Гликолевая кислота

Получение этиленгликоля из формальдегида организовано в США фирмой Е. I. du Pont de Nemours and o. По этому способу смесь паров формальдегида и воды (объемное соотношение 1 1) абсорбируется водным раствором гликолевой кислоты (мольное соотношение 1 2) с примесью каталитических количеств серной кислоты и затем пропускается через реактор вместе с избытком окиси углерода при 200 "С и 70 МПа (время контакта 5 мин). В результате образуется гликолевая кислота (выход 90—95%), выделяемая перегонкой прн пониженном давлении. После этерификации гликолевой кислоты метиловым спиртом и очистки зфира перегонкой, проводится гидрирование метилового эфира гликолевой кислоты при 200 °С и 3 МПа в присутствии катализатора медь—хромат бария. На стадии восстановления получают этиленгликоль с выходом 90%. Данный метод не получил широкого распространения вследствие многостаднйности и высокой коррозионности среды, но может быть перспективным при снижении стоимости и расщирении производства синтез-газа. [c.274]

Гликолевая кислота легко этерифицируется метиловым спиртом в метиловый эфир гликолевой кислоты. Парофазное гидрирование этого эфира большим избытком водорода при 200—225° и давлении 20—40 ата в присутствии хромита меди приводит к получению этиленгликоля с высоким выходом [7] выделяющийся при гидрировании метиловый спирт возвращают в процесс [c.297]

Синтетические моющие средства, особенно соли сульфокислот и алкилсульфлты, пе обладают способностью удерживать смытую грязь в растворе, т. е. способностью предотвращать товторное поглощение волокном окрашенной грязи — свойством, которым мыло обладает в очень высокой мере. Окрашенные загрязнения, состоящие из пыли и прочих неорганических составных частей, частично удерживаются на ткани органическими веществами, именно как жиры, масла и пот. Если эти вещества моющим средством извлекаются из ткани, переходя в эмульгированное состояние, то загрязнения в значительной мере теряют свою связь и также отделяются от волокна и связываются с мицеллами натурального мыла, что препятствует их обратному поглощению волокном. В случае синтетических средств типа солей сульфокислот, у которых вследствие слабовыраженного коллоидного характера мицеллы образуются лишь в меньшей мере, способность удержания смытой грязи в растворе выражена значительно слабее. Синтетические моющие средства обладают большой диспергирующей способностью, в результате чего грязь, переходя в раствор, оказывается сильно диспергированной и в таком виде вновь частично поглощается хлопчатобумажным волокном. Это приводит к тому, что со временем наблюдается посерение белья, которое, правда, становится заметным лишь после повторных стирок. Чтобы предупредить такое посерение белья, необходимо к синтетическим моющим веществам, не обладающим способностью удержания смытой грязи в растворе, прибавлять вещества, способные выполнить роль мицелл мыла. Такие вещества были найдены, -например, в виде тилозы НВК (эфира целлюлозы и гликолевой кислоты, являющегося продуктом реакции алкилцеллюлозы с моно-хлоруксуснокислым натрием — карбоксиметилцеллюлозы), применяемой либо самостоятельно, либо в смеси с силикатом натрия. В настоящее время их прибавляют в определенном количестве к каждому синтетическому моющему средству, особенно к мыльным порошкам. [c.409]

Применение низших карбонильных производных. Формальдегид, или муравьиный альдегид, — газ с температурой кипения — 21 °С (может существовать в форме твердого параформальдегида (СНаОп), мировое производство которого составляет несколько сотен тысяч тонн ежегодно. Более 50% его используют при получении пластмасс и поликонденсационных лаков (смолы формальдегида с фенолом, мочевиной, меламином и т. д.). Довольно много его расходуется также на получение пентаэритрита С(СН20Н)4 конденсацией с уксусным альдегидом, гексаметилентетрамина (уротропина), этиленгликоля (через гликолевую кислоту, получаемую взаимодействием формальдегида с окисью углерода в присутствии воды) и во многих других химических производствах (получение ацеталей, нитроспиртов, метилвинилкетона и т. д.). [c.210]

Метиловый эфир гликолевой кислоты (простой). . . . Метиловый эфир уксусной [c.119]

Карбоксиметилцеллюлоза (КМЦ) — представляет собой простой эфир целлюлозы и гликолевой кислоты. КМЦ — порошок белого или кремового цвета, относительно медленно растворяющийся в воде. Свойства КМЦ зависят от степени полимеризации (СП) и степени этерификации (СЭ). Чем выше СЭ, тем лучше растворяется КМЦ. КМЦ маркируют по величине СЭ и СП (КМЦ-85/250 КМЦ-85/350 КМЦ-65/500, КМЦ-85/600 и т. д.) или по вели- [c.263]

После завершения реакции в нечи, на что требуется около 5 мин., продукты реакции подвергают перегонке под вакуумом, в ходе которой в остатке получается чистая, свободная от воды гликолевая кислота, а в погоне смесь воды и гликолевой кислоты. Разбавленная гликолевая кислота снова применяется для абсорбции смеси наров воды и формальдегида, а полученная в виде остатка чистая гликолевая кислота этерифицируется и затем гидрируется 123]. [c.188]

Глиоксиловая кислота может быть получена окислением гликоля, гликолевой кислоты или спирта азотной кислотой ее получают также кипячением хлораля нли дихлоруксусной кислоты с водой. Эти синтезы доказывают ее строение [c.327]

Щавелевая кислота с/0 — н- Глиоксиловая кислота, гликолевая кислота [c.433]

Другой промышленный способ получения этиленгликоля заключается в действии окиси углерода на формальдегид. В результате конденсации образуется гликолевая кислота, метиловый эфир которой восстанавливают в паровой фазе в этиленгликоль (гл. 16, стр. 296). В 1954 г. в США 83% этиленгликоля было получено из окиси этилена, а 17% — из формальдегида и СО [1]. Последний способ нельзя использовать для производства окиси этилена хотя теоретически этиленгликоль и может превратиться при повышенной температуре и низком давлении в окись этилена, на практике основными продуктами реакции, проведенной при этих условиях, являются ацетальдегид или диоксан, более устойчивые, чем окись этилена. [c.354]

Реакцию проводят в жидкой фазе, барботируя оксид углерода через смесь альдегида, воды и а-оксикислоты. В жидкости растворяют мольн. (по отношению к альдегиду) серной кислоты и проводят процесс при 200°С и а 70 МПа. Этим путем в США в крупном масштабе из формалина получают гликолевую кислоту [c.545]

Гликолевая кислота Глиоксаль Л-Глюкоза Диацетил [c.517]

В щелочном растворе глиоксаль претерпевает реакцию Канниццаро, диспропорционируясь в гликолевую кислоту [c.318]

Получение этиленгликоля из водяного газа. Этиленгликоль мол ет получаться не только из окисн этилена, но и другими путями. Так, по способу фирмы Дюпон де Немур (Западная Бирдл иния, СШЛ) действием углекислоты и воды (2 части) на формальдегид (1 часть) в присутствии гликолевой кислоты (2 части) как растворителя при темпера- [c.188]

Амальгама натрия восстанавливает ее в изэтионовую кислоту при действии перманганата бария она окисляется в бромсульфо-уксусную кислоту окисление окисью серебра ведет к получению гликолевой кислоты азотная кислота дает в качестве конечного продукта щавелевую кислоту. При нагревании калиевой соли 1-бром-2-оксиэтан-1-сульфокислоты до 225° образуется простой эфир, как и из солей изэтионовой кпслоты [c.148]

При конденсации окиси углерода с формальдегидом в водном растворе, проводимой под высоким давлением и при повышенной температуре в присутствии кислотного катализатора, образуется гликолевая кислота [c.296]

Молочная кислота, подобно гликолевой кислоте, способна образовывать ангидриды. Известно несколько таких ангидридов, наиример обычный ангидрид молочной кислоты [c.324]

Гексахлорэтан имеет камфорный запах и применяется как заменитель камфоры при производстве взрывчатых вешеств. Тетрахлорэтан является растворителем ацетилцеллюлозы. Трихлорэтилен используется для различных синтезов так, например, при нагревании со щелочами он дает гликолевую кислоту. [c.312]

Гликолевую кислоту применяют для декальцинирования кож, ситцепечатания, хромового дубления и других целей. [c.323]

Реакцию окиси углерода с формальдегидом проводят при 150—200 " и 700 ат в присутствии серной кислоты или трехфтористого бора как катализатора [135]. Метиловый эфир гликолевой кислоты восстанавливают нри 200—225° над катализатором медь — хромит бария водородом под давлением 20-40 а/га [136]. [c.405]

Гликоген 120, 323, 414, 453, 456, 457 Гликозиды 415, 434, 440, 455, 662, 672, 682, 691, 885 см. также Глюкозиды Гликоколь 331, 356, 398, 644, 648 Гликолн 198, 208, 301, 305, 646 ненасыщенные 306 Гликолевая кислота 305, 312, 318, 323, 327, 340, 610 ацильные производные 358 Гликолевый альдегид 144, 305, 315, 316, 317, 361, 400, 414, 435, 439 Гликолид 323 [c.1167]

Согласно патентным данным, процесс проводят при 150—200° под давлением порядка 700 ат, причем катализатором служит серная кислота или фтористый бор [5]. Если воду заменить спиртами, то образуются непосредственно эфиры гликолевой кислоты [6]. [c.296]

Все алифатические диазосоединения чрезвычайно реакционноспособны. Вода, содержащая следы серной кислоты, разлагает диазо-уксусный эфир на эфир гликолевой кислоты и азот [c.358]

Особый случай представляет соединение Н8СН2СООН, которое иногда называют тиогликолевой кислотой, так как она является аналогом гликолевой кислоты НОСН2СООН. Сложность состоит в том, что термин тиогликолевая кислота принадлежит такл<е к аналогу гликолевой кислоты, в котором на [c.148]

Из водяного газа получают синтетичес]<П11 метанол, который затем окисляют в формальдегид. Из формальдегида и окисп углерода при высокой температуре под давлением получают гликолевую кпслоту, которую этери-фицируют метиловым спиртом. Метиловый эфир гликолевой кислоты переводят каталитическим гидрированием в гликоль и метанол. Выпускаемый на рынок этой фирмой антифриз иод названием зерекс и является этиленгли-колем, который производят именно этим способом [134]. [c.405]

О продуктах его окисления (гликолевый альдегид, гликолевая кислота, глиоксаль, гли-оксиловая кислота, щавелевая кислота) см. стр. 315 п.сл. Диьитраг гликоля является взрывчатым веществом. [c.305]

Карбоксиметшцеллюлоза (КМЦ) является натриевой солью простого эфира целтаолозы и гликолевой кислоты. Промышленность поставляет высоковязкие (КМЦ-500, КМЦ-600) и низковязкие (КМЦ-300, КМЦ-250) реагенты. Цифры в обозначении указывают степень полимеризации, т. е. число элементарных звеньев в цепочке макромолекулы высокомолекулярного соединения. КМЦ представляет собой беловатое волокнистое вещество, медленно растворимое в воде с образованием вязкого коллоидного раствора. [c.54]

Она образует бесцветные кристаллы, легко растворимые в воде (т. пл. 80°). Известны различные ангидриды гликолево11 кислоты, например гликолид и эфироподобная ди гликолевая кислота [c.323]

Гликолевая кислота прп гидрировании преврап ается в этплен-гликоль, и основаиньп г иа этом метод его синтеза из формальдегида, оксида углерода и воды получил промышленное зиаченпе [c.506]

Однако отдуваемый сухой газ, содержащий сероводород и аммиак, поступает в систему моноэтаноламиновой очистки. Аммиак, содержащийся в отдуваемом газе, вступает в реакцию с продуктами окислительной и термической деградации МЭА - муравьиной, уксусной, щавелевой и гликолевой кислотами с образованием термоустойчивых солей - формиата, ацетата, оксалата, гликолата аммония, непрерывно циркулирующих и непрерыэно накапливающихся в системе тощий ам1Ш —> абсорбер -> насыщенный амин —> десорбер. [c.195]

Гликолевая кислота СНаОНСООН обнаружена в некоторых растениях (репа, виноград). Ее получают путем длительного кипячения водного раствора хлоруксуснокислого калия Ho I OOK + Н.О -> СНоОНСООН + K I [c.323]

Простые соединення этого рода довольно трудно доступны, но все же исследование их подтвердило гипотезу Вант-Гоффа. Так, Колеру с сотрудниками удалось получить в оптически деятельных формах эфир, образованный из а, -дифенил-т -нафтилалленкарбоновой и гликолевой кислот (I), а Миллсу н Мейтленду — дифенилди-а-нафтилаллен (И) [c.833]

Глиокси левая кислота ОСН—СООН-f-HjO, или (Н0)2СН—СООН. Эта кислота содержится в незрелых фруктах, по мере их созревания она постепенно исчезает. В растениях имеется фермент, обусловливающий окисление гликолевой кислоты в глиоксиловую. [c.327]

КМЦ представляет собой натриевую соль простого эфира целлюлозы и гликолевой кислоты. Ее можно получать с заранее заданными коллоидно-химическими свойствами. Свойства КМЦ и пригодность ее для практического использования в основном определяются величинами степени замеш,ения и степени по.пиме-ризации. Ранее было показано [45, 90], что наилучшими стабилизирующими свойствами в отношении минерализованных промывочных кидкостеп обладают препараты КМЦ со степенью замещения (80—85. Однако исследованные препараты К МЦ не были охарактеризованы величинами степени полимеризации. К роме того, исследования стабилизирующих свойств препаратов КМЦ проводили в основном при комнатной температуре или при нагревании не выше 95 С. [c.114]

В качестве диазосоставляющих для синтеза субстантивных красителей, подлежащих омеднению, часто употребляют бензидин-о,о"-дикар-боновую кислоту и аналогично построенное производное бензидииа, имеющее вместо карбоксильных групп остатки гликолевой кислоты [c.610]

Под действием соляной кислоты получается эфир хлоруксусной кислоты органические кислоты, взаимодействуя с диазоуксусным эфиром, образуют ацильные производные эфира гликолевой кислоты [c.358]

Основы неорганической химии для студентов нехимических специальностей (1989) -- [ c.81 ]

Органическая химия (1968) -- [ c.201 , c.207 ]

Механизмы реакций в органической химии (1977) -- [ c.78 ]

Курс органической химии (1965) -- [ c.284 ]

Органическая химия. Т.2 (1970) -- [ c.72 , c.298 ]

Методы эксперимента в органической химии (1968) -- [ c.315 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.363 , c.540 , c.658 ]

Препаративные методы химии полимеров (1963) -- [ c.145 , c.298 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.136 ]

Введение в химию природных соединений (2001) -- [ c.18 ]

Синтезы органических препаратов Сб.3 (1952) -- [ c.107 ]

Синтезы гетероциклических соединений - выпуск 6 (1964) -- [ c.35 ]

Препаративная органическая химия (1959) -- [ c.363 , c.540 , c.658 ]

Органическая химия (1974) -- [ c.584 , c.901 ]

Начала органической химии Книга первая (1969) -- [ c.155 , c.409 ]

Органическая химия (1979) -- [ c.368 , c.430 , c.441 , c.444 ]

Справочник биохимии (1991) -- [ c.42 ]

Окись этилена (1967) -- [ c.41 , c.77 ]

Реакции органических соединений (1939) -- [ c.258 , c.335 , c.477 ]

Гетероциклические соединения Т.1 (1953) -- [ c.35 ]

Гетероциклические соединения, Том 1 (1953) -- [ c.35 ]

Биоорганическая химия (1991) -- [ c.233 , c.256 ]

Органическая химия Часть 2 (1994) -- [ c.0 ]

Идентификация органических соединений (1983) -- [ c.79 , c.599 ]

Органическая химия (1990) -- [ c.611 ]

Новые окс-методы в аналитической химии (1968) -- [ c.0 ]

Органическая химия Том2 (2004) -- [ c.290 , c.294 ]

Органическая химия (2001) -- [ c.410 ]

Органическая химия (1998) -- [ c.319 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.136 ]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.209 , c.216 ]

Химия углеводородов нефти и их производных том 1,2 (0) -- [ c.575 , c.736 ]

Установление структуры органических соединений физическими и химическими методами том 1 (1967) -- [ c.378 ]

Органическая химия (1964) -- [ c.74 ]

Жидкостная колоночная хроматография том 3 (1978) -- [ c.2 , c.118 , c.171 , c.175 , c.182 ]

Энциклопедия полимеров Том 3 (1977) -- [ c.0 ]

Энциклопедия полимеров том 1 (1972) -- [ c.0 ]

Фотометрический анализ издание 2 (1975) -- [ c.182 , c.203 , c.267 ]

Общая органическая химия Том 2 (1982) -- [ c.559 ]

Основы органической химии (1968) -- [ c.437 ]

Учебник органической химии (1945) -- [ c.147 ]

Органическая химия Том 1 перевод с английского (1966) -- [ c.420 ]

Реакции органических соединений (1966) -- [ c.126 , c.484 ]

Энциклопедия полимеров Том 1 (1974) -- [ c.0 ]

Энциклопедия полимеров Том 3 (1977) -- [ c.0 ]

Итоги науки химические науки химия и технология синтетических высокомолекулярных соединений том 3 выпуск 1 книга 2 (1959) -- [ c.0 ]

Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза (1988) -- [ c.488 , c.529 ]

Курс органической химии (1967) -- [ c.284 ]

Курс органической химии (1979) -- [ c.305 ]

Общая микробиология (1987) -- [ c.327 , c.361 ]

Установление структуры органических соединений физическими и химическими методами Книга1 (1967) -- [ c.378 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.0 ]

Химия и технология основного органического и нефтехимического синтеза (1971) -- [ c.701 , c.762 ]

Электродные процессы в органической химии (1961) -- [ c.80 , c.118 , c.128 , c.130 ]

Основы органической химии 1 Издание 2 (1978) -- [ c.526 ]

Основы органической химии Часть 1 (1968) -- [ c.437 ]

Курс органической химии (1970) -- [ c.193 ]

Органическая химия Углубленный курс Том 2 (1966) -- [ c.69 , c.290 ]

Органическая химия Издание 2 (1980) -- [ c.312 ]

Органическая химия 1971 (1971) -- [ c.204 , c.211 , c.215 ]

Органическая химия 1974 (1974) -- [ c.169 , c.174 , c.178 ]

Лекционные опыты и демонстрационные материалы по органической химии (1956) -- [ c.243 ]

Органическая химия (1956) -- [ c.357 , c.362 , c.364 , c.368 ]

общая органическая химия Том 2 (1982) -- [ c.559 ]

Руководство к малому практикуму по органической химии (1975) -- [ c.127 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.221 , c.342 , c.343 , c.400 ]

Фотосинтез 1951 (1951) -- [ c.586 ]

Капельный анализ органических веществ (1962) -- [ c.5 , c.47 , c.76 , c.276 , c.481 , c.483 , c.483 , c.763 ]

Некоторые вопросы химии серусодержащих органических соединений (1963) -- [ c.31 ]

Органическая химия (1976) -- [ c.149 , c.155 ]

Органическая химия Издание 3 (1963) -- [ c.233 ]

Органическая химия (1956) -- [ c.226 ]

Химия целлюлозы (1972) -- [ c.220 , c.234 , c.237 , c.403 ]

Химия органических лекарственных препаратов (1949) -- [ c.251 , c.252 , c.263 ]

Технология нефтехимического синтеза Издание 2 (1985) -- [ c.402 ]

Теория технологических процессов основного органического и нефтехимического синтеза Издание 2 (1975) -- [ c.609 , c.659 ]

Курс органической химии Издание 4 (1985) -- [ c.212 , c.214 , c.230 , c.236 , c.321 ]

Органическая химия (1972) -- [ c.221 , c.342 , c.343 , c.400 ]

Органическая химия Издание 3 (1980) -- [ c.318 , c.319 ]

Синтезы на основе окиси углерода (1971) -- [ c.121 , c.122 , c.148 , c.151 ]

Систематический качественный анализ органических соединений (1950) -- [ c.79 , c.218 ]

Пептиды Том 2 (1969) -- [ c.369 ]

Химия и технология моноолефинов (1960) -- [ c.375 , c.405 ]

Анализ органических соединений Издание 2 (1953) -- [ c.241 , c.259 ]

Химия изотопов Издание 2 (1957) -- [ c.481 ]

Препаративная органическая химия Издание 2 (1964) -- [ c.370 , c.553 , c.673 ]

Методы органической химии Том 2 Издание 2 (1967) -- [ c.350 , c.907 , c.984 ]

Методы органической химии Том 2 Методы анализа Издание 4 (1963) -- [ c.350 , c.907 , c.984 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.305 , c.312 , c.318 , c.323 , c.327 , c.340 , c.610 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.0 ]

Гетероцепные полиэфиры (1958) -- [ c.5 , c.60 ]

Органическая химия (1964) -- [ c.74 ]

Начала органической химии Кн 1 Издание 2 (1975) -- [ c.145 , c.354 , c.379 , c.385 ]

Начала органической химии Кн 2 Издание 2 (1974) -- [ c.106 , c.651 ]

Начала органической химии Книга 2 (1970) -- [ c.118 , c.718 , c.720 ]

Курс физической органический химии (1972) -- [ c.356 ]

Курс органической химии _1966 (1966) -- [ c.205 ]

Органическая химия Издание 4 (1970) -- [ c.151 ]

Химия древесины Т 1 (1959) -- [ c.415 ]

Комплексные соединения в аналитической химии (1975) -- [ c.110 ]

Курс органической химии (1955) -- [ c.256 , c.301 ]

Коррозия металлов Книга 1,2 (1952) -- [ c.893 ]

Биохимия Издание 2 (1962) -- [ c.365 ]

Биосенсоры основы и приложения (1991) -- [ c.215 ]

Основы биохимии (1999) -- [ c.414 ]

Физиология растений (1980) -- [ c.146 , c.147 ]

Коррозия металлов Книга 2 (1952) -- [ c.0 ]

Органический анализ (1981) -- [ c.136 , c.155 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология