, Окислы азота имеют довольно высокое давление пара при те.мпературе окружающего воздуха (при температуре 50°С давление паров окислов азота равно 2600 мм рт. ст.). Поэтому окислы азота обычно хранятся в баллонах, выдерживающих большое давление. Смесь окислов азота с азотной кислотой должна иметь давление более высокое, чем концентрированная азотная кислота. Но благодаря тому что при смешении этих веществ образуется не простая механическая смесь, а молекулярное соединение, повышение упругости пара смесей происходит не пропорционально увеличению содержания в них легко кипящего компонента — окислов азота, а в гораздо меньшей степени. Так, при содержании в азотной кислоте 20% окислов азота давление пара смеси при 20 С должно было бы быть, если это была простая механическая смесь, 215,2 мм рт. ст. В действительности оно равно 168 мм рт. ст. Сравнительно небольшая величина давления насыщенны [c.44]

При определении примесей в ртути химико-спектральными методами следует предпочесть способ получения аналитического концентрата растворением ртути в азотной кислоте с последующим удалением ее восстановлением до металла гидразином, муравьиной кислотой и другими восстановителями. В методе удаления основной массы ртути отгонкой [706] возможны значительные потери некоторых примесей, обладающих значительной упругостью паров при температуре кипения ртути. При отгонке ртути улетучиваются С(1, 2п, Т1, ЗЬ, некоторые металлы, находящиеся в поверхностных пленках в виде окислов, а также 3, Зе и Те, находящиеся в ртути в виде соединений с ней. При растворении ртути в азотной кислоте целесообразно ее распыление сжатым воздухом. [c.182]

При дальнейшем повышении содержания серной кислоты происходит понижение упругости паров азотной кислоты, особенно заметное при концентрации H3SO4 около 90%, что вызывается, по мнению А. В. Сапожникова, более глубоким дегидратирующим действием серной кислоты на молекулу азотной киелоты, приводящим уже к превращению последней в азотный ангидрид. На примере нитрования целлюлозы А. В. Сапожников установил, что нитрующая смесь, соответствующая максимальной упругости паров азотной кислоты, обладает максимальной нитрующей способностью. [c.153]

Одновременно с возрастанием упругости паров азотной кислоты растет и нитрационная способность смеси, достигая максимума одновременно с упругостью паров азотной кислоты, т. е. при прибавлении серной кислоты происходит обезвоживание азотной, вследствие чех о и упругость пара возрастает. [c.73]

Дегидратирующее влияние серной кислоты по отношению к азотной прекращается с момента, когда количество воды достаточно для образования гидрата Н 804 0, и в этой смеси вся азотная кислота присутствует в виде сво дного моногидрата Н N03. При этом составе смеси азотная кислота обладает максимальной упругостью паров и максимальной нитрационной способностью, обеспечивающей наивысшую степень нитрации клетчатки. [c.73]

Таким образом уменьшение упругости паров азотной кислоты и ослабление нитрующей способности в очень крепких нитрационных смесях не могут быть объяснены образованием азотного ангидрида. [c.81]

Упругость паров окислителей на основе азотной кислоты также зависит от их состава и температуры (рис. 279) [37]. [c.660]

Упругость пара 98 )-иой азотной кислоты при 20 и 40° С составляет соответственно 37 и 116,6 мм рт. ст. Теплоемкость 98%-ной азотной кислоты равна 0,475 ккал/моль-град. Теплота образования 100%-ной азотной кислоты 42,4 97,5%-ной 48,9 ккал/моль. [c.104]

Упругость паров азотной кислоты при различных температурах и концентрациях приводится в приложении. [c.64]

Упругость паров водных растворов азотной кислоты, мм рт. ст. [c.288]

В настоящее время определить у(О) можно лишь для ряда кислот, имеющих заметную упругость пара, например для соляной и азотной. Исходя из уравнений [c.38]

Азотная кислота в соединении с едким кали влияет на упругость пара менее значительно, чем угольная и соляная кислоты. Более энергичного действия можно ожидать от солей серной кислоты. Сравнение упругости пара раствора ее аммонийной соли с действием нашатыря вполне согласуется с представлением о ее жадности сравнительно с соляной кислотой [c.53]

Уменьшение упругости пара растворов объясняет повышение температуры кипения от растворения твердого нелетучего тела в воде. Температура выделяющегося пара такая же, как и. раствора, а потому при этом водяной пар будет перегрет. Насыщенный раствор обыкновенной или поваренной соли кипит при 108°,4, раствор 335 ч. [калиевой] селитры в 100 ч. воды кипит при 115°,9 325 ч. хлористого кальция при 179°, если определять температуру кипения, погрузивши шарик термометра в самую жидкость. Это показывает опять ту связь, которая существует между растворенным телом и водою. Еще яснее эта связь в тех случаях (напр., при растворении азотной или муравьиной кислоты в воде), когда раствор кипит выше, чем вода и летучее тело, в ней растворенное. По этой причине растворы некоторых газов, напр., хлористого и иодистого водорода, кипят выше 100°. [c.74]

Данные относительно парциальной упругости паров азотной кислоты при всех концентрациях собраны Тэйлором [c.330]

С дальнейшим прибавлением серной кислоты упругость пара падает, однако, не пропорционально падению концентрации безводной азотной кислоты в смеси (закон Генри), а несколько быстрее, т. е. так, как это имело бы место при исчезновении части азотной кислоты. Сапожников объяснял это явление тем, что при действии безводной серной кислоты на азотную происходит частичное образо -вание N205. Одновременно с падением упругости паров азотной кислоты падает нитрационная способность смеси по отношению к клетчатке. [c.73]

С увеличением содержания окислов азота в азотной кислоте упругость ее паров сильно возрастает. Добавление воды к азотной кислоте, еодержаш,ей небольшое количество окислов азота, ведет к снижению упругости паров кислоты. Увеличение же содержания воды в системе HNOg—N2O4—Н2О с большим количеством четырехокиси азота (10— [c.660]

Энергетические показатели топлив на основе азотнокис-лотных окислителей также выше, чем на основе концентрированной азотной кислоты. Увеличение теплопроизводительности топлива, а следовательно, и удельной тяги происходит пропорционально увеличению содержания в окислителе окислов азота. Поэтому с точки зрения увеличения энергетических показателей желательно было бы иметь в азотнокислотных окислителях как можно больший процент окислов азота. Однако увеличение содержания окислов азота в окислителе ведет не только к повышению его энергетических показателей, но и к ухудшению некоторых эксплуатационных характеристик (понижение температуры кипения, повышение упругости пара и др.). Поэтому в практике применяются смеси, в который содержание окислов азота не превышает 25—30%. В США используются азотнокислотные окислители, содержащие 4, 12 и 22% окислов азота. [c.45]

Зависимость между составом смеси и упругостью паров азотной кислоты. Кроме изложенной теории Сапожников дал зависимость между составом Ьмеси и упругостью азотной кислоты, изображенную им графически. Графически же он изобразил и зависимость между составом нитрационной смеси и степенью нитрации клетчатки. [c.74]

Уменьшение упругости паров азотной кислоты по линии НКОд— Н2 804 при следовании от точки НКОд, до мнению Сапожникова, объясняется как уменьшением концентрации всей Содержащейся смеси HNOз, так и частичной дегидратацией НКОз при увеличении концентрации серной кислоты. [c.75]

При рассмотрении диаграммы от точки HNOз НдО по проходящей через эту точку высоте треугольника мы увидим все отмеченные вьппе закономерности сначала наблюдается увеличение упругости паров азотной кислоты до встречи с точкой, лежащей на прямой НКОз Н2О — Н2 804, в которой вся содержащаяся в смеси азотная кисйота находится в виде моногидрата НКОз- При дальнейшем продвижении по этой линии упругость паров азотной кислоты понижается вследствие уменьшения содержания НКОз в смеси и вследствие уменьшения концентрации свободного моногидрата в смеси из-за дегидратирующего действия негидратированной серной кислоты на азотную кислоту. [c.75]

По мнению Оапожяакова, это указывает на близкую связь между упругостью пара азотной кислоты, либо смеси азотной й серной кислот с одной стороны и степенью этеркфшсадии клетчатки с др.угой. [c.60]

Чрезвычайно интересными представляются данные Уиттекера [198], исследовавшего вопрос о роли летучести компонентов на примере смесей азотной кислоты с твердыми горючими. Для прй-хождения стационарного нормального горения, согласноУиттекеру,. необходимо, чтобы скорость испарения всех компонентов равнялась скорости горения. Было установлено, что смесь азотной кислоты с а-динитробензолом неспособна к нормальному горению, но при высоких давлениях сгорает в турбулентном режиме. Для сравнения испытанию подвергли смесь азотной кислоты и себационитрила, имеющего упругость паров при 45° С,, равную 1 мк, что совпадает с упругостью паров динитробензола. Эта смесь также оказалась неспособной гореть нормально, но после 154 атм загорается и горит в турбулентном режиме. Таким образом, смеси с очень низким давлением паров имеют только область турбулентного режима горения, когда частицы и капли смеси попадают в высокотемпературное пламя и там испаряются, поддерживая в пламени исходное соотношение компонентов. В режиме нормального горения достигаемая на поверхности заряда температура слишком мала для обеспечения транспорта малолетучего компонента в г-фазу. Хотя эксперименты Уиттекера были проведены на смесях с твердым горючим, их суть остается справедливой и для жидких компонентов. Так, смеси ТНМ с горючим, переобогащенные окислителем, нри низких давлениях не горят. Но если вести горение при повышенных давлениях, то они сгорают в турбулентном режиме до конца. [c.283]

Для дальнейшего решения задачи необходимо знать давление паров НгО над 40%-ной азотной кислотой или константы равновесия процессов, протекающих в холодильнике. При t = 30° и нормальном давлении упругость паров НгО над 40%-ной HNO3 составляет 2,7 khIm (рис. 36). Если общее давление нитрозных газов после холодильника (над 40%-ной HNO3) Р KH M , то парциальное давление НгО в [c.370]

Скорость реакции и выход нитросоединения зависят от температуры, давления, продолжительности процесса, а также, в случае п ри-менения азотной кислоты, от ее концентрации. С повышением концентрации азотной кислоты реакция образования нитропродуктов ускоряется. В то время как взаимодействие парафиновых углеводородов с 47,5%-НОЙ азотной кислотой npoTeijaeT достаточно быстро при атмосферном давлении, при нитровании углеводородов разбавленной азотной кислотой (10—13,5%-ной) для ускорения реакции требуется повышать температуру и давление. При нитровании 13,5%-НОЙ кислотой наибольший выход при наименьшем содержании побочных продуктов достигается при ПО—140° под давлением, равным упругости паров реакционной смеси при этих температурах. [c.176]

Растворы этой группы имеют значение главным образом в основной химической промышленности, в производстве минеральных кислот. К данной группе принадлежат такие например технически важные водные растворы, как раствор азотной кислоты, хлористого водорода (соляная кислота) и др. В органической химпромышленности растворы этой группы по сравнению с растворами с максимумом упругости пара имеют меньшее значение. В качестве примеров можно привести растворы — вода-муравьиная кислота, адетон-хлороформ и др. Характерным признаком растворов этой группы является то, что общая упру-госгь их паров при определенном составе смеси принимает минимальную величину, меньшую чем упругость паров каждой жидкости, взя-, ток отдельно. Соответственно этому температура кипения раствора при определенном соотношении жидкостей становится максимальной, превышающей температуры кипения отдельных жидкостей. [c.48]

Степень, до которой можно концентрировать кислоту в водном растворе, изменяется в широких пределах. Растворы борной кислоты и ряда других кислот (см. табл. 15) могут быть сконцентрированы до тех пор, пока вся вода не будет удалена и не останется твердая кислота. Если, с другой стороны, концентрировать посредством выпаривания растворы серной или азотной кислоты, то концентрация будет возрастать до определенной величины (которая для данной кислоты зависит от давления над раствором), после чего она остается постоянной (постоянно кипящая смесь). Чистые кислоты могут быть получены посредством замораживания таких растворов или путем добавления определенного количества 50д или N,0. соответственно (по расчету). Однако эти кислоты при обычных условиях неустойчивы. Например, 100-проц. серная кислота теряет 50д до тех пор, пока не достигнет концентрации 98,3 /о (постоянно кипящая смесь), и этот раствор затем поглощает воду до тех пор, пока давление над раствором не сравняется с упругостью паров воды в окружающей атмосфере. Поведение угольной кислоты является характерным для многих нестабильных кислот. Вода прп 15°С растворяет только приблизительно равный объем двуокиси углерода, причем раствори- ю ть быстро уменьшается с повышением температуры. Поэтому в. кислом растворе можно получить очень малую концентрацию ионов СОз (или НСО ), поскольку реакция СОз -Д-Н — СО - — -(-ОН- или НСО —>-С02- -0Н протекает очень быстро. Ко> карбонаты щелочных металлов хорошо растворяются в воде например, карбонат калия растворяется в равном весе воды. В таких растворах происходит некоторый гидролиз (СОз - -Н+—> НСО "), пр)шодящий к образованию избытка ионов ОН однако, если раствор не кипятить, то выделение СО не происходит. Таким образом, в щелочных растворах можно значительно увеличить концентрацию ионов СОз или НСО , и, следовательно, нестабильность раствора угольной кислоты не означает, что эти ионы нестабильны в водном растворе. Тиосульфатный ион 5,Оз , повидимому, даже менее стабилен при отсутствии ионов металла, и существование тиосерной кислоты в водном растворе вообще является сомнительным. [c.275]

Смотреть страницы где упоминается термин Азотная кислота упругость пара: [c.32] [c.32] [c.33] [c.33] [c.152] [c.152] [c.75] [c.81] [c.62] [c.83] [c.661] [c.661] [c.106] [c.572] [c.643] [c.430] [c.194] [c.195] [c.512] [c.92]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология