Силикат-ионы молибдат-ионов

Элементы, образующие плохо растворимые карбонаты, оксалаты, гидрофосфаты, фосфаты, фториды, закономерно расположены в периодической системе. Все эти анионы входят в состав групповых реагентов. Силикат-, германат-, ванадат-, ниобат-, молибдат-, станнат-, стибат-, танталат-, вольфрамат-ионы осаждаются соляной или азотной кислотой. Образующие их элементы расположены закономерно в периодической системе. Ванадат- и молибдат-ионы осаждаются только частично. Осаждаемость сульфата свинца тоже закономерна, так как с сульфатами щелочноземельных металлов соосаждаются лантан [c.21]

Принималось, что все растворы состояли в основном из мономерных силикат- и полисиликат-ионов с высокими молекулярными массами, причем полисиликатные ионы представляли собой очень небольшие заряженные коллоидные частицы. Так как мономерные ионы вступают в реакцию с молибдатом примерно в течение 2,5 мин, то в каждом случае отмечалась и доля в процентах Рт, относящаяся к мономерному кремнезему. [c.202]

Оксо-кислоты и оксо-анионы. Кислород входит в состав огромного числа оксо-кислот и оксо-анионов различных типов. Связи в них преимущественно ковалентные с изменяющейся степенью ионного характера и различной степенью кратности. Обычные мономерные оксо-анионы — НО , 50 , СгО , МпОг, С0 и т. д. Существуют анионы, подобные 5,0Г, Сг. О, и РгО , имеющие кислородные мостики, а также и линейные, циклические и пространственные более высокомолекулярные частицы, как, например, в силикатах и молибдатах. Известно также несколько ди- [c.202]

Большинство ионов практически не мешает определению титана. В растворе может содержаться нона свинца (при одновременном содержании 1—20 мкг титана) до 20 жг, циркония — до 1,5 мг, олова — до 1 мг, висмута — до 0,1 мг, ртути, сурьмы, и серебра — не более 10 мкг в 1 мл. Молибдат-ионы не мешают до 0,8 мг, ванадат-, силикат- ц фосфат-ионы — до 0,1 мг в 1 мл. Фторид-ион мешает определению в любых отношениях. [c.155]

В интервале значений pH 9—10,7 наблюдается кажуш,ееся увеличение растворимости аморфного кремнезема. Это объясняется тем, что помимо мономера Si(0H)4, находящегося в равновесии с твердой фазой, в растворе дополнительно образуется силикат-иок. Поскольку в кислом растворе силикат-ион мгновенно превращается в мономер, то и тот и другой включаются в понятие растворимый кремнезем , определяемый реакцией с молибдатом. В данной области значений pH растворимый [c.71]

Определению не мешают ионы ацетата, алюминия, аммония, бромида, кальция, хлорида, трехвалентного хрома, кобальта, двухвалентной меди, бихромата, фторида, трехвалентного железа, двухвалентного свинца, двухвалентного марганца, молибдата, никеля, оксалата, перхлората, перманганата, калия, серебра, натрия, сульфата, ванадата и цинка. Мешают ионы силиката, арсената, арсенита, германата и нитрита их следует удалять перед первой экстракцией. Допустимо присутствие не более 200 мкг мл нитрата и 20 мкг мл вольфрамата. [c.22]

Фосфат- и арсенат-ионы с молибдатом аммония и бензидином окрашивают жидкость в синий цвет, поэтому они должны быть удалены перед обнаружением силикат-ионов. [c.141]

Открытие силикат-иона основано на том, что растворимые соли кремневой кислоты образуют с молибдатом в кислом растворе комплексную кремнемолибденовую кислоту. [c.177]

Комплексные гетерополикислоты с молибдатом аммония наряду с силикатами образуют и фосфат-ионы, и так как окраски комплексов одинаковы, легко ошибиться, приняв при определении фосфаты за силикаты и наоборот. Чтобы этого избежать, необходимо поддерживать определенные условия в отношении кислотности среды и порядка ввода реактивов. [c.126]

Фосфат-ионы. Для определения фосфат-ионов часто используют образование фосфорно-молибденовой или фосфорно-ванадиевомолибденовой гетероноликислоты. При определении микроколичеств фосфат-ионов получают фосфорно-молибденовую синь. Определению мешают As, Si и Ge, также образуюш ие гетерополикислоты. В сточных промышленных водах в присутствии силикатов [37] определяют сумму фосфат- и силикат-ионов по оптической плотности растворов, полученных восстановлением персульфатом калия гетероноликислот, образующихся с молибдат-ионом в отсутствие щавелевой кислоты (сумма фосфат- и силикат-ионов) и в присутствии щавелевой кислоты (только силикат-ионы). Линейность калибровочного графика соблюдается в интервале концентраций 2—75 мкг Р и 2—20 мкг SiOz. [c.122]

Ионы серебра образуют малорастворимые соли со следующими анионами СГ (хлорид), Вг" (бромид), I" (иодид), N" (цианид), S N (роданид), 50Г (сульфит), [Fe( N)al [гексацианоферрат (И)], [Fe( N)e] [гексацианоферрат (1И)1, ВО2 (борат), СОГ (карбонат), jOr (оксалат), S (сульфид), S2O3" (тиосульфат), SiOr (силикат), СгОГ (хромат), РОГ (фосфат), АзОз (арсенит), АзОГ" (арсенат), VO3 (ванадат), МоОГ (молибдат), WOr (вольфрамат) и некоторые другие. [c.358]

Взаимодействие растворов щелочных силикатов с растворимыми солями других поливалентных металлов, таких как цинк, кадмий, медь, никель, железо, марганец, свинец и другие, во многом протекает аналогично взаимодействию с солями щелочноземельных металлов. Образование студенистых осадков малорастворимых гидроксидов металлов происходит еще более легко и также способствует созданию мембран на границах смешиваемых фаз. Образование кристаллических продуктов тоже маловероятно ввиду полимерности не только анионов, но и катионов. Редкое исключение составляет относительно легко кристаллизующийся силикат меди, образующийся при взаимодействии щелочных силикатов с растворами сульфата или хлорида меди. В местах контакта фаз pH резко изменяется, так как ионы гидроксила поглощаются катионами поливалентного металла, что способствует полимеризации кремнезема. Поверхность студенистых осадков более развита и склонность к адсорбции и соосаждению различных ионов больше. Продукты взаимодействия представляют собой смесь гидроксидов, силикатов и основных солей в аморфном состоянии, причем соотношение между ними определяется теми же условиями проведения реакции. Оксиды цинка и свинца, в том числе сурик РЬз04, осаждают кремнезем из растворов жидких стекол, причем их активность зависит от температурной обработки, которой они подвергались. Хорошо сформированные состарившиеся окислы большинства тяжелых металлов практически инертны в щелочных силикатных системах. С высшими окислами молибдена и вольфрама, находя-, щимися в ионной форме молибдатов и вольфраматов, в кислых средах мономерный кремнезем образует гетерополикислоты. Полимерные и коллоидные формы кремнезема взаимодействуют с молибденовой кислотой медленней по мере образования мономерных форм, на этом основано условное деление общего содержания кремнезема в жидких силикатных системах на растворимый (а-5102) и коллоидный. Хроматы и бихроматы осаждают кремнезем из растворов щелочных силикатов, при этом отмечается появление полезных технических свойств осажденных форм. [c.62]

Реакции обмена. С помощью реакции обмена можно получить большое число раз.Ш5ных золей. В частности, этим способом получают золи галогенидов, сульфидов, окислов и гидратов окисей металлов. При взаимодействии с кислотами образуются золи кремневой кислоты — из щелочных силикатов, золи молибденовой кислоты — из молибдата натрия, золи вольфрамовой кислоты — из вольфраматов натрия. Характерным примером синтеза золей с использованием реакции обмена является получение гидрозолей иодида серебра. Эти золи очень часто служат в качестве моделей при изучении различных коллоидных Процессов. Золь иодида серебра, устойчивый в течение длительного времени, можно получить только при введении в систему некоторого избытка ионов серебра или иода, которые в этом случае являются ионами — стабилизаторами. Аналогично ведет себя и золь бромида серебра, в то время как золь хлорида серебра, благодаря сравнительно большой растворимости Ag l и быстро [c.15]

Аликвотную часть солянокислотного или сернокислотного раствора объемом до 18 мл, содержащую 3—32 мкг кремния (в виде силикат-иона или а-кремневой кислоты), вносят в коническую кварцевую колбу емкостью 75 мл и разбавляют водой приблизительно до 18 мл. Устанавливают pH в пределах 1—3 растворами NaOH и HgS04 и добавляют 1,25 жл 8%-ного раствора молибдата [c.55]

При добавлении избытка раствора молибдата к кислому раствору, содержащему ионы ортофосфата, возникает желтая окраска [6] вследствие образования фосфорномолибденовой кислоты Нз[Р(МозОл,)4 (х + 2)Н20. Оптимальными условиями ее образования является конечная концентрация молибдата около 0,04 М и конечная концентрация НС1О4 или НМОз около 0,25 М. Оптимальный интервал концентраций фосфора 1—15 мкг1мл, если оптическую плотность измерять при 389 ммк. Растворы подчиняются закону Бера. Определению мешают главным образом ионы силиката, арсената, вольфрамата, ванадата и висмута. Также мешают двухвалентные никель и медь и фторид при концентрации соответственно выше 40, 100 и 25 мкг1мл. [c.19]

Фосфорномолибденовая кислота экстрагируется селективно, и ионы силиката, арсената и германата не мешают, в то время как при обычном методе определения по образованию фосфорномолибденовой кислоты названные ионы мешают определению. Уэйдлин и Меллон [26] исследовали зкстрагируемость гетерополикислот и установили, что 20%-ный по объему раствор бутанола-1 в хлороформе селективно извлекает фосфорномолибденовую кислоту в присутствии ионов арсената, силиката и германата. Предложенный ими метод позволяет определить 25 мкг фосфора в присутствии 4 мг мышьяка, 5 мг кремния и 1 мг германия. Более того, при экстракции удаляется избыток молибдата, поглощающего в ультрафиолетовой области. Измерение оптической плотности экстракта при 310 ммк обеспечивает увеличение чувствительности метода. Для получения надежных результатов необходимо строго контролировать концентрацию реагентов. Определению не мешают ионы ацетата, аммония, бария, бериллия, бората, бромида, кадмия, кальция, хлорида, трехвалентного хрома, кобальта, двухвалентной меди, йодата, йодида, лития, магния, двухвалентного марганца, двухвалентной ртути, никеля, нитрата, калия, четырехвалентного селена, натрия, стронция и тартрата. Должны отсутствовать ионы трехвалентного золота, трехвалентного висмута, бихромата, свинца, нитрита, роданида, тиосульфата, тория, уранила и цирконила. Допустимо присутствие до 1 мг фторида, перйодата, перманганата, ванадата и цинка. Количество алюминия, трехвалентного железа и вольфрамата не должно превышать 10 мг. [c.20]

Ионы бария образуют малорастворимые соли со следуюгцими анионами Р (фторид), ВО (борат), OJ (карбонат), СоО " (оксалат), SO3 (сульфит), SgOg (тиосульфат), SO (сульфат), SiOg (силикат) СгО (хромат) , РО (фосфат), AsO," (арсенит), AsO (арсенат), VO3 (ванадат), МоО, (молибдат), W0, (вольфрамат) и некоторые другие. [c.309]

Определение содержания двуокиси кремния. Силикат-ионы при взаимодействии с полимолибдат-ионами образуют гетеро-поликислоту типа Н4[51(МозОю)4], которая окрашивает раствор в желтый цвет. Значительно большей чувствительностью отличается колориметрирование молибденовой сини, окрашенной в синий цвет, получающейся при восстановлении кремнемолибденовой гетерополикислоты. В качестве восстановителя используется смесь аскорбиновой и лимонной кислот. Присутствие фосфора, железа и избытка молибдата определению не мешает. [c.105]

Реакция с молибдатом аммония и бензидином. Растворимые силикаты образуют с (КН4)2Мо04 в кислом растворе кремнемолибденовую кислоту Н8[51(Мо207)8], аммонийная соль которой растворяется в кислотах. Кремнемолибденовая кислота с бензидином дает синее окрашивание. Реакцию проводят так, как описано при обнаружении РО4 -ионов (см. 9), с той лишь разницей, что добавляют водный раствор молибдата, не содержащий азотной и винной кислот. [c.520]

Многочисленные методики определения силиката по образованию ГПС отличаются разными условиями анализа значениями pH, составом и концентрацией раствора молибдата, природой и количеством комплексующего реагента, вводимого для маскировки избытка молибдата, восстановителем и длиной волны при измерении поглощения. Используют также разные методы подготовки пробы, предшествующие фотометрированию, универсальный фотометрический метод [60], основанный на образовании ГПС и включающий три метода предварительной подготовки пробы, пригодный для анализа разных объектов, содержащих кремний. Методика спектрофотометрического определения и влияние посторонних ионов приведена ниже. [c.199]

Собственные минералы скандия — тортвейтит, стереттит и их разновидности (бефаномит и кольбекит соответственно)— большая редкость, найдены лишь в нескольких местах земного шара в ограниченном количестве. Намного более распространены минералы, в которых скандий присутствует в виде изоморфной примеси. Известно более 100 минералов такого типа, содержащих 0,005—0,3% S 2O3 [12]. Это галогениды, окислы, вольфраматы и молибдаты, карбонаты, фосфаты, силикаты. Больше всего минералов принадлежит к окислам и силикатам. Для подавляющего количества скандийсодержащих минералов характерно присутствие ионов Ln +, Fe +, Мп +, Mg Са + и Zr +. Большинство этих ионов имеет близкий радиус при одинаковом координационном числе (шесть), близкие значения ряда констант, в том числе электроотрицательность [12]. В этой связи становится понятным замещение скандием в природных условиях указанных элементов и наличие не только изовалентного, но и гетеровалентного изоморфизма (табл. 6) [12]. [c.16]

Молибдат аммония (NH4)2Mo04 образует с силикат-ионом аммонийную соль кремнемолибденовой кислоты. Состав гетерополикислоты, образованной молибденовой и кремневой кислотами, выражается формулой H4[SiMOi204o]. [c.273]

Обнаружение 810з действием молибдата аммония и бензидина. Если концентрация силикат-иона в растворе мала, то обнаружение его в виде геля кремневой кислоты затруднительно. Наиболее чувствительной реакцией обнаружения малых количеств силикат-иона является реакция образования комплексной соли кремнемолибдата аммония (МН4)4[81Мо1204о], имеющей желтую окраску. [c.274]

Выполнение реакции. 1) При малых концентрациях силикат-ионов в отсутствие S -, SO , ЗгОз , NO2, РОГ, AsOi . К 3—5 каплям анализируемого раствора прибавляют 2 капли насыщенного раствора молибдата аммония, 2 капли концентрированной соляной кислоты и нагревают до начинающегося кипения. При наличии силикат-иона появляется желтая окраска вследствие образования кремнемолибдата аммония. Добавляют 2 капли уксуснокислого раствора бензидина и 20—25 капель насыщенного раствора ацетата натрия. Появление синей окраски подтверждает присутствие силикат-иона. [c.275]

Реакция с (NH4)2Mo04 и бензидином. Молибдат аммония в присутствии HNO3 дает с силикат-ионами кремнемолибдат аммония желтого цвета, растворимый в азотной кислоте. При добавлении бензидина к раствору кремнемолибдата аммония появляется синяя окраска. [c.141]

Открытие силикат-иона можно выполнить и на бумаге. На полоску фильтровальной бумаги помещают каплю насыщенного раствора молибдата аммония, каплю испытуемого раствора, а сверху еще небольшую каплю раствора молибдата аммония и нагре-Barot над пламенем спиртовой горелки до полного высыхания, избегая обугливания. Затем в центр пятна помещают каплю соляной кислоты (3 объемные части концентрированной соляной кислоты+1 объем воды), каплю уксуснокислого раствора бензидина и каплю насыщенного раствора ацетата натрия. Появляется синее кольцо. Нагревают,—окрашивание усиливается. В центр пятна помещают еще 1—2 капли раствора ацетата натрия,—окраска усиливается даже может появиться синее пятно. [c.178]

Ионы серебра образуют малорастворимые соли со следующи ми анионами С1 (хлорид), Вг (бромид), 1 (иодид), N" (циа вид), N S (роданид), 50з (сульфит), [Ее(СМ)б]" [гексациано феррат (II)], [Fe( N)6f [гексацианоферрат (III)], ВО2 (борат) СОГ (карбонат), С2ОГ (оксалат), S (сульфид), ЗгОГ (тиосуль фат), SiO (силикат), СГО4 (хромат), РО (фосфат), АзОГ (арсенит), AsOi (арсенат), VO3 (ванадат), МоОГ (молибдат), WO4 (вольфрамат) и некоторые другие. [c.306]

Другой областью применения гетерополикислот и их солей в аналитической химии являются колориметрические определения. В этом случае используют окраску самих гетерополикислот (чаще всего желтая или желтооранжевая) или продуктов их восстановления. Например, силикат-ион может быть количественно определен измерением интенсивности желтой окраски силикомолибденовой кислоты, образуемой добавлением к исследуемому раствору молибдата аммония и 1—2 н. серной кислоты (при более низких значениях pH взаимодействуют также фосфор, мышьяк и германий). [c.280]

Силикаты также находят применение в качестве ингибиторов для охлаждающих рассолов хлорида натрия. Они неэффективны в рассолах хлорида кальция [138]. Интересно отметить, что прибавление двухвалентных ионов цинка, никеля и марганца усиливало ингибирующие свойства силиката натрия в 1 % растворе Na l [154]. Другие ингибиторы, которые предлагаются для охлаждающих рассолов, включают продукты взаимодействия тетрагид роксиалкилалкиленполиамина с фитиновой кислотой, а также молибдата лития или натрия [156]. Последние ингибиторы наиболее эффективны в области значений pH 12,5—13,5. [c.177]

В присутствии силикатов, фосфатов, арсенатов, молибдатов и вольфраматов образуются основные соли соответствующих кислот. Фтор-ион действует на А1 (ОН)з растворяюще. При одновременном введении аммиака и фторида образуется не А1(0Н)з, а основной фторид алюминия [622, 812]. В присутствии боратов осадок содержит труднорастворимые бораты алюминия и щелочноземельных металлов [643, 741]. Перед осаждением алюминия бораты удаляются кипячением раствора с соляной кислотой и метанолом [ 1168]. По данным Красновски [902], до 30% боратов все же не мешают определению алюминия, при его содержании до 10%. При осаждении из растворов, содержащих хром, рядом авторов рекомендовалось окислять хром до хромата хлорной, бромной водой [ 1232] или же персульфатом. Однако хромат-ион также соосаждается в большей или меньшей степени, в зависимости от условий осаждения. Чем выше pH и чем больше концентрация аммонийных солей, тем меньше соосаждение хромат-иона [309, 368]. Соосажденный хромат-ион вымывается с трудом. Максимальное соосаждение селенат-иона с гидроокисью алюминия имеет место при pH 6—7 и уменьшается с повышением pH [335]. [c.45]

Ход определения. Возьмите для анализа раствор силиката в мерную колбу емкостью 100 мл и разбавьте его водой до метки (раствор не должен содержать ионов Р0 ). 50 мл раствора перенесите в цилиндр для колориметрирования, прибавьте 5 мл солянокислого раствора молибдата аммония (NH4)2Mo04, хорошо перемешайте и оставьте стоять на 20 мин. [c.415]