Коэффициент преломления концентрации

Метод [31] состоит в следующем. В делительную воронку емкостью 250 мл наливают 95 мл дистиллированной воды (пипеткой), 5 мл топлива и встряхивают в течение 10 мин. Затем отделяют водный слой, фильтруют и измеряют коэффициент преломления. Концентрацию присадки можно определить по формуле или по предварительно снятой калибровочной кривой. Формула подсчета [c.195]

Если один из компонентов имеет очень высокое давление паров (например, в системе метанол — метиловый эфир муравьиной кислоты) или коэффициенты преломления компонентов очень близки, то для измерения концентрации с успехом можно применить газовый хроматографический анализ. Этот метод особенно удобен при исследовании равновесия в многокомпонентных смесях, так [c.88]

По методу РТМ S 5340 присадку извлекают водой и определяют изменение коэффициента преломления водной вытяжки. Содержание присадки (в %) устанавливают по предварительно построенной калибровочной кривой (зависимость коэффициента преломления воды от содержания в ней присадки). Для определения присадки, находящейся в топливе, 800 мл его встряхивают с 50 мл дистиллированной воды в течение 3 мин. Этим методом можно установить наличие присадки в топливе в концентрации от 0,05 до 0,20% объемн. [c.193]

Главным ограничением большинства физических методов анализа являются трудности их применения для анализа сложных смесей, так как третий компонент (и следующие) также может оказывать влияние на измеряемое свойство материала. Так, концентрацию серной кислоты в растворе можно определить различными физическими методами измерением плотности, вязкости, коэффициента преломления света, измерением pH, электропроводности и др. Однако, если в растворе, кроме серной кислоты, будет находиться другая кислота или соль в различных количествах, то все названные свойства раствора также будут меняться, и, следовательно, определить содержание серной кислоты каким-либо одним физическим методом невозможно. [c.16]

Эффективного распределения можно добиться, подбирая соответствующую систему растворителей. Результирующая константа распределения, не зависящая от концентрации, является константой вещества аналогично температуре кипения, коэффициенту преломления и др. и может быть применена для характеристики веществ и испытания их на чистоту. В этом случае нужно дополнительно указывать температуру и систему растворителей, например вещество X, /С2о°с = 0,3 (уксусноэтиловый эфир — вода). [c.224]

Различные модификации этого способа отличаются только аппаратурным оформлением и способом определения распределения концентрации вещества после диффузии. Распределение концентрации может быть установлено с помощью осторожного отбора проб и их анализа, а также путем определения характера изменения окраски, абсорбции света или коэффициента преломления раствора по высоте столба жидкости. Экспериментальные методы [c.62]

При исследовании бесцветных и прозрачных золей перемещение границы или распределение концентраций в кювете приходится определять не с помощью обычных фотоснимков, а путем наблюдения за коэффициентом преломления золя в различных участках кюветы. [c.78]

А. В. Думанский разработал и усовершенствовал индикаторный метод, при котором в качестве индикатора применялся чаще всего тростниковый сахар. Изменение концентрации его в дисперсной системе определяется по изменению коэффициента преломления при помощи интерферометра или рефрактометра. [c.103]

Практически наиболее распространенным методом определения коэффициента диффузии высокомолекулярных веществ является метод Ламма,, основанный на фотографировании шкалы через столб жидкости, в которой происходит диффузия. Из-за различия коэффициентов преломления, обусловленных градиентом концентрации в жидкости, расстояния между делениями шкалы на фотоснимке будут иными по сравнению с подобными расстояниями на фотоснимке, снятом через чистый растворитель. Измеряя отклонение в расстояниях через определенные промел утки времени, можно получить распределение градиента концентраций по всему столбу жидкости при различной продолжительности диффузии. По этим данным можно вычислить коэффициент диффузии. [c.456]

При измерении изменения концентрации раствора адсорбент отделяют фильтрованием, центрифугированием или декантацией. Концентрацию можно определять любым способом, например упариванием растворителя и взвешиванием остатка, измерениями физических констант (коэффициент преломления, плотность, оптическая активность и т. д.) или же при помощи колориметрических измерений. [c.322]

Пример. Коэффициент преломления раствора кальция хлорида 1,3453. Ближайшие показатели в таблице 1,3450 и 1,3460 —соответствующие концентрации 10% и 10,9%, разность между ними (0,9%) равна единице третьего знака. Отсюда концентрация испытуемого раствора составит [c.43]

Рефрактометрия применяется для установления подлинности и чистоты вещества. Метод применяют также для определения концентрации вещества в растворе, которую находят по графику зависимости показателя преломления от концентрации. На графике выбирают интервал концентраций, в котором соблюдается линейная зависимость между коэффициентом преломления и концентрацией. В этом интервале концентрацию можно вычислить по формуле [c.29]

Рис. 36. Зависимость коэффициентов преломления водных растворов диэтиленгликоля и других гликолей от их концентраций

На рис. 36 дана зависимость коэффициента преломления водных растворов диэтиленгликоля от концентрации при 25 °С для сравнения показана зависимость и для других гликолей [15, р. 48]. [c.123]

Коэффициент преломления водных растворов триэтиленгликоля зависит от его концентрации (см. рис. 36, стр. 122). В интервале 20— 30 °С при изменении температуры на 1 °С коэффициент преломления триэтиленгликоля изменяется на 0,00031 [1, р. 170]. [c.148]

Рис. 3. Номограмма для определения коэффициентов преломления в зависимости от концентрации растворов хлорной кислоты (по данным Дэвиса ).

С — концентрация т—мутность раствора, и п — коэффициенты преломления растворителя и раствора- Л/д — постоянная Авогадро X — длина волны применяемого света р — осмотическое давление. Так как в интервале практически используемых концентраций величина (п — о) обычно пропорциональна концентрации, градиент может быть заменен выражением (п — [c.535]

Кроме того, экспериментально нужно определить коэффициенты преломления для обыкновенного и необыкновенного лучей, входящие в уравнение Друде, что представляет наибольшие трудности. Обыч-, но предварительно рассчитывают коэффициенты отражения для дан- пых концентраций растворов и толщин слоев и полученные значе-рГ ния сопоставляются с экспериментальными. При расчетах так же, как и в методе эллипсометрии, предполагается, что адсорбционная пленка является гомогенной и дискретной. Однако метод НПО мож- но использовать и для расчета распределения сегментов в адсорбционном слое. Этот вопрос обсуждался [631, хотя экспериментальные исследования и теоретические расчеты не были проведены. [c.18]

При мицеллообразовании резко изменяются объемные свойства растворов ПАВ плотность, электропроводность, коэффициент преломления, осмотические эффекты, оптические свойства (мутность) и др. На изотермах свойство— концентрация ПАВ наблюдается изменение наклона в очень узкой области концентраций, практически в точке, соответствующей ККМ. Измерение этих свойств, как и поверхностного натяжения, лежит в основе разнообразных методов определения ККМ. [c.109]

В ряде случаев анализ всех трех компонентов системы затруднителен. Однако обычно возможно определение вдоль бинодальной кривой какого-либо физического свойства системы, заметно меняющегося с изменением концентрации. Изменение этого свойства может быть использовано вместо чисто аналитических методов. Вследствие простоты определения в качестве такого свойства чаще всего выбирают плотность или коэффициент преломления. Так, если иметь зависимость плотности от весовой доли компонента С вдоль бинодальной кривой, определение плотностей уже упоминавшихся слоев N п О даст возможность установить положение точек N и О нг диаграмме. [c.42]

Концентрация растворов реагентов может определяться и по результатам измерения их вязкости, коэффициента преломления и электропроводности. Соответствующие данные для некоторых реагентов приведены в пп. 8.1.5—8.1.7. Температурные коэффициенты, необходимые для расчета изменения электропроводности (при t— 5—30° С и С = 1 — 10%) по уравнению X/ = Zi8 [1 + 0 (1 — 18)], приведены в п. 8.1.7.2. Следует отметить, что на кривых концентрационной зависимости удельной электропроводности сильных электролитов наблюдается максимум (рис. 8.1). Это обстоятельство не позволяет использовать такой показатель для автоматического контроля концентрации крепких растворов при мокром хранении реагентов. Наиболее перспективно применять в данном случае акустические измерения. Как видно из рис. 8.2, скорость распространения ультразвука линейно изменяется в широком диапазоне концентраций растворов коагулянтов. Аналогично изменяется поглощение ультразвука суспензиями извести и. активированного угля (рис. 8.3) при частоте 1—3 МГц, когда на результатах измерений не сказывается дисперсность твердой фазы. [c.681]

В физико-химических методах анализа определяют изменения физических свойств системы (коэффициента преломления света, электрической проводимости, поглощения света и др.), происходящие в результате химических или электрохимических реакций. Интенсивность физического сигнала зависит от концентрации определяемого компонента. [c.4]

Очень остроумная оптическая система Фильпота — Свенссона позволяет характеризовать распределение градиента коэффициента преломления в области подвижной границы графическим способом, Этим методом, при котором фотографируют или наблюдают плоский световой луч, проходящий через и-образную трубку, можно регистрировать все неравномерности распределения коллоидного вещества в столбике жидкости. Если градиент коэффициента преломления отсутствует, световой луч благодаря особому устройству линз дает на фотопластинке одну сплошную вертикальную линию, Если имеется такой градиент, то на фотопластинке ему будет соответствовать пик. По характеру этого пика можно судить о положении границы раздела в столбике жидкости, о резкости границы и о разности концентраций по обе стороны от границы раздела. [c.209]

Другой метод определения чисел переноса — метод движущейся границы — сводится к следующему. Два раствора, различающиеся по цвету или коэффициенту преломления, налива ются в прибор, снабженный электродами (I и 2 на рис. 10) Если растворы различаются по плотности, то в средней калибро ванной части сосуда 3 можно наблюдать четкую границу (а — аг) между ними. При пропускании тока граница между раство рами начнет перемещаться. Если концентрация растворов С г-экв1см , го при прохождении Р кулонов электричества граница [c.36]

Считая, что между коэффициентом преломления и концентрацией в указанном пределе существует линейная зависимость, определить по приведенным в таблице концентрациям стандартного раствора, ко- эффицпентам преломлении или данным для его определения концентрацию исследуемого раствора. Условно принимаем плотности стандартного и исследуемого растворов одинаковыми (см. стр. 79). [c.80]

Скорость химической реакции является функцией концентраций реагирующих веществ и температуры со — ==/(С, Т). Основные "методы определения со —динамический и статический. По первому методу смесь веществ подается в камеру, в которой поддерживается постоянная, достаточно высокая температура Т. Из камеры смесь выводится с возможно большей скоростью, чтобы быстро охладить ее — закалить , т. е. сохранить концентрации реагентов, достигнутые при Т. Зная время пребывания смеси в камере, начальные концентрации и состав закаленной смеси, определяют со. В статических методах определяют изменения концентраций в зависимости от времени при протекании реакций в замкнутых камерах либо путем быстрого отбора проб и их анализа, либо по измерениям физических свойств, зависящих от концентраций. Так, если реакция 2С0 (г)+02(г) = ==2С02(г) идет в замкнутом сосуде, то это сопровождается уменьшением общего давления, по величине которого можно найти й. Часто скорости реакций находят из измерений теплопроводности, коэффициента преломления, электропроводности и т. п., которые связаны с концентрациями. [c.232]

Аналогичное явление наблюдается и при преломлении света вод-Н0-сшфтовыми растворами. Коэффициент преломления также имеет 1аксиМум при концентрации спирта 70—80% мае. в зависимости от температуры. [c.36]

Определение концентрации по таблицам. Существуют таблицы для определения концентрации лекарственных средств, изготовленных весовым или весо-объемным методом. В таблицах приведены коэффициенты преломления и соответствующие им койцентрации веществ. В некоторых таблицах приведены коэффициенты преломления с точностью до третьего знака. В этом случае концентрация, соответствующая значению показателя преломления, взятому с четвертым знаком, определяется интерполированием. [c.43]

Зависимость давления насыщенных паров ди- и трипропиленгликоля от температуры показана на рис. 1, а давления паров водных растворов дипропиленгликоля на рис. 73 [23, р. 22]. Приведены также зависимости коэффициента преломления водных растворов дипропиленгликоля при 25 °С от концентрации (см. рис. 36, стр. 122), поверхностного натяжения дипропиленгликоля от температуры и его одных растворов от концентрации при 25 °С (см. рис. 62 и 63, стр. 177). [c.189]

Электропроводность водных растворов перхлоратов лития, натрия и калия при 25 °С была определена Джонсом , который подсчитал, что предельная электропроводность перхлоратного аннона >. =67,32 0,06 сж -ож" г-экв . Путем измерения коэффициентов преломления растворов хлорной кислоты и перхлора-гов натрпя и аммокья Мазучелли и Версилло вывели разницу между молекулярными рефракциями перхлоратного и хлорид-ного анионов, которая составила 6,66 0,06 сж . Матиас и Фнло = установили, что для хлоратов и перхлоратов лития и натрпя молекулярные рефракции хлоратных и перхлоратных анионов, определенные экспериментально при различных концентрациях этих ионов в растворе, соответствуют величинам, полученным теоретически. [c.39]

Ло — расстояние между поверхностями частиц при равновесии сил притяжения и отталкивания Лс — критическая толщина пленки е — заряд электрона Е — напряженность электрического ноля Р — свободная энергия F s свободная энергия двойного слоя Рй—площадь, приходящаяся на одну молекулу поверхностно-активного вещества в поверхностном слое р1 — площадь, приходящаяся на одну молекулу иоверхностно-актив-ного вещества в поверхностном слое при концентрации Са Ь — постоянная Планка 5 — ионная сила раствора к — постоянная Больцмана п — коэффициент преломления п — число ионов в 1 см раствора N — число коллоидных частиц в единице объема Ыа — число Авогадро. Р,- — сила ионно-электростатического взаимодействия частиц Рщ сила молекулярного взаимодействия частиц Ph — сила тяжести Ра— капиллярные силы д — заряд частицы [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология