Катод как восстановитель

Окислительно-восстановительное действие электрического тока может быть во много раз сильнее действия химических окислителей и восстановителей. Меняя напряжение на электродах, можно создать почти любой силы окислители и восстановители, которыми являются электроды электролитической ванны или электролизера. Известно, что ни один самый сильный химический окислитель не может отнять у фторид-иона его электрон. Но это осуществимо при электролизе, иапример, расплава соли N3 или СаРг. В этом случае на катоде (восстановитель) выделяется из ионного состояния металлический натрий или кальций [c.174]

Химические реакции на электродах осуществляются за счет электрической энергии. При электролизе катод — восстановитель, так как он отдает электроны катионам, а анод — окислитель, так как он принимает электроны у атомов. Восстановительное и окислительное действие электрического тока сильнее действия химических восстановителей и окислителей. [c.350]

Таким образом, электролиз представляет собой окислительновосстановительный процесс, идущий с затратой энергии. Меняя напряжение на электродах, можно создать любой силы окислители и восстановители, которыми являются электроды электролизера. Катод — восстановитель, на котором могут выделяться из ионного состояния металлы любой активности [c.245]

Электроны к иону поступают с катода, следовательно, он выполняет функции восстановителя. Катод — восстановитель. На аноде (положительный электрод) отрицательно заряженные ионы (анионы) отдают электроны [c.91]

При прохождении электрического тока через раствор происходит электролиз, на электродах образуются продукты окисле-ния-восстановления. На положительном электроде (аноде) протекает окисление, на отрицательном (катоде) — восстановление. Можно сказать, что анод — электрохимический окислитель, а катод — восстановитель. [c.57]

Поляризацию обоих видов обычно можно уменьшить теми или другими приемами, осуществляя, как говорят, деполяризацию. Концентрационную поляризацию можно в значительной степени уменьшить путем достаточно энергичного перемешивания раствора. Впрочем, полного уничтожения ее достичь не удается вследствие образования на электродах диффузионного слоя. Химическую поляризацию можно ослабить прибавлением веществ, активно взаимодействующих с веществами, ее вызывающими. Так, для ослабления поляризации, обусловленной выделением на катоде водорода, деполяризаторами могут служить различные окислители, а для ослабления поляризации, создаваемой выделением на аноде кислорода, деполяризаторами могут быть соответствующие восстановители. [c.448]

Депассиваторами могут оыть восстановители ( например,водород), катодная поляризация от внешнего источника постоянного тока или при работе пассивного металла в качестве катода в паре [c.39]

Саморазряд катода, наоборот, может вызываться восстановителями. Так, двуокись свинца в аккумуляторах может реагировать с органическими веществами деревянных сепараторов. [c.18]

Осаждение в присутствии хлоридов. Электролиз солянокислых растворов применяется очень редко. При электролизе таких растворов на аноде выделяется свободный хлор, который частично взаимодействует с платиновым анодом и замедляет осаждение металла на катоде. Выделение металлов из солянокислых растворов ведут в присутствии какого-либо сильного восстановителя, например гидроксиламина, который восстанавливает выделяющийся хлор [c.199]

Чтобы очистить анод, в чашку наливают горячую разбавленную азотную кислоту, содержащую какой-нибудь восстановитель (спирт, перекись водорода, щавелевую кислоту и т. п.). Можно также очистить чашку включая ее в качестве катода в растворе азотной кислоты (I 10), анодом служит железная проволока. [c.210]

У анода образуются растворы окислителей или кислоты, у катода — растворы восстановителей или основания. В зависимости от типа титрования применяют один из потоков жидкостей и отбрасывают другой. При 100%,-ном выходе по току действительное содержание компонента можно рассчитать, зная силу тока на генераторных электродах и время достижения точки эквивалентности, которое определяют, например, амперометрическим методом. Между генераторными электродами находится стекловата для предотвращения смешивания катодной" и анодной жидкости в результате конвекции. Для титрования применяют любые реагенты, которые можно электролитически генерировать из исходного раствора. [c.275]

Химическая поляризация обусловливается замедленностью протекания электрохимической реакции, т. е замедленностью разряда ионов, замедленностью диссоциации комплекса, замедленностью дегидратации иона металла и т. п. Химическую поляризацию можно ослабить прибавлением веществ, активно взаимодействующих с веществами, ее вызывающими. Так, для поляризации, обусловленной выделением водорода на катоде, деполяризаторами могут служить различные окислители, а для уменьшения поляризации при выделении кислорода на аноде деполяризаторами могут служить различные восстановители. [c.403]

Э.д.с. гальванического элемента представляет собой разность электродных потенциалов окислителя и восстановителя, т. е. равна разности электродных потенциалов катода и анода. По значениям стандартных электродных потенциалов можно рассчитать стандартную э.д.с. элемента [c.57]

Для защиты железных конструкций от коррозии наиболее часто применяют металлическое покрытие из цинка (оцинкованное железо, жесть) или олова (луженое железо, белая жесть). В первом случае цинк является более активным восстановителем, чем железо, так как Ре Ге2+ = = -0,440 В. Поэтому при нарушении покрытия в коррозионных микрогальванических элементах цинк будет анодом и разрушаться, а железо катодом — местом, для осуществления процессов восстановления окислителей среды. Для описания процессов в этой системе на рис. 38.7 следует слева взять более активный металл — цинк (вместо железа), а справа — менее активный — железо (вместо меди) и заменить ионы железа в среде на ионы цинка. Поскольку в данном процессе цинк является анодом, то цинковое покрытие железа называется анодным покрытием. [c.692]

ДЕПОЛЯРИЗАЦИЯ — снижение или устранение поляризации электродов при работе химических источников тока или при электролизе. Происходит под влиянием деполяризаторов, т. е. веществ, вводимых в электролит или в состав электродов. В качестве деполяризаторов катода используют окислители, анода — восстановители. Деполяризаторы или сами участвуют в электродном процессе, или, не меняя природы процесса, увеличивают его скорость и тем самым снижают поляризацию электрода. [c.85]

Можно было бы привести примеры различных окислительно-восстановительных реакций и не только ионных, но и многих других. Все они сопровождаются изменением степени окисления — ее увеличение является процессом окисления, уменьшение— процессом восстановления. К простейшей окислительно-восстановительной системе относится электролизер катод служит восстановителем, анод— окислителем (электролиз — универсальный и наиболее мощный окислительно-восстановительный метод). [c.91]

Из рис. 71 следует, что выход по току цинка растет с увеличением катодной поляризации. Для данного примера высокое водородное перенапряжение — явление положительное. Благодаря этому из водных растворов удается выделять на катоде марганец, цинк, хром, железо, кадмий, кобальт, никель и другие металлы. На аноде протекают реакции окисления восстановителей, т. е. отдача электронов восстановителем, поэтому в первую очередь на аноде должны реагировать наиболее сильные восстановители —вещества, имеющие наиболее отрицательный потенциал. На аноде при электролизе водных растворов может протекать несколько процессов а) растворение металла [c.203]

Схема топливного элемента приведена на рис. 105. Топливный элемент состоит из анода 1, катода 3 и ионного проводника 2. К аноду подводится топливо (восстановитель), в данном примере водород, к катоду— окислитель, обычно чистый кислород или кислород воздуха. Между электродами находится ионный проводник, в качестве которого для кислородно-водородного элемента используется раствор щелочи. Схема кислородно-водородного топливного элемента может быть записана в виде [c.361]

Группа восстановителей. Восстановителями могут быть нейтральные атомы, отрицательно заряженные ионы неметаллов, положительно заряженные ионы металлов в низшей степени окисления, сложные ионы и молекулы, содержащие атомы в состоянии промежуточной степени окисления, электрический ток на катоде и др. (см. табл. 17). [c.93]

Электрический ток. Широко используется в технике не только как восстановитель (катод), но и как окислитель (анод) для получения различных химически чистых веществ. Из всех окислительно-восстановительных методов электролиз является наиболее эффективным. [c.134]

Возьмем, к примеру, электролиз расплава КС1 (рис. 16), На электродах будут протекать следующие процессы. На ано де h —е = V2 I2, электроны отнимаются от ионов хлора, т. в. происходит их окисление. На катоде К+ + е = К, ионы калия принимают электроны, т. е. восстанавливаются. Значит, а юд в процессе электролиза является окислителем, а катод — восстановителем. [c.143]

Схематически эти процессы показаны на рис. 14.1, где анод электрохимической цепи является окислителем, а катод—восстановителем. Окислительно-восстановительный процесс, осу1цествляемый за счет энергии электрического тока, называют электролизом. [c.151]

Следует отметить, что получение бора с помощью электро лиза также затруднено, так как нелегко найти подходящий элек--тролит, а бор, если бы он и выделялся (обычно с помощью образуемых на катоде восстановителей — натрия или магния), помешал бы продолжению процесса как непроводник электричества. [c.297]

Из сказанного видно, что при электрохимическом получении хлора на аноде происходит окисление, на атоде — восстановление. Следовательно, анод является окислителем, катод — восстановителем. Действие электрического тока во много раз сильнее действия [c.130]

Электролизом называются окислительно-восстановительные реакции, протекающие на электродах, лр.и,, аролождейш, постоянного электрического тока через раствор электролита или его расплав. При этом на катоде происходит процесс восстановления — присоединения окислителем электронов из электрической цепи, а на аноде — окислительный процесс переход электронов от восстановителя в электрическую цепь. Таким образом, в др,оц.ес.сах, эле ролиза каТ6ТТГыг1олняет функцию,,,.а.о.с.сНишя1.еля.,-.. лителя. 7 [c.171]

Катодные ингибиторы влияют на скорость катодной реакции коррозионного процесса. К ним относятся активные восстановители, связывающие кислород и уменьшающие его содержание в растворе ( например, сульфид натрия или гидрозин), защищающие вещества, уменьшапцие поверхность катода за счет образования пленок труднорастворимых соединений ( например, Са(НСО ) или п ЗОц ), а также вещества, затрудняющие катодную реакцию коррозии металла ( катионы тяжелых металлов, например, вИсмута и Мышьяка), Ингибиторы смешанного действия замедляют как анодцую, таи и катодную реакции процесса корроаии. К этой группе ингибиторов относятся полифосфаты и силикаты. [c.53]

Для извлечения олова из руды или концентратов представляющих собой вкрапления оловянного камня в очень тугоплавкую пустую породу К. Финком и С. Мантеллем был предложен следующий способ. Мелко раздробленные руду и концентраты подвергали восстановительному обжигу во вращающейся печи восстановителем был водород. Восстановленное олово, вкрапленное в пустой породе, выщелачивали раствором 15%-ной H2SO4 +5%-ным Na l и подвергали электролизу с угольными анодами и латунными катодами при добавках в раствор клея. Содержание олова в растворе снижалось с 50 до 10 г/л, раствор возвращался на выщелачивание. По данным авторов, степень извлечения олова из руды достигала 95%. [c.285]

По одному из способов обогащения шлам обжигают. Огарок выщелачивают серной кислотой и фильтруют, твердый продукт плавят в электрической печи с небольшим количеством восстановителя. Получаемые аноды, обогащенные платиноидами, подвергают электролитичеакому растворению в серной кислоте. На катоде осаждается губчатая медь, содержащая некоторое количество платиноидов. [c.382]

Иногда протекание нежелательных побочлых реакций можно уменьшить применением так называемых деполяризаторов. Окислители относятся к катодным деполяризаторам, а восстановители— к анодным. Примером катодных деполяризаторов являются ионы КОз , которые могут подавлять реакцию выделения Нг на катоде. Выделение кислорода на аноде можно уменьшить, например применяя гидразин в качестве деполяризатора. Значение окислительно-восстановительного потенциала деполяризатора должно достигаться раньше, чем окислительно-восстановительного потенциала иона, разряжение которого хотят предотвратить, но позже чем выделяемого иона (почему ). [c.262]

Восстановительные свойства катионов металла слабее восстановительных свойств протона. Металл будет выполнять роль восстановителя - отдавать электроны (окисляться). Электрод этой ячейки будет выполнять функции анода. В ячейке 2 на аноде будет происходить процесс окисления металла М -пе —> М". Роль катода будет выполнять водородный элеюрод. В ячейке 1 будет протекать процесс восстановления протонов 2Н +2е" —) —> Н . Электроны по цепи перехо,цят от металлического эле Сгрода к водородному. Такое направление тока примем за положительное. ЭДС соответствующей цепи будем писать со знаком плюс. [c.169]

Элемент Лекланше - пример ХИТ одноразового дейсгвия. Удобны и эффективны ХИТ многоразового действия - oд lf Jкyляmopьi При разряде аккумулятора восстановитель и окислитель реагируют и ДС реакции превращается в электрическую энергию. Прн заряде пропускают ток от внешнего источника и в результате электрохимической реакции на катоде вновь образуется восстановитель, а на аноде - окислитель. [c.205]

На катоде источника тока происходит процесс передачи электронов катионам из раствора или расплава, поэтому катод является восстановителем . На аноде происходит отдача электронов аниоаами, поэто му анод является окислителем . [c.209]

При пропускании постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита происходят окислительно-восстановительные реакции, называемые электролизом. В процессе электролиза отрицательный электрод (катод) отдает электроны катионам и, следовательно, является восстановителем, а анод принимает влектроны от анионов и является окислителем. В ходе электролиза раствор или расплав остается электронейтральным. Химизм протекающих на электродах процессов зависит от состава электролита, наличия растворителя, плотности тока на электродах, мате-- циала последних и т. д. [c.77]

В тех случаях, когда анионы электролита являются очень слабыми восстановителями, в процессе электролиза принимает участие вода. Рассмотрим в качестве примера электролиз сульфата меди с каким-нибудь нерастворимым анодом. При электролизе этого раствора, как указывалось выше, на катоде восстанавливаются ионы Си " ". К аноду перемещаются ионы SO4 , но для их окисления в ионы Sfil требуется анодный потенциал +2,01 в. Между тем сама вода участвует в реакциях как восстановитель по следующей реакции (см. стр. 145) [c.163]