Удельная электропроводность хлорида натрия

Рис. 57. Кривые кондуктометрического титрования а — раствора хлорида бария раствором сульфата натрия, б — раствора нитрата серебра раствором х.лорида калия, в — раствора соляной кислоты раствором едкого натра, г—раствора уксусной кислоты раствором едкого натра, д — раствора хлорида аммония раствором едкого натра, < —смсси соляной и уксусной кислот раствором едкого натра V—объем прибавленного рабочего раствора, X — удельная электропроводность)

Рис. 30. Калибровочная кривая для определения концентрации раствора хлорида натрия по его электропроводности (С — концентрация раствора хлорида натрия, г/л % — удельная электропроводность раствора, Ом - см- )

Определение постоянной электролитической ячейки. В ка честве стандартного раствора для определения постоянной электролитической ячейки используют раствор хлорида калия разной концентрации, насыщенный раствор хлорида натрия или сульфата кальция, приготовленные на бидистилляте. Удельные электропроводности этих растворов при различных температурах определены с большой точностью и приведены в справочных таблицах. Постоянную ячейки типа Х38, предназначенную для определения малой удельной электропроводности растворов, рекомендуется устанавливать по Хст и Rx, -i 0,001 н. раствора КС1. Для ячеек других конструкций стандартный раствор указывается в соответствующей лабораторной работе. [c.102]

Определить удельную и эквивалентную электропроводность хлорида натрия. [c.151]

Задания. 1. Определить удельную и эквивалентную электропроводности и коэффициент электропроводности водных растворов хлорида натрия разных концентраций. 2. Вычислить эквивалентную электропроводность раствора при бесконечном разведении и константу А в уравнении (VIII.28), используя график Хс=1(Ус)т. [c.107]

Анализируемый раствор наливают в ячейку и измеряют его электропроводность. Предположим, она равна 0,1030 с.и-. На оси ординат (рис. 56) находят точку, соответствующую этому значению удельной электропроводности , и проводят от нее горизонтальную линию до пересечения с кривой. От точки пересечения опускают перпендикуляр на ось абсцисс. Точка пересечения с осью абсцисс соответствует содержанию хлорида натрия 90 г/л. [c.361]

Скорости движения ионов Ыа+иС1-вО,1 н. растворе хлорида натрия в воде при 298 К соответственно равны 42,6-10 = и 68,0-10 = см В -с . Рассчитайте удельную электропроводность этого раствора. [c.58]

При титровании удельная электропроводность раствора уменьшается (на рис. 25, й от точки N до точки эквивалентности А), так как у ионов Ыа+, заменяющих в процессе титрования иоиы Н+, абсолютная скорость, а следовательно, эквивалентная электропро-иодпость при бесконечнодг разведении раствора значительно меньше, чем у иона Н+ (точнее Н3О+) Яц+, о = 349, а Яка+, о = 50,1 Ом Х Хсм -г-.экв" . Ионы Н+ (и ОН ) в отличие от других ионов переносят заряды через раствор путем специ([)ического обмена с молекулой воды. Когда в титруемую соляную кислоту введен эквивалентный объем раствора гидроокиси натрия и реакция нейтрализации завершена, электропроводность исследуемой системы становится минимальной, равной электропроводности раствора хлорида нат- [c.115]

Если концентрация солей в вытяжке окажется значительно больше 0,02 мг.-экв/л, то вытяжку следует разбавить в кратное число раз. Если, наоборот, она будет ниже 0,01 мг.-экв/л, то следует взять не 0,02-, а 0,01-нормальный стандартный раствор хлорида натрия или калия. Удельные электропроводности их при 25° соответственно равны 0,001186 и 0,001413 ом см . [c.128]

Далее учащиеся приготавливают серии стандартных растворов хлорида натрия, сульфата натрия и хлорида магния различной концентрации, определяют их удельные электропроводности, составляют таблицу и строят графики зависимости удельной электропроводности от концентрации. Затем получают от мастера производственного обучения растворы этих электролитов неизвестной концентрации, измеряют электропроводность и 220 [c.220]

Измерение удельной электропроводности. Для измерения удельной электропроводности вытяжки последнюю наливают в левый сосудик, а стандартный 0,02-нормальный раствор хлористого натрия или калия — в правый. Сосудики перед заливкой ополаскивают три раза соответствующим раствором. Затем погружают в него электроды и уравновешивают мостик, то есть находят положение ползунка при минимуме звука в телефонах. Разделив расстояние АП на расстояние ПВ, получают тп. Удельные электропроводности стандартных 0,02-нормаль-ных растворов хлоридов натрия и калия соответственно равны 0,002316 и 0,002765 ом" см . Поставив значение удельной электропроводности стандартного раствора [х], а также найденные величины и и те в уравнение (2), подсчитывают удельную электропроводность водной вытяжки X. Так как удельная электропроводность стандартного раствора бралась для температуры 25°, то и удельная электропроводность водной вытяжки будет относиться к 25°, хотя измерения могут проводиться и при любой другой температуре. Суммарную концентрацию солей в вытяжке С с рассчитывают но формуле [c.128]

Выбор электролита. От правильного выбора электролита в значительной степени зависит сохранность частиц и, следовательно, достоверность результатов измерений. Из водных электролитов наиболее часто употребляют 1 % раствор хлорида натрия. В качестве растворителей в неводных электролитах применяют изонропанол, диметилформамид, этанол, метилэтилкетон, ацетон, трихлорэтилен, хлороформ, метанол и др. Источником ионов в таких электролитах служат хорошо растворимые соли, чаш,е всего тиоцианат аммония или калия. Концентрация ионов определяет удельную электропроводность раствора. В табл. 25 приводятся составы электролитов для некоторых веществ [217, 221, 270, 288, 312, 332, 354, 887]. [c.153]

Использование таких мембран позволяет уменьшить удельный расход электроэнергии Wy при опреснении 0,1 н., раствора хлорида натрия на 30—40% и при опреснении 0,01 н. раствора хлорида натрия всего на 5—15%. Это, в свою очередь, указывает на то, что применение более электропроводных мембран, как правило, более дорогих, и обладающих худшими механическими свойствами, целесообразно при опреснении и, особенно, концентрировании высоко-минерализованных вод, когда их применение дает ощутимый экономический выигрыш. [c.213]

При работе на установке определялись солесодержание исходной и обессоленной воды, гидравлические потери напора в трактах обессоливания и насыщения, сила тока, проходящего через аппарат. Исходя из количества электричества, прошедшего через электродиализатор, напряжения на нем, концентрации солей и объема полученной обессоленной воды, определялись плотность тока, коэффициент выхода по току и удельный расход электроэнергии. Степень обессоливания, представляющая отношение солесодержания исходной воды к остаточному солесодержанию в обессоленной воде, определялась при производительности установки 10 л/ч. Расход воды на промывку составлял — 30% от расхода воды на обессоливание. Концентрация хлорида натрия определялась по содержанию хлор-иона и по величине удельной электропроводности, причем результаты эти близки между собой. Данные опытов представлены в табл. 1. [c.276]

С целью изучения структурных превращений в растворах при переходе в пересыщенное состояние была измерена удельная электропроводность и водных растворов хлоридов калия и натрия. [c.65]

С помощью прецизионной мостиковой установки измерена удельная электропроводность девяти концентрированных водных растворов хлоридов калия и натрия, насыщенных в интервале от 72° до —7°,4 С. Изменение логарифма удельной электропроводности от обратной температуры хорошо описывается уравнением вида g х = В — А/Т, коэффициенты которого определены из экспериментальных данных и приведены в таблицах. В прямолинейном ходе температурного изменения логарифма удельной электропроводности обнаружен один или два излома. Положение одного из них многократно описывалось в литературе, его наличие связано с изменением структуры воды. Излом же, приходящийся на область перехода раствора в пересыщенное состояние, наблюдается впервые. По уравнению Аррениуса рассчитаны величины активации элементарного движения частиц в растворе как для ненасыщенных, так и для [c.298]

Для решения задачи идентификации была взята катионообменная мембрана МК-40К и раствор хлорида натрия. Предварительно были измерены зависимость удельной электропроводности мембраны от концентрации (кривая 4 на рис. 5.4, б, табл. 4.1) обменная емкость мембраны Q, [c.242]

Одной из таких величин является удельная электропроводность (См/м), зависимость которой от концентрации хлорида натрия для изучаемого интервала 2-20 г/дм имеет линейный характер и подчиняется следующей корреляционной зависимости [c.36]

Проведение электролиза при высоких концентрациях хлорида натрия способствует снижению потенциала выделения хлора, сокращению потерь тока на выделение кислорода и увеличению выхода по току гипохлорита натрия. Помимо этого повышение концентрации хлорида натрия увеличивает электропроводность электролита и тем самым снижает напряжение на электролизере. Однако, если учитывать все показатели, влияющие на экономику процесса, то оказывается, что повышение концентрации Na l в электролите увеличивает удельный расход хлорида натрия, так как снижается экономически оправданная степень превращения хлорида в гипохлорит. Обычно электролизу подвергают растворы, содержащие 50—100 кг/м Na l, а в некоторых случаях и около 20 кг/м (морская вода). [c.140]

Выполнение работы. 1. Титровать ио методике, описанной в работе 35. Приливать раствор сульфата натрия или калия и измерять электрическое сопротивление объема исследуемого раствора до тех пор, пока на кривой титрования не получатся две ветви. При смешении, например, растворов хлорида бария и сульфата натрия образуется трудиорастворимый осадок сульфата бария (ПР25 >с= = 1,08-10 °), практически ие влияюш.ий на удельную. электропроводность системы. В ходе реакции [c.119]

Электролитическое рафинирование никеля возможно как в сульфатном, так и в хлоридном электролите. Раньше, при работе на низких плотностях тока (100—130 а/мЦ, сульфатный электролит удовлетворял условиям процесса и применялся на всех электролитных заводах. В состав этого электролита, помимо сульфата никеля (100—130 л), входили сульфат натрия (40—60 г л), хлорид натрия (до 3-6 г/л) и борная кислота (15—25 г л). Сульфат натрия применяли для понижения сопротивления раствора, поскольку удельная электропроводность чистого N1304 относительно низка (для раствора N 504 с содержанием 60 л никеля она [c.80]

Для практических работ по определению удельной электропроводности мастер производственного обучения подготавливает точные растворы серной и соляной кислот, гидроксида натрия, хлорида натрия, сульфата меди, сульфата натрия с концентрацией в пределах от 5 до 20%. Каждый учащийся получает от мастера производственного обучения две или три колбы с растворами под номерами, определяет их сопротивление и вьиисляет удельную электропроводность. [c.220]

Кроме снижения температуры плавления, солевые добавки к Mg l2 существенно улучшают физико-химические свойства электролита. Добавка хлоридов калия и натрия повышает удельную электропроводность электролита, которая для указанных выше составов при 700 С составляет от 1,30 до 1,90 ом - см-К Для хлоридов калия, натрия и магния, а также для карналлита в табл. 42 приведены значения удельной электропроводности в зависимости от температуры. [c.291]

Природные поверхностные воды (как и подземные воды зоны активного водообмена) но своему составу, как правило, вполне пригодны непосредственно для питьевых целей. Улучшение органолептических свойств легко достигается на водопроводных станциях процессами коагуляции, фильтрации и окисления, вследствие чего для незагрязненных природных водоисточников объем аналитического контроля мог бы ограничиваться определением мутности (прозрачности) и цветности воды. Требования к качеству воды со стороны промышленных водопользователей зависят от особенностей технологического использования воды, которые и определяют минимально необходимый аналитический контроль исходной воды. Наиболее типично определение состава и качества воды [3]. В водо определяют жесткость, кислотность, мутность, pH, цветность, ш елочность, удельную электропроводность, масла, а также содержание бора, фтора, железа, кальция, натрия, магния, марганца, никеля, меди, свинца, цинка, хрома(VI), орто- и полифосфатов, нитрат-, нитрит-, сульфат-, сульфид-, сульфит-, хлорид-ионов, кремневой кислоты, аммиака, углекислого газа, растворенного кислорода, гидразина, тапнина, лигнина кроме того, определяют вес сухого остатка — до и после фильтрования. [c.8]

Если известна зависимость удельных электропроводностей растворов от концентрации, то кольраушевскую концентрацию с можно определять т ондуктометрически [68]. Хартли [б9] предложил остроумный прибор с так называемой уравновешенной границей и использовал уравнение (32) для сравнения чисел переноса ионов водорода, калия и натрия в растворах соответствующих хлоридов с числом переноса иона лития в растворе хлористого лития, применявшемся в качестве индикаторного раствора. Расхождения между результатами, полученными Хартли, и данными Лонгсворта [52а] не превышают 0,5%. Метод уравновешенной границы является практически важным, так как с его помощью можно непосредственно определять числа переноса ионов с очень малой подвижностью. Этот метод был применен для изучения солей, катионы которых содержали парафиновые цепи с числом атомов углерода, доходившим до шестнадцати [70]. С помощью метода Хартли получены интересные экспериментальные результаты, которые послужили основой для объяснения свойств коллоидных электролитов [71]. [c.160]

По указанным физическим свойствам ионные жидкости сходны с молекулярными, но в отношении температуры плавления и электропроводности эти два класса жидкостей существенно различаются. Например, удельная электропроводность расплавленного Na l при 850° составляет 3,74 ом по сравнению с 6,2-10 ом -см для воды при 25°. Температура плавления хлорида натрия равна 801° по сравнению с 5,5° для бензола. [c.8]

Например, для определения концентрации раствора хлорида натрия предварительно готовят раствор, содержащий 200 г/.г этого вещества. Затем, разбавляя раствор, приготовляют серию стандартных растворов, содержащих 40, 60, 80 и 100 г/л хлорида натрия. В электролитической ячейке, постоянная которой была определена раньше (см. формулу б), определяют удельную электропроводность этих растворов х равна соответственно 0,0510, 0,0730, 0,0940 и 0,1140 ом- -с.и-. Строят график, откладывая на оси абсцисс концентращш, а на оси ординат з дельную электропроводность. При помощи этого графика, или калибровочной кривой, можно определить содержание хлорида натрия в растворе, содержащем от 40 до 100 г/л. [c.361]

Удельная электропроводность чистого NaOH при 320 °С равна 2,18 Ом -см" и изменяется с температурой почти прямолинейно. Наличие карбоната и хлорида натрия снижает электропроводность электролита. Поэтому допускать содержания Na2 03 в нем выше 20% нельзя. К тому же и температура плавления электролита при содержании ЛагСОз свыше 17% несколько возрастает. [c.271]

Объекты исследования. В качестве объектов исследования выбраны водные растворы хлоридов калия и натрия, хорошо растворимых в воде поэтому можно допустить, что изменение квазиструктуры растворов при переходе в пересыщенное состояние отразится заметным образом на ходе температурной зависимости удельной электропроводности раствора. [c.67]

Интенсивность катион-анионного взаимодействия, повидимому, зависит от природы ионов в основном таким же образом, как и любой вид взаимодействия ионов с растворителем, т. е. для симметричных ионов интенсивность тем больше, чем меньше ион. Это приводит к интересным обращениям порядка реакционной способности. В ацетоне относительные удельные скорости реакции галогенидов тетрабутиламмония с изобутнловым эфиром толуолсуль- фокислоты равны для иодида 1, для бромида 4,9, для хлорида 18, однако в реакции галогенидов лития соответствующие величины составляют для иодида 1, для бромида 0,92, для хлорида 0,16 [51]. Различие можно полностью объяснить, приняв, что в переходном состоянии не происходит образования ионных пар с ионом лития, и вычислив степень диссоциации галогенида лития на ионные пары по данным электропроводности. Эта диссоциация уменьшается с уменьшением размера аниона. В растворителе, сольватирующем анионы, сольватация аниона тем сильнее, чем меньше ион. В смесях вода — диоксан относительные скорости реакции этилового эфира толуолсульфокислоты с галогенидами натрия или калия равны для иодида 1, для бромида 0,32, для хлорида 0,14 [52] В диметилформамиде, который сольватирует катионы зна чительно лучше, чем ацетон, относительные удельные ско рости реакции метилового эфира толуолсуль юкислоты с галогенидами лития составляют для иодида 1, для бромида 3,4, для хлорида 9,1 (при экстраполяции на нулевую ионную силу) 53]. Присутствие воды в концентрации 5 М снижает удельную скорость реакции с хлоридом в 24 раза, а реакции с иодидом — только в 2 раза. [c.309]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология