Кислота винная гликолевая

Строение фруктозы VI было доказано аналогичным образом. Так же как и глюкоза, фруктоза дает пентаацетат, а при восстановлении из нее образуется смесь двух шестиатомных спиртов. Один из этих спиртов является сорбитом, что указывает на наличие у фруктозы пяти гидроксильных групп, карбонильной группы и прямой углеродной цепи, а также подтверждает близкое родство глюкозы и фруктозы. В отличие от глюкозы, фруктоза не окисляется бромом, а при окислении азотной кислотой в результате разрыва углеродной цепи образуется смесь гликолевой и винной кислот. Кроме того, фруктоза обладает весьма слабо выраженными восстановительными свойствами. Это означает, что в молекуле, фруктозы имеется не альдегидная, а кетонная группа. Положение кето- [c.16]

Этот способ окисления может быть с успехом применен для получения кетонокислот из винной, гликолевой и тартроновой кислот . [c.283]

В своих ранних исследованиях Уиллард и Янг нагревали до 90—95° С различные органические кислоты с избытком Се в сравнительно разбавленной серной кислоте. Винная, малоновая, яблочная, гликолевая и лимонная кислоты окислялись легко, однако точные стехиометрические соотношения не выполнялись. [c.427]

При таком способе определению аспарагиновой кислоты не мешают винная, гликолевая, глиоксиловая, глутаминовая, диокси-винная, молочная, малеиновая, пировиноградная, уксусная, янтарная кислоты и аспарагин. Мешают определению уксусный альдегид и аскорбиновая кислота. [c.154]

Одна из добавок лимонная кислота винная кислота яблочная кислота гликолевая кислота [c.234]

С помощью хроматографии на бумаге при применении того же индикатора удалось разделить и определить аконитовую, ади-пиновую, винную, гликолевую, глутаровую, левулиновую, лимонную, малоновую, молочную, пирролидонкарбоновую, фума-ровую, щавелевую, яблочную, янтарную и другие кислоты. [c.148]

Из других органических веществ перманганатометрическое определение возможно для ряда оксикислот, например гликолевой, молочной, яблочной, винной, лимонной можно также титровать салициловую кислоту, метанол, фенол, пирокатехин, гидрохинон, пирогаллол, нитрофенолы, пикриновую кислоту и некоторые другие вещества. Окисление происходит до конечного продукта — диоксида углерода. Те.м не менее окисление происходит очень медленно, и поэтому применяют следующий прием. К анализируемому раствору прибавляют избыток раствора щелочи и избыток раствора перманганата. Ожидают некоторое время пока окисление закончится, затем раствор подкисляют серной кислотой и определяют избыток введенного перманганата каким-либо способом. Можно, например, прибавить после подкисления избы- [c.410]

При проведении синтеза использовался раствор гликолевого альдегида, приготовленный за 24 часа до проведения реакции. Гликолевый альдегид можно получить декарбоксилированием диоксималеиновой кислоты, нагревая ее в пиридине по методу Фишера и Таубе [1]. Необходимую свободную кислоту можно получить окислением винной кислоты перекисью водорода по методу Фишера и Фельдмана [2]. [c.146]

Были описаны различные растворители, но наиболее частое употребление для бумажной хроматографии получила смесь н-пропанол-2 М NH3 (7 3). Значения Rj для кислот лимонная и изолимонная 0,11, Щ1с- или транс-аконитовые 0,14, щавелевая 0,17, винная 0,18, яблочная 0,20, янтарная 0,23, фумаровая 0,27, глутаровая 0,27, адипиновая 0,30, глицериновая 0,37, гликолевая [c.380]

Для комплексов 1 1 кобальта с гликолевой и молочной кислотами найдены константы, равные соответственно 1,64 (логарифм константы образования) [989, 1281] и 2,08- 10 [470]. Для комплексов винной и лимонной кислот, образующихся по уравнениям [c.26]

СЯ в растворе. Так, для гликолевой кислоты [382] отмечено значительное увеличение факторов разделения при повышенной температуре, тогда как для винной 1003] — такое же резкое уменьшение с ростом температуры. [c.99]

Молочная (а-оксипропионовая), винная (диоксиянтарная) и гликолевая (оксиуксусная) кислоты могут дегидратироваться [c.298]

Предложены методы определения церия, основанные на фотохимическом восстановлении ц рия(1У) до це-рия(1П) молочной, гликолевой, винной или лимонной кислотами [290], а также муравьиной кислотой [394]. [c.83]

В качестве свидетелей используют водные растворы щавелевой, винной, яблочной, гликолевой и янтарной кислот. Фумаровую кислоту, которая очень плохо растворима в воде, растворяют в спирте. При приготовлении смеси кислот раствор надо составить, с таким расчетом, чтобы количество каждой кислоты, входящей в. смесь, составляло 0,1 моль. [c.153]

После прохождения растворителя до конца бумажной полоски последнюю высушивают и проявляют раствором бромфенолового синего. На синем фоне появляются желтые пятна органических кислот. Порядок расположения кислот следующий (сверху вниз) щавелевая, винная, лимонная, яблочная, гликолевая, янтарная, фумаровая. В заключение рассчитывают Rf органических кислот. [c.154]

Некоторые а-оксикислоты, гликолевая кислота и ее производные (диэтил-, дипропил-, метил-, изобутил-, изопропилметил-) имеют меньшее значение. Преимущество их по сравнению с молочной кислотой состоит в том, что в водных растворах они не образуют димеров. Эти оксикислоты обеспечивают удовлетворительное разделение смесей лантаноидов, однако чистота разделяемых элементов хуже, чем в случае а-оксиизомасляной кислоты. Винную и яблочную кислоты редко используют при разделении лантаноидов. [c.199]

Предлагаются различные методы химического удаления от-ложивщихся металлов с последующей газовоздушной и паровоздушной регенерацией либо метод полного извлечения из катализаторов всех металлов (например, выщелачиванием водным раствором винной, гликолевой, лимонной, янтарной, щавелевой или серной кислоты). [c.812]

Матур и Pao [289] разработали метод фотохимического окисления оксикислот (молочной, винной, гликолевой, лимонной) церием(1У) в среде 2—4 н. H2SO4. По окончании облучения избыток церия оттитровывают стандартным раствором соли Мора в присутствии ферроина как индикатора. Содержание оксикислоты в анализируемом растворе находят по количеству церия(1У), израсходованного на окисление, учитывая при этом для каждой кислоты коэффициент, который предварительно определяют, окисляя церием(1У) стандартный раствор данной кислоты в тех же условиях. Метод пригоден также для определения полиоксисоединений. [c.89]

После этого гликолевую кислоту можно обнаружить описанной на стр. 475 реакцией с 2,7-диоксинафталином и концентрированной серной кислотой. Глиоксалевая кислота также восстанавливается водородом в момент его выделения до гликолевой кислоты (стр. 481). Однако она не осаждается из нейтрального раствора гипсовой водой, что позволяет предварительно отделить щавелевую кислоту от мешающей ее обнаружению глиоксалевой кислоты. Винная кислота не мешает этой реакции. [c.483]

Как указывалось ранее, плодовый уксус всегда содержит небольшое количество органических оксикислот лимонной, винной, гликолевой и других. Общий метод обнаружения этих кислот основан на их способности образовывать с цирконием в аммиачных растворах растворимые комплексные соли и на возможности обнаружения после подкисления даже малых количеств замаскированного циркония по флуоресцентной реакции с морином (стр. 582) Для этого необходимо поступать следующим образом. К 1—2 каплям уксуса добавляют каплю 1%-ного раствора хлорида циркония 2гС14 и небольшой избыток аммиака. Смесь нагревают и филь труют. К фильтрату добавляют каплю 0,05%-ного раствора морина в ацетоне и каплю концентрированной соляной кислоты. При наличии оксикислот в ультрафиолетовом свете появляется зеленовато-желтая флуоресценция. [c.684]

При добавлении аммиака щавелевокислый раствор ниобиевой кислоты становится нестойким и при pH = 5- -6, когда большая часть щавелевой кислоты полностью ионизирована (ионы Са04 ), из него начинает осаждаться ниобиевая кислота. Напротив, упомянутые выше комплексы с другими а-оксикарбоновыми кислотами при добавлении аммиака не разлагаются. Так, если комплексообра-зователями являются более слабые кислоты, например гликолевая и молочная, то при добавлении аммиака (для поддержания pH = = 8-i-9) скорость растворения ниобиевой кислоты резко возрастает. Шеллер [131] сообщил также, что растворы ниобиевой или танталовой кислоты в виннокислом аммонии более устойчивы, чем их растворы в винной кислоте. Следовательно, можно сделать вывод, что, по-видимому, в каждом случае комплексообразователем является анион кислоты. [c.50]

Определение некоторых кислот. 1. Для определения 1-оксикар-боновых кислот К—СИОН—СООН [97] смешивают равные объемы водного исследуемого раствора и реактива оптическую плотность желтого раствора измеряют при 360—380 нм. Этим способом можно определять относительно большие концентрации гликолевой, молочной, винной, лимонной и яблочной кислот. [c.267]

HNO, 2 —ГЛИЦИН.HNOj J— винная кислота 4 —гликолевая кислота 5—дигликолевая кислота. [c.299]

На рис. 5 показаны сводные данные по приблизительным коэффициентам разделения лантаноидов и америция при экстракции Д2ЭГФК из разбавленной азотной кислоты, а также из растворов различных карбоновых кислот. Церий экстрагируется хуже америция из разбавленной НЫОз. Церий и америций одинаково экстрагируются из растворов аминоуксусной кислоты. Коэффициент разделения церия и америция постепенно возрастает при экстракции из винной, гликолевой и дигликолевой кислот. Можно также отметить, что наблюдается уменьшение экстрагируемости тяжелых лантаноидов по сравнению с легкими лантаноидами, а в некоторых случаях наблюдается уменьшение коэффициентов распределения тяжелых лантаноидов по сравнению с америцием. Это можно, по крайней мере частично, объяснить тем фактом, что америций (и другие актиноиды) образуют более прочные комплексы, чем легкие лантаноиды. Образующиеся комплексы или совсем не экстрагируются или экстрагируются значительно хуже, чем некомплексованный ион металла. [c.300]

Диэтиле нгликольтартрат (Винной кислоты диэтилен-гликолевый эфир) [c.22]

Двуокись углерода. 4. Карбами новая кислота, 20. Мочевина, 42. Гликолевая кислота, 228 молочная кислота, 261 винные кислоты, 481 лимонная кислота. 556. [c.382]

Органические кислоты. Большая часть органических кислот свеклы, образующих с гидроокисью кальция нерастворимые соли (щавелевая, лимонная, оксилимонная и винная), удаляется из диффузионного сока на дефекации. В мелассу переходят в основном кислоты, не осаждаемые известью,— глутаровая, малоновая, адипиновая, янтарная, трикарбаллиловая, аконитовая, гликолевая, молочная, глиоксиловая и яблочная. Из нелетучих жирных кислот обнаружены следы капроновой, каприловой, каприновой, лаурино-вой, миристиновой и пальмитиновой. Из летучих кислот присутствуют муравьиная (0,1 —1,2%), уксусная (0,6—1,3%), пропионовая (0,02—0,3%), н-масляная (до 0,6%), н-валериановая (до 0,2%) и следы около 20 кислот ароматического ряда. Уксусная кислота образуется при щелочном разложении пектиновых веществ и моносахаридов на дефекации, но большая часть ее, как и других летучих кислот и молочной кислоты, появляется в результате жизнедеятельности микроорганизмов. Практически все летучие и нелетучие кислоты находятся в мелассе в виде солей калия и кальция. [c.24]

В Англии рекомендуются для применения из органических кислот, кроме лимонной, также винную, малеиновую, малоновую, гликолевую кислоты и их смеси. Для растворения кальциевых отложений, нацример Саз(Р04)2, яри срависнин лимонной и метилтартроновой кислот, предпочтение отдается последней, так как она вызывает меньшие коррозионные потери для стали и латуни. Однако пока преимущественное использование из органических кислот, наряду с лимонной в США, Англии, Франции и ФРГ нашли растворы муравьиной, уксусной кислот и их смесей. [c.12]

Ион урана (IV) образует комплексы с большим числом органических соединений. Описаны комплексные соединения урана (IV) с оксикислотами (винной, лимонной, гликолевой и др.), с пирокатехином состава [и2(СвН402)7] и [и(СвН402)0Н] , с салициловой кислотой, с дикетонами и др. [8]. Важными комплексами в химии урана являются купферонат урана (IV), который не растворим в воде, но хорошо растворим в органических растворителях (эфире, хлороформе и др.), а также комплексы с реагентами арсена-30 I, арсеназо II и арсеназо III [128, 216]. Константа нестойкости, комплекса урана (IV) с арсеназо I равна 6-10" [1038]. [c.18]

Добавление извести к смеси продуктов окисления вызывало осаждение оксалата кальция. При дальнейшем нагревании фильтрата количество перекиси водорода понижалось до 0,1--0,2% она каталитически разрушалась. Хроматография на бумаге показала присутствие щавелевой, малоновой, гликолевой, яблочной, янтарной, винной и, вероятно, л-оксибензойной кислот. [c.592]

Важным параметром при разделении лантаноидов является температура. Ее положительное или отрицательное влияние зависит как от природы комплексообразующего агента, так и от типа образующихся комплексов. Например, при использовании гликолевой кислоты в качестве элюирующего агента повышение температуры приводит к увеличению факторов разделения, Обратный эффект наблюдается в случае винной кислоты. В табл. 5.18 показано влияние температуры на факторы разделения пар лантаноидов при их элюировании молочной кислотой. [c.194]

Некоторые основания предполагать, что вещество принадлежит к та-КИМ оксикислотам, как винная, слизевая, сахарная, лимоиная, могут быть по- , -чеиы уже в результате предварительного исследования. Другие смсикис-лоты, иапример молочная, гликолевая и яблочная кислота, также хорошо растворимы. в воде и мало летучи. К остальным кислотам, растворимым в воде, относятся низшие двуосновные. кислоты щавелевая, янтарная, ма-лоновая кислота или кетокислоты, например пировиноградная кислота. [c.523]

Гидроксикислоты содержат в молекуле функциональные группы двух типов-гидроксильную и карбоксильную. В зависимости от положения первой относительно второй различают а-, Р-, у-и 5-гидроксикислоты. Простейшая-гликолевая (гидроксиуксус-ная) кислота является а-гидроксикислотой. Она встречается во многих растениях (виноград, свекла). Молочная (а-гидроксипро-пионовая) кислота - продукт жизнедеятельности ряда бактерий ее используют в качестве консервирующего средства. Молочная кислота накапливается в мышцах как продукт усвоения глюкозы. Во многих плодах найдены яблочная (гидроксиянтарная) и винная (дигидроксиянтарная) кислоты. Некоторые гидроксикислоты играют важную роль в биохимических процессах. [c.433]

Двуокись углерода, 4. Карбамниовая кнслота, 20. Мочевина, 42. Гликолевая кнслота, 228 молочная кислота, 261 винные кислоты, 481 лимонная кнслота, 556. Эфиры кислот. Глиоксалевая кнслота, 594 ацетоуксусная кнслота, 630, Эфиры кислот Глюкуроиовая кислота, 883 [c.148]

Манганат. Было изучено применение в качестве титранта сравнительно устойчивых растворов манганата калия [1]. Растворы К2МПО4 применяют для определения мышьяка (III) [2, 3], сурьмы (III) [4], хрома (III) [5], теллура (IV) [2, 6], таллия (I) [7], перекиси водорода [8], марганца (II) [8], цианид-, роданид-, тиосульфат-, сульфит-и сульфид-ионов [9], муравьиной [10], молочной [9], винной[ 9, И], фумаровой [9, И], малеиновой [9, 11], яблочной [9, И], лимонной [11], гликолевой [9], пировиноградной [9] кислот, спиртов [2], формальдегида [9 , сахаров [9]. [c.282]

Кроме этйх органических соединений по методике с перманганатом можно определить гликолевую, винную, лимонную и салициловую кислоты, этиленгликоль, фенол, формальдегид, глюкозу и сахарозу. [c.327]

Реакция перекиси водорода с простейшими карбоновыми кислотами часто применяется в качестве метода препаративного получения пероксокислот [292]. Возможно и дальнейшее окисление, причем кислоты с более длинной цепью менее чувствительны к такому окислению. При окислении двуосновой кислоты (щавелевой) кислая среда способствует протеканию окисления до двуокиси углерода, а основная среда тормозит это окисление [293]. Аналогичное поведение наблюдается у мезоксалевой кислоты [294]. Наличие гидроксильных групп повышает скорость окисления, например в ряду кислот янтарная, яблочная и винная [295]. Исследованы также непредельные фумаровая и маленновая кислоты [296]. Окисление малеинового ангидрида перекисью водорода предложено в качестве метода производства винной кислоты [297]. Изучены реакции перекиси водорода с кетокислотами, например с глиокси-ловой и ацетоуксусной [298] рассмотрены механизмы, которые в состоянии объяснить наблюдаемый основной катализ при этой реакции [299]. Исследованы реакции перекиси водорода с дикарбонильным соединением—глиок-салем [300], с родственной ему гликолевой кислотой [301], стрикетонами [302] и другими кетонами [303]. [c.343]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология