Серы перекись

Краткая зарубежная информация МХП, Серия Перекись водорода , 1970, вып. 7, 2. [c.12]

Неорганические вещества кальций, магний, натрий, ртуть, мышьяк, азот, селен, кислород, а также сульфид-, сульфит-, сульфат-, тиосульфат-, пиросульфит-, карбонат- и хлорид-ионы, анионы хлорноватистой и хлорноватой кислот, двуокись хлора и серы, перекись водорода. [c.73]

Методы измерения интенсивности окраски. Для измерения интенсивности окраски раствора титанового комплекса с перекисью водорода в кислой среде применимы все методы колориметрических определений. Однако следует иметь в виду, что при длительном хранении растворов стандартной серии перекись водорода разлагается и это приводит к обесцвечиванию растворов. Поэтому в растворы стандартной серии время от времени добавляют перекись водорода. [c.229]

Результаты опытов по тепловому старению саженаполненных резин из ЭПК (рис. 9.13) показывают, что в испытанных резинах (не содержащих высокотемпературного антиоксиданта) при увеличении удельной поверхности пигмента наблюдается, хотя и сопровождаемое разбросом данных, уменьшение сопротивления старению в воздушном термостате при 121 X в течение 35 суток. Значительная адсорбция перекиси сажами с высокой удельной поверхностью приводит к увеличению отношения сера перекись, что позволяет объяснить наблюдаемое возрастание модуля. Следовательно, сопротивление старению резин, наполненных сажами с высокой удельной поверхностью, можно улучшить, увеличивая концентрацию перекиси в смеси(или исключая из состава смеси серу). [c.341]

Среди перекисей для вулканизации этилен-пропиленового каучука самой важной является перекись дикумила [80, 83—931. Вулканизация проводится обычно при 155 °С и продолжается 45 мин. Чтобы добиться эффективной дополнительной вулканизации можно произвести кратковременное (—1—2 мин) нагревание до 200 °С. Температура должна быть 145 °С, так как перекись дикумила стабильна при более низких температурах. Ниже показаны свойства продуктов, вулканизованных 4 вес. ч. перекиси дикумила (I) 4 вес.ч перекиси дикумила и 1 вес. ч. серы (II) 4 вес. ч. перекиси дикумила, 2 вес. ч. серы, 10 вес. ч. сурика и 2 вес. ч. хинондиоксима (III) [c.314]

Процессы окисления наиболее распространены в химической технологии. В качестве окислительных агентов применяют кислород (кислород воздуха, технический кислород, смеси кислорода с азотом), азотную кислоту (окислы азота), перекись водорода, надуксусную кислоту и др. Различают полное и неполное окисление. Полным окислением называют процессы сгорания веществ с образованием двуокиси углерода, воды, окислов азота, серы и др. В промышленности в основном имеет значение неполное (частичное.) окисление. Процессы окисления молекулярным кислородом подразделяют на жидкофазные и газофазные. [c.106]

Если в качестве поглотительной жидкости применялась перекись водорода, то поглотительный раствор вместе с промывными водами в колбе Эрленмейера нагревают на газовой горелке до кипения, добавляют капилляром очень маленькую каплю метилового красного и тЕ труют 0,025 и 0,01 н раствором едкого натра в зависимости от содержания серы. [c.423]

Очень хорошо абсорбирует окислы азота гранулированная перекись марганца или смесь перекиси марганца и кремневой кислоты при комнатной температуре. Применение этой смеси эффективно еще и потому, что она дает возможность удалить наряду с окислами азота также хлор и окислы серы. [c.7]

В металлах, атакже в некоторых сульфидных рудах, серу часто определяют методом сжигания при высокой температуре в струе кислорода или с добавкой окислителей, например двуокиси свинца. В последних двух случаях продукты окисления поглощают водой иногда для полного окисления Н ЗОз в Н ЗО необходимо прибавлять к воде перекись водорода. Способы, основанные на сжигании в струе кислорода, удобны тем, что раствор образовавшейся серной кислоты не содержит мешающих ионов. [c.160]

Учебник Введение к полному изучению органической химии открывается главой Общие понятия , в которой автор прежде всего подводит читателя к определению предмета органической химии. А. М. Бутлеров показывает при этом несостоятельность виталистических представлений, обосновывавших выделение органической химии особым происхождением органических веществ. Он отмечает далее, что отличительным признаком органических веществ не может служить и их легкая изменяемость органическое вещество нафталин устойчиво при температуре красного каления, а неорганическая перекись водорода пли бертолетова соль ра зла-гаются при небольшом повышении температуры. Между органическими и неорганическими веществами нельзя провести и резкой грани в составе хотя чаще всего в органических соединениях встречаются углерод, водород, кислород, азот, но в них можно встретить также галогены, серу, фосфор, мышьяк, ртуть, олово, свинец. Такие факты заставляют предполагать, — пишет А. М. Бутлеров, — что все элементы способны находиться в составе органических веществ . В этих его словах содержится предвидение грядущего бурного развития химии элементоорганических соединений. Рассмотрев и отбросив критерии происхождения, свойств и состава, А. М. Бутлеров логически подводит читателя к выводу, что органическая химия — это химия углеродистых соединений. [c.19]

Методика определения заключается в сжигании с исследуемого образца с последующим поглощением и анализом образующейся двуокиси серы. В качестве поглотителя используют 30%-ную перекись водорода. В этом растворе двуокись серы быстро окисляется в серную кислоту. Раствор кислоты переносят в другой сосуд, где обрабатывают раствором хлорида бария [c.44]

Оборудование и реактивы. Прибор для определения серы (рис. 14). Мерные стеклянные пробирки на 100 мл с притертой пробкой. Хлорид бария (10%-ный раствор), сульфат натрия (кристаллический, высушенный при 105 С до постоянной массы). Перекись водорода (3%). Соляная кислота. [c.44]

Заданные количества 7,5° -ного раствора перекиси водорода, 10° "-ного раствора РеСЬ и дистиллированной воды выдерживают в течение 10 минут при заданной температуре (от 20 до 40° С) в водяной бане. Количество воды берется с таким расчетом, чтобы объем реакционной смеси в серии опытов был постоянным. Воду и перекись водорода можно [c.43]

По физико-механич. свойствам П.— типичный эластомер его прочность ири растяжепии 30—40 Мн м (300—400 кгс/см ), относительное удлинение 300—800%, модуль высокоэластичности 98,5 Мн м (985 кгс см ). Под действием системы сера — перекись П. способен вулканизоваться. Механич. свойства ненанолпенных и наполненных сажей вулканизатов на оспове П. мало отличаются от свойств невулканизованного П. [c.321]

Перекись натрия. Na2p2 технически получают сжиганием металлического натрия в алюминиевом сосуде. Она представляет собой бледно-жел-тый порошок, который плавится почти без разложения и самопроизвольно не взрывается (теплота образования 124,04 ккал/моль Na202. Roth. 1947—1948). Напротив, с веществами, способными окисляться, например с хлопком, опилками, соломой, углем, а также с порошкообразным алюминием, она реагирует настолько энергично, Что при соприкосновении с ними может произойти сильный взрыв. Если незначительное количество перекиси натрия облить эфиром, уксусной кислотой, нитробензолом или содержащим воду глицерином, то произойдет крайне энергичная вспышка. С серой перекись натрия также реагирует с образованием пламени. Слабее реагирует она с окисью углерода, образуя при этом карбонат натрия (7). С двуокисью углерода образуется карбонат с выделением кислорода (8) [c.203]

Однако получение очень чистого когазина достаточно сложно. Перегонку под вакуумом после первичной химической очистки необходимо проводить в потоке очень чистого азота (очищенного от кислорода), потсаду что даже небольшое количество кислорода, которое еще имеется в техническом азоте при температуре перегонки 100—130°, может служить поводом для образования небольшого количества перекиси, которая позднее при сульфохлорировании будет играть роль катализатора. Если вакуумную дистилляцию проводить, используя воздух в качестве вспомогательного газа, то в 1 л когазина II может содержаться до 60 мг кислорода (полученного в результате разложения перекиси водорода). С таким когазином II можно получать в темноте сульфохлориды, которые содержат большое количество хлора в углеродной цепи. Прн этом интересно то, что повышение температуры примерно до 70 ° благоприятствует сульфохлорированию. При более высоких температурах, вероятно, вследствие начинающейся реакции десульфцрования выдвигается снова на передний план хлорирование в углеродной цепи. В табл. ПО даны результаты, полученные Кронели-ным с сотрудниками при сульфохлорировании в темноте упомянутого выше когазина, содержащего перекись [25]. В 200 см когазина вводили при различных температурах каждую минуту по 1 л хлора и 1,5 л двуокиси серы. [c.370]

Следовательно, непрерывно получается перекись алкилсульфонил-ацетила, которая уже известна нам как инициатор реакции сульфоокисления. Такие перекиси, перенимая функции свободных сульфоновых перкислот, являются вместе с тем более стабильными и поэтому действуют длительное врёмя. Таким образом, в присутствии уксусного ангидрида и аналогичных ему веществ даже с трудом реагирующие у1леводоролы могут длительное время взаимодействовать с двуокисью серы и кислородом без дополнительных побудителей извне. [c.496]

В первой стадии поддерживают условия, благоприятствующие образованию персульфоновой кислоты, стабилизированной в виде ацетильного производного и называемой в дальнейшем для краткости перекисью . Во второй стадии углеводород взаимодействует с двуокисью серы и кислородом. При этом перекись способствует, как известно, распространению цепной реакции. Первая реакция — образование перекйси — протекает по уравнению [c.497]

Так, на предприятии, выпускающем 27,5—40%-ную перекись водорода, в водородном коллекторе отделения электролиза после отключения электроэнергии произошел взрыв, а через 7 ч во время лиивидации последствий аварии произошла серия вэрывов, в результате которых были полностью разрушены водородные коллекторы и повреждены семнадцать электролизеров. [c.130]

Перекись марганца способствует полному окислению серы, а сода является основанием, связывающим образующиеся сернистые соединения. Недостаток этого метода — он может показать заниженное количество серы вследствие частичного испарения сернистых соединений при прокаливании их в открытом тигде. При определении серы по этому методу следует навеску нефтепродукта со смесью сжигать медленно, дпя каждой новой партии смеси перекиси марганца с содой обязательно проводить контрольный опыт определения серы и полученное значение вносить в качество поправки в конечный результат. [c.187]

Двусернистый водород Двухлористая сера Иодистый водород Перекись водорода Пятнхлорнстая сурьма Сернистый ангидрид Серная к та Трехбромистый фосфор Треххлористый фосфор Хлористая сера Хлористый тиоиил Четырехокись осмия Четыреххлористый титан [c.894]

ИЗ реакционной смеси сопровождалась частичным захватом углеводородов и неокисленных продуктов. Последнее сказывалось на незначительном увеличении концентрации серы в продукте. Выход сульфоксидов в этих условиях окисления составлял 95—98%. В синтезах по получению НСО таким способом мы все же убедились в его недостатке, который заключается в иногда бурном доокислении сульфидных концентратов при отгонке ацетона и воды, когда в смеси еще остается 10—15%-ная перекись водорода. В отдельных случаях такой синтез сопровождается выбрасыванием реакционной смеси через холодильник. [c.33]

В эмалированный реактор, объемом 3 м , загружали 800— 1000 кг сульфидного концентрата III фракции и нагревали сульфиды при перемешивании до 70—7.5°С, после чего начинали добавлять 27—30%-ную перекись водорода из расчета на I М сульфидной серы 1 М перекиси водорода с 1—2%-ным избытком сверх расчетного. В момент подачи перекиси водорода обогрев реактора прекращали и скорость подачи перекиси регулировали таким образом, чтобы реакционная смесь не нагревалась выше 80—85°С. При окислении в реакторе поддерживалось остаточное давление 180— 220 мм рт. ст., и в этьх условиях образующаяся по реакции вода и вода, вносимая с перекисью водорода, отгонялась. Отгонка воды из реакционной смеси значительно ускоряла реакцию и сокращала общую продолжительность получения НСО. После прибавления расчетного количества перекиси, реакционная смесь перемеща- [c.33]

Содер кание оксида серы (IV) измеряют в течение 24 ч (или за меньший период) путем пропускания газов через соответствующий растворитель (разбавленная и подкисленная перекись водорода для ЗОг) с последующим анализом раствора обычными методами. В настоящее время существуют гораздо более изящные приборы для быстрого непрерывного анализа. Они основаны на измерении электропроводности раствора подкисленной перекиси водорода (0,1 мл 30%-ной Н2О2, 1 мл 0,1 н. Н2504, 0,1 мл смачивающего агента, разбавленного до 1 л) или на определении степени окрашивания реактива Вест — Гаеке (/г-розаминформальдегид). [c.100]

I 5 пофужной насос для перек I 3 змеевик-подогреватель сер П 3 краны трубопроводов 110 гидрозаторы жидкой серы I] 1 насос перекачки серы 15 подогреватели серных ям VI 2 насос перекачки щелочи НН 3 плиты ям [c.69]

Образцы 1, 2 были окислены авоно-кислородной смесью, содержащей до 2,5 % озона, при соотношениях озон-сера 2 1 и 4 1 (в молях), образцы 3, 4 окислялись гидроперекисью кумола в присутствии промотора при соотношениях перекись сера 5 1 и 7 1 (в молях) количество промотора не превшало 0.1-0,2 Z на гудрон. [c.27]

Как кислород, так и сера и их более тяжелые аналоги — селен и теллур — образуют по меньшей мере по два различных водородных соединения обш,ей формулы НЭ (Н 0, HaS, HaSe, НДе) и (Н О,, H Sa). Соединения последнего типа, к которым относится перекись водорода, нестойки и являются сильными окислителями благодаря способности разлагаться с образованием активных неметаллов в атомарном состоянии [c.71]

Схемы соответствующих процессов (в зяектронно-ионяом виде) и примеры приведены также в Справочной части, в разделах Особые свойства серной кислоты (раздел Сера ), Особые свойства азотной кислоты и Термичесюе разложение нитратов (раздел Азот ), Перекись водорода (раздел Водород ), Соединения хрома (VI) (раздел Хром ), Перманганат калия (раздел Марганец ), [c.97]

Перекись водорода в зависимости от условий реакции проявляет окислительнЫе или восстановительные свойства. Сера, селен, теллур в свободном состоянии при взаимодействии с водородом или металлами проявляют окислительные свойства, а с кислорб-юм, фтором или хлором — восстановительные. Водород, как пра-1Ило, является восстановителем, но по отношению к щелочным и щелочноземельным металлам он выступает как окислитель [c.102]

И8) Кроме надкислот были описаны перекиси серы. При действии тлеющего электрического разряда на сильно охлаждаемую смесь SO2 с большим избытком кислорода образуется белое кристаллическое вещество, отвечающее формуле SO4 (молекулярный вес определен по понижению точки замерзания H2SO4). При 3°С оно плавится и с частичным отщеплением кислорода переходит в маслянистую жидкость состава S2O7, затвердевающую при О °С. Водой SO4 разлагается с отщеплением кислорода лишь медленно, причем ни мононадсерная кислота, ни перекись водорода не [c.342]

Для работы требуется Аппарат Киппа для получения сероводорода с осушительными склянками (с СаС12). — Прибор (сл1. рис. 55). — Пробка с газоот-ввдной трубкой, согнутой под прямым углом. — Штатив с пробирками. — Стакан амк. 100 мл. — Цилиндры со стеклами 2 шт. — Цилиндр мерный емк. 50 мл. — Пипетка емк. 10 мл. — Кристаллизатор большой. — Воронка. — Шпатель стеклянный. — Палочки стеклянные, 2 шт. — Ложечка для сжигания. — Двуокись марганца. — Хлорид меди. — Бромид калия. — Окись ртути. — Перекись натрия. — Перекись бария. — Железо (опилки). — Хлорид кобальта. — Сера кусковая. — Серная кислота, 2 н. раствор. — Бихромат калия, 1 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Сульфид натрия, 1 н. раствор. — Сульфат натрия, 0,5 и. раствор. — Хлорид натрия, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, ]%-ный )аствор. — Хлорид бария, 0,5 н. раствор. — Раствор фуксина, 1%-ный.— г итрат свинца, 0,5 н. раствор. — Хромит натрия, 0,1 н. раствор. — Едкий натр, 2 и. раствор. — Перманганат калия, 0,05 и. и 2 М растворы. — Аммиак, 5%-ный раствор. — Растворы лакмуса, фенолфталеина и метилового оранжевого. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ацетон. — Эфир.—Снег (лед).—Спирт этиловый. — Ткань окрашенная. — Бумага фильтровальная. — Лучины. — Песок. [c.164]

Согласно этому определению окислителями могут служить следующие сильноэлектрофильные реагенты азотная кислота, кислород и перекисные соединения (перекись водорода, перекиси металлов, неорганические и органические надкислоты), сера, двуокись селена, хлор, бром, кислородные кислохы галогенов — гипохлориты и гипобромиты, хлорная кислота, йодная кислота, соединения металлов в высших степенях окисления [например, соединения железа (III), двуокись марганца, перманганат калия, хромовая кислота и ее ангидрид, двуокись свинца, тетраацетат свинца]. [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология