Хлор в определение углекислоты

Количественное определение дифосгена по хлору и углекислоте [c.138]

Одновременно с определением углекислоты, в той же навеске можно произвести количественное определение хлора, для чего [c.139]

Таким образом определение количества хлора и углекислоты в продуктах гидролиза навески вещества дает возможность судить о чистоте анализируемого дифосгена. [c.140]

Определение углекислоты в D еа с о п овском газе и в электролитном хлоре имеет значение потому, что в случае применения содержащего углекислоту газа для производства хлорной извести очень затрудняется получение высокопроцентного продукта. [c.368]

Рис. 4. Прибор для определения углекислоты в электролитном хлоре.

Определение составных частей хлор-газа ведут в следующем порядке сначала поглощается хлор, затем углекислота и, наконец, кислород. [c.77]

Растворенные в воде газы и летучие органические вещества (легкие бензины, некоторые органические сернистые соединения, низкомолекулярные эфиры, низкомолекулярные карбонильные соединения и др.) устраняются аэрированием воды или обработкой ее определенными химическими реагентами. Для удаления сероводорода воду обрабатывают хлором, для связывания избыточной углекислоты — известковым раствором, мелом или фильтруют через мраморную крошку, избыточный кислород устраняется при фильтровании через железную стружку, обработкой сернистокислым натрием или другими реагентами. Растворенные в воде одноатомные и многоатомные фенолы, некоторые продукты органического синтеза, гуминовые и фульвокислоты разрушаются под действием сильных окислителей. [c.76]

При действии бензидина на каплю раствора комплексного хлорида иридия возникает синяя окраска. Реакция характерна для иридия (IV). Только четырехокись осмия дает сходное синее окрашивание. Определению мешают золото и рутений. Применяют раствор 1 г бензидина в 10 мл концентрированной уксусной кислоты и 50 мл воды. При помощи этой реакции можно определить 0,05% иридия в гексахлороплатинате аммония. Иридий (III) необходимо предварительно окислить хлором при 70— 80° С. Избыток хлора можно удалить пропусканием через раствор воздуха или углекислоты (проба с иодистым калием и крахмалом) и провести реакцию с охлажденным раствором. Хлор, как и другие окислители, мешает реакции. До 0,5% хлорного железа не мешает. При помощи этой реакции можно обнаружить 0,1% иридия в родии. [c.81]

Была предпринята попытка разделить всю смесь на одной колонке, для чего анализ проводили при двух различных температурах. Колонку охлаждали до —78° С смесью ацетона с углекислотой и при этой темпе ратуре вводили пробу. Хлористый водород, окись углерода и двуокись углерода хорошо разделялись. Затем температуру повышали до 30° С и проявляли остальные компоненты смеси. Некоторое смещение нулевой линии при изменении температуры мешало количественному определению хлора и фосгена, поэтому мы применили для разделения хлористого водорода, окиси и двуокиси углерода отдельную колонку, заполненную силикагелем АСМ, высушенным при температуре 350° С. [c.271]

Метод определения основан на осаждении хлора азотнокислым серебром в присутствии азотной кислоты. Избыток азотнокислого серебра оттитровывают роданистым аммонием в присутствии железоаммиачных квасцов, являющихся индикатором. Помимо солей, в крови содержится много органических веществ (белки, углеводы, жиры и др.), которые могут осаждаться, образуя соединения с серебром, а в некоторых случаях восстанавливать его до металла. Поэтому определение хлора в присутствии органических веществ крови вести нельзя и их удаляют окислением (путем нагревания с марганцовокислым калием). Органические вещества при этом окисляются до углекислоты и воды, а марганцовокислый калий восстанавливается частью до двухвалентного марганца, частью— до темнобурой перекиси марганца. Избыток перекиси марганца восстанавливают до солей двухвалентного марганца при помощи глюкозы, которая не мешает определению. Реакции осаждения хлора и титрования избытка азотнокислого серебра идут по следующим уравнениям [c.247]

Почвы, анализ (продолжение) суммы поглощенных катионов 4ПЗ титана 5872 углекислоты 47П, 4973 фосфора 2958, 3327. 3512, 3729, 3918, 3922, 5115, 5313, 5568, 5569, 6041, 7131 хлор-ионов 4078, 5871, 5889 цинка 3087, 4638, 4727 прибор для определения pH [c.381]

Чашки эти употребляются для определения аммиака, углекислоты, хлора и других веществ, могущих быть вытесненными из раствора в газообразном состоянии. [c.117]

Суммируя, следует сказать, что определение 13 компонентов, перечисленных в начале главы, нужно считать минимумом при всех случаях анализа горных пород. Углекислоту, окиси бария и стронция и серу тоже следует определять в большинстве случаев не меньшее значение имеет фтор. Испытанием на литий с карманным спектроскопом не следует пренебрегать даже и в том случае, когда определяются только другие 13 компонентов. Определение хлора не надо пропускать, когда имеют дело с щелочными вулканическими породами или если в округе известны случаи скаполитизации. Следующими по значению идут цирконий, никель, хром, ванадий и медь, определение которых желательно в тех случаях, когда возникают вопросы петрогенезиса. Растворимый в кислоте сульфат (50з) обыкновенно не имеет особого значения. Другие компоненты, как литий (весовое определение), бор, бериллий, редкие земли, молибден и мышьяк, определяются только в особых случаях. В присутствии заметного количества бария хорошо убедиться в том, сколько серы связано с ним в барит (стр. ИЗ). [c.41]

Если в дополнение к водороду присутствуют фтор, хлор или серный ангидрид, возникнут соответствующие кислоты, которые могут причинить неприятности при определении воды без поглотителя (стр. 98—101). Если водород присутствует в виде углеводородов, последние будут окислены в углекислоту и воду. [c.249]

Добавляют 2—3 капли раствора индикатора метилового красного, 2 н. азотной кислоты до получения красной окраски индикатора и затем 1 мл в избыток. Энергично перемешивают для удаления свободной углекислоты. Осаждают хлорид-ион, находящийся в растворе, и заканчивают определение, как описано выше для кислоторастворимого хлора. Хлорид серебра отфильтровывают, сушат и взвешивают. [c.182]

Анализируемый газ периодически (один раз в 2-—3 мин) засасывается в определенном объеме (100—200 см ) в волюмометр 1 и проходит через распределительный кран 2 в поглотительный сосуд 3 или в дожигательную печь 9, а затем в измерительное устройство 4 (колокольного или поплавкового типа), где и замеряется оставшийся после поглощения объем газа. Перемещение измеряющего элемента (колокола 5 или поплавка) при помощи записывающего устройства 6, 7, 8 дает на диаграмме штриховую или сплошную кривую изменения состава газовой смеси. Подобные газоанализаторы используются для анализов топочных, дымовых газов и газов известково-обжигательных печей на содержание углекислоты и суммы окиси углерода и водорода горючих газов после газогенераторов, коксовых и доменных печей на содержание углекислоты, окиси углерода, водорода и иногда тяжелых углеводородов промышленных газов на содержание аммиака, хлористого водорода, хлора, сернистого ангидрида, кислорода, водорода. [c.342]

Результаты опытов по определению степени токсичности монохлоруксусной кислоты показали, что биохимическое разложение монохлоруксусной кислоты происходит с образованием углекислоты, воды и хлор-ионов. Характерным в данных опытах является резкое снижение бихроматной окисляемости и рост содержания хлор-иэ-иов в пробах. [c.36]

Растворенные в воде газы и летучие органические вещества (легкие бензины, некоторые органические сернистые соединения, низкомолекулярные эфиры, низкомолекулярные карбонильные соединения и др.) устраняются аэрированием воды или обработкой ее определенными химическими реагентами. Для удаления сероводорода воду обрабатывают хлором для связывания избыточной углекислоты — известковым раствором, мелом или фильтруют через мраморную крошку избыточный кислород устраняется при фильтровании через железную стружку, обработкой сернистокислым натрием или другими реагентами. [c.72]

Баллоны с газами окрашивают в определенные цвета. Так, например, баллоны с кислородом имеют синюю окраску с черной надписью Кислород , с водородом — зеленую с красной надписью Водород . Черные баллоны с азотом, углекислым газом и сжатым воздухом имеют соответствующие надписи желтую — Азот , белую — Углекислота или Сжатый воздух . Баллоны с синей надписью Хлор окрашены в зеленый цвет. Метан или пропанбута-новые смеси хранятся в баллонах красного цвета, аммиак — желтого цвета. [c.36]

При полном санитарно-химическом анализе воды производят следующие определения 1)" взвешенные вещества, мг/л 2) сухой остаток, мг/л 3) прокаленный остаток, мг/л 4) электропроводность, Ом см- 5) окнсляемость, мг02/л 6) растворенный кислород, мг/л 7) биохимическое потребление кислорода (БПКб), мг/л О2 8) свободный хлор, мг/л 9) хлороемкость, мг/л 10) активную реакцию среды, pH 11) кислотность, мг-экв/л 12) щелочность, мг-экв/л 13) ионы Са +, M.g +, Ре +, Ре +, М.п +, А12+, Ыа+, К+, С1 , 504 . Р0 4 , р-, 1-, мг/л 14) азотсодержащие вещества азот аммонийных солей (ЫН ), нитриты и нитраты, мг/л 15) жесткость воды, мг-экв/л 16) углекислоту, мг/л [c.126]

Кроме описанного метода Клинга, и Шмютца анализ фосгена можно вести путем определения количестаа углекислоты и хлора а.продуктах гидролиза фосгена. Описание этого метода приведено на стр. 138. [c.125]

Сущность приведенных методов анализа выражается в следующем. При определении серы но Кариусу (так же, как и при определении хлора подробное описание см. стр. 74), органическая часть вещества нацело сгорает, образуя углекислоту и воду, а связанная сера, отщепляясь, окисляется до серной кислоты, определение оторой и производят, как обычно, т. е. в виде BaSO весовым способом. [c.170]

При определении разных видов кислотности, свободной и агрессивной углекислоты в случае присутствия активного хлора к воде добавляют эквивалентное содержанию хлора количество тиссульфата. [c.281]

Шрайбман С. С. Способ определения содержания углекислоты в коицеш рирован-иом хлор газе. Описание изобретения к авт. свидетельству № 75286 (1949). Свод изобретений Союза ССР. 1949 г. М., Стандартгиз, 1949, вып. 5, с. 465. 6319 Шрейдер Е. Я. Количественный спектральный аиализ газовых смесей. Зав. лаб., 1952, [c.240]

Углекислый газ и хлористый водород не мешают определению. Продолжительность анализа составляет 30 мин. Относительная ошибка определения 20%i-йлределению мешает двуокись хлора, которую в случае ее присутствия в возду (ё предварительно вымораживают в U-образной колонке-концентраторе, заполней- ной стеклянной ватой и погруженной в смесь углекислоты и ацетона. Причем. эту [c.205]

Баллон ы для хранения н транспортировки газов под давлением изготавливаются из углеродистой стали и имеют большой вес. Согласно правилам эксплуатации баллон для внешнего отличия, а также для предохранения от коррозии должен окрашиваться масляной или эмалевой краской в определенный цвет с надписью, указывающей наименование газа, для которого он предназначен (см. табл. 16). Газы под давлением могут находиться в баллонах с катыми (водород, азот, кислород), сжиженными (углекислота, аммиак, хлор, этилен) или растворенными (ацетилен в ацетоне в баллоне, заполненном пористой массой). [c.161]

Определение хлора в крови. Приступая к этому исследованию, нужно помнить, что при хранении крови без предосторожностей от улетучивания углекислоты хлор крови изменяет свое распределение между эритроцитами и плазмой. При определении хлора в цельной крови это обстоятельство не имеет значения, но при определении хлора плазмы с ним необходимо считаться. Поэтому, если нужно знать содержание хлора именно в плазме, нужно брать кровь без доступа воздуха под жидкий парафин в центрифужную пробирку со специальной резиновой пробочкой с отверстием и стеклянной палочкой, как для определения pH или истинного содержания углекислоты (но нельзя брать, по рассеянности, флюоридную плазму ) и откручивать без потери углекислоты. После этого шариковой пипеткой сливают плазму в чистую сухую пробирку уже без дальнейших предосторожностей, так как в отсутствии эритроцитов обмен с ними, конечно, невозможен. Определение ведется совершенно так же, как и для цельной крови. [c.288]

Определение молекулярных весов можно проделать п не зная, простое или сложное вещество взято для исследования. Следующим шагом является переход к определению состава сложных молекул. Имея данные элементарного анализа о постоянных весовых соотношениях между компонентами, можно все молекулы разделить на части, пропорциональные числам, выражающим веса компонентов, отнесенные к той же самой единице, что и вес всей молекулы. Таким образом, в хлороводородной кислоте веса хлора и водорода относятся как 35,5 1 в воде веса кислорода и углерода как 16 2 в окиси углерода и углекислоте веса кислорода и углерода как 16 12 в первой и 32 12 во второй, в этерене (этилене) и пропилене веса водорода и углерода как 4 24 в первом и 6 36 во втором и т. д. [c.98]

Достаточно напомнить что, например, у Ампера молекулы простых газообразных веществ — кислорода, водорода, азота — состоят из четырех атомов, а хлора пз восьми, что молекула воды состоит из четырех атомов водорода и двух кислорода что у Дюма не было четкого отграничения понятий атома и молекулы , что формулы органических соединений у него соотносились то с двумя, то с четырьмя объемами пара, что углекислота представляет у него соединение одного объема кислорода с одним объемом углеродного пара , что хотя Годэн больше всего приближался к Авогадро, но, как обнаружил Гуарески, у Годэна имеются даже текстуальные заимствования у Авогадро причем он нигде не делает прямой ссылки на итальянского физика. И, конечно, уж нельзя говорить о теории Авогадро и Клаузиуса не только потому, что их первые работы разделены без малого полустолетним промежутком времени, по и потому, что у Клаузиуса не было той теории, которая позволяла бы химикам ею воспользоваться для решения своих насущных задач, для определения молекулярного веса в первую очередь. [c.114]

Определение дихлорэтана в воздухе и выхлопных газах методом сжигания. Дихлорэтан сжигают в кварцевой трубке, заполненной битым кварцем, при температуре 700°С. Дихлорэтан сгорает до хлористого водорода и углекислоты. Продукты сгорания улавливаются сантинормальным раствором щелочи, определение хлора производится нефелометрически с азотнокислым серебром на фотонефелометре, результат пересчитывается на ДХЭ. [c.114]

Определение ртути сожжением ртутноорганических соединений старыми методами (с окисью кальция) [1,38] непригодны для анализа веществ, содержащих азот или галоид, в особенности иод или бром. Поэтому предлагались две раздельные методики определения ртути сожжением. Одна для анализа веществ, не содержащих азота по Боэтиусу [39] — сожжение в кислороде сера, хлор и бром удерживаются нагретой окисью свинца, иод — слоем глиняных черепков, покрытых серебром, или по Юречеку [40] (полу-микрометод) сожжение в кислороде с платиновым контактом хлор и бром поглощают безводным углекислым натрием, иод удерживают серебром, диспергированным на окиси магния, ртуть — золотом. Для определения ртути в веществах, содержащих азот, была предложена уже другая методика сожжение в токе углекислоты в трубке, наполненной хроматом свинца, медью и посеребренными черепками (Боэтиус [39]), или сжигание вещества в токе кислорода,, вытеснение последнего углекислым газом, пропускание ртути, загрязненной нитратом ртути, через раскаленную медь и улавливание чистой ртути на золото [41]. [c.394]

Эта своеобразная группа соединений с давних пор привлекала к себе внимание исследователей. Многие вещества, не относящиеся к солеобразным соединениям, обладают способностью соединяться с водой. Не только твердые вещества, как иод, но и жидкие, как бром или хлороформ, и газообразные, как метан или углекислота, образуют с водой твердые кристаллические соединения. Первый представитель этой группы веществ — гидрат хлора — был открыт Дэви в 1811 г. В настоящее время известно несколько десятков подобных соединений. Для гидратов газов характерной особенностью является высокая точка плавления по сравнению с точкой плавления самого газа. Истинная температура плавления этих гидратов определена не была, так как они плавятся инконгруэнтно, но она лежит выше 0°С. Молекулярные кристаллогидраты представляют собой неустойчивые соединения, диссо циирующие на составные части. Мы ограничимся пока рассмотрением гидратов газов, так как к ним относятся интересующие нас гидраты благородных газов. Изучение диссоциации гидратов газов с физико-химической стороны начал Розебум р ]. Эти гидраты при более высоких температурах диссоциируют на газ и воду, при более низких температурах — на газ и лед. Поскольку система состоит из двух компонентов и имеет три фазы — газ, раствор (или лед) и твердый гидрат, то каждой температуре должно отвечать совершенно определенное давление газа. Это давление получило название упругости диссоциации гидрата. Упругость диссоциации сильно растет с температурой. Логарифм упругости диссоциации является линейной функцией от температуры. Тамман и Криге р ] выражают зависимость упругости диссоциации р (в атмосферах) от температуры I (в градусах Цельсия) следующей формулой [c.134]