Натрий металлический растворимость в ртути

Основные научные работы относятся к химии и технологии платины, палладия и хрома. Первым в России исследовал платиновые металлы и получил (1797) ряд тройных комплексных солей платины — хлороплатинаты магния, бария и натрия. Изучал растворимость в воде хлороплатината аммония. Получил (1797) амальгаму платины восстановлением хлороплатината аммония ртутью. Разработал (1800) новый способ получения ковкой платины прокаливанием ее амальгамы. Предложил метод отделения платины от железа. Впервые получил (1797) и описал золь металлической ртути. Открыл (1800) хромовые квасцы, получил ряд окислов хрома. Исследовал сплавы платины с медью и серебром, сернистую платину, возглавлял (1799—1805) Закавказскую экспедицию, изучавшую минеральные богатства Кавказа и Закавказья, способствовал развитию горного дела в этом районе. [c.348]

Цинк, кадмий и ртуть легко образуют сплавы как друг с другом, так и с другими металлами. Сплавы ртути с другими металлами — амальгамы обычно жидки или тестообразны. Их можно получить растиранием или даже простым перемешиванием металла со ртутью. Так, при растирании натрия со ртутью происходит экзотермический процесс образования амальгамы, в которой обнаружено не менее семи интерметаллических соединений. Амальгама кадмия представляет собой металлический раствор. На растворимости в ртути золота основан один из методов выделения его из руды. [c.581]

Все щелочные металлы — серебристо-белые вещества, обладают сильным металлическим блеском, небольшой твердостью, невысокой плотностью (менее 1), легкоплавки, хорошие проводники теплоты и электричества. На воздухе свежие срезы калия и натрия (в меньшей степени литпя) быстро покрываются рыхлой пленкой продуктов окисления, поэтому щелочные металлы хранят под слоем керосина (литий всплывает в нем), парафином, воском и т. д. Цезий хранят в вакууме. Щелочные металлы растворимы в ртути и жидком аммиаке. Пламя горелки окрашивают в характерные цвета (табл. 2). В свободном состоянии могут быть выделены путем электролиза расплавленных солей. [c.37]

Для получения чистого металлического бериллия рекомендуют также амальгамный метод смесь. хлоридов бериллия и натрия в отношении 60 40 электролизуют при 300—500" С с ртутным катодом и графитовым анодом в цилиндрическом электролизере из нержавеющей стали, футерованном боросиликатным стеклом. Горячая амальгама вытекает из электролизера через охлаждающее устройство и поступает в цилиндрический разделитель, в котором проходит через сито (0,06 мм), задерживающее частицы металлического бериллия (растворимость бериллия в ртути, как указывалось выше, очень мала). Ртуть возвращается на электролиз, а металлический бериллий отжимают от ртути на прессе в атмосфере аргона. Последние остатки ртути удаляют отгонкой в вакууме. Если вместо отгонки применить горячее прессование между матрицами при 900° С в течение 15 мин. в вакууме, то получается компактный кристаллический бериллий, содержащий меньшее количество кислорода, чем порошок, остающийся после отгонки ртути [170]. [c.448]

Натрий и калий действуют на воду цри обыкновенной температуре, а некоторые из более тяжелых металлов — только при повышении температуры и уже не столь быстро и резко. Так, магний и кальций выделяют из воды водород только при кипении воды, а цинк и железо — только при накаливании до краснокалильного жара, целый же ряд тяжелых металлов, как медь, свинец, ртуть, серебро, золото и платина, вовсе не разлагают воды ни при какой температуре, не заступают в ней место водорода. Из этого ясно, что водород можно получить разложением водяного пара посредством металлического железа (или цинка), при возвышенной температуре. Опыт производится таким образом в фарфоровую трубку кладут куски железа (напр., стружки, гвозди), подвергают все действию сильного жара и пропускают водяной пар, который, приходя в прикосновение с железом, отдает ему кислород, чрез что водород его делается свободным и выходит из другого конца трубки вместе с неразложившимся водяным паром. Способ этот, исторически имеющий большое значение, практически мало удобен, требуя возвышенной температуры. Притом реакция эта, как обратимая (накаленная масса железа разлагает струю паров воды, образуя окалину и водород, а масса железной окалины, накаленная в струе водорода, образует железо и водяные пары), может служить для получения водорода только потому, что образующийся водород удаляется по своей упругости [98]. Если же кислородные соединения, т.-е. окислы, получающиеся из железа или цинка, будут иметь возможность переходить в раствор, то прибавляется сродство, действующее при растворении, и реакция может становиться необратимою, идущею сравнительно гораздо легче [99]. Так как окислы железа и цинка, сами по себе нерастворимые в воде, способны соединяться (имеют сродство) с кислотными окислами (как далее подробнее рассмотрим) и дают с кислотами или гидратами, обладающими кислотными свойствами, вещества солеобразные и растворимые, то, при действии таких кислотных гидратов или их водных растворов, т.-е. кислот, железо и циик способны выделять водород с большою легкостью, при обыкно- [c.93]

В литературе описан метод определения различных окисленных и сульфидных соединений ртути в рудах [5]. По предлагаемой схеме можно определять ртуть соединений, растворимых в воде (органические соединения, сулема) сульфата путем обработки насыщенным раствором хлорида натрия окиси и оксихлорида путем обработки соляной кислотой металлическую ртуть, растворяя ее в азотной кислоте, а ртуть сульфида и каломель — путем обработки царской водкой. Приведенные данные указывают на недостаточную четкость разделения, поэтому здесь эта методика не описана. [c.199]

Солянокислый раствор выпаривают с азотной кислотой до прекращения выделения бурых паров для превращения хлористого палладия в азотнокислый добавляют избыток раствора азотнокислой ртути (П), разбавляют и кипятят с броматом натрия, как описано в разд. 1П (Б, е). Коричневый осадок гидратированной двуокиси отфильтровывают, хорошо промывают горячей водой и прокаливают—сначала осторожно, а затем в течение 30 минут при 900°. Полученный остаток (смесь металла и окиси) восстанавливают в водороде до металлического палладия, который охлаждают в атмосфере углекислого газа и взвешивают. Неблагородные металлы, за исключением свинца и марганца, не мешают, если только они образуют растворимые нитраты. [c.399]

В природе золото встречается как в свободном состоянии, так и в золотоносных рудах, смешанных со многими другими материалами. Во времена золотой лихорадки в Калифорнии его находили в виде зерен и самородков в золотых россыпях, главным образом в руслах рек. Для извлечения золота из руды можно применять амальгамирование или цианидный процесс. Если руда достаточно богата золотом, ее обрабатывают ртутью для образования амальгамы, из которой затем получают золото. Бедные золотоносные породы выщелачивают раствором цианида натрия в присутствии воздуха, при этом образуется растворимый цианидный комплекс золота. Если к раствору, содержащему золото, добавить металлического цинка, то он вытесняет золото из комплекса. Дальнейшая очистка золота, получаемого по одному из описанных процессов, осуществляется путем электролиза. [c.197]

После сульфирования антрахинона сульфомассу дополнительно обрабатывают хлорсульфоновой кислотой, что обеспечивает перевод всей ртути в растворимое (ионное) состояние при последующем разбавлении реакционной массы водой. После отделения обратного антрахинона ртуть вытесняют из раствора железом и осаждают в присутствии небольшого количества обратного антрахинона, что облегчает ее фильтрование на специальных пористых фильтрах. Указанным способом удается выделить около 99% ртути от введенной в процесс сульфирования, что однавре-менно решает две задачи — обезвреживания сточных вод и оздоровления условий труда. Ртутные шламы переводят обработкой кларато м в раствор, который фильтруют от органических примесей, и обработкой сернистым натрием осаждают сернистую ртуть, пригодную для рафинации металлической ртути. [c.46]

Смешанные кристаллы dS-nHgS обычно образуются при нагревании смеси сульфидов ртути и кадмия при температуре более 400°С (в отсутствие кислорода воздуха). Методы получения ртутно-кадмиевых пигментов можно разделить на прокалочные и оса-дочно-прокалочные. Прокалочные методы состоят в прокаливании смеси сульфидов или окислов кадмия и ртути с серой, либо смеси металлического кадмия, ртути и серы [4—6]. Осадочно-прокалочные методы состоят в осаждении смеси сульфидов кадмия и ртути при обработке растворимых солей кадмия и ртути раствором полисульфида или сульфида натрия или бария с последующим прокаливанием осадка [7—11]. Происходящие при этом реакции могут быть представлены следующими уравнениями [c.335]

Катионы лития. Многие соли лития, например перхлорат и галогениды лития, растворимы в иеводных растворителях Потенциал разряда 1+ зависит от электрода и растворителя. В апротониой среде на ртутиом электроде образуется амальгама, в то время как на платиновом электроде выделяется металлический литий. Металлический литий менее активен, чем натрий, н в отличие от последнего не взаимодействует с растворителем. [c.225]

Хиназолоны неизменно представляют собой высокоплавкие кристаллические соединения, не растворимые в воде и большинстве органических растворителей, но растворимые в водных щелочах. Обычноони нерастворимы в разбавленных растворах сильных кислот, но иногда растворяются в концентрированных сильных кислотах. Простейшие 2- и 4-хиназолоны, хотя и нерастворимы в разбавленных кислотах, растворяются в б н. соляной кислоте. Бензоиленмо-чевииа в концентрированных минеральных кислотах не растворяется. 2- и 4-Хи-назолоны образуют устойчивые монохлоргидраты, хлорплатинаты, хлораураты и пикраты [3,68] описаны их металлические соли, а именно соли серебра, ртути цинка, меди, натрия и калия [1, 24]. [c.291]

Суспензия из сборника 5 подается в смеситель 6, где она реагирует с отработанной серной кислотой, поступающей со стадии осушки хлора (на схеме не показана), При этом происходит растворение ртути и нейтрализация кислоты. Углекислый газ, образующийся при нейтрализации, выводится по линии 17. Полученную смесь переносят в реактор 7, устанавливают pH = 6,0-н9,0 и добавляют окислитель 19 в количестве достаточном для окисления всей металлической ртути и нерастворимых ртутных солей до растворимого двухвалентного состояния. В качестве окислителя можно использовать гипохлорит натрия, содержащий свободную NaOH, или газообразный хлор. Во втором случае в смесь вводится дополнительное количество NaOH, Затем суспензию фильтруют на фильтре 8 через полипропиленовую ткань. [c.256]

Марквардт и Л юс [31] впервые провели эту реакцию в 40%-ном водном диоксане. Избыток ацетата ртути при действии едкого натра превращается в оксид ртути, который в свою очередь восстанавливается в металлическую ртуть действием кипящего пероксида водорода. Раствор подкисляют азотной кислотой и титруют раствором роданида. Роданид отщепляет ртуть из продукта присоединения с образованием роданида ртути и регене-зацией исходного ненасыщенного соединения. Чтобы избежать заниженных результатов, Марквардт и Люс [32, 33] проводили зеакцию в метаноле. Избыток ацетата ртути определяли, прибавляя ацетон и в избытке известное количество раствора щелочи. Последний нейтрализует уксусную кислоту, выделяющуюся в результате присоединения ацетата, а такл е принимает участие в образовании растворимого комплекса ртути и ацетона [c.334]

Несмотря на то что сульфидный метод очистки ртутьсодержа-щих сточных вод является самым простым и недорогим, однако для него характерны недостатки, которые снижают его эффектиВ ность. К ним относятся значительное увеличение содержания в воде шлама и щелочи, что затрудняет разделение твердой и жидкой фаз присутствие в воде металлической ртути, не взаимодействующей с сульфидом, а также одновалентной ртути, восстанавливаемой сульфидом натрия до металлической ртути высокая степень дисперсности образующегося осадка сульфида ртути, который также, как и металлическая ртуть, проходит через фильтр возможность образования растворимого комплекса сульфида ртути. [c.87]

Получение гексафенилдисилана из трифенилсилиллития и бромной ртути [308]. Раствор из 0,05 моля трифенилсилиллития в 66 мл тетрагидрофурана вводят в течение 30 мин. к 9,0 г (0,025 моля) бромной ртути в 50 мл тетрагидрофурана. По окончании введения происходит экзотермическая реакция. Реакционную смесь гидролизуют 100 мл воды, а нерастворимое вещество удаляют фильтрованием. Твердое вещество экстрагируют горячим тетралином и эфиром и выделяют 8,2 г (63,3%) гексафенилдисилана с т. пл. 365— 366 С. Часть, не растворимая в тетралине (3,8 з),— металлическая ртуть. Эфирный экстракт высушивают сульфатом натрия. После удаления растворителя при пониженном давлении остается твердое вещество, которое частично растворяется в 50 жл метанола. Экстракт выпаривают, а остаток перекристаллизовывают из циклогексана, получая 2,5 з (18,1%) трифенилгидроксисилана с т. пл. 154—155°С. Часть, не растворимую в метаноле, перекристаллизовывают из бензола, получая 0,6 з белых кристаллов с т. пл. 227—228° С,— гек-сафенилдисилоксан. [c.84]

Гремучая ртуть нерастворима в большинстве органических растворителей, плохо растворима в воде и бензоле, несколько лучше — в теплом ацетоне, спирте, аммиаке, пиридине, растворе цианистого калия. Она может быть очищена растворением в водном растворе цианистого калия, пиридине или водном аммиаке и высаживанием разбавленной кислотой. Гремучая ртуть при действии соляной кислоты на холоду дает хлороформальдоксим [28, 34], при нагревании — гидроксиламин и муравьиную кислоту [35]. При действии хлора или брома на гремучую ртуть образуется дигалоидфуроксан. Избыток хлора разрушает фульминат ртути с образованием сулемы, хлорциана и хлорпикрина [36] (ср. [37]). Водный аммиак дает мочевину и гуанидин [38]. Действие аммиака и аминов см. также [38—40]. При кипячении фульмината ртути в воде в присутствии меди или цинка образуются фульминаты этих металлов и выделяется металлическая ртуть [35]. Действием на фульминат ртути в метиловом спирте в атмосфере водорода амальгамами натрия [35], калия, щелочноземельных металлов, кадмия, таллия или марганца образуются их фульминаты [41—44]. [c.361]

Важное значение, которое приобрели сейчас такие винильвые соединения, как этилвинилбензол, дивинилбензол, вииилтолуол, метилстирол, нох учаемые дегидрогенизацией алкилбензолов, нашло свое отражение в разработанном для них специальном методе определения ненасыщенности [38]. Анализируемое вещество обрабатывают ацетатом ртути, взятом в избытке и растворенном в 40-процентном водном диоксане для повышения растворимостя продукта реакции. Избыток ацетата ртути превращают сначала в окись раствором едкого натра и затем в металлическую ртуть, действуя 30-процентной перекисью водорода. Этим путем вся избыточная ртуть выводится из реакционной среды. Продукт реакции разлагают кислотой и ртуть титруют раствором роданида аммония в присутствии железоаммонийных квасцов. Применяемые реактивы не должны содержать галоидов., [c.36]