Поглощающие свет природа

Фотосенсибилизация. Когда фотохимические реакции нельзя инициировать непосредственно светом, так как вещество не поглощает волн доступной длины, можно инициировать реакцию, используя вещества, способные поглощать свет и передавать энергию реагентам. Такой процесс известен как фотосенсибилизация очень эффективным сенсибилизатором является ртуть. Атомы ртути сильно поглощают излучение, соответствующее длинам волн 1849 и 2537 Л, которое легко получить с высокой интенсивностью в ртутных лампах. Полученные таким путем возбужденные атомы ртути могут передавать свою энергию и осуществлять сенсибилизированную реакцию (1 фотон при 2537 А равен 112 ккал/моль, а при 1849 А —154 ккал/моль). Таким путем можно получать атомы Н из Нг [71—74] и углеводородов [4] и зарождать цепные реакции при температурах, при которых обычное зарождение цепей невозможно. Подобные исследования дали очень важные сведения о кинетической природе радикалов. [c.101]

Наибольшее значение среди процессов, протекающих под действием света, имеют деструкция и сшивание, так как именно они лежат в основе химических и физических превращений, совокупность котдрых известна под названием старение полимеров [98]. Фотодеструкция полимеров - разрушение макромолекул под действием света. Интенсивность фотодеструкции зависит от длины волны падающего света (возрастает с уменьшением длины волны), а также от прочности связей в макромолекулах и их способности поглощать свет, определяемой природой хромофорных групп. Разрыв основной цепи макромолекул при фотодеструкции может протекать по свободнорадикальному механизму (реакция Нориша I типа). Например, для ПММА, облучаемого УФ-светом сX>270 нм, схему фотодеструкции можно представить следующим образом [4] [c.57]

Чтобы понять, как характер поглощения связан со строением органического вещества, вернемся к условию Бора Е — Ео = /IV. Чем ближе друг к другу находятся оба энергетических уровня (основной и возбужденный), тем меньше затрата энергии на возбуждение, тем меньшей энергией может обладать действующий квант света, тем, следовательно, меньше его частота (и соответственно больше длина волны). Разность энергий Е — Ед определяется природой возбуждения. Свет видимой и ультрафиолетовой частей спектра обладает энергией, достаточной для возбуждения электронов затрачиваемая на возбуждение энергия определяется в конечном счете подвижностью электронов. Так, электроны 0-связей требуют для своего возбуждения квантов с большой энергией, эти электроны малоподвижны. Поэтому предельные углеводороды, спирты, простые эфиры поглощают лишь в очень далекой ультрафиолетовой области. Этилен, имеющий подвижные л-электроны, поглощает свет при 193 нм. Сопряженные двойные связи в бутадиене, обладая еще большей подвижностью я-электронов, вызывают поглощение уже при 217 нм. В бензоле я-электронная система имеет несколько полос поглощения, наиболее длинноволновая из которых расположена в области 260—270 нм. Нафталин поглощает уже при 314 нм, антрацен — при 380 нм. На этих примерах видно, как с ростом сопряжения (ростом подвижности электронов) поглощение постепенно сдвигается в длинноволновую область — в область квантов со все меньшей энергией. Однако все упоминавшиеся пока соединения бесцветны — их поглощение лежит в ультрафиолетовой области спектра. [c.358]

В хлоропластах содержатся каротиноиды — желтые и оранжевые пигменты полиизопреновой природы. Основными представителями у высших растений являются р-каротин и ксантофилл. Каротиноиды, благодаря системе сопряженных двойных связей, поглощают свет и с другой длиной волн и передают поглощенную энергию на молекулы хлорофилла. Каротиноиды предохраняют молекулы хлорофилла от разрушения в процессе фотоокисления. [c.195]

Эти закономерности наблюдаются в водном растворе солей титана ТР+ и ванадия У +. Единственный -электрон, например, в ионе [Ti(H20)6P+ переходит с е на dy (поглощая свет), что и обусловливает фиолетовую окраску комплекса. Таким образом, цвет комплекса обусловлен величиной энергии расщепления А (рис. 72). Происхождение окраски комплексов может иметь и другую природу. Иногда окраска является результатом так называемого переноса заряда. Интерпретация этого вида спектров в рамках ТКП невозможна. [c.168]

Возникает вопрос о природе энергии активации в мономолекулярных реакциях. Активация молекул не может осуществляться в результате поглощения лучистой энергии хотя бы потому, что реагирующие вещества не поглощают света как раз в области тех длин волн, которые должны были бы вызывать активацию. Облучение светом с такими длинами волн не приводило к ускорению реакций. Позже возникла теория, согласно которой причиной превращения молекулы является миграция тепловой энергии. Для того чтобы произошла реакция, необходимо, чтобы определенная критическая энергия сконцентрировалась на той связи внутри молекулы, по которой происходит разрыв. [c.434]

Характерный металлический блеск хорошо согласуется с природой связи в металлах. В металле образуется большое число молекулярных орбиталей, значения энергий которых лежат в широком интервале. Освещение металла возбуждает электроны. Число возможных переходов между энергетическими уровнями велико, поэтому может поглощаться свет практически любой длины волны. Возвращение электронов на более низкие уровни, сопровождается испусканием света, т. е. появлением блеска. [c.130]

В последние годы XIX ст. было обнаружено, что свет, выходящий из отверстия в нагретом полом теле, не имеет характеристических линий испускания — его интенсивность плавно изменяется с изменением длины волны, причем такое распределение интенсивности света зависит от температуры и не зависит от природы нагретого тела. Физики-теоретики, занимавшиеся проблемой испускания света нагретыми телами, еще до 1900 г. пришли к выводу, что на основании представлений об испускании и поглощении света колеблющимися молекулами нагретого тела они не могут объяснить наблюдаемое распределение энергии излучения. Тогда немецкий физик Макс Планк (1858—1947) высказал мысль о возможности создания удовлетворительной теории при допущении, что нагретые тела не могут испускать или поглощать свет определенной длины волны в произвольно малых количествах, а должны испускать или поглощать лишь определенный квант света, характерный для данной длины волны. Хотя теория Планка не требовала считать сам свет состоящим из порций энергии — световых квантов или фотонов, Эйнштейн уже в 1905 г. указал на ряд других обстоятельств, подтверждающих эту концепцию. [c.65]

В науке принято подразделять свойства разных веществ на физические и химические. Если мы определяем свойства вещества по способу его обнаружения нашими органами чувств, разница между химическими и физическими свойствами будет выглядеть примерно следующим образом проявление химических свойств сопровождается изменением химического состава или строения, тогда как при выявлении физических свойств вряд ли можно предполагать какие-либо изменения в строении молекул вещества. Возьмем крайний случай при взрыве динамита изменения носят химический характер, а если взрывается паровой котел, происходят уже чисто физические изменения. Но очень часто бывает трудно установить характер изменений, потому что они происходят на молекулярном уровне и слишком тонки, чтобы определить их имеющимися у нас методами. Это очень беспокоит тех людей, которые любят пунктуально все классифицировать и укладывать в схемы, полагая, что природа будет следовать таким схемам. Они забывают, что, прежде чем описывать природу, ее нужно наблюдать. Между тем изменения могут быть одновременно и физическими и химическими или ни теми и ни другими, а какими-нибудь еще, например обусловленными радиоактивным распадом. Однако это уже тонкости, и мы будем иметь в виду такие физические свойства, как магнитные и электрические, способность поглощать свет и т. п. [c.163]

Три основных фактора определяют распространение фототрофных эубактерий в природе свет, молекулярный кислород и питательные вещества. Потребности в разных частях солнечного спектра для фотосинтеза определяются набором светособирающих пигментов. Эубактерии с кислородным типом фотосинтеза поглощают свет в том же диапазоне длин волн, что водоросли и высшие растения (см. рис. 71). Пурпурные и зеленые бактерии часто развиваются в водоемах под более или менее плотным поверхностным слоем, состоящим из цианобактерий и водорослей, эффективно поглощающих свет до 750 нм. [c.324]

Сведения о характере явления сольватации ионов в растворах можно получить на основании оптических исследований этого процесса. Однако в большинстве случаев оптические исследования иоиов в растворах проводились с целью изучения равновесий, в которых участвуют ионы, а не с целью выяснения природы сольватации ионов. К этому следует добавить, что оптические исследования процесса сольватации типичных ионов, для которых хорошо известны числа и энергии сольватации, трудно осуществить, так как они поглощают свет в далеком ультрафиолете, где большинство растворителей уже не прозрачно. [c.344]

И проходит сквозь тело. Тела, которые только поглощают и отражают свет, называются непрозрачными, а те, которые часть света поглощают, а часть пропускают, — прозрачными. Тел, которые не поглощали бы части падающего на них света, в природе не существует. Таким образом, свет, прошедший сквозь прозрачное тело или отраженный от непрозрачного, обладает меньшей яркостью, чем падающий свет при этом изменяется не только его яркость, но и его цветовой тон. Последнее зависит от избирательного поглощения тел, которое заключается в том, что всякое тело обладает способностью поглощать определенные количества каждой составной части падающего на него света, в результате свет одной длины волны поглощается в большем количестве, чем свет другой длины волны. Каждое вещество обладает способностью поглощать всегда одну и ту же часть падающего на него света, причем совершенно определенную для света каждой длины волны. Наряду с этим, количество поглощенного света находится в зависимости от длины пути, который свет проходит в веществе. Чем длиннее этот путь, тем больше поглощается света. Так, если при прохождении пути в 1 сж в веществе поглощается 25% света, а проходит 75%, то через второй сантиметр проходит опять 75 %, но уже не от всего количества света, а только от прошедшего, т. е. 75 0,75 = 56,25%. Таким образом, при удлинении пути, проходимого светом в веществе, в арифметической прогрессии, количество проходящего света уменьшается -В геометрической прогрессии. [c.36]

Спектроскопические доказательства существования водородной связи основаны на том, что группа ОН поглощает свет определенной частоты и что это характеристическое поглощение в большой степени ие зависит от природы остальной части. молекулы, если атом водорода не принимает участия в образовании водородной связи. В противном случае поглощение, обусловленное группой ОН, изменяется, и вместо сильного поглощения света одной частоты наблюдается слабое поглощение в сравнительно широком интервале частот. Образование внутримолекулярных водородных связей во многих органических молекулах было доказано посредством изучения инфракрасных спектров поглощения растворов этих веществ в четыреххлористом углероде. [c.287]

Оптические методы позволяют получить информацию о механизме фотосинтеза, электронном транспорте, транспорте кислорода в тканях, транспорте ионов, взаимодействии веществ различной природы с мембранами, белок-липидных взаимодействиях и других процессах. Они основаны на присутствии в изучаемой системе эндогенных или экзогенных (вносимых в систему экспериментатором) хромофорных групп. К эндогенным хромофорам относятся порфирины, флавины каротиноиды, пиридиннуклеотиды, цитохромы, гемоглобин, миоглобин, которые поглощают свет в видимой области спектра. Акридины, нафталин-сульфонаты, цианины являются экзогенными хромофорами. К оптическим методам относят абсорбционную спектрофотомет-рию, люминесценцию, метод флуоресцентных зондов, а также круговой дихроизм, дисперсию оптического вращения. Последние наряду с ИК-спектроскопией и спектроскопией комбинационного рассеяния используются для определения содержания различных элементов вторичной структуры молекулы белка, позволяют изучать ее конформационные переходы. [c.208]

Человеческий глаз поглощает свет всех длин волн видимой части спектра, воспринимая их в виде шести разных цветов, каждый из которых примерно соответствует определенному участку спектра (табл. 17.8). Цвета как таковые в природе не существуют — это изобретение головного мозга. Различение их обусловлено наличием [c.327]

Хотя точная природа связи С—в алифатических соединениях лития еще неизвестна, нет оснований сомневаться в том, что эта связь имеет преимущественно ковалентный характер с некоторой, возможно, относительно высокой долей ионной структуры. Конечно, такое описание относится к мономерной форме ЫН, которую, к сожалению, непосредственно не наблюдали, и не ясно, можно ли его применять к многоцентровой связи. В том же случае, когда отрицательный заряд делокализуется на резонансно стабилизированной группе, связь становится ионной и поэтому лучше описывается моделью ионной пары. Это можно отчетливо видеть при исследовании оптических спектров соответствующих литиевых производных. Эти соединения окрашены и поглощают свет в той же области, что и соли других щелочных металлов. Например, спектр живущего полистирола в тетрагидрофуране практически одинаков для цезиевой, калиевой, натриевой и литиевой солей, а спектр последней соли сохраняется почти таким же и в бензольном растворе, где почти вся соль существует в димерной форме [15]. Следовательно, эта димеризация в отличие от агломерации насыщенных производных является следствием электростатического взаимодействия, приводящего к объединению двух диполей в квадруполь. Подобная ассоциация наблюдается и для натриевой соли в бензоле [16]. [c.469]

Конкретная молекула пигмента имеет ограниченное число орбиталей, причем каждая орбиталь обладает собственной характеристической энергией. Это значит, что упомянутая выше разность энергий Е имеет некоторые определенные значения. Следовательно, молекула пигмента поглощает свет только при некоторых длинах волн, определяемых разностью энергий Е и характеристиками взятого образца. Волны другой длины отражаются и определяют цвет пигмента. Дальнейшие объяснения природы цвета даны в гл. 14. [c.91]

Эйнштейн и Штарк на основе представления о квантовой природе света и строения молекул установили закон фотохимической эквивалентности, согласно которому каждая молекула, реагирующая под действием света, поглощает один квант радиации, вызывающей реакцию. Из этого закона следует, что в фоточувствительной системе, находящейся под воздействием излучения с частотой v, на каждый поглощенный квант излучения hv приходится одна активированная молекула. По, закону Эйнштейна и Штарка количество энергии , [c.360]

При обычных условиях реакция идет очень медленно, но при сильном нагревании или при освещении происходит взрыв. Природа этого процесса установлена немецким ученым В. Нернстом. Эта реакция — классический пример неразветвленной цепной реакции. При такой реакции молекула СЬ поглощает квант света и диссоциирует с образованием двух активных атомов [c.104]

Согласно развитой им теории, способность органических красителей и других окрашенных соединений поглощать свет определяется главным образом не наличием тех или иных хромофорных групп, а теми изменениями в строении молекулы, которые происходят вследствие сопряжения отдельных хромофоров и электронных взаимодействий в сопряженных системах. Для обозначения особого характера связей в подобных молекулах был предложен термин X р о м о с о с т о я н и е. Таким образом, задачей исследования является выяснение тех особенностей электронного строения молекулы, которые определяют хромосостояние. Решение этой задачи дает возможность в известной мере предвидеть, какое влияние должны оказывать на окраску и спектр вещества природа хромофорных групп и порядок их сочетания. [c.34]

Ионпая природа фотосенсибилизированного окисления была доказана Шейком [9]. Он показал, что, поглощая свет, краситель типа эозина (XXI V) активируется и образует дирадикал (XXV). При отсутствии какого-либо реакционноспособного вещества такой дирадикал снова превращается в нормальную молекулу эозина, причем выделяется некоторое количество энергии (флуоресценция). Однако в присутствии молекулярного кислорода, который также ведет себя как дирадикал, дирадикал эозина превращается в сложный дирадикал (XXVI), который самопроизвольно переходит в амфотерный ион (XXVII), [c.359]

Природа основных и возбужденных электронных состояний различных химических соединений различна и специфична для эт1пс соединений (здесь она не рассматривается), поэтому разные химические соединения в общем случае поглощают свет при разных длинах волн, характерных для каждого соединения. Если родственные соединения содержат одинаковые структурные фрагменты — хромофоры (например, одинаковые ароматические или гетероциклы, функциональные фуппы, ионы и т. д.), то в их электронных спектрах поглоще 1ия наблюдаются полос<.1, обусловленные поглощением хромог оров и расположенные приблизительно в одной и той же области. Положение этих характеристических полос несколько изменяется при варьировании растворителей. Химическое соединение, в зависимости от его природы, может иметь не одну, а несколько полос в электронном спектре гюглощения. [c.525]

Известны и другие, родственные родопсину зрительные пигменты. Опсины колбочек в комплексе с 11-цис-ретиналем называют порфи-ропсинами обычно они поглощают свет с несколько большими длинами волн, чем родопсин . У отдельных пресноводных видов хромофором зрительных пигментов (иодопсинов) является 3-дегидроретнналь. Положение максимума поглощения зрительных пигментов зависит как от природы связанного альдегида, так и от природы белка, причем последний оказывает больший эффект (табл. 13-3). Таким образом, ре-тинальсодержащие пигменты поглощают свет в широком диапазоне длин волн, охватывающем интервал 467—528 нм (18 900—21 400 см ). [c.64]

Любые попытки объяснить то многообразие способов, с помощью которых живые организмы реагируют на свет или используют его, требуют понимания механизмов взаимодействия между светом и молекулами. Молекулы, обладающие осо- бым свойством поглощать свет в видимой части спектра, явля-Joт я природными пигментами. Без пигментов и без упомянутых выще взаимодействий та жизнь, какой мы ее знаем, была бы невозможна. Цвет в природе играет больщую роль. Эта глава мела своей целью дать очень краткое описание физических основ цвета, а также физических и химических способов, с помощью которых может достигаться и обнаруживаться окраска в природе. [c.30]

Известно небольшое число линейных бензакридинов они представлены в табл. 6. Эти соединения значительно труднее растворимы, чем их ангуляр- ные изомеры (вследствие более высокой ассоциации), и поглощают свет в области больших длин волн. Незамещенный 2,3-бензакридин—оранжевого цвета, растворы его обладают зеленой флуоресценцией, раствор хлоргидрата окрашен в пурпурный цвет. 5-Амино-2,3-бензакридин имеет красный цвет, так же как и его соли, которые на дневном свету быстро димеризуются в желтое вещество 6,7,8,9-тетрагидропроизводное 5-амино-2,3-бензакридина, окрашенное в желтый цвет, на свету димеризуется с образованием белого соединения [135]. 7-Амино-2,3-бензакридин—красного цвета растворы его солей с одним эквивалентом кислоты имеют в зависимости от природы растворителя красный или зеленый цвет (полагают, что зеленая форма неассоциирована). Если соли образованы с двумя эквивалентами кислоты, то растворы их имеют только красный цвет. В тех синтезах, где возможно образование обоих изомеров— линейного и ангулярного, обычно получается только ангулярное соединение. [c.413]

Фотохимическая активация сводится к воздействию ультрафиолетового света на систему, содержа щую катализаторы и молекулы реагентов. Исследованиям изменений, происходящих в таких системах, посвящены работы А. И. Теренина с соавторами [191, 192], в которых установлено, что сорбированные молекулы на сорбентах могут после облучения находиться в форме катионов или катион- и анион-радикалов. Считают [32], что центрами, поглощающими кванты света, являются вакансии или примесные центры, содержащиеся в кристаллической решетке твердых тел, особенно расположенные в поверхностном слое твердого тела, а молекулы реагирующих веществ не поглощают света. Фотоактивация твердых тел в большей степени зависит от строения поверхности адсорбентов или катализатора и в меньшей — от строения кристаллической решетки и природы объемных составляющих (MgO, ZnO, AI2O3 и т. д.). Роль каталитических центров, подвергающихся фотоактивации, сводится к передаче энергии молекулам реагирующих веществ. Следовательно, каталитические центры являются передатчиками энергии [191]. [c.169]

Оптические спектры поглощения алкильных и гидроксиалкиль-ных радикалов [например, СНз, СгИз, -СНгОН, СН(СНз)0Н и др.] характеризуются полосами с максимумами при <210— 220 нм. Для ненасыщенных спиртовых радикалов (типа СН(0Н)СН = СН2) полосы более интенсивные максимумы их лежат в области 250—280 нм. Ион-радикалы — продукты электролитической диссоциации спиртовых радикалов — поглощают свет в более длинноволновой области, чем исходные радикалы. Спектры Н- и ОН-аддуктов ароматических соединений мало отличаются друг от друга и имеют полосы поглощения с максимумами в интервале 300—380 нм. На положение максимума некоторое влияние оказывает природа заместителя [ИЗ], причем степень этого влияния коррелирует со степенью влияния заместителя на спектр исходного ароматического вещества. Максимумы полос радикалов феноксильного типа ( eHsO-, СНзСбН40 и др.) находятся в обла сти 410—440 нм. [c.131]

Чувствительность метода может быть увеличена путем измерения оптической плотности кислых растворов хлораниловой кислоты в ближнем ультрафиолете. В этой области спектра ионы хлораниловой кислоты поглощают свет в 20—30 раз больше, чем при 530—550 ммк. Положение максимума светопоглощения зависит от pH и природы растворителя. [c.424]

С. зависит от состава и структуры полимера, определяющих его способность поглощать свет и вероятность протекания при этом химич. реакций (см. Фотодеструкция, Фотоокислителъная деструкция), от толщины облучаемого образца, количества и природы ингредиентов (напр., пластификатора, наполнителя, красителя), нримесей и растворителя, а также от условий облучения (спектральное распределение действующего излучения, интенсивность света, темп-ра, влажность и состав атмосферы). Для определения С. применяют методы, к-рыми характеризуют световое старение ири оценке атмосфера-стойкости. [c.195]

Наружный сегмент, где происходят ключевые события, представляет собой цилиндр, одетый плазматической мембраной и содержащий около тысячи дисков, плотно упакованных в виде стопки. Каждый диск-это замкнутый плоский мещочек, образованный мембраной, в которой находятся светочувствительные молекулы родмкмша плотность упаковки этих молекул составляет примерно 10 на 1 мкм . Молекула родопсина состоит из трансмембранного полипептида опсшга и простетической группы-11-цис-ретиналя, который и поглощает свет. При поглощении фотона 11-1(ис-ретиналь изомеризуется в полностью-шранс-ретиналь, который затем отделяется от опсина в результате опсин изменяет свою конформацию, и это каким-то образом приводит к закрытию натриевых каналов плазматической мембраны. Можно думать, что в цитоплазме наружного сегмента существует второй посредник , связывающий эти два пространственно разобщенных события. Хотя природа второго посредника достоверно не установлена, есть данные в пользу того, что эту функцию выполняют ионы Са . Очевидно, свет вызывает высвобождение их из дисков в цитоплазму, и повыщение цитоплазматического уровня Са ведет к закрытию натриевых каналов. В то же время конформационные изменения родопсина инициируют каскад ферментативных реакций, приводящих к снижению концентрации циклического GMP в цитоплазме в результате повыщения активности фермента фосфодиэстеразы, разрушающего циклический GMP. Какую роль играет изменение уровня циклического GMP, пока не ясно. [c.124]

О влиянии примесей, попадающих в реакционную среду с реагентами или при разрушении аппаратуры, следует сказать, что они играют иногда существенную роль, изменяя скорость реакции образования гексахлорана и природу получаемых продуктов. Загрязнения в условиях хлорирования бензола могут оказаться светоактивными и действовать как светофильтры, поглощая свет различных участков спектра. Если примесь тормозит образование изомеров гексахлорциклогексана и при этом у-изомер получается медленнее, чем другие изомеры, то и конечный продукт— гексахлоран—также получается пониженного качества. Наоборот, если примесь затормаживает образование, например, а-изомера и не отражается на скорости образования у-изомера, то ее следует рассматривать как положительную добавку, так как конечный продукт содержит повышенное количество у-изомера. [c.76]

Загрязнения играют решающую роль как в выходе фотохимической реакции, так и в природе продукта реакции. Эти эффекты могут быть обусловлены а) действием, подобным действию светофильтра, когда загрязнения поглощают свет легче, чем молекулы, которые требуется вовлечь в реакцию б) загрязнения могут реагировать с некоторыми нз атомов и свободных радикалов и поэтому менять характер вторичной реакции это явленпе в особенности доставляет хлопоты, когда нмеют дело с галоидами, но, несомненно, оно представляет важность и во многих других случаях в) загрязнения, реагируя с некоторыми из промежуточных веществ, могут сильно менять их концентрацию, производя таким образом воздействие, аналогичное изменению интенсивности. Отсюда, небольшие количества загрязнений могут значительно повлиять на выход продуктов реакции. [c.46]

Влияние растворителя. Циклогептатриенилиодид (5.18) поглощает свет в видимой области спектра при длине волны, которая строго зависит от природы растворителя (например, Аыакс 346 нм в воде, 572 нм в хлористом метилене) [801]. Предполагают, что возбуждение приводит к возбужденному состоянию, напоминающему структуру 5.19, в которой электроны перенесены [c.170]

Природа рентгеновых и оптических спектров испускания, как мы видели, достаточно сходна. Возникновение же рентгеновых и оптических спектров поглощения имеет существенные различия. Атомный оптический спектр поглощения возникает при переходах наиболее внешнего (валентного) электрона с нормального на возбужденные уровни. Например, при прохождении пучка света через одноатомные пары натрия поглощается свет тех частот, которые вызывают переходы с нормального уровня натрия 3s на возбужденные уровни яр Фу. Таким образом, здесь линии поглощения совпадают с линиями [c.322]

Фотосинтезирующие организмы обязательно содержат магний-пор-фириновые пигменты — хлорофиллы, построенные из четырех пирроль-ных колец, соединенных углеродными мостиками и образующих закрытую (циклическую) структуру Известно больше десяти видов хлорофиллов, различающихся природой химических групп, присоединенных к пиррольным структурам порфиринового ядра, но все они поглощают свет видимой и инфракрасной частей спектра. [c.226]