Перекиси фтора

Кислород в переки- Фтор. ..... 146,8 28,1 [c.143]

Перекись фтора РгОг 70 — 163,5/109,5 57/216 — [c.87]

Вещества, самовозгорающиеся при смешении друг с другом. В эту группу веществ входят газообразные, жидкие и твердые окислители кислород сжатый, хлор, бром, фтор, азотная кислота, перекись натрия и бария, марганцево-кислый калий, хромовый ангидрид, двуокись свинца, селитры, хлораты, перхлораты, хлорная известь и др. [c.121]

Перборат получают также при действии газообразного фтора на раствор буры и соды. При этом сначала образуется перкарбонат, который с водой дает перекись водорода. Последняя, присоединяясь к метаборату, дает перборат. [c.383]

Сплавы, содержащие вольфрам, тантал и ниобий, растворяют в смеси фтористоводородной и азотной кислот или перекиси водорода. Азотную кислоту и перекись водорода удаляют из растворов, как описано выше. Ионы фтора удаляют выпариванием с соляной, серной кислотами или маскируют борной кислотой [77, 110, 115, 160, 570]. Сплавы W-Re, Mo-Re, W-Mo-Re в виде порошков легко растворяются в растворах перекиси водорода [450, 586]. В компактном виде сплавы растворяются в этих смесях только при длительной обработке. [c.253]

Перекись водорода. Для обычных аналитических целей достаточно иметь 3%-ный раствор перекиси водорода, если он свободен от содержания фтора. Реактив разлагается при хранении, особенно в жаркую погоду, или если он стоит в теплом месте. Поэтому перекись водорода следует приобретать небольшими партиями. Если сосуд, в котором она была приобретена, открыли, его не следует закрывать плотно, и время от времени надо проверять концентрацию раствора. [c.63]

Возможность отделения алюминия от других элементов обусловлена тем, что он осаждается оксихинолином из растворов, содержащих а) уксусную I кислоту и ацетат аммония, б) аммиак, в) аммиак и перекись водорода и г) карбонат аммония. В первом случае алюминий отделяется от таких элементов, как магний и бериллий во втором — от фосфатов, арсенатов, бора и фтора в третьем — от молибдена, ванадия, титана, ниобия и тантала и, наконец, в четвертом — от урана. Отделение ряда элементов от алюминия может быть выполнено благодаря тому, ч го алюминий не осаждается оксихинолином из растворов, содержащих тартрат натрия и умеренные количества едкого натра, тогда как медь, кадмий, цинк и магний в этих условиях образуют нерастворимые оксихиноляты [c.149]

Концентрацию применяемой перекиси водорода (которая не обязательно должна быть выше 3%-ной) следует определять титрованием перманганатом после откупоривания каждой склянки и затем проверять через определенные промежутки времени, в противном случае могут происходить серьезные ошибки вследствие разложения реагента. Перекись водорода иногда содержит фтор, поэтому отсутствие его должно быть тщательно установлено (стр. 63). [c.655]

Метод основан на хорошо известном факте, что в присутствии фтора желтая окраска растворов титапа, содержащих перекись водорода, обесцвечивается. К анализируемому раствору, содержащему фторид-ионы, прибавляют определенные количества перекиси водорода и раствора соли титана, после чего разбавляют до определенного объема. Этот раствор затем сравнивают в колориметре с другим раствором, содержащим в том же объеме такие же количества титана и перекиси водорода. По обесцвечиванию первого раствора (по сравнению со вторым) рассчитывают содержание в нем фторид-ионов. [c.1025]

Следует отметить (по табличным данным) достаточно высокие значения по удельному импульсу тяги для такого окислителя, как моноокись фтора, особенно при использовании с пластмассами. Перекись водорода с гидридом бериллия также дает очень высокие значения удельных импульсов, особенно объемных, 5560 м/с (566 с). Так как это топливо некриогенно, то хранение и эксплуатация его упрощаются, использование перекиси водорода, очевидно, становится целесообразным, особенно в установках длительного хранения. [c.208]

В молекулах воды атомы связаны между собой весьма прочно. Энергия образования молекул из атомов для газообразного состояния воды и температуры 25°Ссоставляет 221,6 ккал/моль (926,3 кДж/моль). Вместе с тем молекулы не имеют слабо связанных электронов (потенциал ионизации молекул НгО равен 12,56 в) и не присоединяют электроны. Вследствие этого вода не обладает в обычных условиях ни свойствами окислителя, ни свойствами восстановителя. Только при взаимодействии с сильными восстановителями, в особенности при высоких температурах, вода играет роль окислителя и реакция протекает с восстановлением водорода до свободного состояния. Еще более затруднены реакции окисления воды. Только действием очень сильных окислителей, таких, например, как свободный фтор Рг или атомарный кислород О, из воды получается непосредственно перекись водорода. [c.38]

Перекись водорода в зависимости от условий реакции проявляет окислительнЫе или восстановительные свойства. Сера, селен, теллур в свободном состоянии при взаимодействии с водородом или металлами проявляют окислительные свойства, а с кислорб-юм, фтором или хлором — восстановительные. Водород, как пра-1Ило, является восстановителем, но по отношению к щелочным и щелочноземельным металлам он выступает как окислитель [c.102]

Причем вытрсняемые атомы кислорода соеди яются не только друг с другом, но частично также с молекулами воды и фтора. Поэтому, помимо газообразного кислорода, при этой реакции всегда образуются перекись водорода и окись фтора (РгО). Последняя представляет собой бледно-желтый газ, похожий по запаху на озон. [c.239]

Натрий довольно широко применяется в качестве теплоносителя в различных энергетических установках. Он обладает достаточно хорошими физическими и теплофизическими свойствами, позволяющими осуществлять интенсивный теплосъем в различных теплообменных аппаратах (теплотворная способность 2180ккал/кг коэффициент теплопроводности, кал (см-с-град), 0,317 при 21 °С и 0,205 при 100 °С). Вместе с тем натрий характеризуется и существенными недостатками. Он обладает высокой химической активностью, благодаря которой он реагирует со многими химическими элементами и соединениями. При его горении выделяется большое количество тепла, что приводит к росту температуры и давления в помещениях. Он обладает большой реакционной способностью [температура горения около 900 °С, температура самовоспламенения в воздухе 330—360 °С, температура самовоспламенения в кислороде 118°С, минимальное содержание кислорода, необходимое для горения, 5 % объема, скорость выгорания 0,7—0,9 кг/ /(м2-мин)]. При сгорании в избытке кислорода образуется перекись NaaOa, которая с легкоокисляющимися веществами (порошками алюминия, серой, углем и др.) реагирует очень энергично, иногда со взрывом. Карбиды щелочных металлов обладают большой химической активностью в атмосфере углекислого и сернистого газов они самовоспламеняются энергично и взаимодействуют с водой со взрывом. Твердая углекислота взрывается с расплавленным натрием при температуре 350 °С. Реакция с водой начинается при температуре —98 °С с выделением водорода. Азотистое соединение NaNa взрывается при температуре, близкой к плавлению. В хлоре и фторе натрий воспламеняется при обычной температуре, с бромом взаимодействует при темпера- [c.115]

Хлорирование метилхлорсиланов осуществляется свободным хлором в жидкой или паровой фазе. Реакция протекает по радикальноцепному механизму инициаторами ее могут служить перекиси (перекись бензоила, дикумила и др.), азо-бис-изобутиронитрил, фтор, -у-излучение Со, а также УФ-лучи. [c.96]

В течение последних 50 лет делались попытки получить фторноватистую кислоту и гипофториты, пользуясь методами, описанными для соответствующих хлористых соединений. Однако по своему химическому поведению фтор сильно отличается от других галоидов. При взаимодействии его с холодной водой получаются фтористоводородная кислота, перекись водорода и небольшие количества окиси фтора. При действии фтора на разбавленный раствор едкого натра образуются фтор-ион, кислород, ион перекиси водорода и немного окиси фтора [1]. На основании этих свойств фтора оказалось возможным получить гипофториты типа НОР (где Н — перфторалкил) прямым фторированием спиртов или других органических соединений. С э ой целью метиловый спирт фторировался по двум методам исчерпывающего фторирования углеводородов, описанным ранее [2, 3]. Один из этих методов привел к гипофториту СРдОР. Это соединение является первым представителем ранее неизвестных гипофто-ритов. Соединения же, содержащие О—Р-связь, были известны и прежде. Такими соединениями являются окислы фтора, нитрат и перхлорат фтора. [c.147]

При анализе фторсодержащих. материалов особое значение имеет способ взятия пробы, что связано с предотвращением потерь фтора в виде летучих фтористого водорода и тетрафторида кремния. Перед открытием или определением фтора проба должна быть высушена или кальцинирована, а органические образцы озолены без потери фтора. Для этого применяются фиксаторы — окись кальция [446, 508, 514, 696, 741], иногда перекись кальция. Однако при этом не исключена возможность некоторой потери фтора [241, 335, 374—376, 581, 584, 778, 864]. При озолении npo6i.i в присутствии ацетата магния при 500° С были получены более надежные результаты [600, 604, 780], чем при использовании и -,-вести [78, 113, 114, 336, 368, 369, 385, 765]. В качестве фиксаторов применяют также окись или перекись магния [559, 612, 626. 783 , либо нитрат алюминия [389, 390, 454], Во всех случаях процесс проводят в платиновой или никелевой посуде [647, 669, 702, 777, 797, 812, 816, 852, 856, 865]. [c.23]

Однако при больших содержаниях фтора или производных метфорила [313] встречаются затруднения, связанные с неполнотой сгорания, В этих случаях вводят перекись натрия [409, 419, [c.115]

Окислителями для яшдких ра кетных топлив являются вещества, которые используются в качестве компонентов топлива и обеспечивают окисление горючего в камере ЖРД. Конструкция и энергетика ЖРД в значительной степени определяются характером окислителя при одном и том же составе горючего. Топлива, содержащие в качестве окислителя жидкий кислород с температурой кипения, равной —183° С, отличаются от топлив на основе азотной кисл )ты, которая кипит при -- -86° С. Перекись водорода также значительно отличается по своим свойствам от двух первых окислителей. Одно из характерных свойств перекиси водорода — способность к каталитическому распаду, который протекает в присутствии катализаторов с очень большой скоростью и с выделением значительного количества тепла. Известны окислители, которые еще более значительно отличаются по своим свойствам от первых трех, как, например, фтор и окислители на основе соединений фтора. [c.103]

Окислителями для жидких раке ных топлив могут служить жидкий кислород, перекись водорода, азотная кислота с 15—20% окислов азота, четырехокись азота, тетранитромесан, фтор, его смеси с жидким кислородом, соединениями фтора с кисл 1родом и азотом [1—3]. [c.103]

Метод Стейгера, видоизмененный Мервином. Общие замечания. В цитированной выше работе Мервин изучил не только влияние солей ш елоч-ных металлов на окраску растворов, содержаш их титан и перекись водорода, но также и влияние кислотности раствора и его температуры. Соли ш,елочных металлов вызывают ослабление интенсивности окраски, тогда как прибавление кислоты в значительной степени противодействует этому ослаблению. Было такн<е замечено, что стандартный раствор титана, содержащий мало шюлоты, нельзя сравнивать с побледневшим анализируемым раствором. Так, нельзя было сравнить окраски, возникающие от 3 мг фтора в присутствии 2% серной кислоты, но в присутствии 10% кислоты сравнение возможно даже для 5 мг фтора. [c.1026]

Перекись водорода образует с титаном два перекисных соединения желтого цвета — в сильно кислой среде (pH 3) и бесцветное— в слабо кислой среде (рН>3) [3]. Желтый комплекс пероксититановой кислоты при рН>3 переходит в бесцветный комплекс без какого-либо участия фтор-иона, следовательно, неправильная нейтрализация может привести к серьезным ошибкам. [c.112]

Из окислителей, содержащих в своем составе кислород, практическое применение находят азотная кислота, окислы азота и вспомогательное ири-менение—перекись водорода. В литературе обсуждается возможность применения тетранитрометана и хлорной кислоты, окиси фтора 18]. Рассмотрим энергетические характеристики топлив, содержап1,их в качестве окислителей кислород и его соединения (табл. 102 и рис. ИЗ). [c.227]

Фтор является чрезвычайно энергичным окислителем и может превратить водные растворы сульфатов, карбонатов, боратов и ( зосфатов в растворы соответствующих пероксосоединений, причем сам фтор восстанавливается до фтористого водорода. При взаимодействии фтора с одной водой образуется небольшое количество перекиси водорода и фтористого водорода, а также различные другие окислители, например кислород, РзО и, возможно, озоп. Природа этой реакции очень мало известна ввиду недостаточной надежности методов анализа продуктов. В одном опыте Фихтер и Владергрен 1179] пропускали фтор в 50 мл воды в платиновой чашке с наружным ледяным охлаждением. Максимальная концентрация перекиси водорода 0,2% была обнаружена через 20 мин., после чего концентрация падала во времени. Эти авторы приписали исчезновение перекиси реакции ее с озоном, поскольку после первых 30 мин. ощущался запах озоиа и, кроме того, в результате пропускания фтора в водный раствор едкого кали при—20° получался продукт, свойства которого были аналогичны свойствам озоната калия. Однако не менее вероятно, что перекись водорода разлагалась за счет реакции с другими присутствующими в растворе веществами. Хюккель [180] сообщил, что при реакции фтора с водой или льдом образуется РоО, перекись водорода, фтористый водород и кислород, но, как максимум, лишь следы озона. [c.82]

В недавно проведенных работах Дэвис, Розен, Вингет и Висвол [1811 вводили в реакцию газообразный фтор и водяной пар в динамическом аппарате при комнатной температуре и атмосферном давлении они брали избыток фтора и азот в качестве разбавителя. Продукты реакции они конденсировал при температуре жидкого кислорода и фракционировали нагреванием до температур твердой двуокиси углерода и комнатной, а затем анализировали методами, описанными в гл. 10. При этом обнаружены фтористый водород, кислород, перекись водорода, озон и, вероятно, некоторые окислы фтора. [c.82]

Растворимые соли плутония (IV) обычно образуют в воде красновато-корич-невые растворы. Гидролиз этих солей происходит весьма легко, особенно в области pH 1 в субмикроколичествах Ри (IV) имеет тенденцию к образованию радиоколлоидов, которые легко адсорбируются на стеклянных стенках даже в 0,02М азотной кислоте. Плутоний (IV) образует комплекс почти со всеми обычными анионами, включая хлор-, фтор-, нитрат-, фосфат- и оксалат-ионы. Были получены данные, показывающие, что Pu(IV) существует в основном в форме гидратированного иона Рц" " " . Во всех некомплексообразующих кислотах с концентрацией водородных ионов не ниже 0,ЗМ [Н126] Ри (IV) диспропорционирует на Pu(III) и Pu(VI) с измеримой скоростью [К66]. В области pH от 1 до 2 происходит быстрая полимеризация Ри (IV), приводящая к полимерным комплексам со структурой, подобной гидроокисям, характер которой зависит от температуры и методов получения [КШ]. Плутоний (IV) образует следующие нерастворимые соединения гидроокись, иодат, оксалат, фторид и перекись (см., например, [М58]). [c.183]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология