Теплота сгорания в калориметрической

Определение теплот сгорания проводят в калориметрической бомбе. Наиболее распространенным типом таких приборов является бомба Бертло. На рис. 17 приведена принципиальная схема прибора для определения теплот сгорания. Калориметрическая бомба — это барометрическая камера 1 с навинчивающейся крышкой 2, платинированной изнутри для предохранения от разрушения. В бомбу вводят кислород под давлением 2500—4000 кПа. Изучаемые вещества сжигают внутри бомбы в лодочке 3, прикрепленной к крышке поджигают вещество, пропуская электрический ток через проволочную спираль 4. Камеру / помещают в калориметр и определяют количество выделившейся при сгорании теплоты. [c.55]

Значительный вклад в термохимию внес М. Бертло. Он разработал метод прецизионного определения теплот сгорания (калориметрическая бомба Бертло). Развивая положение Ю. Томсена, что теплота реакции есть мера химического сродства, М. Бертло утверждал, что самопроизвольно могут протекать лишь те реакции, которые сопровождаются выделением теплоты. Из нескольких возможных реакций будет идти та, которая проходит с максимальным выделением теплоты. Этот принцип получил название принципа максимальной работы Бертло—Томсена. В дальнейшем было установлено, что этот принцип оправдывается лишь при температурах вблизи абсолютного нуля. [c.162]

На рис. 9 приведена схема калориметрической бомбы, в которой экспериментально определяют теплоту сгорания. Калориметрическая бомба представляет собой толстостенный стальной цилиндр 1, покрытый изнутри платиной. На цилиндр навинчивают крышку 2. Внутри цилиндра предусмотрена чашечка 3 для навески исследуемого вещества. В цилиндр под высоким давлением нагнетают кислород. С помощью проволочки 4, нагреваемой электрическим током, поджигают исследуемое вещество. Бомбу помещают в калориметр, посредством которого и определяют теплоту сгорания исследуемого вещества. Температуру продуктов сгорания приводят к температуре в бомбе до поджигания. [c.45]

Газ Теплота сгорания. Калориметрическая температура сгорания [c.364]

Следует, однако, отметить, что эта зависимость между количеством теплоты и его составом сложна и не одинакова для различных видов топлива. Поэтому при тепловых расчетах рекомендуется пользоваться табличными значениями теплоты сгорания топлива, которые, как правило, составлены иа основании практических данных калориметрического определения величины Q. Для подсчета теплоты сгорания топлива по его аналитическому (элементарному) составу наиболее употребительной в технических расчетах является формула Менделеева [c.127]

Теплота сгорания определяется путем сжигания в калориметрической бомбе навески испытуемого нефтепродукта в атмосфере кислорода, измерения выделившегося при этом количества тепла и вычисления по результатам опыта теплоты сгорания. [c.197]

Важное значение в технических расчетах имеет теплота сгорания топлива. При отсутствии калориметрических Данных, но известном элементарном составе топлива низшую теплоту сгорания можно приближенно рассчитать, например, по формуле Менделеева [c.146]

Работа по определению теплоты сгорания выполняется в три стадии определение тепловой константы калориметрической бомбы, определение теплоты сгорания исследуемого вещества и определение теплоты сгорания вспомогательных материалов. [c.152]

Тепловую константу калориметрической бомбы определяют по А1 калориметра при сгорании определенного количества вещества с точно известной теплотой сгорания. Стандартным веществом для определения тепловых эффектов сгорания служит бензойная кислота особой чистоты. Для стандартных установок вес бензойной кислоты 0,8—1,2 г, что обеспечивает в результате ее сгорания подъем температуры в калориметре на 2—3 . [c.152]

Методы определения теплот сгорания легких нефтепродуктов в калориметрической бомбе (—Qg, с поправками на теплоты образования серной кислоты — из двуокиси серы и азотной кислоты — из азота, — Q , обозначаемой как высшая теплота сгорания и ——низшей теплоты сгорания, равной — 6,9 Н , где — процентное содержание водорода в испытуемом топливе) строго стандартизированы и подробно описаны в в ГОСТе 5080-55. [c.62]

При проведении квалификационных испьгганий для оценки теплоты сгорания бензинов используют экспериментальный стандартный методы ГОСТ 21261-75. Сущность метода заключается в сжигании навески испытуемого бензина в калориметрической бомбе (при постоянном объеме) в среде сжатого кислорода, насыщенного водяным паром, и определении теплоты, выделившейся при сгорании нефтепродукта, образовании и растворении в воде серной и азотной кислот. [c.75]

Определение теплоемкости калориметрической системы основано на сжигании навески химически чистой бензойной кислоты в стандартных условиях испытания удельная теплота сгорания кислоты равна 26400 кДж/кг (6320 ккал/кг). В течение начального, главного и конечного периодов испытания фиксируют температуры по специальному калориметрическому термометру. [c.76]

Рис. 2-4. Схематическое изображение калориметрической бомбы, используемой для измерения теплот сгорания. Взвешенный образец помещают в тигель, который в свою очередь устанавливают в калориметрическую бомбу. Образец полностью сгорает в кислороде под давлением (образец поджигают пропусканием тока через прово-

Калориметрическая температура. Температура продуктов сгорания, вычисленная при условии, что потери тепла в окружающую среду и диссоциация продуктов сгорания при высокой температуре отсутствуют, называется калориметрической температурой. Она зависит от состава топлива, его теплоты сгорания, объема продуктов сгорания, степени разбавления продуктов сгорания избыточным окислителем и от температуры топлива и окислителя. [c.121]

В калориметрической бомбе проводится определение теплоты сгорания некоторого вещества. Так как опыт проводится при постоянном объеме (ДК= = 0), то можно сделать вывод, что [c.42]

Из различных методов калориметрического определения тепловых эффектов химических реакций наибольшее значение имеет метод определения теплот сгорания, до недавнего времени использовавшийся почти исключительно при исследовании органических [c.29]

Из результатов калориметрических определений наиболее точными в настоящее время являются данные о теплотах сгорания углеводородов и некоторых других соединений. Однако рассчитанные с их помощью тепловые эффекты химических реакций обладают обычно значительно меньшей относительной точностью, так как результаты получаются большей частью как сравнительно малая разность больших чисел. Обычно абсолютная погрешность теплового эффекта реакции больше, чем абсолютная погрешность данных об изменении ДЯ с температурой . [c.33]

Так как теплоты сгорания большого числа органических соединений непосредственно определяются калориметрически, то первоначально этот путь широко использовался для определения тепловых эффектов органических реакций. Разработка метода определения теплот образования и накопление необходимого фонда данных привели к использованию для этой цели теплот образования. [c.58]

Теплота сгорания в настоящее время и в оригинальных работах, и в справочных изданиях обычно выражается для стандартного состояния исходных веществ и продуктов реакции и относится к 25°С. Теплота сгорания различна в зависимости от условий проведения процесса — при постоянном объеме или при постоянном давлении. В нервом случае она выражает изменение внутренней энергии системы (Дб с = —Qv), а. во втором — изменение энтальпии (дя = -др). При сжигании в калориметрической бомбе по условиям опыта непосредственно определяется величина лис, а затем путем пересчета ДЯс. В оригинальных работах обычно приводят обе величины, в справочных изданиях большей частью только одну из них — ДЯс, так как она непосредственно связана с AH°f. [c.208]

Система. Под системой в термодинамике понимают тело или группу тел, мысленно выделенных из окружающей среды. Представим себе, что требуется определить теплоту сгорания жидкого бензола. Опыт осуществляют в калориметрической бомбе, которую можно рассматривать как систему. Если необходимо исследовать количественно теплоту сгорания при строго определенной температуре, то калориметрическая бомба должна быть помещена в калориметр. И тогда системой будет калориметрическая бомба вместе с калориметром. [c.182]

При сгорании нафталина в калориметрической бомбе при 298 К с образованием воды и диоксида углерода тепловой эффект равен — 5152,96 кДж/моль. Вычислите теплоту сгорания нафталина при по стоянном давлении, если водяной пар, образующийся при сгорании нафталина а) конденсируется б) не конденсируется. [c.64]

Теплота сгорания удельная Нефтепродукты Сжигание продукта в калориметрической бомбе в среде сжатого кислорода и определение теплоты, выделившейся при сгорании нефтепродукта и при образовании и растворении в воде серной и азотной кислот 21261—75 [c.47]

Теплоту сгорания советских реактивных топлив определяют стандартным методом ВТИ (ГОСТ 5080—55), который заключается в сжигании навески испытуемого топлива в среде сжатого кислорода в калориметрической бомбе и измерении выделившегося нри этом тепла. Расхождение между двумя параллельными определениями допускается не более 30 ккал/кг. [c.101]

Определение заключается в измерении возрастания температуры, вызываемого полным сгоранием в атмосфере кислорода взятой навески угля в калориметрической бомбе. Тогда можно определить высшую и низшую теплоту сгорания по разности между двумя значениями, равные количеству тепла, уносимого водяным паром во время сжигания в присутствии избытка воздуха. Это количество тепла рассчитывают, зная количество образуемой воды и ее скрытую теплоту испарения. [c.48]

Методы, применяемые для выделения хлора в форме, удобной для аналитических определений, следующие сжигание в калориметрической бомбе, так как это делается при определении теплоты сгорания горючих материалов, сжигание в трубке при высокой температуре и нагрев со смесью Эшка [40]. Последним методом хлор анализируют путем осаждения хлористого серебра. Серу можно анализировать этим же методом и в другой пробе. Три метода предусмотрены в английском [18] и немецком стандартах. Французские стандарты для определения хлора отсутствуют. [c.50]

Для вычисления теплоты сгорания по данным элементного анализа предложен ряд формул, которые дают хорошие результаты, хотя и менее точные, чем его непосредственное определение в калориметрической бомбе. Одна из первых формул была предложена Дюлонгом [c.124]

Навеску топлива сжигают в сжатом кислороде в калориметрической бомбе, помешенной в имеющий оболочку калориметрической сосуд с водой. Сжигание производят в специальной чашечке, закрытой горючей пленкой, которая не пропускает паров нефтепродукта. Навеску поджигают запальной проволочкой. Теплоту сгорания пленки и сгоревшей части запальной проволочки учитывают при последующих расчетах. [c.48]

Точность определения теплоты сгорания топлив сжиганием в калориметрической бомбе, указываемая в различных стандартных методах, колеблется от 120 до 545 кДж/кг (от 30 до 130 ккал/кг). Стремление повысить точность определения этого основного показателя свойств топлива как источника энергии привело к созданию сверхточных прецизионных методов оценки теплоты сгорания [3, 24, 25]. Повышение точности достигается путем совершенствования самого калориметра, системы замера температур, приемов сжигания навески и др., а принцип метода и основная процедура те же. [c.49]

Высшей теплотой сгорания называется количество тепла, выделяемое при полном сгорании 1 кг или 1 м топлива и охлаждении продуктов сгорания до 298 К. Следовательно, высшая теплота сгорания учитывает теплоту конденсации паров образовавшейся воды и может быть определена экспериментально калориметрическим методом. [c.111]

Теплота сгорания экспериментально определяется калориметрически. [c.23]

Высшей (или калориметрической) теплотой сгорания называется количество теплоты, выделяемое при полном сгорании единицы количества топлива, охлаждении продуктов сгорания до начальной (комнатной) температуры топлива и конденсации водяного пара, находящегося в продуктах сгорания. [c.490]

При дыхании стехиометрически разлагающих глюкозу до углекислого газа и воды, в результате брожения удается получить, достаточно высокий выход продуктов. К тому же удельное содержание энергии в них выше, чем в исходном субстрате —биомассе. В зависимости от фазового состояния (жидкость, твердое вещество или газ), температуры и давления реагирующих веществ и продукта теплоты сгорания (калориметрические) составляют приблизительно 16 кДж/г для глюкозы, 30 кД к/1 для этилового спирта и 56 кДж/г для метана. [c.66]

НИИ органического вещества углерод превращается в двуокись углерода, водород — в воду, сера — в SO,, азот выделяется в свободном состоянии, галогены превранщются в галогеноводороды. При вычислении теплоты сгорания необходимо учитывать, в каком агрегатном состоянии находится вода. При сжигании веществ в калориметрической бомбе (Ъ onst) теплоно11 эффект будет Q . [c.152]

Для определеьтя теплоты сгорания навеску исследуемого вещества помещают в массивный, плотно закрывающийся стальной сосуд — калориметрическую бомбу. Калориметрическая бомба заполняется кислородом до давления 25 —45 атм и помещается в калориметр с водой. В начале главного периода вещество поджигают при помощи железной проволоки, через которую пропускают электрический ток. [c.152]

Величины АЯм и А5м первоначально были найдены путем экспериментальных измерений методами калориметрии и определения равновесных концентраций мономера. В калориметрических методах измеряли теплоты сгорания полимера АНстъ и мономера АНса. Далее расчет осущес вляют по очевидному соотношению [c.258]

Сгорание протекает в виде быстрой реакции, тепловой эффект которой может быть измерен с помощью калориметра. Теплоты сгорания топлива характеризуют его теплотворную способность. Теплоты сгорания определяют путем сжигания навески- вещества в особом приборе — калориметрической бомбе, помещенной в калориметр (рис. 71). Чтобы горение шло достаточно энергично, в бомбу вводят чистый кислород под высоким давлением. Калориметрическая бомба должпа выдерживать значительные давления, поэтому ее делают в виде толстостенного стального цилиндра /, а для предохранения от разъедания покрывают внутри эмалью или соответствующими металлами (Р1) или делают ее из нержавеющей стали. В чашечку 3 помещают точно взвешенное количество исследуемого вещества. Над чашечкой прикрепляют спираль из тонкой железной проволоки определенного веса. Бомбу завинчивают крышкой 2 и наполняют чистым кислородом до давления 25 атм. Через проволочную спираль пропускают [c.197]

Разные области термодинамики химических реакций развивались неодновременно" . Изучение тепловых эффектов различных процессов и теплоемкостей разных веществ началось еще с первой половины прощлого века в результате разработки калориметрических методов. Хорошо известный закон Гесса, основанный на экспериментальных данных, был опубликован в 1840 г. В течение всего последующего времени параллельно с дальнейшим развитием теории и техники эксперимента происходило интенсивное накопление опытных данных о тепловых эффектах различных реакций, теплоемкостях, теплотах плавления, теплотах испарения разных веществ и других величин. В течение XIX века в работах Гесса, Томсена, Бертло, Лугинина, Зубова и других был накоплен обширный фонд данных для этих величин, в частности по теплотам испарения и сгорания органических соединений. Это дало возможность выявить ряд закономерностей в их значениях (правило Трутона, аддитивность теплот сгорания органических соединений некоторых классов). Последующее повышение точности показало, впрочем, довольно приближенный характер таких закономерностей. [c.17]

Сравнение величин низшей теплоты сгорания, получаемых при расчете по эмпирическим формулам, с величинами, полученными экспериментально в калориметрической бомбе, показывает, что при определении по формулам Крагое, Менделеева, Коновалова и Басса для товарных реактивных топлив получают завышенные результаты. Поэтому при пользовании этими формулами в расчетную величину Ql следует вводить поправку Д расч. приведенную в табл. 2. 14. [c.103]

Установка для определения теплоты сгорания топлива (рис. XIII.1) состоит из бомбы Бертелло — Малера — Крокера для слсигания 1, калориметрического сосуда 2, защитной оболочки 3, термометра 4 с делениями [c.352]

Из отвешенного количества бензойной кислоты на тщательно вытертом специальном прессе приготовляют брикетик, взвешивают его на аналитических весах с точностью до 0,2 мг, затем приступают к подготовке калориметрической бомбы к сжиганию брикета, для чего на дно бомбы наливают нинеткой 10 мл дистиллированной воды, служащей для поглощения образующихся окислов азота (такое же количество воды наливают каждый ра.( в бомбу нри определении теплоты сгорания топлива). Между внутренними контактами бомбы протягивают приготовленную запальную проволоку для сжигания, намотав концы ее на контакты. К середине этой проволоки привязывают хлопчатобумажную нить, конец которой спускают па дно чашечки для сжигания. [c.354]

Б СССР определенне теплоты сгорания газообразных топлив проводится на калориметрических установках КЛП-1, устройство которых идентично устройству установок Юнкерса. При анализе газа для коммунально-битового обслуживания определение теплоты сгорания стандартизировано (ГОСТ 5Гз80-50). [c.365]

В работе [18] рассмотрено два способа иагрева кокса сжигание части нагреваемого кокса сжигание подаваемых извне водорода н углеводородных газов (метан, этап, пропан, бутан). В процессе обессериваиня кокса прн 1500°С, как нами ранее показано, будет происходить полное восстановление активных составляющих (Н2О, СО2) продуктов сгорания топлива по реакциям (2) и (3). На основе этих реакцп , а также их тепловых эффектов рассчитаны удельная энтальпия продуктов сгорания, удельный теоретический угар кокса от вторичных реакций, удельная теплота сгорания и калориметрическая температура горения ( нал) рассматриваемых топлив. [c.234]

Значения и QБ —теплоты сгорания или теплотворные способности — определяются экспериментально здачительно проще, чем тепловые эффекты реакций, и поэтому чаще всего теплоту реакции находят косвенным путем, пользуясь законом Гесса, по теплотам сгО рания начальных ц конечных продуктов реакции. Для оч ень многих углеводородов теплоты сгорания с большой точностью были определены экспериментально, и значения их можно найти в справочниках, например, Справочнике ф изико-химических и технических величин , т. УП, 1931, стр. 362 (дополнение к Технической Энциклопедии ). Для фракций нефти теплоту сгорания находят или экспериментально, сжиганием навески фракции в специальном приборе — калориметрическо й бомбе,— помещенной в водяной калориметр, или, если не требуется большая точность — по эмпирическим формулам. Для нефтяных фра Кций наиболее надежна формула Крагое, приводимая ниже. При вычислении по ней теплоты сгорания требуется знать только удельный вес фракции. [c.85]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология