ЯМР в водных перхлоратах

Перхлораты, не содержащие воды, получают высушиванием водных перхлоратов прн 250 °С н давлении 1—10 мм рт. ст. в вакуумном сушильном, шкафу. [c.365]

Ход анализа. Приготавливают перхлоратный раствор анализируемого материала, как описано выше, но с добавкой к пробе вместо кальция 10 мл раствора лантана перед разбавлением водных перхлоратов до 100 мл. Разбавляют 25 мл этого раствора до 50 мл в мерной колбе и, используя обогащенное воздушно-ацети-леновое пламя, определяют поглощение при 460,7 нм обычным путем. Приготавливают новые разбавленные пробы анализируемого раствора с добавками стронция, как описано в предыдущем разделе, измеряют поглощение пламени для каждого раствора и рассчитывают содержание стронция в породе. [c.391]

При электролизе водных растворов нитратов, перхлоратов и фосфатов, как и в случае сульфатов, на инертном аноде обычно происходит окисление воды с образованием свободного кислорода. Однако некоторые другие кислородсодержащие анионы при электролизе водных растворов их солей могут подвергаться анодному окислению. Примером могут служить процессы, происходящие на инертном аноде нри электролизе солей некоторых кислот хлора в щелочной среде [c.191]

Рис. 62. Зависимость между pH водных растворов перхлоратов элементов II группы и порядковым номером элементов 2 при т = 1 и I = 25°С

Реакция восстановления перхлората серебра водородом имеет второй порядок по концентрации иона серебра [51]. Энергия активации данной реакции равна 15,2 ккал/моль. Это первый известный случай реакции восстановления в водном растворе, не обладающей первым порядком по концентрации соли металла. [c.220]

Перхлорат тетрафениларсония используется в количественном анализе для определения СЮ4--иона, Благодаря своей малой поляризуемости ион СЮ4 стабилизирует высокие степени окисления, давая простые соли. Согласно теории жестких и мягких кислот и оснований, СЮ4 относится к жестким основаниям. В водных растворах он не образует анионных комплексов, так что в перхлоратных растворах можно, например, проводить точные измерения стандартных потенциалов катионных окислительно-восстановительных систем. Окислительный потенциал кислого раствора сульфата Се(IV) в присутствии ионов СЮ4 больше, чем в присутствии ионов NOa , S04 или 1 . [c.509]

Влияние неводных растворителей на растворимость. При добавлении к водному раствору соли смешивающегося с водой неэлектролита, например ацетона, спирта и др., растворимость соли уменьшается. Это можно объяснить тем, что молекулы неэлектролита гидратируются, причем с увеличением количества неэлектролита гидратная оболочка ионов разрушается, и в итоге соль выпадает в осадок. Однако некоторые соли растворимы и в органических растворителях. Это происходит в том случае, когда силы межатомных взаимодействий в твердых веществах невелики и преодолеваются даже небольшими энергиями сольватации органического растворителя (например, при растворении перхлората бария в ацетоне) или если ионы твердых веществ особенно легко сольватируются (например, при растворении солей Ы+ или перхлората натрия в спирте). [c.197]

Ниже приведены температуры замерзания водных растворов перхлората атрия [c.190]

Ниже приведены температуры замерзания и моляльные понижения температур замерзания водных растворов хлорной кислоты я перхлората натрия [c.191]

Рис. 71. Зависимость pH водных растворов перхлоратов элементов II группы от порядкового номера элемента 2 при т = 1 и = 25 С

В каких из электролитов в водном растворе содержится ион хлора хлорид алюминия перхлорат натрия хлорат калия хлорид цинка гипохлорит кальция [c.80]

В водном растворе перхлората ртути(I) катионы имеют состав [Hg2(H20)2] +. Определите тип гибридизации атомных орбиталей ртути (I) в таком катионе и предскажите его геометрическую форму. [c.127]

Имеются 0,1 М водные растворы перхлоратов железа (И), кобальта(П) и нике.пя(П). Не проводя расчеты, укажите, какова их среда. Для какого из растворов значение pH будет выше [c.143]

Разбавленный водный раствор перхлората железа (III) имеет желтую окраску. При нагревании интенсивность окраски усиливается, а при добавлении избытка хлорной кислоты— уменьшается вплоть до почти полного обесцвечивания. Объясните результаты опыта. [c.144]

Размеры иона лития наименьшие в подгруппе щелочных металлов. Следствием этого является сильная гидратация этого иона в водных растворах. Несомненно, что хорошая растворимость некоторых солей лития (например, перхлората) в воде, спиртах, эфирах связана с энергичной сольватацией этого иона. Литий склонен к образованию ковалентных связей. В парах при высоких температурах около 1 % атомов лития существуют в виде двухатомных молекул, причем для связи в Ыг используются 25-электроны. По некоторым данным функции 5-типа не являются в таких молекулах чистыми и содержат примесь р-функций. [c.152]

Соэкстракция иодид-ионов наблюдается при извлечении перхлорат-ионов из кислых водных растворов нитробензолом в присутствии экстракционного реагента 2,2 -дипиридила при отсутствии перхлорат-ионов в этих условиях иодид-ионы не экстрагируются. [c.255]

В реакционную колбу, предварительно высушенную при ПО , вносяг взвешенное количество чистых сухих магниевых стружек (1 моль). К колб-j присоединяют мощный обратный холодильник и капельную виронлу, защищенные от доступа влаги предохранительными трубками, содержащими бе.ч-водный перхлорат магния. Прибавляют небольшое количество эфира и кри- [c.481]

Растворимость большинства соединений довольно резко изменяется с изменением свойств растворителя, т. е. при прибавлении в водные .расгйорь1 о гаш ческих растворителей Т1ли при замене воды на органический растворитель. Например, растворимость ряда солей понижается при введении в раствор спиртов, ацетона и т. п., так Са804 заметно растворим в воде, добавление же 50 объемн.% этанола приводит к практически полному осаждению этсго соединения. Некоторые соли щелочных металлов—перхлорат [c.83]

Реакция меркурирования очень интересна сама но себе. Исследование распределения изомеров при меркурировании толуола и нитробензола перхлоратом ртути в водном растворе хлорной кислоты дало ])аспределе-ние изомеров, подобное получаемому при других типичных реакциях электрофильного замещения [183]. Такие же результаты были получены с ацетатом ртути в ледяной уксусной кислоте.. [c.459]

Взаимодействие дифенилдиазометана в метиленхлориде с водным раствором дифторида калия КНЕг в присутствии перхлората тетрабутиламмония за 48 ч в темноте дало 50% дифе-нил метилфторида, 10% бензгидрола и 35% полимера. Аналогично ведут себя и другие диарилдиазометаны, однако 9-диазо-флуорен оказался более стабильным в этой реакции и образовалось только 14% фторида [59]. Другим методом превращения спиртов в хлориды в щелочной среде является реакция с ди-хлоркарбеном, ставшая доступной благодаря МФК. Этот -метод будет обсужден в разд. 3.20.2. [c.117]

Для выделения нейтральных азотистых соединений авторы 138, 39] использовали экстракцию 72%-ной хлорной кислотой. По их утверждениям, этот метод позволяет одновременно отделить феназины, соли которых нерастворимы в кислотной фазе, от карбазолов, нацело растворяющихся в водной НСЮ4. К. Альберт [40], применив двухстадийную экстракцию 60 и 72%-ной хлорной кислотой, пришел к выводу о преимущественном концентрировании индолов в первом и карбазолов во втором экстрактах, но не обнаружил никаких твердых перхлоратов феназина. Картину фракционирования ГАС при двухстадийной экстракции хлорной кислотой дополнительно осложнили результаты работы [41 ], в соответствии с которыми на второй стадии извлекаются скорее сернистые соединения, чем карбазолы. Кроме того, экстракция хлорной кислотой сопровождается заметным осмолением вещества. По изложенным причинам большого распространения, этот метод выделения ГАС не получил. [c.9]

Для концентрирования Сз из разбавленных водных растворов применяют соосаждение с ф эроцианидами N1, Си, 2п, Ре, Со, Са и М , Обычно радиоизотопы цезия вьщеляют последовательным осаждением кремневольфраматов, кобальтинитритов и перхлоратов Дополнительную очистку проводят с помощью Ре(ОН)з, Предел обнаружения метода (3-5) 10 Ки/препарат, Измерение активности радионуклидов ( " С5, С8, С5) проводят на многоканальном у-спектрометре в диапазоне энергий 0-1700 кэВ, Метод применим для определения радиоизотопов Сз в морской и пресной воде, в атмосферных осадках, в аэрозол1.ных пробах, а также в пробах биологического происхождения после их соответствующей обработки, В водных пробах с низкой удельной активностью необходимо провести предварительное концентрирование цезия. [c.308]

С термодинамической точки зрения. можно предполагать, что-на устойчивость гипогалогенит-ионов в приеутствии ОН -ионов. должно оказывать существенное влияние их способность к дальнейшему диспропорционированию. При этом термодинамически наиболее вероятно диспропорционирование до галогенат-ионов (табл. В.26). Следует также отметить, что на равновесие реакций диспропорционирования галогенов и гипогалогенитов сильно влияет изменение температуры. Несмотря на тО что константа равновесия реакций диспропорционирования хлората на перхлорат и хлорид достаточно велика (табл. В.26), в растворах при 100 °С реакция идет очень медленно. Это еще один пример-того, что при рассмотрении хода реакций следует учитывать как термодинамические, так и кинетические факторы. Броматы и иодаты в водных растворах при нормальных условиях не диспропорционируют. [c.506]

При одном и том же значении потенциала электрода скорость и даже направление электродных процессов могут существенным образом зависеть от адсорбции компонентов раствора. Так, сильное влияние на кинетику и механизм превращений органических веществ на окисленном электроде оказывает природа аниона и катиона фона. Это коррелирует с их различной адсорбируемостью, а также с возможностью специфического каталитического действия заряженных частиц (например, при внедрении их в оксидный слой). Так, при окислении на Р1-электроде фенилуксусной кислоты в метанольно-пиридиновых растворах добавление СЮ4 -анионов приводит к резкому снижению выхода димера в области потенциалов электросинтеза Кольбе, а основным продуктом становится бензилметиловый эфир. Это можно объяснить конкурирующей адсорбцией РЬ СН и С104 . Специфическая адсорбция катионов положительно влияет на выход димеров по Кольбе и Брауну—Уокеру. При электролизе растворов ацетатов в зависимости от природы катиона выход этана возрастает в ряду Li+нитрат-анионы — с другой, по-разному влияют на селективность анодных превращений ацетата в щелочных водных растворах в частности, первые из них увеличивают, а вторые практически не изменяют выход спирта. [c.290]

Получены перброматы и других щелочных и щелочно-земельных металлов. Перброматы менее реакцнонноспособны, чем перхлораты, Бромная кислота НВгО,— сильная одноосновная кислота. В водных растворах HBrOi устойчива до 55%-ной концентрации (6М). Летучесть ее меньше, чем летучесть хлорной кислоты. Бромная разбавленная к1гслота является медленно действующим окислителем. [c.347]

Катион ртутн (II) образуется в водном растворе при электролитической диссоциации только перхлората и нитрата ртути Hg( 104)2 и Hg(N03)2 [c.229]

Na 103 употребляется как исходный продукт для получения перхлоратов, как окислитель в водном растворе в некоторых производствах, для борьбы с сорняками в сельском хозяйстве и т. п. [c.609]

Кислородсодержащие кислоты хлора образуют соответствующие соли, например гипохлорит натрия N3001, хлорит калия КСЮ2, хлорат калия (бертолетова соль) КСЮз, перхлорат магния М (СЮ4)г. Соли хлорноватистой кислоты (гипохлориты) и хлористой (хлориты) в свободном состоянии неустойчивы и являются сильными окислителями в водных растворах. Растворы хлоратов и перхлоратов щелочных металлов, напротив, устойчивы, показывают нейтральную реакцию и не проявляют окислительных свойств. Хлораты и перхлораты могут быть выделены в свободном состоянии. [c.106]

Из солей кислородсодержаш,их кислот известны только производные церия. Сульфат Се (804)2 получается нагреванием Се02 с горячей концентрированной серной кислотой. Се (804)2 — порошок желтого цвета, хорошо растворяется в воде, подвергается гидролизу. Сульфат церия из водных растворов выделяется в виде розовых кристаллов с различным содержанием воды, среди которых доминируют кристаллогидраты с 8 молекулами воды. Известны только основные нитраты и карбонаты Се(ОН)(МОз)з и Се2 (0Н)2 (СО,)з. В то же время Се (+4) образует устойчивые ацетат и перхлорат Се(СНзСОО)4, Се(С104)4. [c.177]

Перхлорат-ион СЮ и периодат-ион Ю . Эти тетраэдрические анионы имеют четыре различные основные колебательные частоты — симметричных и трижды вырожденных, дважды и трижды вырожденных деформационных колебаний. В табл, 20.36 представлены значения основных колебательных частот этих анионов в водных растворах. В ИК-поглощении активны только дае частот). трижды вырождеьшых колебаний. [c.572]

Если же при редоксипереходе кроме обмена электронами происходит также перегруппировка атомов, реакции с участием этих редоксипар обычно протекают медленно. Так, например, судя по значению стандартного потенциала пары СЮГ/С1 (Е° = = -Ь1,34 В), перхлорат-ион в водных растворах должен быть весьма сильным окислителем. Однако на самом деле этот ион окислительные свойства в водных растворах почти не проявляет. Причина этого—необходимость нарушения устойчивой тетраэдрической внутренней сферы оксокомплекса С107- Поэтому реакции с участием пары СЮ /С1- протекают медленно. [c.103]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология