Аммоний хлористый, комплексные соединения

Для получения бутадиена прежде всего выделяют на ректификационной колонне из легких углеводородов фракцию С4, т. е. фракцию углеводородов, в молекулах которых имеется по 4 атома углерода. Сюда относятся бутан, изобутан, бутилены, бутадиен. Фракцию 4 обрабатывают при низкой температуре однохлористой медью, содержащейся во взвешенном состоянии в растворе хлористого аммония. Однохлористая медь образует при этом комплексное соединение с бутадиеном. Бутан, изобутан и бутилены отгоняют. Затем путем нагрева до 55—60° С разлагают это комплексное соединение, получая таким образом бутадиен. [c.300]

Образование комплексных соединений с донорно-акцепторной связью характерно также для элементов третьей группы периодической системы — бора и алюминия, имеюш,их одну незаполненную р-орбиту. Широко известны в химии, например, комплексные соединения фтористого бора и хлористого аммония. Одним из простейших соединений этого типа является гидрат фтористого бора [c.34]

Бутадиен образует с солями одновалентной меди комплексные соединения, что и используется для его выделения. Фракцию С4 обрабатывают при низкой температуре суспензией однохлористой меди в водном растворе хлористого аммония. После этого отгоняют бутан и бутилены. Затем разлагают образовавшееся комплексное соединение, нагревая его до 55—60° нри этом выделяется бутадиен. Выли предложены для этих целей и другие вещества (пиридиновый [c.237]

Закрепление фотографических материалов основано на растворении невосстановленного бромистого серебра в растворе тиосульфата (гипосульфита) натрия, который образует с ионом серебра растворимое комплексное соединение. Кроме гипосульфита, в раствор можно добавлять хлористый аммоний или другие вещества для получения слабокислой реакции. Хлористый аммоний ускоряет закрепление. Обычный состав закрепителя [c.169]

Подобные хлористому аммонию молекулярные соединения определенного состава, образование кото рых из более простых молекул не связано с возникновением новых электронных пар, называются комплексными. В качестве отдельно рассматриваемой составной части ряда сходных комплексных соединений часто бывает целесообразно выделять комплексный ион. Например, комплексный ион NHt содержится во всех солях аммония, которые сами являются комплексными соединениями. [c.407]

Принцип метода основан на том, что фосфорнокислые соли в присутствии молибденовокислого аммония и хлористого олова при строго определенной кислотности дают комплексное соединение, окрашенное в синий цвет> [c.42]

Растворение исходных материалов (шлихи, то есть платиновые концентраты с 70—90 % минералов платиновых металлов, платина самородная, негодные для употребления изделия из платины и т. п.) в царской водке. Платина, растворяясь, переходит в комплексное соединение Н2[Р1С1б]. 2. Восстановление 1г + до 1г + посредством добавления к раствору сахара (способ И. И. Черняева). 3. Осаждение платины из раствора в виде хлорплатината аммония (NH4)2[Pt lв] для чего к раствору добавляют хлористый аммоний. 4. Фильтрование и промывка хлорплатината аммония, с последующей сушкой и прокалкой в результате чего образуется губчатая платина. 5. Прессование и сплавление губчатой платины. [c.519]

Из сказанного видно, что образование комплексных соединений происходит в результате возникновения особого типа ковалентной связи между ионами комплексообразователя и аддендами. Это наглядно можно видеть на схеме образования хлористого аммония [c.166]

Мочевино-аммофосы. Мочевина может образовывать комплексные соединения с фосфорной кислотой, аммофосом или диаммофосом. Готовый продукт содержит азота от 24 до 48% и РгОд — от 18 до 48%. Для получения тройного комбинированного удобрения вводят еще и хлористый калий. Производство мочевино-аммофосов имеет экономические преимущества перед выпуском мочевины и фосфатов аммония в отдельности. [c.331]

Из многочисленных побочных продуктов этой реакции важное значение имеет дивинилацетилен Hs= H— s С—СН=СНг, полимеры которого составляют основу лака этиноль [16]. Катализатором является солянокислый раствор комплексного соединения полухлористой меди и хлористого аммония [1, 2]. По своей коррозионной активности водные растворы катализатора превосходят соляную кислоту той же концентрации. Наличие в производственной аппаратуре кислого катализатора заставляет прибегать к использованию защитных покрытий. Наиболее щироко применяют футеровку метлахскими плитками, уложенными на кислотоупорной диабазовой замазке. Этот тип покрытия пригоден для защиты не только от холодных сред, но и от тех, которые имеют температуру, близкую к 100° С. Если рабочая температура невысока, прибегают к более технологичному и дешевому способу защиты — гуммированию. Для этой цели используют резину Д-Ю-Н на основе наирита, отличающуюся больщей стойкостью к органическим соединениям по сравнению со стандартными обкладочными резинами на основе НК и СКБ. [c.261]

Метод фотометрии пламени позволяет определять лантан в присутствии других редкоземельных элементов. Спектр ланта-на в пламени смеси ацетилена с воздухом состоит из 10 групп полос, из которых наиболее интенсивными являются полосы с максимумами в области 743 и 794 ммк [512] спектры лантана в пламени гремучего газа описаны автором [538]. Чувствительность определений лантана может быть значительно -увеличена фотометрированием гексоновых экстрактов комплексных соединений лантана с теноилтрифторацетоном, переходящих в органическую фазу из 1-м. ацетатных растворов при pH = 5 [539]. Путем фотометрирования введенных в пламя гремучего газа кетон-ных экстрактов авторами было изучено влияние минеральных кислот на интенсивность излучения лантана, а также алюминия, циркония, магния, редкоземельных и других металлов. Найдено [536], что введение в растворы хлористого аммония увеличивает интенсивность молекулярных полос лантана. [c.323]

При окончательном обезвоживании сухих солей следует избегать сильного нагревания их (выше 130°), чтобы п е допустить образования труднорастворимых основных солей. Это также имеет особенное значение в случае определения кремния в высокохромистом материале, так как основные соли хрома весьма трудно растворяются в кислотах. При неправильно проведенном выпаривании, кремнекислота может оказаться сильно загрязненной. Чтобы избежать образования основных солей,, рекомендуется добавить перед выпариванием 5 г хлористого аммония, с которым хром дает растворимое комплексное соединение. [c.26]

Соль двухвалентного кобальта окрашивается в зелено-голубой цвет при действии хлористых щелочей, особенно хлористого аммония. Последний дает с ионом кобальта нестойкое комплексное соединение зелено-голубого цвета. [c.107]

При объяснении механизма реакции образования винилаце-тилена исходят из того, что насыщенный раствор хлористого аммония и однохлористой меди поглощает ацетилен, образуя комплексное соединение. В результате распада данного комплекса образуется активная форма ацетилена возможной формулы =С=СН2. Двойная медная соль ацетилена находится в равновесии как с ацетиленом в его обычной форме, так и с перешедшим в активную форму. Далее ацетилен, находящийся в активной форме, реагирует с ацетиленом в обычной форме, образуя винилацетилен [c.272]

В присутствии хлористого аммо ния цинк с альфа-пиколином дает плохо растворимое на холоду комплексное соединение в форме бесцветного кристаллического осадка. Это соединение не выделяется количественно ввиду его растворимости при обычной температуре, при нагревании же целиком переходит в раствор. Следовательно, для того чтобы гидроокись бериллия выделилась наименее загрязненной цинком, необходимо равновесие форм соединений цинка в растворе сместить в сторожу образования комплекса. Для этого следует увеличить концентрацию в растворе хлористого аммония. Поставленные опыты подтвердили предположения. [c.98]

Так, хлористый аммоний NH4 I — комплексное соединение, образованное из более простых молекул NH3 и НС1. Комплексные соединения подразделяются на ряд групп. Остановимся на тех из них, которые непосредственно относятся к предмету неорганической химии. [c.300]

Приведенная схема образования NH4 I наглядно показывает, что центральное положение в этом комплексном соединении занимает азот. Такой центральный атом (или ион) называется комплексообразо-вателем. Другие составные части рассматриваемого комплексного соединения по отношению к комплексообразователю расположены различно в то время как водороды непосредственно связаны с ним (находятся во внутренней сфере комплекса), ион хлора более удален (находится во внешней сфере) и, следовательно, связан значительно слабее. Различие между внутренней й внещней сферами часто оттеняют в формулах тем, что заключают первую (вместе с комплексообразова-телем) в квадратные скобки. Например, комплексное обозначение хлористого аммония будет [NHJ 1. Как эта формула, так и приведенная выше схема подчеркивают полную равноправность всех четырех расположенных около азота водородов, независимо от того, какой из них заключался в первоначально взятом аммиаке и какой был присоединен впоследствии. - [c.407]

Определение полуторных окислов. Фильтрат 1 переводят количественно в стакан емкостью 500 мл и упаривают до 250 мл, прибавляют две-три капли азотной кислоты (пл. 1,4) для окисления окисд железа (П) и 3—4 г хлористого аммония. Хлористый аммоний уменьшает диссоциацию избытка аммиака, способствует лучшей коагуляции осадка гидроокисей и уменьшает возможность соосаждения кальция и магния благодаря образованию легкорастворимых комплексных соединений. [c.472]

В работе [179] впервые была использована способность фосфатов сахаров образовывать комплексные соединения с боратом для их хроматографического разделения. Смесь 1-фосфата глюкозы, 6-фосфата глюкозы, 6-фосфата фруктозы и 5-фосфата ри-бозы разделили на дауэксе-1 (С1 -форма), причем в качестве подвижной фазы применяли буферные растворы аммиака (10 или 2,5- 10 М) —хлористого аммония (2,5- 10 М) со ступенчато изменяемой концентрацией бората (10 2—Ю- М тетрабората калия). [c.120]

Для определения рения в молибденитовых концентратах и тем более в рудах, в которых содержание рения составляет сотые и тысячные доли процента, применяются наиболее чувствительные методы анализа — спектральный и колориметрический. Метод спектрального определения рения был разработан в 1946 г. и впоследствии развит в работах многих исследователей [93, 96]. Реакций для колориметрического определения рения предложено довольно МНОГО. Наибольшей популярностью пользуется метод, основанный на образовании окрашенного в желто-оранжевый цвет комплексного соединения, получаемого при восстановлении рения в присутствии роданида щелочного металла. Окрашенное соединение с роданидом дает также молибден, поэтому при определении малых количеств рения в пробах, содержащих большие количества молибдена (например, в молибденовых концентратах), перед определением рения необходимо отделить молибден. Лучшим способом разделения является отгонка рения при 260—270° С в виде НегОу из сернокислого раствора. К дистилляту, содержащему весь рений и немного молибдена, добавляют концентрированную соляную кислоту, 20%-ный раствор родан ида калия или аммония и раствор хлористого олова в соляной кислоте. При высокой кислотности расивора окраска молибдеироданидного комплекса неустойчива и исчезает при стоянии раствора в течение 35—40 мин. Окраска же, обусловленная рением, не изменяется. Тем не менее для стабилизации окраски рекомендуется извлекать окрашенное соедине- [c.43]

Из смесей, содержащих трихлорид титана и хлориды цезия, рубидия, аммония и калия в различных соотношениях, при насыщении хлористым водородом были выделены комплексные соединения состава Ме2(Т1С15-Н20), где Ме = Сз, НЬ, ЫН4, К (рис. 75). Соединения того же состава получены при замене хлоридов щелочных металлов сульфатами. Полученные комплексные соединения изоморфны. [c.182]

Из растворов хлористых солей кадмия и олова в отсутствие поверхностноактивных веществ (ПАВ) на катоде осаждается одно олово. При добавлении к раствору фтористого аммония, который образует комплексные соединения с оловом типа (ЫН4)25пр4 или (МН4)25пС12р2, потенциалы выделения олова и кадмия сближаются, но осадки также состоят преимущественно из олова. Совместное осаждение металлов и существенное улучшение качества покрытия достигается при введении в раствор клея 1 г/л и технического фенола 10 г/л, что объясняется более значительным повышением катодной поляризации при выделении олова (рис. 1). Однако катодные осадки, полученные при идентичных условиях из растворов, содержащих фенол различной степени чистоты, были не одинаковы по составу и отклонения по количеству олова иногда достигали 10—15%. Исследование влияния большого числа ПАВ катионного характера из группы смачивателей и эмульгаторов, применяющихся в текстильной промышленности, показало, что заметное торможение процесса выделения олова на катоде вызывают алкамон Г и полиэтоксиамин СК. [c.195]

Осадок растворяют в разбавленном едком натре и из этого раствора действием аммиака и КН4С1 снова осаждают родий — теперь уже в форме другого комплексного соединения [Rh(NHз)з(N02)з]. Осадок отделяют и тщательно промывают раствором хлористого аммония. [c.259]

Более перспективной следует считать амальгамную переработку растворов после разложения таллиевых концентратов, полученных другими путями, например бихроматных. По одной из таких схем [174] бихроматный таллиевый осадок смешивается с серной кислотой полученная суспензия (100—200 г л бихромата таллия и 150—300 г л серной кислоты) энергично перемешивается с 10%-ной амальгамой цинка. Хром восстанавливается до трехвалентного, таллий переходит в раствор и цементируется амальгамой. При неоднократном использовании амальгамы получаются концентрированные амальгамы, содержащие 40—50% таллия, 5—7% цинка, 0,5—1,0% кадмия и небольшие количества свинца и других примесей. Очищают таллиевую амальгаму в два этапа. Основную часть цинка и кадмия отделяют электролизом в аммиачно-хлоридном электролите (1,7 н. уюристого натрия, 1,5 н. хлористого аммония и 1,5 н. аммиака). При последующем электролизе в щелочном растворе трилона Б производится очистка от остатков цинка и кадмия, а также от примесей свинца, олова и др. В таком электролите, содержащем 0,5—1 н. NaOH и 0,1 М трилона Б, вследствие образования стойких комплексных соединений сдвигаются потенциалы более электроположительных, чем таллий, металлов в сторону электроотрицательных значений. Это дает возможность проводить глубокую очистку амальгамы. Выделяют таллий из очищенной амальгамы электролизом в перхлоратном растворе (100 г л хлорной кислоты, 40—50 г л перхлората таллия). Описанная технология позволяет получать металлический таллий высокой чистоты с суммарным содержанием примесей менее 0,0004% [174]. [c.227]

Комплексные соединения меди. Весьма характерным свойством ионов двухвалентной меди является их способность к образованию комплексных соединений. С подобными соединениями мы уже несколько ознакомились при изучении солей аммония ( 58). Мы видели, что при образовании молекулы NH4 I из аммиака NH3 и хлористого водорода НС1 происходит соединение нейтральной молекулы NH3 с ионом из НС1 и образование иона причем никакого перехода электронов [c.259]

Люк и Больтц [7] определяли микрограммовые количества фосфора, получая желтую фосфорномолибденовую гетерополикислоту, экстрагируя последнюю смесью эфира с изобутанолом. Дальше комплексное соединение разрушали смесью аммиака с хлористым аммонием и измеряли оптическую плотность раствора молибдена, связанного с фосфором, при длине волны Я=230 ммк. [c.70]

Биховский [62] считает, что можно получить гафний электролизом раствора комплексного соединения тетрахлорида гафния и хлористого аммония в безводном метиловом спирте. Анодом должны быть графитовые стержни, катодом — золото или гафний. При электролизе гафний выделяется на золотом катоде в виде серебристого осадка. [c.91]

Поглощение кислорода происходит на поверхности медных спиралей с образованием окиси меди СиО. Для удаления окислов с поверхности медных спиралей применяют раствор хлористого аммония NH4 I (нашатыря) в аммиачной воде (750 г нашатыря растворяют в смеси, состоящей из 1 л 18%-ного раствора аммиака и 1 л дистиллированной воды). Во время поглощения, продолжающегося 1—3 мин, поглотитель-TibiH сосуд покачивают или встряхивают, чтобы смочить раствором поверхность спиралей. Образующееся при поглощении окиси меди комплексное соединение окрашивает раствор в синий цвет. Избыток раствора, вытесненный из поглотительного сосуда в уравнительный шаровой сосуд 2 по мере уменьшения объема пробы газа возвращается обратно. [c.352]

Катализатором, направляющим ход сложных и многообразных реакций при димеризации ацетилена в сторону преимущественного образования моновинилацетилена, служит солянокислый раствор комплексного соединения полухлористой меди и хлористого аммония (Си2С12-2ЫН4С1). [c.195]

Н ...С =С-СИ=СН2 Предложенная схема согласуется с представле1шями о существовании комплексных соединений ацетилена, однохлористой меди и хлористого аммония [c.273]