Бенедикта реагент

При окислении глюкозы реагентом Бенедикта-Фелинга (этот реактив содержит ионы двухвалентной меди и имеет синий цвет) появление кирпично-красного осадка однозначно свидетельствует о наличии в структуре моносахарида легко окисляемой альдегидной или а-гидроксиоксогруппы (такой фрагмент имеется в молекуле фруктозы). [c.486]

При окислении глюкозы реагентами Толленса и Бенедикта-Фелинга альдегидная группа окисляется до карбоксильной группы. Образующиеся монокарбоновые кислоты называют альдоновыми (гликоновыми) кислотами. [c.486]

Сахара, благодаря наличию в их молекулах альдегидных групп или кето-групп, обладают восстановительными свойствами. Простая проба, позволяющая установить заболевание сахарным диабетом, при котором концентрация глюкозы в крови становится настолько большой, что она частично выделяется с мочой, заключается в кипячении смеси мочи с так называемым раствором Бенедикта (реагентом, содержащим комплексное соединение иона Си2+). При этом ион Си + восстанавливается до Си+ и из раствора выделяется осадок СигО, имеющий цвет от желтого до кирпично-красного. В этом случае глюкоза окисляется до глюконовой кислоты С6Н12О7, имеющей такое же строение, как и глюкоза, за исключением того что вместо альдегидной группы —СНО в кислоте содержится карбоксильная группа —СООН. Сильные окислители, например азотная кислота, превращают глюкозу в глюкаровую кислоту С6Н12О8, у которой карбоксильные группы расположены на обоих концах молекулы. [c.372]

Обсуждение. Реактив Бенедикта содержит медь в форме комп-лексного аниона и действует как селективный окисляющий агент. Он был предложен для восстановления сахаров вместо сильнощелочной фелинговой жидкости. С помощью этого реагента можно определять 0,01 % глюкозы в воде. Цвет осадка должен быть красным, желтым или желто-зеленым в зависимости от природы и количества присутствующего восстановителя. [c.197]

Окисление реагентами Толленса и Бенедикта-Фелинга [c.486]

В противоположность сахарозе мальтоза - восстанавливающий гликозид, поскольку в его структуре имеется полуацетальный фрагмент. Мальтоза дает реакции с реагентом Бенедикта-Фелинга и фенилгидразином. [c.492]

Для разложения проб при определении серы в моче рекомендован реагент на основе нитрата меди [5.1078]. Упаривают досуха 10 мл мочи и 5 мл реагента Бенедикта (200 г нитрата меди, 50 г хлората калия в 1 л воды) и остаток нагревают до красного каления. Чтобы предотвратить протекание очень бурной реакции, предложен реагент несколько иного состава 250 г нитрата меди, 250 г хлорида натрия, 100 г нитрата аммония на 1 л воды [5.1079]. С этим реагентом получены хорошие результаты при разложении проб мочи, растений, различных органических соединений [5.1080—5.1082] и плохие — при разложении протеинов [5.1082, 5.1083], биологических материалов [5.1059, 5.1084] и метионина [5.1085]. Рекомендуется универсальный реагент 25 г нитрита меди, 10 г нитрата аммония, 25 г хлорида натрия, 100 мл воды, 3 мл насыщенного раствора карбоната натрия, pH = 7,2 [5.1086]. [c.208]

Реактив Толленса представляет собой комплексный катион [Ад(КНз)2] , образующийся при осторожном смешивании раствора аммиака и нитрата серебра. Он эффективен как для ароматических, так и для алифатических альдегидов. Напротив, лишь алифатические альдегиды окисляются ионом двухвалентной меди в виде реактива Фелинга, в котором этот ион образует комплекс с тартрат-ионом, или в виде раствора Бенедикта, в котором комплекс образован цитрат-ионом. В любом случае требуется нагревание реагента с альдегидом [c.386]

Из ЭТИХ трех реагентов реактив Толленса более всего пригоден для обнаружения альдегидной группы, поскольку он может применяться достаточно широко. Положительным тестом является выделение осадка серебра, часто в форме зеркала. Реактивы Фелинга и Бенедикта при наличии альдегидной группы дают красный осадок окиси меди(1). Ни один из этих реактивов, так же как и реактивы на основе комплексно связанных катионов железа, церия и т. д., не нашли широкого использования при получении кислот из альдегидов (см., однако, гл, 16, разд. 4,В, реакция 1). [c.386]

Альдегидная группа of, p-ненасыщенного альдегида может окисляться обычным образом — реактивом Толленса или раствором Бенедикта (раствор медной соли) в карбоксильную группу. Эти мягкие реагенты не затрагивают двойной связи. [c.426]

Решение уравнений с одним неизвестным является весьма распространенной задачей в практике инженерных химико-технологических расчетов. Задачи такого рода возникают в расчетах при использовании однопараметрических функциональных зависимостей (определение плотности по уравнению Бенедикта—Вебба—Рубина), при расчетах стационарных условий протекания процесса (определение времени пребывания реагентов при заданной степени превращения), при расчетах паро-жидкостного равновесия (расчет температуры кипения смеси заданного состава) и т. д. Уравнения с одпим неизвестным часто возникают и при нахождении решения систем уравнений с многими неизвестными (например, при расчете бинарной ректификации), при решении дифференциальных уравнений с граничными условиями (глава 12) и т. д. [c.181]

Поскольку не существует абсолютно нерастворимых веществ, следует рассмотреть также схему, представленную на рис. 10-1, в. Согласно ей, экстрагируемым соединением является вещество, непосредственно присутствующее в водной фазе. При этом экстрагент (учитывая наличие в системе разбавителя точнее было бы назвать эго вещество экстракционный реагент [10]) связывает диффундирующий в органическую фазу компонент. Такая схема при экстракции в системах электролит — неэлектролит рассмотрена, например, Оландером и Бенедиктом [1511, которые изучили кинетику экстракции HNOa растворами три-н-бутилфосфата. Хотя в результате анализа полученных данных авторы пришли к заключению, что сольватация происходит на границе раздела фаз, этот режим реагирования, по их мнению, является предельным при протекании реакции в объеме органической фазы. К сожалению, Оландер и Бенедикт исключили возможность взаимодействия в объеме водной фазы и истинно гетерогенное реагирование. В то же время анализ литературных данных показывает, что убедительных примеров экстрагирования неорганических веществ по схеме на рис. 10-1, в нет. Скорее всего экстракция по такому механизму вносит очень незначительный вклад в процесс извлечения неорганических веществ большинством практически важных экстрагентов. [c.381]

Моно- и дисахариды, дающие реакцию серебряного зеркала с реагентом Толленса и красный осадок с реагентом Бенедикта-Фелинга, называют восстанавливающими. Моно- и дисахариды, не способные к таким реакциям, называют невосстанавливающими. [c.486]

Перегруппировки с участием электрононенасыщенных атомов кислорода, рассмотренные в предыдущей главе, являются частью окислительных процессов, и их рассмотрение открывает обсуждение обширной темы окисления органических соединений. В настоящей главе внимание будет сосредоточено только на реакциях, приводящих к образованию новой углерод-кислородной связи. Обычно считают, что окисление кислородом является не ионным, а радикальным процессом. Этот вопрос будет излагаться в главе 24. Другими реагентами, способствующими переносу электрона, являются сульфат церия, аммиачный раствор нитрата серебра, фелингова жидкость, раствор Бенедикта и феррицианид. [c.190]

Хотя большая часть сахаров существует, как было отмечено выше, главным образом в циклических полуацетальных формах, равновесие между этими формами и альдегидной формой является весьма подвижным кроме того, довольно значительная часть сахаров в равновесном состоянии находится в альдегидной форме, вследствие чего эти соединения могут вступать в типичные реакции с реагентами на карбонильные группы. Альдозы, например, восстанавливают ион серебра в растворе аммиака (реактив Толленса) и комплекс иона меди с цитратом (раствор Бенедикта). Обе эти реакции имеют большое значение при обнаружении и количественном определении редуцирующих сахаров. Кроме того, сахара реагируют с аминами. Особенно важным примером реакции такого типа является реакция с фенилгидрази-ном, взятым в избытке. Хотя механизм этой реакции не вполне ясен, она, по-видимому, протекает по крайней мере в три стадии первая стадия — образование фенилгидразопа, например фенилгидразона глюкозы вторая стадия — окисление атома углерода в положении 2 до карбонильной группы, и третья стадия — реакция между карбонильной группой и второй молекулой фенилгидразина с образованием фенилозазона глюкозы. Суммарная [c.259]

При опрыскивании смесью хлорное железо — феррицианид обнаруживаются фенольные соединения всех типов, но эта смесь менее эффективна для идентификации, чем растворы солей диазония. Некоторые реагенты можно использовать для обнаружения специфических групп в молекуле например, с помощью реагента Бенедикта можно различать соединения, содержащие о-диоксигруппы, и соединения, имеющие одну гидроксильную группу (Резник и Эггер [15]). [c.37]

Ацетальная связь более стабильна, чем полуацетальная. Ее гидролиз протекает только в присутствии кислотных катализаторов. (В организме роль катализаторов выполняют ферменты.) Ацетальная связь стабильна к действию щелочей. Ни один из окисляющих агентов, которые действуют на полуацетальное звено (потенциальную альдегидную группу),— реактивы Фелинга, Тоуллена или Бенедикта,— не оказывают никакого эффекта на аце-тальный кислородный мостик, поскольку эти реагенты являются сильно основными растворами. [c.276]

В водном растворе алифатические альдегиды легко окисляются целой группой отщепляющих один электрон реагентов, таких, как (растворы Фелинга и Бенедикта), Ag(NHз)2) , Ре(СЫ)бР , комплексные ионы Мп , Се и а также неорганическим радикалом 0Ы(50зК)2 в мягких условиях, в которых ни спирты, ни олефины не расщепляются. Хотя некоторые из этих реагентов имеют значение для качественного определения —СНО-группы, ни один из них (исключая, возможно, Ад(ЫНз)2 , механизм действия которого совсем неизвестен) не имеет практического применения для превращения альдегида в соответствующую карбоновую кислоту, и вообще они слабо воздействуют на формальдегид, бензальдегид или хлор-альгидрат. На молекулу альдегида может расходоваться несколько эквивалентов таких окислителей, а при употреблении избытка конечным продуктом, вероятно, являются для н-аль-дегида муравьиная кислота, а для альдегида с разветвленной цепью — кетон. [c.105]

Дерматансульфат очищают далее следующим образом. Растворяют 200 мг препарата в 20 мл воды, прибавляют 2 мл насыщеппого раствора едкого натра и 16 мл раствора реагента Бенедикта. Смесь периодически встряхивают в течение 15 мин и затем центрифугируют. Осадок промывают 2 н. раствором едкого натра, содержащим 0,5 объема раствора реагента Бенедикта, растворяют в минимальном количестве разбавленной уксусной кислоты и переосаждают, прибавляя 4—5 объемов ледяной уксусной кислоты. После растворения в воде раствор пропускают через колонку 2,2 X 25 см с дауэксом 50 (200—400 меш, Х-8, Н+). Элюат нейтрализуют едким натром и после концентрирования в вакууме до небольшого объема осаждают 2 объемами 95%-пого спирта. Осадок отделяют центрифугированием, промывают 95%-ным спиртом, эфиром и высушивают в вакууме. Выход 140 мг, [а]К —85° (с 1,0 в воде). [c.351]

Одна из главных трудностей, связанных с тем, что различные сахара имеют разную восстанавливающую способность в щелочном растворе, объясняется, вероятно, протеканием побочных реакций, причем одна из таких реакций состоит в окислении соответствующей гликоновой кислоты, другая — в щелочном расщеплении сахара. Определенные затруднения обусловлены и тем фактом, что боковые цепи некоторых аминокислот, особенно триптофана, тирозина, цистина, цистеина и серина, проявляют восстанавливающие свойства [73]. Били и Жевон [74] показали, что восстанавливающая способность овомукоида уменьшается в результате протеолиза, и объяснили эти данные следующим образом. Восстанавливающая способность цистеина и серина обусловлена образованием под действием щелочи а, 3-ненасыщенных соединений, и реакция такого типа, так называемое ( -элиминирование, вероятно, легче происходит, когда эти аминокислоты связаны пептидными связями [75 — 77]. Однако Грэхем и сотр. [78] нашли, что гликопротеин подчелюстной железы овцы не проявляет восстанавливающей способности при действии о-динитробензола или реагента Бенедикта в контролируемых условиях. [c.205]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология