Гидраты неорганические

В гидратах неорганических солей могут осуществляться два механизма дегидратации. Первый — молекулярный механизм с разрывом относительно слабых водородных связей или донорно-акцепторных связей и отщеплением молекулы воды. При втором механизме при нагреве усиливается диссоциация молекул воды с переносом протона к аниону. Дальнейший распад кислых и основных групп соединения идет аналогично обезвоживанию кислот и гидроксидов. При ступенчатом процессе дегидратации могут реализовываться оба способа дегидратации и процесс может быть неоднороден в протяженном температурном интервале [95]. [c.54]

Предложенный метод может быть использован для анализа гидратов неорганических соединений. Результаты анализа некоторых веществ приведены в табл. 7-25. [c.448]

Таблица 7-25. Определение воды [в % (масс.)] в гидратах неорганических соединений методом спектроскопии в ближней И К-области

Гидраты карбонильных соединений Гидраты неорганических веществ [c.472]

Маленков [60] приводит расстояния металл—вода для нескольких гидратов неорганических солей лития, натрия, калия, кальция, бария, магния, железа(П), кобальта, никеля, меди(П) и цинка. Для широкого круга гидратированных соединений регулярно публикуются данные о кристаллической структуре. Ниже перечислены типичные примеры опубликованных данных такого рода о неорганических, металлорганических и органических гидратах [c.512]

Сведения о гидратах неорганических и комплексных соединений приводятся при молекулярных формулах безводных веществ. Количество гидратной воды (оно условно может быть и дробным числом) указывается пояснительным словом. [c.6]

АНАЛИЗ ГИДРАТОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЛЕЙ [c.237]

Однако присутствие неорганических коллоидов не сказывается отрицательно на качестве никеля и не вызывает образования на катоде осадков основных солей последнее наступает только при высоких рн, когда в растворе наблюдается образование гидратов закиси никеля или его основных солей. [c.338]

Указанный процесс представляет собой совокупность ряда сложных химических, физико-химических и физических явлений, поэтому несмотря на вековую историю развития науки о вяжущих, в результате которой достигнуты большие успехи в химии цемента, до сих пор нет общепризнанной количественной теории твердения минеральных вяжущих. Работы по этой проблеме проводились по четырем основным направлениям изучение фазового и химического состава, твердеющих дисперсий вяжущих и влияния на него наполнителей, органических и неорганических добавок, температуры и давления исследование элементарных актов образования гидратов, кинетики и химии гидратации развитие представлений о природе сил, обуславливающих межчастичное взаимодействие новообразований и структурно-механические свойства твердеющей системы близки к этому направлению исследования микроструктуры камня и математического описания ее моделей. [c.32]

Катодные ингибиторы безопасны, так как при любых концентрациях они уменьшают скорость коррозии во всех случаях катодной деполяризации. Представители класса неорганических ингибиторов - это бикарбонат кальция, фосфат кальция, способные образовывать труднорастворимые гидраты, осадок которых, экранируя электрод, затрудняет доступ кислорода и замедляет катодный процесс. Однако, как показывают результаты исследований [38], катодные ингибиторы менее эффективны, чем анодные. [c.142]

В качестве адсорбентов было испытано более сотни веществ, выбранных в разнообразных группах химической системы —от фильтровальной бумаги, до окисей и гидратов окисей, солей различных кислот — неорганических и органических, многоатомных спиртов, амидов, производных бензола, алкалоидов, костяного и кровяного угля. [c.138]

В том числе гидратов, алкоголятов, эфиратов и аммиакатов, особенно неорганических и металлоорганических соединений. На практике могут реализоваться любые варианты, отвечающие промежуточным состояниям между простой сольватацией в результате слабых межмолекулярных взаимодействий и настоящей химической модификацией субстрата растворителем. [c.58]

Теплоты растворения неорганических веществ и их гидратов в воде [c.8]

Данные о расстояниях между протонами в ряде гидратов неорганических солей имеются в работе Мак-Грета и Сильвиди [ПО]. Авторы использовали предложенный Пейком [134] метод ориентации монокристалла в магнитном поле в этом случае в спектре имеется дублет. При изменении ориентации кристалла относительно магнитного поля изменяется расстояние между линиями дублета. Расстояние между протонами можно рассчитать из зависимости наблюдаемого разделения линий дублета от параметров ориентации кристалла. Исследованы 11 гидратов [c.481]

Аддукты мочевины. Мочевина обладает замечательным свойством образовывать с различными алифатическими соединениями, например с высшими и-алканами и с некоторыми кислотами жиров, кристаллические продукты присоединения (М. Ф. Беп-1ен, 1940 г.). Молекулы мочевины связаны между собой в нормальном кристалле (тетрагональной системы) при помощи водородных связей (что и объясняет высокую температуру плавления этого вещества). Решетка мочевины в аддукте деформирована таким образом, что она приобретает гексагональную симметрию, причем молекулы мочевины, связанные между собой также водородными связями, располагаются вдоль граней гексагональной призмы, аналогично пчелиным сотам. Пространство в центре этих призм имеет форму каналов бесконечной длины, позволяющих внедряться молекулам м-алканов или другим удлиненным молекулам. Эти посторонние молекулы притягиваются стенками каналов исключительно вандерваальсовыми силами. Таким образом, аддукты не являются химическими соединениями в настоящем смысле слова, так как они существуют только в твердом состоянии, причем в этом отношении их можно сравнить с гидратами неорганических солей (например, с Си 04-5Нг0). Таким образом, становится понятным, почему аддукты [c.815]

В TexHOJjofHH неорганических веществ-большое, значение имеет конверсия метана, лежащая в основе процесса промышленного получения водорода. При температуре около 0°С и более низкой СН4 образует гидрат со льдом, являющийся клатратом. Содержание СН4 в нем близко к СН4-5,75 Н2О [(СН4)8(Н20)4в]. Возможность образования данного соединения следует учитывать при эксплуатации газопроводов—если газ содержит влагу, то при низкой температуре происходит закупорка газопровода гидратом. [c.357]

Метод ДТА применяют для анализа почв, глины, руд и минералов, карбонатов, гидратов, гидроксидов, формиато В, оксалатов и других неорганических соединений, а также шерсти, шелка, целлюлозы, крахмала, сахаров и искусственных волокон различного вида. [c.400]

Раннее изучение неорганических комплексов состояло, главным образом, из серии попыток объяснить существование и структур гидратов, двойных солей и аммиакатов солей металлов. Эти вещества были названы молекулярными или аддитивными соедине ниями, так как они образованы соединением устойчивых и кажу щихся насыщенными молекул. Ранние теории и объяснения, пред ложенные такими учеными, как Трем (1837 г.), Клаус (1854 г.), Бломстранд (1869 г.) и Йоргенсен (1878 г.), имеют в настоящее время несколько большее чем только историческое значение, по скольку координационная теория, предложенная Альфредом Вер нером в 1893 г., обобщила все, что в них было заключено. Эта тео рия, развитая и подкрепленная экспериментальными исследова ниями в течение последующих 25 лет, главным образом ответст венна за вызванный интерес к неорганической химии и быстрое е развитие на рубеже двух столетий. [c.232]

К числу комплексных соединений, получивших практическое использование, можно отнести криолит — гексафторид А1(1П) и Na(I), играющий важную роль в технологии получения металлического А1. Как комплексные соединения могут рассматриваться гидраты солей А1(П1) и продукты их гидролиза. О значительной прочности связи А1 +—Н2О в гидратах солей алюминия говорит, в частности, сильное изменение свойств лиганда — воды, входящей в координационную сферу А1 (р/(н о — 5 [2, с. 43]), по сравнению с Н2О, не испытывающей влияния А13+ как комплексообразователя (р/( 16). А1(1П) образует устойчивые комплексные соединения практически со всеми неорганическими и органическими лигандами. Среди соединений последующих можно отметить производные комилексонов и р-дикетонов. Например, ацетилацетонат обладает летучестью ири температуре выше 100° С, и это его свойство может быть использовано при проведении транспортных реакций, в газовой хроматографии, для нанесения пленок АЬОз. из газовой фазы и т. д. [c.61]

Большая устойчивость связи Si—О налагает свой отпечаток на всю химию кремния. В противоположность углероду, для которого единственной гидратной формой высшего окисла является угольная J н лoтa, для кремния известен ряд производных от самых различных гидратов кремнезема. Само многообразие этих производных — природных силикатов — обусловлено именно прочностью связи Si—О—Si, играющей в химии кремния такую же основную роль, как связь С—С в органической химии. На современном этапе своего развития неорганическая химия кремния находится еще в зачаточном состоянии. Впоследствии она, вероятно, выделится в отдельную область, настолько же важную для геологии, насколько важна органическая химия для биологии. [c.607]

В работе [261] выдвинуто предположение о том, что гидроксильный ион межслоевого пространства гексагональных гидроалюминатов принимает участие в превращении этих гидратов в gAHe-Добавления сахара, проникшие в межслоевое пространство, мешают этому превращению, так как взаимодействуют Н-связью с гидроксильными ионами и молекулами межслоевого пространства, а также с неорганическими слоями. Поэтому эффективность воздействия органических соединений на превращения гидроалюминатов зависит от числа и положения функциональных оксигрупп (гидроксильных, карбоксильных или карбонильных). [c.162]

Однако к фазам переменного состава относятся и растворы, В газовых растворах, несмотря на их однородность, имеется смесь молекул (например, молекул кислорода, азота, диоксида углерода и т,п, в воздухе), В жидких растворах отсутствуют молекулы с качественно новым химическим строением по сравнению с химическим строением исходных компонентов. Однако в растворах неорганических веществ часто возникают новые структурные образования (неопределенные сольваты, гидраты, гидратированные ионы и т,д,), не относящиеся к типическим новообразованиям. Твердые растворы обладают кристаллохимическим строением компонента-растворителя, В отличие от твердых растворов химическое соединение переменного состава характеризуется присущим только ему кристаллохимическим строением, не свойственным строению компонентов. Поэтому в противоположность твердым растворам свойства соединений переменного состава резко отличаются от свойств составляющих веществ. [c.22]

Перекись водорода может аналогично воде в виде целой молекулы присоединяться к различным неорганическим (и органическим) веществам, образуя гидраты, которые называются пероксогидратами , например [c.179]

Технические способы получения органических ацилперекисей основаны также на взаимодействии хлоратггидридов кислот с неорганическими перекисями, их гидратами или перекисью водорода. Б последнем Случае освобождающиеся кислоты нейтрализуются путем добавления оснований или буферных раствЬрс , например динатрийфосфата и т, п. Применяя смешанные хлор-ангидриды кислот, можно получить и смешанные ацилперекиси 1 1СО — ОО — СОК,, [c.365]

SO " + SO3 . Р-римость в воде (г в 100 г) 22,8 (0°С), 11,5 (20°С), 2,1 (90°С). Водный р-р SOj-сернистая к-та HjSO, сильная двухосновная к-та (при 18°С 1,54-10 рК 1,81, Kj 1,02-10 , рК 2 6,91), существующая только в р-ре. Соли HJSOз- yльфиты и гидросульфиты (см. Сульфиты неорганические). Получен гидрат клатратного типа S0,-7H,0. [c.332]

Композиция СМС представляет собой водную суспензию. Растворимость неорганических солей в процессе приготовления композиции, как правило, возрастает с повышением температуры, однако она ограничивается образованием гидратов. Соотноигение в композиции количества нерастворимых и растворимых порошкообразных материалов оказывает большое влияние на свойства композиции и готового продукта СМС оно влияет на вязкость, плотность и текучесть композиции, и чем оно выше, тем хуже эти характеристики. Наибольшее влияние на качественные показатели композиции оказывают температура, содержание воды, минимальное количество триполифосфата натрия и содержание 1-й формы в нем, минимальное время приготовления, доля гидротропных добавок и эффективность гомогенизации (табл, 14). С повышением температуры и увеличением содержания воды в композиции вязкосгь ее понижается это объясняется увеличением растворимости солей в композиции. При уменьшении содержания воды и сокращения времени приготовления композиции (при таком же повышении температуры) замедляется пропесс гидратации и снижается содержание гексагидрата триполифосфата натрия в композиции, обусловливаюшего высокую вязкость композиции. На вязкость Композиции значительное влияние оказывает содержание 1-й формы в триполифосфате натрия. При содержании ее 35 (масс.) происходит гидратация триполифосфата иатрия с образованием вязкой мелкокристаллической композиции. Наименее вязкая композиция получается при содержании максимального количества 2-й формы, что ведет к образованию крупных кристаллов гексагидрата триполифосфата натрия. [c.114]

Фосген. Бесцветный газ с неприятным запахом, тяжелее воздуха. Полностью гидролизуется во влажном воздухе и в воде, разлагается кислотами и щелочами. Реагирует с гидратом аммиака, оксидами металлов. Апротонный растворитель ковалешных неорганических веществ. Получение см. 203 , 206 , 208 . [c.102]

Бесцветный газ, при комнатной температуре под избыточным давлением сжи> жается жидкий аммиак — бесцветный, твердый аммиак — белый. Хорошо растворяется в воде, образует гидрат КН Н]0. раствор имеет слабощелочную среду. Разбавленные растворы аммиака (3—10 /о-й КНэ) называют нашатырным спиртом, концентрированные растворы (18.5—25%-й КНз) —аммиачной водой. Весьма реакционноспособен, склонен к реакциям присоединения. Сгорает в кислороде, реагируете кислотами, металлами, галогенами, оксидами и галогенидами. Качественная реакция — почернение бумажки, смоченной раствором HgJ(NOJ)I (образование ртути). Осушают аммиак оксидом кальция. Жидкий аммиак — осибвный протонный растворитель хорошо растворяет серу, галогениды (кроме фторидов) и нитраты щелочных металлов, галогениды аммония, перманганат калия плохорастворяет неорганические фториды, сульфаты, карбонаты. Получение см. 31. 272. 275 283 [c.138]

Некоторые из неорганических кислот, например серная, известны химикам очень давно. Однако даже сейчас мы сравнительно немного знаем об особенностях строения (о структурах) неорганических кислот как класса. Это связано главным образом с тем, что многие из них ирн обычных температ рах — жидкости или не могут быть выделены из-за своей низкой устойчивости. Только переход к рентгенографическим исследованиям ирп низких температурах сделал возможным определение структур ряда кислот и их гидратов, жидких ири комнатной температуре (например, серной и азотной кислот и их гидратов). Спектроскопия молекул, замороженных в инертной матрице при низких температурах, открывает возможность исследования строения кислот, которые из-за их неустойчивости не могут быть выделены при обычных условиях (например, HN02 см. разд. 18.8.7, а). В этой главе рассмотрены структуры только безводных кристаллических кислот гидраты кислот рассмотрены наряду с другими гидратами в гл, 15. Строение кислот, исследованных в газообразном состоянии, таких, как НгЗ, НЫз, НЫОз, НЫСЗ и НЫСО, описывается в других главах. [c.38]

В гидратах кислых солей сильных кислот протоны часто находятся в-гидратированном состоянии и образуют ионы Н3О+, Н5О2+ и Н9О4+ [Мака-тун В. Н. Химия неорганических гидратов. — Минск Наука и техника, 1985]. — Прим. перев. [c.39]

Один из простейших способов очистки вещества заключается в его перекристаллизации из подходящего растворителя. Кристаллы, выделенные из раствора, могут состоять из чистого вещества, а могут содержать и растворитель. Для большинства солей вода — наиболее подходящий растворитель, и естественно, что кристаллы, содержащие воду, — гидраты — были известны еще на ранних этапах развития химии, и многие неорганические соединения обычно получают в виде гидратов. Уже отмечалось при обсуждении гидроксидов, что часто соединения, содержащие ОН-группы, также первоначально считали гидратами, например NaSb(OH)e ранее считали гидратом ЫаЗЬОз-ЗНгО, а NaB(0H)4—NaB02-2H20 и т. д. Термин гидраты должен применяться только для кристаллических соединений, содержащих молекулы Н2О, или в случае гидратированных кислот, та- [c.391]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология