Ленгмюра коэффициент

Согласно третьему постулату Ленгмюра величина йт одинакова для всех компонентов. Адсорбционные коэффициенты отдельных компонентов в принципе различны [c.164]

По Ленгмюру, коэффициент правила Дюкло — Траубе [c.24]

Общую глубину превращения, а также выходы кокса, газа, бензина и дизельного топлива в изотермическом прямоточном реакторе при различных значениях температуры и времени контакта можно определить, пользуясь математической моделью [851, состоящей из четырех нелинейных дифференциальных уравнений покомпонентного материального баланса. В основу модели положена трехстадийная схема, в которой учтены только реакции разложения сырья, дизельного топлива и бензина. При выводе уравнений использованы кинетические зависимости для гетерогенной реакции в потоке и уравнения Ленгмюра. Модель достаточно сложна (содержит 20 коэффициентов, подлежащих идентификации), для работы с ней необходимо использовать численные методы. [c.96]

Таким образом, адсорбционный коэффициент Ъ связан со стандартной энтропией А5 и со стандартной теплотой адсорбции д = —АЯ°. Уравнение Ленгмюра содержит два параметра, характеризующие адсорбцию а, [c.217]

Несмотря на известные упрощения, характерные для данного уравнения, оно обеспечивает получение достаточно точных данных по кинетике испарения ингибитора атмосферной коррозии металла с открытой поверхности металлоизделия. Некоторые затруднения вызывает определение коэффициента испарения а, являющегося термодинамической характеристикой процесса испарения. Величина а находится в пределах 0,1 й 1, зависит от степени взаимодействия ингибитора с поверхностью металла и связана с работой адсорбции, определяемой по известному уравнению Ленгмюра [1]. При незначительном содержании ингибитора на поверхности металла в количестве, соответствующем нескольким мономолекулярным слоям, коэффициент испарения а близок к 0,1, что связано с трудностью испарения ассоциированных в монослое на поверхности металла молекул ингибитора. [c.159]

Вне стоксовской об пасти, когда ф велико коэффициент захвата при данной величине К падает с повышением Re для капельки При обычных скоростях воздуха коэффициент захвата можно определить с помощью кривой Ленгмюра и Блоджетт для ф=0 [c.185]

Если Не для кати велико, то следует исходить из потенциаль ного режима течения Для К > 0,2 коэффициент захвата Е дается Ленгмюром в виде [c.189]

Ленгмюр показал, что для переходных режимов течения коэффициент захвата можно вычислить скомбинировав коэффициенты [c.189]

Применяя эту интерполяционную формулу Ленгмюр построил ряд кривых для коэффициента захвата в функции инерционного [c.190]

Одним из основных критериев оценки адсорбционных свойств сорбента является изотерма сорбции, которая аналитически описывается уравнением Фрейндлиха или Ленгмюра. Последнее после преобразования эмпирических коэффициентов и допущений, сделанных с учетом слабоконцентрированного раствора сточных вод, имеет вид [c.135]

В котором hjn — максимальная высота волны при достижении указанного предела, Ь — коэффициент, зависящий от концентрации других составляющих раствора. Эта зависимость, формально совпадающая с изотермой адсорбции Ленгмюра, подтверждает предположение, что частицы катализатора адсорбируются иа поверхности ртутного электрода вплоть до ее заполнения . Концентрация белка, при которой высота двойной волны достигает предела, зависит от природы белка. При возрастании общей высоты двойной волны с ростом концентрации (рис. 200) происходит изменение в соотношении высот первой и второй волн [51]. [c.396]

Выбирая подходяш ие уравнения для изотерм адсорбции и подставляя их в уравнение (5), можно убедиться в том, что это действительно может иметь место. Другими словами, коэффициент может принимать значение порядка величин коэффициента В . Например, для случая применения уравнений типа Ленгмюра для адсорбции бинарной смеси [c.341]

Методы, использующие положительные ионы, делятся натри труппы. При ионизации за счет бомбардировки поверхности мо-ноэнергетическим пучком электронов можно определять все элементы, при этом коэффициент ионизации для данного элемента пропорционален его поперечному сечению ионизации при соответствующей энергии электронов. В случае термоионной эмиссии с накаленных поверхностей (ионизации Саха—Ленгмюра) коэффициент ионизации зависит от температуры поверхности и разности между потенциалом ионизации определяемого элемента и работой выхода материала поверхности. Метод отличается высокой селективностью, поскольку элементы с низкими потенциалами ионизации имеют большее преимущество. [c.22]

Уравнение (VIII.5.3) показывает, что вязкое сопротивление нронор-цнонально давлению. Прибор, основанный на этом принципе, был разработан Ленгмюром [7] для измерения очень низких давлений. Он основан на измерении силы торможения, оказываемой разреженным газом на висящий диск. Однако прибор должен быть градуирован для каждого отдельного газа, с тем чтобы учесть коэффициент аккомодации а в уравнении (VIII.5.3). Особенность вязкости при низких давлениях заключается в том, что вязкое сонротивление не зависит от расстояния между стенками (пока это расстояние значительно меньше среднего свободного пути). [c.162]

Примечание. Ь — адсорбционный коэффициент Ленгмюра а = 1/Ь — дссорбционный коэффициент а — Пп ехр [—Q/RT] Н — коэффициент определяемый природой адсорбента С, п — константы, зависящие от температуры. [c.152]

Полученное уравнение изотермы адсорбции называется уравнением Ленгмюра. Константа 6 — константа адсорбционного равновесия называется адсорбционным коэффициентом. [c.217]

НО только при этом следует учитывать, что теплота адсорбции явно зависит от степени заполнения по уравнению (VI.13). Если А5адс не зависит от взаимодействия частиц в адсорбционном слое, то изотерма адсорбции приобретает вид уравнения Ленгмюра с адсорбционным коэффициентом, зависящим от 0 [c.167]

Величина Ь — кад1кцес называется адсорбционным коэффициентом, а уравнение (XIV. ) — уравнением Ленгмюра. [c.335]

На рис. 9.26 изображена принципиальная схема установки, выполненной по методу Ленгмюра [37]. Исследуемый образец 6, нагреваемый индукционными токами, распо-ложеа в корундовой чашке 5. Температуру образца измерякп- термопарой 4. Внутри аппарата создают вакуум примерно 10- — 10 ° Па. Пары образца попадают на специальную мишень, расположенную в камере 1 строго параллельно образцу и охлаждаемую жидким азотом. Скорость испарения вычисляют по массе вещества, сконденсированного на мишени за время экспозиции. Так как на мишень попадает только часть вещества, то в расчетную формулу следует ввести угловой коэффициент, равный отношению телесного угла, под которым видна миш ь из центра образца, к 2я. [c.448]

Если г очень мало, скорость испарения равна аС(/П2 Это есть скорость испарения в вакууме, следовательно, скорость испарения очень мелких капелек, отнесенная к единице поверхности, при атмосферном давлении приближенно равна скорости испарения с единицы поверхности в вакууме Больших отклонений от формулы Ленгмюра следует ожидать также в случае, если коэффициент испарения а очень мал по этой причине наличие нерастворимых монослоев на поверхности мелких капелек может значительно за медлять их испарение [c.101]

Наиболее полные результаты были получены Ленгмюром и Блоджеттвыполнившими с помощью дифференциального анализатора расчеты траекторий капелек, движущихся с высокой скоростью перпендикулярно оси цилиндра, а также несколько расчетов дпя сферы и полоски Поскольку диапазон скоростей прости рался до величин, встречающихся в авиации, то при определении сил, действующих на капепьки, авторы использовали табличные значения коэффициента лобового сопротивления На анализаторе рассчитывались траектории капельки и значения составляющих ее безразмерной скорости в каждой точке ее пути Были получены семейства кривых, показывающие величину коэффициента захвата в функции К для ряда значений ф — безразмерного параметра, равного Re2// (где Reu —число Рейнольдса для капельки) В сток совской области ф стремится к нулю [c.185]

При средних значениях Ке для цилиндра Дейвис и Дейвис и Питц использовали в расчетах значения скоростей в набегающем потоке вычисленные Томом а при малых Ке — формулу, выведенную самим Дейвисом Найденные им значения коэффициента захвата в функции К при Ке=10 и 0,2 показаны на рис 6 3, наряду с данными Ленгмюра и Блоджетт для очень больших Ке [c.186]

Во всех теориях фильтрации аэрозолей предполагается, что каждое соударение между частицей и волокном эффективно и что частица прилипает к волокну под действием молекупярных сил В справедливости этого предположения были высказаны сомнения, а экспериментально было доказано, что частицы, осажденные в фильтре при одной скорости течении, могут быть сдуты с него воздушным потоком, обладающим большей скоростью Кроме того, для согласования всех экспериментальных данных об эффективности фильтров с волокнами различного диаметра дтя частиц различной величины, необходимо ввести коэффициент поилипа-ния частиц, т е принимать во внимание возможность неэффективных соударений и последующего отрыва частиц от волокон В своей теории, учитывающей лишь диффузию и зацепление частиц, Ленгмюр вначале рассмотрел осаждение частиц на изо лированном цилиндре, а затем на модельном фильтре, состоящем из слоя цилиндрических волокон с осями, параллельными поверх ности фильтра При этом он пользовался вычисленным Лембом полем течения вязкой жидкости при поперечном обтекании ци линдра При вычислении эффекта зацеплении рассчитывался объем аэрозоля (на единицу длины цилиндра), протекающего в единицу времени между крайними линиями тока, двигаясь по которым частица еще может соприкоснуться с цилиндром, зная этот объем можно рассчитать число столкнувшихся с цилиндром частнц Полученное выражение для коэффициента захвата частиц цилин дром содержит постоянную, величина которой изменяется при наличии других цилиндров, она может быть вычислена из перепада давления в слое волокон [c.207]

Янг и Кроуэл [145] опубликовали обзор работ, проведенных с применением уравнения Ленгмюра. При высоких давлениях некоторого улучшения степени соответствия уравнения Ленгмюра или Фрейндлиха можно ожидать при использовании вместо давлений фугитивностей, однако количество опубликованных данных об адсорбции при высоких давлениях, которые можно использовать для проверки, ограниченно. Льюис и др. [440] исследовали адсорбцию при давлениях вплоть до 20 атм, однако, поскольку их результаты представлены только в графической форме и наименьший коэффициент фугитивности составляет приблизительно 0,95, они не могут служить подтверждением сказанного. Авторы работы [578] получили данные об адсорбции азота при давлениях вплоть до 15 атм, но диапазон изменения коэффициентов фугитивности очень мал — от 0,999 до [c.445]

Для решения задачи о стационарном движении барьера удобно считать, что он неподвижен, а жидкая фаза вместе с адсорбционным слоем набегает на барьер. Набегающее вещество адсорбционного слоя соскребается с поверхности раствора барьером, и некоторая часть его диффундирует навстречу набегающему потоку. Под стационарным подразумевается режим, когда поток набегающего на барьер вещества пи уравнивается его диффузионным потоком Пс1п / ф, т. е. пи = -Оёп/с1у. Здесь п — поверхностная концентрация (адсорбция по Ленгмюру), являющаяся искомой функцией расстояния у от поверхности барьера, и — линейная скорость потока и I) — коэффициент поверхностной диффузии ПАВ. Решение этого уравнения дает формулу [c.587]

При типичных для молекул значениях коэффициента диффузии порядка 10 °м /с путем варьирования скорости движения барьера можно реализовать следующие условия I и L LJ. В первом случае константа распределения (концентрация непосредственно перед барьером) п = Ио1о / L нарастает пропорционально сокращению площади, а во втором Пь = n(,L(, / LJ остается постоянной. В забарьерной области диффузионной длине следует приписать обратный знак, тогда в ней и = О при L Первый вариант реализуется в условиях опытов Ленгмюра, а второй — при движении барьера по неограниченной по величине поверхности. Первый вариант иллюстрирует случай нарастающего по мере деформации сопротивления, а второй — постоянного. [c.587]

Мы применили это уравнение для расчета адсорбции на эталонных цеолитах типа X, синтезированных Ждановым. Цеолиты типа X являются удобной моделью для проверки уравнения, так как они обладают достаточно большими полостями и сравнительно небольшим содержанием неэкранированных катионов. Используя данные по адсорбции бензола, полученные Кадлецем, а по этилену и двуокиси углерода — А, Киселевым, мы нашли, что для всех этих систем ао ат = ммоль/г таким образом, количество активных центров составляет 20 катионов на элементарную ячейку. Из графика в линейных координатах уравнения Ленгмюра могут быть рассчитаны значения адсорбционных коэффициентов к. Однако для получения более точных значений этих констант лучше воспользоваться другим методом. Из анализа уравнения видно, что при р->-0 мы имеем 11ш (р/а) = Рассчитанные таким путем значения lg к при разных [c.260]

Немонотонное поведение коэффициентов рекомбинации 70 и 7n на R G в диссоциированном воздухе было предсказано теоретически нри детальном рассмотрении процесса гетерогенной ре-комбрхнацир в рамках механизма рекомбинации Или-Райдила 65]. Их уменьшение нри высоких температурах объясняется главным образом за счет преобладания процесса десорбции в этой области изменения температуры. Такое же объяснение имеет место и в рамках механизма гетерогенной каталитической рекомбинации Ленгмюра-Хиншельвуда, а также, когда учитываются оба механизма рекомбинации [83]. Более подробно этот вопрос будет обсуждаться в следуюгцем разделе. [c.42]

Использовавшиеся в предыдугцем разделе коэффициенты скоростей реакций Ленгмюра-Хиншельвуда тогда будут [c.60]

Аналогично учитывая, что в реакции Ленгмюра-Хингнельвуда под номером 11 на поверхности могут двигаться как атомы кислорода, так и азота, для коэффициента скорости кц имеем [c.61]

Выражения для коэффициентов скоростей реакций Ленгмюра-Хиншельвуда к2 и констант равновесия реакций адсорбции-десорбции Ki аналогичны выражениям предыдугцей модели [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология