Температура растворов серной кислот

При малых количествах СО (до 1%) поглощение начинают сразу в поглотителе 6. После поглощения СО газ перепускают в последний поглотительной сосуд с 10%-ным раствором серной кислоты для нейтрализации аммиака. Раствором серной кислоты газ промывают 4—5 раз, после чего замеряют его объем и температуру и записывают показания в тетрадь. На этом первая часть анализа — определение компонентов газовой смеси методом поглощения — заканчивается, и приступают к наиболее сложной и ответственной части анализа — сжиганию водорода над окисью меди и предельных углеводородов над раскаленной платиновой проволокой. [c.245]

Общее давление паров над водными растворами серной кислоты в зависимости от температуры может быть определено по формуле [c.33]

Кислотная экстракция позволяет извлечь соединения основного характера и потому часто используется для выделения из нефти и других сложных смесей азотистых оснований. Последние практически нацело извлекаются из низкокипящих нефтяных фракций уже разбавленными растворами минеральных (серной, соляной) кислот для экстракции оснований из средних и тяжелых дистиллятов лучше применять растворы кислот повышенной концентрации. Тем не менее и этим способом представительные концентраты оснований получаются лишь из фракций, выкипающих до 350—400 С. С ростом температуры кипения степень извлечения оснований снижается из-за повышения гидро-фобности как исходных веществ, так и образующихся солей в связи с увеличением размеров углеводородной части молекул. Так, из тяжелых вакуумных газойлей водными растворами минеральных кислот удается извлечь лишь около 40% [27], а из нефтяных остатков водно-спиртовыми растворами серной кислоты — лишь около 8,5% [28] оснований. [c.8]

Равновесие этой реакции смещено вправо. Путем нагревания можно почти полностью удалить хлористый водород из раствора, добиваясь значительного смещения равновесия. Действительно, так как в подобного рода процессах Д5>0, то в соответствии с уравнением (11.10) повышение температуры приведет к отрицательным значениям AG, Реакции, протекающие с образованием слабых электролитов. Если к раствору цианида кальция прибавить, например, раствор серной кислоты, то произойдет обменная реакция [c.196]

Ионы четырехвалентного титана будут восстанавливаться со скоростью, ограниченной диффузией. Торможение процесса активирования титана под действием катодного тока, происходящее при повышении температуры раствора серной кислоты, содержащего достаточную для поддержания титана в пассивном состоянии концентрацию ионов Т1 +, объясняется усилением подвода окислителя к электроду. В данном случае ионы Т1 , обладающие окислительными свойствами, играют роль катодного деполяризатора. Восстанавливаясь на катоде до ионов низшей валентности, они тем самым повышают эффективность катодного процесса деполяризации, смещая общий потенциал коррозионной системы к более положительным значениям. Перемешивание раствора будет оказывать такое же действие, что и повышение температуры, т. е. затормаживать процесс активирования титана или, что то же самое, облегчать процесс восстановления ионов титана. [c.144]

Температура раствора серной кислоты влияет на качество пластин. Температура выше 45° С считается недопустимой. [c.210]

Примечание. С и i — соответственно концентрация и температура раствора серной кислоты. [c.218]

Абсолютное значение электродного потенциала нельзя измерить непосредственно. Вместе с тем не представляет труда измерение разности электродных потенциалов, которая возникает в системе, состоящей из двух пар металл — раствор. Такие пары называются полуэлементами. Условились определять электродные потенциалы металлов по отношению к так называемому стандартному водородному электроду, потенциал которого произвольно принят за нуль. Стандартный водородный электрод состоит из специально приготовленной платиновой пластинки, погруженной в раствор серной кислоты с концентрацией ионов водорода, равной 1 моль/л, и омываемой струей газообразного водорода под давлением 10° Па, при температуре 25 °С (у). [c.79]

Как показывают данные табл. 28, повышение температуры раствора серной кислоты оказывает значительно большее влияние на повышение скорости травления, чем повышение концентрации кислоты. Положительное влияние температуры на скорость травления в серной кислоте используется с успехом в практике. Так, повышение температуры раствора серной кислоты на 10° равносильно повышению концентрации ее приблизительно на 25%. [c.153]

Эти особенности растворов серной кислоты учитываются при выборе ее товарных сортов, которые по условиям производства и хранения должны иметь низкую температуру кристаллизации. [c.150]

Метод балансной ячейки [168] стандартизован в Англии как метод определения качества сепараторов. С некоторыми изменениями его применяют и в других странах. Однако он неудобен в работе, так как требует точного соблюдения состава и температуры раствора серной кислоты при измерениях. Кроме того, результаты, полученные в ячейках разного размера, не всегда хорошо сходятся. [c.123]

Коррозионная стойкость оловянистой бронзы в растворах серной кислоты в зависимости от температуры [c.251]

Коррозионная стойкость хромоникельмолибденомедистых сталей в некоторых агрессивных средах, в особенности в растворах серной кислоты средних концентраций при повышенной температуре, вплоть до 80" С, довольно высока. Влияние легирующих элементов па коррозионную стойкость этих сталей в серной кислоте сказывается различно, в зависимости от концентрации ц температуры среды. Хром повышает коррозионную стойкость в 5—30%-иой серной кислоте при температуре 80° С. Никель и медь повышают коррозионную стойкост1з в 5—60%-ной серной кислоте и особенно в 40—60%-ной ири 80° С и в 5— 50%-ной лрн температуре до 80° С. Молибден увеличивает стойкость стали в 5—70%-ной кислоте прн 80° С и в 5—507о-пой при температуре кипения. [c.230]

При повышении температуры раствора серной кислоты с 18 до 40° продолжительность травления сокращается в три раза, а с 18 до 60° — в 10 раз. Поэтому рабочие растворы серной кислоты следует подогревать до 50—60°, что даст возможность проводить травление одной загрузки стальной посуды в.течение 15— 20 мин. [c.116]

В первом случае после действия агрессивной среды взвешивают образцы, обрав все продукты коррозии во-втором — необходимо все прод укты коррозии удалить. Если не удается собрать все продукты коррозии или они удалены не полностью, образец протирают до полного удаления продуктов коррозии. Если их при этом также не удается удалить, то прибегают к травлению иоверхности металла такими реагентами, которые растворяют только продукты коррозии, но ие металл. В частности, с поверхности алюминия продукты коррозии можно удалять 5%- или 6%-ным раствором азотной кислоты. Для стали можно рекомендовать 10%-иый раствор винно- или лимоннокислого аммония, нейтрализоваииого аммиаком (температура раствора 25— 100° С) для свинца, цинка и оцинкованной стали — насыщенный раствор уксуснокислого аммония, нейтрализованный аммиаком для меди и медных сплавов—5%-ный раствор серной кислоты, имеющий температуру 10—20 С. [c.337]

Фиг. 8. Зависимость скорости коррозии титана от концентрации и температуры растворов серной кислоты (25°) [48], [49]. [c.26]

Химические центробежные насосы из пластмассы предназначены для перекачивания раствора серной кислоты концентрацией до 30%, плотностью до 1250 кг/м и температурой до 60° С. Их можно применять также для перекачивания других чистых агрессивных жидкостей с более высокой нлотиостью при наличии прнвола соответствующей мощности. [c.178]

С повышением температуры растворов серной кислоты, в интервале концентраций 10—30%, стойкость железокремнистых сплавов понижается. При температуре кипения, как это видно из фиг. 160 потеря в весе еще больше повышается, однако, даже при этих условиях, применение кремнистого чугуна допустимо. [c.191]

Опираясь на вычисленные отношения термодинамического равновесия для различных гексеновых изомеров в области от 300 до 1000 К (рис. 50), Баас и сотрудники показали, что для достижения максимальной конверсии 2-метилпентена-1 в 2-метилпентен-2 в каждый проход следует поддерживать как можно более низкую температуру. Исследования Эммета (105] подтвердили, что подобную изомеризацию легко осуществить в мягких условиях со слабокислыми катализаторами [10] и что сдвиг двойных связей при этом проходит очень селективно. Эти результаты подтверждаются и другими авторами. Описан метод, по которому можно изомеризовать 2-метилпентеп-1 прп комнатной температуре с 50% раствором серной кислоты, получив при этом равновесную смесь 2-метилпентена-1 и 2-метилпентена-2 [107]. [c.228]

Известен взрыв реакционной массы в аппарате изомеризации третичного спирта ацетиленового ряда в присутствии 20%-ного раствора серной кислоты в среде толуола прп температуре 60 °С в производстве первичного спирта ацетиленового ряда. Последствия аварии, связанной со взрывом, вызванным перекисными соединениями, характеризуются значительными разрушениями. [c.144]

Исследуемая фракция с температурой кипения 200— 250°С выделялась вакуумной перегонкой сацхс1шсской нефти (скважина № 4, глубина 1400 м). Полученная фракция промывалась 75%-ным раствором серной кислоты, 10%-ным раствором соды и дистиллированной водой до нейтральной реакции. После высушивания над хлористым кальцием, фракция перегонялась над металлическим натрием и были определены ее а) удельный всс /Г = 0,8662, б) максимальная анилиновая точка — оказавшаяся равной 47, в) показатель лучепреломления я = 1,4845. [c.42]

В промышленности раствор серной кислоты применяется в так называемых холодных или горячих кислотных процессах для полимеризации изобутилена. Оба процесса основаны на описанных выше принципах. Холодный кислотный процесс включает в себя абсорбцию изобутилепа при нормальной температуре из нефтезаводских газовых фракций при помощи 60—65% серной кислоты, которая не абсорбирует нормальные бутены. Раствор, в большой степени содержит изобутилен в виде трет-бутиловых спиртов, нагреваемых примерно до 100° С. Получается смесь димера и тримера в отношении 3 1 [392, 393]. Вышеприведенный двухступенчатый процесс дает жидкие углеводороды в количествах, согласующихся только с имеющимся налицо изобутиленом. [c.115]

Пример 21. В сатуратор, содержащий 130 кг 76% раствора серной кислоты, подается 34 кг газообразного аммиака, барбо-тирующего через раствор. Определить, какое количество теплоты может быть использовано для испарения реакционной воды, если первоначальная температура кислогы и аммиака 25°С, а потери теплоты сатуратором в окружающую среду равны 9% от общего прихода теплоты. [c.57]

Окись этилена можно выделить из газообразных продуктов реакции сжижением (и ректификацией) при низких температурах или превращением ее в гликоль разбавленными растворами серной кислоты. [c.168]

В других опытах [39] изобутилен пропускался в 67 %-ную серную кислоту при температуре ниже 20°. При этой температуре изобутилен поглощался с образованием т/гет-бутилового спирта, но образования полимера не наблюдалось. Полученная смесь затем нагревалась до 70—100° и реакция полимеризации происходила как в неразбавленной смеси, так и в разбавленном водой растворе серной кислоты с концентрацией последней, равной соответственно 66 и 58%. Во время нагревания часть изобутилена регенерировалась, причем количество регенерированного изобутилена было больше при большем насыщении им серной кислоты. При применении перемешивания или при добавлении к раствору твердого пористого материала количество регенерированного изобутилена увеличивалось. При разбавлении серной кислоты полимеризация тормозилась, но увеличивалось содержание диизобутилена в продукте полимеризации, а также повышалась степень регенерации изобутилена. Содержание диизобутилена увеличивалось также с повышением температуры реакции. Если раствор полимеризовался при комнатной температуре в течение длительного времени, то образовывались небольшие количества диизобутилена и большие количества триизобутилена. При исследовании продукта полимеризации в ходе этой реакции было замечено, что количество образовавшегося диизобутилена было значительно большим в начале реакции, т. е. когда раствор содержал больше 7ирет-бутилового спирта. [c.193]

Пример 9. Смешано 2 кг 20-процентного раствора серной кислоты и 3 ка 12-процентного раствора NaOH. Определить температуру раствора после смешения, если первоначальная [c.138]

На рис. 9.3 изображена технологическая схема одной из разновидностей указанного процесса — процесса фирмы Aiontedison (Италия). Сырье — подогретая смесь пропилена, аммиака и воздуха (мольное соотношение 1 1,1 12) — поступает в реактор 1 с псевдоожиженным слоем катализатора, в качестве которого используется смесь высших окислов молибдена, теллура и церия на силикагеле. Реакцию проводят при температуре 420—460 С и давлении 0,2 МПа. Для снятия теплоты реакции в холодильное устройство реактора 1 подается вода. Продукты реакции после реактора I поступают в абсорбер 2, где при 80— 100 °С раствором серной кислоты улавливается непрореагировавший аммиак и образуется 30—35% водный раствор сульфата аммония. Далее в абсорбере 3 водой из газа извлекаются акрилонитрил, ацетонитрил и синильная кислота. Отходящие газы выбрасываются в атмосферу, а водный раствор нитрилов поступает в отпарную колонну 4, с верха которой отгоняется смесь синильной кислоты, ацетонитрила и акрилонитрила, которая затем направляется на разделение в блок ректификационных колонн 5—8. С низа колонны 4 выводится вода, которая вновь возвращается на орошение абсорбера 3. В колонне 5 верхним погоном отбирается синильная кислота. Кубовый продукт колонны 5 поступает в ректификационную колонну 6, в которой с помощью экстрактивной ректифика- [c.284]

Энтальпия растворов серной кислоты (в ккал кг) п )и различных температурах (в С) [c.602]

Реакция разложения ГП катализируется кислотами и протекает с очень высокой скоростью. На практике для разложения используют 0,1%-ный раствор серной кислоты в ацетоне. Выход целевых продуктов зависит от температуры и достигает максимума при 50—60°С. [c.359]

Числом молей растворенного вещества, приходящихся на 1000 г растворителя. Концентрация, выраженная этим способом, называется мольно-массовой концентрацией илн м о л я л ь и о стью и обозначается буквой т. Так, 2т H2SO4 означает раствор серной кислоты, в котором на 1000 г воды приходится два моля H2SO4. Мольно-массовая концентрация раствора, в отличие от его молярности, не изменяется при изменении температуры. [c.214]

Практически синтезирование мелкошариковых тонкопористых силикагелей аналогично синтезу широкопористых. Существенное различие состоит в том, что формование ведут на уменьшенном формующем (распределительном) конусе и формовочная вода является не нейтральной, а кислой (это 0,25 н. раствор серной кислоты). Кроме того, формование протекает при температуре золя 10—12° С и pH геля 7,0—7,5 концентрация рабочего раствора жидкого стекла 1,7н., серной кислоты Зн. [c.122]

Как уже показано выше, в природе полученных полимеров важную роль играют катализаторы. В то время как раствор серной кислоты дает в основном смесь димеров и тримеров (имеющих широкий предел температур кипения) в отношении 3 1, при помощи эфиратов фтористого бора получают в отношении 6 1 смесь тримеров и тетрамеров [390]. Эти трил1еры имеют [c.114]

Исследуемые фракции с т. кип. 150 200°С и 200—250°С выделяли фракционированием сацхенисской нефти (скважина № 4, глубина 1400 м). Фракция 150—200°С выделялась при атмосферном давлении, а фракция 200—250°С под вакуумом (10 мм). Они промывались 75%-ным раствором серной кислоты, 10%-цым раствором соды, дистиллированной водой до нейтральной реакции и после высушивания над хлористым кальцием перегонялись нал металлическим натрием в тех же пределах температур кипения. Для указанных фракций были определены удельный вес, максимальная анилиновая точка и показатель лучепреломления, значения которых даны в табл. 1. Значение предварительной промывки фракций 75%-ной серной кислотой одним из нас [8] приведено в предыдущей работе, [c.126]

В 1936 г. Джиллиланд, Гиннес и Боулес [И] опубликовали результаты своих измерений, осуществленных при температуре 175—307° С и нод давлением от 82 до 264 ат с применением в качестве катализатора водного раствора серной кислоты, содержащего около Змол.% Н2304. [c.338]

Если хороший выход не требуется, то реагенты растворяют в ацетонитриле [2] или ацетоне [3] и оставляют на ночь при комнатной температуре. При нагревании до 65 С в течение 3 сут 1-бромгексадекана и трибутилфосфина образуется три-бутилгексадецилфосфонийхлорид [4]. Тетрагексиламмонийбро-мид получают с выходом 59% при кипячении соответствующего амина и бромида в ацетонитриле в течение 48 ч. Для получения три-к-бутилэтиламмонийбисульфата кипятят 5 ч трибутиламин и диэтилсульфат в ацетонитриле, удаляют растворитель к остатку добавляют разбавленный водный раствор серной кислоты и кипятят еще 48 ч. Это необходимо для гидролиза образующегося при реакции этилсульфата в кислый сульфат [5]. [c.81]

Серная кислота смешивается с водой в любых отношениях, причем растворение идет с большим выделением теплоты. При приготовлении растворов серной кислоты ее всегда приливают к воде, а не наоборот, во избежание разбрызгивания из-за вскипания воды (при попадении на кожу H2SO4 вызывает тяжелые ожоги). Благодаря более высокой температуре кипения по сравнению с другими сильными кислотами серная кислота при нагревании вытесняет их из солей [c.116]

Раствор сул1.фата алюминия получают из тригид] а1а алюминия и серной кислоты. Тригидрат алю.миния загружается в peasiTop 4, облицованный кислотоупорным материало.м, обрабатывается 50 %-ным раствором серной кислоты при температуре 120 °С в течение 1—1,5 ч при перемешивании паром. Затем в реактор 4 подается вода. Разбавленный раствор стекает в емкость [c.222]

Аристов В.М., Леонов А.П. ИССЛЕДОВАНИЕ ДОЛГОВЕЧНОСТИ ТРУБ ИЗ ПОЛИМЕРНЫХ МАТЕРИАЛОВ. - В кн. Совершенствование конструкций машин и аппаратов химических производств. - М. МЖШ 1982,0.139-И Приводятся результаты исследований кратковременной прочности труб и сварных соединений из ШГ и ПЭШ в диапазоне изменения температур от 20 до 140°С. Исследована долговечность тру(3 и оварнИ соединений в растворах серной кислоты различной концентрации. [c.181]

Изменение некоторых внешних факторов может способство-р.ать соз 1апию пассивного состояния металлическо поверхности. Так, медь, не пассивирующаяся в азотной кислоте при комнатной температуре, не растворяется в этой же кислоте при —1 Г С. Железо пассивируется в растворах серной кислоты только высоких концентраций, но эта кислота весьма активно действует [c.60]