Хлороформ электропроводность

Расщепление на оптические изомеры первичных аммониевых солей и солей эфиров аминокислот (с анионом РГ ) при использовании оптически чис-тых краун эфиров как "хозяев", проводилось следующим образом [2,29]. Силикагель или целит, насыщенный 4 М раствором ЫРР (или МаРГ ), использовали при хроматографировании в качестве неподвижной фазы. После добавления рацемической соли- "гостя", растворенной до возможно большего разведения в хлороформе, раствор пропускали через колонку совместно с раствором в хлороформе оптически чистого краун-эфира. Температуру колонки поддерживали при этом постоянной. Содержание соли в элюате опре-деля лось по электропроводности в предположении, что между электропроводностью и концентрацией соли существует линейная зависимость. [c.293]

Коэффициент распределения в этих условиях для данной соли красителя не зависит от ее копцептрации в системе вода — хлороформ и изменяется с концентрацией в системе вода — изоамиловый спирт вследствие диссоциации красителя в спирте. Это объяснение подтверждается близостью значений констант диссоциации, рассчитанных из условий распределения и измерения по методу электропроводности. [c.74]

Метод электропроводности, основанный На том, что в электрической цепи, состоящей из опущенных в эмульсию двух электродов, и подсоединенных последовательно аккумулятора и милливольтметра, возникает ток, если дисперсионной средой является вода. Для разрушения эмульсии используют нагревание (до 50—60 °С в течение нескольких часов), добавление водорастворимых (этанол, ацетон) или водонерастворимых (бутанол, хлороформ) веществ, добавление электролитов. [c.289]

Кристаллическое соединение ярко-желтого цвета. Не растворяется в воде, мало растворимо в этиловом и метиловом спиртах, хорошо растворимо в хлороформе и бромоформе. Величина молекулярной электропроводности в растворе метилового спирта подтверждает строение соединения в виде неэлектролита. Молекулярная электропроводность =40 омГ сл . [c.66]

Многие вещества при растворении их в воде не повышают ее электропроводности. Такие вещества называются неэлектролитами. Они понижают температуру замерзания воды пропорционально их молярной концентрации. Эфир, хлороформ и бензол — типичные неэлектролиты. [c.10]

Большое число таких солей было синтезировано обоими указанными выше методами [90]. Эти соли — кристаллические вещества, растворимые в воде без разложения, устойчивы в кислой среде, растворы их в хлороформе, как и ожидалось, обладают электропроводностью. Структура этих солей была доказана на основании инфракрасных спектров, в которых отсутствуют полосы поглощения, относящиеся к б-NH2-кo-лебаниям. [c.43]

Для напыления применяют растворы, в которых растворителем является, главным образом, органическая жидкость. При выборе растворителя учитывают его электропроводность. Кроме того, выбранный растворитель не должен растворять органическую пленку. На практике обычно применяют этиловый спирт и ацетон можно также использовать метиловый спирт, бензол, хлороформ и др. [c.66]

Влажный хлороформ (одна аэрированный насыщенный вор, т. е. около 0,07 М) фаза, раст- Образование НС1, G (НС1) 26 Любой метод для оценки кислотности или С1 , т. е. титрование, измерение электропроводности или pH 103 до 4-101 ( 5%) [74, 75] [c.106]

Соединения с ионными и с ковалентными связями во многих -отношениях совершенно различны. Эти различия проявляются. в химических свойствах. Ион хлора мгновенно осаждается нитратом серебра из водного раствора, тогда как хлор, связанный с углеродом ковалентной связью, например в хлороформе, осадка с серебром не дает. Природа связи отражается и на ряде физических свойств. Соединения, состоящие из ионов, хорошо проводят электрический ток, тогда как вещества, не ионизированные, электропроводностью не обладают. Следует помнить, однако, что наличие ионных связей вовсе не исключает присутствия в той же молекуле связей ковалентных. Наряду с ионами-атомами мы постоянно встречаем сложные ионы, состоящие из нескольких атомов, соединенных между собой ковалентными связями и несущих суммарный заряд. Таковы ионы N07, S07, NH+, 0107 и многие другие. [c.32]

Уже давно было известно, что иод образует два типа растворов—коричневые (в спирте, эфире, пиридине) и фиолетовые (в хлороформе, бензоле и др.). Исследования электропроводности и электролиза растворов коричневого типа (фиолетовые растворы, как правило, неэлектропроводны) указывают на солеобразные свойства иода. П. Вальден предположил еще в 1903 г., что причиной электропроводности иода в коричневых растворах является его диссоциация по одному из двух типов [c.23]

Обычные неорганические соли натрия и калия не растворимы в неполярных органических растворителях. Это верно и для солей неорганических анионов с небольщими органическими катионами, например для тетраметиламмония. Подобные аммонийные соли часто способны, однако, растворяться в ди-хлорметане и хлороформе. Более того, использование относительно больщих органических анионов может обеспечивать растворимость солей щелочных металлов в таких растворителях, как бензол. Например, диэтил-н-бутилмалонат натрия дает 0,14 М раствор в бензоле, для которого понижение точки замерзания неизмеримо мало, что говорит о высокой степени ассоциации. Подобным образом большие ониевые катионы (например, тетра-м-гексиламмония) делают растворимыми соли даже небольших органофобных анионов (например, гидроксид-ионов) в углеводородах. Ионофоры, т. е. молекулы, состоящие из ионов в кристаллической решетке, диссоциируют (полностью или частично) на сольватированные катионы и анионы в растворителях с высокими диэлектрическими проницаемостями. Подобные растворы в воде являются хорошими проводниками. В менее полярных растворителях даже сильные электролиты могут растворяться с образованием растворов с низкой электропроводностью это означает, что только часть растворенной соли диссоциирована на свободные ионы. Чтобы объяснить такое поведение растворов, Бьеррум выдвинул в 1926 г. гипотезу ионных пар. Впоследствии его гипотеза была усовершенствована Фуоссом [38] и рядом других исследователей. Ионные пары представляют собой ассоциаты противоположно заряженных ионов и являются нейтральными частицами. Стабильность ионных пар обеспечивается в основном кулоновскими силами, но иногда этому способствует и сильное взаимодействие с ок- [c.16]

Для определения электропроводности по методу ASTMD3114 отбирают не менее 1 л пробы топлива в канистру с эпоксидным покрытием или в стеклянную бутыль. Тару, предназначенную для отбора пробы топлива, тщательно подготавливают — промывают последовательно горячей водой, холодной дистиллированной водой, ацетоном, хлороформом, продувают сухим азотом, ополаскивают несколько раз исследуемым топливом и затем отбирают пробу. Хранить пробы топлива отобранные для измерения электропроводности, не рекомендуется. Основным узлом прибора для определения по методу ASTMD3114 является электродная ячейка. В стакан из нержавеющей стали емкостью 250 мл помещены цилиндрические электроды. Расстояние между стенкам электродов должно быть не менее 1 мм. Электропроводность топлива измеряют при напряженности электрического поля от 0,8 до 1,6 В/мм. Переключением клеммы на ячейку от батареи подается напряжение 1,5 В, и в этот момент на приборе фиксируется величина электрического тока, проходящего через ячейку. Электропроводность топлива рассчитывают по закону Ома [c.130]

Сопоставим свойства характерных представителей неорганических и органических веществ. Поваренная соль МаС1 — типичное неорганическое вещество — характеризуется высокой точкой плавления (800 °С), легко растворяется в воде, причем в растворе обнаруживаются ионы (это можно установить по электропроводности раствора). Другое соединение органическое — углеводород состава QoH42 (углеводороды примерно такого состава находятся в парафине) представляет собой вещество с низкой точкой плавления — около 37 °С, Оно нерастворимо в воде, не диссоциирует на ионы. Можно подумать, что все дело в составе обоих веществ, но это не так. Если, например, хлор, входящий в состав хлорида натрия, может быть открыт при помощи качественной реакции с нитратом серебра, то тот же хлор в составе органического вещества, например хлороформа СНС1з, не переходит непосредственно в ионное состояние, не реагирует с нитратом серебра. [c.77]

При экстракции хлороформом отмечалось образование второй органической фазы. При экстракции из 1—7 М НС1 0,05 М раствором диметилцетилбензиламмония смесью дихлорэтана и октанола коэффициент распределения рения уменьшается от 260 до 115. Методами электропроводности, УФ-спектроскопии и элементным анализом показано, что состав экстрагируемых соединений отвечает формулам (R4N)2Re ir и (R4N+)2ReBre, где R4N+ — катион реагента. [c.206]

Вальден, Улих и Вернер [1997] очищали хлороформ для проведения электрохимических измерений. Они оставляли хлороформ стоять в течение нескольких недель над хлористым кальцием, затем перегоняли его и сушили несколько раз над сульфатом натрия или карбонатом калия, перегоняя после каждой осушки. Авторы рекомендуют проводить перегонку, медленно пропуская через жидкость не содержащий углекислого газа воздух. Вальден [1984] измерял электропроводность хлороформа, предварительно промытого водой, осушенного кальцинированной содой или пятиокисью фосфора и подвергнутого фракционированной перегонке над кальцинированной содой. [c.391]

Расщепление на оптические изомеры с помощью 190 проводилось следующим образом [ 2, 31]. Колонку с внутренним диаметром 0,75 см и длиной 56 см заполняли 14,0 г 190 и вьщерживали до установления рависиесия с жидкостью-носителем - раствором в хлороформе или дихлорметане переносчика солей аминов (обычно 18-краун-б в концентрации от 5- Ю до 2.10 М, 0,75% этанола или 5% изопропилового спирта). Раствор пропускали через колонку с постоянной скоростью элюирования в пределах 0,50 - 1,0 мл/мин. Рацемическую соль амина (1-11 мг) растворяли в 2 мя носителя и вносили в верхнюю часть колонки. Молярное отнощение "хозяина" и "гостя" варьировали от 23 до 128. На выходе из колонки измеряли электропроводность жидкости. Результаты представлены в табл. 5.3 и на рис. 5.7. [c.296]

Желтое кристаллическое вещество. Растворимо в воде, хлороформе, бромоформе, ацетоне, метиловом спирте. Вследствие его растворимости в иммерсионных жидкостях показатели преломления не определены. Определение молекулярной электропроводности в растворе метилового спирта показало, что соединение относится к типу неэлектролитов =44 омГ -см ). При нагревании до 90° С начинается разложение. Нагревание с бромистоводородной кислотой приводит к образованию Нз[Р1Вг4] что, по-видимому, указывает на цис-строение соединения. [c.69]

Выше отмечалось, что методом Коултера в бензол-изо-бутанольных растворах, содержащих 2,5 мас.% асфальтенов и 2% Li l (для обеспечения электропроводности, требуемой согласно принципу измерения), фиксируется наличие большого количества крупных макрочастиц. Средние диаметры последних составляют 2—4 мкм, причем наибольшую долю объема занимают частицы диаметром от 2 до 12 мкм [18]. Чтобы исключить укрупнение частиц из-за комплексообразования с литием, мы варьировали условия, заменяя Li l на Nal и бензол на хлороформ. В присутствии Nal измеряемые величины средних диаметров снин<ались, но всего вдвое. Распределение частиц по размерам постепенно менялось во времени, во всяком случае в течение первых суток с начала растворения. Крупные агрегаты микрометровых размеров зафиксированы и в растворах смол, но в меньшнх количествах. [c.190]

Первая из 10 полученных фракций характеризовалась высокой электропроводностью, высоким содержанием солей и очень низкой антибактериальной активностью. Остальные фракции обладали активностью в отношении Staphylo o us aureus. Состав полученных фракций определяли методом ТСХ на неактивированном силикагеле (Westbury, N.Y., U.S.A.) (в слое толщиной 0,75 мм) в системе хлороформ—метанол—28%-ный [c.216]

Растворы иода в некоторых органических растворителях, например в бензофено-не, в котором он растворяется с фиолетовым окрапшванием, обнаруживают электропроводность. В связи с этим можно заключить, что иод там отчасти расщепляется на ионы l2 5 I + Г. На наличие такого расщепления указывают также происходящие в подобных растворах реакции обмена. Например, иод, растворенный в бензоле или хлороформе, обменивается с перхлоратом серебра по уравпепию [c.838]

Полярографический метод анализа кремнийорганических соединений впервые был осуществлен в 1952 г. Было проведено полярографическое определение некоторых алкил(арил)хлорсиланов. Можно было предположить, что алкил (арил) хлорсиланы образуют полярографические волны, которые могут быть использованы для их количественного определения. Но как показали исследования, хлороформ и четыреххлористый углерод, являющиеся по формуле аналогами трихлорсилана и четыреххлористого кремния, не восстанавливаются на капельном ртутном катоде. Тогда были выбраны такие растворители, в которых растворялись исходные кремнийорганичеокие соединения, образуя в избранной среде восстанавливающиеся лродукты. Соответствующий электролит-фон обеспечивал высокую электропроводность раствора. При этом раство ритель сам не восстанавливался в пределах применяемой разности потенциалов. Такими растворителями, по мнению авторов, являются ацетон, метилэтилкетон, тетрагидрофуран, ацетонитрил, формамид и пиридин. [c.432]

Органические соединения галогенов под действием облучения выделяют кислые продукты. Наиболее простой дозиметр этого типа — вода, насыщенная чистым хлороформом. Соляная кислота, которая образуется при облучении, может быть определена простым титрованием щелочью, по электропроводности или любым стандартным аналитическим методом определения хлорид-иона. Выход соляной кислоты относительно независим от мощности дозы и энергии излучения но так как радиолитическое превращение идет с участием кислорода, содержание последнего в системе определяет верхний предел измеряемых доз. Все сказанное относится и к двухфазной системе хлороформ — вода. В данном случае большая часть радиационно-химических реакций идет в органической фазе, а возникшая соляная кислота экстрагируется водным слоем. В хлороформе инициируются цепные реакции, поэтому выходы кислоты очень высоки, что позволяет измерять небольшие поглощенные дозы. Однако цепные реакции имеют некоторые недостатки, это, в первую очередь, сильная зависимость выхода от мощности дозы, температуры и примесей. Чтобы избежать сильного колебания выходов от состава раствора и условий облучения, к дозиметрам такого типа добавляют ингибиторы цепных реакций (обычно органические спирты или фенолы). Такие добавки настолько улучшают параметры двухфазной системы хлороформ — вода, что дозиметр удовлетворительно регистрирует дозы от 50 до 1000 рад. Двухфазная система тетрахлорэтилен — вода, содержащая различные количества ингибаторов, может быть использована для получения доз от 1 до 10 рад. Однако большое содержание хлора с относительно высоким значением I приводит к зависимости показаний двухфазных дозиметров от энергии излучения, особенно для у-фотонов с низкой энергией. Довольно полный обзор дозиметров на основе хлорированных углеводородов опубликован Таплином [75]. [c.107]

С. а. принадлежит к числу хорошо растворимых в воде газов. Растворимость его составляет (вес.%) 13,34 (10°), 9,61 (20°), 5,25 (40°), 2,08 (80°). При растворении в воде ЗОа даст слабую, суш ествующую только в растворе сернистую кислоту НоЗОз. С водными р-рами щелочей реагирует с образованием солей сернистой к-ты — сульфитов и бисульфитов. Растворимость ЗОг в серной к-те меньше, чем в воде с повышепием концентрации Н280 4 растворимость вначале уменьшается, достигает минимума приблизительно в 90%-ной Н28 04 (при 20°), а затем вновь увеличивается. В олеуме с повышением содержания свободного ЗОз растворимость ЗО2 возрастает. Жидкий С. а. характеризуется диэлектрич. проницаемостью е 20 и является очень плохим проводником электрич. тока. Наблюдающаяся ничтожная электропроводность обусловлена, но-видимому, незначительной диссоциацией по схеме 302+802=302++30, Как растворитель жидкая 80г обладает интересными особенностями так, она смешивается в любых соотношениях с жидким 80з, а такжо с эфиром, хлороформом, сероуглеродом и др. при определенных темп-рах растворяет фосфор, бром, иод, однако серу не растворяет вообще подавляющее большинство солей растворимо в жидкой ЗО2 крайне незначительно. [c.415]

Первую экспериментальную проверку формулы Максвелла произвел Миллпкеп [14, с. 19]. Он исследовал электропроводность эмульсий воды в бензоле с хлороформом и получил хорошее совпадение экспериментальных и расчетных данных. К тем же результатам пришел Ханаи, проведя ряд исследований электропроводности. [c.210]

Манн и Перди в 1935 г. впервые предположили возможность синтеза полимеров на основе мономеркаптанов и солей металлов. Меркаптан добавляли к раствору хлоропалладита аммония в хлороформе [реакция (Х-1)] [13]. На основе алифатических меркаптанов были получены твердые вещества красно-оранжевого цвета. Отсутствие электропроводности у таких соединений свидетельствовало об их полимерной структуре. В 1944 г. Енсен предло- [c.309]

Первую экспериментальную проверку формулы Максвелла произвел Милликен [774]. Измеряя электропроводность эмульсии воды в бензоле с хлороформом, он полуадл хорошее совпадение экспериментальных и расчетных данных. Известны опыты Окер-Блома [775— 777], который измерял электропроводность суспензий кварцевого песка. Они также подтвердили справедливость формулы Максвелла в широком интервале концентраций дисперсной фазы (до 60 объемн. %). Однако наибольшее значение имеют фундаментальные опыты Фрике и Морзе [778] по измерению электропроводности сливок. Частички жира в сливках, как известно, обладают идеальной сферической формой. Опыты Фрике и Морзе подтвердили справедливость формулы Максвелла с точностью до 0,5%, для объемных концентраций дисперсной фазы до 62%. [c.19]

Выбор электролита. От правильного выбора электролита в значительной степени зависит сохранность частиц и, следовательно, достоверность результатов измерений. Из водных электролитов наиболее часто употребляют 1 % раствор хлорида натрия. В качестве растворителей в неводных электролитах применяют изонропанол, диметилформамид, этанол, метилэтилкетон, ацетон, трихлорэтилен, хлороформ, метанол и др. Источником ионов в таких электролитах служат хорошо растворимые соли, чаш,е всего тиоцианат аммония или калия. Концентрация ионов определяет удельную электропроводность раствора. В табл. 25 приводятся составы электролитов для некоторых веществ [217, 221, 270, 288, 312, 332, 354, 887]. [c.153]

Полученные мембраны являются гидрофобными и не обладают электропроводностью. Для получения гидрофильных мембран, которые могли бы работать в водных средах, проводили сульфохлориро-вание, для чего полученные мембраны обрабатывали хлорсульфоио-вой кислотой в хлороформе. При дальнейшем гидролизе сульфо-хлоридных групп получали гидрофильные электронообменные мембраны. [c.42]

Растительные В. покрывают в виде тонкого налета или пленки стебли, листья и плоды растений в засушливых областях растительные В. предохраняют растения от и.злпш-ней потери влаги и, возможно, от грибковых заболеваний. Из них наиболее важен карнаубский В. — хрупкая масса желтоватого или темно-серого цвета, к-рую получают из листьев бразильской пальмы operni ia erifera. Растворимость карнаубского В. в 100 г растворителя при 25—30 в этиловом спирте (95%-ном) 0,174 г, ацетоне 0,410 г, этиловом эфире 0,594 г, хлороформе 1,145 г пд 1,4672—1,4720 (40 ) и 1,4457—1,4478 (100°) электропроводность при О 14,5 10 , при 160 1,09-10 диэлектрич. [c.331]

Смотреть страницы где упоминается термин Хлороформ электропроводность: [c.207] [c.408] [c.8] [c.101] [c.187] [c.238] [c.150] [c.80] [c.331] [c.590] [c.320] [c.170] [c.354] [c.193] [c.185] [c.197] [c.16] [c.323] [c.295] [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология