Диаграммы состояния взаимной растворимости

В работе [2] установлено, что ХМ и ХБ в жидком состоянии взаимно растворимы неограниченно, а в твердом состоянии — нерастворимы (система с простой эвтектикой состав эвтектики 34 масс. % ХБ и 66 масс.% ХЛ ). По соответствующей фазовой диаграмме определены значения Тт смесей ХМ и ХБ при массовом соотношении 1 8 и 1 0,8. [c.97]

Диаграммы состояния некоторых систем из взаимно ограниченно растворимых жидкостей приведены на рис. XIV, 1. Каждой фигуративной точке всей системы, лежащей внутри заштрихованной области, например точке а, соответствуют две точки, отвечающие составам равновесных растворов, в данном случае точки Ь и с. [c.397]

Жидкие трехкомпонентные системы могут состоять из жидких веществ, как дающих растворы любого состава, так и взаимно ограниченно растворимых. В последнем случае на диаграмме состояния появляется область расслаивания. Фигуративной точке системы, лежащей внутри этой области, отвечают фазовые фигуративные точки двух растворов, на которые распадается система. Так же как и в двух компонентных системах, взаимная растворимость трех компонентов зависит от температуры, и в некоторых случаях при соответствующей критической температуре наступает взаимная неограниченная растворимость всех трех компонентов. Область ограниченной растворимости может иметь различные очертания. [c.433]

Диаграмма состояния, соответствующая простейшей системе, в которой компоненты А и С, а также В и С неограниченно взаимно растворимы, а компоненты А и В взаимно ограниченно растворимы, показана на рис. XV, 10. Составы двух жидких фаз, на которые распадается система, отвечающая, например, фигуративной точке п, могут быть определены только опытным путем. Это объясняется тем, что Б данном случае невозможно графически найти направление нод, так как вся плоскость треугольника относится к одной и той же температуре. [c.433]

Кристаллизация из растворов. Диаграммы состояния в простых системах с эвтектикой. Остановимся сначала на взаимной растворимости веществ в к р и ст а л л и ч е с к о м состоянии. [c.338]

Рассмотрим, как проходит процесс отвердевания раствора в системе, в которой компоненты обладают некоторой взаимной растворимостью в твердом состоянии. Возьмем в качестве примера систему из двух металлов — олова и свинца, диаграмма состояния которой приведена на рис. 117. Поля а и Р на ней представляют области существования твердых растворов соответственно олова в свинце (а) и свинца в олове (р). [c.340]

Зависимость взаимной растворимости жидкостей от температуры при постоянном давлении представляют на диаграммах состояния в координатах температура — состав. На рис. 127 приведена диаграмма состояния для системы вода — анилин, в которой взаимная растворимость двух жидкостей увеличивается с ростом температуры. На этой диаграмме кривая аКЬ, называемая кривой расслоения, делит диаграмму на две области гомогенную, лежащую выше кривой расслоения (незаштрихованная область), и гетерогенную, находящуюся под кривой расслоения (заштрихованная область). Фигуративные точки в гомогенной области, например точка (1, изображают состояние однофазной дивариантной системы (С = 2 — 1 + 1 =2). Любая фигуративная точка, лежащая внутри гетерогенной области, например точка О, изображает состояние двухфазной равновесной системы, обладающей при постоянном давлении одной степенью свободы (С = 2 — 2 -г 1 =1). [c.386]

При изучении равновесия пар — жидкость в системах с ограниченной взаимной растворимостью жидкостей пользуются диаграммам состояния давление — состав (рис. 138, а и 139, а) и температура кипения — состав (рис. 138, б и 139, б). Каждая диаграмма кривыми пара и жидкости делится на ряд областей / — область пара // — область первого жидкого раствора (кривая ВЬА) III — область, второго жидкого раствора (кривая АЬВ) IV — область пара и первого жидкого раствора V — область пара и второго жидкого раствора VI — область двух жидких растворов. [c.397]

По диаграмме плавкости (рис. 12) сделайте заключение о взаимной растворимости данных веществ в твердом и жидком состояниях. [c.44]

Диаграмма состояния дая сплавов с ограниченной взаимной растворимостью в твердом состоянии. В сплавах этого типа, образуемых компонентами X и V, могут существовать жидкая фаза и два твердых раствора раствор компонента X в V и раствор компонента V н X. В простейшем случае эти два твердых раствора образуют эвтектику к такому типу принадлежит система РЬ—Зп, диаграмма состояния которой приведена на рис. 12.10. [c.350]

Системы с неограниченной взаимной растворимостью компонентов в жидком и твердом состояниях. Характерной особенностью диаграмм плавкости этих систем является отсутствие эвтектики. Для систем с неограниченной взаимной растворимостью компонентов как в жидком, так и в твердом состояниях известны три типа диаграмм плавкости, которые приведены на рис. 146—148. На этих диаграммах верхние кривые — линии ликвидуса, нижние кривые — линии солидуса. В системах первого типа (рис. 146) при увеличении концентрации компо- [c.409]

Переход жидкой фазы чистого вещества в кристаллическую происходит при постоянной температуре и соответствует горизонтальной площадке на кривой охлаждения. Далее увидим, что характер кривых охлаждения многокомпонентных систем может быть иным. Однако всегда при температуре, соответствующей началу фазового превращения, плавный ход такой кривой нару-щается. Это позволяет использовать кривые охлаждения, полученные для смесей различного состава, для построения диаграммы состояния изучаемой системы выбранных компонентов. Такие диаграммы называют еще диаграммами плавкости. Конкретный вид диаграммы зависит от свойств компонентов и определяется их взаимной растворимостью, а также способностью к образованию химических соединений. Ниже рассмотрим диаграммы плавкости некоторых бинарных двухкомпонентных систем. Во всех случаях будем предполагать, что системы находятся в условиях постоянного давления и выбранные компоненты обладают неограниченной растворимостью в жидком состоянии. [c.156]

Камфора (компонент А) и тимол (компонент В) неограниченно взаимно растворимы в жидком и нерастворимы в твердом состоянии. Постройте диаграмму состояния системы камфора — тимол по следующим данным [c.109]

Первый тип диаграмм. Компоненты А vi В неограниченно взаимно растворимы в жидком состоянии, а в твердом состоянии не образуют ни растворов, ни химических соединений. Естественно, что абсолютной нерастворимости компонентов друг в друге не существует. Однако для упрощения в некоторых случаях с достаточным приближением можно считать, что из жидкости выделяются в виде отдельных фаз чистые компоненты. [c.131]

Третий тип диаграмм. Компоненты А и В имеют ограниченную взаимную растворимость в твердом состоянии. [c.137]

На рис. VII. 10 представлена диаграмма системы, в которой химическое соединение и образующие его компоненты неограниченно взаиморастворимы в твердом состоянии. При ограниченной взаимной растворимости химического соединения и ком- [c.140]

Отличие свойств У от свойств других металлов 1А подгруппы приводит к тому, что У и ЯЬ взаимно нерастворимы ни в твердом, ни в жидком состоянии линия ликвидуса представляет собой горизонталь при температуре плавления ЯЬ, линия солидуса - горизонталь при температуре плавления У. Сходство N3 с более тяжелыми его аналогами обусловливает неограниченную взаимную растворимость жидких компонентов диаграмма состояния для системы Ка - ЯЬ имеет вид, аналогичный представленной на рис. 2.33. Еще больше сходство у К, ЯЬ и [c.313]

Система с ограниченной растворимостью компонентов в твердом состоянии. Существуют системы, у которых, хотя и образуются твердые растворы, но взаимная растворимость компонентов в твердом состоянии не полная. Диаграмма состояния таких систем изображена на рнс. 46. [c.172]

Ограниченная взаимная растворимость компонентов в твердом состоянии совершенно аналогична ограниченной взаимной растворимости двух жидкостей. В системах, в которых кристаллизуются твердые растворы, появляется область разрыва растворимости вследствие уменьшения взаимной растворимости при температурах ниже линии солидуса. Рассмотрим два типа диаграмм с ограниченной растворимостью компонентов в твердом состоянии. [c.195]

Взаимное расположение геометрических образов, совокупностью которых является диаграмма состояния, можно определить согласно зависимости растворимости от температуры при постоянном давлении. Более наглядно, но менее строго оно может быть получено из правила фаз и принципов непрерывности и соответствия. [c.131]

Решение многих вопросов, связанных с происхождением горных пород и образованием залежей полезных ископаемых, требует данных о диаграммах состояния, в частности данных о взаимной растворимости оксидов, силикатов, сульфидов и других соединений в твердом состоянии. [c.94]

На рис. V. 35 приведена более простая диаграмма состояния системы с расслоением только в жидкой фазе. Кривая D — это линия взаимной растворимости компонентов А и В в жидком состоянии. Расплав состава хс при Тс находится в равновесии с жидким слоем расплава хо и чистым компонентом В (если вещества А и В не образуют твердых растворов). Здесь сосуществуют три фазы (две жидких и одна твердая). Система при Т — Тс находится в инвариантном состоянии и пребывает в нем пока не исчезнет одна из фаз. При температурах ниже Тс останутся две фазы расплав, составы которого изображаются точками, расположенными на кривой s и твердая фаза, представляющая собой кристаллы В. Достигнув температуры Ts, расплав застывает как эвтектика состава Xs. [c.310]

Рис. 24. Диаграмма состояния для жидкостей с ограниченной взаимной растворимостью (схема)

Для жидкостей с ограниченной взаимной растворимостью простейшая диаграмма состояния приведена на рис. 24. Состояния жидкости, отвечающее составам, промежуточным между / н 2, не реализуемы. Гомогенным жидкостям отвечают составы и [c.114]

Наиболее часто встречаются системы, когда компоненты неограниченно взаимно растворимы в жидком состоянии (полное смешение). Если при этом компоненты совершенно нерастворимы друг в друге в твердом состоянии и не образуют химических соединений, то это отражается диаграммой состояния эвтектического типа (рис. 140). Как следует из законов идеальных растворов (криоскопия), добавление второго компонента понижает температуру плавления растворителя. Рассмотрим ход кристаллизации сплава, составу которого на рис. 140 соответствует фигуративная точка 1. До тех пор, пока фигуративная точка находится в области жидкой фа- [c.328]

Диаграммы состояния тройных взаимных систем ]54 19. Тройные системы с ограниченной растворимостью в жидком [c.397]

Экстракция представляет собой обработку жидкой смеси, состоящей из диух или большего числа компонентов, другой жидкостью, называемой растворителем и но полностью смешивающейся с первой жидкостью, с целью разделения этой смеси па две фракции с различными относительными концентрациями входящих в них компонентов. Экстракция растворителем чащи применяется к смесям углеводородов причем для получения системы с неполной смешиваемостью в качестве растворителя, как правило, применяется пеуглеводородное соединение. Чтобы определить пригодность растворителей для экстракции, необходимо изучить характеристики растворимости углеводородов в этих растворителях. Обычно- характеристики растворимости представляются в виде тройных диаграмм состояния. Эта глава содержит теоретическое обсуждение ряда закономерностей взаимной растворимости жидкостей (автор Фрэнсис), а также краткое изложение основных процессов экстракции растворителем (автор Кинг). [c.167]

Диаграмма состояния для сплавов с ограниченной взаимной растворимостью в твердом состоянии. В сплавах этого типа, образуемых компонентами К и Y, могут существовать жядкая фаза н два твердых раствора раствор компонента X в У я раствор компонента У в iY. В простейшем случае эти два твердых раствора образуют эвтектику к такому типу принадлежит система РЬ—Sn, диаграмма состояния которой приведена на рис. 151. Отметим прежде всего, что области I здесь отвечает расплав, области U — твердый растзор олова а свинце, области /// — твердый раствор свинца а илове. [c.549]

На рис. 44 приведена диаграмма состояния системы анилин — вода, компоненты которой обладают ограниченной взаимной растворимостью. Кривая показывает зависимость состава водного слоя от температуры, а кривая 5С —зависимость состава анилинового слоя от температуры. С ростом температуры увеличивается взаимная растворимость анилина в воде и воды в анилине. Когда оба слоя становятся одинаковыми по составу, кривые сливаются в точке В (при 167,5°). Температура, выше которой обе жидкости смешиваются в любых соотношениях, называется верхней критической температурой растворимости./Конноды 0 02 и соединяют фигуративные точки равновесных (сопряженных) лoeцJ За пределами кривой АВС находится область однофазных систем, внутри кривой АВС — область расслаивания. Например, система, обозначенная фигуративной точкой ац, разделяется на два слоя, составы которых отвечают точкам и (Ф = 2 С=1). [c.194]

В трехкомпонентной жидкой системе ограниченная взаимная растворимость может наблюдаться в двух парах компонентов. Так, например, на рис. 48, а представлена изотермная проекция диаграммы состояния трехкомпонентной системы с ограниченной растворимостью компонентов для двух пар жидкостей X—С и С — В ком- [c.198]

В задание входит построение диаграммы состояния трехкомпонентной системы с ограниченной взаимной растворимостью. [c.119]

Сочетание различных видов двухфазных и трехфазных равновесий приводит к различным фазовым соотношениям в системе и, следовательно, к различным видам диаграмм состояния. Возможные видоизменения характера кривых моновариантного равновесия при сочетании друг с другом различных фазовых областей в пределах одной диаграммы фазового равновесия весьма многообразны. Оставаясь в рамках классического термодинамического рассмотрения, мы не можем ответить на вопрос о том, какой из вариантов возможен при данных значениях параметров состояния. Однако, полагая в системе наличие того или иного характера изменения температуры плавления компонентов при взаимном добавлении их друг к другу, а также полагая наличие или отсутствие непрерывных растворов либо разрыва растворимости в твердом или в жидком состоянии, мы можем чисто термодинамически, притом строго, хотя и качественно, вывести возможные варианты фазовых диаграмм, которые являются праобразами диаграмм состояния, получаемых экспериментально. Ниже рассмотрим вывод основных вариантов диаграмм состояния двухкомпонентных систем, базируясь на описанных выше принципах обоснования двухфазных и трехфазных равновесий при помощи кривых концентрационной зависимости изобарно-изотермического потенциала. [c.283]

В качестве примера использования треугольника концентраций приведем один из возможных видов диаграммы растворимости тройных систем (рис. 9.13). Линия указывает предельную растворимость при Т = onst, фигуративные точки внутри области M/(N отвечают двухфазной системе, а точки, лежащие за пределами этой области, — неограниченной взаимной растворимости всех трех компонентов. С изменением температуры положение линии MKN и областей различного фазового состояния меняется. Влияние температуры на растворимость изображается рядом таких линий, каждая из которых отвечает определенной температуре. [c.173]

Изучение взаимной растворимости проводят с помощью диаграмм состояния в координатах температура — состав при /9 = сопз1. Диаграммы позволяют определить составы жидких лекарственных форм, не расслаивающихся при хранении. [c.104]

Взаимная смешиваемость компонентов существенно зависит от температуры. Например, для многих систем область ограниченной растворимости компонентов уменьшается с повышением температуры, и при некоторой температуре То, на рис. 111.4) наблюдается полная смешиваемость. Эта температура и является верхней критической температурой растворения. Соединив плавной кривой точки, отвечающие составам фаз, находящихся в равновесии при разных температурах и ВКТР, получим диаграмму состояния системы полимер — растворитель (так называемую бинодаль). При температуре Тх (см. рис. III. 4) зависимость АО см от состэвз имеет два минимума и один максимум. С повышением температуры все эти точки сближаются, пока не сольются в одну точку, поэтому критической температуре соответствуют равенства [c.89]

Диаграмма N, t (рис. 66) для рассмотренного случая имеет сходство с диаграммой плавкости системы, компоненты которой ограниченно растворимы в твердом состоянии (см. стр. 170) и с диаграммой N, t системы, содержащей азеотроп с минимумом температуры кипения (см. стр. 188). На диаграмме кривые аа и ЬЬ — части полной кривой зависимости взаимной растворимости компонентов от температуры (кривая растворимости подробно будет рассмотрена в 4 гл. XIII). Точки на пересечении изотерм с этими кривыми отвечают расслоению раствора 1 (или 2) на две жидкие фазы и указывают на их составы. Точка с — температура кипения гетероазеотропной смеси, которая, испаряясь, дает пар состава с. [c.193]

Диаграмма состояния двухкомпонентной системы с ограниченной растворимостью веществ в жидко а состоянии 87. Системы с неограниченной взаимной растворимостью компонентов как в жидком, так и в твердом состотаии j 88. Системы с ограниченной растворимостью компонентов в [c.388]

Существует и другой тип диаграмм плавкости систем, обладающих ограниченной взаимной растворимостью компонентов в твердом состоянии (рис. V. 34,6). Расплавы вдоль линии ГаО выделяют твердые растворы а более богатые компонентом А (их составы располагаются на отрезке Ахм) чем состав расплава в точке Ai. В точке О жидкость находится в равновесии с двумя твердыми растворами, составы которых изображены точками хм и хм. Здесь система трехфазна и число степеней свободы системы при р — onst равно нулю. Следовательно, пока не исчезает одна из фаз, температура затвердевания То остается неизменной. Если первым исчезнет расплав, то в системе, состоящей из твердых фаз аир, температура и состав твердых растворов будет изменяться по кривым ЕМ и FN. Если первой исчезнет фаза М, то из расплава при уменьшении температуры будут кристаллизоваться твердые растворы р, точки составов которых располагаются на отрезке Bxf/. [c.310]

На рис. V. 36, в изображена диаграмма состояния бинарной системы, в которой существует химическое соединение АтВп и вещества обладают в твердом состоянии ограниченной взаимной растворимостью друг в друге. Твердые растворы а и а образованы компонентом А и соединением АтВ твердые растворы р и р — веществами В и АтВ . Формально диаграмма как бы распадается на две составные части, аналогичные изображенным на рис. V. 34, а. [c.312]

Если тройная система расслаивается, то диаграмму ее состояния целесообразно рассматривать при р = onst, так как давление при обычных условиях не оказывает заметного влияния на состав сосуществующих фаз и температуру расслаивания. Объемная диаграмма сосуществования двух жидких фаз в трехкомпонентной системе приведена на рис. V. 43, а. Поверхность температур расслаивания тройной системы обычно называют поверхностью взаимной растворимости трех компонентов. На рис. V.43, б показаны проекции сечений этой поверхности тремя плоскостями, соответствующими температурам Т[, и Гз полученные кривые носят название изотермо-изобар расслаивания. Иногда изотерму расслаивания называют также бино-далью. [c.319]

Полная взаимная растворимость компонентов в жидком состоянии и полная нерастворимость в твердом. На рис. 13.12, а изображена пространственная диаграмма состояний этого типа. На гранях призмы изображены соответствующие бинарные диаграммы. Эвтектические точки бинарных систем являются источниками эвтектических линий в пространственной диаграмме, опускающихся к тройной эвтектической, точке в средней части диаграммы. Выделению компонентов в тройной пространственной диаграмме отвечают поля поверхности ликвидуса (А е1Еез, В е Еег-С егЕе (см. рис. 13.12, а). [c.276]

Полная взаимная растворимость компонентов как в жидком, так и в твердом состоянии. Этот случай представлен на рис. 13.13, а. Он гораздо проще, чем предыдущий, так как в трехгранной призме мы имеем две поверхности — ликвидус и солидус, отвечающие началу и концу кристаллизации всякого тройного твердого раствора. На гранях изображены двойные диаграммы непрерывных твердых растворов, образованных компонентами. Линии ликвидус и солидус этих диаграмм являются границами пересечения поверхностей ликвидус и солидус с гранями призмы. На концентрационный треугольник могут быть спроектированы изотермы поверхности ликвидус или солидус, или линии одннако- [c.276]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология