Железо перманганатом

Для расчета результатов титрования закисного железа перманганатом в присутствии серной кислоты не имеет значения образование некоторых промежуточных соединений важно знать только исходные и конечные валентные состояния железа и марганца. Обстоятельства резко изменяются в присутствии некоторых посторонних веществ (например, ионов хлора), которые в данных условиях не реагируют ни с окислителем, ни с восстановителем. Неустойчивые промежуточные продукты могут в ряде случаев взаимодействовать с посторонним веществом (например, окислять ионы хлора). Таким образом, постороннее вещество, которое в данных условиях само по себе не реагировало с основными компонентами реакции в отдельности, теперь оказывается вовлеченным в процессы изменения валентности. Такие процессы называются сопряженными реакциями окисления или восстановления. [c.358]

Окисление ионов двухвалентного железа перманганатом идет по уравнению [c.381]

Химическая реакция, протекающая полностью в пределах одной фазы, называется гомогенной химической реакцией. Примерами гомогенных реакций являются рассмотренные в 11.1 сгорание метана (в газовой фазе) и окисление сульфата железа перманганатом калия в растворе серной кислоты (в растворе). Чтобы реакция была гомогенной, совсем не обязательно, чтобы исходные реагенты представляли собой гомогенную систему. Если пропускать газообразный аммиак через раствор соляной кислоты, то в растворе будет образовываться хлорид аммония [c.192]

Вычислить константу равновесия реакции окисления двухвалентного железа перманганатом при 298,2 К [c.49]

Реакция окисления железа перманганатом калия в кислой среде протекает согласно уравнению [c.99]

Содержание железа (III) и титана (IV) можно найти следующим образом. Порцию раствора восстанавливают в цинковом редукторе и титруют затем сумму Ti + и Fe - + в другой части раствора восстанавливают железо в висмутовом (нли в серебряном) редукторе (титан не восстанавливается) и титруют ионы железа перманганатом. По разности находят содержание титана. [c.439]

Кроме того, диоксан растворяет также и неорганические вещества — бром, йод, фосфор, серу, хлористое железо, перманганат калия. [c.85]

Титр раствора можно установить также объемным методом, титруя предварительно восстановленное железо перманганатом, бихроматом или ванадатом. Для титрования берут 100 мл стандартного раствора. [c.252]

Коррозия олова в кислых, нейтральных и щелочных растворах усиливается в присутствии деполяризаторов (соли трехвалентного железа, перманганат, щавелевая кислота и др.). При этом окисная пленка может способствовать возникновению местной коррозии. Растворы с 3,5 < pH > 11,0 вызывают равномерную коррозию. Окисные пленки растворяются в кислотах, щелочах и веществах, анионы которых дают комплексные соединения. Хлориды на олове образуют черные пятна . Морская вода вызывает точечную коррозию чистого олова с глубиной проникновения до 0,5 мм. [c.26]

В практическом отношении более надежны и просты методы второй группы, т. е. методы, основанные на окислении Fe +. В обычном объемном анализе чаше всего пользуются известным методом Циммермана — Рейнгардта [железо (III) восстанавливают хлоридом олова (II), избыток последнего удаляют раствором хлорида ртути (II) и титруют восстановленное железо перманганатом в присутствии сульфата марганца, серной и фосфорной кислот]. Так KjK перманганат легко восстанавливается на платиновом электроде, то это титрование хорошо удается в амперометрическом варианте — либо по току восстановления перманганата при + 0,5 в (МИЭ) либо по току окисления Ре + при -Ы,1 в (МИЭ). При этом устраняются некоторые затруднения, связанные с индикацией конечной точки титрования при обычном визуальном ее определении [c.201]

Например, при титровании железа перманганатом константа равновесия равна [c.155]

Общие указания. Кондуктометрическое титрование принципиально применимо только к тем реакциям, в которых концентрация ионов в конечной точке заметно меньше, че.м до или после нее. Этот метод почти неприменим к тем реакциям, где общая концентрация ионов велика и изменяется только незначительно в конечной точке. Например, при титровании железа перманганатом после восстановления железа хлоридом олова (И) раствор обычно содержит фоме Ре + и МпО , имеющих первостепенное значение, также ионы Мп +, 8п +, Н 2 , Hg +, К , Н+, С1"1 Р0 и 50 . Изменение общей проводимости раствора при титровании в этом случае было бы незначительным по сравнению с проводимостью, измеряемой при помощи моста. [c.206]

При титровании концентрация одного или обоих веществ изменяется, что вызывает изменение силы тока. Предположим, что титруют ионы двухвалентного железа перманганатом и что к электродам приложено напряжение, равное 0,05 в. Этого напряжения недостаточно для электролиза раствора. В самом деле, для электролитического разложения воды необходимо напряжение не менее 1,7 в, а для окисления на аноде ионов двухвалентного железа и выделения на катоде водорода величина напряжения должна быть не менее 0,75 в. Поэтому до прибавления рабочего раствора окислителя гальванометр не показывает тока. После приливания некоторого небольшого количества раствора перманганата калия часть ионов двухвалентного железа окислится перманганатом до трехвалентного. Теперь даже при очень небольшом напряжении через раствор будет идти ток, за счет окисления на аноде ионов двухвалентного железа и восстановления на катоде ионов трехвалентного железа. Сила тока будет сначала очень небольшой, так как концентрация трехвалентного железа невелика и к катоду из главной массы раствора диффундирует очень мало ионов трехвалентного железа взамен восстановившихся током до двухвалентного состояния. Таким образом, сила тока ограничена концентрацией ионов трехвалентного железа в растворе, которая пока еще значительно меньше концентрации ионов двухвалентного железа. [c.263]

Рассмотрим титрование раствора соли двухвалентного железа перманганатом. Реакция происходит по уравнению [c.320]

Изменение потенциала электрода можно проследить на примере титрования соли железа перманганатом в кислой среде. [c.191]

Рис. 80. Кривая потенциометрического титрования 0,1 н. соли двухвалентного железа перманганатом калия

Перманганат калия. Определение в сернокислом растворе. Для получения наилучших результатов при титровании железа перманганатом калия анализируемый раствор должен содержать сульфат железа (II), свободную серную кислоту в концентрации 1 20 и не должен содержать других окисляемых перманганатов веществ. Такие растворы получаются после отделений, описанных в разделе Методы отделения (стр. 437), и восстановления цинком или сернистым ангидридом (стр. 442 и 444) или, что менее удовлетворительно, сероводородом (см. выше). Объем раствора перед титрованием должен соответствовать содержанию в нем железа. Титрование обычно проводят на холоду. В присутствии ванадия [c.445]

Чтобы не вводить в исследуемый раствор железо, перманганат следует восстанавливать в кислом растворе добавлением нескольких капель этилового спирта. — Прим. ред. [c.80]

Общие указания. Кондуктометр ические титрования следует проводить в тех случаях, когда содержание ионов в растворе значительно меньше в точке эквивалентности, чем до нее или после нее. Метод ненадежен, если общее содержание ионов велико и только незначительно изменяется в точке эквивалентности. Например, при титровании железа перманганатом после восстановления железа хлоридом олова (П), раствор обычно содержит, кроме ионов Ре2+ и МпО , имеющих первостепенное значение, также ионы Мп2+, 51Т +, Иgi , Н 2+, К+, Н+, С1 , РО иЗО ". Изменение общей электропроводности во время титрования в этом случае было бы незначительным по сравнению с суммарной электропроводностью, измеренной при помощи моста. [c.27]

Кривые потенциометрического титрования в окислительно-восстановительных реакциях. Потенциал платинового индикаторного электрода зависит от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм. Проследим изменение потенциала электрода при титровании соли железа перманганатом калия в кислой среде. [c.437]

П. Если какое-либо вещество медленно окисляется или восстанавливается применяемым реактивом, то скорость этого процесса возрастает в то время, когда параллельно идет быстрая реакция между тем же реактивом и каким-либо другим веществом. Подтверждением этого правила является упомянутое выше мешающее влияние соляной кислоты при титровании перманганатом. Другим примером может служить поведение фосфита при тех же перманганатометрических определениях. Фосфит окисляется перманганатом очень медленно. Если к кислому раствору фосфита прибавить немного перманганата, то раствор останется окрашенным продолжительное время. Но если титровать двухвалентное железо перманганатом в присутствии фосфита, то расходуется слишком большое количество перманганата часть его идет на окисление фосфита. [c.204]

При титровании двухвалентного железа перманганатом изменение потенциала раствора может быть вычислено по уравнению [c.225]

Образующаяся каломель при титровании двухвалентного железа перманганатом окисляется очень медленно и не мешает определению. [c.240]

Мор разработал первый метод определения растворенного в воде кислорода. К исследуемому раствору он прибавлял известное количество соли двухвалентного железа, подщелачивал раствор, выдерживал его некоторое время, а затем оттитровывал избыток ионов двухвалентного железа перманганатом. Когда выяснилось, что результаты, полученные Мором, не согласуются с коэффициентам поглощения, установленными Бунзеном, Мор [338] решил, что его работа неточна, и объяснил это присутствием углекислого газа. Тридцатью годами позднее Лайош Винклер повторил опыты и доказал, что значения, приведенные Бунзеном, ошибочны. [c.161]

НИИ двухвалентного железа перманганатом калия первой окислительно-восстановительной системой будет МпОГ/Мп , а второй — Окислительно-восстановительная способ- [c.49]

Моносульфосалицилат железа (дисульфосали-цилат железа, перманганат калия, соединение никеля с диметилглиоксимом в присутствии окислителя и т.д.) [c.56]

Методы титрования (объемный анализ) применялись давно в техническом и в фармацевтическом анализе. В практику научного исследования объемный анализ впервые (1824—1832 гг.) ввел Гей-Люссак, использовав этот метод для определения хлоридов, серебра и кислот. Однако объемный анализ входил в круг научных методов значительно медленнее, чем весовой или газовый. Титрование железа перманганатом было введено лигиь в 1846 г. (Маргерит) первое небольшое систематическое руководство для работы этим методом составлено в 1853 г. (Ф. Мор). [c.12]

При титровании закисного железа перманганатом в солянокислом растворе наблюдается сопряженное окисление ионов хлора. Разбавле.чный раствор перманганата лишь очень медленно выделяет хлор из соляной кислоты. Поэтому многие вещества, например ЗЬС1,, ЗпС идр., можнотитро-вать перманганатом в растворе, подкисленном соляной кислотой. Однако при титровании закисного железа в этих условиях затрачивается больше перманганата, чем это соответствует содержанию железа. Промежуточные продукты, образующиеся при окислении железа , окисляют ионы х лора, причем образующийся хлор частично улетучивается. Это явление почти полностью предотвращается, если в раствор ввести избыток соли двухвалентного марганца. С увеличением концентрации ионов Мп+ понижается окислительный потенциал перманганата [c.359]

Так как иодометрический метод определения персульфата аммония не дает точных результатов из-за предного влиянии аммиака, то рекомендуется следующий метод, пригодный, конечно, и для определения персульфата калия. Этот метод сводится к оттитропыванию избыточного количества подкисле1гного раствора сульфата железа перманганатом калин [c.459]

Перекиси, растворенные в эфире или в горючих, можно определить взбалтыванием эфира с сернокислым раствором Ре504 и КНдСЫЗ и титроранием красного роданистого железа 0,1 н.. раствором треххлористого титана, Другие органические перекисные соединения также могут быть определены путем оттитро-вывания избытка раствора сульфата железа перманганатом. [c.462]

Окисление металлического висмута иодом и бромом, ионом трехвалентного железа использовалось при объемном определении висмута (стр. 279, 282, 283, 284). Отметим здесь, что Куртенакер и Вернер [824] получили удовлетворительные результаты, растворяя чистый металлический висмут в. солянокислом растворе хлорного железа в атмосфере Og и титруя образовавшееся двухвалентное железо перманганатом в присутствии MnS04 и Н3РО4. Реакция идет в полном соответствии с уравнением [c.293]

Выведите уравнение (10.Hi) и вычислите потенциал платинового электрода в конечной точке при титровании железа перманганатом (аналогично реакции тятро-вания олова церием). [c.162]

Индикаторные электроды методов окисления-восстановления. При окислительно-восстановительном титровании изменяется соотношение концентраций окисленной и восстановленной формы определяемого иона Б растворе. Так, при титровании ионов двухвалентного железа перманганатом концентрация ионов Ре2+ уменьшается, а концентрация ионов Ре + возрастает. После точки эквивалентности в растворе практически отсутствуют ионы двухвалентного железа, но введенный избыток перманганата создает окислительновосстановительную систему Мп04 /Мп2+. Потенциал индикаторного электрода должен фиксировать изменение соотношения окисленной и восстановленной формы. Для этого обычно применяют платиновый электрод, потенциал которого в растворе определяется уравнением (IX,7а). [c.294]

Для объяснения индуцированного окисления, по-видимому, необходимо предположить существование активного промежуточного соединения, образующегося при титровании железа перманганатом, которое отсутствует в смесях соляной кислоты с перманганатом. Это активное промежуточное соединение может быть либо железом в высшей степени окисления, либо марганцем в промежуточной степени окисления, окисляющим соляную кислоту. Манхот считал, что различные окислители переводят железо в Ре , Ре или Ре и что перманганат, в частности, окисляет Ре до Ре" . В присутствии Ре железо (V) снова восстанавливается до Ре , но в местах скопления перманганата железо (V) окисляет хлорид до свободного хлора. Бонсон и Робертсон указывают, что существование Ре в растворах перекиси водорода, подвергающихся каталитическому разложению, подтверждается данными оптических исследований. Брей и Горин считают, что промежуточным соединением при разложении перекиси является железо (IV). Однако позднее было показано, что многие явления, связанные с поведением перекисей и сильных окислителей, можно объяснить также образованием гидроксильных радикалов НО- и пергидроксильных радикалов НОг-. Во всяком случае, убедительных доказательств образования железа высших степеней окисления при титровании перманганатом привести не удалось. [c.405]

Определение в солянокщлом растворе. Титрование железа перманганатом в солянокислом растворе обычно следует за восстановлением его хлоридом олова (II), как описано на стр. 441. Имеется большое число вариантов этого метода, из которых наиболее удовлетворительный известен под именем метода Циммермана — Рейнгардта [c.446]

Скорость окислительно-восстановительных реакций. Оки-слительно-восстановительные реакции в ионизирующем растворителе, состоящие только в переходе электронов от одного простого иона к другому, являются обратимьши и практически протекают мгновенно. Примером таких реакций может быть уравнение (7.40). С другой стороны, реакции, сопровождающиеся молекулярными перегруппировками, могут идти очень медленно или совсем не идти, даже если термодинамически они возможны. Известным примером медленной реакции может служить постепенное приближение реакции к концу при титровании закисного железа перманганатом в кислом растворе [c.302]

Если есть основания опасаться, что при обработке содой в раствор могут перейти вещества, способные реагировать с перманганатом, то раствор необходимо подкислить серной кислотой, выпарить в платиновой чашке до появления белых паров и определить железо перманганатом по методу Molden h au er-Leybold a (стр. 46). Вместо титрования перманганатом можно осадить железо из раствора аммиаком и определить в виде окиси железа. [c.51]

Примечание Skrabal и Va ek" описывают метод определения перекиси водорода в присутствии надсерной кислоты. К раствору перекиси водорода и персульфата для определения общей окислительной способности прибавляют разбавленную серную кислоту и отмеренный объем раствора сернокислой закиси железа. Затем прибавляют кипящей воды в объеме, равном объему жидкости, и оттитровывают избыток соли закиси железа перманганатом калия. Если X — количество перекиси водорода, у — количество персульфата, /—количество взятой соли закиси железа и р — количество перманганата, необходимое для обратного титрования, то общая окислительная способность s x, у и / в миллилитрах) будет s — х 1-у= /—р. К такому же объему первоначального раствора смеси прибавляют раствор 3—5 г [c.92]

Получение тетрахлорида германия из шлифпорошков основано также на гидрометаллургической переработке. Однако, в отличие от СеОг, металлический германий практически не растворяется в соляной кислоте. Это препятствие устраняется добавлением окислителя. Кроме перечисленных выше окислителей для данного процесса можно также использовать хлорное железо, перманганат, персульфат или бихромат калия. Наиболее эффективный окислитель при переработке шлифпорошков — хлорное железо. Хлористое железо, содержащееся в отработанных растворах, переводится с помощью хлора в РеСЦ и возвращается в цикл, что позволяет осуществить непрерывный процесс. [c.213]

Новые окс-методы в аналитической химии (1968) -- [ c.8 , c.13 , c.14 ]

Химический анализ (1966) -- [ c.366 , c.409 , c.410 ]

Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии (1978) -- [ c.322 , c.325 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1979) -- [ c.2 , c.368 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1960) -- [ c.403 , c.407 , c.876 , c.908 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология