Восстановителей группа, реакция

Эта группа реакций относится в основном к превращениям связей Н8- и -8-8- в полимерном субстрате при воздействии на белки различных восстановителей. Они используются для увеличения растворимости полипептида, а также как промежуточный этап в процессах регулирования формоустойчивости белковых волокнистых материалов. [c.361]

Окислители и восстановители. Все реакции можно разделить на две группы в одних реакциях степень окисления атомов остается постоянной, в других она меняется. К первым относятся обменные реакции, некоторые процессы синтез. и распада веществ. В отличие от них протекание окислительно-восстановительных реакций связано со сдвигом или полным переходом электронов от одних атомов (ионов) к другим - от восстановителя к окислителю. Примером такой реакции является процесс [c.216]

В реакциях этих трех типов степень окисления иона металла ме обязательно остается постоянной, т е. они могут сопровождаться окислительно-восстановительными превращениями. Кроме них нужно рассмотреть в качестве 4-й группы чисто электронные окислительно-восстановитель 1ые реакции, например lFe( N)6i -+e- = Fe( N)er- [c.373]

Какое из простых веществ элементов IA группы будет наиболее сильным восстановителем в реакции с а) дикислородом б) водой [c.255]

Используя справочные данные, установите, какой из металлов ПА группы является наиболее сильным восстановителем в реакциях а) с кислородом, б) с водой. Проявляют ли эти металлы окислительные свойства [c.72]

Электроноионообменники, способные наряду с ионным обменом участвовать в окислительно-восстановитель-ных реакциях за счет активных окислительных (восстановительных) групп, введенных в матрицу ионита. [c.150]

Уже отмечалось, что при переходе от кислорода к теллуру увеличиваются радиусы атомов, поэтому от кислорода к теллуру усиливаются восстановительные свойства и ослабевают окислительные. По значению электроотрицательности кислород уступает только фтору, поэтому в реакциях со всеми остальными элементами проявляет исключительно окислительные свойства. Сера, селен и теллур по своим свойствам относятся к группе окислителей-восстановителей. В реакциях с сильными восстановителями проявляют окислительные свойства, а при действии сильных окислителей они окисляются. [c.176]

Еще одна группа реакций, в которые вступает аммиак, - это реакции его окисления. При этом аммиак используется либо как восстановитель, например [c.291]

Рассмотренные до сих пор реакции являются примерами окислительно-восстановительных процессов, связанных с переходом двух электронов. Существуют, однако, две важные группы реакций, включающие окисление восстановителя с отрывом одного электрона. Это реакции Сг(П) ->-Сг(111) и Со(П) ->Со(1П), которые можно записать следующим образом [c.235]

Описано применение изопропилата алюминия как удобного и специфического восстановителя карбонильной группы кетонов и альдегидов до карбинольной группы. Реакция проводится в среде растворителя при нагревании. Образующийся по реакции [c.694]

В связи с этим Б анализе катионов третьей группы большое значение имеют окислительно-восстановитель-ные реакции. [c.84]

Непосредственное перемещение водорода от атомов углерода восстановителя к углеводородным радикалам мы наблюдали также и и другой группе реакций, а именно при восстановительно-окислительных превращениях солей диазония и близких к ним соединений и фотораспаде ртутно-органических соединений [3]. Некоторые из этих работ выполнены совместно с Г. А. Разуваевым, Г. Г. Петуховым и Б. Е. Грузом [10]. [c.33]

Как правило, вад более сильный восстановитель, чем атом водорода 53]. Часто атомы Н и еад дают одни и те же продукты реакций. Однако атомы Н в отличие от еад обладают дегидрирующим действием в реакциях с насыщенными соединениями и поэтому можно по конечным продуктам реакции выяснить природу восстановителей [53]. Реакции гидратированного электрона можно разделить на три группы [53, 55, 60] [c.496]

При полимеризации акрилонитрила добавляют кислоты или восстановители — регуляторы реакции, которые одновременно уменьшают образование групп =G=N—. [c.151]

В то же время глюкоза является восстановителем, дает реакцию серебряного зеркала (восстанавливает соли серебра до металла), а также обесцвечивает бромную воду, окисляясь до глюконовой кислоты. Отсюда следует, что в молекуле глюкозы присутствует альдегидная группа. [c.522]

Дегрануляция может быть внутриклеточной и внеклеточной. При внутриклеточной дегрануляции происходит слияние фагосомы с гранулами и с последующим образованием фаголизосомы (см. раздел 5.4). При внеклеточной дегрануляции происходит выброс биологически активных веществ вне клетки, что приводит к повреждению окружающей ткани. Любая дегрануляция сочетается с направленной мобилизацией гранул, которые перемещаются либо к фагосоме, либо к плазматической мембране. Как одна из форм клеточного движения (в данном случае движения органелл) дегрануляция связана общими механизмами с поглощением, хемотаксисом и хемокинезом. Все эти функции зависят от гликолиза, катионов Са +, свободных сульфгидрильных групп, поверхностной серин-эстеразы, но не нуждаются в окислительно-восстановитель-ных реакциях. Подобно хемотаксису для дегрануляции характерна поляризация внутриклеточных органелл (гранул), которая совер-щается при участии микротрубочек. Тот факт, что дегрануляция не зависит от микрофиламентов (цитохалазин В не только не снижает, но даже усиливает секрецию), отличает ее от других типов двигательных реакций. В связи с этим неудивительно, что врожденная патология мобилизации гранул может сочетаться с нормальным поглощением и образованием фагосом. [c.56]

Все реакции можно разделить на две группы в одних степень окисления атомов остается постоянной — обменные реакции, в других — окислительно-восстановительные реакции — она меняется. Протекание окислительно-вос-становительных реакций в отличие от обменных связано со сдвигом или с полным переходом электронов от одних атомов (ионов) к другим — от восстановителя к окислителю. Пример обменной реакции [c.83]

К этой группе восстановителей относятся металлы и некоторые другие элементарные вещества, как, например, водород, углерод и др., атомы которых способны терять электроны и переходить в окисленное состояние. Металлы образуют при этом соответствующие соли в зависимости от кислоты, участвующей в реакции. Такие металлы, как цинк, алюминий и некоторые другие, могут восстанавливать и в щелочной среде, поскольку эти металлы растворимы в щелочах с образованием гидроксоцинкатов, гидроксоалюминатов и т. д. Являясь сильными восстановителями, при реакции, например, с некоторыми растворами азотной или серной кислоты, они способны восстановить центральные ионы этих кислот до низщих степеней окисления, т. е. до или по схемам [c.151]

Н-группы играют важную роль в ,еп окислительно-восстановитель 1ых реакций и являются необход1 % Ы.м звеном в передаче электрона от сукцииата к кислороду воздуха через цитохром. Активность многих дегидрогеназ флав 1новых и [c.203]

Было установлено, что 6 присутствии солей металлов постоянной валентности (соли и, Na. К) гидропероксиды подвергаются гомолитическому распаду до свободных радикалов [423], которые инициируют окисление углеводородов [38]. Предполагается, что природа каталитического гомолиза гидропероксида металлами постоянной валентности связана с наличием у них льюисовской кислотности [38]. В работе ]424] обсуждается влияние pH реакционной среды на скорость окислительно-восстанови-тельных реакций. В этой связи все реакции разделены на 4 группы в зависимости от состояния окислителей и восстановителей в растворе. Скорости первой группы реакции не зависят от pH среды, скорости второй -уменьшаются, а третьей - увеличиваются с ростом pH. На реакции четвертой группы кислотноюсновные свойства среды оказьшают различное влияние в зависимости от области pH. [c.131]

Низшие диалкильные производные цинка медленно присоединяются к альдегидам подобно реактивам Гриньяра. Однако, если цинкорганическое соединение содержит р-водородпые атомы, одновременно наблюдается восстановление. С кетонами такие циик-оргапические соединения обычно реагируют только как восстановители [123]. Реакции присоединения цинкдиалкилов и алкилцинкгалогенидов промотируются галогенидами металлов [124 . Аллильные соединения цинка более реакционноспособны и могут присоединяться к карбонильным группам даже в отсутствие промоторов. Как и в аналогичных реакциях, протекающих по крат-11ЫМ связям углерод — углерод и углерод—азот, обратимость присоединения является фактором, вызывающим осложнения процесса [117]. [c.65]

Второй группой реакций, характерных для 4-арилфуроксанов, является действие восстановителей. Оно может протекать в двух разных направлениях разрыв фуроксанового кольца до глнокснмиой группировки либо отрыв внециклического атома кислорода с сохранением фуразанового кольца. [c.118]

К о ф е р м е н т ы, т. е. более или менее легко отделяемые от белковой части простетические группы, играют при окислительно-восстановитель-ных реакциях в сущности лишь роль промежуточных субстратов — переносчиков водорода (В. А. Белицер, Я. О. Парнас). Эта их функция стала особенно очевидной после того как было показано, что многие окислительновосстановительные процессы катализируются системой, состоящей из одного кофермента и двух различных ферментативных белков. [c.122]

В настоящее время известно три группы калориметрических методов для определения энтальпий образования фторидов азота 1) сжигание фторсодержащих окислителей с аммиаком или водородом, 2) реакция фторных окислителей с водными растворами восстановителей, 3) реакция фторидов с элементарным бором. Первый метод, аналогичный классическим термохимическим реакциям сжигания вещества в кислороде, развивается в работах Армстронга и др. [2]. Второй метод разработан Панкратовым и Зерчениновым [109, ПО] на основе реакций нитрата фтора и фторидов азота с водными растворами иодистого калия или щелочи. Третий метод развит в работах Людвига, Купера и Синке [111—ИЗ] метод дает хорошие результаты, но нуждается в подборе условий и доказательстве того, что взаимодействие фторидов азота и бора протекает полностью и ведет к образованию только трехфтористого бора и азота. [c.56]

Особенно характерны для элементов этой группы реакции окисления — восстановления (кроме Zn + и d2+). Эти реакции используют для обнаружения соответствующих ионов, для устранения их мешающего действия и для окисления или восстановления ионов других элементов. Так, марганец обычно обнаруживают (и определяют) по интенсивно окрашенному иону МПО4. Хром обнаруживают по желтой окраске хромат- или бихромат-ионов. Для устранения мешающего влияния ионов Fe + его восстанавливают до Ре +. Мешающее влияние ионов Сг + устраняют окислением их в щелочной среде до rOl -ионов. Окислительные свойства ионов Hg + используют для обнаружения ионов олова (И) и т. д. Окислителями являются ионы СГ2О7- и Ре +, а восстановителями — ионы Сг + и Ре2+. Ионы Hg2+ имеют окислительные свойства, так как имеют устойчивую 18-электронную оболочку и могут только принимать электроны. [c.154]

Инициирование привитой полимеризации при окислении целлюлозы или ее производных протекающем по радикальному механизму. При окислении некоторыми реагентами полимеров, содержащих функциональные группы, обладающие свойствами восстановителей (например, ОН- или ЫНг-группы), реакция протекает через стадию образования макрорадикалов, которые могут инициировать реакцию привитой полимеризации находящихся с ними в контакте мономеров. В качестве окислителей могут быть использованы соли четырехвалентного церия, трехвалентного марганца, а также недавно предложенные соединения пятивалентного ванадия. Применение в качестве окислителей солей церия было предложено Мино и Кайзерманом Реакция окисления низко молекулярных спиртов солями церия (IV) протекает по схеме [c.485]

Железо оказыв непригодным в качестве восстановителя, если в соединении имеется несколько 1 рупп, а восстановить требуется лишь одну или если наряду с нитрогруппой имеДИР азогруппа, которая должна остаться незатронутой. Такого рода частичное восстановление в технике обычно осуществляется при помощи сероводорода в качестве источника сероводорода чаще всего используют сернистый натрий (КагЗ) или сульфгидрат натрия (ЫаЗН). Этот метод служит не только для частичного восстановления очень часто он применяется для восстановления нитросоединений ряда антрахинона, а также других нитросоединений, которые не содержат других способных восстанавливаться групп. Реакция проводится не только в водном. [c.75]

Для определения питросоединений известно несколько реакций. В одной группе реакций проводят восстановление нитросо-едпнснйй. При использовании не очень сильных восстановителей, например цпнка в присутствии хлорида аммония, образуются гидразин, гидроксиламип или аминофенол [c.215]

Химические свойства простых веществ. В химических реакциях металлы обычно выступают как восстановители. Неметаллы, кроме фтора, могут проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. При этом характер изменения восстановительной и окислительной активности простых веществ в группах и подгруппах су-щест венно зависит от природы партнера по реакции и условий осуществ-ленпя реакции. Обычно в главных подгруппах проявляется общая тенденция с увеличением порядкового номера элемента окислительные свойства неметаллов ослабевают, а восстановительные свойства металлов усиливаются. Об этом, в частности, свидетельствует характер изменения стандартной энергии Гиббса образования однотипных соединений. Например, в реакции окисления хлором металлов главной подгруппы И группы [c.237]

Катодные ингибиторы влияют на скорость катодной реакции коррозионного процесса. К ним относятся активные восстановители, связывающие кислород и уменьшающие его содержание в растворе ( например, сульфид натрия или гидрозин), защищающие вещества, уменьшапцие поверхность катода за счет образования пленок труднорастворимых соединений ( например, Са(НСО ) или п ЗОц ), а также вещества, затрудняющие катодную реакцию коррозии металла ( катионы тяжелых металлов, например, вИсмута и Мышьяка), Ингибиторы смешанного действия замедляют как анодцую, таи и катодную реакции процесса корроаии. К этой группе ингибиторов относятся полифосфаты и силикаты. [c.53]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология