Хлорид калия хлора

При электролизе расплава хлорида калия на катоде получили калий массой 7,8 г. Определите объем хлора, который выделился на аноде. Объем рассчитайте при нормальных условиях. Ответ 2,24 л. [c.113]

Потенциал электрода определяется только концентрацией ионов хлора. В практике используют каломельные электроды с насыщенным, нормальным и децинормальным растворами хлорида калия. Величины потенциалов этих электродов по водородной шкале приведены ниже. [c.327]

Пользуясь циклом Борна — Габера, рассчитайте энергию ионной кристаллической решетки хлорида калия, если известны энтальпия образования КС (к), энтальпия возгонки калия, энергия диссоциации СЬ, энергия ионизации атома калия и сродство к электрону атома хлора. Результат расчета сравните с табличными данными. [c.20]

Химия перестала быть мешаниной названий времен алхимии (см, гл. 2), когда каждый химик, используя собственную систему, мог поставить в тупик коллег. Была разработана система, основанная на логических принципах. По названиям соединений, предложенных этой номенклатурой, можно было определить те элементы, из которых оно состоит. Например, оксид кальция состоит из кальция и кислорода, хлорид натрия — из натрия и хлора, сульфид водорода — из водорода и серы и т. д. Четкая система приставок и суффиксов была разработана таким образом, что стало возможным судить о соотношении входящих в состав веществ элементов. Так, углекислый газ (диоксид углерода) богаче кислородом, чем угарный газ (монооксид углерода). В то же время хлорат калия содержит больше кислорода, чем хлорит калия, в перхлорате калия содержание кислорода еще выше, тогда как хлорид калия совсем не содержит кислорода. [c.50]

Многие растения страдают от избытка ионов хлора. К таким растениям относятся картофель, виноград, табак. Одной из мер борьбы с вредным влиянием хлора является внесение удобрения, содержащего хлориды, с осени с расчетом на вымывание ионов хлора из почвы. Но наилучшим решением в этих случаях явилась бы замена хлорида калия бесхлорными удобрениями, такими, как сульфат калия или нитрат калия. Сульфат калия получают у нас переработкой солей прикарпатских месторождений. [c.85]

Аналогичный раствор, содержащий гипохлорит натрия, получается при пропускании хлора в раствор гидроксида натрия. Оба раствора можно получить электролизом растворов хлоридов калия или натрия, еслн дать возможность выделяющемуся хлору реагировать с образующимися при электролизе щелочами (см. стр. 566), [c.367]

Применение хлора и его соединений. Хлор — практически самый важный из галогенов и в основном применяется для производства его органических производных. Хлор используется при получении и очистке многих металлов методами хлорной металлургии, для получения соляной кислоты и хлоридов, отбеливателей, водоочистки и как дезинфицирующее средство. Хлорид калия — удобрение, исходное сырье для получения гидроксида, хлората и перхлората калия. Хлорид серебра применяется как компонент светочувствительного слоя фотоматериалов, а также для изготовления оптической части ИК-спектрометров. [c.365]

С нитратом калия и хлоридом калия хлор не взаимодействует [c.239]

Калий уксуснокислый (ацетат калия). Калий хлористый (хлорид калия, хлор- [c.324]

Электроды сравнения. Для стандартизации точки отсчета, относительно которой измеряют потенциалы рабочего электрода в полярографии, также как и в потенциометрии, используют в качестве электродов сравнения электроды второго рода — хлор-серебряный, каломельный. Последний особенно прост в изготов лении и удобен в обращении при работе с насыщенным раствором хлорида калия в качестве электролита. Под названием насыщенного каломельного электрода (НКЭ) он принят в качестве стандартного в больщинстве полярографических работ. [c.293]

В раствор хлорида калия погрузили электроды и пропустили электрический ток. В результат образовался раствор массой 200 г с массовой долей КОН 2,8%. Какое количество вещества молекулярного хлора выделилось при электролизе Ответ 0,05 моль. [c.133]

При образовании 20 г гидроксида натрия в результате электролиза раствора) хлорида натрия на аноде выделяется 0,25 моля хлора (5,6 л). При взаимодействии хлора с раствором йодида калия хлор вытесняет йод из йодида калия [c.133]

При точных вычислениях э.д.с, гальванических цепей обязательно должна вводиться поправка на величину диффузионного потенциала. Однако на практике чаще всего устраняют влияние диффузионного потенциала, включая между растворами электролита насыщенный раствор хлорида калия. Так как подвижность ионов калия и хлора примерно одинакова = 64,4-Ю-" и = [c.233]

Хлор получают в настоящее время в больших количествах путем электролиза водных растворов хлоридов натрия или калия. Хлор выделяется у анода, а у катода образуется соответственно гидроксид натрия или калия. [c.482]

В присутствии хлорида калия, содержащего одноименный с каломелью ион хлора, растворимость каломели снижается. Таким образом, прн данной концентрации КС1 и данной температуре концентрация ионов Hg+ постоянна, чем, собственно, и обеспечивается необходимая устойчивость потенциала каломельного электрода. [c.238]

Но в насыщенном растворе каломели в присутствии хлорида калия активность ионов ртути будет определяться активностью ионов хлора из КС1. Так как uHg a i- = ПР при данной температуре, то анд = = ПР/o i-- Подставляя значение активности ионов ртути в уравнение электродного потенциала, получаем [c.297]

Зная объем хлора, израсходованного на реакцию (уравнение 2), рассчитаем количества образовавшихся хлорида калия и бертолетовой [c.130]

Соли щелочных металлов находят разнообразное применение. Наибольшее значение имеет хлорид натрия, мировая добыча которого превышает 370 млн. т. в год. Хлорид натрия является сырьем для получения целого ряда технически важных продуктов соды, хлора, едкого натра, металлического натрия и др. Значительные количества хлорида натрия расходуются для пищевых целей, в частности в качестве консервирующего средства (засол рыбы, овощей, грибов и т. д.). Хлорид калия, запасы которого в СССР огромны (около 40% мировых), используется непосредственно в качестве калийного удобрения и является исходным веществом для получения различных соединений калия. Большие количества его применяются при выработке комбинированных удобрений. Нитраты натрия и калия используются в качестве удобрений и для других целей. Природный сульфат натрия применяется в стекольном производстве. [c.51]

В насыщенном растворе постоянство концентрации хлор-ионов поддерживается автоматически. Однако недостатком такого электрода является большой температурный коэффициент, вызванный изменением концентрации насыщенного раствора хлорида калия при изменении температуры. [c.90]

Так как здесь тратится значительное количество щелочи на образование хлорида щелочного металла — продукта малоценного, в технике для получения КСЮз применяют известковое молоко, в которое сначала пропускают хлор, э затем к образовавшемуся горячему раствору хлората кальция Са(СЮз)з прибавляют хлорид калия и раствор охлаждают. По охлаждении из раствора выкристаллизовывается мало растворимый при низкой температуре хлорат калия. [c.608]

Иная картина получается при растворении хлорида калия, энергия кристаллической решетки которого составляет 703 кДж/моль. Теплота гидратации ионов калия и хлора равна 690 кДж/моль. В этом случае суммарное значение теплоты гидратации на 13 кДж меньше, чем энергия кристаллической решетки, и процесс раство- [c.197]

Возьмите в пробирку 2—3 капли 0,1 н. раствора соляной кислоты и одну каплю лакмуса. Отметив полученный цвет лакмуса, добавляйте по каплям раствор гидроксида натрия до возвращения к первоначальной окраске. В другую пробирку внесите 2—3 капли кон-цент рированной соляной кислоты (пл. 1,19 г/см ) и несколько кристаллов перманганата калия КМПО4. Продуктами реакции являются хлор, дихлорид марганца, хлорид калия и вода. [c.90]

Степень окисления атомов в простых ионных соединениях для данного нона равна по знаку и величине его электрическому заряду. Например, в хлориде калия степень окисления калия равна -j-i. а хлора —1, что обозначается соответствующей цифрой и [c.57]

Соли соляной кислоты. Соли соляной кислоты называются хлоридами. Большинство из них хорошо растворяется в воде, нерастворимы только хлориды серебра, соли одновалентных ртути и меди. Образование осадка Ag l при взаимодействии ионов С1 с ионами Ag+ — характерная реакция на иопы хлора. Важнейшими солями соляной кислоты являются хлориды натрия, калия, цинка и кальция. Хлорид натрия, или поваренная соль, находит широкое применение в пищевой промышленности, а также служит сырьем для получения хлора, натрия, соляной кислоты, гидроксида натрия, соды и т. д. Хлорид калия — важнейшее минеральное удобрение. Раствор хлорида цинка используют для пропитки железнодорожных шпал с целью предохранить их от гниения, а также при паянии. Хлорид кальция служит для приготовления охладительных смесей. Безводный a la используют для осушки газов, [c.179]

На основании схемы реакции определяем коэффициенты перед бихроматом калия, хлором и хлоридом хрома(П1). Коэффициент перед НС1 складывается из основного коэффициента, определяемого схемой и числа молекул соляной кислоты, необходимой для солеобразования (х) [c.42]

При растворении хлора в щелочах образуются разные продукты в зависимости от температуры щелочи в холодном щелочном растворе образуются гипохлорит ш хлорид калия, а в горячем — хлорат и хлорид калия [c.106]

С. Аррениуса, известный химик, спрашивал его, указывая на стакан с водным раствором хлорида калия Но ведь это бессмыслица — допустить вместе с Аррениусом, что в растворенном хлористом калии хлор и калий отделены друг от друга И когда [c.318]

Какие массы хлора, гашеной извести и хлорида калия потребуются для получения хлората калия массой 1 т, если выход продукта составляет 78% от теоретического Напишите уравнения реакций, имея в виду, что процесс протекает в две стадии и в первой получается Са (С10з)2. [c.112]

В растворе, содержащем ионы С1, например в растворе хлорида калия, хлор был осажден в виде Ag l, вес которого после высушивания оказался равным 0,1562 г. [c.33]

Получение хлора окислением H I. В старом методе Дикона катализатором служила двуххлористая медь, осажденная на носителе (глине) в количестве около 1%. Реакцию вели в аппарате с неподвижным слоем при 480 °С. В последнее время проявился некоторый интерес к процессу с кипящим слоем. На заводе I. G. Oppau недавно стали применять в качестве катализатора сплав хлоридов калия и окиси железа при температуре слоя 455 С. [c.325]

Пусть в анодном пространстве электрохимической ячейки с платиновыми электродами находится водный раствор хлорида калия. Известно, что при электролизе такого раствора потенциалы электродов сдвигаются до значений потенциалов разложения воды (электродноактивное вещество, находящееся в больнюй концентрации), а хлор и калий не выделяются, поскольку для этого нужны более высокие значения потенциалов. Соответствующие анодные и катодные процессы можно выразить следующими реакциями [c.257]

Важнейшим природным соединением хлора является хлорид натрия (поваренная соль) Na l, который служит основным сырьем для получения других соединений хлора. Главная масса хлорида натрия находится в воде морей и океанов. Воды многих озер также содержат значительное количество Na l — таковы, например, в России озера Эльтон и Баскунчак. Хлорид натрия встречается также и в твердом виде, образуя местами в земной коре мощные пласты так называемой каменной соли. В природе распространены и другие соединения хлора, например хлорид калия в виде минералов карналлита K l-Mg l2-6H2 0 и сильвина КС1. [c.477]

Выполнение. Налить в четыре стакана приготовленный раствор. Первый оставить для сравнения. Во второй добавить сухой хлорид калия и размешать палочкой. Раствор приобретает желтую окраску. Молекулы воды замещаются ионами хлора. В третий стакан добавить кристаллы КВг. Раствор окрашивается в желто-оранжевый цвет. Образуется комплексный бромид железа Наконец, в четвертый стакан прибавить несколько кристаллов KS N. Образуется комплексный роданид железа красного цвета. [c.190]

Присутствие одноименного иона уменьшает растворимость ЛдС1, которая а молях на литр численно равна концентрации ионов серебра, но не концентрации ненов хлора последнюю можно принять равной концентрации сильного электролита хлорида калия, т. е. [С1 ] = 0,1 моль/л, пренебрегая при этом весьма незн дчнтельной концентрацией хлорид-ионов, образовавшихся в растворе за счет хлорида серебра. Тогда [c.103]

Хлор. Элемент в химическом отношении очень энергичный. Поэтому в свободном виде в природе не встречается. Однако солеобразные соединения хлора с другими элементами в природе очень распространены. Широко распространен хлорид натрия Na I. У нас имеются мощные залежи твердой кристаллической соли (каменная соль). Богатейшие залежи хлоридов калия, натрия и магния имеются в Соликамских месторождениях и других местах. Морская вода содержит около 3% Na l. [c.522]

Процесс электролиза заключается в разложении на магний н хлор расплавленного электролита, содержащего, кроме Mg l2 хлориды калия, натрия и, иногда, кальция, при температуре около 700° С. Схема электролизера для получения магния представлена [c.289]

В процессе электролиза такой смеси на графитовом аноде выделяется хлор, а на катоде только магний, так как напряжение разложения хлорида магния значительно ниже, чем хлоридов калия и натрия. Для последних при 800° С напряжение разложения составляет величины 3,29 и 3,16 в соответственно. При той же температуре напряжение разложения чистого Mg U равно 2,42 в, возрастая при ТОО С и разбавлении хлоридами щелочных металлов до величины около 2,6—2,7 <з. [c.290]

В результате взаимодействия хлора с раствором щелочи при комнатной температуре получается водный раствор, содержащий гипохлорит ка лия и хлорид калия. Он называется жавёлевой водой. Жавелевая вода, как и хлорная вода, употребляется для беления хлопчатобумажных тканей и бумаги. При этом угольная кислота, образующаяся из воды п двуокиси углерода воздуха, вытесняет из гипохлор)1та хлорноватистую кислоту [c.247]