Нитрит-ионы определение

Почему при перманганатометрическом определении нитрит-ионов используют обратный порядок титрования [c.124]

Методы определения нитрит-ионов [c.534]

Эти реакции используют менее широко. Однако известны примеры их применения даже в неорганическом анаиизе. Один пример — определение нитрит-ионов, при котором реализуются реакции диазотирования и азосочетания. Так, предложен нетоксичный и-нитроанилин в качестве диазокомпонента и резорцин или хромотроповая кислота в качестве азокомпонента. Другой пример — использование реакции гидроксамации ддя определения ряда органических веществ образующаяся гидроксамо-вая кислота взаимодействует с железом(Ш), при этом возникает интенсивная окраска. [c.214]

Присутствие нитрита в азотнокислых растворах приводит к очень высокому остаточному току, который препятствует определению малых концентраций плутония. Это говорит о высокой обратимости реакций нитрит-ионов. Помехи от нитрита устраняются добавлением сульфаминовой кислоты. Тем не менее, остаточный ток в растворах HNO3 больше, чем в растворах НС1. [c.246]

Имеются реакции, характерные исключительно для органических реагентов. Прежде всего следует указать на реакцию обнаружения и количественного определения малых количеств нитрит-ионов. Обнаружение или определение основано на проведении реакции диазотирования с нитрит-ионами. Из полученной соли диазония с помощью реакции сочетания [c.59]

Ход определения. А. При содержании нитрит-ионов ниже 1,0 мг/л и хлорид-ионов ниже 200 мг/л. В снабженную притертой пробкой пробирку с меткой 10 мл помещают 2,5 мл анализируемой воды. В другую такую же пробирку на- [c.74]

Нитриты не мешают, если концентрация их не превышает 1—2 мг/л. При содержании нитрит-ионов в концентрации 20 мг/л результат определения нитрат-ионов получается повышенным на 1 мг/л. Если нитрит-ионов больше 2 мг/л, рекомендуется удалить их выпариванием 20 мл пробы на водяной бане досуха с добавлением 0,05 г сульфата аммония. [c.78]

Колориметрическое определение по реакции нитрит-иона с реактивом Грисса—Илосвая [c.66]

ГОСТ 23268.8-78 Воды минеральные питьевые лечебные, лечебно-столовые и природные столовые. Методы определения нитрит-ионов [c.7]

Нитрит-ионы (1—25 мг) определяют [54] также прямым амнерометрическим титрованием 0,1 н. раствором хлорамина Т на фоне цитратного буферного раствора с применением платинового вращающегося электрода нри потенциале +0,3 в (относительно насыщенного каломельного электрода). Определению не мешают NOg-ионы. Метод дает возможность определять более 1 мг нитрит-ионов с погрешностью 0,5%. [c.71]

Превращение иона аммония в окисленные соединения подчиняется определенным термодинамическим закономерностям. На рис. 3.1 представлены основные стабильные соединения азота, находящиеся в растворе. В области активного окисления превалирует нитрат-ион, восстановления — ион аммония. Между ними располагается узкая область, в которой наиболее устойчив нитрит-ион. С биологической точки зрения важна граница, когда нитрит-ион переходит в ядовитую азотистую кислоту. При рН<4 биологические превращения азота не происходят. Верхнее значение pH для нитрификации составляет несколько выше 9, при котором проходит граница ион аммония — МНз-НгО . Окисление аммиака может происходить только в области сравнительно высоких значений окислительно-восстановительного потенциала, для первой фазы нитрификации несколько более низких, чем для второй. Физиологические характеристики нитрификаторов хорошо согласуются с областями устойчивости продуктов и субстратов реакции. [c.63]

Чувствительность определения 0,3 мкг в анализируемом объеме раствора. Определению мешают нитросоединения, легко отщепляющие нитрит-ион. Предельно допустимая концентрация двуокиси азота в воздухе 5 мг/м . Предельно допустимая концентрация для окиси азота не установлена. [c.266]

Результаты определения выражают в миллиграммах нитрит-ионов на 1 л, а при больших концентрациях — в миллиграмм-эквивалентах на 1 л воды 1 мг ШГ = 0,02174 мг-экв N0 1 мг-экв ШГ = 46,005 мг МОГ. [c.134]

Определению серебра титрованием роданидом мешают Ni, Со, РЬ, Си, Hg и другие металлы, образуюя(ие комплексные соединения с роданид-ионами, а также хлориды и сульфиды. В присутствии сульфатов образуется смешанный осадок [531] роданида и сульфата серебра. Кроме того, мешают ионы, связывающие ионы серебра в комплексы, а также окислы азота и нитрит-ионы, окисляющие роданид-ионы. Поэтому окислы азота необходимо предварительно удалить кипячением раствора. Азотная кислота образует с роданистоводородной кислотой окрашенное в красный цвет соединение, мешающее титрованию своей окраской. Под конец титрования происходит коагуляция коллоидного раствора роданистого серебра, и мутный раствор над осадком становится прозрачным. [c.78]

Нитриты ВЛИЯЮ на определение при содержании их, превышающем 1-н2 мг/л. Содержание 20 мг ЫОг 1 л повышает найденный результат при определении нитратов на 1 мг/л. Нитрит-ионы в количестве более 2 мг/л следует удалять выпариванием 20 мл пробы досуха на водяной бане с добавлением 0,05 г сульфата аммония. [c.179]

Результаты, полученные при определении, выражаются в миллиграммах нитрит-ионов на 1 л, а при больших концентрациях — в мг-экв на 1 л 1 жг/л N02=0,02174 мг-экв/л NO2 1 мг-экв/л NOz= = 40,005 мг/л NOj. [c.182]

Реактивы, необходимые для определения нитрит-ионов, см, в разд. 7.6.1. [c.188]

Иодометрический метод определения меди очень точен. Этот метод применяют для определения меди в UbeirHbix сплавах и в рудах. Преобладающее большинство посторонних ионов, которые обычно содержатся в перечисленных материалах, не мешают оп-рёделению меди, исключение составляют ионы, способные окисляться иодом или окислять иодид-ионы. Из окислителей чаще всего приходится иметь дело с Солями железа(П1), оксидами азота и нитрит-ионами Эти вещества Способны окислять иодиды в соответствий с уравнениями [c.421]

ГРИССА РЕАКТИВ, раствор сульфаниловой к-ты и а-наф-тиламина в разбавл, уксусной к-те. С нитрит-ионом Г. р. образует красный азокраситель (Хмаис 520). Примеи. для обнаружения и фотометрич. определения нитритов, НЫОг, а также для обнаружения орг. соед., выделяющих ири нагрев. HNOi (оксимы, гидроксамовые к-ты, нитроамины и др.). Предложен П. Гриссом в 1858. [c.144]

В мед. практике применяют спец. диагностич. Э.-т. (диаг-ностикумы) для определения белка, глюкозы, гемоглобина, к ратина, лейкоцитов, холестерина, триглицфчдов, ферментов. нитрит-ионов и др. в крови, моче и др. средах. [c.414]

Эти структуры представляют собой длинные цепи чередующихся атомов кислорода и фосфора аналогичное строение имеют АзОАзОз, 5ЬОз и 8Ь0 2. Их образование и свойства будут обсуждаться в гл. 21. Для того чтобы различать структуры двух типов, присущие оксианионам одного и того же элемента в определенном состоянии окисления, к названиям этих оксианионов добавляют приставку орто-, если они обладают односвязной структурой (мономерные оксианионы), либо приставку мета-, если они имеют полимерную структуру. Например, РО4 называется ор-тофосфатным ионом, а (РО 3) — метафосфатным ионом. (К названиям нитрат-иона N01 и нитрит-иона ЫО 2 не добавляются подобные приставки, так как в данном случае каждому состоянию окисления азота соответствует всего одна структура.) Применение этого номенклатурного правила иллюстрируется примерами в табл. 20.1 и 20.2. Для ясности в эти таблицы включены формулы полимерных оксианионов. Полимерные ионы всегда можно опознать по приставке мета-. Существование метаформ оксианионов следует ожидать для любого элемента, оксианион которого в ортоформе имеет ионный заряд 3 — или 4 —, поскольку в этом случае потеря одного иона О приводит к образованию частицы, которая все же имеет отрицательный заряд. При этом состояние окисления центрального атома остается без изменения. Например, можно представить себе, что ион метафосфата образуется из иона ортофосфата в результате потери ионов О [c.360]

Метод основан на улавливании ЫОг пленочным хемосорбентом и фотометрическом определении образующегося нитрит-иона по азокрасителю, получающемуся в результате взаимодействия нитрит-иона с сульфаниловой кислотой и а нафтиламином [c.234]

Аналитические реагенты традиционно были неорганическими и органическими (экстракты дубильных орешков или фиалок, щавелевая кислота). Во второй половине ХЕХ в. число органических соединений, используемых для анализа, увеличивается. Предложен (1879) реактив Грисса на нитрит-ион (смесь а-нафтиламина и сульфаниловой кислоты дает с нитритом красное окрашивание). М. А. Ильинский (1885) использовал 1-нитрозо-2-нафтол в качестве реагента на кобальт. Большое значение имели работы Л. А. Чугаева, применившего диметилглиоксим для обнаружения и определения никеля. [c.18]

Мешают определению нитриты (часто присутствующие в сточных водах, прошедших биохимическую очистку). Для их устранения вводят в колбу по 10 мг сульфаминовой кислоты на 3 мгЫОг. При кипячении раствора нитрит-ионы удаляются в виде азота, а избыток сульфаминовой кислоты переходит в сульфат аммония [c.74]

Очень многочисленны реакции межмолекулярного (межион-ного) окисления-восстановления с участием брома, широко используемые в анализе. Из числа наиболее важных реакций следует упомянуть окисление J" до Jj, перекиси водорода до кислорода, тиосульфат-иона до сульфата, арсенит-иона до арсената, нитрит-иона до нитрата, аммиака или гидразина до азота, Сг(1П) до r(VI), Fe(II) до Fe(VI), в большинстве своем протекающих в щелочной среде. В кислой среде Fe(II) окисляется бромом до Fe(III), что используют в косвенных методах определения брома с применением в качестве титранта аскорбиновой кислоты [35] или гидрохинона [369]. Результаты исследования кинетики реакции окисления Fe(II) бромом сообщены в работе [708]. [c.17]

Предложено также фотометрическое определение галлия с кристаллическим фиолетовым проводить в присутствии нитрит-иона [456—459]. Образующееся соединение (Ga R = l l) экстрагируется бензолом и толуолом, окрашивая органический слой в интенсивно синий цвет. При использовании бензола в качестве экстрагента чувствительность реакции выше. Максимальная оптическая плотность наблюдается при экстрагировании и 3,25 N НС1. При увеличении содержания кристаллического фиолетового в водной фазе оптическая плотность органической фазы быстро возрастает и достигает максимального значения при содержании красителя 0,10%. Введение ацетона, метилового и этилового спиртов способствует образованию прозрачных растворов, а также значительному увеличению оптической плотности и стабилизации окраски. При использовании нитрита натрия величина оптической плотности получается выше, чем при использовании нитрата калия. Максимальное значение наблюдается при содержании в водной фазе 0,75—0,85% NaN02. [c.124]

Нитрит. Нитрит-ионы определяют следующим образом [24]. Определенный объем стандартного 0,1 н. раствора аскорбиновой кислоты, содержащего ацетат (pH 4), титруют анализируемым раствором нитрита потенциометрически с платиновым индикаторным электродом. [c.247]

Для амперометрического определения нитрит-иона пользуются различными окислителями. Например, Сток и Бьорк окисляли нитрит перманганатом, сульфаминовой кислотой или церием (IV), [c.171]

При протягивании воздуха, имеющего примесь двуокиси азота, через индикаторную трубку с силикагелем, пропитанным реактивом Грисса — Илосвая [6], индикаторный порошок окрашивается в розовый цвет. К индикатору добавляют порошок цинка, действующий в качестве восстановителя нитрат-иона до нитрит-иона. Чувствительность определения 0,0025 мг1л. [c.125]

При разработке метода определения БПК полного надо было преодолеть следующее очень большое затруднение. Как было указано выше, величина БПК не включает расхода кислорода на нит- рифи кацию, т. е. на превращение аммонийных ионов в нитрит-ионы и потом в нитрат-ионы. Этот процесс совершается под действием специфических нитрифицирующих микроорганизмов, и начинается он тогда, когда большая часть органических веществ уже окисле- на, но все же некоторая их часть — биологически наиболее жест-< кие — еще остаются в растворе (рис. 2). В течение ряда лет за БПК полное условно принимали расход кислорода на биохимическое окисление органических веществ до начала нитрификации [c.80]

Ход определения. 1. При содержании нитрит-ионов ниже 1,0 мг/л и хлорид-ионо вниже 200 мг/л. В снабженную притертой пробкой пробирку с меткой 10 мл помещают [c.186]

Мешающие вещества. Одновременное присутствие сильных окиС" лителей (например, активного хлора) и нитрит-ионов исключено, так как они вступили бы в реакцию друг с другом. Реакции образования окрашенного соединения мешают ионы сурьмы, висмута, железа(III), свинца, ртути, но это предусмотрено в ходе определения ионы указанных металлов образуют осадки гидроксидов при нейтрализации раствора до pH = 7 и отделяются фильтрованием через мембранный фильтр. В присутствии ионов меди могут полу-, читься пониженные результаты вследствие каталитического ускорения этими ионами процесса разложения диазотированного соединения. [c.191]

Ход определения. Анализируемую пробу разбавляют так, чтобы ее концентрация оказалась в указанных выше пределах, желательно около 0,1 мг/л. К 100 мл полученного раствора приливают 2 мл буферного раствора и переносят в редуктор, предварительно вылив из него избыток воды так, чтобы уровень опустился до слоя амальгамы. Пропускают анализируемый раствор через редуктор со скоростью 4 мл/мин. Первые 40 мл прошедшего через редуктор раствора отбрасывают, здтем собирают 50 мл и определяют в них содержание нитрит-ионов, как описано в разд. 17. [c.77]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология