Тартрат-ион реакции

Аналитические реакции некоторых органических анионов тартрат-, цитрат-, бензоат- и салицилат-ионов [c.473]

В присутствии тартрата или цитрата железо, алюминий, медь и кобальт удерживаются в растворе. Указанной реакцией никель можно определять в присутствии кобальта, ванадия, молибдена. [c.56]

Растворите в одной пробирке несколько кристалликов лимонной кислоты (48), в другой — виннокаменной кислоты (66). Нейтрализуйте (по лакмусу) кислоты 10%-ным NH OH (3), затем добавьте немного раствора хлорида кальция (37). В пробирке с виннокаменной кислотой вьшадает осадок тартрата кальция, вторую пробирку с раствором нейтрализованной лимонной кислоты кипятят 2—3 мин при кипячении выпадает осадок. Различная растворимость кальциевых солей позволяет различить виннокаменную и лимонную кислоты. Уравнения проведенных реакций запишите в тетрадь. [c.75]

Аналитические реакции тартрат-иона ООС—СН(ОН)—СН(ОН)— —СОО . Тартрат-ион — анион слабой даухосновной (pA i = 3,04, pA 2 = 4,37) винной кислоты [c.473]

Винный камень получают при брожении вина технический продукт очищают обработкой известковым молоком (до щелочной реакции) при этом образуются кальциевая н калиевая соли винной кислоты (тартраты кальция и калия) [c.160]

В. Растворяют 20 мг испытуемого вещества в 0,2 мл воды раствор дает характерную для тартратов реакцию Б, описанную в разделе Общие испытания на подлинность (т. 1, с. 132). [c.333]

Метод основан на реакции образования фосфорномолибденовой гетерополикислоты с последующим восстановлением ее аскорбиновой кислотой в среде соляной кислоты с добавлением тартрата калия антимонила. Метод пригоден для определения фосфора в образцах хлорида, арсенида и антимонида галлия. [c.143]

Реакция высокочувствительна предел обнаружения катионов желе-за(Ш) составляет 0,25 мкг. Мешают многие вещества окислители, восстановители, ртуть(П), фториды, иодиды, фосфаты, цитраты, тартраты и другие соединения. Катионы железа(П) Fe" не мешают. [c.399]

Определение в фотометрическом варианте проводят при зеленом светофильтре, в спектрофотометрическом —при 610 нм. Реакция на рений с метиловым фиолетовым высокоспецифична. Определению рения не мешают Аи, Оз, Т1, В1, ЗЬ и 40-кратные количества молибдена. При больших содержаниях Мо, W, Та и НЬ рений определяют в присутствии тартрата натрия. [c.127]

Дитиокарбаминаты дают белые, желтые, бурые и черные осадки с солями многих тяжелых металлов (Ag+, Au +, Bi +, d2+, Сц2+, o +, Pb2+, N 2+, Sn v и др.). В щелочной среде в присутствии тартрата и цианида реакцию дают только соли одновалентного таллия и свинца [335]. [c.22]

Открываемый минимум 0,5 y TI+ в 5 мл раствора. Предельная концентрация 1 10 000 000. В отсутствие тартрата чувствительность реакции повышается в 3—4 раза. [c.24]

Альдозы восстанавливают реактив Толленса, как этого и следовало ожидать для альдегидов. Они также восстанавливают раствор Фелинга — щелочной раствор иона меди в комплексе с тартрат-ионом (или раствор Бенедикта — щелочной раствор иона меди в комплексе с цитрат-ионом) темно-синий цвет раствора при этом исчезает и выпадает красный осадок окиси меди. Однако эти реакции менее полезны, чем можно было бы ожидать. [c.936]

Реакция с аммиачным комплексом серебра. При прибавлении к раствору тартрата растворов нитрата серебра AgNOs и аммиака выделяется металлическое серебро. Вначале распзор приобретает бурую окраску при кипячении из него выпадает черный осадок аморфного металлического серебра. [c.474]

Висмут можно открыть также следующим обрааом к кислому раствору, не содержащему окислителен, прибавляют соду до щелочной реакции, тартрат и цианид калия, нагревают и прибавляют 1 %-ный спиртовый раствор тионалида. При открытии очень маленьких количеств металлов раствор необходимо охладить. Предельное разбавление [c.140]

Ион винной кислоты (тартрат). Реакцию с Си (ОН). , приведен- ную в 56ж (стр. 179—180), дают также и другие органические вещества, содержащие ОН. В сомнительных случаях проводят реакцию с осадком, полученным с КС1 H jHgOg. [c.199]

Насыщенный раствор тартрата калия КС4Н5О6 имеет pH=3,56 (25 °С). Напишите уравнение реакции гидролиза. Какие нужны данные для вычисления концентрации раствора [c.219]

Проведению реакции мешают аниоиы, образующие с Ре -ионами комплексные соединения (фосфат-, оксалат-, фторид-, тартрат-ионы и др.). [c.50]

Метод основан на реакции образования фосфорномолибденовой гетерополикислоты с последующим восстановлением ее в среде соляной кислоты аскорбиновой кислотой в присутствии тартрата калия анти-монила. [c.141]

В то же время известны многочисленные примеры использования полиядерных комплексов в химическом анализе. Образование гетерополиядерных комплексов М (П) и Ре(Ш) с тартрат-ионами можно использовать для маскирования магния в реакциях с некоторыми органическими реагентами — например, титановым желтым. В других случаях образование полиядерных комплексов, наоборот, способствует протеканию аналитической реакции или изменяет ее направление и аналитические характеристики продуктов реакции. Например, чувствительность спектрофотометрического определения Ре , и ряда других ионов с диоксимами возрастает в присутствии 8п(11 за счет образования разнометалльных полиядерных комплексов, обладающих большей устойчивостью и более интенсивной окраской, чем соответствующие моноядерные комплексы. Образование гетерополиядерных комплексов возможно при экстракции. Так, степень извлечения комплекса Ре(Ш) с люмогаллионом в диэтиловый эфир значительно возрастает в присутствии 8с(Ш), (Ш), Ьа(Ш) [c.145]

Реакция с сульфатом железа 1]) и пероксидом водорода. Прибавление разбавленного водного раствора сульфата железа(П) и пероксида водорода Н2О2 к раствору, oдepзкaщe [y тартраты, приводит к образованию неустойчивого комплекса железа же.пого цвета. Последующая обработка раствором щелочи NaOH приводит ь возникновению комплекса голубого цвета. [c.474]

Пример 1. Рассчитать, какое количество тартрата натрия (Т) необходима добавить к 0,02 М раствору uSO<, чтобы подавить реакцию 2Си +- -51-5а= з 2Си1 +1з . [c.93]

Реакция с резорцином в кисло I среде (фар.чакопейная). Тартраты при нагревании с резорцином мета С(,И (0Н)2 в срсде концентрированной серной кислоты образуют п]юдукты реакции вишнево-красного цвета. [c.474]

Специфичность реакции можно повысить путем маскировки сопутствующих ионов. Маскировка заключается в связывании мешающих ионов в достаточно прочные комплексы добавлением в раствор соответствующих веществ. Например, медь и свинец можно маскировать, переведя их в тартраты в таком растворе можно обнаружить те ионы, которые не образуют тартратные комплексы. Маскировка мешающих ионов часто используется и имеет большое практическое значение. Например, если в ходе анализа катионов 4-й группы к раствору, содержащему медь, кадмий, висмут, свинец, прибавить глицерин, с которым все катионы, кроме кадмия, образуют прочные комплексы, не осаждаемые щелочами, а затем подействовать гидроокисью натрия, то кадмий оседает в виде гидроокиси, а остальные катионы останутся в растЕоре и могут быть затем обнаружены. Ион Ре " мешает обнаружению Со + в виде синего роданидного комплекса, так как образует темно-красный комплекс ( 81, 82), что мешает определению кобальта. Если же железо предварительно перевести во фторидный комплекс 1РеРйР или [РеРа]-, добавляя фторид натрия, то оно не помешает определению кобальта, так как комплекс железа с фторид-ионами значительно устойчивее, чем железороданидный комплекс. Кадмий можно осадить в виде желтого сульфида в присутствии меди (И), связывая медь в цианидный комплекс [Си (СЫ) , более прочный, чем цианид-ный комплекс кадмия. /Снест для комплекса кадмия 1,4-10" , а для комплекса меди (I) 5-10 , т. е. значительно меньше. [c.100]

Реакцию также проводят в полумикропробирке. Вносят в нее 1 каплю испытуемого раствора, добавляют 5—10 капель воды и 3—4 капли реактива Несслера (избыток). Выпадает оранжево-коричневый осадок, что доказывает присутствие аммиака. Для маскировки мешающих катионов добавляют в раствор 0,5 мл 50%-ного раствора КМаС4Н40в тартрата калия-натрия (сегнетову соль) который образует комплексные анионы, не разлагаемые щелочью. [c.165]

С винной кислотой и ее солями алюминий образует комплекс, как в кислой, так и в щелочной среде. Согласно исследованиям Кэдариу и др. [606—608], в кислых растворах появляется комплекс состава А1 тартрат = 2 1 константа равновесия этой реакции 7,2-10" . При pH выше 3,5—3,6 возникает комплекс состава 1 1,с константой устойчивости порядка 10 . При образовании комплекса выделяются два иона Н" на один атом алюминия (607]. Строение комплексного соединения можно представить так [c.19]

При определении марганца в глинах и воде используют реакцию окисления о-дианизидина периодат-ионоы [9, 180]. Эта реакция характеризуется высокой селективностью. А (1), Ге(1П), Си(П), Сг(Ш), Сг(У1), N1(11), Мо(У1), N0 , СГ, ЗОГ, СН3СОО , СЮ4 в 100-кратном избытке не оказывают влияния па скорость реакции. Тартраты, цитраты и оксалаты мешают определению. [c.86]

Осаждение Ри( ) гидроокисью аммония [3, стр. 329 48, 170] широко используется для отделения его от щелочных и щелочноземельных металлов, от малых количеств металлов, образующих аммиакаты (Сц2+, N1 +, 2п +, 0(1 +, А +), а также для концентрирования плутония в малом объеме [66, 368]. 0 бладая малой избирательностью, эта реакция используется для отделения плутония на последних стадиях очистки. Количественному осаждению мешают анионы, комплексующие плутоний карбонат, оксалат, фторид, фосфат, тартрат и некоторые другие. Осаждение также не дает удовлетворительных результатов, если раствор содержит большие количества цинка, хрома и бора, которые захватываются осадком гидроокиси плутония. [c.289]

Сурьму полярографически можно определять по реакции (2) на фоне электролитов, в которых Sb(III) находится и разряжается на электроде в виде комплексных ионов. Сурьма может электро-восстанавливаться и в виде аква-ионов, однако, в связи с повышенной склонностью Sb(HI) к гидролизу с образованием полярографически неактивных гидролизованных форм Sb(III), определение необходимо проводить в растворах с высокой концентрацией H2SO4 [292, 492, 1605—1607] или НзР04 [1672]. Отсутствие токов восстановления Sb(HI) в слабокислых, нейтральных и слабощелочных растворах используется в ряде случаев для устранения ее мешающего влияния определению некоторых других элементов. Так, например, для определения Bi в присутствии Sb предложено использовать в качестве фона IM NH4 I, содержащий 20% лимонной кислоты [721]. На этом фоне возможно определение микроколичеств Bi в сурьме без предварительного разделения. Способность Sb образовывать прочные комплексы с цитрат- и тартрат-ионами широко используется в полярографии для повышения разрешающей способности метода при определении Sb(HI) в присут- [c.63]

Для полярографического определения тиамина проводят предварительную реакцию с висмуттиодииодидом и после отделения осадка, который растворяют в тартрате калия-натрия,. снимают анодную волну иода, по которой и определяют тиамин [66, с. 6]. [c.63]

По Бергу [315], висмут определяют следующим образом к раствору соли висмута (например, нитрата), не содержащему ионов галогенов, прибавляют винную кислоту в количестве, достаточном для предупреждения образования основной сэли, и нейтрализуют свободную кислоту аммиаком или едким натром по фенолфталеину, затем прибавляют уксусную кислоту до слабокислой реакции (создают концентрацию НС2Нз02= = 1—2%) и прибавляют на каждые 0,05 г висмута 1—2 г ацетата натрия или аммония. Повышенные количества тартрата, а также солей натрия и аммония на определение висмута не влияют. Общий объем раствора составляет 150—200 мп. Висмут осаждают при 60—70 насыщенным на холоду спиртовым или ацетоновым раствором 8-оксихинолина. Избыток осадителя не мешает определению. После нагревания до начинающегося кипения и свертывания осадка последний отфильтровывают через стеклянный фильтр, промывают горячей водой и высушивают при 100° (Р=0,3171) или при 130 ( =0,3260). [c.167]

А, X. Баталина [22], водный раствор атоксила п-1 H2 вHl AsOзHNa дает с раствором соли висмута белый желатинообрааный осадок, который вскоре застывает в гель. Осадок растворим в кислотах, цитрате, тартрате и пирофосфате. Чувствительность реакции 40 7 В1 в 1 мл. Если предварительно раствор соли висмута нейтрализовать аммиаком, то чувствительность реакции возрастает в 10 раз. Атоксил осаждает катионы Си, Ад, Нд ", 7ж, Сг1, РЬ. [c.174]