Давление таблица значений

Таблица 2.38. Мольный объем и коэффициент изотермической сжимаемости р для нормального водорода при Т = 77 К при разных давлениях (сглаженные значения) [156]

Коэффициент сжимаемости газа определяют опытным путем. Имеются таблицы значений р газов в зависимости от величины приведенного давления я и приведенной температуры т. я и г вычисляют, используя критические параметры газов [c.41]

Таблица значений логарифма приведенного давления насыщенного пара жидкости lg р р в зависимости от значения обратной приведенной [c.118]

В табл. 216 приведены значения теплоты сублимации бора, вычисленные на основании экспериментальных измерений давления паров эффузионным и масс-спектрометрическим методами в предположении, что пары состоят только из атомов бора. В предпоследнем столбце таблицы приведены значения отношения площади испарения к площади эффузионного отверстия (а). Приведенные в последнем столбце таблицы значения теплоты сублимации бора несколько отличаются от вычисленных авторами экспериментальных исследований, что объясняется небольшим различием использованных в расчетах значений термодинамических функций бора в газообразном и конденсированном состояниях. [c.731]

Использование изложенной методики позволяет рассчитать значения коэффициента обмена к между проточными и тупиковыми порами и проследить зависимость к от давления промывки осадков высокодисперсных пигментов. Как видно из таблицы, с ростом давления промывки значения к уменьшаются. Следует отметить, что найденные значения к оказались значительно ниже величин коэффициента определенных в работе [34] по модели (7.105). Причина указанного расхождения, по-видимому, состоит в том, что в работе [34] коэффициент к а определялся путем сравнения решения уравнений (7.105) с тем участком экспериментальной кривой вымывания примеси, который характеризует второй и третий периоды процесса промывки, в то время как модель (7.105) описывает только третий период промывки, характеризующийся хвостовыми участками концентрационных кривых процесса промывки. [c.402]

Для важнейших углеводородов имеются таблицы значений /С (вычисленные по активности). Методика расчета равновесия (изобары) при данном давлении и известном составе жидкости ( 1, Х2, Хз,. .. ) заключается в выборе температуры, определении значений Л ь Кг, Кз, , а затем — долей компонентов в паре и проверки по сумме 2Уг = 1 (при выбранной температуре). [c.427]

Приводимые в справочных таблицах значения констант равновесия гетерогенных реакций всегда включают в себя давления паров конденсированных веществ, т. е. в рассмотренном примере соответствуют величине [c.132]

Так как Хз известно из уравнения (12), то, определив из таблиц значение функции д Хз), по уравнению (13) можно найти полное давление газа на выходе из камеры смешения Рз- [c.509]

В таблице аргумент и функции должны стоять в одной строке, а каждое значение их в своем столбце. Столбец должен иметь заголовок, указывающий название и единицу измерения приведенной в нем величины. За независимые переменные принимают такие величины, как время, температура, давление, концентрация и т. п. При составлении таблицы значения аргумента и соответствующих функций располагают в порядке возрастания или убывания. При заполнении таблицы значения должны быть расположены так, чтобы запятые, отделяющие десятичные знаки, были расположены в каждом столбце на одной вертикали. [c.15]

Тепловой эффект химических реакций практически не зависит от давления. Поэтому значения стандартных теплот образования ДЯ°298, помещенные в справочные таблицы, с достаточной точностью могут быть использованы для расчетов тепловых эффектов при различных давлениях. Требуется лишь перейти к заданной температуре с помощью закона Кирхгофа либо с помощью таблиц, содержащих величины (Нт — Н ) в зависимости от температуры. Очевидно, Нт = Но + (Щ Щ), поэтому [c.77]

Между молярным объемом, давлением и температурой существует определенная связь, описываемая уравнением состояния системы. Так, уравнение Клапейрона — Менделеева описывает состояние идеального газа, уравнение Ван-дер-Ваальса — взаимосвязь параметров состояния реального газа. Конечно, не для любой системы можно записать уравнение состояния в виде достаточно простой формулы. Но важно, что такая зависимость существует. Иными словами, молярный объем какого-либо вещества при определенном давлении и температуре — величина постоянная. Поэтому уравнение состояния может быть всегда найдено из эксперимента и представлено в виде таблицы значений V, соответствующих разным наборам значений р и Т. [c.152]

Имеющиеся в литературе таблицы значений физических свойств водно-спиртовых растворов составлены с большими интервалами, через один или несколько процентов концентрации, через несколько градусов температуры. Поэтому при определении той или другой величины для промежуточного значения концентрации, температуры или давления, как правило, обращаются к интерполяции. [c.41]

В этой формуле С - постоянная Сезерленда, имеющая различные значения для разных газов. Для воздуха С = 117. Значения ц и С для различных газов и паров некоторых жидкостей приведены в таблице 1.8. В таблице 1.9 для некоторых газов приводятся значения ц в зависимости от температуры при высоких давлениях. В этих таблицах значения ц приведены в мкП (микропуазах) [c.14]

При обработке экспериментальных данных и составлении таблицы значений теплопроводности для ровных значений температур и давлений может быть также рекомендован графический метод в координатах (ХН о) = [c.178]

Указанные в этой таблице значения констант С1 и относятся к свежим осушителям, адсорбционная емкость которых еще не снизилась. Следует учесть, что адсорбционная емкость твердых осушителей по отношению к водяным парам снижается во время работы. Для учета этого снижения необходимо пропорционально увеличить константу С - Например, если емкость снизилась до 50% по сравнению со свежим осушителем, то в вычислениях следует принимать значение константы Сг вдвое большее, чем указанное выше в таблице. Давление насыщенного пара воды ра в потоках природного газа высокого давления при различных условиях давления и температуры приведено в табл. 3. [c.36]

В табл. 60 и 61 приведены значения отношений давления пара воды над растворами хлористого натрия и хлористого кальция к давлению Таблица 60 [c.108]

Основываясь прежде всего на результатах собственных измерений граничного паросодержания Хгр при кипении воды в трубах, авторы [79] предложили таблицу значений Хгр, подобную табл. 2.30, охватывающую диапазон давлений р=0,98- 16,7 МПа и массовых скоростей рш = 750- -3000 кг/ /(м -с), и подобрали эмпирическое уравнение, аппроксимирующее с точностью 5% рекомендуемые ими значения [c.188]

В случае реакций, протекающих с изменением объема, приведенные в таблицах значения а (или ) относятся к давлению 1 атм (если не указано другое давление). [c.19]

Как ВИДНО из таблицы, значения коэффициента убывают с увеличением молекулярного веса углеводорода, уменьшением температуры и повышением давления в системе. Так, при температуре 300° С и остаточном давлении 5 нм, рт. ст. при переходе от н-гептана к н-ундекану значения к уменьшаются от 0,472 до 0,118. С увеличением температуры от 250 до 350° 6 при давлении 20 мм рт. ст. к изменяется для н-гептана от 0,0652 до 0,182. [c.61]

Для вычисления значений термодинамических функций и состава воздуха для температур и давлений, промежуточных по отношению к данным в таблицах, на участках, где табличные значения давлений или температур могут быть представлены в виде = тд, где — табличное значение температуры или давления, 0 — значение Т или р в начальной точке, т = О, 1, 2, 3.....д — табличный интервал температур (100° К) или один из табличных интервалов давления (0,2-10", [c.5]

Коэффициенты активности для большинства реальных газов определяются значениями приведенной температуры т=Т/Ткр и приведенного давления я = Р/Ркр. где Ткр и Ркр — критические температура и давление, соответственно. Значения 7 находятся по диаграммам или по специальным таблицам (см., например, табл. 10). [c.9]

Некоторые авторы сопоставляли поведение различных веществ, используя приведенные значения температуры и давления, но отказавшись от приведенного объема в качестве зависимой переменной. Работа Эдмистера [8, 9] является примером попыток, которые были предприняты для развития методов расчета термодинамических свойств вещества на основе принципа соответственных состояний. Наиболее часто используемой переменной в этих методах объемной корреляции является коэффициент сжимаемости. Подобные корреляции имеют погрешность приблизительно того же порядка, что и при использовании теоремы. Питцер [10] повысил точность этого метода, введя ряд поправочных коэффициентов, которые табулированы в зависимости от приведенной температуры и давления эти коэффициенты используются совместно с ацентрическим фактором, который является характеристикой каждого вещества. Для простых одноатомных газов Питцер [10, И] составил таблицы 2 и поправочного коэффициента в функции приведенных давления и температуры, а также таблицу значений ацентрического фактора для ряда легких углеводородов, азота, углекислого газа и сероводорода. Применение этих таблиц для характеристики объемного поведения чистых веществ вполне приемлемо в большинстве инженерных расчетов, особенно для газовой фазы. Поскольку поправочные коэффициенты являются существенно эмпирическими величинами, их можно изменить и уточнить по мере получения новых экспериментальных данных. [c.27]

Таблицы значений коэффициента / при различных давлениях Ро и Р > 1 содержатся в большинстве руководств по газовой хроматографии. Простейшая программа для вычисления / может рассматриваться как составной элемент более сложных программ. [c.72]

В результате обработки была составлена таблица значений коэффициентов вязкости газообразных предельных углеводородов при атмосферном давлении и различных температурах таблица 3). Интервалы температур при этом соответствуют экспериментально исследованным пределам (см. таблицу 2) допущены весьма незначительные экстраполяции до ближайших ровных значений температур. [c.71]

Таблица Значения g (я, р) для различных уровней давления

Точность расчета по уравнениям (13—22) лежит в пределах 30%. Программа расчета по уравнениям (13—18), (13—20), (13—22) приведена на стр. 404. Исходной информацией являются К — количество компонентов смеси NEXP — количество точек Т — Р KOEF — массив коэффициентов для вычисления коэффициентов Aq, в а, Со, а, Ь, с, а, у (для каждого компонента вводится восемь коэффициентов, таблицы значений которых приведены в литературе [11,12]) X — состав смеси Я — массив энтальпии чистых компонентов С — теплоемкости чистых компонентов Р — давление, атм-, Т — температура, С PHASE — параметр, значение кото- [c.401]

Уравнения реакций приведены во второй графе таблицы. В третью графу помещены сведения о составе (в массовых единицах) и фазовом состоянии катализатора. Давление Р, при котором изучалась кинетика процесса, указано в четвертой графе. Интервалы температур и уравнения кинетики, для которых справедливы представленные в таблице значения натурального логарифма предэкспоненциального множителя уравнения Аррениуса Ао и энергии активации даны, соответственно, в пятой и щестой графах. В седьмой графе приведены единицы измерения констант скорости реакции к либо (при отсутствии величины 1п 0 для данной реакции) значения к при определенной температуре Т (в исследованном интервале). [c.445]

Авторы [18] свели в таблицу значения N711, полученные непосредственно из измеренных парциальных давлений нафталина на выходе из слоя (рх, п=0) [c.265]

В этом выражении Р — парахор, таблицы которого получены в 23] (Рг) — функция приведенного давления Рг, значения которой приведены в табл. 5. Геометрия, вязкость жидкости, недогрев и влияние поисрхности могут изменить значение, найденное по уравнению (17). [c.375]

В таблицах, помещенных в Приложеипи, приведены оспонные справочные данные, иснользованпые в книге, в частности, молекулярные веса отдельных веществ, теплоемкости, плотности, давления паров и др. В большинстве случаев в расчетах и, соответственно, в таблицах значения этих величин округлены. Например, объем 1 г-нол газа при нормальных условпях принят равным 22,4 л, молекулярный вес воды 18 и т. д. [c.5]

Значения теплофизических свойств рз, р. С, l) закачиваемой среды приведены в соответствующих таблицах. Значения частной производной энтальпии по давлению при постоянной температуре (параметр дН1др) в завивимости от давления и [c.297]

В табл. 21 приведены некоторые результаты этих исследований, суммированные в книге Хаманна [82]. В последних двух столбцах таблицы значения Дго при 1 атпм, найденные по зависимости Кт от давления, сопоставлены с результатами определения этой величины на основе данных о плотности растворов тех же веществ при атмосферном давлении. Как следует из рассмотрения данных упомянутой таблицы, совпадение значений Аг , вычисленных по обоим методам, является вполне удовлетворительным. [c.55]

V < 1 или около того возникает ряд затруднений. Для расчетов без использования ЭВМ можно применять таблицы значений сжимаемости и других свойств как функций приведенной температуры и давления, разработанные Ли и Кеслером, а также графики, приведенные в Справочнике Американского нефтяного ira THTyxa . [c.107]

Здесь / — поправочный коэффициент на давление Джеймса— Мартина. Он учитывает эффекты сжимаемости подвижной фазы. Это самый полезный параметр для коррекции параметров удерживания и исключения зависимости от давления газа-носителя. Таблица значений / для величин отношения давления газа-носителя на входе в колонку к давлению газа-носигеля на выходе из колонки вплоть до 7 дана в гл. 9 (табл. 9,-5 . Уравнение (10) показывает, что средняя скорость газа-носителя увели- [c.56]

Приведенные в таблице значения а свидетельствуют о том, что среднее значение поправки Лейбензона—Ливурдова равно 0,904, т. е. при малых значениях скорости,течения жидкости между пластинами ударное давление будет приблизительно на 10% меньше, чем при равномерном профиле скоростей по сечению канала. [c.198]

В таблице аргумент и функции должны стоять в одной строке, каждая величина в своем столбце (см. табл. ниже). Столбец должен иметь заголовок, указывающий название и единицу иавлере-ния приведенной в нем величины. За независи.мую переменную принимают такие величины, как время, температуру, давление, концентрацию и т. п. При составлении таблицы значения аргумента и соответствующих функций располагают в порядке возрастания [c.22]

Более конкретное представление о величине поправок можно составить на основании результатов расчета для различных двойных систем. Мы выбрали несколько систем, для которых в литературе имеются необходимые для расчета данные о равновесии жидкость—пар и о вириальных коэффициентах и которые различны по химической природе составляющих систему компонентов. В табл. 4—7 помещены результаты расчетов для систем бензол—циклогексан, метиловый спирт—четыреххлористый углерод, ацетон— -гептан и ацетон—хлороформ. Во всех таблицах указана температура составы раствора л < ) и равновесного пара (если расчет приведен для одного состава раствора, то значение х( ) вынесено в заголовок таблицы) значение равновесного давления Р величины 1пу и 1п7г — логарифмы коэффициентов активности, вычисленные в предположении идеального поведения паровой фазы величины и Д1п1 — поправочные слагаемые, значения которых определяются только вириальными коэффициентами чистых компонентой и величины Д1п к - и Д1п7 2- — слагаемые, зависящие и от вириальных коэффициентов смесей 5,у. [c.130]

Кроме того, поправку / применяют при расчете У , и Уе по экспериментальным удерживаемым объемам, как описано в разделе А. На рис. IV- показано, как изменяется величина / при изменении отношения давлений на входе и выходе (р ро) в практически важном диапазоне этих изменений. По мере приближения рх ро к 1 давления скорости и объемы на выходе приближаются к тем, которые имеются внутри колонки. При Pilpo > >> 10 / приближается к 3 роИрх- В случае p lpo <С IЛ можно пользоваться величиной среднего давления + ро)/2 р = = Ро/], так как при этом вводится очень незначительная ошибка. Для отношения рг/ро, изменяющегося в пределах от 1 до 3 с интервалом, равным 1 10 , составлена и опубликована [7 ] очень удобная таблица значений /. [c.97]

Важнейшие константы этих соединений даны в табл. 81. Приведенные в таблице значения вес литра соответствуют весу 1 л определенного газа при 0°. Если разделить эти числа на вес литра кислорода (1,4289 г) или на вес литра воздуха (1,293 г), то можно получить удельные веса углеводородов, отнесенные к весу кислорода (соответственно воздуха), принимаемому за единицу. В табл. 81 приведены также теплоты горания рассматриваемых углеводородов. Они отнесены к 1 газа при температуре О и давлении 760 мм ртст, т. е. показывают, какое количество тепла ккал) можшо получить при ншгании 1 л газа. [c.468]