Железо электролитическое выделение

По другой схеме 2 тот же кобальтовый концентрат обжигают, огарок выщелачивают серной кислотой, очищают от железа и меди. Кобальт из раствора осаждают известковым молотком в виде Со (ОН) 2. Гидрат закиси кобальта нейтрализуют свободной кислотой, образующейся при электролитическом выделении кобальта из раствора его сернокислой соли. Электролиз ведут с применением свинцовых анодов и стальных катодов при плотности тока 1,56 а/дм и температуре 59°. На электролиз подают раствор, содержащий 100 г/л Со при pH = 5,95. Скорость циркуляции равна 10 л иа 1 кг осаждаемого кобальта. pH отходящего раствора — 1,77. Выход по току составляет 81,8%, а расход электрической энергии 3,32 квт-ч/кг кобальта. Получаемый металл содержит, (% ) 99,89 Со 0,041 Си 0,032 Ре 0,019 3 0,006 Са N1, 2п, Мп, М , 51 — не обнаружены. [c.401]

Важнейшим методом разделения металлов является их электролитическое выделение на ртутном катоде. Поскольку перенапряжение водорода на ртути превышает 1 В, из раствора можно выделить многие металлы. Однако алюминий, скандий, титан, ванадий, вольфрам и некоторые другие даже и в этих условиях не могут быть выделены, а ионы щелочных и щелочноземельных металлов восстанавливаются только в щелочном растворе. Напротив, железо можно успешно удалить электролитическим путем из переведенного в раствор алюминиевого сплава. Указанный способ можно также применять для очистки растворов урана. Выделение веществ на ртутном катоде чаще всего проводят при контролируемом потенциале, опти- [c.265]

Из этой диаграммы также видно, при каких условиях возможно электролитическое выделение железа, когда в растворе присутствуют ионы железа (II). Его потенциал выделения (равновесный, без учета поляризационных явлений) меняется от О при рН=0 до —0,8 В при рН=14. Однако это не означает, что железо можно по- [c.89]

Большинство металлов хорошо растворяется в ртути с образованием амальгам или коллоидных растворов. В связи с этим электролитическое выделение металлов значительно облегчается. Многие металлы (железо, хром, молибден и др.), которые на твердом катоде не выделяются вовсе или их электролитическое осаждение сильно затруднено, на ртутном катоде легко и количественно выделяются иг раствора. [c.233]

Присутствие в электролите больших количеств урана (2—10 г) сильно замедляет электролитическое выделение железа и почти полностью предотвращает осаждение хрома и молибдена. Это объясняется затратой времени, необходимого для протекания реакции (1), а также действием урана как окислительно-восстановительного буфера. [c.338]

Изучен процесс электролитического выделения железа из. диметилформамидного раствора хлорида железа, а также из электролитов с добавкой аскорбиновой кислоты [206]. [c.66]

Навеску меди растворяют в азотной кислоте. Если медь определяют электролизом, то после ее выделения оставшееся в растворе железо окисляют перманганатом, так как при электролитическом выделении меди трехвалентное железо переходит в двухвалентное. Железо определяют роданидным методом. Если же медь не определяют, то железо осаждают аммиаком вместе с алюминием (применяют как коллектор) в виде гидроокиси, после чего осадок растворяют в азотной кислоте (1 1) и определяют железо (см. стр. 120). [c.124]

При титровании концентрация одного или обоих веществ изменяется, что вызывает изменение силы тока. Предположим, что титруют ионы двухвалентного железа перманганатом и что к электродам приложено напряжение, равное 0,05 в. Этого напряжения недостаточно для электролиза раствора. В самом деле, для электролитического разложения воды необходимо напряжение не менее 1,7 в, а для окисления на аноде ионов двухвалентного железа и выделения на катоде водорода величина напряжения должна быть не менее 0,75 в. Поэтому до прибавления рабочего раствора окислителя гальванометр не показывает тока. После приливания некоторого небольшого количества раствора перманганата калия часть ионов двухвалентного железа окислится перманганатом до трехвалентного. Теперь даже при очень небольшом напряжении через раствор будет идти ток, за счет окисления на аноде ионов двухвалентного железа и восстановления на катоде ионов трехвалентного железа. Сила тока будет сначала очень небольшой, так как концентрация трехвалентного железа невелика и к катоду из главной массы раствора диффундирует очень мало ионов трехвалентного железа взамен восстановившихся током до двухвалентного состояния. Таким образом, сила тока ограничена концентрацией ионов трехвалентного железа в растворе, которая пока еще значительно меньше концентрации ионов двухвалентного железа. [c.263]

В ряде работ М. Т. Козловского, П. П. Цыб н других советских исследователей предложен новый вариант электролитического выделения группы металлов на ртутном катоде с последующим растворением выделенных металлов. переход металлов в раствор происходит в соответствии с анодными потенциалами растворения этих металлов. Так, например, при электролизе с ртутным катодом цинк и железо вместе переходят в ртуть катода, разделить эти элементы, регулируя катодный потенциал, нельзя. Если сделать ртутный ка-Т..1Д анодом и регулировать анодный потенциал, то при потенциалах от —0,8 до —0,6 в в раствор перейдет почти весь цинк, а железо останется в амальгаме. [c.314]

Согласно электрохимическому механизму [180], повышенная устойчивость медистых сталей связывается с весьма эффективной работой в качестве катодов мелкодисперсных частичек меди, появляющихся на поверхности металла в результате вторичного электролитического выделения, и способствующих в подходящих условиях появлению на железе анодной пассивности. [c.253]

Метод основан на электролитическом выделении металлической меди на микроэлектродах методом внутреннего электролиза из фильтратов, оставшихся после отделения гидроокиси железа . [c.207]

Осадок никеля в присутствии больших количеств железа содержит окклюдированную гидроокись железа. В присутствии железа необходимо повторное электролитическое выделение никеля [970]. Возможно определение никеля в никелевой стали, не содержащей хрома [970]. Металлический никель можно также выделять из раствора, содержащего сульфаты никеля и аммония и борную кислоту. При полном выделении сравнительно небольших количеств никеля осадок получается недостаточно плотным [22], поэтому метод не может быть рекомендован для количественного определения. Большинство авторов рекомендует проводить электролиз никеля из аммиаката, содержащего сульфат аммония. [c.81]

Электролитическое выделение железа....... [c.6]

Карбиды железа и стали при электролитическом разделении. I. Электролитическое выделение карбида из углеродистой стали. [c.209]

Отсюда видно также, что при электролитическом выделении меди ионы железа (III) мешают, так как они восстанавливаются раньше ионов меди и концентрация их в растворе не изменяется из-за окисления ионов железа (II) на аноде. [c.239]

Электролитическое выделение в виде двуокиси часто применяется для отделения малых количеств свинца. Условия электролиза см. на стр. 439. В отсутствие значительных количеств таких веществ, как железо и фосфор, можно получить удовлетворительные результаты (см. табл. 53, стр. 439). [c.426]

Н а г и р н ы й В. М. Поляризация железа при электролитическом выделении из растворов.— В сб. Химическая технология . Вып. 18. Харьков, 1971, с. 75—81. [c.44]

После выделения никеля электролит поступает на вторичную переработку, в результате которой из него дополнительно извлекается никель, а также кобальт и медь. Попутно удаляется железо. Очищенный электролит вновь поступает в цех электролитического выделения никеля. [c.72]

Известны данные об электролизе [)аствора хлорного железа в смеси бромистого этила с гексаэтилбензолом 11481. Сведения об электролитическом выделении кобальта и никеля из растворов их солей в ацетамиде и формамиде можно почерпнуть из работы 1206]. Электролитическое выделение кобальта из ацетоновых растворов описано в работе [751. [c.107]

Большинство металлов хорошо растворяется в ртути с образованием амальгам или коллоидных растворов. В связи с этим электролитическое выделение металлов значительно облегчается. Многие металлы (железо, [c.204]

Для отделения магния от железа (III), алюминия и других подобных металлов можно воспользоваться двукратным осаждением их аммиаком в присутствии аммонийных солей. Одновременно также отделяются и фосфаты, если только железо или алюминий присутствуют в достаточных количествах. Марганец можно удалить, осаждая его сульфидом аммония при этом также осаждаются железо, цинк, никель, кобальт и многие другие металлы . Остальные методы удаления марганца основаны на осаждении его в виде гидратированной двуокиси и электролитическом выделении на амальгаме натрия . В некоторых случаях для удаления тяжелых металлов применяют осаждение их сероводородом, однако для этих целей лучше использовать экстракционные методы, которые будут описаны ниже. [c.528]

При Гре < п ( 1Г. II —потенциал полной пассивности) железо активно и переходит в раствор в виде ионов Ре2 + -тН20, при Уг-е>Уп, п железо пассивно и переходит в раствор в виде ионов Ре ь./лНзО со скоростью, на несколько порядков меньше, чем в активном состоянии (г = 7-10 А/см ). При достаточно высоких значениях потенциала Уре > (УоЛобр в области возрастающей плотности тока начинается электролитическое выделение кислорода по реакции [c.305]

Сорбция на комплексообразующем сорбенте Вофатит МС-50 Соосаждение с гидроксидом железа (Ш) Соосаждение с 1-фе-нил-З-мегил-4-капри-ноилшфазолоном-5 Электролитическое выделение микроэлемента [c.452]

Большинство применяемых реагентов и приборов описаны в предыдущих разделах. Раствор сульфамата железа (И) следует готовить ежедневно. Для измерения а-активности использовали высокоэффективный радиометрический прибор, снабженный одноканальным анализатором (Berthold, ФРГ) со сцинтилляционным пластмассовым детектором Orte площадью 400 мм . Для электролитического выделения нептуния применяли прибор (фирмы С. ЕгЬа ) с плексигласовыми ячейками катодом служил диск из нержавеющей стали диаметром 20 мм, а анодом —платиновая проволочка. Хроматографическое выделение нептуния проводили на колонке, имеющей внутренний диаметр 10 мм и снабженной кожухом для термостатирования. [c.377]

Опыты по электролитическому выделению металлического ванадия велись пока, как указывалось, без успеха. Даже в зарубежной литературе, изобилующей часто в рекламных целях всякого рода патентами, нет патентов по электролизу ванадия если не считать одной работы [291], предлагающей применять сплав, Содержащий железо, ванадий и углерод, в качестве анода при электролизе раствора железного купороса. Катодное и анодное пространства при этом должны быть разделены диафрагмой, причем в катодном пространстве pH раствора поддерживается между 1,6 и 2,6, а в анодном — от 1,2 до 2,4. На катоде выделяется железо, а на аноде идет окисление металлического ванадия, который осаждается на дне ванны в виде феррована-дата. [c.126]

Однако высказывалось мнение, что поляризация при электроосаждении, например, никеля не может быть полностью сведена к замедленности стадии разряда [173, 174], а в зависимости от условий частично связана и с трудностью образования и роста зародышей. Так, недавно было показано [175], что на пассивной поверхности образование зародышей железа является самой медленной стадией и требует перенапряжения свыше 1,5 в. Было исследовано электролитическое выделение кристаллических зародышех железа на пассивном платиновом сферическом монокристалле из буферного раствора 1,5 Л Ре804 + 1 А А12(804)з. Метод заключался в наложении импульсов напряжения от 1,5 до 2,4 в, длительностью от 20 до 40 мсек, в последующем проявлении образовавшихся во время импульса зародышей путем наложения малой катодной поляризации и подсчете получившихся кристалликов железа. Современная теория флуктуаций позволяет в этом случае вычислить скорость образования зародышей [см. уравнение (35)]. Опыт дал приблизительное подтверждение уравнения (35) (падением потенциала в растворе, обусловленным протеканием тока из-за сопутствующего процесса — выделения водорода в режиме предельного тока, по-видимому, в данных условиях авторы могли пренебречь, хотя фактическое сопротивление раствора около электрода диаметром 0,5 мм по расчету было не меньше 50 ом). В этой же работе, однако, было показано, что на незанас-сивированной поверхности платинового монокристалла образование зародышей кристаллов железа не является ста- [c.94]

В 1861 Г. Вейл предложил использовать электролитическое растворение железа для выделения из него частиц графита [5.1921]. Принцип метода иллюстрирует рис. 5.27 [5.1922]. Для предотвращения смешивания двух электролитов между анодом и катодом устанавливают диафрагму в виде чехла, окружающего анод [5.1923]. Этот метод применим только в том случае, если включения не растворяются электролитически и не взаимодействуют с электролитом. Поскольку многие включения в металлах представляют собой химически достаточно активные соединения, то при использовании достаточно простого прибора, показанного на рис. 5.27, в большинстве случаев достигается только частичное выделение включений, а иногда их вообще не удается выделить. Клингер и Кох в 1938 г. усовершенствовали прибор и методику работы [5.1924]. Образец, служащий анодом, помещают в камеру, отделенную от электролита диафрагмой, которая окружает катод. Твердые частицы, выделяющиеся из металла по мере его растворения, осаждаются на дно камеры и собираются на фильтре. При работе в атмосфере азота исключается возможность окисления пробы кислородом воздуха. Катодом служит листовая медь. В качестве катодного электролита используют раствор бромида меди (П). В модифицированном приборе (рис. 5.28) вокруг анода создается симметричное электрическое поле, в остальном принцип работы установки остался прежним. Потенциал анода измеряют относительно насыщенного каломельного электрода. Такая конструкция прибора позволяет работать при контролируемом потенциале и поддерживать постоянные условия растворения. [c.269]

Карбидная фаза РезС — одна из основных структурных составляющих чугуна и стали — представляет интерес как объект исследования. Широкое распространение получил метод химического и электролитического выделения РедС из сталей и ферросплавов [1, 2]. Авторы [3] использовали для получения цементита углеродные пленки толщиной около 100 А, которые помещали в испаритель, где после короткого периода дегазации испаряли чистое железо. В некоторых работах для стабилизации карбидной фазы применяют высокое давление или добавки марганца, кремния, ванадия и других элементов [4, 5]. [c.28]

Весьма важно подчеркнуть стойкость графита при электролизе растворов хлоридов железа (износ не превышает величин, присуш их, например, производству хлора и ш елочи [12]). Небольшие потери графита целиком можно отнести за счет подавления электролитического выделения кислорода. Данное обстоятельство, а также сравнительно слабая зависимость коэффициента полезного использования тока от концентрации Fe + дозволяют не только повысить полноту окисления растворов Fe lj в Fe lg (до 97—100%), но и одновременно интенсифицировать процесс. [c.113]

Одно из отрицательных свойств электролитического железа — хрупкость — по объяснению, данному Э. Ленцем, вызвано способностью железа при выделении на катоде поглощать водород. Для постоянных условий электролиза количество поглощенного железом [ 5 Вып.. Чв 6 51 65 [c.65]

Окись цинка, полученная путем обжига цинкового концентрата, практически содержит все примеси, бывшие в нем. Все эти примеси находятся в виде окислов (Ре. Од, СиО, СсЮ, РЬО, N 0, СоО, Са Оз, in Og, Ti,О, GeO.,, SIO2 и др.). Обжиг ведут в печах в псевдосжиженном слое. Обожженный концентрат (окислы) обрабатывают серной кислотой. Этот процесс осуществляют в специальном аппарате с проточным раствором серной кислоты. При этом в раствор переходят многие примес[(ые металлы (железо, кобальт и др.). Кроме того, пульпа содержит большое число взвешенных частиц. Для того чтобы из этой пульпы приготовить раствор, пригодный для электролитического выделения цинка, она подвергается сложным гидрохими-ческил операциям. [c.66]

Известны исследования по электролитическому выделению хрома, марганца, рения, железа, кобальта и никеля из ионных расплавов [49]. Промышленное 1юлучение всех этих металлов, за исключением рения, путем электролиза ионных расплавов пока серьезных перспектив не имеет. То же относится и к металлам группы платины. [c.131]