Изотермические бинарные системы

Для бинарной системы данного состава существует определенная область Р и Г, в которой при изотермическом сжатии пара вслед за частичной конденсацией происходит превращение жидкости в пар. Это превращение получило название обратной (ретроградной) конденсации. Возможно и обратное (ретроградное) испарение-. при изобарном нагревании жидкость частично испаряется, но, начиная с определенной температуры (различной для разных давлений), дальнейшее нагревание приводит к уменьшению количества пара затем система вновь становится гомогенной, переходя целиком в жидкость. [c.301]

Если один из параметров состояния (например, Т или Р) фиксирован, то максимальное число степеней свободы бинарной системы уменьшается до. .. и диаграмма состояния может быть построена на плоскости (рис. 5.29). В изотермических (7 = пост.) или изобарных (Я = пост.) условиях число степеней свободы бинарной системы выражается уравнением С=. ... [c.282]

Методы расчета равновесного состава пара в бинарных системах при изотермических условиях по зависимости общего давления пара от состава раствора получили за последнее время широкое распространение, так как эти зависимости определяются экспериментально с большой степенью точности. [c.109]

Поэтому более строгое выражение для проверки изотермических данных в бинарной системе имеет вид [c.130]

На фиг. 24 приведены упрошенные изотермические равновесные кривые парциальных давлений кипения и конденсации для бинарной системы частично растворимых компонентов а и w эвтектического типа. Из рассмотрения равновесных линий этой типичной диаграммы можно заключить, что кривые парциальных давлений обоих компонентов системы при больших и малых концентрациях подчиняются линейной зависимости. Так, кривая С/Й /Й" I парциальных давлений компонента а в области разбавленных.растворов компонента IV в а от О до Хд довольно точно следует закону Рауля, и на этом участке малых концентраций ш проявляет свойства идеального раствора. Та же кривая в области больших концентраций компонента ш от до 1 также имеет линейный характер, но здесь зависимость парциального давления от концентрации выражается не законом Рауля, а законом Генри. Аналогичные свойства проявляет и кривая 0а а"0 парциальных давлений компонента IV, которая в области малых концентраций или разбавленных растворов а в ш на участке концентраций от х до 1 подчиняется закону Рауля, а в области разбавленных растворов компонента w в а на участке концентраций от О до Хд довольно точно следует закону Генри. [c.110]

Мы увидим дальше (см [19-Г ] и [19-Г"]), что если одна из фаз бинарной системы газообразна, то в изотермическом или изобарном процессе dxh и dxl не могут иметь различных знаков следовательно, результат а отпадает, и справедливым оказывается только б. [c.405]

Линия р — t бинарной системы, состоящей из жидкой и паровой фаз, отличается от линии р — t унарной системы жидкость — пар. Причина отличия в том, что в области сосуществования двух этих фаз изотермическое изменение объема сопровождается изменением давления в бинарной системе и происходит при постоянном давлении в унарной системе. [c.408]

Г ] В любых обратимых изотермических изменениях в бинарной системе жидкость — пар составы обеих фаз изменяются в одинаковых направлениях. [c.413]

Однако нужно иметь в виду, что равновесие однофазной системы, образованной фазой Ф, стабильно на участке АВ, на участке же ВС — равновесие метастабильно. Таким же образом равновесие однофазной системы, состоящей из фазы Ф", стабильно на участке /Си метастабильно на участке КЕ. Чтобы в этом убедиться, покажем, что при изобарно-изотермическом изменении общей весовой доли от ОЬ до Ок равновесна также и двухфазная бинарная система, образованная фазами Ф и Ф", и что свободная энтальпия этой системы меньше свободной энтальпии любой из однофазных систем на участках ВС и КЕ. [c.446]

Б] Если в изотермическом обратимом процессе достигается состояние, в котором составы обеих фаз бинарной системы одинаковы, то в этом состоянии давление имеет экстремум) [c.450]

Первое решение устанавливает, что при = О, т. е. в том состоянии, когда составы обеих фаз бинарной системы одинаковы, изменения масс компонентов в фазах должны быть изобарно-изотермическими. К этому результату мы пришли в [21-А] его следствиями являются теоремы [21-Б] — [21-В1 Гиббса — Коновалова. Поэтому не останавливаясь на этом решении, перейдем к решению 2. [c.462]

Ж] В равновесной двухфазной бинарной системе, в которой составы фаз различны, изотермическое изменение давления вызывает изменения составов фаз. Если условные разности удельных объемов фаз одинаковы по знаку, то составы обеих фаз изменяются в одном и том же направлении. [c.467]

Изотермическое увеличение давления равновесной бинарной системы повышает в обеих фазах содержание того компонента, которым богаче фаза, имеющая больший условный удельный объем. [c.467]

М ] В газовой фазе равновесной бинарной системы изотермические изменения мольной доли и парциального давления одного и того же компонента одинаковы по знаку. [c.473]

Рис. 4.3. Изотермическая диаграмма давления пара бинарной системы.

На рис. 2.20 показана изотермическая диаграмма объем — давление для двух составов бинарной системы в небольшой части области, примыкающей к кривой точек росы. Удельный объем в однофазной области определяется уравнением [c.34]

КОРРЕЛЯЦИЯ ИЗОТЕРМИЧЕСКИХ ДАННЫХ О СОСТАВАХ СОСУЩЕСТВУЮЩИХ ЖИДКОЙ И ИДЕАЛЬНОЙ ГАЗОВОЙ ФАЗ БИНАРНОЙ СИСТЕМЫ И РАСЧЕТ ИНТЕГРАЛА РЕДЛИХА - КИСТЕРА [c.115]

В литературе имеются данные по растворимости в бинарной системе хлористый аллил—вода [3]. В данной работе представлены результаты исследования равновесия жидкость—жидкость в ряде тройных систем при 40°С. Границы гетерогенных областей для них определены методом изотермического титрования с индикацией но помутнению. Температуру поддерживали с точностью 0,ГС. [c.38]

Решение, Стил и др. измеряли в изотермическом режиме полные давления как функции состава жидкой фазы в трех бинарных системах. Давления паров всех трех чистых компонентов рассчитывались в зависимости от температуры по уравнению Антуана [c.290]

Для бинарной системы АС—ВС, образующей твердые рас-творы (см. рис. 7), парциальные изобарно-изотермические потенциалы компонента АС в жидкой (< ас(ш)) и твердой фазах ( АС(тв)) равны [c.233]

Рассмотрим термодинамические соотношения, описывающие изотермическую зависимость поверхностного натяжения от давления в бинарных системах. [c.100]

В этом параграфе рассмотрим условия, определяющие изотермическую зависимость поверхностного натяжения от давления при переходе к критической точке. Обратимся сначала к уравнению (IV. 4) для бинарной системы. При переходе к критической точке выполняются условия [c.105]

Анализ изотермических кривых свойство-состав не позволяет сделать какие-либо выводы о характере межмолекулярных взаимодействий в бинарных системах, так как изотермы изу- [c.118]

Для бинарной системы данного состава существует определенная область Р и Т, п которой при изотермическом сжатии пара вслед за частичной конденсацией происходит превращение жидкости в пар. [c.317]

Рис. 1.3. Изотермическая свободная энергия для бинарной системы [40].

Основные принципы и методы расчета аппаратуры, предназначенной для проведения процессов разделения, представлены для равновесных ступеней и аппаратов, в которых осуществляется непрерывное изменение концентраций. Важнейщие понятия проиллюстрированы на примере процесса абсорбции газа в тарельчатых колоннах и насадочных башнях. Рассмотрение ограничено бинарными системами при постоянной их температуре и давлении. Кратко изложены начала расчета многокомпонентной абсорбции углеводородов и методы учета неизотермических эффектов. Освещены также общие вопросы, касающиеся применения теории к процессам дистилляции, экстракции и отгонки легких фракций. Описаны ускоренные методы предварительного расчета тарельчатых и насадочных абсорберов и процессов в концентрированных газах. Развита приближенная теория многокомпонентной массопередачи при абсорбции. Приведена общая расчетная схема для строгого описания работы изотермических абсорберов. Интерпретированы известные определения эффективности тарелок и коэффициентов массопередачи. Авторы надеются, что данное в этой главе обсуждение в совокупности с фундаментальными понятиями, введенными в других главах книги, поможет читателю анализировать или рассчитывать более сложные абсорбционные процессы и иные операции. Подробное изложение общей теории расчета процессов и аппаратов химической технологии выходит далеко за рамки настоящей книги. Поэтому в главу включена довольно полная библиография по рассматриваемой проблеме. Предполагается, что заранее известны рабочие характеристики оборудования, методы экспериментального определения и расчета которых освещены в главе П. [c.426]

Рис. 1.8. Изотермический график фазового равновесия идеальной бинарной системы.

Для проверки опытных данных по изотермическому парожидкому равновесию в бинарных системах наносят на график. [c.51]

Выводы, полученные в параграфе 1.3 при рассмотрении многократной перегонки бинарной системы, в полной мере относятся и к системе многокомпонентной. Опи сохраняют силу и в тех случаях, когда перегонка ведется не за счет нагрева или охлаждения, а вследствие изотермического изменения давления, под которым находится система. Очевидно, повышение давления над насыщенной системой вызовет в ней протекание соответствующего процесса ожижения части или даже всей ее паровой фазы, а понижение давления, наоборот, явится причиной процесса ее выкипания. [c.102]

На фиг. 11 представлены упрщеноные изотермические равновесные кривые парциальных лавлений кипения и конденса- ции для бинарной системы частично растворимых ком- с ------ [c.21]

В основе метода Ван-Несса, как и метода Редлиха—Кистера, лежит уравнение Гиббса—Дюгема. Обратимся к простейшей модификации метода и примем, что как для изотермических, так и для изобарных условий можно записать уравнение Гиббса— Дюгема в форме (VI.6). Для простоты запишем соотношения в предположении, что пар над раствором подчиняется законам идеальных газов. Для бинарной системы имеем [c.137]

Предположим, температура такова, что при малых давления5 смесь компонентов Ai и А находится в газообразном состоянии, а при больших давлениях оказывается жидкой. Случай, когда Ai и Л 2 образуют две жидкие фазы, рассмотрен в гл. 20. Газовая смесь переходит при изотермическом увеличении давления в жидкую не сразу, а постепенно. Таким образом, при указанных выше температурах изотерма бинарной системы (как и изотерма унарной системы) состоит из трех участков (рис. 107) участок сс — смесь газов y4i иЛз, участок с V—двухфазнаясистема, участок i — жидкая смесь. [c.405]

До сих пор вовсе не затрагивался вопрос об изменениях парциальных давлений кол1понентов в паровой фазе при изотермических или изобарных изменениях состояния равновесной бинарной системы. Так как сумма парциальных давлений компонентов равна давлению паровой фазы только в случае идеальных газов, то вопрос будет рассмотрен именно в предположении, что паровая фаза —смесь идеальных газов. Прежде всего установим зависимости между парциальными давлениями р[, р1 газов А , А , общим давлением р" и мольными долями х" и х1, А п А2 в газовой фазе. [c.471]

Выведено соотношение,связывающее в 1фитичесусой точке отношение первых частных производных коэффициентов распределения по давлению с 1фитическим составом бинарной системы. Показано, что для различных бинарных систем рассчитанные по экспериментальным изотермическим данным логарифмы указанных отношений в около фи- [c.102]

Для бинарной системы, очевидно, следует рассматривать три таких величины Gn, G22, G12. Для расчета термодинамических свойств раствора (химические потенциалы, парциальные мольные объемы, изотермическая сжимаемость) необходимо знать во всей области составов, причем симметричному идеальному раствору отвечает условие A==Gn+G22 — 20j2 = 0. [c.165]

Полученные экспериментальные результаты показывают, что ход изменения межфазного натяжения на границе сосуществующих фаз трехкомпонентной системы в процессе ее изотермического приближения к точке складки в результате изменения состава аналогичен по характеру зависимости межфазного натяжения от состава в бинарной системе по иере ее приблгаения к критической-температуре смешения [з]. Отличия наблюдаемого показателя степени в полученной зависимости [c.195]

Растворимость в бинарных системах, граниин гетерогенных областей в тройных системах и положение поверхности растворимости в четырех компонентной системе определяли методом изотермического титрования с индикацией по помутнению /I/. [c.77]

П. Горбунов А.Н. К вопросу о расчете составов тройных азеотропов по изотермическим данным о бинарных системах. -Вестн.Ленишр.ун-та, 1975, № 10, с.93-98. [c.94]

Изменение коэффициентов диффузии в системах полимер — растворитель с ограниченным смешением компонентов и давлением, влияющим лишь на полимерную часть бинарной системы, становится понятным при сопоставлении изобарно-изотермических концентрационных зависимостей дифференциальных и интегральных коэффициентов диффузии (рис. 2.45). Воспользовавшись соотношением (2.68) и значениями Х2 = = 2,04-10- МПа-, Х1 = 1,3-10-змПа-> [131], В = 0,45 [136], /2,0 = = 0,062 [136] и р = 0,198 [136], для системы НК — гексан были рассчитаны интегральные коэффициенты диффузии, значения которых представлены в табл. 2.11. Можно видеть, что рассчитанные и опытные значения в пределах погрешности измерений совпадают между собой. [c.71]

Конвективный поток становится существенным в сравнении с диффузионным, если 1) диффузия происходит в потоке, быстро движущемся в направлении диффузии, как в случае, рассмотренном в примере 5.1, или 2) конвективный поток вызван исключительно самой диффузией, но уровень концентрации весьма высок. Согласно уравнению (3.4), произведение НуСл может быть большим по сравнению с 7 , когда концентрация са мала, а величина 11 при вынужденном течении велика, или когда величина Vу мала, а концентрация Сд велика. Эти две возможности обсуждаются на примере изотермической бинарной газовой системы, причем в основу анализа положена пленочная модель. Из экспериментальных данных следует, что применительно к поставленной задаче пленочная модель в первом приближении является наилучшей. [c.198]

Основную часть изотермического сечеиия при 1200° (рис. 1, а) занимает двухфазная область + жидкость. Однофазная область -твердого раствора расположена вдоль стороны цирконий — ванадий узкой полосой. На изотермическом сечении при 1100° (рис. 1,6) область -твердо-го раствора несколько увеличивается. Большую часть диаграммы занимают двухфазная область -f жидкость, которая входит в тройную систему из бинарной системы цирконий — никель, и трехфазная область + ж + ZrV2. В двойной системе цирконий — ванадий кристаллизация полностью закончилась, и в тройной диаграмме вдоль ванадиевой стороны имеется узкая область -fZrV2. Область -fZrVa и область однородной жидкости в никелевой части диаграммы построены теоретически. Изотермическое сечение при 1000° (рис. 1,а) идентично описанному выше. Область -твердого раствора расширилась в центральной части. [c.82]

Резкое скачкообразное изменеше общего состава конденсированных фаз наступает нри достижении жид1 ой фазой составов с и с на рис. 51. Это изменение аналогично тому, ко орое происходит в бинарной системе Fe—О вдоль горизонтальной линии, пересекающей район двух конденсированных фаз. Подобное положение ]юзникает в результате необходимости исчезновения одной из фаз перед дальнейшим переходом процесса из изотермического в нолнтермический. [c.73]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология