Буфер окислительно-восстановительный

Обычно, чтобы обеспечить 100%-ный выход по току вспомогательный реагент берут в 1000-кратном избытке по отношению к определяемому веществу. Вспомогательный реагент служит своего рода окислительно-восстановительным буфером, препятствующим смещению электродного потенциала до таких значений, при которых возможны другие нежелательные электрохимические процессы. [c.163]

Присутствие в электролите больших количеств урана (2—10 г) сильно замедляет электролитическое выделение железа и почти полностью предотвращает осаждение хрома и молибдена. Это объясняется затратой времени, необходимого для протекания реакции (1), а также действием урана как окислительно-восстановительного буфера. [c.338]

Реакции окисления — восстановления Np (2,3 дня), изучавшиеся Сибор-том и Валем [S27], являются примером реакций свободного от носителя индикатора, совершающихся в гомогенной среде. Нептуний не имеет стабильных изотопов, и в то время, когда проводилась эта работа, Np (2,20 10 лет) еще не был открыт, так что индикатор был действительно свободным от носителя. Сиборг и Валь исследовали окисление восстановленной формы [Np(III) и (или) Np(IV)] нептуния в 1 М серной кислоте, обрабатывая растворы различными окислительно-восстановительными буферами (смеси макроколичеств окислителя и восстановителя). Они определяли долю восстановительной компоненты нептуния путем добавления сначала иона лантана, а затем фтористоводородной кислоты к раствору индикатора, причем восстановительная компонента соосаждалась с фтористым лантаном, а окисленная компонента (NpO " ") оставалась в растворе. Они нашли, что ион персульфата, йодная кислота, ион перманганата, ион бромата, ион церия (IV) и ион бихромата способны окислять нептуний в 1 М серной кислоте, но ион трибромида такой способностью не обладает. С целью [c.139]

Иногда называют окислительно-восстановительный буфер (Прим. ред.). [c.342]

Из фиг. 2 видно, что вблизи значения а 0,5 величина ДО сравнительно мало изменяется при изменении а. Для подобных систем, находящихся в состоянии кислотно-основного и окислительно-восстановительного равновесия, применяют термин буфер. [c.26]

Кроме рассмотренных буферов pH, термин "буферный раствор", или "буфер", используют и по отношению к другим системам. Окислительно-восстановительным буфером является система, которая позволяет сохранять в реакциях относительно постоянный окислительно-восстановительный потенциал благодаря соответствующему подбору компонентов. Буферами для ионов металлов являются системы, которые позволяют сохранять концентрацию (активность) свободных ионов металла на постоянном, обычно низком уровне, например 10 ° М, благодаря смещению равновесия комплексообразования этого металла. Подобные буферы могут быть приготовлены и для некоторых анионов или лигандов. [c.108]

Реакция окислительно-восстановительного типа протека ет особенно легко с солями диазония, содержащими в ядре электроноакцепторные заместители (например, в синтезе симметричного трибромбензола). Соотношение конечных продуктов при реакции соли диазония со спиртом в сильной степени зависит от pH среды. Так, в присутствии минеральной кислоты из хлорида бензолдиазония образуется 85—90% анизола, получающегося по механизму 5л 1-типа, а в ацетатном буфере почти с количественным выходом получается бензол [c.137]

При электролизе с ртутным катодом оптимальный катодный потенциал легко можно выбрать на основе полярографических данных. Хотя электролиз при контролируемом потенциале иногда требуется для разделения, в большинстве случаев электролиз с ртутным катодом проводят при постоянной силе тока или при постоянном приложенном напряжении, часто с одновременным выделением водорода. Последний метод проще и иногда приводит к большей скорости осаждения тяжелых металлов [143]. Даже в этих случаях катодный потенциал поддерживается почти постоянным в присутствии так называемых окислительно-восстановительных буферов, т. е. больших количеств пар и(1У)-и(П1), Т1(1У)-Т1(1И), У(П1)-У(И) или Н(1)-Н(0), находящихся в электролите [136]. [c.104]

Микроэлементы из разбавленных растворов серной или хлорной кислот выделяют электролизом на ртутном катоде при постоянной силе тока или при постоянном приложенном напряжении. Для этих целей удобно использовать ячейку, показанную на рис. 24а. Оптимальными условиями электролиза являются сила тока 1-2 А, плотность тока на катоде 0,1-1 А/см , приложенное напряжение 7-20 В. В присутствии так называемых окислительно-восстановительных буферов, т.е. больших количеств пар и -и ", или Н -Н°, потенциал катода поддерживается почти постоянным. Одновременное выделение на катоде водорода увеличивает скорость электроосаждения микроэлементов [c.79]

Полимеризация в эмульсии предполагает наличие следующих основных компонентов мономера (или нескольких мономеров при сополимеризации), диспергирующей среды, эмульгатора, инициатора (или окислительно-восстановительной системы инициирования). Кроме того, в эмульсионной системе могут присутствовать и другие компоненты, например регуляторы молекулярной массы полимера вещества, способствующие повышению растворимости солей металлов переменной валентности (если применяются окислительно-восстановительные системы инициирования первого типа) буферы (фосфаты, ацетаты, бикарбонаты щелочных металлов) для создания определенного значения pH среды электролиты (например, хлорид калия) для поддержания определенного поверхностного натяжения и снижения вязкости латекса и др. [c.315]

Хорощо известно, что смесь соединений, образующих сопряженную кислотно-щелочную пару, в соотнощении 50 50 действует как буфер, поддерживающий определенное давление протонов (pH), величина которого определяется константой диссоциации кислоты. Точно таким же образом смесь компонентов сопряженной окислительно-восстановительной пары в соотнощении 50 50 поддерживает определенное давление электронов , или окислительно-восстановительный потенциал (редокс-потенциал) Е, служащий мерой сродства молекулы-переносчика к электронам. [c.454]

Для окислительно-восстановительного титрования можно применять большинство обычных буферов. О буферах достаточно сделать несколько замечаний [c.443]

Конечная точка окислительно-восстановительного титрования, как правило, обозначается резким скачком электродного потенциала (разности потенциалов). Если, например, титровать сульфат железа перманганатом калия в разбавленной серной кислоте, то вплоть до полного окисления соли окислительно-восстановительный потенциал будет возрастать медленно, а затем последует скачок. При изучении окислительно-восстановительных процессов в биологических системах часто пользуются методикой, при которой образец помещают в буфер, содержащий заданную смесь ферро-и феррицианидов калия. Нередко процентное содержание восстановленной формы в образце, например для цитохромов, определяют спектроскопическими методами, что, строго говоря, не является титрованием. [c.231]

Буферные растворы — растворы, поддерживающие определенное значение pH, окислительно-восстановительного потенциала, концентрации иона металла или других характеристик среды. рН-буферысмеси, содержащие компоненты кислотно-основной пары НА и А или МН+ и М рМ-буферы — смеси МЬ и М +. Значение характеристики среды зависит от соотношения концентраций компонентов буферного раствора и мало меняется при концентрировании, разбавлении или введении небольших количеств веществ, смещающих равновесие Весовой анализ — см. Гравиметрия [c.437]

Уравновешивая систему добавлением окислительно-восстановительно- ю буфера , представляющего собой смесь компонентов пары, легко уравновешиваемой с цепью переносчиков (гл. 3, разд. В,1), можно устанавливать Е на каком-то заранее выбранном уровне [73]. Например, смесь сукцината и фумарата в отношении 1 1 фиксирует В равным -1-0,03 В, тогда как пара р-оксибутират — ацетоацетат в отношении 1 1 зафиксирует Е на значении, равном =—0,266 В. Рассмотрим потенциал одного из цитохромов Ь, который Вильсон с сотрудни ками обозначали как Ьк. Для цитохрома к =0,030 В. Подставляя это значение в уравнение (10-12) и фиксируя Е = —0,266 В (уравновешивая цепь р-оксибутиратом и ацетоацетатом), получим, как читатель легко проверит сам, что в равновесии для цитохрома Ьк отношение [окисл.]/[восстан.] составит около Ю . Другими словами, в разоб-. щенных митохондриях в отсутствие Ог этот цитохром будет почти це-. ликом находиться в восстановленной форме. [c.407]

Рис. 178. Катодные (а) и анодные (б) кривые плотность тока — потенциал окислительно-восстановительного электрода хинон/гидрохинон на Pt в 1 ЛГ растворе КС1 с фосфатным буфером [NaH2P04 (0,02 М) -f- Na2HP04 (0,02 M), pH = 6,65] при 25 G и перемешивании при различных концентрациях хинона и гидрохинона штриховыми линиями показаны тафелевские прямые для перенапряжения перехода, вычисленные по уравнениям (2. 67) и (2. 68)

Значение pH, существенное для всех энзиматических систем, может быть решающм фактором, определяющим окислительно-восстановительный потенциал, при котором происходит переход водорода от пировиноградно кислоты к радикальной системе тиол-сульфид. Энзим карбоксилаза содержит заметное количество магния, который может действовать как важный буфер в комплексе, содержащем, вероятно, пирофосфат.ную группу. [c.296]

Так как ион бихромата является самым слабым окислителем, из числа окисляющих восстановленную компоненту нептуния, а ион бромида является самым, слабым восстановителем, способным восстанавливать окисленную компоненту системы, то значение потенциала окислительно-восстановительной системы нептуния в 1 М серной кислоте должно быть промежуточным между —1,10 и 1,05 в , конечно, при условии, что не существуют устойчивые комплексы нептуния с буфером , что соосаждение восстановительной компоненты не сдвигает равновесия и что и восстановительная и окисленная компоненты содержат одинаковое количество атомов нептуния на 1 молекулу. Это значение является несколько более отрицательным, чем значение молярного потенциала Np(IV)—Np(VI), равное —0,94 в в 1 М соляной кислоте, который позднее был определен в опытах с макроколичествами Np з (2,20 10 лет) Хиндмэном и др. [Н146]. Расхождение в 0,1 — 0,2 в могло обусловливаться различиями в устойчивости сульфатных и хлоридных комплексов нептуния. [c.140]

Диметилглиоксимин двухвалентного железа. Шарло показал, что в щелочной среде диметилглиоксимин двухвалентного железа является обратимым окислительно-восстановительным индикатором. Соединение двухвалентного железа имеет интенсивно красный цвет соответствующее соединение трехвалентного железа практически бесцветно. Максимум чувствительности достигается при pH = 9,4, получаемом добавлением буфера ЫН40Н + NH4 1. При этом pH данный индикатор можно применять для титрования сульфидов и тиосульфатов раствором КзРе(СЫ)б. Изменение окраски происходит при потенциале, равном +0.25 вольта. [c.160]

Из этого уравнения видно, что Е представляет собою потенциал в точке половинного восстановления, т. е. когда 5д=5о- В области половинного восстановления небольшие добавки окислителя или восстановителя мало меняют потенциал, а следовательно, мы имеем здесь аналогию с буферным раствором. Точно так же, как кислотнощелочная система становится буфером при известном pH, так и окислительно-восстановительная система может стать окислительновосстановительным буфером при данной величине Е . До сих пор еще не был предложен термин для выражения окислительно-восстановительного эквивалента буферного раствора, однако выражение окислительно-восстановительный буферный раствор кажется нам логическим развитием вышеприведенной терминологии. [c.265]

В упомянутой работе допускается, что в условиях уксуснокислого буфера хлористый арилдиазоний превращается в арил-диазоацетат, который далее претерпевает гомолитический распад, образуя арильный и ацетатный радикалы. Возникший арильный радикал присоединяется по кратной углерод-углеродной связи непредельного соединения. Каталитическое действие СиСЬ объясняется тем, что она, взаимодействуя с радикалами, участвует в своего рода окислительно-восстановительном процессе. [c.296]

В работе [144] предложено получать полимерные осадки, способные участвовать в окислительно-восстановительных реакциях с биологически активными веществами. Для этого применяется 1,Г-диметил-4,4 -дипиридилдихлорид, растворенный в фосфатном буфере (рН=7) с добавкой хлорида натрия [c.105]

В настоящей работе дана качественная оценка скорости окисления и восстановления кислотного хромтемносинего, хромогенчерного ЕТ-00 и мурексида некоторыми окислителями и восстановителями в щелочной среде, так как данные индикаторы применяются в щелочных средах. В качестве окислителей и восстановителей взяты соединения, часто используемые в химических анализах и не содержащие катионов двухвалентных металлов. Поведение индикаторов в растворах, имеющих в своем составе, кроме индикатора, только буфер и окислитель или восстановитель, может отличаться от поведения индикаторов в растворах, содержащих также и катионы металлов, дающие цветные соединения с индикаторами. Как указывалось ранее, образование цветных соединений связано с образованием комплексов металлов с индикаторами. Структурные изменения, происходящие при комплексообразованип, могут отразиться на окислительно-восстановительных свойствах индикаторов. Поэтому опыты проводились как в присутствии катионов металлов, так и в отсутствии их. Условия проведения опытов к 96 лл дистиллированной воды добавляли 5 мл аммиачно-хлоридного буфера (pH si 10) или 5 мл 2 н. NaOH для создания pH 13, определенное количество окислителя или восстановителя, индикатор, в некоторых случаях раствор соли металла. [c.44]

С другой стороны, сшитые или нерастворимые редокс-полимеры имеют то преимущество, что они могут быть использованы как реагенты в химической реакции, а затем отфильтрованы (как это делают с иоиообменниками). Их можно загрузить в хроматографическую колонку или нанести на бумагу и использовать для дифференциальных противоточных реакций [4, 8]. В любом случае они не загрязняют окружающий раствор, за исключением того, что в окислительно-восстановительном процессе они могут отдавать или принимать водородные ионы, что регулируется при помощи буферов. [c.225]

Эмуль сионная полимеризация при низкой температуре повсеместно проводится с использованием трилон-ронгалитового рецепта, в котором инициатором полимеризации - является гидроперекись изопропилбензола, а активатором процесса — двухвалентное железо, связанное в комплекс трилоном Б. Для восстановления трехвалентного железа (образующегося при окислительно-восстановительной реакции гидроперекиси изопропилбензола с солями двухвалентного железа) в двухвалентное в систему вводится дополнительный восстановитель — ронгалит. В качестве,эмульгатора используется смесь калиевого мыла диспропорционированной канифоли, мыла синтетических жирных кислот, а также небольшие количества лейканола, повышающего агрегативную устойчивость латекса. В небольшом количестве в систему добавляется тринатрийфосфат—буфер, позволяющий устойчиво поддерживать требуемое значение pH среды. Регулирование молекулярного веса полимера осуществляется с помощью т/ ег-додецилмеркаптана. Прерывателем полимеризации служит диметилдитиокарбамат натрия. Один из вариантов такой рецептуры приведен ниже (в вес.ч., считая на абсолютные мономеры) [c.412]

Рассмотрение реакции хингидрона в карбонатном буфере на стр. 520 показало возможность существования кислоты, которая, реагирует со скоростью, недостаточной для поддержания постоянного pH во время электродной реакции. Из этого можно заключить, что существуют окислительно-восстановительные системы, состоящие из кислот или оснований, для которых скорость диЁсоциации или ассоциации мала. Эта скорость, конечно, мала только относительно очень большой скорости присоединения электрона и незаметна при титровании кислоты основанием. Такая окислительно-восстановительная система будет поэтому казаться необратимой даже в достаточно забуференном растворе анодная и катодная волны не будут иметь одинаковых потенциалов полуволн. [c.529]

Роль глутатиона не ограничивается участием в транспорте аминокислот через плазматическую мембрану глутатион, как известно, является мощным окислительно-восстановительным буфером. При участии глутатиона дисульфиды восстанавливаются до тиолов с окислением глутатиона до дисульфидиоп формы (Г 5—S—Г) [c.202]

Смотреть страницы где упоминается термин Буфер окислительно-восстановительный: [c.469] [c.469] [c.505] [c.505] [c.505] [c.505] [c.539] [c.386] [c.143] [c.205] [c.231] [c.505] [c.505] [c.130] [c.46] [c.46] [c.294] [c.187] [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология