Способность к присоединению электроно

Способность элемента к отдаче электронов определяется энергией ионизации (табл. 8), а способность к присоединению электронов — величиной сродства атома к электрону (табл. 9). [c.17]

В окисленной форме (М.ПО4 , РеЗ+, С1°) степень окисления элемента больше, чем в восстановленной (Мп +, Ре +, С1 ). В окислительно-восстановительной реакции окисленная форма элемента выступает в качестве окислителя, восстановленная выполняет роль восстановителя. Чем активнее окислитель, тем меньше будут выражены восстановительные свойства у восстановленной формы. Например, свободный хлор является сильным окислителем, а его водородное соединение будет проявлять слабые восстановительные свойства, так как хлор имеет сильно выраженную способность к присоединению электронов. Возможность и направленность протекания окислительно-восстановительных реакций определяется количественной характеристикой химической активности окислителя и восстановителя — окислительно-восстановительным потенциалом. [c.50]

Из элементов пятой группы периодической системы для медицины представляет интерес главная подгруппа, которая включает азот, фосфор, мышьяк, сурьму и висмут. В наружном слое атома этих элементов имеется пять электронов, поэтому способность к присоединению электронов выражена у них значительно слабее, чем у соответствующих элементов шестой я седьмой групп. С другой стороны, элементы главной подгруппы отдают электроны легче, чем элементы шестой и седьмой трупп, поэтому их кислородные соединения более устойчивы. [c.94]

Поскольку химический элемент — это вид атомов, свойства элементов, естественно, определяются свойствами атомов и выявляются при взаимодействии последних друг с другом. Наиболее характерным типом взаимодействия является такое, которое сопровождается частичной перестройкой электронных оболочек атомов, вызываемой переходом электронов от атома к атому или перекрыванием электронных облаков (см. гл. III). У атомов одних элементов сильнее выражена тенденция к потере электронов, что обусловливает их восстановительные свойства у атомов других элементов более сильно выражена способность к присоединению электронов, и она обусловливает их окислительные свойства. Сочетание восстановительных и окислительных свойств нейтральных атомов и определяет химическую природу элементов. [c.32]

Азот находится в V группе периодической системы элементов. В главную подгруппу, кроме азота, входят также фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. Атомы всех этих элементов во внешнем слое имеют по пяти электронов и обладают окислительными и восстановительными свойствами. Они могут принимать три электрона. Но способность к присоединению электронов у них выражена более слабо, чем у элементов соответствующих периодов VI и VII групп. Наоборот, они легче отдают электроны (максимально пять). [c.186]

Стандартные растворы, применяемые в окислительно-восстановительных методах титрования, характеризуются широким интервалом значений окислительно-восстановительных потенциалов, следовательно, аналитические возможности этих методов велики. В случае, если титруемый раствор содержит только один компонент, обладающий достаточно высокой способностью к присоединению электронов, а титрант — единственный источник электронов (или наоборот) и при этом имеется надежный способ индикации КТТ, применим способ прямого титрования. Если эти условия не выполняются, используют косвенные способы титрования. Окислительно-восстановительная реакция между определяемым веществом и титрантом должна удовлетворять общим требованиям, предъявляемым к реакциям, используемым в титриметрии. [c.293]

С увеличением порядкового номера у элементов подгруппы галогенов увеличивается количество электронных слоев, растут радиусы атомов и ослабляется связь внешних электронов с ядрами атома. Способность к присоединению электронов уменьшается и соответственно ослабляются неметаллические свойства элементов. [c.206]

При переходе от углерода к свинцу размеры атомов возрастают. Поэтому следует ожидать, что способность к присоединению электронов, а следовательно, и неметаллические свойства будут при этом ослабевать, легкость же отдачи электронов — возрастать. Действительно, уже у германия проявляются металлические свойства, а у олова и свинца они преобладают над неметаллическими. Таким образом, только первые два члена описываемой группы являются неметаллами, германий причисляют и к металлам, и к неметаллам, олово и свинец [c.404]

Решение. В молекуле Na.S окислительное число серы - 2, т.е. сера имеет законченную электронную конфигурацию и не способна к присоединению электронов, но способна к их потере. G e-довательно, это соединение в окислительно-восстановительных реакциях проявляет только восстановительные свойства. [c.68]

Характерным свойством неметаллов является большее (по сравнению с металлами) число электронов на внешней электронной оболочке их атомов, а следовательно, большая способность к присоединению электронов (окислительная способность), передаваемая высокими значениями их электроотрицательности. [c.109]

Число металлических элементов внутри периодов возрастает по мере увеличения номера периода. Так, во втором периоде только два металла, в третьем — три, в четвертом — тринадцать и т. д. Внутри периодов слева направо металлические свойства элементов ослабевают, т. е. ослабевает способность к отдаче электронов и усиливается способность к присоединению электронов. [c.55]

Характерной особенностью неметаллов является то, что у их атомов застройка наружных электронных оболочек близка к максимальной. Чем правее расположен неметалл, тем выше энергия ионизации, тем больше сродство к электрону. Поэтому атомы неметаллов проявляют тенденцию к формированию электронной оболочки с конфигурацией благородного газа, что реализуется возрастающей слева направо способностью к присоединению электронов. Внутри групп эти закономерности проявляются снизу вверх, поэтому наиболее электроотрицательным элементом является фтор. [c.253]

Фосфор, сурьма и висмут находятся в главной подгруппе V группы периодической системы. Фосфор — неметалл, сурьма и висмут проявляют металлические свойства. Атомы этих элементов на внешнем энергетическом уровне имеют по пять электронов (s р ). Они могут принимать три электрона. Но способность к присоединению электронов у них выражена значительно слабее, чем у элементов соответствующих периодов VI и VII групп. Для этих элементов характерны степени окисления +5, +3, —3. [c.128]

Структура внешней электронной оболочки атомов элементов подгруппы азота—наличие на ней пяти электронов—приводит к тому, что способность к присоединению электронов выражена у них значительно слабее, чем у элементов VI и VH групп. В связи с этим водородистые соединения элементов подгруппы азота менее прочны, чем водородистые соединения элементов VI и VII грунн. Наоборот, отдача электронов атомами элементов подгруппы [c.261]

Их степени окисления +2, +4, —4. С увеличением зарядов ядер и радиусов атомов уменьшается их способность к присоединению электронов, а способность к отдаче возрастает. [c.116]

Окислителями могут быть а) нейтральные атомы, способные к присоединению электронов. Наиболее сильными окислителями являются элементы седьмой и шестой главных подгрупп, т. е. элементы, обладающие большим сродством к электрону [c.139]

Чем легче какой-либо атом, ион или молекула теряет электроны, тем более сильным восстановителем он или она) является-, нем больше у какого-либо атома, иона или молекулы способность к присоединению электронов, тем больше активность его или ее) как окислителя. [c.373]

Действительно, если говорят, например, что СЬ — сильный окислитель, это значит, что атомы его имеют сильно выраженную способность к присоединению электронов, т. е. к превращению в СГ-ионы. Но в таком случае СГ-ионы должны, очевидно, прочно удерживать электроны, т. е. представлять собой весьма слабый восстановитель. Наоборот, Ре2- -ионы, образующиеся в результате присоединения к Ре +-ионам электронов, соответственно меньшему значению стандартного ред-окс потенциала пары Ре +/Ре + п о сравнению со стандартным ред-окс потенциалом пары СЬ /2С1, должны удерживать их менее прочно, т. е. представлять собой более сильный восстановитель, чем СГ. [c.376]

Восстановитель тем сильнее, чем легче отдает электроны окислитель тем сильнее, чем больше его способность к присоединению электронов. Подобно этому, согласно протолитической теории кислота является тем более сильной, чем легче она отдает протоны, а основание — тем более сильным, чем больше его способность к присоединению протонов. [c.381]

Атомы галогенов (за исключением фтора) проявляют как электронодонорные, так и электроноакцепторные свойства. Поскольку галогены сходны с благородными газами только в отношении отдачи электронов, этот общий аспект химии двух групп будет обсужден в начале главы, а затем уже будут рассмотрены различия в их свойствах, обусловленные способностью к присоединению электронов. [c.515]

Величина нормального окислительного потенциала пары С12/2С1" оказывается значительно большей, чем у пары Ре "/Ре ", а именно она равна о,аг/2С1-= + 1,36 В. Из этого следует, что способность к присоединению электронов (т. е. окислительная активность) у свободного хлора значительно больше, чем у ионов железа Ре ". Хлор является более сильным окислителем, чем железо. [c.183]

Эти элементы, имея пять электронов в наружном слое атома, характеризуются в целом как неметаллы. Однако способность к присоединению электронов выражена у них значительно слабее, чем у соответствующих элементов VI и VII групп. Благодаря наличию пяти наружных электронов, высшая положительная окис-ленность элементов этой подгруппы равна 4-5, а отрицательная —3. Вследствие относительно меньшей электроотрицательности связь рассматриваемых элементов с водородом менее полярна, чем связь водорода с элементами VI и VII групп. Поэтому водородные соединения этих элементов не отщепляют в водном растворе ионы водорода и, таким образом, не обладают кислотными свойствами. [c.393]

Известно, что из двух электродов, соединенных в гальваническую цепь, положительным является тот электрод, у которого сильнее выражена способность к присоединению электронов. Потенциал всякого электрода считается тем выше, чем он больше потенциала нормального водородного электрода, равного нулю. Следовательно, потенциал электрода тем больше, чем больше его положительное значение, и тем меньше, чем больше его отрицательное значение. [c.107]

В газах под действием излучения наряду с процессами первичной ионизации и возбуждением происходит вторичная ионизация, Кроме того, образующиеся ионы и электроны обладают определенной кинетической энергией. Поэтому значение средней энергии, необходимое для образования ионной пары больше, чем значение энергии ионизации, и зависит от природы газа. Для разных газов значения W различны, что дает возможность определять состав двухкомпонентной смеси. Различие в свойствах молекул разных газов еще отчетливее проявляется в различной способности их к присоединению электронов. Способность к присоединению электрона обусловлена тем фактом, что электрическое поле положительно заряженного ядра неполностью экранировано электронными оболочками, в связи с чем возникает возможность присоединения одного электрона. Получающиеся отрицательные ионы движутся в электрическом поле со значительно меньшей скоростью, чем свободные электроны. Вследствие большого сечения столкновения их с положительно заряженными ионами рекомбинация их значительно более вероятна. Аналогичным образом электроны и ионы могут присоединяться также к частицам аэрозоля. Частицы аэрозоля, имеющие большую массу, настолько медленно движутся в электрическом поле, что полностью теряют свой заряд в процессе рекомбинаций, не достигая электродов. При этом происходит уменьшение ионизационного тока в камере в соответствии с долей присоединившихся к аэрозолю ионов. [c.324]

Однако способность к присоединению электронов выражена у них значительно слабее, чем у соответствующих элементов VI и VII групп. С кислородом они образуют оксиды типа RjOj, проявляя высшую положительную степень окисления, равную + 5. [c.195]

Как ВИДНО ИЗ этой таблицы, атомы элементов подгруппы углерода характеризуются одинаковым стремлением к потере и присоединению электронов (п. 3). Неметаллические свойства (присоединение электронов) выражены слабее, чем у элементов подгруппы азота (п. 4). Элементы образуют соединения главным образом с ковалентной связью. При переходе от СН4 к РЬН4 характер ковалентной связи мало меняется (п. 4). С ростом радиуса атома (п, 5) способность к присоединению электронов падает, а отдача электронов усиливается. Поэтому С и 81 — неметаллы, а у Ое, 5п и РЬ преобладают металлические свойства. Ростом стремления к отдаче электронов нужно объяснить большую устойчивость соединений элементов с кислородом в ряду СО2 — РЬОз по сравнению с устойчивостью кислородных соединений элементов подгруппы азота. [c.175]

Из уравнений (6.1) и (6.2) видно, что редоксипара сходна с протолитической парой, только вместо протонов отщепляются и присоединяются электроны. Основанию, способному к присоединению протонов, соответствует окисленная форма, способная к присоединению электронов. В свою очередь, кислоте, способной к отщеплению протонов, соответствует восстановленная форма, способная к отдаче электронов. [c.86]

Если не говорить о кинетике реакций, то основная трудность при окислительно-восстановительном титровании — отсутствие избирательности. В идеальном "случае титруемый раствор должен содержать то хько один компонент, обладающий достаточно высокой способностью к присоединению электронов, а титрант должен быть единственным источником электронов. Если в растворе присутствует несколько доноров или акцепторов электронов, формальные потенциалы систем должны заметно различаться, чтобы можно было получить ступенчатую кривую титрования. Эти идеальные условия не всегда выполняются. При анализе [c.359]

Определенным затруднением в понимании посреднической роли флавопротеидов между пиридиновыми коферментами и нитохромами является факт переноса электронов парами. Цитохромная система принимает электроны одиночно, так как молекула цитохрома содержит только один атом железа, способный к присоединению электрона. Совместный перенос пары электронов для своего осуществления требует одновременного столкновения 3 молекул (одной молекулы флавопротеи-да и двух молекул цитохромов), что с кинетической стороны [c.263]

В настоящее время общепризнанным является мнение о наибольшей активности катализаторов на основе молибдена, ванадия, вольфрама и некоторых других металлов. Эти металлы обладают такими свойствами, как наличие высокого положительного заряда, способность к присоединению электронной пары за счет вакантных электронных орбит. Существенной особенностью этих металлов является склонность к образованию комплексов разной степени устойчивости с олефинами, кислородсодержащими соединениями и другими веществами. К числу комплексующихся соединений, несомненно, относятся и гидроперекиси. Следствием комплексообразования является гетеролитический распад связи 0—0. [c.11]