Кадмий в органических материалах

Выбор материала электрода определяется в первую очередь тем, какой электродной реакцией предполагается воспользоваться для титрования. Ртутный капельный электрод применяется в тех случаях, когда нужно восстановить ион какого-либо электроотрицательного металла, например кадмия, цинка, свинца и т. д., или восстановить органические соединения. На ртути, как известно, перенапряжение для выделения водорода достигает при средних плотностях тока 1,1 в, тогда как на платине оно близко к нулю. Это означает, что в то время как на платиновом электроде водород будет выделяться при значениях так называемого обратимого потенциала, т. е. около О в в кислых растворах, около—0,4 а в нейтральных и около —0,8 в в сильнощелочных, на ртутном электроде выделение водорода будет происходить при потенциале около — 1,1 в в кислых растворах, —, 5 в в нейтральных и —1,9 в в щелочных. Благодаря этому на ртутном капельном электроде можно восстанавливать очень многие электроотрицательные ионы (а также многие органические соединения) без помех со стороны водорода, ионы которого неизбежно присутствуют в любом водном растворе. [c.42]

Щелочноземельные металлы, цинк, кадмий и ртуть. Уже более 20 лет назад карбонат кальция был рекомендован для повышения вязкости и температуры размягчения полиэтилена [1502]. В более поздних исследованиях было обнаружено, что всевозможные соли, например карбонаты, основные сульфаты, а также органические соли таких металлов, как Ва, d, Sr, Sn, РЬ, добавленные в процессе или по окончании синтеза полиэтилена низкого давления, облегчают получение формованных изделий из этого материала, препятствуя появлению при переработке окраски и запаха [1087, 1766, 2193, 2624, 2963, 3261]. [c.155]

Применение в качестве стабилизаторов соединений бария и кадмия обеспечивает высокую свето- и погодостойкость поливинилхлорида (особенно в сочетании с органическими фосфитами, поглотителями ультрафиолетовых лучей и эпоксисоединениями). При употреблении барий-кадмиевых стабилизаторов для жесткого поливинилхлорида серьезным осложнением является уменьшение текучести материала . [c.247]

Таким образом, сближение катодного и анодного выходов по току может быть обеспечено не только изменением состава электролита, но и рациональным выбором соотношения площадей катода и анода. В связи с тем, что многие металлы склонны к пассивации при более низких плотностях тока, чем те, при которых возможно получение качественных катодных осадков, поверхность анодов обычно превыщает поверхность катодов. Однако, например, в электролитах сернокислого цинкования и кадмирования цинковые и кадмиевые аноды могут растворяться с заметной скоростью без пропускания тока в результате протекания обычного процесса коррозии. Этот процесс идет и при анодной поляризации металлов. Анодный выход по току превыщает 100 % и электролит обогащается по ионам металла. Казалось бы, если уменьшить поверхность анода, т. е. повысить на нем плотность тока, то можно перевести металл в пассивное состояние и таким образом понизить анодный выход по току. Но для цинка и кадмия характерна солевая пассивация на металлах образуются солевые пленки, плохо проводящие ток, что приводит к заметному росту напряжения на ванне. С другой стороны, растворение солевых пленок в электролите не приводит к снижению выхода по току, а лишь уменьшает скорость растворения анода. Поэтому радикальных изменений в проведении процесса добиться не удается при уменьшении или увеличении площади анода. Площадь анода можно уменьшить, что снизит количество металла, переходящее в раствор при саморастворении анода, но не настолько сильно, чтобы наступала солевая пассивация. Еще одним способом изменения выхода по току как на аноде, так и на катоде является введение в электролит органических добавок, а в материал анода — легирующих компонентов. Ряд органических добавок действуют как ингибиторы коррозии и снижают анодный выход по току. Их применение, конечно, возможно, если они не оказывают отрицательного воздействия на качество осадков. Некоторые легирующие компоненты, вводимые в анод, как правило, способствуют работе анода в активном состоянии и уменьшают шламообразование. [c.28]

Вещества, содержащие группу > С = О в молекуле,— наиболее изученный класс органических соединений. Многие исследователи занимались восстановлением альдегидов и кетонов на ртутном капельном электроде (полярографический метод), на твердых электродах из свинца, кадмия, олова, графита и др. Найдено, что направление реакции зависит прежде всего от pH среды, а затем от материала катода. Влияют также состав растворителя и некоторые другие факторы. [c.46]

Материалы марок Д и Е, полученные прессованием углеродистого сырья в виде порошков с добавлением органических связующих и последующей термической обработкой изделий, обладают пористостью. Пористость таких материалов обычно колеблется в пределах 12—20%, причем преобладающими являются открытые поры, со средним размером около 1 [А (рис. 1). Эти поры делают материалы проницаемыми при давлениях выше 5—8 атм, кроме того, поры, как любой дефект структуры, снижают прочность материала. Поэтому возникла идея заполнения пор материала каким-либо веществом путем пропитки. В качестве пропитывающих веществ для антифрикционных графитовых материалов использовались фенолоформальдегидные и кремнеорганические смолы с последующей полимеризацией, а также легкоплавкие металлы (кадмий, свинец, баббит). В настоящее время Московским электродным заводом успешно завершены первые опыты по пропитке графита медью. [c.80]

Органические красители и пигменты для получения насыщенных тонов употребляются в количестве 0,1—0,2%, а для получения пастельных тонов — от 0,005 до 0,1% по отношению к весу окрашиваемого материала [149, 152, 153]. Из лаков и пигментов, применяемых для окрашивания пластмасс, пригодны пигменты желтый 5К, оранжевый 2Ж, ярко-красный 4Ж, синий антрахиноновый, голубой фталоцианиновый, зеленый фталоцианиновый, глубоко-черный и лаки красный ЖБ, яркорозовый, красный 2СМ, рубиновый СК. Неорганические пигменты двуокись титана, окись хрома, кадмий лимонный, оранжевый и красный (темный, Э , пурпурный) берутся в количестве 0,2—1%. Сажа газовая (канальная) вводится в полимер от 0,2 до 3%. [c.45]

Влияние условий сушки в средах с различным содержанием кислорода на свойства ПВХ и некоторые эксплуатационные характеристики материала на его основе изучено в [128]. Объектом исследования служил суспензионный ПВХ с молекулярной массой Мц = 1,245-105 и 1,15-10 . Образцы ПВХ с влажностью 25% сушили в термостатируемом шкафу в атмосфере воздуха, технического азота [5% (об.) кислорода] и в вакууме при остаточном давлении 10 кПа [содержание кислорода = 2% (об.)]. Для высушенных образцов ПВХ определяли насыпную плотность Рн и угол естественного откоса а, анализировали молекулярные характеристики, термическую стабильность и визуально оценивали цвет продукта. Из молекулярных характеристик оценивали число ненасыщенных Х(С=С), концевых и внутренних связей, а также блоков п полисопряженных (ППС) и двойных С=С-связей. Определяли также температуру начала разложения Тр , статическую ю термоста-бильносгь и динамическую термостабильность Тд (на пластографе Брабендера) порошка ПВХ при 175 °С. Термостойкость образцов прозрачного винипласта, изготовленных вальцево-прессовым методом при массовом соотношении ПВХ, стеарата кадмия, органического фосфита и эпоксидированного масла, равном 100 0,8 1,5 3,0, оценивали в статических условиях по термостабильности и цветостойкости Ц при 175 °С - по изменению цвета до почернения при выдержке в термокамере. Образцы сушили в интервале температур 60 - 140 °С не менее 2,5 ч. В интервале температур 60 - 100 °С все высушенные образцы были белого цвета, а пластины винипласта - прозрачными и имели одинаковый слегка желтоватый оттенок. Насыпная плотность высокомолекулярного ПВХ (Мг = 1,245-10 ) оставалась постоянной (рн = 0,38 г/см ), а низкомолекулярного (Mji = 1,15-10 ) - увеличилась от 0,4 до 0,47 г/см при всех условиях сушки, т.е. низкомолекулярный ПВХ более подвержен термоусадке при Т> Т . [c.92]

Большое положительное значение перенапряжения можно показать на примере электрохимического выделения водорода. Электродные потенциалы цинка, кадмия, железа, никеля, хрома и многих других металлов в ряду напряжения имеют более отрицательную величину равновесного потенциала по сравнению с потенциалом водородного электрода. Благодаря перенапряжению водорода на указанных выше металлах при электролизе водных растворов их солей происходит перемещение водорода в ряду напряжений в область более отрицательных значений потенциала и - становится возможным выделение многих металлов на электродах совместно с водородом с большим выходом металла по току . Так, выход по току при электролизе раствора 2п504 более 95%. Это широко используется в гальванотехнике при нанесении гальванических покрытий и в электроанализе. Изменением плотности тока и материала катода можно регулировать перенапряжение водорода, а значит и восстановительный потенциал водорода и реализовать различные реакции электрохимического синтеза органических веществ (получение анилина и других продуктов восстановления из нитробензола, восстановление ацетона до спирта и др.). Перенапряжение водорода имеет большое значение для работы аккумуляторов. Рассмотрим это на примере работы свинцового аккумулятора. Электродами свинцового аккумулятора служат свинцовые пластины, покрытые с поверхности пастой. Главной составной частью пасты для положительных пластин является сурик, а для отрицательных — свинцовый порошок (смесь порошка окиси свинца и зерен металлического свинца, покрытых слоем окиси свинца). Электролитом служит 25—30% серная кислота. Суммарная реакция, идущая при зарядке и разрядке аккумуляторов, выражается уравнением [c.269]

Г Вернемся к рассмотрению материалов на основе классификации их па составу. Группа неметаллических неорганических ма--териалов также весьма обширна, как и группа органических материалов. Она включает разнообразные керамические материалы, как кислородсодержащие (фарфор, стекло, керамика на основе чистых тугоплавких оксидов алюминия, тория, магния, иттрия, бериллия и др., керамика сложного состава со специальными свойствами), так и бескислородные (нитриды, бориды и силициды, прозрачная керамика на основе халькогенидов цинка и кадмия, фторидов РЗЭ). Среди них важное место занимают силикатные цементы и бетоны, графитовые материалы (графопласты и графолиты, пироуглерод), а также солеобразные материалы на основе фосфатов и галогенидов. Неорганические материалы можно также разделить на две группы — природные и искусственные. Первые используют для изготовления крупногабаритных сооружений в виде самостоятельного конструкционного материала или в качестве футеровки металлических корпусов различных аппаратов. Горные породы — незаменимый конструкционный материал, в частности для химического производства (башни йодно-бромного производства, поглощения газообразного хлористого водорода и т. д.), а также в качестве наполнителей в производстве вяжущих силикатов — кислотоупорных цементов и бетона. Природные материалы трудно обрабатывать механически, что приводит к громоздкости выполненных из них сооружений. [c.145]

Соли кадмия также широко применяют в медицине, в стеклоделии, в фотографии, в производстве люминофоров и силиконовых каучуков, в качестве катализаторов в органическом синтезе, а также красок различных цветов (от цвета слоновой кости до малинового). Антимониды, арсениды, селениды, сульфиды и теллуриды кадмия (для синтеза используют 99,99999%-ный d) обладают полупроводниковыми свойствами и применяются в фотоэлектрических и электронно-оптических приборах, — в качестве материала для фототранзисторов и фотоэлементов [456, стр. 76]. [c.13]

В лаборатории автора проведены исследования влияния материала катода на электровосстановление органических соединений. В кислых и щелочных растворах применяли следующие катоды кадмий, цинк, свинец, ртуть, олово, висмут, медь, никель, кобальт и железо. Алюминий применяли только в кисетом, а хром, вольфрам, молибден и магний—только в щелочных растворах. Было также изучено влияние температуры, при которой производится отливка низкоплавкового металла, на свойства этого металла при использовании его в качестве катода. Кадмий, цинк, олово и свипец отливали в формы, находящиеся при комнатной температуре и при температуре, которая на 50° ниже точки плавления данного металла. В этой работе по отливке необходим опыт, а поэтому рекомендуется получить консультацию у металлурга. В тех случаях, когда это возможно, использовали металлы чистотой 99,95% или выше. Кадмий, цинк, свинец и олово применяли в форме полос, переплавленных, как указано выше. Вольфрам, медь и магний получали в форме прутков, молибден—в форме листов и никель—в форме толстых пластин, которые затем распиливали, чтобы придать им нужную форму. Висмут, кобальт и хром применяли в виде гальванических покрытий на меди. Покрытие из висмута легко получали из раствора перхлората висмута [34]. Висмутовые аноды применяли с медным катодом. Ванна представляла собой насыщенный раствор перхлората висмута, содержавший на каждые 100 мл 10,4 г 72%-ной хлорной кислоты и 4,6 г трехокиси висмута. Катодная плотность тока [35] находилась в пределах 0,015—0,018 а/см . Рекомендуется слабое перемешивание раствора в ванне. Висмут в качестве катода применяли в виде гальванических покрытий, так как стержни из чистого висмута слишком хрупки. Хром можно осаждать на меди из ванны, содержащей хромовую кислоту и серную кислоту или сульфаты (см. стр. 338 в книге [21]). Медный катод помещали между двумя анодами из листового свинца. Катодная плотность тока составляла [c.321]

При стабилизации гомо- и сополимеров винилхлорида большое значение имеют щелочноземельные соли органических кислот. В то же время неорганические соли, окиси и гидроокиси щелочноземельных металлов применяются весьма ограниченно. Так, к водной дисперсии полимеризующейся системы добавляют окиси, гидроокиси или соли бария, кадмия или свинца [158] для получения изоляционного материала суспензионную полимеризацию проводят в присутствии окисей или гидроокисей металлов Па подгруппы, например MgO [1244] для стабилизации ПВХ, содержащего хлорнарафины, добавляют окиси или соли жирных кислот металлов II группы, например ZnO [2963]. [c.155]

Методика изучения влияния давления на э. д. с. гальванических цепей изложена в работе [4]. Основой этой методики является герметичная ячейка для электрохимических измерений. С помощью ячейки, описанной в работе [4], была изучена система 2п504—НгО. В дальнейшем пришлось изменить материал и конструкцию крышки ячейки, так как оказалось, что с ростом давления органическое стекло становится настолько хрупким [5], что винты из органического стекла, в которые были запрессованы электроды, растрескивались при давлениях 8—10 кбар. Это приводило к нарушению герметичности ячейки. Крышка стала изготавливаться нз капрона. В ней были проделаны два отверстия, каждое из-которых имеет в верхней части резьбу под прижимной винт, далее отверстие сужается до размеров электрода. Электрод представляет собой проволоку из металла (цинк, кадмий или платина), к верхнему торцу которой [c.285]

В нашей лаборатории проводились исследования для определения влияния материала катода на электрохимическое восстановление органических соединений. В кислом и щелочном растворах испытывали следующие катоды кадмий, цинк, свинец, ртз ть, олово, висмут, медь, никель, кобальт и железо. Алюминий испытывали лищь в кислом растворе, а хром, вольфрам, молибден и [c.11]

Металлические покрытия. Материалами для металлических защитных покрытий могут быть как чистые металлы (цинк, кадмий, алюминий, никель, медь, хром, серебро и др.), так и их сплавы (бронза, латунь и др.). По характеру поведения металлических покрытий при коррозии их можно разделить на катодные н анодные. К катодным покрытиям относятся покрытия, потенциалы которых в данной среде имеют более положительное значение, чем потенциал основного металла. В качестве примеров катодных покрытий на стали можно привести Си, Ni, Ag. При повреждении покрытия (или наличии пор) возникает коррозионный элемент, в котором основной материал в поре служит анодом и растворяется, а материал покрьггия — катодом, на котором выделяется водород или поглощается кислород (рис. 10.8, а). Следовательно, катодные покрытия могут защищать металл от коррозии лишь при отсутствии пор и повреждений покрытия. Анодные покрытия имеют более отрицательный потенциал, чем потенциал основного металла. Примером анодного покрытия может служить цинк на стали. В этом случае основной металл будет катодом коррозионного элемента, поэтому он не корродирует (рис. 10.8,6). Потенциалы металлов зависят от состава растворов, поэтому при изменении состава раствора может меняться и характер покрытия. Так, покрытие стали оловом в растворе H2SO4 — катодное, а в растворе органических кислот — анодное. [c.329]

Целлюлоза ([СбН702(0Н)з-х(0Р)х]п, где х — число замещенных ОН групп в одной цепи п — число полимеризации) — полисахарид, являющийся основной составной частью клеточных стенок растений наиболее распространенный биополимер. Это белый волокнистый материал с длиной волокон до 40-50 мм, не растворим в воде и органических растворителях, растворим в водных растворах комплексных солей некоторых поливалентных металлов (например, меди, кобальта, кадмия) с МНз или аминами. Макромолекулы целлюлозы представляют собой линейные неразветвленные цепи, построенные из звеньев Д-глюкозы, соединенных 1,4-В-гликозид-ными связями степень полимеризахдаи — от нескольких десятков до 10000-14000. Гликозидные связи под действием кислот легко гидролизуются. [c.268]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология